2026年山东青岛第六十一中学化学自招模拟题

九年级化学自主招生模拟试题 (时间：60分钟 满分：80分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5Ca-40Fe56 Zn-65Ba-137A-27Cu-64Be-9 第I卷（共25分） 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.近年我国在科技领域不断取得新成就。对所涉及的化学知识理解错误的是() A.“月球车”摆臂使用铝合金，铝合金属于金属材料 B.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是纯净物 C.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉属于糖类物质 D.我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 2.化学与生活紧密相关，下列说法错误的是（) A.铁粉可用作食品脱氧剂 B.草木灰(K2CO3)可做钾肥，但不能和铵态氮肥混合使用 C.亚硝酸钠可用作食品增味剂 D.甲醛有防腐作用，但不可用于食品保鲜 3.中国传统文化博大精深，源远流长。下列对古文献记录内容理解错误的是() A.《无题》：“春蚕到死丝方尽”中的“丝”的主要成分是蛋白质 B.《汉书·食货志》：“用粗米二斛…得成酒六斛六斗”一一粗米酿酒发生缓慢氧化 C.《宋会要辑稿》：“铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤”，赤煤是指固体铜 D.《本草纲目拾遗》写道：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铁、锡等），五金八石皆能穿滴，惟玻 璃可盛。”文中的“强水”即现代化学中的盐酸 4.分类法是化学学习的一种重要方法。下列各组分类正确的是() A.人体中的微量元素：铁、碘、钙、锌 B.有机物：甲烷、酒精、葡萄糖 C.合成材料：塑料、涤纶、羊毛 D.常见的盐：NaHCO3、NHH2O、NHNO3 5.儿童缺锌影响生长发育，如图是锌元素的有关信息，下列说法不正确的是() A.锌原子在化学反应中容易失去电子形成Zn2 B.锌的相对原子质量为65.41 30 Zn 锌 C.锌元素位于元素周期表中第三周期 65.41 D.Zn→ZnSO4→ZnC2的转化能一步实现 第1页/共8页 6.下列实验方案不能达到实验目的的是() 铁片铜片 稀盐酸 国铁丝属铁丝 了一 氮气 氧气和氮气 密封 镁粉 . 玻璃片 一半用水润 新制饱和 湿的紫色石 石灰水 蕊小花 硝酸银溶液 A.探究铁锈蚀的是否需要 B.探究铁、铜、银的 C.探究镁和稀盐酸反 D.探究二氧化碳与 氧气参与 金属活动性 应放热 水反应 7.部分含铁物质的类别与铁元素化合价的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A.a可在氧气中剧烈燃烧生成红色固体 ↑类别 碱 B.d可与NaOH溶液反应生成红褐色f 1 de 氧化物 C.a可与盐酸反应生成d,反应后溶液呈黄色 单质 化合价 D.c→e的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈 0+1+2+3 8.构建模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是（ 降低可燃物 氧气 的着火点 A B 金属 盐 金属性质模型 灭火 单质 移走可燃物 方法 隔绝空气 酸 CaCO 构成分子 C.元图组成，物质构成原囝 +C02 物质组成模型 D 物质转化模型 构成离子 Ca(OH) 高温 9. 《史记正义》记载“垦畦浇晒产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCI等物质，结合溶解度曲线分析， 下列说法正确的是() 溶解度/g 夜间低温 风吹日晒 50 40.48.4) Na-SO 40 NaCl 卤水 集卤蒸发 淡水浇卤干 (40,36.6 30 过箩 晒制→晶体2 20 10F 晶体1 母液 020 406080100温度/℃ A.NaSO,的溶解度随温度的升高不断增大 B.晶体1是NaCl,晶体2是Na,SO4 C.40C时，NaS0,的饱和溶液的溶质质量分数为48.4% D.分别将40C两物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为NaCl>NaSO4 第2页/共8页 10.CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气(C0和H2),反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反 12 应，原理如图1所示。以下说法错误的是() CO CH 积碳反应 消碳反应 A.消碳反应的产物“●O”是C0 H2 OO 催化剂 00550600650700 B.积碳反应为分解反应 温度C 图1 图2 C.为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳 D.图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳 11.化学上常从不同的角度对物质进行分类。硫酸锌、硫酸钙、硫酸铜等都属于电解质，蔗糖等属于非电解 质，其溶液的导电性与离子浓度、离子所带电荷数等因素有关。电解质可以在水的作用下发生解离，产生自由 移动的离子。根据下图分析下列说法错误的是() 6 4,O CuSO S03 Zn 12 Cu 0 m NaCl (CD C Zn SO C①，9 H,o Cu0 ●Zn2+oS023 ●Ca2*oS021 0. ⑧a① BaSO SO Cu 图1 图3 图4 A.从图1可知，相同条件下硫酸锌溶液的导电性比硫酸钙的强，因为硫酸锌溶液中离子浓度更大 B.从图2可知，两种溶液浓度相同时，电导率数值硫酸铜溶液大于氯化钠溶液，原因是硫酸铜溶液中C+ 和SO42所带电荷数比氯化钠溶液中Na+和CI所带电荷数多 C.从图3可知，将硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合后，溶液的导电能力会增强 D.从图4可知，锌粒加入到硫酸铜溶液中，反应前后溶液的导电能力几乎不变 12.取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质 量分数为1%、2%3%的盐酸，得到溶液的H随时间变化的曲线如右图。下列说法正确的是（) A.20in时，三份溶液均呈红色 PH B.30in时溶液的酸性由强到弱的顺序是c>b>a 10 C.在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是1%、2%、3% a b c D.氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为1%2%、3%的 62030 盐酸的质量比为6：3：2 0 10 20 40 时间/min 13.捕集CO2合成尿素[CONH2)2],可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示，下列说法错误的() A.理论上，反应②中合成3.4tNH3需要2.8tN2 反应一H0 CO(NH2)2 ① B.理论上，反应③中参加反应的NH和C02的质量比为17：44 H, 反应③ C.该转化流程中，HO可循环利用，但需额外补充 反应\② D.该转化流程中，原子总数不变 N2 NH CO 第3页/共8页 14.门捷列夫发现元素周期律具有重要的历史意义。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族 元素，W与X的最外层电子数之和为8，下列正确的是() A.X的氧化物的形式为X2O3 B.W的单质具有助燃性 C.Y的氢化物的形式为H3 D.W的氢化物溶于水显酸性 15.铜及其化合物有广泛的应用，炼铜工艺由来已久。化学兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图1所 示装置中用CO还原CO制取金属Cu。为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定 不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图2所示，所得结论错误的是() Cuo CO 600C Cu0 球 500C Cu2O /400e0Cu ,iR天天” 300C 石灰水 U大}BwC 3040506070 图1 2x衍射角度 图2 A.反应过程中氧化铜中铜元素化合价降低，发生还原反应 B.300C时，固体产物的化学式为Cu、Cu,O C.50rC时，该反应的化学方程式为Cu0+C00Ccu+C0, D.由图像信息可知，用CO还原CuO制取纯净的Cu,最佳反应最低温度应控制在600℃ 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）。在每小题给出的四个选项中，有一项或两 项是符合题目要求的。 16.为达到下列实验目的，相应的实验方案不合理的是() 选项 实验目的 实验方案 A 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤 B 除去氢气中混有的氯化氢 将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液中，再通入浓硫酸 c 回收氯化钾中的二氧化锰 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 鉴别氨肥碳酸氢铵和钾肥硫酸钾 加热，闻气味或用湿润的红色石蕊试纸检验气体产物 17.如图涉及的是初中化学常见物质及反应。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“” 表示相连两种物质可以反应。下列说法不正确的是() A.甲和乙的物质类别可能相同 H2SO B.乙与丙可能会发生反应 CO, C.甲可能是HCI D.乙和丙可能含有两种相同的元素 第4页/共8页 18.取14.6g变质的氢氧化钠固体样品（不含水）于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加的 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。（资料 酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO+HCl=NaHCO+NaCl, 锥形瓶中物1 质总质量g NaHCO3+HCl=NaC+H2O+CO2↑)，下列说法正确的是() Q A.N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应 B.PQ段（不含P点）溶液的pH=7 64.6M C.NP段表示产生气体的过程，a的值为210.2 0 100.0150.0 D.该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g 加入稀盐酸的质量/g 19.用蛋壳（主要含CaCO,还有少量MgCO,和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH,CoO),Ca 己知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸易挥发③大多数难溶碳酸盐高温会分解生成两种氧 化物。下列说法正确的是() 醋酸 氢氧化钙醋酸 ② 3 4 蛋壳巴焙烧酸溶 除镁中和…醋酸钙 A.蛋壳焙烧过程中会产生两种氧化物 B.将醋酸加入焙烧后的产物中发生的反应为置换反应 C.除镁的过程会得到白色沉淀，反应方程式为：(CH3COO)zMg+Ca(OH)2=(CH3COO)zCa+Mg(OHD2↓ D.为提高钙的转化率，中和时醋酸可加稍过量，所得溶液通过水浴蒸发可获得纯净的醋酸钙 20.实验室中利用2.4g氧化铜和1.6g氧化铁的混合物进行如图实验，稀硫酸加入的量为100克9.8%。已知 Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4:Fe+Fe2(S0)3=3FeSO4。下列说法错误的是() 硫酸 ① 5.6g Fe ② 4g氧化铜和 →溶液2 氧化铁混合物 溶液1 3.04g固体 A.“3.04g固体’一定是铁铜混合物 B.混合物中含氧元素的质量为0.72克“ C.溶液2中溶质的质量为15.2克 D.反应②能生成0.04gH2 第Ⅱ卷（共55分） 三、非选择题（本题共4小题，共45分）。 第5页/共8页 21.（11分)2025年12月，中国空间站三舱组合体稳定运行，神舟二十一号乘组在轨开展多项科学实验。 (1)空间站氧气供给依靠“氧再生环控生保技术”，核心是通过化学反应电解水制氧，此反应遵循质量守恒定律 的本质原因是 ；空间站需源源不断为呼吸提供O2，备用装置可应急提供 O2,其原理是：aC10,固体受热分解产生O2,均匀添加于其中的适量金属锰M)在氧气中燃烧生成氧化物， 有助于快速产生O2。添加金属Mm的作用分别是 0 (2)偏二甲肼(CHN2)和四氧化二氮(N,O)做推进剂，这两种物质有毒，常温下可存储。点燃后反应生成氮 气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 目前我国航天 选这组燃料的原因除反应能释放大量的能量外，还具有的优，点有 (3)天然橡胶耐温范围窄、抗辐射性差，太空环境下易老化、脆裂，失去密封性。空间站舱外航天服使用特种 橡胶作密封材料，该特种橡胶具有的性质有 (填一种)。 (4)空间站开展微重力环境下科学实验，制备新型钛合金材料。钛铁矿（主要成分为FTO,)是制备钛的原料 之一，FeTiO,可表示为氧化物形式FeO-TiO2,则钛酸镁(MgTiO,)的氧化物形式可表示为 FeTiO,与稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为 22.(11分)二氯化二硫(S2Cl2)常温下是一种金黄色液体（沸点138℃），广泛应用于化工领域。已知S2CL2热 稳定性较差，且遇水反应生成S、SO2和HCl,还可被Cl2氧化为SC2(沸点59C)。实验室采用如图所示装置模 拟工业生产，把氯气通入熔融硫黄中制备SC2（A、B图中加热仪器已略去)。 浓盐酸 搅拌器 饱和 食盐水冰盐水 MnO 碱石灰 D 回答下列问题： (1)请根据S、C1的原子结构，推断S2Cl2中S元素的化合价为 (2)装置A中制备C2,按接口从左到右，装置的连接顺序为ā→ →d(填小写字母)。 (3)装置C中所装碱石灰的作用是 观察到F中出现 (填现象)时，可证明有S2C2生成。 (4)为了提高SC2的纯度，实验的关键是控制好温度和 (5)若拆除装置D,对产物造成的影响是 (填化学方程式)。 (6)测定某市售S2C2纯度（杂质不影响测定）：称取3.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应，用水 蒸气将生成的SO2和HCI全部蒸出，并用足量的HO2溶液充分吸收；然后向其中加入足量的BaC12溶液，过 滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33g固体。样品中S2C2的质量分数为 第6页/共8页 23.(11分)碘化钾KI保存不当会变质。实验小组进行以下实验探究KI变质的因素。 【提出问题】KI变质的条件是什么？ 【查阅资料】①I为白色粉末，暴露在空气中或久置会被氧化为碘)而泛黄变质。 ②碘水中含较多KI时，滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色 【进行实验】分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。 实验1 实验2 实验3 实验4 氧气 氧气 二氧化碳 二氧化碳 二氧化碳 KI KI KI KI 水 干燥剂 水 固体变潮、表面变微黄 固体无明显现象 固体变潮、无其他明显现象 固体变潮、表面变黄 【继续实验】取实验1中少量微黄固体溶解，加入淀粉溶液， 溶液变紫色。 取实验4中少量黄色固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。 【解释与结论】(1)实验3的目的是 (2)对比实验 可以得出KI变质一定与水有关。 (3)从上述实验可推知，KI变质的条件是 【提出问题2】CO2的作用是什么？ 【进行实验】分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中，再向试管2中通入CO2,向试管3中滴加几滴盐 酸：分别测溶液的pH:几分钟后，观察溶液的颜色：再向试管中滴入淀粉溶液，观察溶液的颜色。记录如下 试管序号 2 3 溶液pH pH=8.5 pH=6.5 pH=4.5 溶液颜色 无色 浅黄色 黄色 滴加淀粉溶液后的颜色 无色 紫色 深紫色 较长时间后，观察到试管1中溶液变为紫色。 【解释与结论】(4)CO2在KI变质过程中的作用是 (⑤)碘化钾在空气中久置变质的化学方程式为 【反思与评价】(6)探究碘化钾变质条件时，同学们直接排除氮气和稀有气体的影响，其原因是 24.(12分)将Z0,溶液与NaC0,溶液混合，产生白色固体。对白色固体组成进行下列探究。 探究一：【猜测】白色固体含ZC0,、Zn(OH)2、Zn(OH)SO,中的一种或几种。 【资料】Zn(OH),、ZnC0加热易分解，生成对应两种氧化物。Zn,(OH)S0,不溶于水，能溶于酸。 【实验】(1)取适量白色固体，溶于 ,出现气体，则固体中含ZC0,;向所得溶液中滴加」 第7页/共8页 无明显现象，则固体中不含Zm(OH),S04。 (2)另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水C$0,粉末变 色，则固体中含Z(OH),。 探究二：查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸锌Zm,(OH),(C0,),mH,0,其受热会分解生成Zn0、H,0和C02。 取一定量该固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的浓硫酸和烧碱溶液充分吸收。 (3)实验测得剩余固体质量2.43g,浓硫酸增重0.72g,烧碱溶液增重0.44g。则X:y:Z:m三 (4)若生成的C0,未被烧碱溶液完全吸收，则测得的碱式碳酸锌中的m值 (选填“偏大”、“不 变”或“偏小”)。 碱式碳酸锌产率% 探究三：（5)如图为ZnSO4和NaCO,反应时溶液的pH对碱式碳酸锌产率的影 100 响。以含少量CuO的ZO为原料制备碱式碳酸锌，设计实验方案：向原料中加入 90 稍过量的稀硫酸，搅拌至充分反应，再向其中加入 搅拌至充分反应， 80 过滤；向滤液中滴入Na,CO3溶液并 充分反应至产生 70 大量固体， 洗涤、干燥。 5.56.57.58.5 四、附加题（共1小题，共10分） 25.(10分)铍及其氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石（主 要成分为BeAl,Si,O18,还含有一定量的FeO和Fe,O,)生产Be的一种工艺流程如下图。 绿柱石 浓硫酸 硫酸铵 氨水 氨水 煅 粉 浸 调pH-1.5 调pH-5.1 调pH-8.0 烧 碎 除铝 除铁 沉铍 Be(OH)2 取 残渣 滤渣 滤渣 滤液 Be←高温反应一BeE,←一灼烧←一NH4),BeE←反应 已知： Mg NH、HF ①绿柱石的主要成分写成氧化物的形式为3BeO·Al,O,·6SiO,。 ②Be与A1在元素周期表中的位置符合对角线规则，BeO与Al,O,性质相似，Be(OH),与Al(OH),性质 相似，Be元素在碱性溶液中的存在形态为[Be(OH),]。 ③Fe+沉淀完全的pH=3.0,Fe2+沉淀完全的pH=9.0。回答下列问题： (1)浓硫酸浸取后所得溶液中的金属阳离子有」 残渣的主要成分是 (2)“浸取”中浓硫酸的作用除了用于溶解矿石外，还起的作用为 (3)得到NH)2BeF4的化学方程式为 (4)该流程中能循环使用的物质有NH3和HF和 (填化学式)。 (5)“沉铍时，用NaOH溶液代替氨水，则产生Be(OH),的量会减少，请用化学方程式说明原因 (6)若绿柱石中BeO的含量为a%,1吨绿柱石能生产含铍2%的合金b吨，则Be的利用率为 (用含a、b的代数式表示) 第8页/共8页 参考答案 一、单项选择题（每题只有一个选项符合要求，每题1分，共15分） 6 7 P 0 10 12 13 14 15 B C D B C B D C D D C D B D 二、不定项选择题（每题有一个或两个选项符合要求，每题2分，漏选得1分，错选不得分，共10分） 16 17 18 0 20 AB A CD BD 三、非选择题（共45分，未标注的填空题均为1分） 21.(11分)(1)化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变 放热为NaCIo3分解提供热量 燃烧产物作NaCIo3分解的催化剂 (2)CHN2+2N,O 点燃3N,个+2C0,个+4H,02分) 产物无污染（合理即可） (3)耐温范围广（合理即可） (4)Mg0TiO2(2分) FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H20(2) 22.(11分)(1)+1 (2)h→i→f→g→b→c→j→k(或k→)(2分) (3)①.吸收未反应的氯气，防止污染空气；同时能防止空气中的水蒸气进入装置F(2分)②.金黄色液体 (4)滴入浓盐酸的速率(5)2S,CL,+2H,O=3S↓+S0O,个+4HC1(2分) (6)90%(2分) 23.(11分)(1)证明有H20和C02无O2的条件下，碘化钾是否变质(2分) (2)2和4(2分) (3)H20和O2同时存在(2分)(4)提供酸性环境，加快碘化钾变质(2分) (5)4KI+02+2H20=2I2+4K0H(2分) (6)氨气和稀有气体化学性质不活泼 24.(12分)(1)①.稀盐酸 ②.硝酸钡（合理即可） （2)蓝 (3)3:21:3(2分) (4)偏小(2分) （5)①.锌粉(2分) ②.调节溶液pH至7(2分)过滤 25.附加题（10分)（1)Be2+、A3+、Fe3+ SiO2 (2)把Fe2+氧化为Fe+以便于除铁 (3)Be(OH)2+2NH3+4HF=(NH4)2BeF4+2H2O (2) (4)(NH4),S04 (5)Be (OH)2+2NaOH=Na2 [Be (OH)4](2 (6)5h×100%(2分) 9a 第1页/共1页