精品解析：四川成都市蓉城名校联盟2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试题

高二化学 时间75分钟 满分100分 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能反应 B. 可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，一定小于零 C. 可通过科学仪器测量光的吸收、导电能力等来间接测定反应速率 D. 舞台上采用干冰创造烟雾缭绕的场景利用了吸热反应原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的吸放热由反应物与生成物的总能量差决定，与反应是否需要加热无必然联系，例如碳的燃烧为放热反应但需要加热引发，氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应但常温下即可自发进行，A错误； B．反应自发性的判据为，正向自发的反应不一定小于零，例如碳酸钙分解为吸热反应（），高温下可自发正向进行，B错误； C．反应速率可通过测定单位时间内体系的相关物理性质变化间接获得，例如利用有色物质对光的吸收程度变化、离子浓度改变带来的导电能力变化，均可换算得到对应反应速率，C正确； D．干冰创造烟雾的过程是干冰升华吸热使周围水蒸气冷凝为小液滴，属于物理变化，不存在化学反应，并未利用吸热反应原理，D错误； 故答案选C。 2. 下列关于化学反应原理相关知识的说法正确的是 A. 化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关 B. 测定中和反应反应热的实验中，每次平行实验至少需要测量3次温度 C. 运载火箭所采用的“肼—二氧化氮”推进剂反应时，化学能全部转化成热能 D. ，增加炼铁炉高度可以延长CO和铁矿石接触的时间，从而降低平衡时尾气中CO的体积分数 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应的能量变化与参与反应的反应物质量（物质的量）直接相关，参与反应的反应物质量越大，对应能量变化的绝对值通常越大，例如不同质量的碳完全燃烧放出的热量随质量增大而增加，A错误； B．测定中和反应反应热的实验中，每次平行实验需要测量反应前酸溶液的温度、碱溶液的温度，以及混合反应体系的最高温度，至少完成3次温度测量以获取计算所需的初始温度与终止温度数据，B正确； C．“肼—二氧化氮”推进剂反应时，化学能除转化为热能外，还会转化为燃气的机械能为火箭提供推力，同时存在少量能量以光能等形式散失，并非全部转化为热能，C错误； D．对于反应，增加炼铁炉高度仅能延长CO与铁矿石的接触时间，无法使可逆反应的平衡状态发生移动，平衡时尾气中CO的体积分数由温度等平衡影响因素决定，不会因接触时间延长而降低，D错误； 故选B。 3. 下列关于在水溶液中酸、碱、盐等电解质的说法正确的是 A. 在水中溶解度很小，是弱电解质 B. HClO与溶液反应生成，可以说明HClO是弱电解质 C. 相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数相同 D. 盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水中溶解度很小，但溶于水的部分能够完全电离，属于强电解质，A错误； B．与反应生成，是因为具有强氧化性，将氧化为，该反应体现的氧化性，却无法证明在水溶液中部分电离，不能说明其为弱电解质，B错误； C．电离平衡常数仅与温度有关，与弱电解质的浓度无关，相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数相同，C正确； D．溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度、离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无必然联系，极稀的盐酸导电能力可能弱于较高浓度的醋酸溶液，D错误； 故选C。 4. 下列关于可逆反应化学平衡状态的说法错误的是 A. 对于反应，当时，反应达到平衡状态 B. 对于反应，当不随时间改变而改变时，反应达到平衡状态 C. 在绝热恒容密闭容器中发生反应，当体系温度不再改变时，反应达到平衡状态 D. 一定条件下发生反应 ，当的物质的量浓度不再减小时，达到反应进行的限度 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于反应，可变形为，正逆反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确； B．对于反应，是该反应的固有热效应属性，只要反应确定、外界条件不变，为定值，与反应是否达到平衡无关，因此不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．绝热恒容密闭容器中体系与外界无热量交换，反应的热效应会改变体系温度，反应未达平衡时温度会持续变化，当体系温度不再改变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．是反应的反应物，反应未达平衡时其浓度会变化，当的物质的量浓度不再变化说明其相同时间内的消耗等于生成，反应达到平衡状态即反应进行的限度，D正确； 故选 B。 5. 下列依据热化学方程式得出的结论错误的是 选项 热化学方程式 结论 A 的燃烧热为 B 反应物断键吸收总能量小于新键形成释放总能量 C D (s，白磷)(s，红磷) 等质量的白磷和红磷在足量空气中燃烧放出的热量：白磷>红磷 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热的定义为1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，该热化学方程式中反应生成的为气态，并非液态，无法依据该反应计算的燃烧热，得出的燃烧热数值错误，A错误； B．反应焓变反应物断键吸收的总能量 - 生成物成键释放的总能量，该反应，说明反应物断键吸收总能量小于新键形成释放总能量，B正确； C．两个反应中，2 mol 完全燃烧生成的放热总量为，不完全燃烧生成的放热总量为，物质完全燃烧的放热量大于不完全燃烧的放热量，因此，C正确； D．根据热化学方程式，白磷转化为红磷的过程放热，说明等质量的白磷具有的总能量高于红磷；二者在足量空气中燃烧最终均生成相同的，反应物总能量越高，燃烧放出的热量越多，因此等质量的白磷和红磷燃烧放出的热量：白磷>红磷，D正确； 故选A。 6. 下列说法不能利用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上合成采用作催化剂 B. 向相同的盐酸和醋酸中分别加入少量对应的钠盐后，：盐酸>醋酸 C. 向溶液中加入少量的溶液时，增大 D. 已知：① ；② 。人体痛风性关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠(NaUr)晶体，进而引发疼痛，寒冷季节症状尤为明显 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂可同等程度改变正、逆反应速率，不会使化学平衡发生移动，工业上采用作催化剂仅为加快生成的反应速率，不存在平衡移动过程，不能利用勒夏特列原理解释，A正确。 B．盐酸为强酸，完全电离，不存在电离平衡，加入少量对应的钠盐后不变；醋酸为弱酸，存在的电离平衡，加入少量对应的钠盐后，增大，平衡逆向移动，降低，因此最终：盐酸>醋酸，其中醋酸的电离平衡移动可利用勒夏特列原理解释，B错误。 C．溶液中存在两步电离平衡：、，加入少量溶液时，与结合生成难溶的沉淀，使降低，电离平衡正向移动，增大，该平衡移动过程可利用勒夏特列原理解释，C错误。 D．生成的反应为 ，正反应为放热反应，寒冷季节温度降低，平衡向生成晶体的正向移动，关节滑液中晶体含量升高，症状更为明显，该温度对平衡的影响可利用勒夏特列原理解释，D错误。 故选A。 7. 下列装置对应的说法错误的是 A. 利用装置Ⅰ和秒表可以测定一定时间内生成的反应速率 B. 向装置Ⅱ反应后的溶液中依次滴加和KSCN溶液，根据现象可得出与KI反应具有一定限度 C. 利用装置Ⅲ进行实验不能探究浓度对化学反应速率的影响 D. 压缩装置Ⅳ中针筒发现气体颜色变深，说明反应平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置Ⅰ中锌与硫酸反应生成，注射器可测量一定时间内生成的体积，配合秒表记录反应时间，即可计算生成的反应速率，A正确； B．装置Ⅱ中的物质的量大于的物质的量，过量，若反应无限度则应完全被还原；反应后先加萃取除去生成的，排除的颜色对后续检验的干扰，再滴加溶液，若溶液变红则说明仍有剩余，可证明与的反应有一定限度，B正确； C．装置Ⅲ中两组实验的物质的量固定，其中的溶液加入后，的物质的量超过完全反应所能消耗的的量，溶液不会完全褪色，无法通过褪色时间比较反应速率，因此不能探究浓度对化学反应速率的影响，C正确； D．压缩装置Ⅳ的针筒时，气体体积瞬间减小，的浓度瞬间增大，气体颜色变深；对于反应，增大压强平衡向气体分子数减少的正反应方向移动，平衡移动仅能减弱浓度的增大，无法抵消体积减小带来的浓度升高，因此最终颜色变深不能说明平衡逆向移动，D错误； 故选D。 8. 下列事实对应的原因或结论错误的是 选项 事实 原因或结论 A 硝酸铵固体溶于水可自发进行 该过程 B 食品包装袋中装有一小袋生石灰 可减缓食品被氧气氧化的速率 C 煤块燃烧时，向炉膛内通风使炉火更旺 增大氧气浓度，单位体积内活化分子数增加，燃烧速率更快 D 面粉厂悬挂有“严禁烟火”标识 细小面粉悬浮在空气中与氧气接触面积增大，遇火发生剧烈反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸铵固体溶于水为吸热过程，，该过程可自发进行，说明，因此，对应原因正确，A正确； B．生石灰的主要成分为，可与水反应作食品干燥剂，其不具备吸收氧气的性质，无法减缓食品被氧气氧化的速率，对应原因错误，B错误； C．向炉膛内通风可增大氧气浓度，在活化分子百分数不变的前提下，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率提升，燃烧反应速率加快，使炉火更旺，对应原因正确，C正确； D．悬浮在空气中的细小面粉颗粒比表面积大，与氧气的接触面积远大于块状面粉，遇明火会快速发生剧烈氧化反应引发爆炸，因此面粉厂需悬挂“严禁烟火”标识，对应原因正确，D正确； 故选B。 9. 常温下，三种一元酸和的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是 物质 HCN 电离常数 A. 冰醋酸加水稀释过程中先增大后减小 B. 反应可以发生 C. 向10 mL氨水中加入蒸馏水后，增大 D. 等物质的量浓度、等体积的三种酸溶液与足量锌粉反应产生等量氢气，所用时间最长 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰醋酸中几乎没有。加水初期，醋酸在水中发生电离：，溶液中增大；继续大量加水，虽然醋酸的电离程度增大，但溶液体积增大的影响更明显，逐渐减小，因此其浓度先增大后减小，A正确； B．表中的电离常数为，大于的电离常数，说明的酸性比强。根据较强酸制较弱酸的原理，能与反应生成，反应为，B正确； C．氨水中存在电离平衡，其电离平衡常数为。常温下加水稀释，不变，虽然电离平衡正向移动，但溶液中减小，由可知，该比值增大，C正确； D．锌消耗酸电离产生的，发生反应，同时促进酸继续电离。三种酸均为一元酸，且初始物质的量浓度和体积分别相等，故所含酸的物质的量相同，与足量锌粉反应最终产生的氢气等量。由表中电离常数可知，三种酸的酸性由强到弱依次为、、HCN；在相同物质的量浓度下，其溶液中依次减小。在其他条件相同时，溶液与锌反应的速率最大，产生等量氢气所用时间最短，HCN溶液所用时间最长，D错误； 故选D。 10. 下列实验操作、现象及结论存在错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两支试管中分别加入等体积溶液，将其中一支试管放入热水中，同时向两支试管中分别滴加溶液 两支试管中均有乳白色浑浊出现，热水中的试管先出现浑浊 升高温度可加快反应速率 B 向两支试管中分别加入5mL5%溶液，再分别滴加2滴浓度均为的溶液和溶液 滴加溶液的试管中更快产生气泡 不能够得出催化效率： C 向试管中加入一定浓度的溶液，并加热(已知：(蓝色)，(黄色)) 溶液由蓝色变为黄色 D 向两个锥形瓶中各加入0.05g(稍过量)镁条，塞紧橡胶塞，用注射器分别注入2mL等的盐酸和醋酸 测得锥形瓶内气压基本相等 盐酸是强酸、醋酸是弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验中控制、的浓度与体积均相同，仅温度为变量，热水中的试管先出现乳白色浑浊，说明升高温度可加快反应速率，A正确； B．两组实验中，催化剂的阳离子不同的同时，阴离子也存在差异（的阴离子为，的阴离子为），变量不唯一，因此无法比较与的催化效率，B正确； C．加热溶液时，溶液由蓝色（的特征颜色）变为黄色（四氯合铜配离子的特征颜色），说明平衡正向移动，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，因此正反应，C正确； D．等的盐酸和醋酸中，为强酸完全电离，因此盐酸的总物质的量等于；醋酸为弱酸部分电离，因此醋酸的总物质的量远大于。由于镁条稍过量，生成的量由酸的总物质的量决定，因此醋酸与镁反应生成的更多，最终锥形瓶内的气压应是醋酸组更大，与题中“气压基本相等”的现象不符，现象错误，D错误； 故选D。 11. 磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为85%的磷酸与反应制备，反应为，一定条件下的KCl的转化率如图1所示。下列说法错误的是 A. 该条件下，利用压强传感器测体系压强可判断该反应的反应速率 B. 该制备反应的随温度变化关系如图2所示，该条件下反应为放热反应 C. 在生产过程中向密闭体系中不断通入水蒸气使得气体中氯化氢的分压减小，促使反应正向进行 D. 298K时，的平衡常数(已知的) 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中只有为气态物质，同温同体积下体系压强与生成的的物质的量成正比，可通过单位时间内的压强变化衡量反应速率，因此利用压强传感器测体系压强可判断该反应的反应速率，A正确； B．由图2可知，不同温度下该反应的均为正值（），说明该条件下反应为吸热反应，并非放热反应，B错误； C．通入水蒸气使的分压减小，根据勒夏特列原理，平衡会向减弱这种改变的方向即正向移动，促进反应进行，C正确； D．目标反应的离子方程式为​，该反应本质为的第一步电离，其平衡常数等于的，即，D正确； 故选B。 12. 和转化为的催化反应历程如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为 B. 该反应历程中选择性活化阶段全部键发生断裂 C. 过渡态是反应历程中能量最高的瞬时状态 D. 该反应的温度越高选择性活化的速率一定越高 【答案】C 【解析】 【详解】A．从反应历程的能量变化曲线可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，对应热化学方程式的，A错误； B．由反应历程图可见，经选择性活化得到中间体①时，仅断裂1个键，并非全部键发生断裂，B错误； C．反应能量变化曲线的峰值对应过渡态位置，过渡态是反应历程中能量最高的瞬时状态，C正确； D．该反应依赖催化剂实现选择性活化，催化剂活性存在最适温度，温度过高时催化剂可能失活，导致选择性活化速率下降，并非温度越高速率一定越高，D错误； 故选C。 13. 重铬酸钾水溶液中存在平衡：。下列说法正确的是 A. 向溶液中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，溶液橙色加深 B. 恒温下，向溶液中加入重铬酸钾固体，平衡正向移动，平衡常数K增大 C. 该体系可以通过颜色变化，定性判断平衡移动方向 D. 升高温度，若溶液黄色加深，则说明正反应是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入少量固体，会与体系中的反应，使降低，平衡正向移动，浓度减小，溶液橙色变浅，A错误； B．恒温下向溶液中加入重铬酸钾固体，反应物浓度增大，平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变则不变，B错误； C．体系中为橙色、为黄色，平衡正向移动时黄色加深，平衡逆向移动时橙色加深，因此可通过颜色变化定性判断平衡移动方向，C正确； D．升高温度，溶液黄色加深说明平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，因此正反应为吸热反应，D错误； 故选C。 14. HCl的催化氧化可以实现氯资源的循环利用，发生的反应为： 。某课题组在不同温度下，将的混合气体通过含有催化剂的反应器，测得HCl的转化率随气体初始流速的变化如图所示（较低流速下转化率可以近似为平衡转化率）。下列说法错误的是 A. B. 调整，N点HCl的转化率降低 C. 气体初始流速大于后，HCl的转化率快速下降的原因可能是气体流速过快，反应物分子来不及在催化剂表面接触发生反应 D. M点为平衡状态，用物质的量分数代替平衡浓度计算，该温度下反应的物质的量分数平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】图中横坐标为气体初始流速，纵坐标为HCl的转化率。根据题干，较低流速下的转化率可近似看作平衡转化率，可用该区域的数据比较温度对平衡的影响并计算平衡常数。M、N两点的气体初始流速均为，分别位于440℃和360℃的曲线上。较高流速下，反应物在反应器内的停留时间缩短，转化率还受到反应进行时间的影响。 【详解】A．在相同的较低流速下，温度由360℃升高到400℃、440℃时，HCl的平衡转化率依次降低，说明升温使平衡向逆反应方向移动。升温使平衡向吸热方向移动，因此逆反应吸热，正反应放热，即，A正确； B．N点处于较低流速区域，HCl的转化率可近似看作平衡转化率。初始由1增大至2，相对于同量的HCl，氧气的用量减少。在其他条件相同时，增大另一反应物的相对用量有利于提高给定反应物的平衡转化率，因此减少氧气的相对用量会使HCl的平衡转化率降低，B正确； C．气体初始流速大于后，气体在反应器内的停留时间缩短，反应物与催化剂表面的接触时间不足，可能尚未充分反应就离开反应器，因而HCl的转化率快速下降，C正确； D．M点对应440℃，HCl的平衡转化率为80%。取初始HCl和各1 mol为计算基准，反应消耗HCl的物质的量为。根据反应的化学计量数，各物质的物质的量变化如下。，平衡时气体的总物质的量为。以表示相应气体的物质的量分数，则，，。按题给定义，，D错误； 故选D。 15. 某温度下，在1 L恒容密闭容器中加入2.0 mol X，发生反应，有关数据如下： 时间段/min 产物Y的平均生成速率 0～2 0.10 0～4 0.075 0～6 0.050 下列说法错误的是 A. 3 min时，Z的体积分数约为66.7% B. 1 min时，Y的浓度等于 C. 2 min时，若加入0.20 mol Z，则此时 D. 该温度下，K = 0.108 【答案】B 【解析】 【分析】Y的起始浓度为0，根据平均生成速率的定义，2 min时Y的浓度为；4 min时为；6 min时为。4～6 min内Y的浓度不再改变，说明4 min时反应已经达到平衡。容器体积为1 L，平衡时Y的物质的量为。根据反应的化学计量数，各物质的物质的量变化为：，平衡时固体X仍有剩余，Y、Z的平衡浓度分别为、。 【详解】A．X为固体，气体仅由Y、Z组成。起始时没有Y、Z，反应生成的Y、Z的物质的量之比始终为1∶2。设3 min时生成Y的物质的量为，则生成Z的物质的量为。同温同压下，气体的体积分数等于其物质的量分数，所以Z的体积分数为，A正确； B．温度不变，X为固体，正反应速率不因X的物质的量减少而减小；随着生成物Y、Z的浓度增大，逆反应速率增大，Y的净生成速率逐渐减小。因此，前1 min生成的Y多于后1 min生成的Y。2 min时Y的浓度为，故1 min时Y的浓度大于，不能将0～2 min内的平均生成速率直接用于计算前1 min的生成量，B错误； C．2 min时，Y的浓度为，根据反应的化学计量数，Z的浓度为。恒容加入0.20 mol Z的瞬间，Y的浓度仍为，Z的浓度变为。纯固体X不列入浓度商和平衡常数表达式，加入瞬间的浓度商为；平衡时Y、Z的浓度分别为、，将浓度以为单位的数值代入，得。因此加入Z后反应仍向正反应方向进行，即，C正确； D．4 min时反应已达到平衡，Y、Z的平衡浓度分别为、。X为纯固体，不列入平衡常数表达式；将平衡浓度以为单位的数值代入，得，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 工业尾气中NO和CO是两种主要大气污染物，在催化剂作用下可发生可逆反应实现无害化处理。在密闭容器中，发生反应： 。达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件，平衡移动情况和物理量变化情况如何变化？请分别用“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断物理量变化情况： （1）保持容器体积不变，降低温度，正反应速率______，平衡______移动。 （2）保持容器温度和压强不变，加入少量Ne，平衡______移动，的浓度______，化学平衡常数K______。 （3）保持容器温度和体积不变，及时分离生成的，逆反应速率______，平衡______移动。 （4）一定温度下，缩小反应容器体积，平衡______移动，______，容器内气体的平均摩尔质量______。 （5）加入适量的正催化剂，活化能______，反应热______，反应物的平衡转化率______。 【答案】（1） ①. 减小 ②. 向正反应方向 （2） ①. 向逆反应方向 ②. 减小 ③. 不变 （3） ①. 减小 ②. 向正反应方向 （4） ①. 向正反应方向 ②. 增大 ③. 增大 （5） ①. 减小 ②. 不变 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 保持容器体积不变，降低温度，分子热运动速率减慢，活化分子百分数降低，正反应速率减小。该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，故平衡向正反应方向移动。 【小问2详解】 保持容器温度和压强不变，加入少量Ne，容器体积必然增大，反应体系中各反应组分的浓度均减小，相当于对原平衡体系减压。该反应正反应为气体分子数减小的反应，减压平衡向气体分子数增多的方向移动，故平衡向逆反应方向移动。容器体积增大且平衡逆向移动，的物质的量减小，故的浓度减小。化学平衡常数仅与温度有关，温度不变，故化学平衡常数K不变。 【小问3详解】 保持容器温度和体积不变，及时分离生成的，生成物浓度减小，碰撞频率降低，逆反应速率减小。生成物浓度减小使得正反应速率大于逆反应速率，故平衡向正反应方向移动。 【小问4详解】 一定温度下，缩小反应容器体积，体系压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，故平衡向正反应方向移动。体积缩小导致各物质的浓度均增大，正、逆反应速率均增大，故增大。混合气体总质量恒定，平衡正向移动导致气体的总物质的量减小，由平均摩尔质量可知，容器内气体的平均摩尔质量增大。 【小问5详解】 加入适量的正催化剂，能够改变反应历程，降低反应所需的活化能，故活化能减小。催化剂不改变反应物和生成物的总能量，故反应热不变。催化剂同等程度地加快正、逆反应速率，不影响化学平衡的移动，故反应物的平衡转化率不变。 17. 实验室可用过二硫酸铵在的催化作用下，将氧化成来检验。某学习小组利用该原理探究外界条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表所示： 所用试剂：溶液、溶液、溶液。 实验编号 实验温度/℃ 试剂体积V/mL 是否滴加少量溶液 溶液 溶液 水 ① 25 10 4 0 否 ② 25 10 4 0 是 ③ 25 8 4 a 是 ④ 35 10 4 0 是 说明：①反应过程中溶液体积的变化忽略不计； ②滴加溶液时的体积变化忽略不计。 回答下列问题： （1）上述反应离子方程式为___________________________。 （2）实验中_______；实验①②是探究_______对化学反应速率的影响，实验②③是探究_______对化学反应速率的影响。 （3）该实验中，若使用更高浓度的溶液，会观察到溶液先变紫色，再变为无色，并伴有黑色固体生成，其原因可能是___________________________(可用离子方程式解释)。 （4）实验②④中，变色时间更短的为实验_______，从碰撞理论角度解释其原因：___________________________。 【答案】（1） （2） ①. 2 ②. 催化剂（或） ③. 浓度 （3）高浓度的属于过量的还原剂，过量的会和生成的发生归中反应，生成黑色的，对应离子方程式：，因此紫色的被消耗，溶液紫色褪去，并生成黑色固体 （4） ①. ④ ②. 其他条件相同时，升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的概率提升，化学反应速率加快，因此溶液变色更快 【解析】 【分析】该实验是利用过二硫酸铵在的催化作用下，将氧化成的反应来探究外界条件对化学反应速率的影响，在实验中，实验设计需遵循单一变量原则，要保证各组实验的总体积相同，根据溶液颜色变化来判断反应的快慢。 【小问1详解】 该反应中被氧化为，Mn元素化合价由+2价升高至+7价，（过二硫酸根）中的部分O被还原为-2价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到离子方程式为。 【小问2详解】 探究反应速率的影响遵循控制变量的思想，所以溶液体积应相同，实验②总体积为，因此实验③中，得；由表格知，实验①②只有是否加（催化剂）这一个变量，因此探究催化剂对反应速率的影响；实验②③温度、催化剂、体积均相同，只有过二硫酸铵的体积不同，即变量为过二硫酸铵浓度，因此实验②③是探究(NH4)2S2O8的浓度对该反应速率的影响。 【小问3详解】 使用更高浓度的时，过量的会和生成的发生归中反应，生成黑色的，对应离子方程式：，因此紫色的被消耗，溶液紫色褪去，并生成黑色固体。 【小问4详解】 实验②④中，唯一的变量为温度，其他条件相同时，升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的概率提升，化学反应速率加快，溶液变色更快，由于实验④温度高于实验②，因此实验④反应更快，变色时间更短。 18. 在生活中，被蚂蚁叮咬的皮肤会残留蚁酸（蚁酸即甲酸，化学式为HCOOH，属于弱酸），可以涂抹小苏打溶液来缓解蚁酸导致的瘙痒症状，其原理如下：。回答下列问题： （1）上述反应中HCOONa属于_______（填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”），根据该反应可知，_______（）（填“>”“<”或“=”）。 （2）向盛有HCOOH溶液的烧杯中加入固体后（忽略溶液的体积变化），HCOOH的电离程度_______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），_______，达到新平衡后，的值_______。 （3）在相同温度下，分别向等体积、等pH的盐酸和甲酸溶液中滴加等浓度的NaOH溶液至完全反应，消耗NaOH溶液的体积分别为和，则______（填“>”“<”或“=”，下同），若将等体积、等pH的盐酸和甲酸溶液稀释到相同体积，则甲酸溶液的pH______盐酸的pH。（说明：） （4）在25℃时，向浓度为的HCOOH溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，下列图像最接近实验过程中溶液导电性随所滴加溶液的体积变化的是_______（填标号）。 【答案】（1） ①. 强电解质 ②. < （2） ①. 增大 ②. 增大 ③. 减小 （3） ①. < ②. < （4）A 【解析】 【小问1详解】 甲酸钠是可溶性盐，在水中完全电离，电离方程式为，因此属于强电解质。题给反应中，甲酸与碳酸氢钠反应生成甲酸钠、二氧化碳和水，根据强酸制弱酸的规律，甲酸的酸性强于碳酸。甲酸的电离为，对应的电离常数为；碳酸的第一步电离为，对应的电离常数为。酸性越强，电离常数越大，故，由可得； 【小问2详解】 甲酸溶液中存在电离平衡。加入的溶解后，与发生反应：。该反应消耗，使甲酸的电离平衡正向移动，因此甲酸的电离程度增大；忽略溶液体积变化，生成的增多，故增大。达到新平衡后，甲酸的电离常数不变，由可得，由于分母增大，该比值减小； 【小问3详解】 两种酸溶液初始pH相同，因此相同。HCl在水中完全电离，甲酸在水中仅部分电离，所以甲酸溶液的浓度大于盐酸的浓度；两溶液体积相等，甲酸的物质的量大于HCl的物质的量。中和反应分别为、，两种酸与NaOH反应的物质的量之比均为1∶1，因此甲酸消耗NaOH的物质的量较大。所用NaOH溶液浓度相同，故。将两种酸溶液稀释到相同体积时，稀释倍数相同；盐酸中的HCl已完全电离，而甲酸溶液中的电离平衡因稀释而正向移动，继续产生，所以甲酸溶液中的减小程度较小。稀释后，甲酸溶液的大于盐酸的，根据，甲酸溶液的pH小于盐酸的pH； 【小问4详解】 甲酸是弱电解质，在水中仅部分电离，初始溶液中自由移动的离子浓度较小，导电性较弱。滴入NaOH溶液后，发生反应，生成的甲酸钠完全电离为和，溶液中自由移动的离子浓度总体增大，导电性增强。甲酸完全反应后，继续滴加NaOH溶液又引入和，导电性继续增强；同时，溶液体积增大产生稀释作用，影响离子浓度的增长幅度。三幅候选图像中，A所示的整体上升趋势最接近该过程。 故选A。 19. 加氢制备甲醇有利于实现我国“双碳”目标，其制备反应及副反应如下： ⅰ. ⅱ. ⅲ. （1）反应ⅲ的_______。 （2）反应ⅰ在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下可自发进行；要同时提高反应ⅰ的正反应速率和平衡产率，可采取的措施有______________(填写一条即可)。 （3）在一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1molCO和2mol，发生反应ⅲ。 ①下列说法正确的是_______(填标号)； A.反应物的总能量大于生成物的总能量 B.当的值不再变化时，反应达到平衡状态 C.平衡时再往容器中充入，的体积分数一定增大 D.若改在恒压密闭容器中发生反应，反应物的转化率更大 ②该温度下，当反应达到平衡时，容器内的压强是反应前的，则CO的转化率为_______%，平衡常数为_______； ③反应ⅲ的正逆反应速率方程可以表示为：、，、符合阿伦尼乌斯公式：(为活化能，k为速率常数，T为温度，R、C为常数)，反应温度升高过程中，实验测得和的数据如图所示，则的数值随温度升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 说明：a、b是正反应或者逆反应的速率常数随温度变化的曲线。 【答案】（1） -90 （2） ①. 低温 ②. 增大压强 （3） ①. ABD ②. 50 ③. 1 ④. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应ⅲ = 反应ⅰ - 反应ⅱ。因此，反应ⅲ的焓变 。 【小问2详解】 反应ⅰ的正反应是气体分子数减小的放热反应，即 且 。根据吉布斯自由能判据 时反应自发进行，可知该反应在低温下可自发进行。要同时提高正反应速率和 的平衡产率，需要改变条件使反应速率增大且平衡正向移动，增大压强可以同时满足这两个要求。 【小问3详解】 ①A．由第（1）小问可知，反应ⅲ的 ，为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，A正确； B．假设反应正向进行， 的值在反应过程中不断减小，当其不再变化时，说明各物质的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，B正确； C．平衡时再充入 ，平衡正向移动，但由于混合气体总物质的量增加的幅度可能大于 增加的幅度（如充入极大量的 ）， 的体积分数不一定增大，C错误； D．该反应正向是气体分子数减小的反应，恒容条件下随着反应进行压强减小，若改在恒压密闭容器中，相当于在恒容平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，反应物的转化率更大，D正确。 故选ABD。 ② 设反应达到平衡时消耗了 ，列三段式，恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比。反应前总物质的量为 ，平衡时总物质的量为 。根据题意，，解得 ，的转化率为 。容器体积为 ，平衡时各物质的浓度分别为 ，，。平衡常数 。 ③ 达到平衡时，正逆反应速率相等，即 ，代入速率方程得 ，变形可得 。因此 。由于反应ⅲ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数 减小，故 减小，即 的数值随温度升高而减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 时间75分钟 满分100分 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能反应 B. 可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，一定小于零 C. 可通过科学仪器测量光的吸收、导电能力等来间接测定反应速率 D. 舞台上采用干冰创造烟雾缭绕的场景利用了吸热反应原理 2. 下列关于化学反应原理相关知识的说法正确的是 A. 化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关 B. 测定中和反应反应热的实验中，每次平行实验至少需要测量3次温度 C. 运载火箭所采用的“肼—二氧化氮”推进剂反应时，化学能全部转化成热能 D. ，增加炼铁炉高度可以延长CO和铁矿石接触的时间，从而降低平衡时尾气中CO的体积分数 3. 下列关于在水溶液中酸、碱、盐等电解质的说法正确的是 A. 在水中溶解度很小，是弱电解质 B. HClO与溶液反应生成，可以说明HClO是弱电解质 C. 相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数相同 D. 盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强 4. 下列关于可逆反应化学平衡状态的说法错误的是 A. 对于反应，当时，反应达到平衡状态 B. 对于反应，当不随时间改变而改变时，反应达到平衡状态 C. 在绝热恒容密闭容器中发生反应，当体系温度不再改变时，反应达到平衡状态 D. 一定条件下发生反应 ，当的物质的量浓度不再减小时，达到反应进行的限度 5. 下列依据热化学方程式得出的结论错误的是 选项 热化学方程式 结论 A 的燃烧热为 B 反应物断键吸收总能量小于新键形成释放总能量 C D (s，白磷)(s，红磷) 等质量的白磷和红磷在足量空气中燃烧放出的热量：白磷>红磷 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法不能利用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上合成采用作催化剂 B. 向相同的盐酸和醋酸中分别加入少量对应的钠盐后，：盐酸>醋酸 C. 向溶液中加入少量的溶液时，增大 D. 已知：① ；② 。人体痛风性关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠(NaUr)晶体，进而引发疼痛，寒冷季节症状尤为明显 7. 下列装置对应的说法错误的是 A. 利用装置Ⅰ和秒表可以测定一定时间内生成的反应速率 B. 向装置Ⅱ反应后的溶液中依次滴加和KSCN溶液，根据现象可得出与KI反应具有一定限度 C. 利用装置Ⅲ进行实验不能探究浓度对化学反应速率的影响 D. 压缩装置Ⅳ中针筒发现气体颜色变深，说明反应平衡逆向移动 8. 下列事实对应的原因或结论错误的是 选项 事实 原因或结论 A 硝酸铵固体溶于水可自发进行 该过程 B 食品包装袋中装有一小袋生石灰 可减缓食品被氧气氧化的速率 C 煤块燃烧时，向炉膛内通风使炉火更旺 增大氧气浓度，单位体积内活化分子数增加，燃烧速率更快 D 面粉厂悬挂有“严禁烟火”标识 细小面粉悬浮在空气中与氧气接触面积增大，遇火发生剧烈反应 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，三种一元酸和的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是 物质 HCN 电离常数 A. 冰醋酸加水稀释过程中先增大后减小 B. 反应可以发生 C. 向10 mL氨水中加入蒸馏水后，增大 D. 等物质的量浓度、等体积的三种酸溶液与足量锌粉反应产生等量氢气，所用时间最长 10. 下列实验操作、现象及结论存在错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两支试管中分别加入等体积溶液，将其中一支试管放入热水中，同时向两支试管中分别滴加溶液 两支试管中均有乳白色浑浊出现，热水中的试管先出现浑浊 升高温度可加快反应速率 B 向两支试管中分别加入5mL5%溶液，再分别滴加2滴浓度均为的溶液和溶液 滴加溶液的试管中更快产生气泡 不能够得出催化效率： C 向试管中加入一定浓度的溶液，并加热(已知：(蓝色)，(黄色)) 溶液由蓝色变为黄色 D 向两个锥形瓶中各加入0.05g(稍过量)镁条，塞紧橡胶塞，用注射器分别注入2mL等的盐酸和醋酸 测得锥形瓶内气压基本相等 盐酸是强酸、醋酸是弱酸 A. A B. B C. C D. D 11. 磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为85%的磷酸与反应制备，反应为，一定条件下的KCl的转化率如图1所示。下列说法错误的是 A. 该条件下，利用压强传感器测体系压强可判断该反应的反应速率 B. 该制备反应的随温度变化关系如图2所示，该条件下反应为放热反应 C. 在生产过程中向密闭体系中不断通入水蒸气使得气体中氯化氢的分压减小，促使反应正向进行 D. 298K时，的平衡常数(已知的) 12. 和转化为的催化反应历程如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为 B. 该反应历程中选择性活化阶段全部键发生断裂 C. 过渡态是反应历程中能量最高的瞬时状态 D. 该反应的温度越高选择性活化的速率一定越高 13. 重铬酸钾水溶液中存在平衡：。下列说法正确的是 A. 向溶液中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，溶液橙色加深 B. 恒温下，向溶液中加入重铬酸钾固体，平衡正向移动，平衡常数K增大 C. 该体系可以通过颜色变化，定性判断平衡移动方向 D. 升高温度，若溶液黄色加深，则说明正反应是放热反应 14. HCl的催化氧化可以实现氯资源的循环利用，发生的反应为： 。某课题组在不同温度下，将的混合气体通过含有催化剂的反应器，测得HCl的转化率随气体初始流速的变化如图所示（较低流速下转化率可以近似为平衡转化率）。下列说法错误的是 A. B. 调整，N点HCl的转化率降低 C. 气体初始流速大于后，HCl的转化率快速下降的原因可能是气体流速过快，反应物分子来不及在催化剂表面接触发生反应 D. M点为平衡状态，用物质的量分数代替平衡浓度计算，该温度下反应的物质的量分数平衡常数 15. 某温度下，在1 L恒容密闭容器中加入2.0 mol X，发生反应，有关数据如下： 时间段/min 产物Y的平均生成速率 0～2 0.10 0～4 0.075 0～6 0.050 下列说法错误的是 A. 3 min时，Z的体积分数约为66.7% B. 1 min时，Y的浓度等于 C. 2 min时，若加入0.20 mol Z，则此时 D. 该温度下，K = 0.108 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 工业尾气中NO和CO是两种主要大气污染物，在催化剂作用下可发生可逆反应实现无害化处理。在密闭容器中，发生反应： 。达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件，平衡移动情况和物理量变化情况如何变化？请分别用“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断物理量变化情况： （1）保持容器体积不变，降低温度，正反应速率______，平衡______移动。 （2）保持容器温度和压强不变，加入少量Ne，平衡______移动，的浓度______，化学平衡常数K______。 （3）保持容器温度和体积不变，及时分离生成的，逆反应速率______，平衡______移动。 （4）一定温度下，缩小反应容器体积，平衡______移动，______，容器内气体的平均摩尔质量______。 （5）加入适量的正催化剂，活化能______，反应热______，反应物的平衡转化率______。 17. 实验室可用过二硫酸铵在的催化作用下，将氧化成来检验。某学习小组利用该原理探究外界条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表所示： 所用试剂：溶液、溶液、溶液。 实验编号 实验温度/℃ 试剂体积V/mL 是否滴加少量溶液 溶液 溶液 水 ① 25 10 4 0 否 ② 25 10 4 0 是 ③ 25 8 4 a 是 ④ 35 10 4 0 是 说明：①反应过程中溶液体积的变化忽略不计； ②滴加溶液时的体积变化忽略不计。 回答下列问题： （1）上述反应离子方程式为___________________________。 （2）实验中_______；实验①②是探究_______对化学反应速率的影响，实验②③是探究_______对化学反应速率的影响。 （3）该实验中，若使用更高浓度的溶液，会观察到溶液先变紫色，再变为无色，并伴有黑色固体生成，其原因可能是___________________________(可用离子方程式解释)。 （4）实验②④中，变色时间更短的为实验_______，从碰撞理论角度解释其原因：___________________________。 18. 在生活中，被蚂蚁叮咬的皮肤会残留蚁酸（蚁酸即甲酸，化学式为HCOOH，属于弱酸），可以涂抹小苏打溶液来缓解蚁酸导致的瘙痒症状，其原理如下：。回答下列问题： （1）上述反应中HCOONa属于_______（填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”），根据该反应可知，_______（）（填“>”“<”或“=”）。 （2）向盛有HCOOH溶液的烧杯中加入固体后（忽略溶液的体积变化），HCOOH的电离程度_______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），_______，达到新平衡后，的值_______。 （3）在相同温度下，分别向等体积、等pH的盐酸和甲酸溶液中滴加等浓度的NaOH溶液至完全反应，消耗NaOH溶液的体积分别为和，则______（填“>”“<”或“=”，下同），若将等体积、等pH的盐酸和甲酸溶液稀释到相同体积，则甲酸溶液的pH______盐酸的pH。（说明：） （4）在25℃时，向浓度为的HCOOH溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，下列图像最接近实验过程中溶液导电性随所滴加溶液的体积变化的是_______（填标号）。 19. 加氢制备甲醇有利于实现我国“双碳”目标，其制备反应及副反应如下： ⅰ. ⅱ. ⅲ. （1）反应ⅲ的_______。 （2）反应ⅰ在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下可自发进行；要同时提高反应ⅰ的正反应速率和平衡产率，可采取的措施有______________(填写一条即可)。 （3）在一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1molCO和2mol，发生反应ⅲ。 ①下列说法正确的是_______(填标号)； A.反应物的总能量大于生成物的总能量 B.当的值不再变化时，反应达到平衡状态 C.平衡时再往容器中充入，的体积分数一定增大 D.若改在恒压密闭容器中发生反应，反应物的转化率更大 ②该温度下，当反应达到平衡时，容器内的压强是反应前的，则CO的转化率为_______%，平衡常数为_______； ③反应ⅲ的正逆反应速率方程可以表示为：、，、符合阿伦尼乌斯公式：(为活化能，k为速率常数，T为温度，R、C为常数)，反应温度升高过程中，实验测得和的数据如图所示，则的数值随温度升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 说明：a、b是正反应或者逆反应的速率常数随温度变化的曲线。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $