5.1质量守恒定律教学设计--2026-2027学年九年级化学人教版上册

教 学 设 计

人教版化学九年级上册（2024修订版） · 第五单元 化学反应的定量关系 课题1

课题：质量守恒定律（第 1 课时 · 新授课）

 

一、素养目标（依据《义务教育化学课程标准（2022年版）》核心素养）

化学观念：

1. 形成「化学反应遵循质量守恒定律」的基本观念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；

2. 能从原子层面认识化学变化的实质是原子的重新组合，反应前后元素种类不变、各元素的质量不变，因而物质可以定量地转化。

科学思维：

1. 能用「原子种类、原子数目、原子质量三不变」的微观模型解释宏观的质量守恒，建立宏观现象与微观本质之间的联系；

2. 能依据质量守恒进行质量关系的简单推算，并辨析「质量守恒」与「分子数目、体积不一定守恒」的区别；

3. 能对「蜡烛越烧越短」「铁生锈变重」等看似不守恒的表象提出质疑，并用定律作出合理解释。

科学探究与实践：

1. 能通过红磷燃烧、铁钉与硫酸铜溶液反应等定量实验，用天平称量并比较反应前后的总质量，经历「形成假设—设计方案—获取证据—形成结论」的探究过程；

2. 能在实验中注意：凡有气体参加或生成的反应，必须在密闭装置中进行，以保证称量结果可靠。

科学态度与责任：

1. 在定量实验中养成如实记录数据、尊重实验事实、不随意凑数的严谨态度；

2. 体会定量研究使化学由定性走向精确，感受化学变化中「守恒」的简洁之美，增强用证据说话的意识。

二、教学重难点

重点：质量守恒定律的内容及其微观解释；质量守恒定律的应用。

难点：一是理解「参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和」中「参加反应」的含义（没有参加反应的部分不计入）；二是从微观角度解释守恒的原因（原子的种类、数目、质量三不变）；三是正确理解反应前后「质量守恒」而「体积、分子数不一定守恒」。

突破：① 用三组定量实验（有气体参加、有气体生成、溶液中的反应）形成「有气体参与也守恒」的证据链；② 用「原子拆装积木」的比喻讲微观解释（反应只是原子的重新组合，没有原子凭空产生或消失）；③ 用「守恒与不守恒」对照表辨析（元素种类守恒、原子个数守恒；分子数目不一定守恒、物质种类一定改变）。

三、学情分析

学生在第四单元已学过原子、分子的概念和化学变化的实质（分子分成原子、原子重新组合成新分子），具备理解守恒的微观基础。但学生缺乏定量意识，容易停留在定性描述上；常见误区是认为「化学反应中质量可能变化」（如蜡烛越烧越短、铁生锈变重），需要实验证据来纠正。

四、教学环节

时间分配：情境导入：反应前后的质量 4′ ｜ 定量实验探究 16′ ｜ 质量守恒定律的内容 9′ ｜ 微观解释与应用 12′ ｜ 小结与作业 4′ —— 合计 45′

一、情境导入：反应前后的质量  【4′】

 

二、定量实验探究  【16′】