2026～2027学年高三化学上学期期中自编模拟测试卷（江西适用）

高三期中自编模拟测试卷（答案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A B A A C D C B 题号 11 12 13 14 答案 B B C D 15.(14 分，每空 2 分) (1) 酯基 ；取代反应 (2) (3) CH3CH2OH (4)10 ；   16.(14 分，每空 2 分) （1） ① ② 与Pd、Pt形成、，从而使Pd、Pt从滤渣中浸出 （2）（反应条件也可为） （3）① 0.084（或） ② （4）① ② 17.（14 分，每空 2 分） （1）3 （2）三颈烧瓶 吸收水，防止发生潮解 （3） （4）将完全排出，使之被NaOH溶液充分吸收 （5）① 滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复②158.5cV/m % 18.（16 分，每空 2 分） (1) -241.8 (2)AD (3)① a ②x增大，CO2增多，反应③进行的程度增大，H2的量减少 ③83.3% 0.867 (4) (5)阳 学科网（北京）股份有限公司 $ 高 三 期 中 自 编 模 拟 测 试 卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Hg 201 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42分） 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料的说法错误的是(　　) A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层属于新型无机非金属材料 B．福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 C．神舟十七号使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能 D．“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜属于功能高分子材料 2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达错误的是(　　) A．4-氯丁酸的结构简式：ClCH2CH2CH2COOH B．用电子式表示NaCl 的形成过程： C．合成锦纶-66 的化学方程式： D．乙烯分子中π 键的形成过程： 3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．常温常压下，17g甲基所含的中子数为9 NA B．28g晶体硅中含有键数目为2NA C．1mol基态Cr原子的未成对电子数为6NA D．石墨烯是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含六元环的个数为0.5NA 4. 已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是( ) A．若A为硝酸，则X一定为N2 B．X为非金属单质，则A的浓溶液不一定能与金属Cu反应生成Y C．若X为H2S，则Y一定为SO2 D．若反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 5. 下列装置及药品能达到相应实验目的的是(　　) A B C D A．制备H2S B．证明浓分解产物中含有 C．检验含有碳碳双键 D．测定溶液的浓度 6. 下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是(　　) A．乙酰胺与NaOH溶液混合共热： B．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合： C．苯酚钠溶液中通入CO2出现浑浊：2+CO2+H2O→2  +CO D．以镁作电极电解MgCl2水溶液： 7. 二茂铁是由一个和两个环戊二烯阴离子通过键配位结合形成的夹心结构，如图1所示。二茂铁羧酸衍生物的二聚体结构，如图2所示。下列说法错误的是(　　) A．中原子的杂化方式为 B．每个提供个形成配位键 C．二聚体的酸性强于 D．二聚体的形成体现了超分子自组装的性质 8．从中药透骨草中提取一种抗氧化性活性成分，结构如下，下列说法正确的是(　　) A．该物质与溴水反应，最多可消耗 B．该分子中所有碳原子不可能在同一平面内 C．该分子与足量加成后分子含有5个手性碳 D．酸性条件下充分水解后，含苯环的分子与足量酸性高锰酸钾反应都有生成 9．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加新制溶液加热，没有砖红色沉淀产生 淀粉未水解 B Zn、Fe为电极，酸化的3％ NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后，直接向Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 C 将SOCl2与混合加热，得到AlCl3、SO2、HCl 证明SOCl2比AlCl3更易水解 D 向0.1 溶液中滴加0.1 溶液，溶液褪色 具有漂白性 10. 反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积 分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. B. X、Y两点的反应速率：X＞Y C. X、Z两点气体的颜色：X比Z浅 D. X、Z两点气体的平均相对分子质量：X＞Z 11. 离子液体在合成与催化、电化学、生物化学等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所示，X、Y、 Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是( ) A．Y、Z的简单氢化物键角：Y＞Z B．同周期第一电离能比Z小的元素有4种 C．基态Q原子核外电子有7种空间运动状态 D．该离子化合物的阴离子中含有配位键 12.科研人员设计的酶—光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶的催化转化，合成高附加值的有机物，工作原理如图所示，已知FMN、FMNH2分别是黄素单核苷酸、还原型黄素单核苷酸。下列说法错误的是( ) A．该电池工作过程中实现了光能转化为化学能 B．从电极向：电极方向迁移 C．：电极上的反应式为 D．消耗1 mol 同时生成1 mol 13. 一定条件下，NH4Cl和HgCl2反应生成化合物M。已知M属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b=419pm；c=794pm；ɑ=β=γ=90°)，与C1-距离为335pm，若阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法错误的是( ) A．化合物X的化学式为NH4HgCl3 B．晶体中Hg2+的配位数为6 C．晶体中Cl-的空间环境均相同 D．晶体的密度为 14. 常温下，将草酸钙()溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时溶液中各含碳微粒的分布分数 [如，与溶液的关系如图。 已知常温下，已知，下列说法错误的是( ) A．曲线Ⅰ表示的分布分数与溶液的关系 B．当时，溶液中 C．曲线IV上任意一点均有 D．时，溶液中存在 二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分) 15. （14分）我国原创用于治疗结直肠癌的新药已成功登陆海外市场。的一种合成路线如下部分试 剂及反应条件略。 中含氧官能团名称为______，生成的反应类型为______。 的结构简式为______。 转化为的反应生成的有机产物分别为和____________________填结构简式。 下列说法正确的是_______。 A.中存在大键               中新增官能团的碳原子由提供 C.可以形成氢键              摩尔质量 的同分异构体同时满足下列条件的有______种。 存在基团和环外个键； 不含基团和杂化碳原子 其中，核磁共振氢谱显示五组峰峰面积比为的同分异构体的结构简式为_________。 16. （14分）铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣[含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及SiO2等]中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。 已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为H2[PdCl4]、H2[PtCl6]；“氨合”后，Pd（Ⅱ）主要以的形式存在；常温下，H2C2O4的，；，溶液中某离子浓度小于时认为该离子已沉淀完全。 （1）“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为____________________，除了提高H2O2的氧化性，该过程加入盐酸的目的还有____________________。 （2）“氧化除铁”时，温度为，该过程主要发生两步反应： （ⅰ） （ⅱ）____________________（填离子方程式）。 （3）常温下，“沉镍”时，需调节溶液，此时________；该条件下恰好沉淀完全，则大于________（保留三位有效数字）mol/L。 （4）含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构（结构单元如图ⅰ所示）转化为四方结构（晶胞结构如图ⅱ所示），两种结构的棱边夹角均为，且转化过程中原子个数比保持不变。 ①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为________。 ②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为________。 17.（14分）三氯化铬(，易潮解，高温下易被氧气氧化，熔点：83℃)能够促进胰岛素分泌， 改善胰岛素敏感性。实验室可以利用与(沸点：76.8℃)在管式炉中加热至650℃制得， 同时生成(有毒，熔点：，沸点：8.2℃，能与水反应生成两种酸性气体)。实验装置 (夹持装置略)如图所示。 回答下列问题： （1） 中心原子的价层电子对数为___________ （2）仪器a的名称为___________，浓硫酸的作用是___________。 （3）装置F中溶液能吸收，发生反应的离子方程式为___________。 （4）实验结束时，停止加热A，打开、，关闭，持续通氮气一段时间，其目的是___________。 （5）纯度的测定。称取mg 产品，配制成 250 mL 溶液。取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入过量 NaOH 溶液和 H₂O₂，煮沸，使 Cr³⁺ 完全转化为 CrO₄²⁻；冷却后加入稀硫酸酸化，再加入过量 KI 溶液， 塞紧瓶塞，置于暗处反应 5 min。用 c mol·L⁻¹ 的 Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 V mL。 （已知：Cr₂O₇²⁻ + 6I⁻ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O；I₂ + 2S₂O₃²⁻ = 2I⁻ + S₄O₆²⁻） ① 滴定终点的现象是__________。 ② 产品中 CrCl₃ 的质量分数为__________（用含 m、c、V 的代数式表示 18.（16分）针对温室效应问题，CO2和CH4的化学捕获及转化研究，已成为绿色化学领域的重要方向。 方法一、甲烷临氧耦合CO2重整，涉及的化学反应如下： g①     ②      ③       (1)的__________kJ·mol-1 。 (2)向密闭容器中充入一定量的CO2和CH4，只发生反应①。下列措施能提高反应物的平衡转化率的是__________(填字母序号)。 A．升高温度 B．增大压强 C．选择合适催化剂 D．恒温恒压下通入稀有气体 (3)1100 K，向密闭容器中通入1 mol CH4、0.2 mol O2和一定量的CO2，发生上述反应，达到平衡时，测得CO2、CH4的转化率及产物CO、H2、H2O的物质的量随起始投料比x[]的变化曲线如图所示(已知O2反应完全)。 ①表示CH4转化率的曲线是________(填“a”、“b”或“c”)。 ②当x≥0.8时，下降的原因可能是____________________。 ③当x=0.6，CH4的转化率为80%，则CO2的转化率为________________(保留三位有效数字；下同)，反应③的____________________。 方法二、CO2与氯碱耦合电解(装置如图) (4)左室电极反应式为________________。 (5)右室产物与氯碱工业的阳极产物相同，则M为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 学科网（北京）股份有限公司 $