湖北襄阳市樊城区三校教联体2026-2027学年高一上学期11月阶段检测 化学试题

2026~2027学年上学期高一年级化学学科 训练题二 可能用到的相对原子质量：Na23C135.5H1C12.016 一选择题（每空两分，共50分) 1.古诗文是记录早期化学实践的独特载体。下列古诗文中，不涉及氧化还原反应的是 A,《抱朴子》丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂B.《鹤林玉露》绳锯木断，水滴石穿 C.《淮南万毕术》曾青得铁则化为铜 D。《秋浦歌》炉火照天地，红星乱紫烟 2.下列事实与胶体性质无关的是 A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 3.医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 A.氯化钠溶液B.医用酒精 C.葡萄糖溶液 D.碘酒 4.下列物质分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 氨气 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 B 烧碱 HCI 食盐 Co- C02 纯碱 冰醋酸(CH3COOH) 胆矾（CS045H20) 氧化钾 二氧化疏 D NH,.HO HNO, 碳酸钙 氧化铁 S0, 5.三氟化氮F,)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3N,5H,0=2NO+HNO,+9H亚。·下列有关该反应的说法不正确的是（提示：N,中F显-1价） A.N,既是氧化剂又是还原剂 B.R是还原产物 C.氧化剂和还原剂的个数之比为2：1D.每生成1个N0,分子，反应中转移2个电子 6.用5个NaS0,恰好将2个X0:离子还原，己知so}被氧化为so?,则元素X在还原产物中的化合价 第1 是 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 7、下列各组反应可以用同一离子方程式表示的是 A.盐酸和NaCO,溶液硝酸和NaHCO,溶液 B.NaOH溶液和硝酸Ba(OH),溶液和硫酸 C.BaCl2溶液和疏酸Ba(OH)2溶液和NaS0,溶液 D.CaC03和盐酸 Na2C0,和硫酸 8.下列依据相关实验事实所得结论正确的是 选 实验事实 结论 项 铜丝能导电 铜中含有自由移动的电子，因而铜是电解质 B NaCl固体不导电 NaCl固体中的Na'、CI按照一定规律紧密地排列，不能自由移动 NaCl溶液能导电 NaC1在通电条件下发生了电离，产生了带正电荷的水合钠离子和带负电荷的水合氯离子 熔融的NaCl能导 NaC1固体受热熔化时，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，因而能够导电，但熔融 0 电 的NaCl不是电解质 9.化学概念在逻辑上存在如下关系。下列说法正确的是( B AB 乃 包含关系 并列关系 交叉关系 重叠关系 A.非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系 B.化合物和电解质属于交叉关系 C.氧化还原反应和复分解反应属于并列关系 D.混合物与分散系属于完全重叠关系 10.下列关于钠的说法中错误的是 A.实验剩余的钠应放回原试剂瓶 B.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质 C.金属钠着火时用干燥的沙子灭火 D.钠元素在自然界中均以化合态存在 11.下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 失去4xe 2e- A. MmO,+4HCI(浓)≌MnCL,+C,↑+2H,0 B. Fe 2FeCl,=3FeCl2 得到2e 失2xe Cl,+2NaOH=NaCl NaCIO +H,O 失去6e 得2xe D KCIO,+6HCI=3CL+KC1+3H,O 页共4页 12.下列物质之间的转化不能一步完成的是 A.Fes0Fe B.Ca0→Ca(OH), C.KN0g→+K2C0g D.HS0,→HC1 13.实验室采用气相还原法制备纳米级，流程下图所示。下列有关说法正确的是 及用 FeC12·4H20加热脱水 固体 干燥 c商温纳米级网 A.FeCL2·4H,O固体按组成分类属于混合物 B.获得的纳米级Fe属于胶体 C.FeCL2·4H,O固体加热脱水的过程属于物理变化 D.FeCl2高温反应制备纳米级Fe后的气体溶于水，得到的溶液显酸性 14.下列离子在溶液中能大量共存，且溶液呈无色透明的是（.) A.Na、Mg、NO、OH B.Ba2、OH、C1、N0g C.K、H'、Mn0,、S0,2 D.,'、C02、C1、S02 15.下列说法正确的是 ①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②质量相等的NaHCO,与Na,CO,分别与足量相同浓度盐酸完全反应时，产生C02的质量相等； ③取agNa2CO3和NaHCO,混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg,能测定 Na,CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数； ④区别NaHCO3与Na,CO3溶液，可用Ca(O)2溶液： ⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑥NaHCO,粉末中混有Na,CO3,可配制成溶液通入过量的CO2,再低温结晶提纯得到。 A.②④ B.·②⑤ C.①⑥ D.③④ 16.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载， “银针验毒”的原理为 4Ag+2H2S+O2=2H20+2X,下列说法正确的是 A.X的化学式为AgS B.反应中X是氧化产物 C.反应中Ag和H,S均是还原剂 D.每生成1个X,转移4个电子 17.下列实验能够达到相应目的的是 第2 蓝有氯水 的玻璃棒 H试纸 A.检验K+ B. 测氯水的pH Na2C0,棉花 NaHCO3- 澄消 石灰水 Na,O 红婴水 ②A B C. 验证Naz02和水 D.验证热稳定性： 反应是否放热 NaHCO,<Na,CO, 18.侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示， 请结合流程图判断下列说法不正确的是 饱和食盐水①通入氨气 饱和复盐水 ②通入C02 碳酸氢钠 ③加热纯碱 A. 该流程中步骤①和②不可以调整顺序 B.该流程中可以循环利用的物质为CO, C.该流程中产生碳酸氢钠的化学方程式为：CO,+NH+NaCl+H,O=NHCO↓+H,Cl D. 该流程中步骤③用离子方程式表示为：2HC0?二C0+C0,↑+H,0 19.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选 陈述I 陈述Ⅱ 判断 项 Na,CO3溶液中混有少量 NaHCO3可与NaOH反 I对，.Ⅱ对， A NaHCO3杂质，可加入适量 应生成Na2CO3 有关系 NaOH除去 向滴有酚酞的水溶液中加入 Na,O,为碱性氧化物， I错，Ⅱ对， B NaO2,溶液颜色无明显变化 与水反应生成NaOH 有关系 页共4页 高压钠灯发出 i对，Ⅱ对， 金属钠具有强还原性 透雾性强的黄光 有关系 Na与FeCl3溶液反应有红褐色 Na与盐溶液反应先盐后 I对，Ⅱ对， D 沉淀产生 水 有关系 20.设计如图装置（夹持装置省略）检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块， 再从U形管高端加入水（含有酚酞），打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的 是 A.钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失 表面有CuO的铜丝 B.铜丝由黑色变成红色，说明有O2生成 水和 C.U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色 3滴酚酞 D.钠与水反应的离子方程式：Na+H,ONa+OHH,个 21、常温下，可以发生下列三个反应：~①2Mn0,+l6H+10C=2Mm2++5CL,个+8H,0；② 2Fe2++Br,=2Fe++2Br;③CL2+2Br=B2+2CIr。由此得出的正确结论是 A.溶液中可发生反应：Cl2+FeBr=B,+FeCl2B.Cl元素在①、③反应中均被氧化 C.氧化性：MnO4>CL2>B5>Fe+ D.反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2：5 22.小组探究常温下NaC0和NaHCO,与碱的反应，实验过程及结果如下。下列说法不正确的是 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 一试剂X ②烧杯中溶液pH变化如下 与NaC0,溶液 ⅡNa,CO 蒸馏 定浓度的 【燕销水 同浓度的 10mL Ba 清石灰水 水 Na,C0,溶液 INalICO. NaHCO,.溶液 如入试的体aL0 a A.I是空白实验， 排除体积变化对Ⅱ、III溶液pH的影响 B.Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明CO子与OH不反应，Ⅱ中发生的离子反应为： aC C0}+Ca2+=Cac0,↓ 第3页 C.Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明HCO;与OH反应，I中初期发生的离子反应为： HCO:+0H +Ca2*=CaCO,+H,O D.Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液p=7 23.下列关于焰色反应的说法正确的是 A.焰色反应是化学变化 B.焰色反应可以鉴别所有金属元素 C.用稀盐酸清洗铂丝（或铁丝）的目的是除去表面的氧化物，便于进行焰色反应 D.透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色反应是为了避免钠元素的干扰，钾元素的焰色反应为黄色 24、某无色、澄清溶液中可能含有①Na'、②S0,、③C1ˉ、④H、⑤Fe、⑥IC0,、⑦Mg2中的几种，且 每种离子的数目相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 取部分溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 另取部分溶液，加入适量Na202固体 产生无色无味的气体和白色沉淀 (3) 向溶液中滴加BaC1,溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (4) 将(3)中所得沉淀过滤，向滤液加入AgNO,溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是（) A.该实验无法确定是否含有③ B.肯定含有的离子是②③④⑦ C.可能含有的离子是①③ D.①③⑤⑥离子肯定不含有 一25、下列离子方程式书写正确的是 A.过氧化钠与水的反应：203+2H,0=40H+0,个 B.用NaHCO3治疗胃酸过多：CO+2H=C0,个+H,0 C.用稀盐酸除铁锈：Fe,03+6H=3H,0+2Fe3+ D.向CaC12溶液中通入C02:Ca2+C02+H,0=CaC0J+2H 二、非选择题（本题共有4小题，共计50分） 26(12分)氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答以下问题。 I.亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 (1)(2分)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为e#而中毒，该过程中NaNO,发生 共4页 反应（填“氧化”或“还原”），服用维生素C可将F*转化为e+从而解毒，这说明维生 素C具有还原性。 (2)(2分)NNO,也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残 留量均有严格规定。可用酸性KMnO,溶液测定NNO,样品纯度，反应原理如下，请完成该离子方程 式并配平 NO+MnOj+=NO3+Mn2++ (3)·(2分)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，·写出该反应的化学反应方程式，并 用单线桥表示其电子转移的方向和数目： (4)(2分)某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： ①NO+HNO3→N,O3+H,0②NH3+NO→HNO2+H0③N2Oa+H,O-→INO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是 (填序号)。 Ⅱ.KMnO4、FeCL,、Cl2是常用的氧化剂。 (5)(2分)己知：a.2FeCl3+2KI=2FeCL2+2KCl+I2,b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3, c.16HCI+2KMnO=2MnCl,+5Cl,T+2KC1+8H,O, 若某溶液中有Fe2*、I、CI共存，要将厂氧化除去而不氧化F2+和CI,则可应用上述反应中的 作氧化剂。 (6) (2分)在反应KCIO,+6HC1(浓)=KC1+3CL,个+3H,0中，分析氧化产物与还原产物的质量比 为： 27(14分).回答下列问题 现有物质：①Na2C03固体 ②盐酸 ③NaHCO, ④氨水 ⑤熔融NaCl ⑥C02 ⑦ NaHSO.4固体 ⑧氢氧化铁胶体 ⑨稀硫酸 ⑩纯醋酸(CH,COOH) ①Ba(OH)2固体。 (1)其中属于电解质的是 (2分)（填序号，下同）；属于非电解质的是 (2.分)： 通电后以上物质除⑧能导电的是 (2分)。 (2)写出②和③反应的离子方程式 (2分)。(3)制备⑧的化学反应方程式 (2分). (4)在两份相同的Ba(OH),溶液中，分别滴入浓度相等的H,SO。、NaHSO,溶液，其导电能力随滴入溶液 第4页 世U明'a 体积变化的曲线如下图所示。 一稀硫酸 电导毕 传成影 导电能力 ① 溯布酚趺游液 ② 的Ba(OH)2溶液 滴入溶液的体积 ①曲线①从开始至a点，除导电能力变化外，还观察到烧杯中的实验现象有 (1分)、 (1分)（答两条）。②曲线②中b点的反应离子方程式 (2分)。 28.（10分)按要求写出对应的方程式 (1)(2分)氢氧化钡与硫酸铜反应的离子方程式： (2)(2分)碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应的离子方程式： (3)(2分)向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡使溶液呈中性的离子方程式： (4)(配平2分，写对双线桥法2分)双线桥表示电子转移并配平：K,Cr,0+HC1=KC1+CrC1,+C121+H,0: 29.(14分)碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案： I.方案一：气体法（实验装置和流程如图） 府破酿。 称堂 你量 逐滴加入稚 净化、吸 样品 装置C 琉酸至过量 收气体 样品 处理实验数据得出结果 再称盘茨置C B (1)A装置滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，写出开始反应的离子方程式 (2分)。 (2)B装置盛放浓硫酸，作用是 (2分)。如果去掉B装置，实验 (2分) 成功（填“能”或“不能”）。 (3)D装置的作用是 (2分)。 (4)实验前后C装置的质量差是样品与盐酸反应产生的 (2分)质量（填化学式）。 Ⅱ.方案二：分解法 实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0g,然后称取20.0g己研碎的碳酸钠样品并放入 干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9g。 (5)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 (2分)。 (6)该样品中碳酸钠的质量分数为 (2分)。 共4页 湖北省享阳方￥三中学校训：志远学济天下校风：文明和道多实进取 教风：爱生乐业严谨争优学风：身主勤奄博学：高效 20262027学年上学期高一年级.化学学科训练题二标准答案 出题人；郭瑞 审核人：马雪菲 日期：2026.10.19 i、【答案】B 2答案】D 【详解】A.豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化镁等， 可以使豆浆发生聚沉，与胶体有关，A不符合题意；B.墨水属于胶体，不同墨水的胶体粒子可能 带有不同电性的电荷，混合时会发生聚沉导致钢笔堵塞，与胶体性质有关，B不符合题意： C.蛋白质溶液属于胶体，一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路，是胶体 产生的丁达尔效应，与胶体的性质有关，C不符合题意；D.该项所述是生成沉淀的反应，与胶体 无关，D符合题意；。 3【答案】A 4【答案】D 5、〔答案】B【详解】A.NE中一部分N降价生成NO,作氧化剂；一部分N升价生成NO,作还原剂，因此N四 既是氧化剂又是还原剂，A正确：B.HF中H、F两种元素全程化合价没有发生改变，HF既不是氧化产物也不 是还原产物；还原产物是NO,氧化产物是HNO,B错误：；C,3分子NB参与反应，其中2分子NS的N降价 生成NO,作氧化剂；1分子NE的N升价生成HNO,作还原剂；因此氧化剂和还原剂的个数之比为2：1，C正确： D.生成1分子HNO,时，对应1个N从+3升高到+5，化合价升高2，因此转移2个电子，D正确： 6【答案】B【详解】5个S0好中S元素从+4价升高到+6价，共失电子5×(6-4④)=10e:X0:中X初始化 合价为+7，设还原产物中X化合价为a,2个X0得电子总数为2×(7-a),联立得2×(7-a)=10,解得 a=+2,故选B。 7、【答案】C 【详解】A.盐酸和Na2CO3反应的离子方程式为Co+2H=C0,个+H,O,硝酸和NaHCO3 反应的离子方程式为HCO;+H=C0,个+H,0,二者不同，A错误：B.NaOH溶液和硝酸反应的离 子方程式为H+OH=H,0,Ba(OH)2溶液和疏酸反应除生成水还生成BaSO4沉淀，离子方程式为 Ba2+20H+2H+S0;=BaS04↓+2H,0,二者不同，B错误； C,BaCl2溶液和硫酸反应、Ba(OH)z 溶液和N2SO4溶液反应的本质都是钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，离子方程式均为 Ba2+S0=BaSO,↓，一者相同，C正确； D.CaCO3难溶于水，和盐酸反应的离子方程式为 CaC0,+2H-Ca2+C0,个+H,0,Na2CO3易溶于水，和酸反应的离子方程式为CO}+2IT=CO2↑+H,O, 第1页置 二者不同，D错误； 8、【答案】B 【详解】A.C是单质不是化合物，不是电解质，A错误； B.NaCl固 体中，Na*、C不能自由移动，不能导电，B正确； C.溶液中，NaCl不需要通电就能电离出自 由移动的Na、C,C错误； D.熔融时NaCl电离出自由移动的Na、CI,.属于电解质，D 错误； 9、选：C解答】解：A.某些非金属氧化物不是酸性氧化物，比如C0,某些酸性氧化物不是非金属氧化物，比如M0, 故A错误；B.电解质一定是化合物，化合物不一定是电解质，化合物和电解质属于包含关系，不属于交又关系， 故B错误；C复分解反应一定不是氧化还原反应，属于并列关系，故C正确。；D.有些混合物不属于分散系，混 合物与分散系属于包含关系，不属于重叠关系，故D错误： 10、【答案】B 【详解】A.金属钠化学性质活泼，易与空气中的氧气、水发生反应，随意丢弃 易引发安全事故，因此实验剩余的钠应放回原试剂瓶，A正确： B.钠投入硫酸铜溶液时，会先 与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜单质，B 错误： C、钠能与水反应，其燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气助燃，因此金属钠 着火时需用沙子覆盖灭火，C正确： D.钠的化学性质极活泼，易与其他物质发生反应，因此自 然界中不存在游离态的钠，钠元素均以化合态存在，D正确； 失去2×e 11、【答案】B 【详解】A.MmO,+4HCI(浓)MmCL,+CL,个+2H,O,A错误：B.Fe作还 得到2e 原剂失去2e,Fe+作氧化剂共得到2xe,单线桥从失电子的Fe指向得电子的Fe+,标注正确，B正确； 失去e Se C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H,O,C错误：D.单线桥为：， KCIO,+6HCI=3CL+KCI+3H,O 得到e D错误： 12、【答案】C 【详解】A.高温用C0/H2还原四氧化三铁得铁，能一步完成，A错误： B.氧化钙加水生成氢氧化钙，能一步完成，B错误： C.硝酸盐均可溶，无沉淀，不能一步完成，C正确； D.HSO,与氯化钡反应可直接生成HC1,能一步完成，D错误； 13、【答案】D 【详解】A.FeC124H2O是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不属于混 巨共4页 合物，A错误；B.FeC24Hz0加热脱水生成FeC2,有新物质生成，属于化学变化，不属于物理变 化，B错误；C.胶体是分散质粒子直径在1~100nm的分散系，属于混合物，纳米级Fe是纯净的 单质，没有分散剂，不属于胶体，C错误；D.Fe2+易被氧化，反应在N2保护气下，H2与FeC2在 高温条件下反应生成Fe和HCI,化学方程式为H2+FeCl, 高温 Fe+2HC1,生成的HCI气体溶于水得到 盐酸，溶液显酸性，D正确； 1+【答案】.B【解答】解：.A.Mg”与0H会生成Mg(OH),沉淀，不能大量共存，故A错误；B.Ba2、OH、C1、 NO,之间不反应，且均为无色离子，能大量共存，故B正确；C.M0.为紫色，不符合无色溶液条件，故C错误； D.H与C0反应生成C02和H0,不能大量共存，故D错误； 15【答案】C【详解】①过氧化钠具有氧化性，与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，紫色石蕊试液先变蓝，后 因为漂白褪去，，故①正确：②质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，二者个数不同，含 有碳原子数不同，产生CO2的质量不相等，故②错误；，③取agNa2C03,和NaHC0,混合物与足量稀硫酸充分反应， 逸出气体先用浓疏酸干燥后，再用碱石灰吸收，增重bg,能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故 ③错误： ④NaHCO3与NazCO,溶液与氢氧化钙反应都生成碳酸钙，二者反应现象相同，不能区别，故④错误： ⑤NHCO,固体可以做干粉灭火剂，分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生 成碳酸钠和氧气，所以金属钠起火可以用它来灭火，故⑤错误：⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配制成溶液通 入过量的C02,再低温结晶提纯得到，故⑥正确： 16【答装】B【详解】A.根据质量守恒得到X的化学式为Ag2S,故A错误： B.Ag化合价升高，则反 应中X是氧化产物，故B正确： C.反应中Ag化合价升高，氧气化合价降低，疏化氢化合价未变，因此Ag 是还原剂，故C错误：D.根据方程式分析，每个银化合价升高1个，共转移4个电子生成2个X,则每生成1 个X,转移2个电子，故D错误。 17、【答朵】C【详解】A.检验K的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，'以滤去钠元素的黄光干扰，图中未使 用蓝色钴玻璃，无法完成检验，不能达到目的，A错误：B.氯水中含有具有漂白性的HCIO,会将PH试纸 漂白，无法用pH试纸测定氯水的pH,不能达到目的，B错误：C.若Na2O2和水反应放热，会使大试管内空 气受热膨胀，U型管中红墨水会出现左低右高的现象，可验证反应放热，C正确： D.验证热稳定性NaHCO,<Na,CO,时，应将热稳定性差的NaHCO,放在温度更低的内管，Na,CO,放在温度更 高的外管，图中试剂放置顺序相反，无法达到实验目的，D错误： 1、【谷茶】D【详解】A,氨气极易溶于水、二氧化碳能溶于水，为生成大量碳酸氢根，该流程中步骤①和② 第2页 不可以调整顺序，.A正确：B.据分析，该流程中可以循环利用的物质为CO2,B正确： C.由分析可知， 该流程中产生碳酸氢钠的化学方程式为：CO2+NH,+NaCI+H,O=NaHCO,↓+NH,Cl,C正确； D.碳酸氢钠受热分解制得纯碱为固体反应，故该流程中步骤③不能用离子方程式表示，D错误： 19【答案】A【详解】A.NaHCO,与NaOH反应生成Na,CO3和H2O,可除去Na,CO中混有的少量NaHCO, 且不引入新杂质，I对、I对，二者有因果关系，A正确；B.N@2O2与水反应生成NaOH使酚酞变红，同时Wa,O2 的强氧化性会漂白有色物质，现象为先变红后褪色，错：Na,O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，Ⅱ错，B错误： C.金属钠易失电子具有强还原性，对；高压钠灯发出透雾性强的黄光是钠的焰色反应，属于物理性质，与还原性 无因果关系，C错误；D.钠与FC3反应有红褐色沉淀生成，但与盐溶液反应是先水后盐，Ⅱ错，D错误； 20【答案】C【详解】A.根据以上分析可知钠在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡，钠块不会在煤油和水 交界处四处游走，A错误；B.铜丝由黑色变成红色，说明有氢气生成，B错误：C.钠和反应生成氢氧化钠， 显碱性，因此U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色，C正确：D,钠与水反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2个，D错误： 21【答笨】c 【详解】A,还原性Fe+>Br，CL2与FeBr2反应时优先氧化Fe2+生成Fet,不会生成FeCl2, 该反应不能发生，A错误：B.反应①中C1化合价升高被氧化，反应③中C2化合价降低被还原，C1元素不都 是被氧化，B错误；C.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①得氧化性MnO:>CL2,反应③得C2>B2, 反应②得Br>Fe3+,故氧化性顺序为MmO4>C2>B2>Fe3+,C正确：D.反应①中，氧化剂为2 mol MnO:, 还原剂为10molC,二者粒子数目比为2：10=1：5，不是2：5，D错误： 22【答案】D 【详解】A.I加入蒸馏水，1是空白实验，目的排除体积变化对Ⅱ、I1溶液pH的影响，故A正确： B.Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明CO}与OH~不反应，Ⅱ中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 发生的离子反应为CO子+Ca2+=CaCO3↓，故B正确：C.I比I的pH曲线降低，说明HCO,与OH反应，m 中初期氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，发生的离子反应为 HCO+OH+Ca2+=CaCO,↓+H,O,故C正确：D.II中石灰水恰好完全反应时生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、 水，碳酸钠溶液呈碱性，溶液p>7,故D错误： 23【答案】C【详解】A.焰色反应是金属元素电子跃迁释放能量产生的现象，过程中无新物质生成，属于物理变 化，A错误：B、部分金属元素（如铁、铂等)无特征焰色，焰色反应无法鉴别所有金属元素，B错误：C、稀 页共4页 盐酸可与铂丝（或铁丝）表面的氧化物反应生成沸点低、易挥发的氯化物，灼烧时可除去杂质避免干扰焰色反应，C 正确：D.透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色是为了滤去钠的黄色焰色避免干扰，但铆元素的焰色为紫色而非黄色， D错误： 24、选：B。【分析】无色、澄清溶液中不含有色离子⑤F3”；取部分溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液溶液变红证明 溶液呈酸性，含有H离子，不含⑥C0+；另取部分溶液，加入适量Na202固体，产生无色无味的气体02和白色沉 淀Mg(OH)z,说明含有⑦Mg“;向溶液中滴加BaGl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀BaS0,生成，说明溶液中含有②； 将(3)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO,溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成AgC1;在(3)步骤中加入了BaCl2 和HG1,已经引入了C1离子，不能确定③C1的存在，溶液中存在有S0,2、Mg2、H,不存在Fe*、HG0,由于溶 液中每种离子的数目相等，根据电荷守恒，溶液呈电中性，溶液中还应该有C1离子，无Na离子，溶液中有S0,、 Mg、H、Cl离子，无Na、Fe、HC0,离子。【解答】解：A.确定有Cl离子，故A错误；B.肯定含有的离 子是S02、Mg、H、C1离子，故B正确；C.肯定不含Na离子，含有C1离子，故C错误； D.确定有GI离子，故D错误； 25【答案】C 【详解】A.过氧化钠属于过氧化物，在离子方程式中不能拆写为离子形式，正确离子方程式为 2Na202+2H20=4Na+4OH+02↑，A错误；B.NaHCO3电离出的HC0是弱酸的酸式酸根，不能拆 分为CO和H+,正确离子方程式为HCO+H=CO2个+H,0,iB错误，C.‘铁锈主要成分为F爬O3；属于 氧化物不能拆写，`其与稀盐酸发应生成氯化铁和水，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合书写规则，C正确： D.CO2溶于水生成弱酸H,CO3,无法制得强酸HC1,该反应不能发生，D错误； 26【答案】(1)还原 (2)SN0,+2MnO,16H=5NO,+2Mn2++3H,0 3e (3) (4)② NaNO,+NH CI-N,+NaCH+2HO (5)FeCl3 （6).51 【解析】 【小问6详解】 根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知：KC1O,+6HCl(浓)=KCI+3CL,个+3HO中有5个C1失去1个电子 到C2,KCO,中的C1元素得到5个电子，根据氧化剂生成的是还原产物，还原剂生成的是氧化产物可知，该反应 氧化产物与还原产物的质量比为5：1。 第3页 27【答案】(1) ①③⑤⑦⑩① ⑥ ②④⑤⑨ (2)HC0;+H*=C02个+H,0 (3)FeC,+3H,0=FC(OH)3(胶体)+3HCL (4)产生白色沉淀 溶液红色逐渐褪去 Baz+H++SO2-=BasO+H 【详解】(1)电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质为水溶液和熔融状态均 不能导电的化合物：，①C0,固体属于电解质，无自由移动离子，不导电；②盐酸属于混合物，既不 是电解质也不是非电解质，含自由移动离子可以导电：③NaHCO;属于电解质，无自由移动离子，不 导电；④氨水属于混合物；既不是电解质也不是非电解质，含自由移动离子可以导电；⑤熔融NaCI属 于电解质，自由移动离子可以导电；⑥CO2本身不能电离，属于非电解质；⑦固体NaHSO,属于电解质， 无自由移动离子，不导电：⑧氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动 离子可以导电；⑨稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动离子可以导电：⑩ 纯醋酸(CH,COOF)属于电解质，无自由移动离子，不导电；①Ba(OH)2固体属于电解质，无自由移动 离子；.不导电；属于电解质的是①③⑤⑦⑩①，属于非电解质为⑥；能导电的物质②④⑤⑧⑨： (2)盐酸完全电离出H,NaHC0;是弱酸的酸式盐，电离出的HCO,二者反应生成二氧化碳和水离 子方程式：HC0,+H*=C02个+H20; (3)制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至红褐色，反应生成氢氧化铁胶 体和氯化氢，化学反应方程式：PeC,+3H,0=Fe(O,(胶体)+3HC1; (4)Ba(OH)2溶液中加入H2S04发生反应Ba(OH)2+H2S0.=BaSO4+2H20,溶液中离子浓度减小直至几 乎为0，导电能力几乎为0，Ba(OH)2溶液中加入NaHS04先发生反应 Ba(OH),+NaHSO.,=BaSO4V+H2O+NaOH,后发生NaOH+NaHs0,=NaS0,+H,0反应，溶液中离子浓度减小 但不为0，溶液的导电能力减小但不为0，故曲线①为滴加HS0的曲线，曲线②为滴加NaHSO.,的曲 线。 ①曲线①为滴加HSO,的曲线，a点恰好完全反应，反应过程中生成硫酸钡白色沉淀，原碱性含酚酞的 溶液随OH消耗，红色逐渐褪去； ②曲线②为滴加NaHSO.,的曲线，b点Ba*恰好完全沉淀，此时NaHSO,和Ba(OH)z物质的量比为1：1，反 应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，对应离子方程式：Ba2+OH+H+SO=BaSO,↓+H,0。 共4页 28【答案】(1)Ba2+S0号+20旺+Cù2=BaS04l+Cu(OHD2↓ (2)2HC0;+Ca2+20f=CaC03+2H20+C0 (3)Ba2+20H+S0+2Ht=BaS04l+2H20 得到2X3e (4)K2Cr20z+14HCI=2KCl+2CrCIa+3CI2T+7H20 失去6Xe 【详解】(1)疏酸铜溶液与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式：Ba2+SO?+20H+C2= BaSO4J+Cu(OH)2I; (2)碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应生成CC03、碳酸钠和水，离子方程式为：2HCO;+Ca+2OH CaC031+2H0升C03; (3)硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性，“，二者物质的量之比为2：·1，离子方程式为： Ba2++20H+SO+2H-BaS04j+2HO: (4)反应中重铬酸钾中+6价铬元素降为三氯化铬中+3价：氯化氢中-1价氯元素升高为0价，重铬酸钾中含2个 C「，共降2×3=6价，化合价升降最小公倍数为6，要使化合价升降数相等，.则重铬酸钾系数为1，被氧化的氯化氢 为6，氯气系数为3，则依据原子个数守恒，氯化钾系数为2，三氯化铬系数为2，未被氧化的氯化氢为8，氯化氢 的总系数为14，反应的方程式：K2Cr2O7+14HC=2KCl+2CrC3+3Cl2t+7H20,用双线桥表示为： 得到2X3e K2Cr207+14HCl=2KCI+2CrCla+3Cl2T+7H20 失去6×e 29【答案】(1)A装置滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，写出开始反应的离子方程式 CO =HC0写 (2)B装置盛放浓硫酸，作用是吸收C02中的水蒸气（或于燥C02气体）。如果去掉B装置，实验不能 成功（填“能”或“不能”）。 (3)D装置的作用是防止空气中的C02和水蒸气进入C装置，王扰实验· (4)实验前后0装置的质量差是样品与盐酸反应产生的C02质量（填化学式）。 川，方案二：分解法 实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0g,然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管 第4页 合 中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9g。 (5)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_2NaHc02NaC0+C02十+出0。 (6)该样品中碳酸钠的质量分数为58%。 【解答】解：（1)A装置滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，开始碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氨化钠，反应 的离子方程式为c0,2+H=HC03, (2)B装置盛放浓硫酸，作用是吸收C02中的水蒸气（或干燥C02气体）；如果去掉B装置，产生的二氧化碳中 混有水蒸气，水蒸气质量对测定碳酸钠的质量分数没有意义，需要除去，否则实验不能成功， 故答案为：吸收C02中的水蒸气；不能； 。 (3)实验方案是测定样品和盐酸反应产生的二氯化碳质量，联合样品质量，计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸 钠的含量，空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验，需要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，故D装置的作 用是防止空气中的C02和水蒸气进入0装置，干扰实验， 故答案为：防止空气中的C02和水蒸气进入C装置，干扰实验； (4)实验前后C装置的质量差是样品与盐酸反应产生的C02质量，从而计算碳酸钠的质量分数， 故答案为：C02; （5)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHc0g ANa2C0+C02↑+H20, 故；答案为： 2NaHCO,Na:COj+CO*H0; (6)设碳酸氢钠的质量为x, 反应生成水和二氧化碳的质量为18.0g+20.0g-34.9g=3.1g,则； 2NaHC0,÷Na2C0g+:H,0+c02t△m 168 62 x 3.1g 16862 三 3.1g,解得×=8.4g,该试样中纯碱的质量分数为： 20.0g-8:超×100%=58% 20.0g 故答案为：58%。 共4页