江西赣州市部分学校2027届高三上学期联合教研活动练习 化学试题

2026-2027学年第一学期联合教研活动练习 高三年级化学练习 命题人：黄秋英 颜梦雷 可能用到的相对原子质量： H:1 N:14 O：16 Na：23 P：31 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 赣州素有“稀土王国”“世界钨都”之称，古籍与地方志中亦蕴藏丰富的化学知识。下列有关赣州史料或工艺的叙述中，正确的是（ ） A．清《赣州府志》载“取山中白土（高岭土），捣碎淘洗，去粗存精，以水澄之，晾干成块”，此过程涉及化学变化 B．民国《大庾县志》记载“以炭火煅黑钨矿石，研粉入炉，与苏打同熔，得钨酸钠”，此过程说明钨元素发生了电子跃迁 C．赣南客家传统工艺“酿米酒”中，有“糯米蒸熟，拌曲入缸，数日酒香四溢”的记载，其中“拌曲”主要发生的是物理吸附作用 D．赣州稀土开采时，常用“硫酸铵溶液灌注矿土，收集母液，再以草酸沉淀得稀土”，该过程中发生了离子交换和复分解反应 2．安全问题高于一切。下列实验室操作或安全处理，表述错误的是（ ） A．探究Cu与浓硝酸、稀硝酸的反应时，应打开实验室的通风设备 B．实验室制备Fe(OH)3胶体实验有关的图标包含： C．用教室投影仪近距离拍摄钠在坩埚中燃烧，便于观察现象 D．做焰色试验时，应束好长发、系紧宽松衣物 3．为了除去括号内的杂质，下列除杂方法正确的是（ ） 选项 物质(杂质) 除杂方法 A KNO3固体（NaCl） 加水溶解后蒸发结晶 B Al2O3（SiO2） 加足量NaOH溶液充分反应，过滤 C CH4（CO） 点燃混合气体 D H2S（HCl） 用饱和NaHS溶液洗气 A．A B．B C．C D．D 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．0.5 mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA B．标准状况下，22.4 L SO3的分子数为NA C．46 g NO2和 N2O4的混合物中原子数为3NA D．高温下，0.1 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.15NA 5．离子反应能很好地体现“宏观辨识与微观探析”的核心素养。下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2+ + ClO- + SO2 + H2O = CaSO4↓ + Cl- +2H+ B．向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性： ∆ C．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S + 6OH- = SO+ 2S2- + 3H2O D．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： 6．下列事实得出的结论正确的是（ ） 选项 事实 结论 A 向某溶液中加入NaOH溶液，没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中不含有NH4+ B 琥珀酸亚铁补铁剂与维生素C同服效果更好 维生素C具有还原性 C 向0.1 mol ·L-1 NaHCO3溶液中滴加饱和的CaCl2溶液，溶液变浑浊 Ca(HCO3)2难溶于水 D 将NH3溶于水，进行导电性实验，灯泡亮 NH3是电解质 A．A B．B C．C D．D 7．是中学常见的5种化合物，是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。则下列说法正确的是（ ） A．X与A反应的化学方程式是： B．检验D溶液中的金属阳离子的反应是： C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应 D．化合物C既能与酸反应，又能与碱反应，所以是两性化合物 8．稀土抛光粉（主要成分为二氧化铈，CeO2）,在精密光学玻璃抛光中有着广泛的应用。工业上常用硫酸浸出氟碳铈矿(主要为CeFCO3)获得Ce4+溶液，但在酸性条件下，Ce4+易被H2O2转化为Ce3+，其发生反应的离子方程式为2Ce4+ + H2O2 = 2Ce3+ + O2↑ + 2H+。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．Ce4+是氧化剂，H2O2既是氧化剂又是还原剂 B．氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+ > O2 C．每生成1 mol O2，转移电子的数目为4NA D．向反应后的溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀只有Ce(OH)3 9．元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分氯、氮、硫的单质及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 下列叙述错误的是（ ） A．若具有臭鸡蛋气味，则和混合能生成 B．若的化学性质稳定，则与铁能发生置换反应 C．若用CS2溶解附着在试管壁上的，则能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 D．若为自来水消毒剂，则将通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 10．一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有H+和Cl- B．“氧化”和“转化”工序中发生的主反应相同 C．“洗脱”工序发生的反应可表示为 D．理论上消耗与的物质的量之比为 11．叠氮化钠是一种防腐剂和分析试剂，实验室制备的原理如下： 已知：Ⅰ.氨基钠熔点为，易潮解，易被氧化；SnCl2溶液易被空气氧化为Sn4+。 Ⅱ.不与酸、碱反应，氧化性强，可将氧化为。 下列说法错误的是（ ） A．制备操作中打开、，首先加热，再加热 B．装置中的试剂可以为碱石灰 C．配制SnCl2溶液时应加入金属锡粒防氧化 D．装置的作用是吸收尾气、，具有防倒吸功能 12．下列选项描述与对应图像不符的是（ ） A．图①为向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液时，溶液导电能力的变化 B．图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，广口瓶内O2的体积分数的变化曲线 C．图③为FeBr2、FeI2混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Fe3+ D．图④为分别向盛有等体积等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的密闭容器中以相同速率滴入等浓度盐酸时气压的变化 13. 二氧化钛()是一种重要的工业原料，某学习小组由酸性含钛废液(含、、、)制备的主要流程如下，已知不溶于水和硫酸。下列说法正确的是（ ） A．加入铁粉时可以加热，温度越高越好 B．结晶时可在坩埚中蒸干溶剂获得绿矾 C．“洗涤”时先将沉淀转移至烧杯再加入洗涤剂 D．该方法中H2SO4可以循环使用 14．查找资料得知：溴水()显橙黄色，碘水()显棕黄色；还原性：，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有、、、、中的一种或者几种，现做以下实验。 ①取部分溶液，加入少量溴水，振荡，溶液呈无色； ②取步骤①反应后的溶液，加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，沉淀不溶解。 下列关于该无色溶液组成的判断正确的是（ ） A．肯定含有、，可能含有、，肯定不含 B．肯定不含、，肯定含有，可能含有、 C．肯定不含、，肯定含有，可能含有、 D．肯定含有、，可能含有，肯定不含、 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）I．铁元素存在于岩石与生命体中，不同价态的铁元素在生产、生活乃至生命活动中有独特的作用。 (1)能说明Fe的还原性弱于Na的是___________。 A．Na的熔点比Fe的熔点低 B．1 mol的Fe、Na分别与S反应，Fe失电子数多 C．Fe3+ 氧化性强于Na+ D．Na与冷水剧烈反应，Fe与冷水不反应 (2)亚铁盐经常被制作成补血剂。为分析某补血剂(主要成分为亚铁盐)中铁元素的百分含量，可以用酸性KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液500 mL，配制时需要用的仪器除电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要____________________________。配制时要用硫酸酸化KMnO4，不能用盐酸酸化的原因是_________________________________________________________________________________。 (3)绿矾(FeSO4·7H2O)高温分解的化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑。 为验证该反应为氧化还原反应，用下列试剂进行实验，其中可行的是_________。 (不定项) A．石蕊试液 B．Ba(OH)2溶液 C．稀硫酸、KMnO4溶液 D．稀硫酸、KSCN溶液 Ⅱ．和会导致一些环境问题，化学工作者正在研究用化学方法来防治。回答下列问题： (4)酸雨防治是全球性的难题。 ①取一份雨水样品，在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。 测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55 若该雨水为硫酸型酸雨，则其放置过程中pH发生变化的主要原因是______________________ _____________________________________________________(用化学方程式表示)。 ②氮氧化物是酸雨形成的重要原因，对汽车尾气处理的一种方法如图所示。当参与反应的NO与O2 的物质的量之比为2∶1时，该过程中总反应的化学方程式为____________________________。 (5)NO和NO2可用NaOH溶液吸收处理，主要反应为：和。 ①NO2 ___________（填“是”或“不是”）酸性氧化物。 ②亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸(HNO2)，HNO2是一种弱酸，且不稳定。已知酸酐是含氧酸脱去一分子或几分子水剩下的氧化物，则亚硝酸(HNO2)的酸酐为______________。 16．（14分）某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠（NaH2PO2），并测定产品中次磷酸钠的含量。 已知：①磷化钙（Ca3P2）可与水反应生成PH3。 ②次磷酸（H3PO2）与足量的NaOH反应生成NaH2PO2。 ③PH3是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2PO2。 步骤I：NaH2PO2的制备 (1)仪器a的名称是 。 (2)写出a中发生反应的化学方程式 。 (3)下列说法正确的是 。 A．次磷酸（H3PO2）是三元酸 B．装置b的作用是收集PH3 C．检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是排尽装置内的空气，防止反应生成的PH3自燃引起爆炸 D．d中的硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替 步骤Ⅱ：NaH2PO2的提取 仪器c中的产物，经过一系列操作可获得NaH2PO2，相关物质的溶解度(S)如表： S(25℃) S(100℃) NaCl 37 39 NaH2PO2 100 667 (4)从下列选项a-g中选择合理的仪器或操作，补全步骤： 取仪器c中溶液，用蒸发皿( )→用 (趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到次磷酸钠)→ →干燥。 选项： a．溶解 b．过滤 c．洗涤 d．普通三角漏斗 e．保温漏斗 f．蒸发浓缩至有大量晶体析出 g．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜 步骤Ⅲ：NaH2PO2的纯度测定 取m克样品溶于水，先加入足量盐酸，再加入足量的 的碘水V1 mL，充分反应后，用c2 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，平均消耗V2 mL Na2S2O3溶液。 已知：测定过程中发生的反应如下 (5)求样品中NaH2PO2的质量分数 (用含的代数式表示)。 17．（14分）以废旧锂电池为原料，制备高纯硫化锂以生产固态锂电池，是新能源行业亟待深耕的重要课题。某科研团队研发了如下生产路径： 已知：“酸浸还原”步骤后钴元素以Co2+ 形式存在。 回答下列问题： (1)正极材料含钴酸锂(LiCoO2)、磷酸铁锂（LiFePO4）、镍的化合物等锂基活性物质，磷酸铁锂（LiFePO4）中铁元素的化合价为 。 (2)负极材料为嵌锂石墨、硅碳复合材料，粉碎筛选前盐水放电的目的是 。 (3)碱浸除铝过程中，主要是为了除去电极材料中被粉碎后的的铝制外壳，该反应的离子方程式为 。 (4)酸浸还原钴酸锂时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (5)“酸浸还原”步骤中，加入稀硫酸和Na2SO3 。其中Na2SO3的作用是 ；若用H2O2代替Na2SO3，会导致的后果是 。 (6)“萃取除杂”步骤中，加入萃取剂后，需要通过分液操作分离出有机相。在实验室中进行分液操作时，用到的玻璃仪器主要有 。 18．（15分）在金属活动顺序表里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。化学小组探究氢后面的金属与酸反应的情况。 (1)Au、Pt与王水的反应 王水为体积比3:1的浓盐酸和浓硝酸混合物，可以溶解金、铂等不活泼金属。已知Au溶于王水中生成HAuCl4 ，则0.2 mol Au完全溶于王水，转移的电子数目为_______________________。 (2)Cu与浓硫酸的反应 装置如图，铜与浓硫酸反应完成后，欲观察硫酸铜溶液的颜色，正确的操作是________________ __________________。基于绿色化学思想写出一种改进该装置的做法_______________________。 (3)Cu与不同浓度盐酸的反应 取4支试管，各放入0.5 g铜片，分别加入4 mL不同浓度的盐酸，振荡，敞口放置1天后测得溶液均为强酸性，实验现象如下。 试管序号 A B C D 盐酸浓度 1.5 3 6 12 现象 溶液呈淡蓝色 铜片变黑 溶液呈黄蓝色 铜片变黑 溶液呈淡黄色 铜片变黑 溶液呈黄色 铜片无明显变化 提出问题：铜片上的黑色物质是什么？ 查阅资料： CuCl是白色沉淀，、、、在溶液中分别为无色、黄色、无色、深蓝色。当微粒尺寸小于一定值时通常呈现黑色。 作出猜想： 猜想a：CuO 猜想b：纳米级CuCl 实验验证：①甲同学认为猜想a不合理，原因是___________________________________________。 ②乙同学将黑色物质转移至浓氨水中，观察到_____________________________，一段时间后变蓝，证明其可能为纳米级CuCl。9天后4支试管中均有白色固体出现。 得出结论：猜想b正确。 查阅资料： CuCl的形成过程如下 ⅰ.   ⅱ.   ⅲ. 继续探究： ③试管A中溶液呈淡蓝色主要是含有________(填离子符号)，试管D中溶液呈黄色主要是含有，写出由Cu生成的化学方程式_____________________________。 ④将上述实验中的盐酸换成稀硫酸，放置9天，4支试管中均无明显变化。解释原因_____________ __________________________________________________________________________________。 教师指导：学习中慎用结论，金属与酸的反应情况较复杂，既不要任意拓展，也不要刻板固化。 第一学期联合教研活动练习高三化学练习第1页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 $回吗 高三期中化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面糊上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分 15.(15分) (1) (2) (3) (4) ① ② (5) ① ② ■ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(15分) (1) (2) (3) ① ② ③ ④ a2026-2027学年第一学期联合教研活动练习 高三年级化学练习 命题人：黄秋英 颜梦雷 可能用到的相对原子质量：H:1N:140:16Na:23P:31 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.赣州素有“稀土王国”“世界钨都”之称，古籍与地方志中亦蕴藏丰富的化学知识。下列有 关赣州史料或工艺的叙述中，正确的是() A.清《赣州府志》载“取山中白土（高岭土），捣碎淘洗，去粗存精，以水澄之，晾干成块”， 此过程涉及化学变化 B.民国《大庾县志》记载“以炭火煅黑钨矿石，研粉入炉，与苏打同熔，得钨酸钠”，此过 程说明钨元素发生了电子跃迁 C.赣南客家传统工艺“酿米酒”中，有“糯米蒸熟，拌曲入缸，数日酒香四溢”的记载，其 中“拌曲”主要发生的是物理吸附作用 D.赣州稀土开采时，常用“硫酸铵溶液灌注矿土，收集母液，再以草酸沉淀得稀土”，该过 程中发生了离子交换和复分解反应 2.安全问题高于一切。下列实验室操作或安全处理，表述错误的是() A.探究C与浓硝酸、稀硝酸的反应时，应打开实验室的通风设备 B.实验室制备Fe(O田3胶体实验有关的图标包含： C.用教室投影仪近距离拍摄钠在坩埚中燃烧，便于观察现象 D.做焰色试验时，应束好长发、系紧宽松衣物 3.为了除去括号内的杂质，下列除杂方法正确的是() 选项 物质（杂质） 除杂方法 A KNO3固体(NaCI) 加水溶解后蒸发结晶 B A1203 (SiO2) 加足量NaOH溶液充分反应，过滤 C CH (CO) 点燃混合气体 D H2S (HC1) 用饱和NaHS溶液洗气 A.A B.B C.C D.D 第一学期联合教研活动练习高 4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.0.5molC2溶于水，溶液中CI、ClO和HClO的微粒数之和为Na B.标准状况下，22.4LSO3的分子数为Na C.46gNO2和N2O4的混合物中原子数为3NA D.高温下，0.1 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.15Na 5.离子反应能很好地体现“宏观辨识与微观探析”的核心素养。下列反应的离子方程式书写正确 的是() A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++ClO+SO2+H0=CaSO4+C+2H B.向KISO4溶液中滴加Ba(OHD2溶液至中性：H+SO}+OH+Ba2+-BaSO,↓+H,0 C.用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OHs0}+2S2+3H0 D.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：5C,O}+2MnO4+16H+=10C0,个+2Mn2++8H,0 6.下列事实得出的结论正确的是() 选项 事实 结论 向某溶液中加入NaOH溶液，没有产生能使 A 该溶液中不含有NH4 湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 B 琥珀酸亚铁补铁剂与维生素C同服效果更好 维生素C具有还原性 向0.1mol·L1 NaHCO3溶液中滴加饱和的 C Ca(HCO)2难溶于水 CaCl2溶液，溶液变浑浊 D 将H3溶于水，进行导电性实验，灯泡亮 NH3是电解质 A.A B.B C.C D.D 7.A一E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。则下列 说法正确的是() 稀硫酸 单质X 稀硫酸 D 单质Y B 单质Y E 稀硫酸 稀硫酸 A.X与A反应的化学方程式是：AL0,+2Fe商温Fe,0,+2A B.检验D溶液中的金属阳离子的反应是：Fe++3SCN=Fe(SCN),↓ C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应 D.化合物C既能与酸反应，又能与碱反应，所以是两性化合物 三化学练习第1页（共4页) 8.稀土抛光粉（主要成分为二氧化铈，CO2),在精密光学玻璃抛光中有着广泛的应用。工业 上常用硫酸浸出氟碳铈矿（主要为CeFC0O3)获得Ce+溶液，但在酸性条件下，Ce+易被HO2转 化为Ce3+,其发生反应的离子方程式为2Ce4++H02=2Ce3++O2↑+2H。下列有关该反应的说 法正确的是() A.C4+是氧化剂，HO2既是氧化剂又是还原剂 B.氧化性由强到弱的顺序为：Ce+>O C.每生成1molO2,转移电子的数目为4N D.向反应后的溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀只有Ce(O田3 9.元素的“价-类二维图体现了化学变化之美。部分氯、氮、硫的单质及其化合物的价一类'二 维图如图所示。 氢化物 酸 氧化物 单质 -3-2-10+1+2+3+4+5+6 下列叙述错误的是() A.若a具有臭鸡蛋气味，则a和c混合能生成b B.若b的化学性质稳定，则d与铁能发生置换反应 C.若用CS2溶解附着在试管壁上的b,则c能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 D.若C为自来水消毒剂，则将b通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 10.一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是() Cl2 RNCI SO2溶液 盐酸 Cl2 卤水→氧亿→吸附含RNCB司 有机相1 有机相Ⅲ 还原含R,NBr 洗脱Br浓溶液 转化→蒸馏→液溴 水相1 水相Ⅲ 有机液 A,水相I和水相Ⅱ中均含有H和C B.“氧化”和转化”工序中发生的主反应相同 C.“洗脱工序发生的反应可表示为R4NBr+HCI≥R4NCI+HBI D.理论上消耗R4N[CIBr,与SO2的物质的量之比为2：1 第一学期联合教研活动练习高 ll.叠氮化钠(NaN,)是一种防腐剂和分析试剂，实验室制备NaN3的原理如下： 2Na+2NH,22NaNH>+H2 2HNO,+8HCI+4SnCl,4SnCl +5H,O+N,O 2NaNH2+N,0210~220C NaN,+NaOH+NH3 己知：I.氨基钠(NaNH2)熔点为208C,易潮解，易被氧化；SnCl2溶液易被空气氧化为Sn+。 IⅡ.N,O不与酸、碱反应，氧化性强，可将Sn2+氧化为Sn+。 稀硝酸 SnCl2与 稀盐酸 搅拌器 混合液 H,SO 收集H2 溶液 加热套目 CCL SnCl,溶液 D G 下列说法错误的是() A.NaNH,制备操作中打开K2、K3,首先加热C,再加热E B.B装置中的试剂可以为碱石灰 C.配制SnCl2溶液时应加入金属锡粒防氧化 D.F装置的作用是吸收尾气NH3、N,O,具有防倒吸功能 12.下列选项描述与对应图像不符的是() 导电能力 个离子mol NaHCO Na,CO. CuSO,溶液 时间/s Cl,/mol 时间/s ① ② ④ A.图①为向Ba(OD2溶液中滴加CuSO4溶液时，溶液导电能力的变化 B.图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，广口瓶内O2的体积分数的变化曲线 C.图③为FeBr2、FeI2混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Fe3+ D.图④为分别向盛有等体积等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的密闭容器中以相同 速率滴入等浓度盐酸时气压的变化 三化学练习第2页（共4页） 13.二氧化钛(Ti0,)是一种重要的工业原料，某学习小组由酸性含钛废液（含TiO2+、Fe2+、Fe3+、 SO})制备TO,的主要流程如下，已知H,TiO,不溶于水和硫酸。下列说法正确的是() 铁粉 1)稀，S0 12)水 酸性 含钛废液还原结晶母液+ 水解 90°℃ →HTO,→洗涤干燥、煅烧TO, FeSO.·7H,O 滤液 A.加入铁粉时可以加热，温度越高越好 B.结晶时可在坩埚中蒸干溶剂获得绿矾 C.“洗涤”时先将沉淀转移至烧杯再加入洗涤剂 D.该方法中HSO4可以循环使用 14.查找资料得知：溴水(Br2)显橙黄色，碘水(2)显棕黄色：还原性：S0,2>厂>Br,S0,2 在溶液中被氧化时一般生成SO,2。有一无色未知溶液可能含有K*、Fe+、SO?、【厂、SO,2中 的一种或者几种，现做以下实验。 ①取部分溶液，加入少量溴水，振荡，溶液呈无色： ②取步骤①反应后的溶液，加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，沉淀不 溶解。 下列关于该无色溶液组成的判断正确的是() A.肯定含有K+、SO32,可能含有厂、SO2,肯定不含Fe3+ B.肯定不含Fe+、厂，肯定含有SO,2,可能含有K+、SO,2 C.肯定不含Fe3+、r,肯定含有SO,2,可能含有K+、SO,2 D.肯定含有SO32、SO,2,可能含有Kt,肯定不含Fe+、 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)I.铁元素存在于岩石与生命体中，不同价态的铁元素在生产、生活乃至生命活动 中有独特的作用。 (I)能说明Fe的还原性弱于Na的是 A.Na的熔点比Fe的熔点低 B.1mol的Fe、Na分别与S反应，Fe失电子数多 C.Fe3+氧化性强于Na+ D.Na与冷水刷烈反应，Fe与冷水不反应 (2)亚铁盐经常被制作成补血剂。为分析某补血剂（主要成分为亚铁盐）中铁元素的百分含量，可以 用酸性KMO4标准溶液进行氧化还原滴定。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4溶液500L,配制时需要用的仪器除电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还 需要 。配制时要用硫酸酸化KMO4,不能用盐酸酸化的原因是 0 3)绿矾(FeS047HO)高温分解的化学方程式为：2Fes047H0高温； =Fe203+S02↑+S03f+14H0↑。 为验证该反应为氧化还原反应，用下列试剂进行实验，其中可行的是 (不定项) A.石蕊试液B.Ba(OD2溶液C.稀硫酸、KMnO4溶液 D.稀硫酸、KSCN溶液 第一学期联合教研活动练习高 Ⅱ.SO2和NO,会导致一些环境问题，化学工作者正在研究用化学方法来防治。回答下列问题： (4酸雨防治是全球性的难题。 ①取一份雨水样品，在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。 测试时间h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.63 4.564.55 4.55 若该雨水为硫酸型酸雨，则其放置过程中pH发生变化的主要原因是 (用化学方程式表示)。 ②氮氧化物是酸雨形成的重要原因，对汽车尾气处理的一种方法如图所示。当参与反应的O与 O2的物质的量之比为2：1时，该过程中总反应的化学方程式为 NO、 CO2、N2 NO 催化剂 (5)NO和NO2可用NaOH溶液吸收处理，主要反应为：NO+NO2+2OH=2NO,+H,O和 2NO,+20H-=NO,+NO +H,O ①NO2 (填“是”或“不是”)酸性氧化物。 ②亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸NO),NO2是一种弱酸，且不稳定。已知酸酐是含氧酸脱去一 分子或几分子水剩下的氧化物，则亚硝酸O)的酸酐为 16.(14分)某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaHP03),并测定产品中次磷酸钠 的含量。 己知：①磷化钙(Ca3P)可与水反应生成PH3。 ②次磷酸(HPO2)与足量的NaOH反应生成NaH2PO2。 ③PH3是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与aClO溶液反应生成NaH2PO2。 步骤I:NaH2PO2的制备 N2→ NaClO 溶液 Cuso 溶液 (1)仪器a的名称是 (2)写出a中发生反应的化学方程式 (3)下列说法正确的是 A.次磷酸（HPO2)是三元酸 B.装置b的作用是收集PH C.检查装置气密性后，应先打开K通入一段时间，目的是排尽装置内的空气，防止反应 三化学练习第3页（共4页） 生成的PH3自燃引起爆炸 D.d中的硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替 步骤IⅡ：NaH2PO2的提取 仪器c中的产物，经过一系列操作可获得NHPO2,相关物质的溶解度(S)如表： (4)从下列选项ā-g中选择合理的仪器或操作，补全步骤： S(25℃) S(100℃) 取仪器c中溶液，用蒸发皿( )→用 (趁热过 NaCl 37 39 滤)→用烧杯（冷却结晶）→用漏斗（过滤得到次磷酸钠）→ NaHPO2 100 667 →干燥。 选项：a.溶解b.过滤c.洗涤d.普通三角漏斗 e.保温漏斗 .蒸发浓缩至有大量晶体析出 g,蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜 步骤Ⅲ：NaH2PO2的纯度测定 取m克样品溶于水，先加入足量盐酸，再加入足量的c1mol/L的碘水V1L,充分反应后，用 c2mol/L的NaSO3标准溶液滴定，平均消耗V2mLNa2S2O3溶液。 己知：测定过程中发生的反应如下 NaH,PO,+HCI=NaCl+H,PO,,H,PO,+1,+H,O=H,PO,+2HI,12 +2Na,S,O3=2Nal+Na2S O (5)求样品中NaH2PO2的质量分数 (用含m、cVc2、V2的代数式表示)。 17.(14分)以废旧锂电池为原料，制备高纯硫化锂以生产固态锂电池，是新能源行业亟待深耕 的重要课题。某科研团队研发了如下生产路径： 稀硫酸、 Na2SO3 萃取剂 Na.CO3 H2S 废锂 盐水 粉碎 减浸 酸浸 萃取 沉锂 真空 >高纯Li2S 电池 放电 筛选 除铝 还原 除杂 精制 加热 滤液1 有机相 滤液2 已知：“酸浸还原”步骤后钴元素以Co+形式存在。 回答下列问题： 1)正极材料含钴酸锂LiCoO)、磷酸铁锂(LiFePO.4)、镍的化合物等锂基活性物质，磷酸铁锂 (LiFePO4)中铁元素的化合价为 (②)负极材料为嵌锂石墨、硅碳复合材料，粉碎筛选前盐水放电的目的是 (3)碱浸除铝过程中，主要是为了除去电极材料中被粉碎后的的铝制外壳，该反应的离子方程式 为 (4)酸浸还原钴酸锂时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (⑤)“酸浸还原”步骤中，加入稀硫酸和NaSO3。其中NaSO3的作用是 若用HO2代替NaSO3,会导致的后果是 (6)“萃取除杂”步骤中，加入萃取剂后，需要通过分液操作分离出有机相。在实验室中进行分 液操作时，用到的玻璃仪器主要有」 第一学期联合教研活动练习高 18.(15分)在金属活动顺序表里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。化学小 组探究氢后面的金属与酸反应的情况。 (1)Au、Pt与王水的反应 王水为体积比3：1的浓盐酸和浓硝酸混合物，可以溶解金、铂等不活泼金属。己知Au溶于王水 中生成IAuCl4,则0.2 nol Au完全溶于王水，转移的电子数目为 (2)C1与浓硫酸的反应 装置如图，铜与浓硫酸反应完成后，欲观察硫酸铜溶液的颜色，正确的操作是 基于绿色化学思想写出一种改进该装置的做法 浓硫酸 Cu片 品红 溶液 (3)C1与不同浓度盐酸的反应 取4支试管，各放入0.5g铜片，分别加入4L不同浓度的盐酸，振荡，敞口放置1天后测得 溶液均为强酸性，实验现象如下。 试管序号 A B C D 盐酸浓度/mol·L 1.5 3 6 12 现象 溶液呈淡蓝色 溶液呈黄蓝色 溶液呈淡黄色 溶液呈黄色 铜片变黑 铜片变黑 铜片变黑 铜片无明显变化 提出问题：铜片上的黑色物质是什么？ 查阅资料：CuCI是白色沉淀，[CuCl,、[CuC,广、「Cu(NH,广、[Cu(NH)4]了在溶液中 分别为无色、黄色、无色、深蓝色。当微粒尺寸小于一定值时通常呈现黑色。 作出猜想： 猜想a:CuO 猜想b:纳米级CuCI 实验验证：①甲同学认为猜想a不合理，原因是 ②乙同学将黑色物质转移至浓氨水中，观察到 段时间后变 蓝，证明其可能为纳米级CuC1.9天后4支试管中均有白色固体出现。 得出结论：猜想b正确。 查阅资料：CuCI的形成过程如下 i.2Cu+0,+4H*=2Cu2*+2H,O ii.Cu2++Cu2Cu* iii.Cu*+Cl=CuCl 继续探究：③试管A中溶液呈淡蓝色主要是含有 (填离子符号)，试管D中溶液呈黄色 主要是含有[CuCL,]广，写出由Cu生成H,[CuCL]的化学方程式 ④将上述实验中的盐酸换成稀硫酸，放置9天，4支试管中均无明显变化。解释原因 教师指导：学习中慎用结论，金属与酸的反应情况较复杂，既不要任意拓展，也不要刻板固化。 三化学练习第4页（共4页）