精品解析：浙江省温州市十校联合体2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024学年第一学期温州十校联合体期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列俗名对应的物质类别与其它不同的是 A. 小苏打 B. 纯碱 C. 胆矾 D. 烧碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，属于盐； B．纯碱是碳酸钠，属于盐； C．胆矾是硫酸铜晶体，属于盐； D．烧碱是氢氧化钠，属于碱； 故选D。 2. 下列仪器名称不正确的是 A．坩埚 B．泥三角 C．封液漏斗 D．集气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是坩埚，故A正确； B．是泥三角，故B正确； C．是分液漏斗，不是封液漏斗，故C错误； D．是集气瓶，故D正确； 选C。 3. 下列与实验有关的图标及其说明不正确的是 A．排风 B．腐蚀 C．热烫 D．护目镜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．表示实验室排风系统，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，故A正确； B．表示离开实验室前需用肥皂等等清洗双手，避免手上残留有实验药品，叙述及图标不符，故B错误； C．代表加热装置，要防止烫伤，C正确； D．代表护目镜，提醒要进行眼部防护，故D正确； 选B。 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的分散系是 A. 硫酸铜溶液 B. 蒸馏水 C. 云、雾 D. 有色玻璃 【答案】A 【解析】 【分析】分散系为混合物，包含：溶液、胶体、浊液。 【详解】A．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A符合题意； B．蒸馏水是纯净物，不属于分散系，不是胶体，不能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．云、雾是胶体，有丁达尔效应，C不符合题意； D．有色玻璃是胶体，有丁达尔效应，D不符合题意； 故选A。 5. 下列物质属于电解质的是 A. 铜丝 B. 熔融的 C. 酒精 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．熔融的能导电，属于电解质，B正确； C．酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质，C错误； D．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选B。 6. 下列物质在水中的电离方程式，书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．水是弱电解质，电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为，故A错误； B．硝酸铵是强电解质，在水溶液中电离出铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为，故B正确； C．硫酸铁是强电解质，在水溶液中电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为，故C错误； D．硫酸是强电解质，在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D错误； 选B。 7. 下列反应不属于四大基本反应类型的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是两种化合物生成一种单质和一种化合物，不属于四大基本反应类型，故选A。 B．属于分解反应，故不选B； C．属于复分解反应，故不选C； D．属于化合反应，故不选D； 选A。 8. 化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是 A. 氢氧化铁胶体净水 B. 氧化铁作油漆、涂料等的红色颜料 C. 生石灰用作雪饼的干燥剂 D. 漂白液漂白织物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体净水，利用胶体的吸附性，故不选A； B．氧化铁作油漆、涂料等的红色颜料，利用氧化铁是红色粉末，故不选B； C．生石灰用作雪饼的干燥剂，利用氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，属于非氧化还原反应，故不选C； D．漂白液漂白织物，利用次氯酸的强氧化性，故选D； 选D。 9. 下列工业制备中，所使用的原料及其转化关系正确的是 A. 制漂白粉：石灰水漂白粉 B. 制备金属钠：溶液 C. 生产盐酸： D. 印刷电路板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上用和石灰乳制漂白粉，故A错误； B．电解熔融氯化钠制备金属钠，故B错误； C．工业上，氢气在氯气中燃烧制备盐酸，故C正确； D．氯化铁和铜反应制作印刷电路板，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误； 选C。 10. 下列关于化学家及其贡献的说法不正确的是 A. 波义耳提出元素的概念 B. 阿伦尼乌斯提出了电离模型 C. 拉瓦锡提出燃烧的氧化学说 D. 舍勒发现并命名了氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，故A正确； B. 十九世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯通过研究电解质稀溶液的导电性提出了电离模型，故B正确； C. 法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，故C正确； D. 瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，后来戴维将这种气体命名为氯气，故D错误； 选D。 11. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素化合价不变，不需加入还原剂就能实现，故不选A； B．，钠元素化合价升高发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故不选B； C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，氯气发生歧化反应，不需加入氧化剂、还原剂就能实现，故不选C； D．，铁元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故选D； 选D。 12. 下列透明溶液中，能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、相互之间不反应，能大量共存，故不选A； B．、反应生成硫酸钡沉淀，、不能共存，故不选B； C．酸性条件下，能氧化、，故不选C； D．、反应放出二氧化碳气体，、不能共存，故不选D； 选A。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 与水溶液反应： B. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： C. 碳酸银可溶于稀硝酸： D. 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．放入水溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故A错误； B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水生成氯化铁和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．碳酸银可溶于稀硝酸生成硝酸银、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 14. 下列对某些概念的理解和判断正确的是 A. 电解质是在水溶液或者熔融条件下可以发生电离的化合物 B. 能与水反应生成碱的氧化物，一定是碱性氧化物 C. 胶体和其它分散系的本质区别是能发生丁达尔效应 D. 单位物质的量的气体，在标准状况下所占据的体积，即为气体的摩尔体积 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或者熔融条件下可以电离出自由移动的离子的化合物，A正确； B．能与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，例如，与水反应生成氢氧化钠，但同时还生成氧气，故不是碱性氧化物，B错误； C．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，C错误； D．单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，D错误； 故选A。 15. 下列颜色变化不属于化学变化的是 A. 黄色的铜质硬币产生绿斑 B. 新切割的金属钠，其银白色的表面迅速变得灰暗 C. 灼烧氯化钠固体时产生黄色火焰 D. 新制的浅黄绿色氯水久置后变为无色 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄色的铜质硬币产生绿斑：铜和氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，属于化学变化，故不选A； B．新切割的金属钠，其银白色的表面迅速变得灰暗，钠和氧气反应生成氧化钠，属于化学变化，故不选B； C．灼烧氯化钠固体时产生黄色火焰，为钠的焰色试验，没有生成新物质，属于物理变化，故选C； D．新制的浅黄绿色氯水久置后变为无色，次氯酸分解为盐酸和氧气，氯气继续和水反应，最终变为盐酸，属于化学变化，故不选D； 选C。 16. 关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是 A. 钠的性质活泼，燃烧能产生白色的过氧化钠 B. 与氢氧化钠水溶液反应放出氧气 C. 钠长期露置在空气中最终会生成碳酸钠粉末 D. 当碳酸钠与少量水混合时，有放热现象；当碳酸氢钠与少量水混合时，有吸热现象 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的性质活泼，燃烧能产生淡黄色的过氧化钠，A错误； B．与氢氧化钠水溶液反应放出氧气：，B正确； C．金属钠长期置于空气中，先被空气中的O2氧化为Na2O，Na2O与空气中的水蒸气反应得到NaOH，NaOH吸水潮解后得到NaOH溶液，NaOH溶液和CO2反应得到碳酸钠晶体，碳酸钠晶体逐渐失去结晶水，最后变为碳酸钠粉末，故金属钠长期置于空气中，最终将变为碳酸钠粉末，C正确； D．碳酸钠固体溶于水放出热量，碳酸氢钠固体溶于水吸收热量，D正确； 故选A。 17. 关于氯元素的单质及其化合物的描述，正确的是 A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 B. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的烟 C. 氯水滴在有色布条上，一会儿有色布条褪色，说明有漂白性 D. 氯水不稳定难以长期保存，人们将其制成更稳定的、等次氯酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧生成氯化铜固体，生成棕黄色的烟，A错误； B．纯净的在中安静地燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，HCl与水蒸气结合形成酸雾，故集气瓶口呈现白色的雾，B错误； C．氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，C错误； D．氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸见光易分解，故氯水不稳定，而将其制成更稳定的、等次氯酸盐易保存，D正确； 故选D。 18. 食品包装盒内有小袋，内装灰黑色粉末，部分变红褐色。将该粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入溶液无明显现象，滴加氯水后变红。下列叙述不正确的是 A. 该灰黑色粉末原来可能是铁粉 B. 食品包装盒内小袋的作用是抗氧化 C. 在该检测中，氯水可以使用高锰酸钾溶液替代 D. 滴加氯水后溶液变红，使溶液变红的物质是硫氰化铁 【答案】C 【解析】 【分析】由题中信息可知，铁粉为黑色粉末，加入盐酸后生成FeCl2溶液，滴入溶液无明显现象，滴入几滴氯水，发生氧化反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，生成了Fe3+，Fe3+与KSCN溶液反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液变红色。 【详解】A．根据分析，该黑色粉末原来可能是铁粉，A正确； B．铁粉具有还原性，食品包装盒内小袋的作用是抗氧化，B正确； C．溶解铁粉时用到了盐酸，氯离子能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液用量少时不能生成Fe3+，不能观察到红色，故不能用高锰酸钾溶液替代氯水，C错误； D．滴加氯水后生成了Fe3+，Fe3+与KSCN溶液反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液变红，故使溶液变红的物质是硫氰化铁，D正确； 故选C。 19. 下列实验操作能达到实验目的是 ① ② ③ ④ A. 在配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的实验步骤中，操作①是定容 B. 使用操作②是测氯水的值 C. 可以利用装置③做钠的燃烧实验 D. 将装置④大头针抽出后，可以检验钠与水反应的产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．定容时应平视容量瓶刻度线，至凹液面与刻度线相切，A错误； B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的值，B错误； C．做钠的燃烧实验应该在坩埚中进行，C错误； D．钠的密度比煤油大比水小，大头针抽出后钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，试管中滴有酚酞的溶液变红，点燃收集的气体可检验氢气，能实现目的，D正确； 故选D。 20. 为除去括号里的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. 固体：加热固体至恒重 B. 固体(FeO)：将混合物在空气中加热 C. ：通入足量的饱和溶液中洗气 D. 溶液()：加过量的铁粉，过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．受热易分解而受热不分解，不能用加热法除去中的，A错误； B．FeO在空气中加热生成，可将混合物在空气中加热除去固体中的FeO，B正确； C．都能与溶液反应，应该选用饱和溶液进行洗气，C错误； D．、都能与铁粉反应，不能用铁粉除去溶液中的，D错误； 故选B。 21. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的摩尔质量为 B. 在标准状况下，的体积约为 C. 溶于水配成溶液，其物质的量浓度为 D. 臭氧中含有个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，与其质量无关，故S的摩尔质量为32g/mol，A错误； B．标准状况下，水为不是气体，不能用气体摩尔体积求算，B错误； C．未说明配成溶液的体积，无法求算其浓度，C错误； D．臭氧中含有O原子的个数为，即氧原子个数为1，D正确； 故选D。 22. 下列关于可溶性盐的说法不正确的是 A. 固体能导电，属于强电解质 B. 根据其物质组成可推测具有强氧化性 C. 能与空气中的和水蒸气反应而变质 D. 与盐酸反应的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．固体中离子不能自由移动，固体不能导电，故A错误； B．含有ClO-，推测具有强氧化性，故B正确； C．能与空气中的和水蒸气反应生成次氯酸而变质，故C正确； D．酸性条件下，ClO-具有强氧化性，与盐酸反应放出氯气，反应的离子方程式为，故D正确； 选A。 23. 下表是关于四个反应的相关信息，下列结论正确的是 序号 ① ② ③ ④ 氧化剂 还原剂 (浓) 其它反应物 / / / 氧化产物 ？ 还原产物 A. 反应①的氧化产物和还原产物是同一种物质 B. 氧化性比较： C. ②、④反应生成相同状况下等体积的气体，消耗的的物质的量不同 D. 利用③、④反应制备等量的，消耗物质的量的比例为1：1 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为Cl2+2FeCl2=2FeCl3，氧化产物和还原产物均为FeCl3，A正确； B．反应①离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-可知，Cl2是氧化剂，Fe3+为氧化产物，故氧化性Cl2>Fe3+，B错误； C．反应②中Mn元素化合价由+7价变为+2价、O元素由-1价变为0价，方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=5O2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，反应④中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，从方程式可知，②、④反应生成相同状况下等体积的气体，消耗的KMnO4的物质的量相同，C错误； D．反应③的方程式为KClO3+ 6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，反应④的方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，利用③、④反应制备等量的Cl2，消耗HCl物质的量的比例为5:8，D错误； 故答案选A。 24. 我国化学家侯德榜先生改进国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下图，以下说法不正确的是 A. 该流程在生产纯碱的同时，还会产生副产品氯化铵 B. 应先向沉淀池中的饱和食盐水通入过量二氧化碳，随后再通入足量的氨气 C. 循环1使原料氯化钠的利用率大大提高，循环2中的气体为 D. 可以通过向纯碱样品中加入足量稀硝酸后再加硝酸银溶液的方法，判断样品中是否含有 【答案】B 【解析】 【分析】焦炭和水在高温下反应生成CO2和H2，H2和从空气中分离出来的N2合成氨气，氨气和CO2先后通入盛有饱和食盐水的沉淀池中生成溶解度较小的NaHCO3沉淀和NH4Cl，分离出NaHCO3煅烧得到纯碱，生成的CO2可以循环使用；母液中通入氨气可以分离出NH4Cl，剩余的含NaCl的溶液可以送回沉淀池中循环使用。 【详解】A．根据流程图，可知在生产纯碱的同时，还会产生副产品氯化铵，故A正确； B．氨气的溶解度大于二氧化碳，为增大二氧化碳的溶解度，提高碳酸氢根离子浓度，应先向沉淀池中的饱和食盐水通入足量氨气，随后再通入足量的二氧化碳，故B错误； C．母液分离出氯化铵后主要含氯化钠，循环1使原料氯化钠的利用率大大提高，碳酸氢钠煅烧放出二氧化碳气体，循环2中的气体为，故C正确； D．向纯碱样品中加入足量稀硝酸除去碳酸钠，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，可判断样品中含有，否则不含，故D正确； 选B。 25. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 编号 实验操作 现象 结论 A 为探究铁与水蒸气反应产物铁的价态，将固体产物溶于足量的盐酸，滴加溶液 溶液不显血红色 铁和水反应的产物中不含+3价的铁 B 在2个烧杯中分别加入溶液和蒸馏水，将石墨电极分别插入两个烧杯中，将两个烧杯串联成闭合电路 装置中的灯泡没有变亮 不是电解质 C 把水滴入盛有少量的试管中，等气泡消失后，再加少量 加后又出现气泡 与的反应，有中间产物生成 D 用玻璃棒蘸取样品，在酒精灯外焰上灼烧，观察实验现象 火焰呈黄色 检验样品中一定含有钠元素，且一定不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，反应后的固体与盐酸反应形成的溶液中含有Fe2+和Fe3+，滴加KSCN溶液后，溶液显血红色，但当Fe粉过量时，会把Fe3+还原成Fe2+，滴加KSCN溶液后不会显血红色，A错误； B．蒸馏水几乎不导电，该装置未形成原电池，因此灯泡没有变亮，不能说明X不是电解质，B错误； C．加少量做催化剂，促进分解生成氧气，溶液又出现气泡，可得出结论与的反应，有中间产物生成，C正确； D．玻璃中含有钠元素，干扰实验，应该换成铁丝或铂丝，且未透过蓝色钴玻璃观察，无法判定是否含钾元素，D错误； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题含5小题，共50分) 26. 按要求完成下列各小题： （1）写出下列物质的化学式或名称：次氯酸___________，___________。 （2）覆铜板腐蚀液主要成分的化学式___________。 （3）写出与水反应的化学方程式___________。 （4）与盐酸反应的离子方程式___________。 （5）①稀盐酸 ②固体 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦溶液 ⑧液氯，上述物质中，属于非电解质的有___________(填序号)。 【答案】（1） ①. ②. 二氧化氯 （2） （3） （4） （5）④⑥ 【解析】 【小问1详解】 次氯酸的化学式为：，的名称为：二氧化氯； 【小问2详解】 覆铜板腐蚀液为氯化铁溶液，主要成分的化学式为：； 【小问3详解】 与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：； 【小问4详解】 与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式为：； 【小问5详解】 ①稀盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②固体在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质； ③在熔融状态下能导电，是电解质； ④在水溶液或熔融状态下自身不能电离，属于非电解质； ⑤在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质； ⑥在水溶液或熔融状态下自身不能电离，属于非电解质； ⑦溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质。 根据以上分析，④⑥属于非电解质。 27. 用硫酸钠晶体来配制溶液，请回答： （1）完成本实验所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。 （2）溶液配制实验操作的顺序是___________。(字母表示，字母可重复) a．恢复至室温 b．称量 c．洗涤 d．定容 e．溶解 f．摇匀 g．转移 （3）下列操作导致所配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A. 溶解的烧杯没有干燥，直接加固体溶解 B. 固体称量时托盘天平左盘放砝码，右盘放硫酸钠晶体 C. 定容时俯视容量瓶的刻度线 D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 （4）实验室欲配制稀溶液，需要用量筒量取溶液的体积为___________。 （5）实验室有一瓶溶液，其浓度与溶液相等，计算溶液中含的质量___________g。 【答案】（1）容量瓶 （2） （3）BD （4）15.0 （5）0.028 【解析】 【分析】溶液配制的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。 【小问1详解】 完成本实验所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶； 【小问2详解】 溶液配制实验操作的顺序是计算、称量、溶解、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，故正确顺序为：； 【小问3详解】 A. 溶解的烧杯没有干燥，直接加固体溶解，对溶质的物质的量和溶液的体积均未影响，不影响配制溶液浓度，A错误； B. 该实验需要0.50L×0.1mol/L×142g/mol=7.1g硫酸钠，若固体称量时托盘天平左盘放砝码，右盘放硫酸钠晶体，称量固体的质量偏少，配制溶液浓度偏低，B正确； C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大，C错误； D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 稀释前后溶质的物质的量守恒，需要用量筒量取溶液的体积为； 【小问5详解】 溶液中浓度为0.015mol/L，溶液的浓度为0.005mol/L，溶液中含的质量为：。 28. 钠及其化合物在生活中有非常重要的应用，请完成下列问题： （1）请将下列含钠元素的物质与其应用进行连线___________。 （2）能与水剧烈反应：，该反应中氧化剂的化学式是___________，并用双线桥表示该反应的电子转移：___________。 （3）通常将与在空气中共热制取，反应的另一产物为，则该反应的化学方程式为___________，试说明不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制氧化钠的原因___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 在空气中燃烧会生成而得不到，采用和在空气中共热制取时，反应有生成，隔绝了生成的和空气中的接触，能得到较纯的 【解析】 【小问1详解】 钠在高压环境下能够发出的黄色光，具有高可见性和穿透能力，被广泛应用于高压钠灯中；过氧化钠与氧气或二氧化碳反应能生成氧气，可用作供氧剂；碳酸氢钠受热分解能产生气体，可用作膨松剂；氯化钠具有咸味，可用作食品调味剂，故：； 【小问2详解】 NaH中H由-1价升高为0价，水中H由+1价降低为0价，故氧化剂是：，双线桥表示为：： 【小问3详解】 通常将与在空气中共热制取，反应的另一产物为，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为，不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制氧化钠的原因为：在空气中燃烧会生成而得不到，采用和在空气中共热制取时，反应有生成，隔绝了生成的和空气中的接触，能得到较纯的。 29. 无水三氯化铁是一种重要的有机合成催化剂，实验室分两步制备，按要求回答下列问题： （1）实验室制备氯气的离子反应方程式___________。 （2）装的容器名称：___________；C装置中试剂名称___________。 （3）某同学在实验过程中对A装置进行改进(如右图A'所示)，说明实验装置改进的目的___________。 II．合成无水 已知：①具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解； ②沸点在左右，易升华。 （4）描述装置D中实验现象___________。 （5）F收集器后还需要添加一个装置，选___________(填“甲”或“乙”)，并说明理由：___________。 （6）下列有关说法不正确的是___________。 A. 若没有装置，在铁粉反应完全的情况下，产量会减少 B. 为了减少氯气的损耗，应该先点燃装置中酒精灯再点装置中酒精灯 C. 装置出气口粗管的目的是能防止堵塞 D. 装置作用是冷凝和收集 【答案】（1） （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 浓硫酸 （3）平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下 （4）固体燃烧，玻璃管中充满棕色的烟 （5） ①. 甲 ②. 具有强烈的吸水性，会吸收乙装置中水蒸气而潮解或者防止空气中的水蒸气进入收集器中导致潮解 （6）B 【解析】 【分析】A中浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气：，B中饱和食盐水吸收氯气中的HCl，C中浓硫酸干燥氯气，D中铁粉与氯气反应制备无水氯化铁，F中冷凝并收集无水氯化铁，尾气处理装置可选用甲：碱石灰能吸收氯气，并防止空气中的水蒸气进入F。 【小问1详解】 根据分析，实验室制备氯气的离子反应方程式：； 【小问2详解】 装的容器名称：圆底烧瓶；C中试剂名称为：浓硫酸； 【小问3详解】 橡胶管可以起到平衡气压的作用，故实验装置改进的目的是：平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下； 【小问4详解】 装置D中铁粉与氯气反应制备无水氯化铁，实验现象为：固体燃烧，玻璃管中充满棕色的烟； 【小问5详解】 根据分析，F收集器后还需要添加一个装置，选甲，理由是：具有强烈的吸水性，会吸收乙装置中水蒸气而潮解或者防止空气中的水蒸气进入收集器中导致潮解； 【小问6详解】 A．若没有装置，氯气中含有HCl，产物中有、，在铁粉反应完全的情况下，产量会减少，A正确； B．铁粉与氧气能反应，应先用生成的氯气将装置中的空气排干净，再点燃D处的酒精灯，故应该先点燃装置A中酒精灯再点装置D中酒精灯，B错误； C．氯化铁易升华，遇冷易凝华，故装置出气口粗管的目的是能防止堵塞，C正确； D．根据分析，装置作用是冷凝和收集，D正确； 故选B。 30. 实验室中存放着一批已经变质的氢氧化钠固体(其杂质为碳酸钠)，通过下列方法测定其变质程度：取不同质量样品，先加适量的水溶解，然后逐滴加入某浓度稀盐酸，所得气体的体积(已换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑气体溶解、反应)。 （1）标况下的该气体含有原子数量约为___________。 （2）经计算氢氧化钠和碳酸钠的物质的量比为___________。 （3）该盐酸的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） （2）2:1 （3）0.55 【解析】 【小问1详解】 该固体样品遇盐酸反应产生的气体为CO2，标况下的该气体的物质的量为：，含有原子数量约为； 【小问2详解】 生成CO2的反应为：，由图可知，固体质量为0.93g时产生气体112mL，即0.005molCO2，故碳酸钠的物质的量为0.005mol，质量为：，故氢氧化钠的质量为0.93g-0.53g=0.40g，物质的量为：，故氢氧化钠和碳酸钠的物质的量比为2:1； 【小问3详解】 由以上分析可知，氢氧化钠和碳酸钠的物质的量比为2:1，固体质量为2.79g时，设氢氧化钠和碳酸钠的物质的量分别为2xmol、xmol，则80x+106x=2.79，解得x=0.015，图中生成CO2的物质的量为，0.932.79，而112，故盐酸不足、NaHCO3未完全反应，发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、、， HCl的物质的量为：，盐酸的物质的量浓度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期温州十校联合体期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列俗名对应的物质类别与其它不同的是 A. 小苏打 B. 纯碱 C. 胆矾 D. 烧碱 2. 下列仪器名称不正确的是 A．坩埚 B．泥三角 C．封液漏斗 D．集气瓶 A. A B. B C. C D. D 3. 下列与实验有关的图标及其说明不正确的是 A．排风 B．腐蚀 C．热烫 D．护目镜 A. A B. B C. C D. D 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的分散系是 A. 硫酸铜溶液 B. 蒸馏水 C. 云、雾 D. 有色玻璃 5. 下列物质属于电解质的是 A. 铜丝 B. 熔融的 C. 酒精 D. 溶液 6. 下列物质在水中的电离方程式，书写正确的是 A. B. C. D. 7. 下列反应不属于四大基本反应类型的是 A. B. C. D. 8. 化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是 A. 氢氧化铁胶体净水 B. 氧化铁作油漆、涂料等的红色颜料 C. 生石灰用作雪饼的干燥剂 D. 漂白液漂白织物 9. 下列工业制备中，所使用的原料及其转化关系正确的是 A. 制漂白粉：石灰水漂白粉 B. 制备金属钠：溶液 C. 生产盐酸： D. 印刷电路板： 10. 下列关于化学家及其贡献的说法不正确的是 A. 波义耳提出元素的概念 B. 阿伦尼乌斯提出了电离模型 C. 拉瓦锡提出燃烧的氧化学说 D. 舍勒发现并命名了氯气 11. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 12. 下列透明溶液中，能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 下列离子方程式正确的是 A. 与水溶液反应： B. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： C. 碳酸银可溶于稀硝酸： D. 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应： 14. 下列对某些概念的理解和判断正确的是 A. 电解质是在水溶液或者熔融条件下可以发生电离的化合物 B. 能与水反应生成碱的氧化物，一定是碱性氧化物 C. 胶体和其它分散系的本质区别是能发生丁达尔效应 D. 单位物质的量的气体，在标准状况下所占据的体积，即为气体的摩尔体积 15. 下列颜色变化不属于化学变化的是 A. 黄色的铜质硬币产生绿斑 B. 新切割的金属钠，其银白色的表面迅速变得灰暗 C. 灼烧氯化钠固体时产生黄色火焰 D. 新制的浅黄绿色氯水久置后变为无色 16. 关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是 A. 钠的性质活泼，燃烧能产生白色的过氧化钠 B. 与氢氧化钠水溶液反应放出氧气 C. 钠长期露置在空气中最终会生成碳酸钠粉末 D. 当碳酸钠与少量水混合时，有放热现象；当碳酸氢钠与少量水混合时，有吸热现象 17. 关于氯元素的单质及其化合物的描述，正确的是 A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 B. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的烟 C. 氯水滴在有色布条上，一会儿有色布条褪色，说明有漂白性 D. 氯水不稳定难以长期保存，人们将其制成更稳定的、等次氯酸盐 18. 食品包装盒内有小袋，内装灰黑色粉末，部分变红褐色。将该粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入溶液无明显现象，滴加氯水后变红。下列叙述不正确的是 A. 该灰黑色粉末原来可能是铁粉 B. 食品包装盒内小袋的作用是抗氧化 C. 在该检测中，氯水可以使用高锰酸钾溶液替代 D. 滴加氯水后溶液变红，使溶液变红的物质是硫氰化铁 19. 下列实验操作能达到实验目的是 ① ② ③ ④ A. 在配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的实验步骤中，操作①是定容 B. 使用操作②是测氯水的值 C. 可以利用装置③做钠的燃烧实验 D. 将装置④大头针抽出后，可以检验钠与水反应的产物 20. 为除去括号里的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. 固体：加热固体至恒重 B. 固体(FeO)：将混合物在空气中加热 C. ：通入足量的饱和溶液中洗气 D. 溶液()：加过量的铁粉，过滤 21. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的摩尔质量为 B. 在标准状况下，的体积约为 C. 溶于水配成溶液，其物质的量浓度为 D. 臭氧中含有个氧原子 22. 下列关于可溶性盐的说法不正确的是 A. 固体能导电，属于强电解质 B. 根据其物质组成可推测具有强氧化性 C. 能与空气中的和水蒸气反应而变质 D. 与盐酸反应的离子方程式： 23. 下表是关于四个反应的相关信息，下列结论正确的是 序号 ① ② ③ ④ 氧化剂 还原剂 (浓) 其它反应物 / / / 氧化产物 ？ 还原产物 A. 反应①的氧化产物和还原产物是同一种物质 B. 氧化性比较： C. ②、④反应生成相同状况下等体积的气体，消耗的的物质的量不同 D. 利用③、④反应制备等量的，消耗物质的量的比例为1：1 24. 我国化学家侯德榜先生改进国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下图，以下说法不正确的是 A. 该流程在生产纯碱的同时，还会产生副产品氯化铵 B. 应先向沉淀池中的饱和食盐水通入过量二氧化碳，随后再通入足量的氨气 C. 循环1使原料氯化钠的利用率大大提高，循环2中的气体为 D. 可以通过向纯碱样品中加入足量稀硝酸后再加硝酸银溶液的方法，判断样品中是否含有 25. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 编号 实验操作 现象 结论 A 为探究铁与水蒸气反应产物铁的价态，将固体产物溶于足量的盐酸，滴加溶液 溶液不显血红色 铁和水反应的产物中不含+3价的铁 B 在2个烧杯中分别加入溶液和蒸馏水，将石墨电极分别插入两个烧杯中，将两个烧杯串联成闭合电路 装置中的灯泡没有变亮 不是电解质 C 把水滴入盛有少量的试管中，等气泡消失后，再加少量 加后又出现气泡 与的反应，有中间产物生成 D 用玻璃棒蘸取样品，在酒精灯外焰上灼烧，观察实验现象 火焰呈黄色 检验样品中一定含有钠元素，且一定不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题含5小题，共50分) 26. 按要求完成下列各小题： （1）写出下列物质的化学式或名称：次氯酸___________，___________。 （2）覆铜板腐蚀液主要成分的化学式___________。 （3）写出与水反应的化学方程式___________。 （4）与盐酸反应的离子方程式___________。 （5）①稀盐酸 ②固体 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦溶液 ⑧液氯，上述物质中，属于非电解质的有___________(填序号)。 27. 用硫酸钠晶体来配制溶液，请回答： （1）完成本实验所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。 （2）溶液配制实验操作的顺序是___________。(字母表示，字母可重复) a．恢复至室温 b．称量 c．洗涤 d．定容 e．溶解 f．摇匀 g．转移 （3）下列操作导致所配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A. 溶解的烧杯没有干燥，直接加固体溶解 B. 固体称量时托盘天平左盘放砝码，右盘放硫酸钠晶体 C. 定容时俯视容量瓶的刻度线 D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 （4）实验室欲配制稀溶液，需要用量筒量取溶液的体积为___________。 （5）实验室有一瓶溶液，其浓度与溶液相等，计算溶液中含的质量___________g。 28. 钠及其化合物在生活中有非常重要的应用，请完成下列问题： （1）请将下列含钠元素的物质与其应用进行连线___________。 （2）能与水剧烈反应：，该反应中氧化剂的化学式是___________，并用双线桥表示该反应的电子转移：___________。 （3）通常将与在空气中共热制取，反应的另一产物为，则该反应的化学方程式为___________，试说明不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制氧化钠的原因___________。 29. 无水三氯化铁是一种重要的有机合成催化剂，实验室分两步制备，按要求回答下列问题： （1）实验室制备氯气的离子反应方程式___________。 （2）装的容器名称：___________；C装置中试剂名称___________。 （3）某同学在实验过程中对A装置进行改进(如右图A'所示)，说明实验装置改进的目的___________。 II．合成无水 已知：①具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解； ②沸点在左右，易升华。 （4）描述装置D中实验现象___________。 （5）F收集器后还需要添加一个装置，选___________(填“甲”或“乙”)，并说明理由：___________。 （6）下列有关说法不正确的是___________。 A. 若没有装置，在铁粉反应完全的情况下，产量会减少 B. 为了减少氯气的损耗，应该先点燃装置中酒精灯再点装置中酒精灯 C. 装置出气口粗管的目的是能防止堵塞 D. 装置作用是冷凝和收集 30. 实验室中存放着一批已经变质的氢氧化钠固体(其杂质为碳酸钠)，通过下列方法测定其变质程度：取不同质量样品，先加适量的水溶解，然后逐滴加入某浓度稀盐酸，所得气体的体积(已换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑气体溶解、反应)。 （1）标况下的该气体含有原子数量约为___________。 （2）经计算氢氧化钠和碳酸钠的物质的量比为___________。 （3）该盐酸的物质的量浓度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $