2026年山东青岛市第六十一中学九年级化学自主招生模拟试题

青岛六十一中九年级化学自主招生模拟试题 (时间：60分钟 满分：80分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24Cu-64S-32As-75C1-35.5K-39 Na-23Ca-40 第I卷（共25分） 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分)。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.二十四节气蕴含着丰富的文化内涵，下列不同时节的活动中发生了化学变化的是() A.春分踏青郊游B.夏至赠扇纳凉C.秋分粮食酿酒D.大寒扫尘备年 2.下列各组物质中按纯净物、氧化物、单质顺序排列的是（) A.冰水混合物一氧化碳液氮 B.纯净的空气糖水氢气 C.二氧化碳碳酸钙铁 D.人体呼出的气体五氧化二磷水 3.下列关于仪器使用的说法正确的是() A.①、④可直接加热 B.②可量取8.58mL水 C.①、③可用于实验室制取氧气 D.⑤中滴管使用后无需清洗 ① ③ 4.下列关于化学实验安全的做法与解释不合理的是（) A.使用酒精灯加热时要先预热，防止仪器受热不均而炸裂 B.可燃性气体前点燃前需要检验气体纯度，防止气体不纯点燃发生爆炸 C.高锰酸钾制取氧气结束后，为防止试管炸裂，故应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 D.进行铁在氧气中燃烧实验时需在集气瓶底部先预留一部分水，为防止生成物污染空气 5.古籍记载了丰富的化学知识，下列说法不正确的是（) A.《三国志》中记载“实以薪草，膏油灌其中”，涉及燃然烧条件中的提供可燃物 B.《天工开物》中记载“以竹筐盛砂，滤糖浆”“以布袋滤浆，去渣取清，“竹筐”“布袋”起过滤作用 C.《本草纲目》中记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸发 D.《开宝本草》中记载了KO,的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜”，涉及的实验过程是降温结晶 6.如图中的1、Ⅱ是元素在周期表中的信息，①②③④是四种粒子的结构示意图，以下说法不正确的是() 9F 20 Ca 氟 钙 19.00 40.08 @@@》》 2 A.①②③④表示三种不同的元素 B.钙离子核外电子数为20 C.由钙和氟组成的化合物的化学式为CaF3D.①和②所代表元素在元素周期表中位于同-族 7.下列实验设计中，能达到实验目的的是( A B C D 炭粉 澄清 石灰水 稀盐酸 碳酸钙 呼出 空 气体 气 探究空气与呼出气体C02含量高低 检查装置气密性 验证质量守恒定律 测定空气里氧气的含量 8.下列宏观事实的微观解释错误的是( A.氢气燃烧生成水一—原子重新组合成新分子 B.氢氧化钠固体溶于水放出大量的热一一离子扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量 C.金刚石和石墨物理性质差异很大—碳原子的排列方式不同 D.蒸馏过程中水的状态发生变化一水分子间的间隔先增大居减小 9.氯元素的化合价与物质类别的对应关系如图所示。下列说法错误的是() 化合价 A.图中a点物质属于单质 5 -----8 B.图中b点物质的化学式为C1O2 +4 +3 ---- +2 C.图中c点对应的含钾物质可用于实验室制氧气 +1 0 -1 物质类别 D.图中d点对应的物质可能是NaCIo 氧化物其他化合物 10.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是（) A.化学观念：化学反应前后质量守恒，本质原因是原子的种类、数目和质量不变( B.科学思维：一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以两者的化学性质不同 C.科学探究：将1~2小粒碘分别加入5mL水和5mL汽油中，可探究影响物质溶解性的因素 D.科学推理：单质只含一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质 11.科学家利用太阳光在新型催化剂1表面高效分解水后，再利用高效催化剂皿将二氧化碳转化为乙烯 (C2H),反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（) A.反应①后分子个数增多 公●乙 太阳光 B.反应②中参加反应的甲、乙分子个数比为6：1 00 催化剂1 甲 催化剂如 形减 。氢原子 ●氧原子 C.催化剂1、Ⅱ在反应后的质量和化学性质不变 乙烯 配碳原子 反应① 反应② D.反应中可循环利用的物质是水 -2 12.X、Y、Z和W的原子序数均小于18，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元 素的质子数之和等于24。下列说法中错误的是（) A.W和Y元素可形成造成酸雨的气体之一 B.薯片的包装袋中可以充入X作保护气 C.Z原子的单质与金属化合时，每个Z原子容易得到1个电子 D.X、Y和氢元素所形成化合物的化学式可能为HXY3 13.在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中加入M固体并充分搅拌，溶液质量与加入M质量的变化关系 如图。下列说法正确的是() 个溶液质量g D A.20C时，M在100g水里最大溶解量为10g 70 -60℃ B B.20℃和60℃时，B点对应的溶液都是饱和溶液 60 20℃ 55 C.M的溶解能力随温度升高而增强 051020 D.图中C点对应溶液的溶质质量分数大于D点 加入硫酸铜 的质量/g 14.实验小组探究双氧水（具有强氧化性)与KI的反应，实验方案和现象如下： (已知：五是紫黑色固体、2溶于水由于量的不同而呈现黄色或棕黄色)。 10滴稀硫酸 10滴蒸馏水 10滴稀硫酸 和0.5gK1固体 和0.5gKI固体 实验① 实验② 实验③ 3mL 3mL 3mL 5%H202溶液 5%H202溶液 5%H0,溶液 实验①：无明显现象。 实验②：溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高：最终溶液仍为黄色。 实验③：溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化：最终有紫黑 色物质析出。下列说法错误的是() A.加入KI能加快HO2的分解 B.对比②和③，说明H2O2的分解放出热量 C.对比②和③，说明酸性条件下H2zO2氧化KI的速率更快 D.对比②和③，③中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于HzO2氧化KI的速率 15.从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。一定条件下，6.0g某物质在密闭容器内 完全燃烧，生成二氧化碳和水。该反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的 是() ↑分子数 3n CO2或H2O 2n 02 某物质 反应过程 -3 A.一个氧原子的质量为16g n B.该物质的化学式为C2H4O C.该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为1：1 D.反应结束后，密闭容器内消耗氧气的质量为9.6g 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）。在每小题给出的四个选项中，有一项 或两项是符合题目要求的。 16.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 Y 将50g质量分数为16%的氯化钠榕液稀释成10% 在盛有原氯化钠溶液的烧杯中，加入40g蒸馏水 B 分离固体KCl和MnO2 加水溶解，过滤、洗涤、干燥；对滤液蒸发结晶 C 区分氮气、氧气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 除去氮气中的少量氧气 将混合气体缓缓通过足量灼热的铜网 17.AH是初中常见的8种物质，它们有如图所示的转化关系。已知A、C是无色液体，B、D、E、H 都属于单质，F可以使澄清石灰水变浑浊，D和G都是黑色固体。E在纯净的B中剧烈燃烧，火星四射。 下列判断正确的是( A.如图转化中属于分解反应的是①② +D B.如图转化中涉及的氧化物共有三种·ノ B MnO, ® C.反应②中生成B和H的质量比是16：1 ① D.反应③中E物质在B中燃烧属于缓慢氧化 一+回 ② 18.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn等，现设计如下工艺流程回收锡.已知Sn+S0C,高逼2SnC, Cu与SnCl4不反应。下列说法正确的是( 固体A 废旧电粉碎」含铜、锡等 SnCL,溶液 路”板分选金属 粉 步骤① SnCl4 SnCl2溶液 电解 步骤② Sn A.固体A中一定含有的金属是铜和锡 B.该流程中可循环利用的物质是SnC4 C.②中的化学方程式是2SnCL,-Sn+SnCl D.相比直接焚烧，该工艺不仅减轻环境污染，而且回收的S加比原金属粉末M中的S更多 -4- 19油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄三硫化 二砷(AsS,)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 空气，紫外光 I As203+H2S203 As2S3(s) 空气，自然光，H,As04+H,S04 I 下列说法正确的是( A.消耗相同量的As2S,在反应I和I中，生成的HS2O,和H8O,质量相同 B.反应I和I中，元素As和S的化合价均升高 C.反应I和I中，参加反应的02和H,0的质量比：I>Ⅱ D.消耗相同量的AsS3,在反应I和☐反应中消耗的氧气质量比为3：7 0.同学们课后走进实验室回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物，取MgO和CuO粉末的混合物5g, 加入100g稀硫酸恰好完全反应，把得到的不饱和溶液经多步处理后，得到13g晶体（不含结晶水），下列说 法正确的是() A.得到的不饱和溶液的质量是105g B.混合物中MgO和CuO的质量比为2：3 C.Mg0和Cu0粉末的混合物中金属元素的质量是3.4g D.稀硫酸的溶质质量分数为4.9% 第Ⅱ卷（共55分） 三、非选择题（本题共4小题，共45分）。 21.(12分)镁是一种常见的活泼金属，请完成系列有关填空： (1)海水中含有大量的钠元素与镁元素，这两种元素最本质的区别是 不同。 (2)烟花、照明弹中都用到镁粉作原料，原因是镁粉燃烧时 写出反应的化学方程式 镁在空气中燃烧还会与氮气反应生成氮化镁， 其中氮元素显-3价，则氮化镁的化学式为 (3)镁燃烧不能用二氧化碳灭火，因为镁在二氧化碳中可燃烧生成一种白色固体和一种黑色单质，写出 该反应的方程式 ；有元素化合价变化的反应叫氧化还原反应，化合价升 高的物质为还原剂，在反应中被氧化，此反应中被氧化的物质是 (4)过氧化镁(MgO2)是一种重要的化工原料，过氧化镁中氧元素的化合价为 价。 (5)工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：空气、二氧化碳、氮气、氩气，其中 可作为冷却气体的是】 (填化学式)；生产48kg镁粉，理论上需要电解氯化镁的质量为kg。 -5- 22.(10分)二氧化氯(CIO2)是常用的饮用水消毒杀菌剂，它极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色 气体，浓度高时受热、撞击易发生爆炸，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。S02极易溶于水，能与碱性 物质反应。有关C1O2的制备请回答下列问题： 甲 急浓HS0, NaOH 溶液 冰水 0 已知：SO2十2NaC1O3+H2S04-2C1O2+2NaHS04 (1)写出仪器甲的名称 使用它的优点是 (2)装置A中发生反应的化学方程式为：Cu+2HS0.(浓)CuS0:+SO2↑+2 (3)欲收集ClO2,选择图中的装置，其连接顺序为a→g→h→ (按气流方向，用小写字母表示)。 (4)装置D的作用是 装置E的作用是 (5)下列关于二氧化氯的说法正确的是() A.二氧化氯可做饮用水消毒剂，利用其物理性质 B.收集二氧化氯既不可用排水法，也不能直接加热浓缩 C.二氧化氯由一个氯原子和两个氧原子构成 D.二氧化氯是高效消毒剂，使用时浓度不宜过高 23.(12分)人类生活离不开氧气。请回答下列有关问题： (1)医用呼吸机采用分离液态空气法制氧气，根据各成分的 不同进行分离，属于物理变化。 (2)面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含氯酸钠NaClO,、MnO2(催化剂)和铝粉。NaCIO,制氧原理： 2NaClO, 210~260℃ 2NaCl+3O2个。制氧药剂中铝粉的作用是燃烧为NaCIo,分解提供所需的热量。控制 MnO, 制氧药剂中氯酸钠和二氧化锰的质量比为22：1进行实验，得到O2的质量如下表： 实验编号 M(制氧药剂)g m(NaClO,+MnO2)/g m(铝粉)/g m(O2)/g 1 100 99 20.6 2 100 98 28.4 3 100 97 38.6 100 96 37.3 ①上述实验的目的是探究 对得到氧气质量的影响。 ②实验1（或实验2）中得到的氧气质量明显小于实验3的主要原因是 ③实验4中得到02质量小于实验3的原因可能是 ④等质量的氯酸钠和氯酸钾制取氧气，制氧更多的是 -6 (3)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2,过氧化钙晶体(CaO2yHzO)常温为白色，能溶于酸，难溶 于酒精。过氧化氢受热易分解。制备原理：CaCl2十H202十NH+H20→CaO2yH2O1+NH4Cl,装置如下： NHCI、 Ca(OH)2 30%的 混合物 H202 B CaCl2溶液 冰水 ①选择装置A作为制取氨气(NH)的发生装置，其依据是 ②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有： I该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2'yH0产率；Ⅱ. (用化学方程式解释) ③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CO2'yHzO。洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点 是 ④检验晶体已洗涤干净的方法为 24.(11分)某化学兴趣小组同学在探究“复分解反应发生的条件”时，设计如图所示的三个实验： MgCl,溶液 BaCl2溶液 Na,CQ,溶液 8 NaOH溶液 Na2SO,溶液 稀盐酸 (滴有酚酞) I Ⅱ II (1)试管Ⅲ中用到的Na,C0,俗称 (写一种即可)，属于物质分类中的 (2)试管Ⅱ能发生反应的实质是 0 (3)向试管中慢慢滴入MgCL2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色，同时还看到 该反应 的化学方程式为】 分别完成试管和Ⅲ中的两个实验后，接着进行如图所示的探究，请回答下列问题： 沉淀M 试管和Ⅲ中 过滤 的物质混合 沉淀N 与试管Ⅲ中 滤液B 过量BaCl,溶液，过滤 滤液A 的物质混合 红色 步骤① 滤液C (4)沉淀M中含有的物质是」 (填化学式) (⑤)溶液B呈红色，一定呈 性(“酸”、“碱”或“中)。在沉淀N中加入过量的稀硝酸，观察到部分沉淀 消失，产生气泡，除酚酞外，溶液B中定含有的溶质是 三（填化学式)。 -7 四、附加题（共1小题，共10分） 25.(10分)工业废料石膏(CS042Hz0)可以“变废为宝”，用于生产硫酸钾、电石（化学名称为碳化钤）等。 某研究性学习小组展开了如下研究。 (一)模拟生产化肥疏酸钾和电石的流程如下： KCI QH42C03溶液 1② 过滤、洗涤、干燥 ① 斗滤液 KS04晶体 过滤 CaSO4悬浊液 焦炭 高温 2000℃ CaC0,固体 固体M 碳化钙固体 图1 【资料一】Ca0与C在高温下反应生成碳化钙（化学式CaC)和CO:相同温度下，KSO,溶解度比NH,CI、 KCl低。 (1)证明固体M中不含CaCO,的方法是 (写出具体操作和现象)。 (2)反应②的化学方程式 (二)假设上述流程中制得的碳化钙（化学式CaCx)固体中只含杂质CaO,小组同学为测定化学式CaC,中x 的值进行如图实验。 碳化钙样品玻璃纤维 碱石灰 空气 NaOH溶液 密露浓疏酸 过量NaOH溶液 甲 丙 图2 【资料二】CaCx在空气中灼烧生成Ca0和CO, 步骤一： 称取3.76g样品于图2所示石英管中（测定装置图如图2，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高 温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。 步骤二： 将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸 钙固体6g,试回答下列问题： (3)装置甲的作用是 ,反应完全后继续缓缓通入空气的目的是 (4)根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为 ,计算确定CaC,的化学式 (5)若所得碳酸钙未能完全干燥，则会导致中CaC,的x的值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 -8-