精品解析：上海市松江二中2026-2027学年高三上学期9月学情调研 化学试题

松江二中2026学年9月学情调研 高三化学试题 特别提示： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上正确填涂考号、姓名、班级(任教老师姓氏+自然班级号)。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.本试卷标注“不定项”的试题，每小题1~2个选项；未特别标注的选择类试题，每小题只能选一个选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 一、硫及其化合物(共20分) 硫及其化合物是人类生活生产重要的物质，含硫物质的合成与脱硫工艺技术不断发展变革。可用于参与硫碘循环分解水，是目前较具有发展前景的制氢方法： 1. 关于SO2的描述错误的是________。 A. 价层电子对数为3 B. SO2属于酸性氧化物 C. 基态S原子核外电子有5种能量 D. SO2是直线形分子 2. 反应Ⅰ的氧化剂是________。 A. H2SO4 B. SO2 C. I2 D. H2O 3. (1)写出反应Ⅱ的化学方程式______________________________。 (2)当反应Ⅱ中转移NA个电子，则在标准状况下生成的气体有___________L。 4. 工业上常用的制氢方法有水煤气法、电解饱和食盐水法、甲烷热分解法等，说明硫碘循环分解水法的优势是_________________________。 硫铁矿焙烧得到的SO2可用于制备硫酸，V2O5可用于SO2氧化的催化剂：。 5. 上述反应的焓变和熵变情况是_______。 A. ， B. ， C. ， D. ， 6. 分析下图可知，下列说法正确的是_________。(不定项) A. V2O5可以增加活化分子的百分数 B. TS2路径中，决速步骤是反应Ⅱ C. 升高温度有利于SO2平衡转化率提升 D. 达到化学平衡时， 7. 氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的SO2。书写氨水和SO2反应生成亚硫酸铵的离子方程式： _________________________________。 8. 氨法脱硫后的溶液可通过氧化得到(NH4)2SO4和NH4HSO4，常温下，0.05mol/L的(NH4)2SO4溶液中为c1，0.10mol/L的NH4HSO4中为c2，则c1和c2的大小关系是_____。 A. c1＞c2 B. c1＜c2 C. c1=c2 D. 无法比较 9. 某发电厂排放烟气量为，其中含SO2为0.15%，该烟气通过脱硫处理后，含SO2的量为144kg/h，则脱硫率=_________。(脱硫率) 【答案】1. D 2. C 3. ①. ②. 4. 利用太阳能，节约能源；中间产物可循环使用，无污染排放 5. D 6. AD 7. 8. B 9. 【解析】 【1题详解】 A．中心原子的价层电子对数为，A正确； B．与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．基态原子电子排布式为，位于同一能级的电子能量相同，不同能量的电子有种，C正确； D．中心原子价层电子对数为，含有对孤电子对，分子构型为V形（折线形），D错误； 故选D。 【2题详解】 反应Ⅰ的化学方程式为，反应中元素的化合价由降低至，发生还原反应，因此是氧化剂。答案选C。 【3题详解】 (1) 根据流程图，反应Ⅱ是在太阳能作用下分解生成、和，化学方程式为。 (2) 反应中元素化合价由升高到，元素化合价由降低到，每生成和（共气体），转移电子。当转移个电子（即电子）时，生成气体的物质的量为，在标准状况下的体积为。 【4题详解】 硫碘循环分解水法利用太阳能作为能源，节约了化石能源；反应过程中的中间产物如、、、等均可循环使用；最终产物只有和，无温室气体及污染物排放。 【5题详解】 该反应为化合反应，通常为放热反应，即焓变；反应前后气体分子数减少，混乱度降低，即熵变。答案选D。 【6题详解】 A．催化剂通过降低反应的活化能，增加了活化分子的百分数，正确； B．TS2路径中，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，故决速步骤是反应Ⅰ，错误； C．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，错误； D．达到化学平衡时，正逆反应速率相等，即，由化学计量数关系可知，故，正确； 故选AD。 【7题详解】 一水合氨是弱电解质，是氧化物，在离子方程式中均保留化学式，二者反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式为。 【8题详解】 若不考虑水解，的溶液和的溶液中均为。但在溶液中会发生水解，电离出的使溶液呈较强酸性，抑制了的水解，而溶液中无此抑制作用，故溶液中的浓度更大，即，故选B。 【9题详解】 原烟气中的质量为，脱硫后剩余的质量为，已除去的质量为。脱硫率 。 二、二氧化碳的利用(共22分) Ⅰ．合成甲酸。 利用二氧化碳催化氢化获得甲酸的部分反应历程如下图所示： 10. 该反应历程的决速步骤的ΔH=_____ kJ/mol。 Ⅱ．合成甲烷。 已知：在25℃、100kPa下，由指定单质(大多是稳定单质)生成1mol化合物的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓，规定指定单质的标准摩尔生成焓为0.下表为常见几种物质的标准摩尔生成焓。 物质 标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1) -110.5 -241.8 -74.6 -45.9 -393.5 11. 反应 ΔH=_______kJ/mol。 Ⅲ．合成乙烯。已知H2(g)的燃烧热为；C2H4(g)的燃烧热为。 12. 写出二氧化碳加氢生成乙烯和H2O(l)的热化学方程式__________。 一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，在催化剂作用下生成乙烯和H2O(g)。5min时反应达到平衡，测得平衡时体系内压强为初始压强的81.25%。 13. 0~5 min内，用乙烯表示的化学反应速率_____。 14. 下列说法能表明反应已达到平衡状态的是_____。(不定项) A. B. C. 混合气体的总物质的量不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 15. 平衡后，为了提高氢气的转化率，可采取的措施有_____(任写一种) 。 Ⅳ．合成甲醇。 将1molCO2(g)和3molH2(g)充入2L固定容积的密闭容器，发生反应：。相同时间内，在不同催化剂下测得CO2的转化率随温度的变化关系如图所示，已知在T1~T4K下，催化剂均没有失活。 16. 该反应的正反应活化能比逆反应活化能_____。 A．大 B．小 17. 分别使用催化剂A、B、C三个反应中，正反应活化能最高的是_____。 A．A B．B C．C 18. 温度超过T3K时，CO2的转化率明显下降，其原因为______________________。 19. T4K时，该反应的化学平衡常数K=_____。(保留小数点后两位) 【答案】10. 7.30 11. 12. 13. 0.05 14. C 15. 增大浓度（或降温、加压等） 16. B 17. C 18. 超过时，反应已达平衡，升温平衡逆向移动，转化率下降 19. 59.26 【解析】 【10题详解】 决速步骤是整个反应历程中活化能最大（即能垒最高）的一步。从图中可以看出，各步的能垒（过渡态能量 - 反应物/中间体能量）分别为：①→②（经过TS1）：；②（T1）→④（经过TS2）：（最大能垒）；④（T2）→⑥（经过TS3）：。决速步骤为T1→T2的过程（即经过TS2的步骤）。该步骤的。 【11题详解】 已知标准摩尔生成焓：，，，为单质，生成焓为0。 【12题详解】 已知：(1)。(2)。目标反应：。根据盖斯定律：。方程式为。 【13题详解】 反应为生成：。初始总物质的量。平衡时压强为初始的81.25%，即。设生成乙烯，。总物质的量变化为解得。。 【14题详解】 A．速率关系需满足“正逆相等、比例对应”。目标反应中，即时平衡。选项中不满足，A错误; B．初始，反应中消耗比例也为1:3，故任意时刻，无法判断平衡，B错误； C．反应前后气体分子数变化为2+6→1+4，分子数减少，总物质的量不变时说明达到平衡，C正确； D．恒容容器中，混合气体质量不变、体积不变，密度始终不变，无法判断平衡，D错误； 故答案选C。 【15题详解】 该反应为放热、分子数减少的反应。根据勒夏特列原理，可采取：增大浓度即增加反应物，促进转化、加压即缩小体积，平衡正向移动、降温即放热反应，降温平衡正向移动等。 【16题详解】 由图可知，温度超过后，转化率下降，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应。活化能关系：，因，故，即正反应活化能比逆反应小，选B。 【17题详解】 催化剂通过降低活化能加快反应，相同时间内转化率越低，说明反应速率越慢，活化能越高。图中时转化率：，故催化剂C条件下反应最慢，活化能最高，选C。 【18题详解】 超过时，反应已达平衡，升温平衡逆向移动，转化率下降。 【19题详解】 时，转化率80%，。平衡浓度：，，。。 三、香精原料——惕各酸(共19分) 惕各酸及其酯类在香精配方中有着广泛的用途，已知惕各酸香叶醇酯的结构如图所示： 香叶醇和惕各酸的合成方法如图所示： 已知：RCHO 20. (1)惕各酸香叶醇酯的分子中含有________种官能团。 A．1 B．2 C．3 D．4 (2)其中含氧官能团的结构式为_______________。 21. 惕各酸香叶醇酯分子中存在顺反异构的位置在图中标记的____________位置。(不定项) A. a B. b C. c D. d 22. 反应①为________反应。 A. 取代 B. 加成 C. 消除 D. 氧化 23. 写出反应的试剂与条件：②_______________、③__________________。 24. 合成香叶醇的原料异戊二烯()是天然橡胶的单体，请写出天然橡胶的结构简式________。 25. 写出有机物B的结构简式_______________________。 26. 写出有机物B的一种同分异构体，满足下列条件的有机物的结构简式___________。 ①能水解且能发生银镜反应 ②不与Na反应 ③有3种化学环境不同的氢原子 27. 写出以为原料，制备的流程__________________。(无机试剂任选) 【答案】20. ①. B ②. 21. BD 22. A 23. ①. HBr、催化剂加热 ②. NaOH水溶液加热 24. 25. 26. 27. 【解析】 【分析】基于惕各酸香叶醇酯的结构，可知香叶醇结构为，惕各酸结构为，此外A为，B为，据此分析： 【20题详解】 (1)惕各酸香叶醇酯含有碳碳双键、酯基共两种官能团，故答案选B； (2) 其中含氧官能团的结构式为； 【21题详解】 顺反异构条件为双键碳上两个取代基互不相同： A．a位置左侧C连两个，a无顺反异构； B．b位置双键C基团全都不一样，b有顺反异构； C．c位置不是碳碳双键，羰基无顺反异构； D．d位置双键C基团全都不一样，d有顺反异构； 故答案选BD； 【22题详解】 反应①前后碳碳双键的数目未改变，但甲基上的H被Cl取代，因此为取代反应，故答案选A； 【23题详解】 基于惕各酸香叶醇酯的结构，我们可知香叶醇结构为，因此②反应为与HBr的1，4-加成生成，③反应为在NaOH溶液中水解生成； 【24题详解】 单体是会发生1，4-加成生成，因此天然橡胶的结构简式为； 【25题详解】 根据惕各酸香叶醇酯的结构，我们可知惕各酸结构为，根据合成路线可知A结构为，结合已知反应B结构为-CN反应为-COOH，因此B结构为； 【26题详解】 B的分子式为，①能水解且能发生银镜反应证明有甲酸酯骨架即，②不与Na反应则没有羟基和羧基，③有3种化学环境不同的氢原子，因此同分异构体的结构为； 【27题详解】 利用逆合成分析法，可以由分子内酯化生成，根据已知反应，可以由在条件下生成，则可以由在HCN条件下生成，因此反应流程为：。 四、应用广泛的锂元素(共19分) Ⅰ．锂原子结构及其性质的研究 28. 基态Li原子的核外电子排布式为_____，基态Li原子核外电子的运动状态有_____种。 29. 从原子结构的角度，解释第一电离能的原因_____________________。 Ⅱ．储能材料——氮化锂 氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，氮原子处在六元环的中心，其晶体结构如图所示。 30. 锂、氮层中，锂、氮的原子个数比为_____________。 31. 晶胞体积为Vcm3，NA 为阿伏加德罗常数，则晶体的密度为_________g/cm3。 氮化锂在一定条件下与氢气反应，可生成氨基锂(LiNH2)、氢化锂(LiH)。该反应可用于氢气的可逆储存。 32. 写出氢化锂的电子式：_________。 33. 比较H-N-H键角：NH3 _________(填“＞”或“＜”)，从结构角度解释原因_______。 34. LiNH2与NaNH2结构相似，解释LiNH2熔点(373℃)高于NaNH2熔点(210℃)的原因_______。 Ⅲ．锂电池 35. 锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：，下列说法不正确的是_____。 A. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O B. 放电时，正极的电极反应式为： C. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 D. 整个反应过程中，总反应为： 【答案】28. ①. ②. 3 29. Li、Na 同主族，Li 原子电子层数更少，原子半径更小，原子核对最外层电子的吸引作用更强，更难失去电子。故 30. 2：1 31. 32. 33. ＞；NH3 分子中N原子上有1对孤对电子，而 ​ 中N原子上有2对孤对电子，根据价层电子对互斥理论（VSEPR），孤对电子对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，且孤对电子越多，排斥作用越大，导致键角越小 34. LiNH2、NaNH2均为离子晶体；Li⁺半径小于Na⁺，LiNH2晶格能更大，离子键更强，熔点更高。离子晶体熔点看晶格能，离子电荷相同，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高 35. B 【解析】 【分析】前两小问考查电子排布、第一电离能递变规律，依托核外电子层数、原子半径解释性质差异；氮化锂部分结合晶胞计算、孤电子对斥力比较键角、离子晶体熔点对比，落实物质结构核心考点；最后锂 - 铜空气燃料电池，结合总反应辨析电极反应、离子移动方向。 【28题详解】 基态锂原子序数为3，核外电子排布遵循能量最低原理为；锂原子核外有3个电子，故有3种不同的运动状态。 【29题详解】 Li、Na 同主族，Li 原子电子层数更少，原子半径更小，原子核对最外层电子的吸引作用更强，更难失去电子。故。 【30题详解】 观察锂、氮层结构（蜂窝状晶格），每个六元环中心有一个氮原子（属于该晶胞），六元环的每个顶点是锂原子，每个锂原子被3个六元环共用，所以每个六元环平均拥有个锂原子，故原子个数比为2：1。 【31题详解】 的摩尔质量为。该六棱柱晶胞中含1个（由层结构可知），晶胞质量：  。根据密度公式，代入数据得。 【32题详解】 氢化锂是离子化合物，由锂离子和氢负离子构成。电子式为。 【33题详解】 H-N-H键角：NH3 ＞ 。NH3 分子中N原子上有1对孤对电子，而 ​ 中N原子上有2对孤对电子，根据价层电子对互斥理论（VSEPR），孤对电子对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，且孤对电子越多，排斥作用越大，导致键角越小。 【34题详解】 LiNH2、NaNH2均为离子晶体；Li⁺半径小于Na⁺，LiNH2晶格能更大，离子键更强，熔点更高。离子晶体熔点看晶格能，离子电荷相同，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高。 【35题详解】 A．通入空气，Cu 被氧化生成Cu2O，A正确； B．题干给放电反应2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li⁺+2OH⁻，Cu2O在正极被氧化生成Cu，电极反应式为Cu2O+H2O+2e⁻=2Cu+2OH⁻ ，B错误； C．原电池中，阳离子Li⁺向正极（Cu 极）移动 ，C正确； D．根据放电时发生反应4Li+2Cu2O+2H2O=4Cu+4Li⁺+4OH⁻，以及通入空气，Cu 被氧化生成Cu2O，即4Cu+O2=2Cu2O，可得到整个反应过程中，总反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH ，D正确； 故选B。 五、海水的综合利用(共20分) 海洋是巨大的资源宝库。根据下图海水综合利用的工艺流程图，回答相关问题。 36. 下列方法中，不能实现海水淡化的是_________。 A. 蒸馏法 B. 电渗析法 C. 过滤法 D. 离子交换法 37. 下列有关海水综合利用的说法正确的是_________(不定项)。 A. 工业上通过氧化法提取海水中的溴 B. 工业上电解氯化钠溶液制取单质钠 C. 工业利用冷却结晶法提取海水中的食盐 D. 工业制取纯碱(Na2CO3)过程中先通NH3，再通CO2 38. 工业上常以MgCl2为原料制取金属Mg，制备方法是_________。 A. 热还原法 B. 分解法 C. 电解法 D. 铝热法 39. 由MgCl2 ·6H2O制取无水MgCl2的操作①为_______________________。 某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴(沸点为58.78℃)。实验步骤如下： ①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束； ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气； ③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2； ④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 40. 当观察到A中液面上方出现_________(实验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。 41. X试剂可以是________(填字母，下同)，尾气处理选用________。 A．H2O B．饱和食盐水 C．氢氧化钠溶液 D．饱和 Na2SO3溶液 42. B中X试剂发生反应的离子方程式为_______________________。 43. 蒸馏时应控制的关键实验条件为______________________。 用滴定法测定某纯碱样品的纯度(含有少量氯化钠)。称取1.000 g该纯碱样品配制成100mL溶液。取20mL溶液于锥形瓶中，加3-5滴甲基橙，用0.2000mol/L盐酸标准液滴定。数据记录如下： 实验序号 待测溶液的体积/mL 所耗盐酸标准液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 17.70 2 20.00 1.20 18.60 3 20.00 0.10 19.20 44. 滴定终点的判断依据是_________________________________。 45. 该纯碱样品的纯度是_________(写出必要过程，保留两位有效数字)。 【答案】36. C 37. AD 38. C 39. 在干燥的气流中加热 40. 黄绿色 41. ①. D ②. C 42. 43. 温度控制（或控制在左右） 44. 当滴入最后半滴盐酸标准液时，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色 45. 92% 【解析】 【分析】海水蒸发、过滤，得到粗盐和母液；粗盐溶解，依次加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠除去粗盐中的、和，经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精盐，再进行氯碱工业；母液中加氢氧化钙，过滤分离出氢氧化镁沉淀，再经过一系列操作得到氯化镁晶体，在HCl气流中加热失水得到无水；含有NaBr的溶液中通氯气把NaBr氧化为Br2，鼓入热空气，挥发出Br2蒸气，通入到SO2水溶液，充分反应后，通入氯气得到高浓度Br2。 【36题详解】 A．蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故A不符合题意； B．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故B不符合题意； C．过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能淡化海水，故C符合题意； D．利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到淡化海水的效果，故D不符合题意； 故选C； 【37题详解】 A．海水中溴以Br-形式存在，工业上通入Cl2将Br-氧化为Br2提取溴，A正确； B．电解氯化钠溶液得到NaOH、H2和Cl2，无法得到单质钠，工业上是电解熔融NaCl制钠，B错误； C．NaCl的溶解度随温度变化很小，工业上采用蒸发结晶的方法提取食盐，而非冷却结晶，C错误； D．制纯碱时先通NH₃使溶液显碱性，大幅提升CO2的溶解度，才能析出足够多的NaHCO3，D正确； 故选AD； 【38题详解】 工业上常以为原料，通过电解法制取金属，故选C； 【39题详解】 MgCl2·6H2O直接加热时，Mg2+会发生水解：，通入HCl气流可以抑制Mg2+水解，同时带走加热产生的水蒸气，得到无水MgCl2。 【40题详解】 氯气与溴离子反应生成溴单质，由于氯气是黄绿色气体，因此当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色气体，即可判断步骤①中反应已经结束； 【41题详解】 B中X的作用是吸收热空气吹出的低浓度Br2，将其富集为Br-，饱和Na2SO3溶液具有还原性，可与Br2发生反应实现Br的富集；尾气中含有有毒的Cl2、Br2蒸气，需要用NaOH溶液吸收，防止污染空气，水、饱和食盐水对卤素的吸收效率很低，无法完成尾气处理； 【42题详解】 Br2作为氧化剂将氧化为，自身被还原为，结合酸性环境可得到离子方程式； 【43题详解】 液溴的沸点为58.78℃，控制温度略高于该值，既可以让溴充分汽化蒸出，又可以避免大量高沸点杂质随溴蒸出，得到纯净的液溴； 【44题详解】 本实验用甲基橙作指示剂，碱性的纯碱溶液中甲基橙显黄色，滴定终点时纯碱完全反应，溶液变为弱酸性，甲基橙由黄色变为橙色，且半分钟不褪色即为达到滴定终点； 【45题详解】 三次实验消耗盐酸体积分别为、、，第3组数据偏差过大为异常值舍去，平均消耗盐酸体积为。甲基橙指示下滴定反应为，20 mL待测液中；100 mL溶液中纯碱总物质的量为，纯碱总质量，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 松江二中2026学年9月学情调研 高三化学试题 特别提示： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上正确填涂考号、姓名、班级(任教老师姓氏+自然班级号)。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.本试卷标注“不定项”的试题，每小题1~2个选项；未特别标注的选择类试题，每小题只能选一个选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 一、硫及其化合物(共20分) 硫及其化合物是人类生活生产重要的物质，含硫物质的合成与脱硫工艺技术不断发展变革。可用于参与硫碘循环分解水，是目前较具有发展前景的制氢方法： 1. 关于SO2的描述错误的是________。 A. 价层电子对数为3 B. SO2属于酸性氧化物 C. 基态S原子核外电子有5种能量 D. SO2是直线形分子 2. 反应Ⅰ的氧化剂是________。 A. H2SO4 B. SO2 C. I2 D. H2O 3. (1)写出反应Ⅱ的化学方程式______________________________。 (2)当反应Ⅱ中转移NA个电子，则在标准状况下生成的气体有___________L。 4. 工业上常用的制氢方法有水煤气法、电解饱和食盐水法、甲烷热分解法等，说明硫碘循环分解水法的优势是_________________________。 硫铁矿焙烧得到的SO2可用于制备硫酸，V2O5可用于SO2氧化的催化剂：。 5. 上述反应的焓变和熵变情况是_______。 A. ， B. ， C. ， D. ， 6. 分析下图可知，下列说法正确的是_________。(不定项) A. V2O5可以增加活化分子的百分数 B. TS2路径中，决速步骤是反应Ⅱ C. 升高温度有利于SO2平衡转化率提升 D. 达到化学平衡时， 7. 氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的SO2。书写氨水和SO2反应生成亚硫酸铵的离子方程式： _________________________________。 8. 氨法脱硫后的溶液可通过氧化得到(NH4)2SO4和NH4HSO4，常温下，0.05mol/L的(NH4)2SO4溶液中为c1，0.10mol/L的NH4HSO4中为c2，则c1和c2的大小关系是_____。 A. c1＞c2 B. c1＜c2 C. c1=c2 D. 无法比较 9. 某发电厂排放烟气量为，其中含SO2为0.15%，该烟气通过脱硫处理后，含SO2的量为144kg/h，则脱硫率=_________。(脱硫率) 二、二氧化碳的利用(共22分) Ⅰ．合成甲酸。 利用二氧化碳催化氢化获得甲酸的部分反应历程如下图所示： 10. 该反应历程的决速步骤的ΔH=_____ kJ/mol。 Ⅱ．合成甲烷。 已知：在25℃、100kPa下，由指定单质(大多是稳定单质)生成1mol化合物的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓，规定指定单质的标准摩尔生成焓为0.下表为常见几种物质的标准摩尔生成焓。 物质 标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1) -110.5 -241.8 -74.6 -45.9 -393.5 11. 反应 ΔH=_______kJ/mol。 Ⅲ．合成乙烯。已知H2(g)的燃烧热为；C2H4(g)的燃烧热为。 12. 写出二氧化碳加氢生成乙烯和H2O(l)的热化学方程式__________。 一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，在催化剂作用下生成乙烯和H2O(g)。5min时反应达到平衡，测得平衡时体系内压强为初始压强的81.25%。 13. 0~5 min内，用乙烯表示的化学反应速率_____。 14. 下列说法能表明反应已达到平衡状态的是_____。(不定项) A. B. C. 混合气体的总物质的量不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 15. 平衡后，为了提高氢气的转化率，可采取的措施有_____(任写一种) 。 Ⅳ．合成甲醇。 将1molCO2(g)和3molH2(g)充入2L固定容积的密闭容器，发生反应：。相同时间内，在不同催化剂下测得CO2的转化率随温度的变化关系如图所示，已知在T1~T4K下，催化剂均没有失活。 16. 该反应的正反应活化能比逆反应活化能_____。 A．大 B．小 17. 分别使用催化剂A、B、C三个反应中，正反应活化能最高的是_____。 A．A B．B C．C 18. 温度超过T3K时，CO2的转化率明显下降，其原因为______________________。 19. T4K时，该反应的化学平衡常数K=_____。(保留小数点后两位) 三、香精原料——惕各酸(共19分) 惕各酸及其酯类在香精配方中有着广泛的用途，已知惕各酸香叶醇酯的结构如图所示： 香叶醇和惕各酸的合成方法如图所示： 已知：RCHO 20. (1)惕各酸香叶醇酯的分子中含有________种官能团。 A．1 B．2 C．3 D．4 (2)其中含氧官能团的结构式为_______________。 21. 惕各酸香叶醇酯分子中存在顺反异构的位置在图中标记的____________位置。(不定项) A. a B. b C. c D. d 22. 反应①为________反应。 A. 取代 B. 加成 C. 消除 D. 氧化 23. 写出反应的试剂与条件：②_______________、③__________________。 24. 合成香叶醇的原料异戊二烯()是天然橡胶的单体，请写出天然橡胶的结构简式________。 25. 写出有机物B的结构简式_______________________。 26. 写出有机物B的一种同分异构体，满足下列条件的有机物的结构简式___________。 ①能水解且能发生银镜反应 ②不与Na反应 ③有3种化学环境不同的氢原子 27. 写出以为原料，制备的流程__________________。(无机试剂任选) 四、应用广泛的锂元素(共19分) Ⅰ．锂原子结构及其性质的研究 28. 基态Li原子的核外电子排布式为_____，基态Li原子核外电子的运动状态有_____种。 29. 从原子结构的角度，解释第一电离能的原因_____________________。 Ⅱ．储能材料——氮化锂 氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，氮原子处在六元环的中心，其晶体结构如图所示。 30. 锂、氮层中，锂、氮的原子个数比为_____________。 31. 晶胞体积为Vcm3，NA 为阿伏加德罗常数，则晶体的密度为_________g/cm3。 氮化锂在一定条件下与氢气反应，可生成氨基锂(LiNH2)、氢化锂(LiH)。该反应可用于氢气的可逆储存。 32. 写出氢化锂的电子式：_________。 33. 比较H-N-H键角：NH3 _________(填“＞”或“＜”)，从结构角度解释原因_______。 34. LiNH2与NaNH2结构相似，解释LiNH2熔点(373℃)高于NaNH2熔点(210℃)的原因_______。 Ⅲ．锂电池 35. 锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：，下列说法不正确的是_____。 A. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O B. 放电时，正极的电极反应式为： C. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 D. 整个反应过程中，总反应为： 五、海水的综合利用(共20分) 海洋是巨大的资源宝库。根据下图海水综合利用的工艺流程图，回答相关问题。 36. 下列方法中，不能实现海水淡化的是_________。 A. 蒸馏法 B. 电渗析法 C. 过滤法 D. 离子交换法 37. 下列有关海水综合利用的说法正确的是_________(不定项)。 A. 工业上通过氧化法提取海水中的溴 B. 工业上电解氯化钠溶液制取单质钠 C. 工业利用冷却结晶法提取海水中的食盐 D. 工业制取纯碱(Na2CO3)过程中先通NH3，再通CO2 38. 工业上常以MgCl2为原料制取金属Mg，制备方法是_________。 A. 热还原法 B. 分解法 C. 电解法 D. 铝热法 39. 由MgCl2 ·6H2O制取无水MgCl2的操作①为_______________________。 某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴(沸点为58.78℃)。实验步骤如下： ①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束； ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气； ③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2； ④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 40. 当观察到A中液面上方出现_________(实验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。 41. X试剂可以是________(填字母，下同)，尾气处理选用________。 A．H2O B．饱和食盐水 C．氢氧化钠溶液 D．饱和 Na2SO3溶液 42. B中X试剂发生反应的离子方程式为_______________________。 43. 蒸馏时应控制的关键实验条件为______________________。 用滴定法测定某纯碱样品的纯度(含有少量氯化钠)。称取1.000 g该纯碱样品配制成100mL溶液。取20mL溶液于锥形瓶中，加3-5滴甲基橙，用0.2000mol/L盐酸标准液滴定。数据记录如下： 实验序号 待测溶液的体积/mL 所耗盐酸标准液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 17.70 2 20.00 1.20 18.60 3 20.00 0.10 19.20 44. 滴定终点的判断依据是_________________________________。 45. 该纯碱样品的纯度是_________(写出必要过程，保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $