浙江温州市十校2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026学年第一学期期中高一化学学科测试 化学参考答案及评分标准 一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，不选、 多选、选错均不给分) 题号 1 2 3 4 5 6 9 10 答案 D D D A C C D C C B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A C D D 10.【解析】A中氦气为单原子分子，所含原子数为M,A错误：B常温下1 mol Cl2和NaOH稀溶 液发生歧化反应，转移电子数为M,B正确：C中HCI溶液中的溶剂H0中也含有H原子，C错 误；D中，标况下0为液态，不能用22.4L/mo1来算，D错误。 11.【解析】A中过滤操作没有用玻璃棒引流，且漏斗末端未贴近烧杯内壁A错误；B中饱和氯 化铁溶液加入到浓氢氧化钠中，无法得到Fe(OH)3胶体，B错误：D中，NaOH固体易潮解，需 要用小烧杯称量，D错误。 13.【解析】A.金属钠投入饱和氢氧化钠溶液中，钠先与水反应生成NaOH和2，溶液仍旧为 饱和溶液，浓度不变，同时会析出氢氧化钠晶体，A错误： B.钠与水反应生成氢氧化钠，所得溶液呈碱性，滴加石蕊后溶液变蓝，B错误； C.相同浓度的NaCO3溶液和NaHCO,.溶液，NaCO溶液碱性更强：且饱和NaCO3溶液的浓度比 饱和NaHCO溶液的浓度大，因此，图2中的甲的pH一定大于乙，C正确： D.NaO2的强氧化性是有过氧根离子体现的，D错误。 14.【解析】A.反应中Ti02的Ti和0元素化合价均未发生变化，因此，Ti02既不是氧化剂也 不是还原剂，A错误： B.该反应中氧化剂为C12,还原剂为C,二者物质的量之比为2：2=1：1，质量之比为12：71， 而不是1：1，B错误： C.每个C12原子被还原时得到2个电子，因此每转移1mo1电子，有0.5molC12被还原， 0.5mo1C12在标准状况下，它的体积为11.2L,但未标明是否在标准状况，无法计算C12的体 积，C错误： D.C0尾气，可中作为补充燃料焚烧，反应释放的热量可被蓄热体回收利用，实现了无害化处 理与节能降耗的双重目标，D正确： 15.【解析】A.氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成的，存在阴离子和阳离子，只是不导电的 原因是阴离子和阳离子不能自由移动，A错误： B.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，NaCl溶液是混合物，不属于电解质，B 高一化学(B类)参考答案第1页（共5页） 错误： C.X极与直流电源的正极连接，带正电荷，因此向X极方向移动的离子应为带负电荷的阴离 子C1,C错误： D.图乙为熔融状态的NCI,钠离子和氯离子能自由移动，且能导电，因此图乙中实际参与反 应的离子是Na和CI,该反应的离子方程式为2a+2C1融2Na+C1,t,是离子反应，D正 通电 确； 16.【解析】A.NaS04、NaCO、NaCl都是钠元素的化合物，这些钠元素的化合物灼烧时使火焰 均显黄色的光，但实验时应用洁净的铂丝或铁丝，不能用玻璃棒，因为玻璃含有钠盐。A错误： B.着火点是可燃物的固有属性，不能被降低，灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以 下，B错误： C.S0的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BCl2溶液有白色沉淀生成， 证明原溶液中一定有SO,C正确： D.Fe具有强还原性，HO2具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，Fe会被氧化成Fe*。因 此，向2mL5%H202溶液中滴加几滴FeS04溶液，若产生气泡的速度加快，有可能是Fe*的催化作 用，D错误。 二、非选择题(5大题，共52分) 17.(14分) (1)钠、碳、氧、氢（写出一种不给分，写出两种或三种都给一分，四种写完整给2分，有错 不给分；若写元素符号，而且四种都写全、写正确，给1分，有错、没有写完全，不给分) (2)Fe04(写错，不给分) (3)Fe+Cu=Fe"+Cu(写成化学方程式或有物质的化学式错误，不给分；有关物质的化学式都 正确没有配平给1分) (4)BD(选对一个给1分，选对两个给2分，有错误选项不给分) (5)BaS04(写名称且正确给1分，写错不给分) (6)FeS04+2K0H=Fe(O)2↓+KS0:(写离子方程式且正确给2分；物质化学式正确，配平错误给 1分：“↓”没写不扣分：有物质的化学式错误不给分) (7)取少量红褐色沉淀F固体于洁净试管中，滴加适量稀盐酸（或稀硫酸）使其完全溶解，再 滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则证明F中的阳离子为Fe”。(选择试剂正确、试验现 象正确，给1分：方案完整、严谨给2分：若有其它合理的方案，参照上述标准，酌情给分) 【解析】 (1)小苏打晶体的化学式为NaHCO,对应元素名称为钠、碳、氧、氢。 (2)Fe0是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe04。 (3)“曾青得铁则化为铜”描述的是铁单质和可溶性铜盐（如硫酸铜）发生置换反应生成铜单 高一化学(B类)参考答案第2页（共5页） 质，正确离子方程式为Fe+Cu=Fe+Cu。 (4)Na与02在加热或点燃的条件下能直接生成Na02,因此A项不符合：Fe0不溶于水，通常情 况下不能与H0直接反应生成Fe(OH)2,因此B项符合；Fe可以与HCl、CuCl2、FeCl3等溶液直 接反应生成FC12,因此C项不符合；碳酸钙不溶于水，不能发生复分解反应生成氢氧化钙，因 此D项符合。 (5)结合框图推导：白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F,说明E是Fe(O)2、F是Fe(OH): D溶液加盐酸酸化的BaCl2生成白色沉淀H,同时所得溶液焰色试验透过蓝色钴玻璃呈紫色，说 明含钾元素，因此H是不溶于酸的硫酸钡，化学式为BaS04。 (6)结合上述推导，D溶液含疏酸根和钾离子，说明B为FSO4、C为KOH,二者反应生成氢 氧化亚铁白色沉淀和硫酸钾，化学方程式为FeS04+2KOH=Fe(OH)2↓+KS04。 (7)红褐色沉淀F中的阳离子为Fe“,利用Fe3和SCN二的特征显色反应设计实验：取少量F固 体于洁净试管中，滴加适量稀盐酸（或稀硫酸）使其完全溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变 为血红色，即可证明F中含有Fe”。 18.(14分) (1)分液漏斗(2分) (2)Mn0+4H+2C1r△ Mn2+C12↑+2H0(2分，没有配平给1分，气体符号不扣分) (3)①浓硫酸(2分) ②碱石灰(2分) (4)A(2分) D和E装置之间的玻璃导管过长，升华的A1C13蒸气会在玻璃导管内冷凝成固体造成导 管堵塞，从而造成安全事故(2分，只要有说明冷凝固体，堵塞导管就给满分) (5)取B中溶液，加入淀粉KI溶液，观察是否变蓝，如果变蓝，则溶解有氯气，如果没有变 蓝，则没有溶解氯气（操作和试剂给1分，结论描述给1分，其它合理答案酌情给分） 【解析】实验室用MO2固体和浓盐酸加热制氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水 除掉氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，氯气和铝在加热条件下反应生成氯化铝，用浓硫酸防止G中 的水蒸气进入到E中。 (1)盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗 (2)Mn0,+4H+2C1r△Mn2+C12↑+2H,0 (3)①氯气中含有水蒸气和氯化氢气体，装置B中盛放饱和NC1溶液，该装置的主要作用是 吸收氯气中挥发出的氯化氢气体 ②F中试剂是浓硫酸，F作用是防止右边的水蒸气进入E中，若只用一件仪器H装填适当试 剂后也可起到F和G的作用，则该仪器内需要装填的试剂为碱石灰。 高一化学(B类)参考答案第3页（共5页） (4)A装置先加热，产生氯气将装置中的空气排出，然后D装置才能加热 D和E装置之间的玻璃导管过长，升华的A1C13蒸气会在玻璃导管内冷凝成固体造成导管 堵塞，可能导致压强升高装置炸裂，同时氯气外溢造成中毒和环境污染。实验中应尽量缩短D 和E距离并做好保温措施。 (5)氯气的检验：取B中溶液，加入淀粉KI溶液，观察是否变蓝，如果变蓝，则溶解有氯气， 如果没有变蓝，则没有溶解氯气（操作和试剂正确给1分，结论描述正确给1分，其它合理答 案酌情给分) 19.(14分) (1)4(2分) (2)①AC(2分，选A或C给1分，多选不给分) ②500mL容量瓶(2分，不写规格只给1分)。 B、C、A、F、E、D(2分，顺序错误不给分)； 至溶液凹液面与刻度线相切(2分) ③偏高(2分) (3)C10+2+C1三C12↑+H0(2分，没有配平给1分，气体符号没写不扣分) 【解折】1)c0aCI0)-10o0二，带入计算得.0gnlL,取整4n1L即可。 (2)①“84”消毒液的保存方法：易分解，易与二氧化碳反应等，故选AC ②由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的 溶液的步骤，可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；配制一 定物质的量溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤并移液、定容、摇匀，转移至试剂瓶 中，则操作顺序为B、C、A、F、E、D:E步骤为定容的操作：改用胶头滴管加水，至溶液凹液 面与刻度线相切 ③定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高 (3)“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者发生归中反应生成氯 气。化学反应方程式为：C10+2H+C1一C12↑+H0。 20.(10分) (1)78(2分)：3.36(2分) (2)3.0(2分) 高一化学(B类)参考答案第4页（共5页） 得到2×1e 2Na202+2H0=4NaOH+02↑ (3) 失去2×1e- (2分，箭头方向正确、对应元素正确1分；标明得 /失电子及总数1分) (4)66.7%(2分，写0.667不给分) 【解析】(1）M=2×23+2×16=78g/mo1:n(Na02)=23.4g÷78g/mo1=0.3mo1,n(02)=0.5 n(Na202)=0.15mo1,标准状况下V(02)=0.15×22.4=3.36L (2)n(NaOH)=2n (Naz02)=0.6mol,c (NaOH)=0.6mol-+0.2L=3.0mol/L (4)n(Na202)=2n(02)=0.2mo1,w=(0.2×78)÷23.4-66.7% 高一化学(B类)参考答案第5页（共5页）绝密★使用前 高一化学学科练习 注意事项： 1.本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。 4.结束后，只需上交答题卡。 5.可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32C1-35.5 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于氧化物的是 A.Na2CO3 B.HC1 C.Ba(OH)2 D.C02 2.下列仪器与名称对应且书写正确的是 A.坩埚 B.溶量瓶 C.三脚架 D.圆底烧瓶 3.下列化学用语不正确的是 +12 A.镁原子结构示意图为 B.高锰酸钾化学式为KMO,,其中锰元素的化合价是+7价 C.mo1是物质的量单位 D.磁性氧化铁：Fez0g WZ10XIA0高一化学学科试题第1页（共7页） 4.氢化钠(NaH)可作为生氢剂，NaH作为生氢剂时的化学方程式为NaH+H0NaOH+↑。下列说 法错误的是 A.上述反应是置换反应 B.2既是氧化产物，又是还原产物 C.NaH是还原剂 D.H0中氢元素被还原 5.下列各组离子一定能大量共存的是 A.Na、Fe3、IT、NO B.Fe2、f、MnO、S0 C.Ba2、K、OH、NO D.Na、f、Cl、Co 6.下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 A.硫酸钠在水溶液中的电离方程式为：NaSO4=Na+SO B.氯气和水反应的离子方程式为：C1+H0=2H+C1+C10 C.Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式为：Ba(OH)2=ba2++20H D.将稀硫酸滴在铜片上离子反应方程式为：Cu+2HCu+H2↑ 7.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列除杂方法不正确的是 A.C02(CO):灼热的氧化铜 B.NaHC03溶液(Na2C0s):通入足量C02 C.FeCl2溶液(FeCl):加入过量的铁粉，过滤 D.CO2(HC1):饱和碳酸钠溶液 8.氯及其部分化合物之间的转化关系如右图所示，下列有关叙述错误的是 A.①②③④过程均为氧化还原反应 C102④ B.将C12通入冷的石灰乳中，制得漂白粉 ①+HCI C.通过反应②制得的HC10久置后，漂白性和酸性均减弱 Cl2 ②→HCIo D.C102具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 HCIO; 9.下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 化学解释 A 实验室保存氯化亚铁溶液时，常加入少量铁粉 铁粉能将Fe3还原为Fe2 & 盛装熔融钢水前，模具必须干燥处理 铁与水在高温下会反应 C 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液后变成红色 反应生成Fe(SCN)3红色沉淀 0 用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 Fe3具有氧化性能与Cu反应 WZ10XIA0高一化学学科试题第2页（共7页） 10.设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氢气所含原子数均为2M B.常温下，1 mol Cl2通入到足量NaOH稀溶液中，转移的电子数日为M C.1L0.1mol/L的盐酸中含有H原子的数目为0.1M D.标准状况下，22.4LH0含有的分子数为M 11.下列装置和原理能达到实验目的的是 FeCl; 饱和溶液 NaOH 浓溶液 A.过滤粗盐水 B.制取Fe(OH)3胶体 NaHCO3 或NaCO NaOH固体 澄清 石灰水 C.比较NaCO3和NaHCO3的热稳定性 D.称取一定质量的NaOH固体 12.“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的“价类二维图”如图所示， 下列描述合理的是 ↑化合价 b +3 +2 e ●f a 0 单质氧化物碱盐 WZ10XIA0高一化学学科试题第3页（共7页） A.将烧至红热的a伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到a剧烈燃烧，生成图中d点物质 B.取与水蒸气反应后的黑色固体，溶于足量稀硫酸，再滴加酸性高锰酸钾，若高锰酸钾溶 液褪色，则黑色固体是e C.常温下可用铁制槽罐车储运浓硝酸，是因为铁与浓硝酸不发生化学反应 D.向实验室内一瓶久置的f盐溶液中滴加NaOH溶液，最终生成红褐色沉淀，说明原溶液中己 不含Fe2 13.下列有关钠及其化合物性质探究的描述正确的是 A.将一小块金属钠投入饱和氢氧化钠溶液中，溶液的浓度将增大 B.向钠与水反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液会变红 C.测定相同浓度的NaCO溶液和NaHCO.溶液的pH,则前者的pH一定大于后者 D.Na202中的钠元素为+1价，是钠元素的最高价态，因此Na02具有强氧化性，常用作漂白剂 高温 14.工业治炼钛的第一步反应为Ti02+2C+2C12=TiC14+2C0。下列关于该反应的说法中正确的是 A.该反应中，Ti02和C12都是氧化剂 B.参与反应的氧化剂与还原剂的质量之比为1：1 C.每转移1mo1电子将有11.2L的C12被还原 D.冶炼金属钛产生的含C0尾气，可回收作为补充燃料焚烧 15.NaC1在不同状态下的导电实验（仪、Y均表示石墨电极）微观示意图如图甲、乙、丙所示：乙和 丙在通电时发生的物质转化如丁所示。下列说法正确的是 NaOH 直流电源 H,O 通电 熔角 Na 丙 A.图甲中NaCl固体不导电，是因为NaC1固体中没有离子 B.导电实验结果为图乙和图丙都能导电，说明NaCl溶液是电解质 C.图丙中粒子b代表的是钠离子 D.由图乙和图丁所示，图乙中发生的反应虽然不是在水溶液中进行，但2aC1鼍 2Na+Cl2↑是离子反应 WZ10XIA0高一化学学科试题第4页（共7页） 16.下列有关实验探究或操作正确的是 A.用洁净的玻璃棒蘸取Na2SO4、Na2COa、NaC1溶液进行焰色试验，观察它们的火焰颜色 B.可以采用降低可燃物着火点的方法进行灭火 C.向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入BC12溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定 含有S0 D.向2mL5%H02溶液中滴加几滴FeS04溶液，观察到产生气泡的速度明显加快，说明是Fe对 02的分解具有催化作用 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(14分)I、按下列的有关要求填空。 (1)写出小苏打晶体中所含元素的名称▲。 (2)F0是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成▲（写物质的化学式）。 (3)在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青(CuS0溶液)得铁则化为铜”的记载。其 涉及主要化学反应的离子方程式为▲。 (4)下列化学物质的转化过程，不能通过一步完成的有▲。 A.Na→Naz02 B.Fe0-→Fe(OH)2 C.Fe→FeCl2 D.CaC03→Ca(OH)2 II、下图是实验探究B溶液的成分的实验过程，各物质间的转化关系如图所示，请回答有关问题。 焰色试验呈紫色 溶液 (透过蓝色钴玻璃) BaCl2溶液 D溶液 稀盐酸 C溶液 B溶液 白色沉淀H 白色沉淀E 空气 红褐色沉淀F (5)写出白色沉淀H的化学式▲。 (6)写出溶液B中加入溶液C的反应化学方程式▲。 (7)请设计一个实验方案，检验红褐色沉淀F中的阳离子▲。 18.(14分)无水A1C13(183℃升华)遇潮湿空气会发生化学反应产生大量白雾，实验室可用下列装置 制备。 WZ10XIA0高一化学学科试题第5页（共7页） a(浓盐酸) 铝粉 MnO /NaOH溶液 E(收集瓶) G H (1)仪器a的名称▲。 (2)装置A中发生反应的离子反应方程式▲。 (3)①装置C中应盛放的试剂为▲。 ②若只用一件仪器H装填适当试剂后也可起到F和G的作用，则该仪器内需要装填的试剂为 ▲。 (4)A和D装置需要加热，实验时应该先加热哪个装置▲（填A或者D); 有同学认为D和E装置之间的玻璃导气管不宜过细过长，否则可能会引起安全事故，试分析其 中的原因▲。 (5)实验结束后，兴趣小组针对装置B中是否溶有氯气产生了分歧。甲同学认为，饱和食盐水可除 去氯气中的杂质，因此氯气不会溶于饱和食盐水；乙同学则认为体系中存在水，氯气一定会溶 解。请设计实验，判断哪位同学的观点正确：▲。 19.(14分)“84”消毒液是一种以NaC10为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行 业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签说明如下所示。请回答下列问题： 84消毒液 [有效成分]NaCIo [规格]1000mL [质量分数]25% [密度]1.2g·cm-3 (1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为▲mo1/儿。（计算结果保留整数即可） (2)某同学阅读该“84”消毒液的配方后，欲用NaC10固体配制480mL与之物质的量浓度相同 WZ10XIA0高一化学学科试题第6页（共7页） 的消毒液。 ①下列有关该“84”消毒液的保存方法正确的是▲。 A.应保存在阴凉低温的地方，避免阳光直射 B.用完后可以不用拧紧瓶盖，敞口放置即可 C.放在婴幼儿和宠物够不到的高处，避免误食或接触 ②用NaCl0固体配制NaCl0溶液时，所需的仪器有烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管还缺少 的玻璃仪器是▲。配制时，一般可以分为以下几个步骤，正确的操作顺序是：▲（用 字母表示，每个字母只能用一次)，将E步骤的操作补充完整。 A.用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶 B.用托盘天平称取所需的NCl0固体的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水，用玻璃棒 慢慢搅动，使其充分溶解 C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 E.改用胶头滴管加蒸馏水，▲ F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度1-2cm处 ③实验定容时俯视刻度线，导致所配溶液的物质的量浓度▲（填偏高、偏低、不变）。 (3)已知“84”消毒液和洁厕灵（主要成分为C1)不能混用，会产生有毒的黄绿色气体，请写出发 生的离子反应方程式▲一。 20.(10分)过氧化钠(Na02)是一种常用的供氧剂、漂白剂，广泛应用于呼吸面具、潜水设备中。某 化学兴趣小组为探究过氧化钠的性质，进行如下实验：称取23.4g纯净的N02固体与蒸馏水充 分反应，反应后所得溶液体积为200mL。请结合所学知识，完成下列计算： (1)N202的摩尔质量为▲；本次实验生成标准状况下02的体积为▲L。 (2)反应生成的Na0H溶液的物质的量浓度为▲mol/L。 (3)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： 2Na202+2H0=4Na0H+02↑ (4)过氧化钠在空气中久置会发生变质。若某次实验中称取23.4g样品（仅含Na02和NaC0),加 入足量蒸馏水充分反应，收集到标准状况下2.24L02,则该样品中N202的质量分数为 ▲%（计算结果保留一位小数）。 WZ10XIA0高一化学学科试题第7页（共7页）