吉林长春汽车经济技术开发区第三中学2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

汽开三中2026一2027学年度第一学期期中试卷 高三化学 命题人：高三化学备课组 审题人： 注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共5页， 分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1.生活中处处有化学。下列叙述不正确的是 A.适量摄入蔬菜中的膳食纤维，可促进肠道蠕动 B.柠檬酸可用作运动饮料的调味剂 C.添加适量SO2可以避免葡萄酒中某些成分被氧化 D.为防止火腿变质，腌制时使用大量NaNO2 2.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆 时的反应为S+2KN03+3C=K,S+N2↑+3C02↑。下列说法正确的是 A.基态S原子价层电子的排布式为3s23p B,NO的价层电子对互斥模型为。 C.C02分子是含有极性共价键的极性分子 D.N2分子的电子式为N:N 3.下列过程对应的化学用语表达错误的是 A.向硫酸铜溶液加入过量的氨水：Cu2++4NH3H20=[CuNH3)42++4H20 十+CHx-CHh 催化剂 B.制备聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3→ CH3 C.稀硝酸溶解金属银：3Ag+4H++NO3=3Ag+N0T+2H20 D.用电子式表示BaC2的形成： :C.+×Bax+`CI:→：ClBaCl: 第 4.化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案或操作合理的是 乙炔 (含少量 HS) 令浓盐酸 酸性 KMnO 总 溶液 MnO2 A.除去乙炔中的少量H2S B.制备Cl2 CL NaClo 溶液 冰水 -NaOH溶液 C.制备NaClO:溶液 D.贮存NaCIO溶液 5.生活细微处，亦有化学回响。陈述I和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 光束通过Fe(OH),胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 D 碘伏可使蛋白质变性，刺激性小 碘伏用作皮肤消毒剂 6.HCN是重要的有机合成原料，可发生下述过程。 NH2 CN 反应1 3HCN- HN CN 氨基丙二腈 腺嘌呤 设N:为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.Imol氨基丙二腈中含有的孤电子对数为N B.1 mol HCN中含有2N个π键 C.0.1mol腺嘌呤中含有1.4W,个a键 D.27gHCN和氨基丙二腈的混合物中N原子的个数为2N 1页共5页 7.下列实验操作对应的现象（或结果）及所推出的结论均正确的是 实验操作 现象（或结果） 结论 A 向Fe(SCN3 溶液中滴加NH4F溶 溶液由红色变为无色， 稳 定 性 生成FeF3- 液 [Fe(SCN)]-<[FeF J- B 将I mL pH均为3的HA和HB溶液， pH:HA>HB HA为强酸，HB为弱酸 分别加水稀释至100mL,测pH 向2mL0.1molL-1AgN03溶液先滴 先产生白色沉淀，后产 Ksp(Agl)<K(AgCI) 入2滴浓度为0.1moL-1的NaCI溶 生黄色沉淀 液，再滴入2滴同浓度Na溶液 D 将稀盐酸滴入碳酸氢钠溶液中，将产 澄清石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C 生的气体通入澄清石灰水 8.甘肃岷县被誉为“中国当归之乡”，从当归中提取的5羟基麦芽酚具有抗炎活性，下列说法 错误的是 OH 5羟基麦芽酚 A.该物质能使溴水褪色 B.该物质可发生氧化、取代反应 C,该物质能与金属钠反应 D.该物质遇氯化铁溶液不能显色 9.我国科学家发现了一种锂载体物质LiWY2XZ),可显著提高锂离子电池的性能。已知短周 期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，Y与W同主族，X的核电荷 数等于W的最外层电子数。Y的核外电子占5个原子轨道且有2个未成对电子。下列叙述 正确的是 A.电负性：X<Y<Z<W B.WY2与XY2的分子空间结构相同 CX、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D.Y、Z的简单氢化物混合时，分子间形成的氢键有4种 第2页 10.C02的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将C02转变为C0的反应机理 如下： 吗啉 NH H-N-Ru ⑤ N-Ru N-Ru H①H2 co H-N-Bu N-Ru 下列说法错误的是 A.反应③中的产物M是H20 B.吗啉和二共同起催化作用 催化剂 C.循环I包含C一N键的断裂和形成 D.总反应为C02+H2二C0+H20 11.彩云之南，花开四季。下列说法正确的是 春·蓝花楹 夏·荷花 秋·桂花 冬梅花 0H9 0= HO- 0 W X A.W的分子式为CgHgO4 B.X分子中不含有手性碳原子 C.Y能发生加成和水解反应 D.1molz最多消耗2 molBr2 12某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含MnO2、Co,O,和少量F,O)中提取金属元素，流程如 图。已知“沉钴”温度下K,(CoS)=10204,下列说法错误的是 H2S04+稻草Na2C03 Na>S 矿石 浸出选液，沉铁选液，沉钻 —·MnSO,滤液 FeOOH CoS A.疏酸用作催化剂和浸取剂，也可以用盐酸代替 B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C.“浸出”时，有2种金属元素被还原 D.“沉储”后上层清液中c(Co2）c(S2-）=1004 共5页 13.利用电化学化学协同法将天然气中的H2S转化为硫酸盐，实现H2S资源化利用。原理示意图 如右图。下列说法不正确的是 A.KOH溶液的作用之一是吸收H2S 电源 B.a极的电极反应式：O2+H20+2e=H02+OH 01 9 HO b OH C.工作一段时间后，阴极室的OH一总浓度不变 S2- D.理论上，阳极产生的n(O2)小于阴极消耗的m(O2) KOH溶液H' OH KOH溶液 14,研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物 双极膜 (LixLayTiOs),其立方晶胞和导电时Li迁移过程如图所示。已知该氧化物中Ti为十4价，La为 +3价。 .Ti ©La或Li或空位 ●Li口空位 立方晶胞①iLa TiO)Li迁移过程示意图 下列说法错误的是 A.导电时，Ti和La的价态不变 B.若x=12,则Li与空位的数目相等 C.与体心最邻近的0原子数为12 D.导电时，空位移动方向与电流方向相同 15.常温下，向AgNO3溶液中分别滴加NaX、NagY、NaZ溶液，所得溶液中pA与pAg的关系如 图。下列说法错误的是 已知：①pA=-1gA[A表示c()、c()、c(Z)1 ②Kp(AgKp(Ag) PA 21.99 16.05 L 11.99 0 2 1012 pAg 第3页 A.曲线L1表示pc(X)与pAg的关系 B.常温下，在水中的溶解度：Ag☑>AgY C.Ksp(AgZ)的数量级为1012 D.Ag2Y(s)+X3(aq)=AgXs)+Y3-(aq)的平衡常数K=105.94 第Ⅱ卷（非选择题） 二、简答题：本大题共4小题，共55分。 16.(14分)V205是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂 从石煤中提取V205的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺 流程如下。 R-N(CH)CI NH,CI 空气 树脂洗脱液 溶液 石煤+苛1800-850℃ 化泥制一焙烧一水浸 离子 团烘干 交 洗脱一→沉钒一V,0 H2O(g)+ 滤渣①尾液 母液 气体① pH≈865-70℃ 3%NH,HCO2 溶液 盐浸滤液① 滤渣 已知： i.石煤是一种含V203的矿物，杂质为大量Al203和少量Ca0等；苛化泥的主要成分为CaC03、 Na0H、NazC03等。 ⅱ.高温下，苛化泥的主要成分可与Alz03反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙[C(V03)z]和 偏铝酸钙Ca(AlO2)z]均难溶于水。回答下列问题： (1)钒元素位于元素周期表的区，焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为，产生的气 体①的电子式为 (②)水漫工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分 为 (填化学名称)。 (3)在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐漫生成碳酸钙，发生反应的离子方程式 为 C02加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因 共5页 为 没取后低浓度的滤液①进入 (填工序名称)， 可实现钒元素的充分利用。 (4)洗脱工序中洗脱液的主要成分为 (填化学式)。 17.(13分)由ZnC2溶液与咪唑(C,H,Nz,可简写为m)溶液制备氯化四咪唑合锌[zn(m)4]Cl2 的实验具有重要的科研价值。制备过程及装置如下： L晶体制备 ①反应溶液混合：在磁力搅拌下，将50mL咪唑溶液缓慢滴入50mL氯化锌溶液中， ≯接尾气吸收装置 0.8mol-L12 0.lmol-L-t 活寒 CH,N2濬液 Na,CO,溶液 抽气泵 甲 0.2mol-L- ZnCL,溶液 +磁力搅拌子 水浴加热至60-80℃ ②用0.1mol/L碳酸钠溶液调节体系pH至6.0~7.0； ③在60~80℃水浴中加热回流1~2小时； ④反应结束后，停止加热，自然冷却至室温或置于4℃冰箱中冷却，静置，使晶体充分析出； Ⅱ产物分离与纯化 ⑤抽滤，收集白色固体产物； ⑥用少量 洗涤晶体23次，再用 洗涤1~2次： ⑦将产物置于干燥箱中，在60℃下真空干燥2~3小时，得到纯净氯化四咪唑合锌晶体。 已知：咪唑结构简式为 具有碱性。 请回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 其支管的作用为 (2)将咪唑（简写为m)溶液缓慢滴入氯化锌溶液中发生反应的离子方程式为 (3)体系的pH需控制在6.0~7.0的原因是 第4页 (4)抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需要 （填“打开”或“关闭”)，原因是 (5)步骤⑥中两次洗涤操作选择的洗涤剂依次为 A.丙酮蒸馏水B.蒸馏水丙酮 (64-甲基咪唑( →CH,)也能够与Z+形成配位键，且其配位能力强于咪唑，原因是 18.(14分)将NH3与废弃的太阳能面板Si材料进行球磨反应，制备高纯度H2,反应如下： 反应I:4NH3(g)+3Si(s)=6H2(g)+Si3N4(s)H1 已知一定温度下， 反应I:2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)4H2=+92.0kmo1 反应：3Si(S)+2N2(g)=Si3N4(s)4H3=-743.6kmol-1 回答下列问题： (1)反应I的AH1=mol1,属于 (填“熵增”或“熵减”)反应。 (2)将足量Si和20 mmol NH3放入反应器中进行球磨，反应器空腔净体积为VmL。 ①反应过程中H2产量随球磨转速的变化曲线如图1所示，球磨总转数固定为6500转。选择650 转/分钟而非400转/分钟的优势是 20 3 过渡态 15 球磨Si+NH, 1 4101 0 Si+NH, .8 金5 球磨SiN,+H 01 a -2 100300500 700 -31 SiN,+H 球磨转速（转/分钟） 反应历程 图1 图2 ②在转速为650转/分钟条件下反应12min,NH3的转化率达到80%，则0~12min生成H2的平均 速率为 mmol/(mL~min)。当反应时间延长至24min,NH3的转化率为100%， 此时体系温度50℃。 (3)若反应不以球磨方式进行，300℃反应24min的转化率仅为0.04%。图2为理论计算得到 的球磨和非球磨条件下反应的能量变化图，据此判断球磨能 (填“升高”或 “降低”)反应的活化能，从化学键的角度分析，其原因是 (4)相对于反应Ⅱ，除了条件更温和、转化率更高及废弃物资源化利用外，球磨反应制H2还具 备的优点是 共5页 19.（14分)JAK酶抑制剂迪高替尼的一种合成路线如下（部分反应条件省略）： Br H,N-PG C(C.H,CL,O) K,PO 2,6-二甲基吡啶 A B D LiAIH, AICI 脱保护 PG THF i 迪高替尼 已知：PG为保护基团。 回答下列问题： (1)化合物A的官能团为 (填名称)。 (2)化合物C的结构简式为 (3)反应v的反应类型为 (4)根据合成路线iwi推断，下列基团中可作为一PG的是 (填标号)。 CH, O-C-CH A. CH, B. CH C.-CH2C6Hs (5)与化合物A具有不同官能团的一种化合物A的同分异构体Y满足如下条件，请写出其结 构简式 ①1molY可与2mol[Ag(NH3)2J反应 ②Y的核磁共振氢谐有2组峰 NΠH H (6)若将G换成G′( ),则反应ⅶ会生成和I互为同分异构体的副产物，该副产物 的结构简式为 (7)迪高替尼分子中的手性碳原子来源于 (填标号)。 A.化合物A B.化合物C· 第5页共5页