第一单元走进化学世界导学案--2026-2027学年九年级化学人教版上册

第一单元《走进化学世界》导学案

【学习目标】

1. 化学观念：通过宏观实验现象辨识物理变化与化学变化，理解两者的本质区别在于“是否有新物质生成”；准确区分物理性质与化学性质，初步建立“性质决定用途，用途反映性质”的学科观念。

2. 科学思维：掌握对比观察与分类归纳的方法，能依据实验现象对物质的变化与性质作出证据推理；理解定性观察与定量测量在化学科学探究中的基础作用。

3. 科学探究与实践：熟悉化学实验室安全规则与实验安全图标；规范掌握固体与液体化学试剂的取用、物质的加热、仪器装置的连接、装置气密性检查及玻璃仪器洗涤等基本操作技能；通过“观察与描述蜡烛及其燃烧”体验科学探究的一般过程。

4. 科学态度与责任：树立实验室安全意识与绿色环保意识，养成严格遵守实验规范、客观如实记录实验现象、严谨求实的科学态度。

一、课前自主预习

（一）课题1 物质的变化和性质

1. 物理变化与化学变化的本质区别与实验辨析

（1）物理变化核心内涵：没有生成新物质的变化。变化时通常仅表现为物质的形状、状态发生改变。例如：液态水沸腾变成水蒸气、固态石蜡受热熔化成液态石蜡、矿石粉碎、干冰升华、汽油挥发等。

（2）化学变化核心内涵：生成新物质的变化，又叫化学反应。例如：向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色的氢氧化铜沉淀、颗粒状大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、天然气燃烧、铁生锈、粮食酿酒等。

（3）伴随现象与本质判据：化学变化除生成新物质外，常伴随发光、放热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象，并伴有能量的释放或吸收。但伴随上述现象的变化不一定是化学变化（如电灯通电发光放热属于物理变化），判断化学变化的唯一根本依据是：变化后是否有新物质生成。

（4）两者的内在联系：在化学变化发生的过程中，一定同时发生物理变化（例如蜡烛燃烧时，固态石蜡受热先熔化为液态石蜡，再汽化为石蜡蒸气后燃烧）；但在物理变化发生的过程中，不一定发生化学变化。

2. 物理性质与化学性质的辨析与应用

（1）物理性质维度：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。主要包括：颜色、状态、气味（如通常状况下，氧气和二氧化碳均为无色无臭的气体）、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等（当温度、压强等外界条件改变时，物质的某些物理性质也会随之改变）。

（2）化学性质维度：物质在化学变化中表现出来的性质。例如：铁能在潮湿的空气中生锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿，碳能在空气中燃烧生成二氧化碳，硫酸铜溶液可与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，大理石可与稀盐酸反应生成二氧化碳气体等。常见的

化学性质主要包括：可燃性（如酒精、天然气、木炭等能在空气或氧气中燃烧）、助燃性（如氧气能支持燃烧）、氧化性、稳定性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性（如浓硫酸、氢氧化钠溶液等具有较强的腐蚀性，能腐蚀皮肤、衣物或纸张；切勿将“大理石能与稀盐酸反应”混淆为大理石具有腐蚀性）等。

（3）性质与变化的语言表达差异：“性质”是物质固有的一种属性或能力，叙述中常带有“能、会、易、难、可、具有”等字词；“变化”则是一个正在发生或已经完成的动态过程。例如：“酒精易挥发”描述的是物理性质，“酒精挥发”描述的是物理变化；“铁在潮湿的空气中易生锈”描述的是化学性质，“铁生锈”描述的是化学变化。

（4）性质与用途的辩证关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。例如：酒精具有可燃性（化学性质），决定其可用作酒精灯的燃料；铜具有优良的导电性（物理性质），决定其可用于制作电线电缆。

（二）课题2 化学实验与科学探究

1. 实验室安全规则、安全图标与危险化学品标志

（1）实验室基本安全守则：进入化学实验室必须仔细阅读实验室安全规则，熟悉疏散通道、灭火器材（灭火器、沙桶、湿抹布）及洗眼器的位置；实验过程需严格按规范操作，做好个人安全防护。

（2）常见实验安全图标辨识：教材实验栏日常配备安全提示图标，包括“护目镜”（实验时需佩戴护目镜防护眼睛）、“洗手”（实验结束后离开实验室前必须用肥皂洗手）、“热烫”（加热操作时谨防高温仪器烫伤）、“明火”（使用酒精灯等明火时远离易燃物）、“排风”（有刺激性或有毒气体产生时需开启通风设备）、“锐器”（谨防玻璃仪器破损划伤）及“用电”安全图标。

（3）常用危险化学品标志与意外处置：认识爆炸品、易燃气体、易燃液体、易燃固体、毒性物质、腐蚀性物质等危险化学品标志。若不慎将酒精灯碰倒导致洒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖灭火，切不可用水浇灭。

2. 常用化学实验仪器及其分类

（1）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙。此类仪器可在酒精灯火焰上直接加热，无需垫陶土网。

（2）需垫陶土网间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。底面积较大，加热时必须垫上陶土网，目的是使仪器底部受热均匀，防止因局部受热导致玻璃炸裂。

（3）严禁加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗、滴瓶等。量筒受热会导致玻璃热胀冷缩使刻度变形，严重影响量取准确度，且严禁在量筒内配制溶液或进行化学反应。

（4）计量与存放仪器：托盘天平（或电子天平）用于称量物质的质量；量筒用于量度液体的体积；广口瓶用于盛放固体试剂；细口瓶用于盛放液体试剂；滴瓶用于盛放少量液体试剂（滴瓶上的专用滴管与滴瓶配套使用，用后直接放回原滴瓶，严禁用水冲洗）。

3. 化学试剂的取用原则与基本操作规范

（1）试剂取用“三不原则”：不能用手接触试剂；不要把鼻孔凑到容器口闻试剂（特别是气体）的气味，闻气体气味时应采用“扇闻法”（用手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔）；不得尝任何试剂的味道。

（2）节约原则：应该严格按照实验规定的用量取用试剂。如果实验未说明用量，一般应该按最少量取用：液体取用 1～2 mL，固体只需盖满试管底部。

（3）实验剩余试剂处理“三不一要”：实验剩余的试剂既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

（4）固体试剂的取用操作：固体试剂通常保存在广口瓶里。

① 块状固体或密度较大的金属颗粒：采用“一横、二放、三慢竖”操作法。先把容器横放，用镊子夹取块状大理石或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢竖立起来，使块状固体缓缓滑到容器底部，以免打破容器底。

② 粉末状固体试剂：采用“一横（或一斜）、二送、三直立”操作法。先把试管横放（或倾斜），用药匙（或纸槽）把试剂小心送到试管底部，然后使试管直立起来，避免试剂沾在管口和管壁上。

（5）液体试剂的取用操作：液体试剂通常保存在细口瓶里。

① 较多量液体的倾倒：取下细口瓶的瓶塞，必须倒放在桌面上（防止瓶塞沾染桌面污物污染试剂，或残留试剂腐蚀桌面）；倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面必须朝向手心（防止瓶口残留药液流下腐蚀标签）；细口瓶口紧挨着倾斜的试管口缓缓地倒入；倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处，标签朝外。

② 少量液体的滴加（胶头滴管）：取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置（防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽）；滴加液体时，滴管必须垂直悬空在容器口正上方，不要接触烧杯或试管等反应容器内壁（以免沾污滴管，造成试剂污染）；用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。

③ 定量液体的量取（量筒与胶头滴管配合）：量取一定体积的液体时，应先选用量程略大于或等于所量体积的量筒；先倾倒液体至接近所需刻度线，再改用胶头滴管滴加至刻度线。读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。读取量筒内已有液体体积时，俯视会使读数比实际体积偏大，仰视会使读数比实际体积偏小；而在定量量取一定体积液体（定容）时，俯视定容会导致实际量取的液体体积偏小，仰视定容会导致实际量取的液体体积偏大。

4. 物质的加热、仪器装置的连接与玻璃仪器的洗涤

（1）酒精灯的使用规范：酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，加热时应用外焰加热。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭（盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好），不可用嘴去吹。

（2）给试管里的物质加热：给试管里的液体加热时，液体体积不要超过试管容积的；试管夹应由试管底部往上套，夹持在距试管口约处（或试管中上部）；加热时先使试管底部均匀受热（预热），然后用酒精灯的外焰固定加热；试管口向上倾斜约 45°，管口不要对着自己或他人。给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流至热的试管底部使试管炸裂。