精品解析：天津市部分学校学2026-2027学年九年级上学期十月阶段学情自测化学试卷（二）

化学（二） 一、选择题（本大题15个小题，每题只有一个正确答案） 1. 2026年诺贝尔化学奖聚焦不对称有机合成研究，下列属于化学研究范畴的是 A. 研发单一手性药物 B. 用“中国天眼”探测脉冲星 C. 开发智能驾驶系统 D. 对水稻进行杂交以增产 【答案】A 【解析】 【分析】化学是在原子、分子层次上研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的科学。 【详解】A.研发单一手性药物涉及新物质合成制备与性质研究，属于化学研究范畴。 B.用“中国天眼”探测脉冲星属于天文学、天体物理学的研究内容，不属于化学范畴。 C.开发智能驾驶系统属于人工智能、计算机工程领域的研究内容，不属于化学范畴。 D.对水稻进行杂交增产属于生物学的研究内容，不属于化学范畴。 2. 2026年环境日我国的主题为“全面绿色转型”。下列做法不符合该主题的是 A. 生活垃圾分类投放 B. 购物时自带环保布袋 C. 工业废水处理达标后排放 D. 大量使用一次性塑料餐具 【答案】D 【解析】 【详解】A.可实现资源回收利用，减少垃圾处置带来的污染，正确； B.可减少一次性塑料制品消耗，降低白色污染，正确； C.可避免水体生态被污染，保护水资源，正确； D.既会消耗大量生产塑料的化石资源，还会产生大量难降解的塑料垃圾，加剧白色污染，错误。 3. 认识物质是化学学习的基础，下列物质属于纯净物的是 A. 冰水共存物 B. 嘉陵江江水 C. 市售“84”消毒液 D. 澄清石灰水 【答案】A 【解析】 【分析】纯净物是由单一物质组成的物质，混合物是由两种及以上不同物质混合而成的物质。 【详解】A.冰是固态的水，二者仅状态存在差异，本质均为，只含一种物质，属于纯净物。 B.嘉陵江江水中含有水、可溶性矿物质、不溶性泥沙等多种物质，属于混合物。 C.市售“84”消毒液为次氯酸钠的水溶液，含有次氯酸钠、水等多种成分，属于混合物。 D.澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙、水两种物质，属于混合物。 4. 规范的实验操作是实验安全的保障，下列操作正确的是 A. 吸取液体 B. 混匀酒精和水 C. 过滤天然水 D. 收集氧气并验满 【答案】D 【解析】 【详解】A.吸取液体时，需先在瓶外挤压胶头排出空气，再伸入试剂中吸取；图中在试剂液面下挤压胶头，易将空气挤入试剂造成试剂氧化变质，操作错误； B.量筒仅用于量取液体体积，不能作为混合、配制溶液的容器，混匀酒精和水应在烧杯中进行，操作错误； C.过滤操作需满足“三靠”要求，其中漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，防止滤液溅出；图中漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作错误； D.O2密度大于空气，用向上排空气法收集时，导管需伸至集气瓶底部；验满时将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明O2已集满，操作正确。 5. 人类文明的发展离不开化学家的贡献，下列有关化学史实的说法正确的是 A. 拉瓦锡测定了空气中氧气的含量 B. 道尔顿发现了元素周期律 C. 闵恩泽提出了分子学说 D. 徐寿主持测定了相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A.拉瓦锡最早通过定量实验，测定出空气中氧气的体积约占空气总体积的，表述正确。 B.道尔顿提出近代原子论，发现元素周期律的是门捷列夫，表述错误。 C.提出分子学说的是阿伏加德罗，闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的专家，为我国炼油技术发展作出重要贡献，表述错误。 D.主持测定多种元素相对原子质量新值的是我国化学家张青莲，徐寿是我国近代化学启蒙者，主要贡献是翻译引入近代化学知识、制定元素中文译名，表述错误。 6. 下列净化操作中，能使海水变成饮用水的是 A. 过滤悬浮的泥沙 B. 加入明矾加速沉降 C. 收集蒸馏后的冷凝水 D. 加入活性炭吸附色素 【答案】C 【解析】 【详解】A.过滤仅能除去悬浮的不溶性泥沙，无法去除可溶性盐分，处理后的水仍含大量盐类，不可饮用，错误。 B.明矾溶于水形成的胶状物仅能吸附悬浮小颗粒不溶物、加速其沉降，无法去除可溶性盐分，处理后的水不符合饮用水要求，错误。 C.蒸馏是将水蒸发为水蒸气后再冷凝的操作，可彻底分离水与其他物质，得到的冷凝水为纯净的水，可作为饮用水，正确。 D.活性炭仅能吸附水中的色素、异味，无法去除可溶性盐分，处理后的水仍含大量盐类，不可饮用，错误。 7. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气成分的叙述中，正确的是 A. 氧气具有助燃性，可用作火箭燃料 B. 氮气密度略小于空气，常用于填充探空气球气囊 C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源 D. 二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，空气中二氧化碳越多越好 【答案】C 【解析】 【详解】A.具有助燃性，但本身无可燃性，不能作火箭燃料，A错误。 B.密度仅略小于空气，提供的浮力不足以支撑探空气球升空，不用于填充探空气球，B错误。 C.稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源（如霓虹灯），C正确。 D.是植物光合作用的原料，但空气中含量过高会加剧温室效应，并非越多越好，D错误。 8. 中科院在银河系星际分子云中探测到丙酰胺（），它是目前人类在星际空间发现的最大的含类肽键结构的分子，为探索地外生命起源提供线索。下列关于该物质的说法正确的是 A. 丙酰胺中含有氨分子 B. 丙酰胺由丙酰胺分子构成 C. 丙酰胺分子由丙酰胺原子构成 D. 丙酰胺中有7个氢元素 【答案】B 【解析】 【详解】A.丙酰胺是由丙酰胺分子构成的物质，其分子中含有氮原子、氢原子等，但不含氨分子()，因为纯净物中只含有一种分子(或原子、离子)，丙酰胺分子和氨分子是不同的分子，所以丙酰胺中不含氨分子，选项A错误； B.丙酰胺是有机化合物，由丙酰胺分子构成，选项B正确； C.分子由原子构成，丙酰胺分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成，不存在“丙酰胺原子”的概念，选项C错误； D.元素是宏观概念，只论种类、不论个数，正确表述为丙酰胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成，每个丙酰胺分子含7个氢原子，选项D错误。 9. 二氧化碳资源化利用的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应I中分子可分，原子不可分 B. 分子是保持物质一切性质的最小粒子 C. 同种分子构成的一定是纯净物 D. 过程Ⅱ中分子间的间隔变小 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应Ⅰ属于化学变化，化学变化中分子可以分裂为原子，原子重新组合为新分子，原子是化学变化中的最小粒子、不可再分，选项A正确； B.分子是保持物质化学性质的最小粒子，物质的物理性质（如状态、密度等）是大量分子聚集后共同表现的性质，单个分子无法保持物质的一切性质，选项B错误； C.纯净物由一种物质组成，同种分子代表同一种物质，所以同种分子构成的一定是纯净物，选项C说法正确； D.过程Ⅱ为冷凝过程，气态物质经降温变为液态，分子间的间隔随温度降低而减小，选项D说法正确。 10. 、、猪肝等都可作过氧化氢分解的催化剂，关于催化剂的认识正确的是 A. 没有催化剂反应就无法进行 B. 化学反应前后催化剂性质不变 C. 催化剂可以增加生成物质量 D. 同一反应，可有多种催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A.催化剂仅改变反应速率，不决定反应能否发生。例如过氧化氢在无催化剂时也会缓慢分解，并非无法进行，表述错误。 B.反应前后催化剂仅化学性质保持不变，物理性质（如颗粒大小、状态）可能改变，选项未限定“化学性质”，表述错误。 C.催化剂不影响生成物的最终质量，生成物质量由反应物的用量决定，表述错误。 D.题干明确、、猪肝都可作为过氧化氢分解反应的催化剂，说明同一反应可存在多种催化剂，表述正确。 11. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅、锗、镓等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.08 31 Ga 镓 69.72 32 Ge 锗 72.63 A. 硅原子的中子数一定为14 B. 等质量的铝和镓中，铝原子的个数比镓原子多 C. 锗的相对原子质量是72.63 g D. 半导体材料都是由金属元素组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硅的原子序数为14，即质子数为14。元素存在同位素，不同硅原子的中子数存在差异，且28.08是硅元素的平均相对原子质量，并非某一个硅原子的质量数，因此硅原子的中子数不一定为14，错误。 B. 原子的实际质量与相对原子质量成正比，等质量的两种原子，相对原子质量越小，所含原子个数越多。已知Al的相对原子质量为26.98，Ga的相对原子质量为69.72，因此等质量的铝和镓中，铝原子个数比镓原子多，正确。 C. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，错误。 D. 半导体材料中的Si（硅）属于非金属元素，并非都由金属元素组成，错误。 12. 南南按如图装置探究空气中氧气含量，并按如下步骤进行实验：①打开弹簧夹，检查装置气密性；②装入足量红磷，关闭弹簧夹，点燃酒精灯，使红磷充分反应；③冷却至室温后，打开弹簧夹。下列说法不正确的是 A. 本实验应标注的图标有 B. 该实验中的红磷不可用硫磺来代替 C. 理论上，完成步骤③后，活塞最终会停在3 mL刻度处 D. 步骤①中，用力拉动注射器活塞，若松手后，活塞恢复至原刻度，则装置气密性良好 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验使用酒精灯加热，红磷易燃，需标注当心火灾图标；加热操作易引发烫伤，需标注当心烫伤图标；红磷燃烧可能剧烈或飞溅，需保护眼睛，说法正确。 B.硫磺燃烧生成二氧化硫气体，反应后装置内压强无明显下降，无法测定氧气体积，因此不能用硫磺代替红磷，说法正确。 C.实验中关闭弹簧夹点燃红磷，红磷仅消耗容积为45mL的试管内的氧气，消耗氧气体积为，冷却至室温打开弹簧夹后，注射器活塞向左移动9mL，初始活塞在15mL刻度处，最终活塞停在刻度处，而非3mL，说法错误。 D.打开弹簧夹检查气密性时，若装置气密性良好，拉动注射器活塞会使装置内压强减小，松手后外界大气压会将活塞推回原刻度，说法正确。 13. 《天工开物·作咸》载：“火燃釜底，滚沸延及面。卤水入釜，渐次干竭，乃结成盐。”指将海水（含氯化钠等）倒入釜中加热，水逐渐减少、氯化钠等结晶析出。下列说法正确的是 A. “火燃釜底”，水分子受热体积膨胀 B. “滚沸延及咸面”时水分子才开始运动 C. 氯化钠结晶析出的过程属于化学变化 D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A.水受热时，水分子间的间隔增大，水分子本身的体积不会改变，表述错误。 B.分子在永不停息地做无规则运动，并非水沸腾后水分子才开始运动，表述错误。 C.氯化钠结晶析出仅为水蒸发后溶质从溶液中分离的过程，无新物质生成，属于物理变化，表述错误。 D.氯化钠是由钠离子（）和氯离子（）构成的离子化合物，表述正确。 14. 化学实验是学习化学的基本方法，下列实验目的与实验操作不相符的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蜡烛熄灭后的白烟是否为可燃物 用燃着的火柴去点白烟 B 鉴别氧气和二氧化碳 伸入燃着的木条 C 测定空气中氧气的含量 点燃红磷后缓慢地伸入集气瓶中 D 排水法收集氧气时，防止水槽中的水倒吸 先将导管撤离水面，再熄灭酒精灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.蜡烛熄灭后的白烟是石蜡固体小颗粒，用燃着的火柴点燃白烟，若白烟可被引燃即可证明其为可燃物，操作与目的相符。 B.氧气具有助燃性，可使燃着的木条燃烧更旺,二氧化碳不支持燃烧，可使燃着的木条熄灭，伸入燃着的木条能鉴别两种气体，操作与目的相符。 C.测定空气中氧气含量时，点燃红磷后若缓慢伸入集气瓶，瓶内空气受热膨胀逸出，会导致测定的氧气体积分数偏大，无法准确达成实验目的，正确操作应为迅速将红磷伸入集气瓶并塞紧瓶塞，操作与目的不相符。 D.排水法收集氧气时，先将导管撤离水面再熄灭酒精灯，可避免试管内温度降低、压强减小，引发水槽中的水倒吸进入热试管导致试管炸裂，操作与目的相符。 15. 下列图像中能正确反映对应关系的是 A．红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 B．向两份等质量等浓度的溶液中的一份中加入 C．在一定量的中加入溶液 D．加热一定量的高锰酸钾 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.红磷在密闭容器中燃烧时，反应放热使容器内气体受热膨胀，压强先升高；反应结束后温度冷却至室温，由于红磷燃烧消耗氧气、生成固体五氧化二磷，容器内最终压强低于初始压强，与图像变化一致，正确。 B.是分解的催化剂，仅加快反应速率、不改变生成氧气的总质量。等质量等浓度的最终生成氧气质量相等，但加入的接触即快速反应，应从反应开始时刻就产生氧气；图像中加的曲线过一段时间才开始产生氧气，不符合反应事实，错误。 C.是分解反应的催化剂，反应前后质量不变；图像中质量随加入逐渐降为0，不符合催化剂的性质，错误。 D.加热高锰酸钾时，需加热一段时间达到分解温度后才会产生氧气；图像中气体质量从原点（加热开始时刻）就开始增加，不符合反应事实，错误。 二、填空题（本大题有5个小题） 16. 请用化学用语填空。 （1）高原缺氧的“氧”是指：______； （2）地壳中含量最多的金属元素：______； （3）核外没有电子的离子：______； （4）磁共振成像仪的超导冷却液：_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 高原缺氧指的是可供给呼吸的氧气，氧气是双原子分子，对应化学用语为。 【小问2详解】 地壳中元素含量前四位依次为氧、硅、铝、铁，其中铝是含量最高的金属元素，元素符号为。 【小问3详解】 氢原子核外仅排布1个电子，失去该唯一电子形成后，核外无剩余电子。 【小问4详解】 磁共振成像仪的超导磁体需要极低温环境维持超导态，常用的超导冷却液为液氦；氦是稀有气体单质，化学式直接用元素符号表示。 17. 光子芯片的材料以第二代半导体InP为主。图1为铟（In）在元素周期表中的部分信息及其原子的结构示意图。 （1）n的值为_______。 （2）铟（In）在元素周期表中位于第______周期。 （3）图2中，与铟原子化学性质相似的粒子是_______（填字母）。 （4）图2中，D表示的粒子符号为_______。 【答案】（1） 8 （2） 五##5 （3）C （4） Cl- 【解析】 【小问1详解】 原子中质子数与核外电子总数相等，铟元素质子数为49，因此核外电子总和满足：2+n+18+18+3=49，计算得n=8。 【小问2详解】 元素在周期表中的周期数等于其原子核外的电子层数，铟原子核外共有5个电子层，因此位于第五周期。 【小问3详解】 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似，铟原子最外层电子数为3，图2中C粒子最外层电子数也为3，因此二者化学性质相似。 【小问4详解】 D粒子质子数为17（对应氯元素），核外电子总数为2+8+8=18，质子数比核外电子数少1，是带1个单位负电荷的氯离子，符号表达式为：Cl-。 18. 近年来，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。以氮气和氢气为原料，在一定条件下，反应得到氨气。 （1）写出合成氨的符号表达式：_________________。 （2）空气中氮气的体积分数约为______%； （3）利用空气中各成分的_______不同的原理，可以用分离液态空气法获取氮气；也可用膜分离法（如图1）获得氮气，由图1可知该膜不允许_____（填符号）通过。 （4）测得工业生产氨的含量与温度和压强的关系如图2所示，请分析，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是_____。 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】（1） （2） 78 （3） ①. 沸点 ②. （4）C 【解析】 【小问1详解】 合成氨反应的反应物为氮气、氢气，生成物为氨气，反应条件为题目给出的“一定条件”，按照符号表达式的书写规则，用对应化学式标注反应物、生成物和反应条件即可。 【小问2详解】 空气的组成按体积分数计算，氮气约占78%，属于初中化学基础常识。 【小问3详解】 分离液态空气法的核心原理是利用空气中各组分的沸点不同，将空气加压液化后，通过升温使沸点不同的组分先后汽化实现分离；根据图1的膜分离过程，氧气可穿过膜从侧面出口排出得到富氧气体，氮气无法穿过膜，随主流气流从远端出口排出得到富氮气体，因此该膜不允许通过。 【小问4详解】 分析图2的变化规律：相同压强下，300℃对应的氨含量远高于500℃对应的氨含量；相同温度下，压强越大，氨的含量越高。对比四个选项，C选项的压强最高、温度最低，因此最终得到的氨含量最高。 19. 小南实验组收集了一瓶浑浊的河水进行净化实验，其实验流程如图1所示。 （1）操作1的名称是________；此操作用到的玻璃棒的作用是_____________。 （2）学了水的净化后，小开查看了他家某品牌净水器的说明，如图2所示。 ①与图1中操作2对应的是净水器中的第_______级过滤。 ②第四级过滤________（填“能”或“不能”）让液体通过滤纸来完成。 ③该净水器净化后的水________（填“一定”或“不一定”）是软水。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2） ①. 二 ②. 不能 ③. 不一定 【解析】 【小问1详解】 操作1的作用是将加明矾静置后的河水中的不溶性固体与液体分离，该操作是过滤； 过滤过程中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 【小问2详解】 ①图1中操作2是利用活性炭吸附水中的色素和异味，与图2中第二级UDF颗粒活性炭的功能完全对应； ②第四级超滤膜的孔径为纳米级，可截留细菌、病毒等微小颗粒物，普通滤纸的孔隙远大于超滤膜，无法达到该截留效果，因此不能用滤纸完成第四级过滤； ③该净水器仅通过过滤、吸附、截留的方式净化水，无法除去水中可溶性的钙、镁化合物，因此净化后的水不一定是软水。 20. 化学兴趣小组梳理拉瓦锡探究空气成分的实验以及常见物质燃烧转化关系。已知：A是能供给呼吸的无色气体；B为银白色液体，加热条件下可与A反应生成红色固体；黑色固体C、暗红色固体D、淡黄色固体E和银白色固体F均可在A中燃烧，且F燃烧时的现象与“仙女棒”燃烧现象相似。请回答： （1）物质B是由_________（填名称）构成的。 （2）写出D在A中燃烧的符号表达式：______________。 （3）写出F在A中燃烧的符号表达式：______________。 （4）从安全和环保的角度出发，在A中点燃_______（填字母）时集气瓶底要预留少量水。 （5）下列物质燃烧的现象中，说法正确的是_______。 A. C在空气中燃烧发红光 B. D燃烧生成白色烟雾 C. E燃烧生成二氧化硫 D. F在空气中就会火星四射 【答案】（1） 汞原子 （2） （3） （4） D、E、F （5）A 【解析】 【分析】根据题干信息推断所有物质： A是能供给呼吸的无色气体，为氧气；B是拉瓦锡实验里的银白色液体，加热和氧气反应生成红色固体，为金属汞；黑色固体C是可在氧气中燃烧的碳，暗红色固体D是红磷，淡黄色固体E是硫，银白色固体F燃烧现象类似仙女棒的火花四射效果，是铁。 【小问1详解】 汞是金属单质，由汞原子直接构成。 【小问2详解】 D是红磷，在氧气中点燃生成五氧化二磷，按要求书写符号表达式。 【小问3详解】 F是铁，在氧气中点燃生成四氧化三铁，书写对应符号表达式。 【小问4详解】 点燃D（红磷）时集气瓶留水是为了吸收有毒的五氧化二磷，防止污染空气；点燃E（硫）时集气瓶留水是为了吸收有毒的二氧化硫，防止污染空气；点燃F（铁）时留水是为了防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，因此选D、E、F。 【小问5详解】 A.碳在空气中燃烧发红光，描述正确。 B.红磷燃烧生成的是白色烟，没有雾，描述错误。 C.生成二氧化硫是实验结论不是燃烧现象，不符合题意。 D.铁在空气中不能燃烧，铁丝在氧气中燃烧火星四射，描述错误。 因此选A。 三、实验题（本大题有3个小题） 21. 利用如图装置完成实验室制备氧气。 （1）仪器①的名称为_________。 （2）装置A制取氧气的符号表达式为_______________，该反应属于基本反应类型中的______反应；在试管口放一小团棉花的作用为______________。 （3）若要制得较干燥的氧气，最合适的制取装置为______（从A-E中选，填字母）；若用F装置收集氧气，应在______（填“a”或“b”）管处验满。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 分解 ③. 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 （3） ①. AD ②. b 【解析】 【小问1详解】 仪器有活塞，因此是分液漏斗。 【小问2详解】 略； 反应为一种反应物生成多种生成物，属于分解反应； 高锰酸钾粉末十分细小受热分解时的气流会将粉末吹起，没有棉花的话粉末会进入导管堵住导管。 【小问3详解】 要得到干燥氧气首先反应物应没有液体，因此选择发生装置A，收集装置要排除排水法C，氧气密度大于空气，因此收集装置选择向上排空气法D； 用F收集气体，气体从a管进入，空气从b管排出，瓶内气体集满后氧气会从b排出，因此在b管处验满。 22. 过氧化氢的分解受多种因素的影响。 【任务一】为探究含氯化物对过氧化氢分解的影响，小侨做了以下实验： 反应条件：6.0 mL30%双氧水，0.1 g氯化物，室温；实验时间：1.5 h。 实验数据如表所示： 氯化物（均由离子构成） 放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率% 0.30 0.60 63.18 （1）由表可知，双氧水保存时最应该避免引入的离子是_______（填名称）。 【任务二】为探究过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解的影响，小江利用手持技术（如图1）进行实验。反应条件：水浴温度为，二氧化锰均为0.5 g，过氧化氢溶液均为5 mL。实验结果如图2所示： （2）写出该反应的符号表达式：______________。 （3）由图2可知过氧化氢分解时______（填“放出”或“吸收”）热量。 （4）其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越______（填“大”或“小”）反应速率越快。 （5）请在上述实验基础上，设计实验探究“二氧化锰的用量对浓度为10%的过氧化氢溶液分解的速率是否有影响”：____________。 【答案】（1）铜离子 （2） （3）放出 （4）大 （5）控制水浴温度21°C，分别取5mL10%的过氧化氢溶液，加入不同质量的二氧化锰，测定相同时间内装置内气压变化，对比反应速率 【解析】 【小问1详解】 对比三组数据，CuCl2存在时双氧水分解率远高于NaCl、MgCl2，说明铜离子对过氧化氢分解催化作用很强，保存双氧水要避免引入铜离子。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 反应结束后气压先升到峰值再下降，是因为反应放热，装置内温度升高气压变大；反应停止后热量散失，温度降低，气压回落，证明该反应放热。 【小问4详解】 相同时间内，浓度10%的曲线气压上升最快，说明浓度越大，反应速率越快。 【小问5详解】 控制变量：温度、过氧化氢浓度、体积不变，只改变MnO2用量。 23. 潜艇等密闭舱内的紧急供氧设备——“氧烛”装置（如图甲），使用时按压点火装置，药块中的镁粉氧化放热，使氯酸钠（）在的催化下分解产生氧气和，生成的氧气经滤气装置后由出气口排出。 （1）写出生成氧气的反应的符号表达式：_____________。 查阅资料可知，产氧药块有A、B两种（如图乙）：A药块均匀混合、和镁粉；B药块只含有和，不含镁粉。为探究A、B药块的组合方式对氧烛产氧量的影响，南南进行了以下实验，如图丙所示。 （2）为保障A、B药块中尽可能地完全受热，彻底反应，应选择_______结构（填“上下”或“内外”或“左右”）。 （3）开开在保证A、B药块总质量相同的前提下，按不同的质量比进行模拟实验，并绘制出产氧总量随A药块所占质量分数变化的柱状图，如图丁。由图丁可知，相同条件下，产氧量随A药块所占质量分数增大而_______（填变化趋势）。 为进一步探究产氧量与A、B药块的最佳质量配比，接下来的实验中所选的A药块所占质量分数的取值范围应为______。 （4）下列关于该“氧烛”装置的说法，正确的有_______。 A. A药块中镁粉增多，可放出更多热量，促使分解更充分 B. A药块中镁粉过多，会在氧化时消耗氧气，从而降低产氧量 C. 该“氧烛”一旦启动，无法中途停止，属于一次性应急供氧装置 【答案】（1） （2）内外 （3） ①. 先增大后减小 ②. 30%~50% （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 氯酸钠在二氧化锰催化、镁粉氧化放热提供的加热条件下分解，生成氯化钠和氧气，因此该反应的符号表达式为：； 【小问2详解】 内外结构中，含镁粉、可自发放热的A药块包裹在B药块外侧，能全方位向内部的B药块传递热量，让两种药块都能充分受热，相比上下、左右结构的受热更均匀充分，能保障氯酸钠彻底反应； 【小问3详解】 由图丁可知，A的质量分数从20%升高到40%过程中，产氧总量上升；超过40%后，继续增大A的占比，产氧总量逐步下降，因此变化趋势是先增大后减小； 实验中产氧量峰值出现在ω=40%处，为了找到最佳配比，需要在峰值附近的30%~50%区间进一步细化实验探究； 【小问4详解】 A. 镁粉氧化放热，更多的镁粉可以释放更多热量，为氯酸钠分解提供更充足的反应条件，让分解更充分，正确； B. 镁粉会和氧气发生氧化反应，镁粉占比过高时，生成的氧气会被过量的镁消耗，最终降低整体产氧量，正确； C. 该装置依靠镁粉氧化放热，引发氯酸钠发生分解反应制取氧气，启动后反应会持续自发进行，无法中途终止，属于一次性应急供氧装置。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学（二） 一、选择题（本大题15个小题，每题只有一个正确答案） 1. 2026年诺贝尔化学奖聚焦不对称有机合成研究，下列属于化学研究范畴的是 A. 研发单一手性药物 B. 用“中国天眼”探测脉冲星 C. 开发智能驾驶系统 D. 对水稻进行杂交以增产 2. 2026年环境日我国的主题为“全面绿色转型”。下列做法不符合该主题的是 A. 生活垃圾分类投放 B. 购物时自带环保布袋 C. 工业废水处理达标后排放 D. 大量使用一次性塑料餐具 3. 认识物质是化学学习的基础，下列物质属于纯净物的是 A. 冰水共存物 B. 嘉陵江江水 C. 市售“84”消毒液 D. 澄清石灰水 4. 规范的实验操作是实验安全的保障，下列操作正确的是 A. 吸取液体 B. 混匀酒精和水 C. 过滤天然水 D. 收集氧气并验满 5. 人类文明的发展离不开化学家的贡献，下列有关化学史实的说法正确的是 A. 拉瓦锡测定了空气中氧气的含量 B. 道尔顿发现了元素周期律 C. 闵恩泽提出了分子学说 D. 徐寿主持测定了相对原子质量 6. 下列净化操作中，能使海水变成饮用水的是 A. 过滤悬浮的泥沙 B. 加入明矾加速沉降 C. 收集蒸馏后的冷凝水 D. 加入活性炭吸附色素 7. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气成分的叙述中，正确的是 A. 氧气具有助燃性，可用作火箭燃料 B. 氮气密度略小于空气，常用于填充探空气球气囊 C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源 D. 二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，空气中二氧化碳越多越好 8. 中科院在银河系星际分子云中探测到丙酰胺（），它是目前人类在星际空间发现的最大的含类肽键结构的分子，为探索地外生命起源提供线索。下列关于该物质的说法正确的是 A. 丙酰胺中含有氨分子 B. 丙酰胺由丙酰胺分子构成 C. 丙酰胺分子由丙酰胺原子构成 D. 丙酰胺中有7个氢元素 9. 二氧化碳资源化利用的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应I中分子可分，原子不可分 B. 分子是保持物质一切性质的最小粒子 C. 同种分子构成的一定是纯净物 D. 过程Ⅱ中分子间的间隔变小 10. 、、猪肝等都可作过氧化氢分解的催化剂，关于催化剂的认识正确的是 A. 没有催化剂反应就无法进行 B. 化学反应前后催化剂性质不变 C. 催化剂可以增加生成物质量 D. 同一反应，可有多种催化剂 11. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅、锗、镓等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.08 31 Ga 镓 69.72 32 Ge 锗 72.63 A. 硅原子的中子数一定为14 B. 等质量的铝和镓中，铝原子的个数比镓原子多 C. 锗的相对原子质量是72.63 g D. 半导体材料都是由金属元素组成的 12. 南南按如图装置探究空气中氧气含量，并按如下步骤进行实验：①打开弹簧夹，检查装置气密性；②装入足量红磷，关闭弹簧夹，点燃酒精灯，使红磷充分反应；③冷却至室温后，打开弹簧夹。下列说法不正确的是 A. 本实验应标注的图标有 B. 该实验中的红磷不可用硫磺来代替 C. 理论上，完成步骤③后，活塞最终会停在3 mL刻度处 D. 步骤①中，用力拉动注射器活塞，若松手后，活塞恢复至原刻度，则装置气密性良好 13. 《天工开物·作咸》载：“火燃釜底，滚沸延及面。卤水入釜，渐次干竭，乃结成盐。”指将海水（含氯化钠等）倒入釜中加热，水逐渐减少、氯化钠等结晶析出。下列说法正确的是 A. “火燃釜底”，水分子受热体积膨胀 B. “滚沸延及咸面”时水分子才开始运动 C. 氯化钠结晶析出的过程属于化学变化 D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成 14. 化学实验是学习化学的基本方法，下列实验目的与实验操作不相符的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蜡烛熄灭后的白烟是否为可燃物 用燃着的火柴去点白烟 B 鉴别氧气和二氧化碳 伸入燃着的木条 C 测定空气中氧气的含量 点燃红磷后缓慢地伸入集气瓶中 D 排水法收集氧气时，防止水槽中的水倒吸 先将导管撤离水面，再熄灭酒精灯 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像中能正确反映对应关系的是 A．红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 B．向两份等质量等浓度的溶液中的一份中加入 C．在一定量的中加入溶液 D．加热一定量的高锰酸钾 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本大题有5个小题） 16. 请用化学用语填空。 （1）高原缺氧的“氧”是指：______； （2）地壳中含量最多的金属元素：______； （3）核外没有电子的离子：______； （4）磁共振成像仪的超导冷却液：_______。 17. 光子芯片的材料以第二代半导体InP为主。图1为铟（In）在元素周期表中的部分信息及其原子的结构示意图。 （1）n的值为_______。 （2）铟（In）在元素周期表中位于第______周期。 （3）图2中，与铟原子化学性质相似的粒子是_______（填字母）。 （4）图2中，D表示的粒子符号为_______。 18. 近年来，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。以氮气和氢气为原料，在一定条件下，反应得到氨气。 （1）写出合成氨的符号表达式：_________________。 （2）空气中氮气的体积分数约为______%； （3）利用空气中各成分的_______不同的原理，可以用分离液态空气法获取氮气；也可用膜分离法（如图1）获得氮气，由图1可知该膜不允许_____（填符号）通过。 （4）测得工业生产氨的含量与温度和压强的关系如图2所示，请分析，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是_____。 A. ； B. ； C. ； D. ； 19. 小南实验组收集了一瓶浑浊的河水进行净化实验，其实验流程如图1所示。 （1）操作1的名称是________；此操作用到的玻璃棒的作用是_____________。 （2）学了水的净化后，小开查看了他家某品牌净水器的说明，如图2所示。 ①与图1中操作2对应的是净水器中的第_______级过滤。 ②第四级过滤________（填“能”或“不能”）让液体通过滤纸来完成。 ③该净水器净化后的水________（填“一定”或“不一定”）是软水。 20. 化学兴趣小组梳理拉瓦锡探究空气成分的实验以及常见物质燃烧转化关系。已知：A是能供给呼吸的无色气体；B为银白色液体，加热条件下可与A反应生成红色固体；黑色固体C、暗红色固体D、淡黄色固体E和银白色固体F均可在A中燃烧，且F燃烧时的现象与“仙女棒”燃烧现象相似。请回答： （1）物质B是由_________（填名称）构成的。 （2）写出D在A中燃烧的符号表达式：______________。 （3）写出F在A中燃烧的符号表达式：______________。 （4）从安全和环保的角度出发，在A中点燃_______（填字母）时集气瓶底要预留少量水。 （5）下列物质燃烧的现象中，说法正确的是_______。 A. C在空气中燃烧发红光 B. D燃烧生成白色烟雾 C. E燃烧生成二氧化硫 D. F在空气中就会火星四射 三、实验题（本大题有3个小题） 21. 利用如图装置完成实验室制备氧气。 （1）仪器①的名称为_________。 （2）装置A制取氧气的符号表达式为_______________，该反应属于基本反应类型中的______反应；在试管口放一小团棉花的作用为______________。 （3）若要制得较干燥的氧气，最合适的制取装置为______（从A-E中选，填字母）；若用F装置收集氧气，应在______（填“a”或“b”）管处验满。 22. 过氧化氢的分解受多种因素的影响。 【任务一】为探究含氯化物对过氧化氢分解的影响，小侨做了以下实验： 反应条件：6.0 mL30%双氧水，0.1 g氯化物，室温；实验时间：1.5 h。 实验数据如表所示： 氯化物（均由离子构成） 放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率% 0.30 0.60 63.18 （1）由表可知，双氧水保存时最应该避免引入的离子是_______（填名称）。 【任务二】为探究过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解的影响，小江利用手持技术（如图1）进行实验。反应条件：水浴温度为，二氧化锰均为0.5 g，过氧化氢溶液均为5 mL。实验结果如图2所示： （2）写出该反应的符号表达式：______________。 （3）由图2可知过氧化氢分解时______（填“放出”或“吸收”）热量。 （4）其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越______（填“大”或“小”）反应速率越快。 （5）请在上述实验基础上，设计实验探究“二氧化锰的用量对浓度为10%的过氧化氢溶液分解的速率是否有影响”：____________。 23. 潜艇等密闭舱内的紧急供氧设备——“氧烛”装置（如图甲），使用时按压点火装置，药块中的镁粉氧化放热，使氯酸钠（）在的催化下分解产生氧气和，生成的氧气经滤气装置后由出气口排出。 （1）写出生成氧气的反应的符号表达式：_____________。 查阅资料可知，产氧药块有A、B两种（如图乙）：A药块均匀混合、和镁粉；B药块只含有和，不含镁粉。为探究A、B药块的组合方式对氧烛产氧量的影响，南南进行了以下实验，如图丙所示。 （2）为保障A、B药块中尽可能地完全受热，彻底反应，应选择_______结构（填“上下”或“内外”或“左右”）。 （3）开开在保证A、B药块总质量相同的前提下，按不同的质量比进行模拟实验，并绘制出产氧总量随A药块所占质量分数变化的柱状图，如图丁。由图丁可知，相同条件下，产氧量随A药块所占质量分数增大而_______（填变化趋势）。 为进一步探究产氧量与A、B药块的最佳质量配比，接下来的实验中所选的A药块所占质量分数的取值范围应为______。 （4）下列关于该“氧烛”装置的说法，正确的有_______。 A. A药块中镁粉增多，可放出更多热量，促使分解更充分 B. A药块中镁粉过多，会在氧化时消耗氧气，从而降低产氧量 C. 该“氧烛”一旦启动，无法中途停止，属于一次性应急供氧装置 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $