精品解析：湖北襄阳市樊城区部分学校2026-2027学年高一上学期11月阶段检测 化学试题

高一年级11月阶段性学情反馈 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Аg-108 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。) 1. 学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是 A. 腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理 B. 食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关 C. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关 D. 病人在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以多吃酸性食物 【答案】D 【解析】 【详解】A．咸鸭蛋的蛋壳内层有半透膜，在腌制过程中利用了半透膜的渗析原理，故A正确； B．食物的腐败、植物的光合作用有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故B正确； C．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云，其中云属于胶体分散系，具有丁达尔效应，故C正确； D．酸性食物会中和氢氧化铝，对胃酸过多的治疗不利，故D错误； 故答案为：D。 2. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．KMnO4→O2中，O元素从-2价升至0价，但该反应通常为KMnO4自身分解（如生成K2MnO4、MnO2和O2），无需外加氧化剂，A不符合题意； B．Na→Na⁺中，Na元素从0价升至+1价，需加入氧化剂使其被氧化，B符合题意； C．中，S元素的化合价未发生变化（始终为+6价），未发生氧化还原反应，C不符合题意； D．Fe2O3→Fe中，Fe元素从+3价降至0价，需加入还原剂而非氧化剂，D不符合题意； 故选B。 3. 金属钠在空气中燃烧的实验，不需要的仪器为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】完成钠在空气中燃烧的实验，应该在坩埚中进行，A中所示仪器是泥三角，B所示仪器是坩埚，C所示仪器是三角架，D所示仪器是蒸发皿，用不到的仪器为蒸发皿，故合理选项是D。 4. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B. 氧化还原的本质是元素化合价的升降 C. 失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 D. 金属单质在化学反应中一定作还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故A错误； B．氧化还原反应的本质是有电子的转移，其特征是元素化合价的升降，故B错误； C．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化，故C错误； D．在化学反应中，金属最外层电子很容易失去，所以金属单质常常作还原剂，故D正确； 答案选D。 5. 关于反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列说法正确的是 A. NaH既是氧化剂又是还原剂 B. NaH是氧化剂，H2O是还原剂 C. 该反应是置换反应 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaH中的H元素化合价由-1价升高为0价，被氧化，作为还原剂，A错误； B．NaH是还原剂，H2O中的H元素化合价由+1价降为0价，被还原，H2O是氧化剂，B错误； C．置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物均为化合物，不是置换反应，C错误； D．被氧化的元素是NaH中的H，被还原的元素是H2O中的H，两者物质的量比为1:1，质量比也为1:1，D正确； 故选D。 6. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A NaOH属于碱 C2H5OH也属于碱 B CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清 C 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH属于碱，C2H5OH为非电解质、不会电离出氢氧根离子、属于醇，不属于碱，故A错误； B．CO2缓慢通入澄清石灰水中，先生成CaCO3沉淀，溶液先变浑浊后，继续通入CO2生成能溶于水的Ca(HCO3)2，溶液变澄清；CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，先生成BaCO3沉淀，溶液先变浑浊后，继续通入CO2生成能溶于水的Ba(HCO3)2，溶液变澄清；故B正确； C．氢氧化钠能与酸反应，能与氢氧化钠反应的化合物不一定是酸，比如NaHCO3，属于盐，故C错误； D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D错误； 故选B。 7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 常温下pH=11的溶液中：、Na+、Cu2+、 B. 加入锌片能放出H2的溶液中：、K+、、Cl- C. 无色透明酸性溶液中：Na+、、Al3+、 D. 含有大量的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，pH=11的溶液显碱性，Cu2+和OH-不能够大量共存，A错误； B．加入锌片放出氢气的溶液为酸性溶液，H+、不能大量存在，B错误； C．显紫红色，C错误； D．Na+、Mg2+、Cl-、Fe3+、能大量共存，D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 与溶液的反应： B. 过氧化钠与水的反应： C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与CuSO4溶液的反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O= Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故A项错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O= 4Na++4OH-+O2↑，故B项错误； C．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸铜和氢氧化钡，离子方程式为：，故C项正确； D．硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，离子方程式为：Ag++Cl- =AgCl↓，故D项错误； 故本题选C。 9. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．2个钠原子由价升至价，共失去，水中2个氢原子由价降至价，共得到，单线桥从钠指向水中的氢，方向正确，电子数应标为，即，A错误； B．硫化氢中的硫由价升至价，应指向单质硫并标注失去，浓硫酸中的硫由价降至价，应指向二氧化硫中的硫并标注得到，即，图中两条线桥的终点和电子数均标错，B错误； C．二氧化锰中的锰由价降至价，得到，4个氯离子中只有2个由价升至价生成氯气，共失去，即，图中失电子数标错，C错误； D．氯酸钾中的氯由价降至价，得到，盐酸中5个氯离子由价升至价，共失去，另1个氯离子进入氯化钾，化合价不变，双线桥的起止位置及得失电子数均正确，D正确； 故选D。 10. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. Fe3O4FeFeCl3 B. NaOHNaNO3NaCl C. Ca(OH)2CaCO3CO2 D. CuCuOCu(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．与在加热条件下可反应生成和，但与发生置换反应生成和，无法一步得到，A错误； B．与发生中和反应可生成和水，但与混合后，无沉淀、气体或弱电解质生成，不满足复分解反应发生条件，无法一步得到，B错误； C．与适量反应可生成沉淀和水，可与酸性强于碳酸的反应生成醋酸钙、水和，两步均能一步实现，C正确； D．与在加热条件下可反应生成，但难溶于水，不能与发生反应一步生成，D错误； 故选C。 11. 由方程式①2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 ②2Fe2++ Br2= 2Fe3++2Br-可推知下列结论正确的是 A. 离子的还原性：I- < Fe2+ < Br- B. Fe3+能将Br-氧化成Br2 C. 1个Br2被还原转移1个电子 D. I-和Fe2+能大量共存 【答案】D 【解析】 【分析】反应物中元素化合价降低，作氧化剂、有氧化性，发生还原反应得到还原产物；反应物中元素化合价升高、作还原剂、有还原性，发生氧化反应、所得产物为氧化产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物、还原性：还原剂＞还原产物。 【详解】A．在2Fe3++2I-= 2Fe2++I2，则氧化性Fe3+＞I2、还原性I-＞Fe2+，在2Fe2++ Br2= 2Fe3++2Br-，则氧化性Br2＞Fe3+、还原性Fe2+＞Br-，综合氧化性Br2＞Fe3+＞I2、还原性I-＞Fe2+＞Br-，故A错误； B．由A可知，氧化性Br2＞Fe3+，则Fe3+不能将Br-氧化成Br2，故B错误； C．Br2被还原过程中Br由0价下降到-1价，1个Br2被还原转移2个电子，故C错误； D．由A可知，还原性I-＞Fe2+＞Br-，氧化性Br2＞Fe3+＞I2，则说明I-和Fe2+不能发生氧化还原反应，可以大量共存，故D正确； 故选D。 12. SO2是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用MnO2进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法中不正确的是 A. 反应1中Mn2+是还原产物 B. 反应MnO2 + SO2＝Mn2+ + SO在一定条件下可能发生 C. 该条件下，还原性：Mn2+ > Fe2+ > SO2 D. 反应2中S元素的化合价升高，被氧化 【答案】C 【解析】 【分析】反应1中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO+4H+，总反应方程式为离子方程式应为MnO2+SO2＝Mn2++SO，据此分析。 【详解】A．反应1中锰元素化合价由+4价降低为+2价，MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，反应1中Mn2+是还原产物，故A正确； B．由图可知，MnO2最终转化为Mn2+，SO2最终转化为硫酸根离子，所以脱硫的最终产物为MnSO4，离子方程式应为MnO2+SO2＝Mn2++SO，故B正确； C．反应1中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，还原性：Mn2+＜Fe2+，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，还原性：Fe2+＜SO2，故C错误； D．由图可知，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，故D正确； 故选：C。 13. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中Zn和Cu的化合价变化，属于氧化还原反应；该反应有离子参加，属于离子反应，A正确； B．Zn的化合价从0升至+2，失去电子被氧化，B错误； C．NaOH中元素化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性应为Cu2+ > Zn2+，D错误； 故选A。 14. 天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 脱硫过程中溶液的pH逐渐减小 B. 、都属于非电解质，都能和臭氧反应 C. 脱硫过程需不断补充 D. 整个脱硫过程中参加反应的和的个数比为2：1 【答案】D 【解析】 【分析】①过程中Fe2(SO4)3与H2S发生反应：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓，然后发生反应：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O。 【详解】A．由分析可知，脱硫过程中总反应产生水，使Fe2(SO4)3溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，A错误； B．不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，其C元素是-4价，在一定条件下，可以被臭氧氧化；属于二元弱酸，能微弱的电离，属于电解质，S元素处于最低价，因此也能被臭氧氧化，B错误； C．脱硫过程反应中先生成FeSO4，后该物质又反应消耗，FeSO4是中间产物，因此不需补充FeSO4，C错误； D．由总反应的方程式可知，参加反应的和的个数比为2∶1，D正确； 故选D。 15. 下列图像与实验过程的变化趋势对应错误的是 向一定量、混合溶液中加入Zn粉至过量 向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 A B 向的饱和溶液中加入少量CaO 向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即 Zn + 2AgNO3= Zn(NO3)2 + 2Ag，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，A正确； B．一开始金属不足，酸过量，铁与稀盐酸反应:Fe+2HCl = FeCl2 + H2↑，锌与稀盐酸反应:Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑，相对原子质量:Zn>Fe，故铁生成氢气的质量大，后酸不足，金属过量，酸完全反应，故最后生成氢气的质量相同，B正确； C．向的饱和溶液中加入少量CaO，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液;反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量分数逐渐减小，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数又开始增大，但是溶剂的质量减少，故溶质的质量液减少，最终少于原溶液中的溶质质量，C正确； D．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，硫酸钡难溶于水和酸，故一开始就有沉淀生成，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，除特殊标注外，每空两分，共55分。) 16. 实验室有如下物质： ①乙醇；②液氯；③NaOH溶液；④CO2；⑤饱和FeCl3溶液：⑥Fe(OH)3胶体；⑦氨气；⑧熔融NaHSO4；⑨Ba(OH)2固体；⑩纯醋酸。 回答下列问题： （1）以上物质能导电的有____________(填编号，下同)，属于电解质的有________。 （2）FeCl3的电离方程式为__________________。 （3）NaOH溶液与醋酸溶液混合发生反应的离子方程式为__________________。 （4）用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为__________________。 （5）上述物质中有两种物质的水溶液之间可发生离子方程式为H++OH-=H2O的离子反应，则该离子反应对应的化学方程式为__________________。 （6）下列实验现象为先产生沉淀，后沉淀溶解的有_________。 a．向Ba(OH)2溶液中持续通入CO2至过量 b．向饱和FeCl3溶液中逐滴滴入稀氨水至过量 c．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入NaHSO4溶液至过量 【答案】（1） ①. ③⑤⑥⑧ ②. ⑧⑨⑩ （2） （3） （4） （5） （6）ac 【解析】 【小问1详解】 物质导电需要存在自由移动的带电粒子。③NaOH溶液、⑤饱和FeCl3溶液为电解质水溶液，含有自由移动的阴、阳离子；⑥Fe(OH)3胶体的胶粒带电荷，分散系中存在自由移动的离子；⑧熔融NaHSO4可电离出自由移动的Na+和，以上物质均可导电。①乙醇、④CO2、⑦氨气无自由移动带电粒子，②液氯为单质且无自由移动带电粒子，⑨Ba(OH)2固体中离子被晶格束缚无法自由移动，⑩纯醋酸为共价化合物，无自由移动离子，以上物质均不导电。电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物，⑧熔融NaHSO4、⑨Ba(OH)2固体、⑩纯醋酸均为可自身电离的化合物，属于电解质；①乙醇、④CO2、⑦氨气为非电解质，②液氯为单质，③⑤⑥为混合物，均不属于电解质； 答案为③⑤⑥⑧；⑧⑨⑩； 【小问2详解】 FeCl3是强电解质，在水溶液中完全电离为铁离子和氯离子，电离过程用等号连接，符合强电解质的电离书写规则，电离方程式为； 【小问3详解】 NaOH是强碱，在溶液中完全电离为Na+和OH-；醋酸是弱电解质，离子方程式书写中保留化学式；二者反应生成可溶性强电解质醋酸钠和弱电解质水，醋酸钠拆分为醋酸根和Na+，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热，Fe3+发生水解反应生成胶体，因产物为胶体而非沉淀，不标注沉淀符号，需注明“胶体”标识，反应条件为加热，用Δ表示，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 离子方程式代表强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。题给物质中，NaHSO4的水溶液可完全电离出H+，属于强酸性物质，与强碱NaOH反应生成可溶性硫酸钠和水，符合该离子方程式的反应范畴，对应化学方程式为NaHSO4与NaOH的中和反应；该离子反应对应的化学方程式为； 【小问6详解】 a．向Ba(OH)2溶液中持续通入CO2，先反应生成难溶的BaCO3沉淀，CO2过量时BaCO3与CO2、H2O反应生成可溶的Ba(HCO3)2，沉淀逐渐溶解，符合现象； b.向饱和FeCl3溶液中逐滴滴入稀氨水，生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3不溶于弱碱氨水，沉淀不会溶解，不符合现象； c.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入NaHSO4溶液，NaHSO4为强电解质，首先使胶体发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀，过量的NaHSO4电离出的H+可与Fe(OH)3反应生成可溶性铁盐，沉淀逐渐溶解，符合现象； 因此选ac。 17. 煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是水蒸气与灼热的木炭在高温的条件下能反应生成水煤气(两种气体)，A是自然界密度最小的气体，G是一种常见气体并与臭氧互为同素异形体，各物质之间能发生下列反应，请按照要求回答问题。 （1）写出下列物质的化学式A：______；B：______。 （2）①写出C→E的化学方程式：__________________。 ②E+D→F的化学方程式：__________________。 （3）金属钠的两种固态氧化物Na2O与Na2O2不仅颜色不同，化学性质也不同。 ①Na2O2中氧的化合价为______，其中阳离子与阴离子的个数之比为：______。 ②Na2O2与CO2反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. ②. CO （2） ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②. （3） ①. -1价 ②. 2:1 ③. 【解析】 【分析】A是自然界密度最小的气体，则A为；G是一种常见气体并与臭氧互为同素异形体，则G为；水蒸气与灼热的木炭在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳（水煤气）。因此B为。A()与G()反应生成C()，C与反应生成E()和G()。B()与G()反应生成D()，D与反应生成F()和G()，据此分析： 【小问1详解】 根据以上分析可知，A的化学式为，B的化学式为； 【小问2详解】 ①C→E的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为。 ②E+D→F的反应为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问3详解】 ①在中，Na元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知O元素的化合价为-1价。由钠离子()和过氧根离子()构成，阳离子与阴离子的个数之比为2:1； ②与反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 18. 氧化还原反应是物质制备中经常涉及的化学反应类型。回答下列问题： （1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。其中被还原的元素是______(填元素符号)，氧化产物是______(填化学式)。 （2）下列反应方程式：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中还原剂是______，若反应中发生氧化反应的HCl是12个，则反应中转移的电子数目为______个。 （3）下面三个方法都可以用来制Cl2： ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O； ②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O； ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 根据以上三个反应，回答下列有关问题： Ⅰ．反应①中浓盐酸体现的性质是______，反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为______。 Ⅱ．Cl2的用途有很多，用途之一是与烧碱反应制取漂白液，但是温度过高会得到副产物，写出Cl2与烧碱反应生成NaCl和NaClO3的化学方程式__________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 12 （3） ①. 还原性和酸性 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 反应中，元素化合价从+7价降低为中+6价和中+4价，被还原；元素化合价从-2价升高为中0价，发生氧化反应，氧化产物为。 【小问2详解】 反应中，中部分元素化合价从-1价升高为中0价，发生氧化反应，作还原剂。每个被氧化的失去1个电子，12个发生氧化反应时，转移电子数目为12。 【小问3详解】 Ⅰ．反应①中，部分中元素化合价升高，体现还原性，部分中元素化合价不变，与形成盐，体现酸性，浓盐酸体现还原性和酸性。反应②中，中元素化合价从+5价降低为0价，得到的为还原产物，对应1mol 原子；中元素化合价从-1价升高为0价，得到的为氧化产物，对应5mol 原子，氧化产物与还原产物均为，质量比等于物质的量之比，为。 Ⅱ．与烧碱反应生成、和，元素发生歧化反应，每个得到1个电子生成，每个失去5个电子生成，结合得失电子守恒，与的化学计量数之比为，再结合原子守恒配平，反应方程式为。 19. 某学习小组类比镁在中的燃烧反应，认为钠和也能发生反应，他们利用下图装置进行实验探究钠与的反应。 实验步骤及现象如下：①检查装置的气密性后，装入药品并连接好装置；②向装置A中滴加稀盐酸，待装置内的空气排尽后，再点燃酒精灯；③反应一段时间后观察到玻璃直管中的钠燃烧，火焰为黄色。冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。 （1）装置A中上方箭头所指仪器的名称为___________。 （2）装置B中的试剂为___________。 （3）步骤②中，观察到___________现象，再点燃酒精灯。 （4）若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为___________。 （5）收集管壁上得到的物质，加蒸馏水溶解，过滤，取适量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。据此推断白色物质的成分是___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）将过滤后的黑色滤渣与共热，生成红色固体。据此推断黑色颗粒是___________。 （7）综上，本实验中金属钠与反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）饱和溶液 （3）E中石灰水变浑浊 （4） （5）D （6）碳 （7） 【解析】 【分析】装置A中碳酸钙与稀盐酸反应生成气体，先排除装置中的空气，防止与空气中的氧气反应，当观察到E中澄清石灰水变浑浊时，说明空气已排尽；再通过盛装饱和碳酸氢钠溶液的装置B除去二氧化碳中的气体，再通过盛有浓硫酸的C装置干燥，再进入D中与反应，据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知，装置A中上方箭头所指仪器的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 稀盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有，会干扰实验，除去中的可用饱和碳酸氢钠溶液，则装置B中的试剂为饱和溶液； 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则步骤②中，观察到E中石灰水变浑浊，说明装置中空气已经排尽，再点燃酒精灯； 【小问4详解】 若未排尽空气，空气中的氧气会和在加热条件下反应生成，则可能发生的化学反应方程式主要为：； 【小问5详解】 将管壁上的物质加蒸馏水溶解，过滤，取适量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，结合化学反应前后元素种类不变，该白色沉淀为，说明该白色物质中含有碳酸根离子，据此推断白色物质的成分是，故选D； 【小问6详解】 黑色滤渣与共热，生成红色固体，说明该黑色滤渣能还原氧化铜生成铜，据此推断黑色颗粒是； 【小问7详解】 由第(5)、(6)问可知，管壁附有的黑色颗粒为C，白色物质为，即金属钠与反应生成C和，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级11月阶段性学情反馈 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Аg-108 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。) 1. 学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是 A. 腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理 B. 食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关 C. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关 D. 病人在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以多吃酸性食物 2. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 3. 金属钠在空气中燃烧的实验，不需要的仪器为 A. B. C. D. 4. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B. 氧化还原的本质是元素化合价的升降 C. 失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 D. 金属单质在化学反应中一定作还原剂 5. 关于反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列说法正确的是 A. NaH既是氧化剂又是还原剂 B. NaH是氧化剂，H2O是还原剂 C. 该反应是置换反应 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 6. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A NaOH属于碱 C2H5OH也属于碱 B CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清 C 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 常温下pH=11的溶液中：、Na+、Cu2+、 B. 加入锌片能放出H2的溶液中：、K+、、Cl- C. 无色透明酸性溶液中：Na+、、Al3+、 D. 含有大量的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、Fe3+ 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 与溶液的反应： B. 过氧化钠与水的反应： C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 9. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 10. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. Fe3O4FeFeCl3 B. NaOHNaNO3NaCl C. Ca(OH)2CaCO3CO2 D. CuCuOCu(OH)2 11. 由方程式①2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 ②2Fe2++ Br2= 2Fe3++2Br-可推知下列结论正确的是 A. 离子的还原性：I- < Fe2+ < Br- B. Fe3+能将Br-氧化成Br2 C. 1个Br2被还原转移1个电子 D. I-和Fe2+能大量共存 12. SO2是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用MnO2进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法中不正确的是 A. 反应1中Mn2+是还原产物 B. 反应MnO2 + SO2＝Mn2+ + SO在一定条件下可能发生 C. 该条件下，还原性：Mn2+ > Fe2+ > SO2 D. 反应2中S元素的化合价升高，被氧化 13. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 14. 天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 脱硫过程中溶液的pH逐渐减小 B. 、都属于非电解质，都能和臭氧反应 C. 脱硫过程需不断补充 D. 整个脱硫过程中参加反应的和的个数比为2：1 15. 下列图像与实验过程的变化趋势对应错误的是 向一定量、混合溶液中加入Zn粉至过量 向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 A B 向的饱和溶液中加入少量CaO 向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 C D A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，除特殊标注外，每空两分，共55分。) 16. 实验室有如下物质： ①乙醇；②液氯；③NaOH溶液；④CO2；⑤饱和FeCl3溶液：⑥Fe(OH)3胶体；⑦氨气；⑧熔融NaHSO4；⑨Ba(OH)2固体；⑩纯醋酸。 回答下列问题： （1）以上物质能导电的有____________(填编号，下同)，属于电解质的有________。 （2）FeCl3的电离方程式为__________________。 （3）NaOH溶液与醋酸溶液混合发生反应的离子方程式为__________________。 （4）用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为__________________。 （5）上述物质中有两种物质的水溶液之间可发生离子方程式为H++OH-=H2O的离子反应，则该离子反应对应的化学方程式为__________________。 （6）下列实验现象为先产生沉淀，后沉淀溶解的有_________。 a．向Ba(OH)2溶液中持续通入CO2至过量 b．向饱和FeCl3溶液中逐滴滴入稀氨水至过量 c．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入NaHSO4溶液至过量 17. 煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是水蒸气与灼热的木炭在高温的条件下能反应生成水煤气(两种气体)，A是自然界密度最小的气体，G是一种常见气体并与臭氧互为同素异形体，各物质之间能发生下列反应，请按照要求回答问题。 （1）写出下列物质的化学式A：______；B：______。 （2）①写出C→E的化学方程式：__________________。 ②E+D→F的化学方程式：__________________。 （3）金属钠的两种固态氧化物Na2O与Na2O2不仅颜色不同，化学性质也不同。 ①Na2O2中氧的化合价为______，其中阳离子与阴离子的个数之比为：______。 ②Na2O2与CO2反应的化学方程式：______。 18. 氧化还原反应是物质制备中经常涉及的化学反应类型。回答下列问题： （1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。其中被还原的元素是______(填元素符号)，氧化产物是______(填化学式)。 （2）下列反应方程式：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中还原剂是______，若反应中发生氧化反应的HCl是12个，则反应中转移的电子数目为______个。 （3）下面三个方法都可以用来制Cl2： ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O； ②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O； ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 根据以上三个反应，回答下列有关问题： Ⅰ．反应①中浓盐酸体现的性质是______，反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为______。 Ⅱ．Cl2的用途有很多，用途之一是与烧碱反应制取漂白液，但是温度过高会得到副产物，写出Cl2与烧碱反应生成NaCl和NaClO3的化学方程式__________________。 19. 某学习小组类比镁在中的燃烧反应，认为钠和也能发生反应，他们利用下图装置进行实验探究钠与的反应。 实验步骤及现象如下：①检查装置的气密性后，装入药品并连接好装置；②向装置A中滴加稀盐酸，待装置内的空气排尽后，再点燃酒精灯；③反应一段时间后观察到玻璃直管中的钠燃烧，火焰为黄色。冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。 （1）装置A中上方箭头所指仪器的名称为___________。 （2）装置B中的试剂为___________。 （3）步骤②中，观察到___________现象，再点燃酒精灯。 （4）若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为___________。 （5）收集管壁上得到的物质，加蒸馏水溶解，过滤，取适量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。据此推断白色物质的成分是___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）将过滤后的黑色滤渣与共热，生成红色固体。据此推断黑色颗粒是___________。 （7）综上，本实验中金属钠与反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $