精品解析：湖北荆州市石首市第一中学2026-2027学年高一上学期11月阶段检测 化学试题

高一双周考化学试卷(一) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C. “绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D. “玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 2. 下列物质分类正确的是 选项 纯净物 碱 酸性氧化物 胶体 A 冰水混合物 烧碱 雾 B 胆矾 有色玻璃 C 硫酸 碱石灰 云 D 纯牛奶 纯碱 纳米 A. A  B. B  C. C  D. D 3. 下列说法错误的是 A. 磷原子的结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 的电离方程式： D. 与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为： 4. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 和属于碱性氧化物，和属于酸性氧化物 B. （亚磷酸）与足量的反应生成、属于正盐 C. 胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 金属阳离子具有正化合价，只具有氧化性 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 某澄清透明溶液中：、、、 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中加入足量溶液： B. 醋酸溶解鸡蛋壳： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D. 向溶液中通入： 7. 下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A. 脱氮反应中为还原产物 B. 用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C. 参与反应的中有被还原 D. 已知反应，则中为价 8. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 装置或操作 目的 A．比较与的热稳定性 B．验证和水反应放热 装置或操作 目的 C．制备氢氧化铁胶体 D．观察钠在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 9. 由下列操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将通入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液变蓝色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化，再加入溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶口产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 10. 在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有分子存在 B. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液增大，说明溶液中有存在 C. 将加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有存在 D. 溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有存在 11. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 12. 鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是 A. K2CO3和NaCl B. KCl和Na2CO3 C. NaCl和MgCl2 D. NaCl和KCl 13. 在催化剂的作用下，分解速率会大大加快。如图是对分解反应的催化原理(表示为+3价，表示为+5价)。 下列说法错误的是 A. 上述过程发生的反应均为氧化还原反应 B. 反应②中每生成1个，转移电子数为2个 C. 反应③的方程式为： D. 该反应总方程式为： 14. 白磷()有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应：①和反应的主要生成物为Cu、和；②(未配平)。下列说法正确的是 A. 在反应①和②中，均只作还原剂 B. 反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5∶2 C. 皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 D. 反应②中氧化产物和还原产物的个数比为6∶5 15. 某无色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成 A. 原溶液中一定含①④⑥  B. 该实验无法确定是否含有⑤ C. 原溶液中一定不含的离子只有②③⑦  D. 实验2的白色沉淀是和 二、非选择题： 16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：① 胶体；②  ③固体；④熔融；⑤乙醇；⑥ ；⑦ 溶液；⑧ 固体。 （1）上述物质中能导电的是①和________________________（填序号，下同），属于电解质的有________________________。 （2）写出⑧在水中的电离方程式_______________。 （3）实验室制备物质①的方法是：向沸水中逐滴滴加________________________，继续加热煮沸至液体呈________________________，停止加热。发生反应的化学方程式为____________________，区分胶体和溶液常用的方法是________________________。 （4）少量⑦和足量③混合，反应的离子方程式为____________________________________。 （5）在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入⑥时，溶液电导率（）随新物质加入量（V）的变化曲线为______。 17. 碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案。 Ⅰ．方案一：气体法 实验流程如下： 实验装置如图： （1）D装置的仪器名称是___________。 （2）B装置盛放浓硫酸，作用是___________。如果去掉B装置，实验___________(填“能”或“不能”)成功。 （3）D装置的作用是___________。 （4）实验前后C装置的质量差是样品与稀硫酸反应产生的___________的质量(填化学式)。 Ⅱ．方案二：分解法 实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为，然后称取已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为。 （5）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：___________。 （6）该样品中碳酸钠的质量分数为___________。 18. 二氧化铈（）是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： （1）中Ce的化合价为___________。 （2）流程所加试剂中属于电解质的有___________。 A. 稀硫酸 B. C. NaOH D. （3）反应②的离子方程式为___________，其中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。 （4）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是___________。 （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目___________。 19. 二氧化氯()具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠()为原料制备二氧化氯()并探究其性质。 资料：ⅰ．为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；易溶于中，溶液呈黄绿色。 ⅱ．为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 ⅲ．溶液呈弱碱性。 【实验一：制备】 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入使中生成的逸出。 （1）上图中盛有的仪器名称是___________。 （2）A为发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为___________。 （3）装置B中饱和溶液的作用是___________。 （4）装置C中制备的反应为，由此可得此条件下的氧化性：___________(填“>”或“<”)。 【实验二：探究的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将通入溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将通入溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）实验二中，通过实验___________(填ⅰ或者ⅱ)中___________的现象证明能氧化产生。此反应中，既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式___________。 （6）由实验一、实验二得到的和氧化性强弱关系相反，可能的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一双周考化学试卷(一) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C. “绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D. “玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中烈火焚烧过程发生高温分解生成和的反应，涉及化学变化，并非只含物理变化，A错误； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中铁和硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜单质，属于单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，B正确； C．“绳锯木断”仅为物质形状改变，属于物理变化，但“百炼成钢”过程中涉及生铁中碳的氧化反应，属于化学变化，并非均为物理变化，C错误； D．“玉不琢不成器”仅为玉石形状改变，属于物理变化，“爆竹声中一岁除”涉及火药燃烧爆炸，属于化学变化，并非均为化学变化，D错误； 故答案为B。 2. 下列物质分类正确的是 选项 纯净物 碱 酸性氧化物 胶体 A 冰水混合物 烧碱 雾 B 胆矾 有色玻璃 C 硫酸 碱石灰 云 D 纯牛奶 纯碱 纳米 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．胆矾是，属于结晶水合物为纯净物；电离出的阴离子全部为，属于碱；与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；有色玻璃是固溶胶，属于胶体，B正确； C．碱石灰是和的混合物，不属于碱类化合物，C错误； D．纯牛奶含有多种物质属于混合物；纯碱是属于盐，不属于碱；纳米是纯净物，胶体是分散系，纳米本身不属于胶体，D错误； 故选B。 3. 下列说法错误的是 A. 磷原子的结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 的电离方程式： D. 与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．磷元素原子序数为15，核电荷数为+15，核外电子排布为2、8、5，结构示意图正确，A正确； B．水分子中带部分负电荷，带部分正电荷，阳离子应吸引带负电的端（朝向阳离子），阴离子应吸引带正电的端（朝向阴离子），钠离子半径应小于氯离子，所以水合离子表示为，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，C正确； D．氢氧化铁胶体的制备操作是：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，实验中需要佩戴护目镜以保护眼睛、会用到明火加热操作、实验结束需清洗双手，则与该实验过程有关的安全图标包括护目镜、洗手、明火、热烫，D正确； 故选B。 4. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 和属于碱性氧化物，和属于酸性氧化物 B. （亚磷酸）与足量的反应生成、属于正盐 C. 胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 金属阳离子具有正化合价，只具有氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A． 碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，​和酸反应时会生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物；酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物，​和碱反应会发生氧化还原反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B． 与足量反应只生成​，说明分子中只有2个可电离的羟基氢，属于二元酸，中不存在可电离的氢原子，符合正盐的定义，属于正盐，B正确； C． 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，溶液分散质粒子直径小于1nm，丁达尔效应只是胶体的特征现象，不是二者的本质区别，C错误； D． 金属阳离子具有正化合价，但并非只具有氧化性，例如处于中间价态的，既可以被氧化为体现还原性，也可以被还原为体现氧化性，D错误； 故选B。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 某澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液呈酸性，存在大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．含有大量的溶液中，具有强氧化性，可与发生氧化还原反应；且能与发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，B错误； C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，存在大量，与反应生成弱电解质，与反应生成和，均不能大量共存，C错误； D．澄清透明溶液中，、、、之间不发生反应，能够大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中加入足量溶液： B. 醋酸溶解鸡蛋壳： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D. 向溶液中通入： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与足量溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，正确离子方程式应为，A错误； B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式应为，B错误； C．碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式书写符合反应事实与守恒规则，C正确； D．向溶液中通入时，由于碳酸酸性弱于盐酸，无法发生反应生成沉淀与，该离子方程式不符合反应事实，D错误； 故选C。 7. 下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A. 脱氮反应中为还原产物 B. 用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C. 参与反应的中有被还原 D. 已知反应，则中为价 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中中的元素化合价从-3价升高到中的0价，为氧化产物，A错误； B．中元素从+5价降低到0价得到，6份中有5份从-1价升高到0价共失去，双线桥应为：，B错误； C．该反应中中的部分元素化合价从-1价升高到中的0价，被氧化，被氧化的占比为，并非被还原，C错误； D．反应中生成共失去，根据得失电子守恒，2个中共得到，每个得到生成+2价的，故中为+7价，D正确； 故选D。 8. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 装置或操作 目的 A．比较与的热稳定性 B．验证和水反应放热 装置或操作 目的 C．制备氢氧化铁胶体 D．观察钠在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．套管实验中外管直接加热温度更高，内管间接加热温度更低，该装置将热稳定性更强的置于外管，热稳定性更弱的置于内管，加热后内管对应的澄清石灰水变浑浊、外管对应的澄清石灰水不变浑浊，可证明热稳定性弱于，能达到实验目的，A正确； B．与水反应生成，同时放出热量，两者均会使试管内压强增大，导致U形管中红墨水右侧液面升高，无法单独验证反应放热，不能达到实验目的，B错误； C．将饱和溶液滴入溶液中，会发生复分解反应生成沉淀，制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴入沸水中，不能达到实验目的，C错误； D．钠在空气中燃烧的反应温度较高，玻璃表面皿不耐高温，加热易炸裂，应使用坩埚盛放钠进行实验，不能达到实验目的，D错误； 故选 A。 9. 由下列操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将通入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液变蓝色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化，再加入溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶口产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠粉末加水结块并温度升高，说明生成结晶水合物且放热，结论正确，A符合题意； B．将Cl2通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色，是因为Cl2氧化生成，结论应为Cl2氧化性强于，B不符合题意； C．用盐酸酸化时会引入，无法确定待测液中是否含，结论不正确，C不符合题意； D．H2在Cl2中燃烧生成HCl气体，现象应为白雾而非白烟，D不符合题意； 故选A。 10. 在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有分子存在 B. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液增大，说明溶液中有存在 C. 将加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有存在 D. 溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含Cl2，A错误； B．光照时HClO转化为HCl和O2，溶液酸性增强，即pH减小，B错误； C．发生的反应为，可说明溶液中有H+，C正确； D．Cl2也可把Fe2+氧化为Fe3+，不能说明新制氯水中有HClO，D错误； 故选C。 11. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与过量反应可一步生成，与足量稀盐酸反应可一步生成，两步转化均能一步实现，A不符合题意； B．向饱和溶液中先通入再通入，可一步析出晶体，受热分解可一步生成，两步转化均能一步实现，B不符合题意； C．为不溶性碱性氧化物，无法直接与水反应生成，需先与酸反应生成可溶性铜盐，再与碱反应才能得到，第一步转化无法一步实现，C符合题意； D．在中点燃可一步生成，稀与次氯酸盐（如）发生强酸制弱酸的反应可一步生成，两步转化均能一步实现，D不符合题意； 故选C。 12. 鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是 A. K2CO3和NaCl B. KCl和Na2CO3 C. NaCl和MgCl2 D. NaCl和KCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2CO3与盐酸反应，产生气泡，而NaCl与盐酸不反应，可用盐酸鉴别两者，A项错误； B．Na2CO3与盐酸反应，产生气泡，而KCl与盐酸不反应，可用盐酸鉴别两者，B项错误； C．MgCl2与氢氧化钠反应，产生沉淀，而NaCl与氢氧化钠不反应，可用氢氧化钠鉴别两者，C项错误； D．NaCl和KCl的阴离子相同，区别为阳离子，鉴别钠离子和钾离子只能采用焰色反应，D项正确； 答案选D。 13. 在催化剂的作用下，分解速率会大大加快。如图是对分解反应的催化原理(表示为+3价，表示为+5价)。 下列说法错误的是 A. 上述过程发生的反应均为氧化还原反应 B. 反应②中每生成1个，转移电子数为2个 C. 反应③的方程式为： D. 该反应总方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中Fe元素化合价始终为+3价，所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，因此过程中并非所有反应都是氧化还原反应，A错误； B．②的完整方程式： ，Fe元素从+3价升高至+5价，中的-1价O降价到和中的-2价，每生成1个，对应转移电子数为2个，B正确； C．反应③中作为氧化剂，Fe元素从+5价降低为+3价，作为还原剂，其中-1价的O被氧化为0价的，配平后反应方程式为，C正确； D．反应①，反应② ，反应③，将三步反应相加，消去所有中间产物，可得总反应为在催化下分解生成和，总方程式为，D正确； 故选A。 14. 白磷()有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应：①和反应的主要生成物为Cu、和；②(未配平)。下列说法正确的是 A. 在反应①和②中，均只作还原剂 B. 反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5∶2 C. 皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 D. 反应②中氧化产物和还原产物的个数比为6∶5 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中P元素的化合价由0价升至+5价、P4只作还原剂，反应②中P元素的化合价部分由0价升至H3PO4中的+5价、部分由0价降至Cu3P中的-3价，P4既作氧化剂、又作还原剂，A错误； B．反应①中磷元素化合价由0价升高为+5价，被氧化，磷酸是反应的氧化产物，铜元素的化合价由+2价降低为0价，被还原，铜是还原产物，由得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5，则氧化产物与还原产物的个数之比等于物质的量之比，为2∶5，B错误； C．皮肤接触到白磷，虽然用稀CuSO4溶液清洗后生成了H3PO4、H2SO4，但由于NaOH具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液清洗，C错误； D．由知，P的化合价由0价升高到+5价和降低得到-3价，Cu的化合价由+2价降低到+1价，由电子守恒，原子守恒可配平方程为，氧化产物为，还原产物为，氧化产物和还原产物的个数比为6∶5，D正确； 故选D。 15. 某无色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成 A. 原溶液中一定含①④⑥  B. 该实验无法确定是否含有⑤ C. 原溶液中一定不含的离子只有②③⑦  D. 实验2的白色沉淀是和 【答案】A 【解析】 【分析】溶液无色，直接排除蓝色的；实验1中紫色石蕊变红，说明溶液呈酸性，存在，会和​反应生成​，因此一定不存在。实验2加生成白色沉淀，该沉淀只能是，说明原溶液存在；​会和生成沉淀，因此原溶液的一定不存在。由于实验2加入的​本身就引入了，因此实验3加​生成的沉淀无法证明原溶液原本含有。结合“每种离子数目均相等”的电荷守恒验证：已确定的阳离子带1个单位正电荷，阴离子​带2个单位负电荷，为了满足溶液电中性，必须还有1个带1个单位正电荷的阳离子，也就是；如果原溶液额外存在，正负电荷就无法平衡，因此原溶液一定不含。 【详解】A．根据实验现象可推出原溶液一定含、、，对应离子序号①④⑥，A正确； B．由分析可知，一定不含，B错误； C．原溶液中一定不含的离子有、、、，对应序号②③⑤⑦，C错误； D．原溶液含，与不能大量共存，故实验2的白色沉淀只有，无，D错误； 故选A。 二、非选择题： 16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：① 胶体；②  ③固体；④熔融；⑤乙醇；⑥ ；⑦ 溶液；⑧ 固体。 （1）上述物质中能导电的是①和________________________（填序号，下同），属于电解质的有________________________。 （2）写出⑧在水中的电离方程式_______________。 （3）实验室制备物质①的方法是：向沸水中逐滴滴加________________________，继续加热煮沸至液体呈________________________，停止加热。发生反应的化学方程式为____________________，区分胶体和溶液常用的方法是________________________。 （4）少量⑦和足量③混合，反应的离子方程式为____________________________________。 （5）在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入⑥时，溶液电导率（）随新物质加入量（V）的变化曲线为______。 【答案】（1） ①. ②④⑦ ②. ③④⑧ （2） （3） ①. 饱和溶液 ②. 红褐色 ③. ④. 丁达尔效应 （4） （5） A 【解析】 【分析】 ① ​胶体属于混合物，胶体粒子带电、体系存在可自由移动的带电粒子，本身可以导电； ② 是金属单质，存在自由移动的电子，能够导电，但单质既不是电解质也不是非电解质； ③ ​固体是由阴阳离子构成的离子化合物，属于碱类，在水溶液中自身能电离，是电解质，但固体状态下离子被束缚，没有可自由移动的电荷，无法导电； ④熔融 是盐类，熔融状态下自身能电离，属于电解质，存在自由移动的钾离子和硝酸根离子，能够导电； ⑤乙醇是有机化合物，在水溶液和熔融状态下都无法电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电； ⑥ 是非金属氧化物，自身无法电离，属于非电解质，不能导电； ⑦ ​溶液是混合物，溶液中存在大量可自由移动的钠离子、氢离子和硫酸根离子，能够导电，但混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧ ​固体是由阴阳离子构成的离子化合物，属于盐类，在水溶液中自身能电离，是电解质，但固体状态下离子无法自由移动，不能导电。 【小问1详解】 除①外能导电的物质为②④⑦；属于电解质的有③④⑧。 【小问2详解】 是弱酸的酸式盐，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，故电离方程式为。 【小问3详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的操作为：向沸水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色时停止加热；反应原理为氯化铁和沸水在加热条件下生成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式：；胶体具有丁达尔效应，溶液不具有该性质，故用丁达尔效应区分胶体和溶液。 【小问4详解】 少量完全反应，其电离出的、物质的量之比为1:1，足量提供过量的和，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式；。 【小问5详解】 初始澄清石灰水中含大量自由离子，电导率较高；通入后反应生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度降低，电导率下降；恰好完全反应时溶液中离子浓度几乎为0，电导率接近0；继续通入过量，碳酸钙转化为可溶的碳酸氢钙，电离出自由离子，电导率回升，对应曲线A。 17. 碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案。 Ⅰ．方案一：气体法 实验流程如下： 实验装置如图： （1）D装置的仪器名称是___________。 （2）B装置盛放浓硫酸，作用是___________。如果去掉B装置，实验___________(填“能”或“不能”)成功。 （3）D装置的作用是___________。 （4）实验前后C装置的质量差是样品与稀硫酸反应产生的___________的质量(填化学式)。 Ⅱ．方案二：分解法 实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为，然后称取已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为。 （5）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：___________。 （6）该样品中碳酸钠的质量分数为___________。 【答案】（1） 干燥管（或球形干燥管） （2） ①. 吸收中的水蒸气（或干燥气体） ②. 不能 （3） 防止空气中的和水蒸气进入C装置，干扰实验 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】方案一中，碳酸钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀硫酸，碳酸钠、碳酸氢钠和稀硫酸反应，产生的二氧化碳中混有水蒸气，需要除去，否则实验不能成功，实验方案是测定样品和稀硫酸反应产生的二氧化碳质量，联合样品质量，计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的含量，空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验，需要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置；方案二中，反应前后固体减轻质量为碳酸氢钠分解产生的二氧化碳和水蒸气的质量之和，用差量法可以计算碳酸氢钠质量，从而计算碳酸钠的质量分数，据此分析； 【小问1详解】 D装置的仪器名称是干燥管（或球形干燥管）； 【小问2详解】 B装置盛放浓硫酸，作用是吸收中的水蒸气（或干燥气体）；如果去掉B装置，产生的二氧化碳中混有水蒸气，实验不能成功； 【小问3详解】 实验方案是测定样品和稀硫酸反应产生的二氧化碳质量，联合样品质量，计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的含量，空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验，需要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，故D装置的作用是防止空气中的和水蒸气进入C装置干扰实验； 【小问4详解】 实验前后C装置的质量差是样品与稀硫酸反应产生的CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数； 【小问5详解】 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为； 【小问6详解】 设碳酸氢钠的质量为x g，反应生成水和二氧化碳的质量为18.0 g+20.0 g-34.9 g=3.1 g，则：，，解得x=8.4 g，该试样中纯碱的质量分数为：。 18. 二氧化铈（）是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： （1）中Ce的化合价为___________。 （2）流程所加试剂中属于电解质的有___________。 A. 稀硫酸 B. C. NaOH D. （3）反应②的离子方程式为___________，其中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。 （4）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是___________。 （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目___________。 【答案】（1）+4 （2）BC （3） ①. ②. 1∶4 （4） （5） 【解析】 【分析】粗在稀硫酸和作用下转化为可溶于水的，其中Ce元素由+4价降为+3价，被氧化生成。是强电解质，在水溶液中电离产生和。随后加入NaOH并通入，被氧化，形成难溶的；最后加热，使分解生成和水，得到精。 【小问1详解】 中O元素的化合价为−2，化合物中各元素正、负化合价的代数和为0。设Ce元素的化合价为，则，解得，故Ce的化合价为+4； 【小问2详解】 A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，稀硫酸是硫酸与水组成的混合物，不属于电解质，A错误； B．在水溶液中能微弱电离，是电解质，B正确； C．NaOH在水溶液中能电离出自由移动的和，是电解质，C正确； D．是单质，不属于电解质，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 是可溶性强电解质，书写离子方程式时应拆成离子；NaOH提供，难溶的保留化学式。反应中Ce元素由+3价升为+4价，每个失去1个电子；中的O元素由0价降为−2价，每个分子得到4个电子。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为4∶1，再根据电荷守恒和原子守恒配入、，得到离子方程式。其中氧化剂为，还原剂为，每个分子与4个反应，因此氧化剂与还原剂的个数之比为1∶4； 【小问4详解】 流程①中，中的Ce元素由+4价降为+3价，中的O元素由−1价升为0价，反应为。其中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，得氧化性。流程②的反应为，其中Ce元素由+3价升为+4价，O元素由0价降为−2价，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性。综合可得，氧化性由强到弱的顺序为； 【小问5详解】 图中过程①消耗CO和，生成和。C元素由+2价升为+4价，每个CO分子中的C原子失去2个电子；Ce元素由+4价降为+3价，每个Ce原子得到1个电子。根据得失电子守恒，CO与的化学计量数之比为1∶2，再根据原子守恒配平。单线桥从反应物CO中的C指向反应物中的Ce，标注转移的电子数，化学方程式及单线桥表示为：。 19. 二氧化氯()具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠()为原料制备二氧化氯()并探究其性质。 资料：ⅰ．为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；易溶于中，溶液呈黄绿色。 ⅱ．为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 ⅲ．溶液呈弱碱性。 【实验一：制备】 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入使中生成的逸出。 （1）上图中盛有的仪器名称是___________。 （2）A为发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为___________。 （3）装置B中饱和溶液的作用是___________。 （4）装置C中制备的反应为，由此可得此条件下的氧化性：___________(填“>”或“<”)。 【实验二：探究的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将通入溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将通入溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）实验二中，通过实验___________(填ⅰ或者ⅱ)中___________的现象证明能氧化产生。此反应中，既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式___________。 （6）由实验一、实验二得到的和氧化性强弱关系相反，可能的原因是___________。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） （3）除去中的HCl （4）> （5） ①. ii ②. 下层溶液为黄绿色 ③. （6）溶液的酸碱性不同 【解析】 【分析】实验前，先通，排尽装置内的空气，防止干扰实验。装置A中，与浓盐酸在加热条件下反应制得，由于浓盐酸易挥发，所以中混有HCl，用饱和NaCl溶液除去中的HCl；将通入溶液中，发生反应生成逸出，装置D盛装，利用易溶于、难溶于的性质，除去中未反应的，最终导出的气体进入收集和尾气处理单元。 【小问1详解】 上图中盛有的仪器名称是三颈烧瓶。 【小问2详解】 装置A中，与浓盐酸在加热条件下反应制得，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据分析，B装置中的饱和食盐水用于除去中的HCl。 【小问4详解】 装置C中制备的反应为，根据价态不交叉可知得电子生成NaCl，失电子生成，则为氧化剂，为氧化产物，由此可得此条件下的氧化性：＞。 【小问5详解】 实验ⅰ中，将通入NaCl溶液，加入少量振荡，静置，溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。由于为黄绿色气体，易溶于水，难溶于，则没有生成。 实验ⅱ中，将通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色，表明有剩余，同时生成。则实验二中，通过实验ⅱ中下层溶液为黄绿色的现象证明能氧化氯离子产生。 此反应中，既是氧化产物也是还原产物，表明与HCl反应生成和水，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出该反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 实验一在碱性溶液中发生，实验二在酸性溶液中发生，则由实验一、实验二得到的和氧化性强弱关系相反，可能的原因是：溶液的酸碱性不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $