精品解析：江苏常州龙城初级中学2026-2027学年九年级上学期11月教学情况调研测试化学试题

九年级教学情况调研测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，请将自己的姓名填写在试卷上，并填写好答题卡上的信息。 3.请将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考试时不允许使用计算器。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 K-39 Mn-55 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1. “中国探月工程”使中国人数千年来登上月球的梦想逐步走向现实。下列相关研究属于化学范畴的是 A. 研究月背带回样品的性质 B. 建立起地球与月背之间的通信 C. 预先进行轨道力学的研究 D. 预计在月球开展深空天文观测 2. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 白土烧瓷 D. 甘蔗榨汁 3. 化学的发展是无数化学家努力而来，下列化学史有关说法错误的是 A. 道尔顿首次测定空气中氧气的含量 B. 张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献 C. 闵恩泽为我国炼油催化剂之父 D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律 4. 化学用语表示正确的是 A. 3个氨分子：3NH4 B. 2个氢原子：H2 C. 氖气：Ne2 D. 2个钙离子：2Ca2+ 5. 物质是由微观粒子构成的。下列物质是由离子构成的是 A. 铁 B. 金刚石 C. 干冰 D. 氯化钠 6. 大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，可能导致骨质疏松，该元素是 A. 铁 B. 钙 C. 碘 D. 氟 7. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是 A. B. C. D. 8. 碳元素和氮元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 电子数不同 C. 中子数不同 D. 原子质量不同 9. 新型气膜粮仓的粮堆中，注入了某气体作保护气，抑制虫霉等。该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 氢气 10. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 滴加液体 C. 点燃酒精灯 D. 加热液体 11. 钛元素在化合物中一般显+4价，它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关钛元素的说法不正确的是 A. 原子序数为22 B. 属于金属元素 C. 相对原子质量为47.87g D. 与氯元素组成的化合物的化学式为TiCl4 12. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放热 B. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 加热碱式碳酸铜，固体颜色由黑色变为绿色 13. 靛蓝（）是传统扎染工艺的染料之一。下列有关靛蓝的说法正确的是 A. 靛蓝中含有氮分子 B. 靛蓝中碳、氧元素的质量比为8:1 C. 1个靛蓝分子中含有30个原子 D. 靛蓝完全燃烧的产物只有和 14. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是（ ） A. 乙的化学式为CO2 B. 反应前后原子种类和个数不变 C. 整个转化过程中共有3种氧化物 D. 甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 15. 汽车气缸中将汽油(含C8H18等)喷成雾状进行燃烧，目的是 A. 使汽油急速燃烧 B. 减少二氧化碳的排放 C. 减少氧气的消耗 D. 使C8H18着火点升高 16. 建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述不正确的是 A. 石墨和金刚石物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同 B. 氧气和臭氧的化学性质存在差异的原因是构成它们的分子不同 C. 夏天钢轨之间的缝隙变小的原因是温度升高铁原子变大了 D. 过氧化氢溶液是混合物的原因是其中含有过氧化氢分子、水分子等多种分子 17. 图甲所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图乙是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间的关系图(该装置气密性良好，P₀是集气瓶内初始气压)下列说法不正确的是 A. 红磷点燃后要迅速放入瓶中 B. 容器内水的作用主要是降温和防止污染 C. d点时集气瓶冷却到初始温度 D. a点时集气瓶中气压变大是氧气被迅速消耗造成的 18. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. SSO2 B. NH4HCO3N2 C. MgMgO D. CO2O2 19. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别水和过氧化氢 取样，加入适量的二氧化锰 B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入瓶中 C 区分和 观察颜色 D 验证蜡烛中是否含有碳元素 点燃蜡烛，将干冷的小烧杯罩在火焰上方 A. A B. B C. C D. D 20. 能与有机物反应，从而去除水样中的。为研究不同固体催化剂、对该反应中去除率的影响，进行如图-1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如图-2所示。 已知：的去除率；、不与反应。 下列有关与的反应及上述实验的结论合理的是 A. M对该反应无催化效果 B. 实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同 C. 上述实验条件下，与相比，催化该反应的效果更好 D. 其他条件相同时，与相比，改变温度对催化该反应的影响更大 二、填空题(本题包括4小题，共20分) 21. 请用下列物质对应的序号填空。 ①氢气 ②稀有气体 ③金刚石 ④氧气 ⑤明矾 （1）可用作切割玻璃的是__________； （2）可用作气体燃料的是__________； （3）可用作净水剂的是_____________； （4）可用作霓虹灯的是_____________。 22. 明代科学著作《天工开物》中记载：“轧蔗取浆”、“其滓①为薪”、“取汁煎糖”。某蔗糖的制备的流程如下 (注①“滓”是指沉淀的杂质) （1）操作A名称是___________，实验室进行此操作时使用玻璃棒的作用是___________。 （2）糖汁呈棕黄色，工业上可加入___________对糖汁进行脱色处理。 （3）由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是___________(选填“物理”或“化学”)变化。 23. 中华文化源远流长。 （1）瓷器是火与土的结晶艺术。 长石是制作陶瓷的主要原料，以钾长石为例，主要成分为KAlSi3O8，其中硅、氧元素的质量比为___________。 （2）“铁华粉”是中国古代一种重要的补铁药物。 ①“铁华粉”的主要成分为醋酸亚铁，亚铁离子的符号为______。 ②“铁华粉”在空气中氧化水解生成复杂的混合物，常含有氢氧化亚铁、氢氧化铁、碱式醋酸铁等，写出氢氧化铁的化学式________。 （3）一杯醇酒沉淀千年匠心。 ①酿酒时，将葡萄碾碎后与白糖混合，加入酵母菌密封发酵。密封发酵是为了防止空气中的__________(填化学式)对发酵过程的影响。 ②酵母菌将葡萄糖(C6H12O6)转化为酒精(C2H6O)和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的符号表达式____________________________________。 24. 某化学兴趣小组在实验室里进行电解水实验。 【基础实验】如图所示，在电解器玻璃管里加满水(水中加入少量氢氧化钠)，接通直流电源，一段时间后断开电源，并检验反应中产生的气体。 （1）检测管a收集到的气体的方法________________________。 【实验结论】 （2）该实验说明水是由_________组成的。 （3）该反应的符号表达式为__________________________。 【实验拓展】理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为2：1，实际测定结果却往往大于2：1，这是为什么？ 【查阅资料】常温常压下，1L水中最多能溶解约30mL氧气、18mL氢气。 【探究实验】分别选用不同的电极材料进行电解水实验，3分钟后记录实验数据如下表所示。 电极材料 铜丝 铁丝 保险丝 电阻丝 氢气与氧气的体积比 7.7: 3.3 6.5:3.2 6.9:2.9 7.3:3.4 【实验分析】 （4）下列关于电解水实验的说法中，正确的是_______(填字母)。 A. 进行该实验前，需要先检查装置的气密性 B. 铜丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近2：1 【交流反思】 （5）根据题中所给内容，推测影响测得的氢气和氧气的体积比的因素有_______________________。 三、探究题(本题包括4小题，共40分) 25. 如图甲是实验室制取氧气的实验装置，图乙是某学习小组设计的自制简易供氧器。 （1）写出标有字母a的仪器的名称：__________。 （2）图甲、乙中制取氧气的化学反应符号表达式是____________________________。 （3）图甲中实验时长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是____________________，应在何时收集氧气____________________。 （4）图乙中为了便于观察氧气的流速以及增加吸氧的安全性，塑料吸管需要伸入液体X中，X应该是_______。 （5）该实验所用过氧化氢溶液能产生氧气1.6g，现改用高锰酸钾制取氧气。 ①高锰酸钾的相对分子质量为_______________。 ②理论上需要高锰酸钾多少克？____________(已知高锰酸钾中的氧元素有1/4能转化为氧气)(写出计算过程，计算结果保留一位小数) 26. 多角度认识物质的变化，有助于在生活中更好地运用化学知识。 (一)从反应条件视角 研究小组利用图 1 所示装置探究燃烧的条件。通过长颈漏斗加入 80 的热水，并将燃烧匙上的红磷和白磷全部淹没，然后连接注射器并推动活塞，将部分热水压回长颈漏斗中，使白磷、红磷露出水面。 资料：红磷的着火点240℃ 白磷的着火点40℃。 （1）露出水面后白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是_______________。 （2）该实验中说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是_____________________。 （3）写出该实验中白磷燃烧的符号表达式_______________________。 (二)从定量分析视角 兴趣小组进行了“过氧化氢分解前后质量测定”的实验(如图2)。 （4）称量反应前总质量，充分反应后再次称量总质量，发现托盘天平指针偏向_______(填“左”或“右”)边，原因是_________________________。 （5）用质量守恒定律分析：该反应中参加反应的_________总质量=生成的_________总质量。 （6）从微观角度再次分析此反应，如图3，请将“反应后”的微观粒子模型在虚线框中补充完整__________。该化学变化中没有发生改变的微观粒子是_________(填具体微观粒子名称)。 27. 空气是宝贵的自然资源。 (一)如下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)。 （1）X是空气中含量最多的气体，其化学式是_________。 （2）分离空气常用方法有以下两种。 ①分离液态空气法：原理是利用液氧和液氮的_________不同而分离的。 ②用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：氮气______氧气(选填“>”“=”、“<”)。 （3）化学反应①所属基本反应类型是_____________。 （4）反应②是NH3(氨气)与Y在低温加压条件下生成尿素的同时还生成水，写出其反应的符号表达式_______________________________。 (二)从空气中获得氮气，进行氨气的合成。工业合成氨气的流程如图1所示，在铁触媒作用下，用体积比为 1：3的氮气和氢气合成氨气，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 （5）流程中为了提高反应物的利用率，节约资源，可以将物质___________返回到合成塔中循环利用。 （6）按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是______(填字母)。 A. 200大气压、300℃ B. 200 大气压、500℃ C. 400大气压、300℃ D. 400大气压、500℃ (三)通过研究，科学家发现氨气是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。下表为氨气和氢气的部分信息： 性质名称 颜色、气味 熔点/℃ 沸点/℃ 25℃水中溶解度/g·L-1 标况下密度/ g·L-1 氨气 无色、刺激性 -77.7 -33 456 0.6942 氢气 无色、无味 -259.2 -253 0.0015 0.0899 （7）由上表分析可知液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源的原因有： ①NH3燃烧也没有污染；另外因为__________________，所以泄漏时易发现，同时由于它易溶于水，便于用水加以处理。 ②氨气的沸点(-33℃) 比氢气(-253℃)_______。 28. 某兴趣小组针对氧气的制备展开探究性实验活动。 任务一：探究影响过氧化氢分解速率的因素 二氧化锰常作为过氧化氢溶液分解制取氧气的催化剂，兴趣小组同学通过查阅资料发现许多水果的果肉也可以作催化剂，于是以水果果肉为催化剂开展实验，探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。 【查阅资料】 过氧化氢分解酶是一种广泛存在于植物中的生物酶，其催化效果受温度影响。 【定性研究】 （1）设计实验如图甲所示，可通过观察________________来定性比较不同果肉的催化效果。 【定量研究】 为了定量比较不同果肉的催化效果，同时探究其他影响过氧化氢分解速率的因素，兴趣小组同学又用图乙所示装置进行了对照实验。 【进行实验】室温下，向烧瓶中加入10mL 不同浓度的过氧化氢溶液，再与3g水果果肉混合，记录液柱从0移动至5的时间如下表所示。 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 液柱从0移动至 5的时间/s 浓度% 体积/mL 种类 质量/g ① 3 10 苹果果肉 3 286 ② 5 10 苹果果肉 3 227 ③ 10 10 苹果果肉 3 176 ④ 10 10 香蕉果肉 3 14 ⑤ 10 10 水蜜桃果肉 3 31 【解释与结论】 （2）装入试剂前，用双手捂住烧瓶底部，观察到液柱向右缓缓移动，松手后，液柱又返回原点，说明装置气密性____________(填“好”或“不好”)。 （3）证明不同水果果肉的催化效果不同，最好选择的实验是_________(填实验序号)。 （4）由①②③可以得到的结论是：在实验研究范围内，其他条件相同时，_____________________________。 （5）①中，若将过氧化氢溶液浓度改为1%，则液柱从0移动至5的时间________(“>”“<”或“=”)286s。 【继续实验】 （6）补做实验，探究催化剂质量对过氧化氢溶液的分解速率是否有影响。 实验方案：室温下，向烧瓶中加入10mL 浓度为5%的过氧化氢溶液，_________________________。 任务二：探究某品牌家用呼吸自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含氯酸钠(NaClO3)、二氧化锰和铝粉。其制氧原理：。 （7）呼吸自救器中的二氧化锰_________(填“需要”或“不需要”)定期添加。 （8）制氧药剂中，利用铝粉燃烧为NaClO3分解提供所需热量。控制制氧药剂中物质的质量比m(NaClO3):m(MnO2)=22:1进行实验，得到O2的质量如下表所示。 实验编号 m(制氧药剂)/g m(NaClO3+MnO2)/g m(铝粉) /g m(O2)/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 ①上述实验的目的是探究______________________对得到氧气质量的影响。 ②由上述实验可知，在该实验中m(NaClO3+MnO2):m(铝粉)=_________为最佳配比。 ③实验4中得到O2质量小于实验3的主要原因是____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级教学情况调研测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，请将自己的姓名填写在试卷上，并填写好答题卡上的信息。 3.请将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考试时不允许使用计算器。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 K-39 Mn-55 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1. “中国探月工程”使中国人数千年来登上月球的梦想逐步走向现实。下列相关研究属于化学范畴的是 A. 研究月背带回样品的性质 B. 建立起地球与月背之间的通信 C. 预先进行轨道力学的研究 D. 预计在月球开展深空天文观测 【答案】A 【解析】 【详解】A.研究样品的性质属于化学研究范畴，正确； B.研究地球与月背之间的通信属于通信技术研究范畴，不正确； C.对轨道力学的研究属于物理研究范畴，不正确； D.天文观测属于天文学研究范畴，不正确。 2. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 白土烧瓷 D. 甘蔗榨汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、纺纱织布没有新物质生成，是物理变化。不符合题意； B、伐木制舟没有新物质生成，是物理变化。不符合题意； C、白土烧瓷有新物质生成，是化学变化。符合题意； D、甘蔗榨汁没有新物质生成，是物理变化。不符合题意； 故选C。 3. 化学的发展是无数化学家努力而来，下列化学史有关说法错误的是 A. 道尔顿首次测定空气中氧气的含量 B. 张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献 C. 闵恩泽为我国炼油催化剂之父 D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律 【答案】A 【解析】 【详解】A. 首次用定量实验测定空气中氧气含量的化学家是拉瓦锡，道尔顿的核心贡献是提出近代原子学说，该说法错误。 B. 张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，是国际公认的该领域重要贡献者，该说法正确。 C. 闵恩泽是我国炼油催化应用科学的奠基人，被称为“中国炼油催化剂之父”，该说法正确。 D. 俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，并编制了第一张元素周期表，该说法正确。 4. 化学用语表示正确的是 A. 3个氨分子：3NH4 B. 2个氢原子：H2 C. 氖气：Ne2 D. 2个钙离子：2Ca2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、氨分子的化学式为，3个氨分子应表示为，该选项表示错误； B、表示多个原子时在元素符号前加对应数字，2个氢原子应表示为，表示1个氢分子，该选项表示错误； C、氖气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，该选项表示错误； D、钙离子带2个单位正电荷，符号为Ca2+，表示2个钙离子时在离子符号前加数字2，即2Ca2+，该选项表示正确。 故选D。 5. 物质是由微观粒子构成的。下列物质是由离子构成的是 A. 铁 B. 金刚石 C. 干冰 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁是金属，铁是由铁原子直接构成的，故A选项不符合题意； B、金刚石是碳单质，是由碳原子直接构成的，故B选项不符合题意； C、干冰是固体二氧化碳的俗称，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故C选项不符合题意； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D选项符合题意。 故选D。 6. 大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，可能导致骨质疏松，该元素是 A. 铁 B. 钙 C. 碘 D. 氟 【答案】B 【解析】 【详解】钙是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，人体缺钙会引发骨质疏松、佝偻病，碳酸饮料导致钙流失的原因，符合题干描述。 7. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化镁中Mg为+2价、O为-2价，的化合价代数和为，化学式书写正确。 B.硝酸钠中Na为+1价、硝酸根为-1价，的化合价代数和为，化学式书写正确。 C.氢氧化钾中K为+1价、氢氧根为-1价，的化合价代数和为，化学式书写正确。 D.氯化铝中Al为+3价、Cl为-1价，正确化学式应为，化学式书写错误。 8. 碳元素和氮元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 电子数不同 C. 中子数不同 D. 原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，故碳元素和氮元素的本质区别是：质子数不同。故选A。 9. 新型气膜粮仓的粮堆中，注入了某气体作保护气，抑制虫霉等。该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氮气（）常温下化学性质不活泼，无毒且廉价易得，能抑制虫霉活性和粮食的呼吸作用，避免粮食变质，符合要求； B. 氧气（）会支持粮食呼吸、促进微生物繁殖，加速粮食腐败，不符合要求； C. 水蒸气（）会提升粮堆湿度，极易引发粮食霉变，不符合要求； D. 氢气（）属于易燃易爆气体，使用安全风险极高，不适合作为粮食保护气，不符合要求。 10. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 滴加液体 C. 点燃酒精灯 D. 加热液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用固体时，瓶塞倒放在桌面，防止腐蚀桌面或污染试剂，该选项不符合题意。 B、滴加液体时，胶头滴管在试管口上方竖直悬空，该选项不符合题意。 C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以防失火，该选项不符合题意。 D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45°，试管夹夹在中上部，手握试管夹长柄，拇指松开短柄，该选项符合题意。 故选D。 11. 钛元素在化合物中一般显+4价，它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关钛元素的说法不正确的是 A. 原子序数为22 B. 属于金属元素 C. 相对原子质量为47.87g D. 与氯元素组成的化合物的化学式为TiCl4 【答案】C 【解析】 【详解】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息和化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；根据元素的化合价与化合物中元素化合价的正负代数和为0来判断化学式的正误。 A、根据钛元素在周期表中的所提供的信息可知：钛元素原子序数为22，故A正确； B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，所以钛元素属于金属元素；故B正确； C、根据钛元素在周期表中的所提供的信息可知：钛元素的相对原子质量为47.87；故C错误； D、钛元素在化合物中一般显+4价，氯元素为-1价，利用十字交叉法写出化学式为TiCl4，故D正确； 故选C。 点睛：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行解分析解题的能力。 12. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放热 B. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 加热碱式碳酸铜，固体颜色由黑色变为绿色 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体（氧化镁），并放出热量，正确； B、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，而不是白雾。烟是固体小颗粒，雾是小液滴，红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体小颗粒，所以是白烟，错误； C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射是实验现象，但 “生成四氧化三铁” 是实验结论，不是现象，错误； D、加热碱式碳酸铜，碱式碳酸铜（绿色）受热分解生成氧化铜（黑色）、水和二氧化碳，固体颜色应由绿色变为黑色，错误。 故选A。 13. 靛蓝（）是传统扎染工艺的染料之一。下列有关靛蓝的说法正确的是 A. 靛蓝中含有氮分子 B. 靛蓝中碳、氧元素的质量比为8:1 C. 1个靛蓝分子中含有30个原子 D. 靛蓝完全燃烧的产物只有和 【答案】C 【解析】 【详解】A、靛蓝是由靛蓝分子构成的纯净物，仅含靛蓝分子，不含氮分子，说法错误。 B、靛蓝中碳、氧元素的质量比为，是碳、氧原子的个数比，说法错误。 C、1个靛蓝分子中含有的原子总数为，说法正确。 D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，靛蓝含有氮元素，完全燃烧产物除和外，还存在含氮元素的物质，说法错误。 故选C。 14. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是（ ） A. 乙的化学式为CO2 B. 反应前后原子种类和个数不变 C. 整个转化过程中共有3种氧化物 D. 甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 【答案】D 【解析】 【分析】根据甲转化为丙的微观过程可知，甲是CO、乙是CO2、丙是CH3OH、丁是H2O。 【详解】A、根据分析可知，乙的化学式为CO2，此项不符合题意； B、化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，故反应前后原子种类和个数不变，此项不符合题意； C、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物，整个转化过程中属于氧化物的物质有CO、CO2、H2O，此项不符合题意； D、甲为CO，碳元素的质量分数为，乙为CO2，碳元素的质量分数为，丙为CH3OH，碳元素的质量分数为，故碳元素的质量分数：甲＞丙＞乙。 故选D。 15. 汽车气缸中将汽油(含C8H18等)喷成雾状进行燃烧，目的是 A. 使汽油急速燃烧 B. 减少二氧化碳的排放 C. 减少氧气的消耗 D. 使C8H18着火点升高 【答案】A 【解析】 【详解】A、把汽油喷成雾状燃烧，本质是增大汽油与氧气的接触面积，以此促进燃烧更充分、更迅速；使汽油急速燃烧：增大接触面积能使汽油急速燃烧，说法正确。 B、减少二氧化碳的排放：汽油燃烧生成二氧化碳的量由其质量决定，喷成雾状仅促进燃烧充分，不会减少二氧化碳排放，说法错误。 C、减少氧气的消耗：燃烧更充分会使氧气消耗更完全，不会减少氧气消耗，说法错误。 D、使着火点升高：着火点是物质的固有属性，不会因形态改变而升高，说法错误。 故选A。 16. 建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述不正确的是 A. 石墨和金刚石物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同 B. 氧气和臭氧的化学性质存在差异的原因是构成它们的分子不同 C. 夏天钢轨之间的缝隙变小的原因是温度升高铁原子变大了 D. 过氧化氢溶液是混合物的原因是其中含有过氧化氢分子、水分子等多种分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨和金刚石物理性质不同的原因是两种物质中碳原子的排列方式不同，选项正确，不符合题意； B、氧气由氧气分子构成，臭氧由臭氧分子构成，两种物质的分子的构成不同，所以两种物质的化学性质存在差异，选项正确，不符合题意； C、夏天钢轨之间的缝隙变小的原因是温度升高，铁原子之间的间隔变大了，而铁原子本身并没有变化，选项错误，符合题意； D、过氧化氢溶液中含有过氧化氢分子、水分子等多种分子，所以过氧化氢溶液属于混合物，选项正确，不符合题意； 故选C。 17. 图甲所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图乙是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间的关系图(该装置气密性良好，P₀是集气瓶内初始气压)下列说法不正确的是 A. 红磷点燃后要迅速放入瓶中 B. 容器内水的作用主要是降温和防止污染 C. d点时集气瓶冷却到初始温度 D. a点时集气瓶中气压变大是氧气被迅速消耗造成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧后迅速伸入集气瓶，防止伸入过慢使瓶内气体受热膨胀逸出，测量结果不准确，故A正确； B、红磷燃烧生成五氧化二磷，反应放热，容器内水的作用主要是加快冷却和溶解五氧化二磷，防止污染，故B正确； C、d点时压强最小，说明集气瓶冷却到初始温度，故C正确； D、集气瓶中气压瞬间变大，是因为红磷燃烧放出大量的热，使装置内气压增大，故D错误。 故选D。 18. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. SSO2 B. NH4HCO3N2 C. MgMgO D. CO2O2 【答案】B 【解析】 【详解】A.硫在氧气中点燃生成二氧化硫，反应为，转化可实现。 B.碳酸氢铵受热分解的产物为氨气、二氧化碳和水，反应为，无法生成氮气，该转化不能实现。 C.镁在氧气中点燃生成氧化镁，反应为，转化可实现。 D.二氧化碳和水在光照、叶绿素作用下发生光合作用生成氧气，反应为，转化可实现。 19. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别水和过氧化氢 取样，加入适量的二氧化锰 B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入瓶中 C 区分和 观察颜色 D 验证蜡烛中是否含有碳元素 点燃蜡烛，将干冷的小烧杯罩在火焰上方 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化下会分解产生氧气（有气泡冒出），而水加入二氧化锰无明显现象，该方法可有效鉴别水和过氧化氢，能达到实验目的。 B、和都不支持燃烧，将燃着的木条伸入瓶中，木条均会熄灭，无法鉴别，不能达到实验目的。 C、和均为黑色固体，观察颜色无法区分，不能达到实验目的。 D、干冷小烧杯只能检验蜡烛燃烧生成的水（证明含氢元素），若要验证碳元素，需检验生成的二氧化碳（如用澄清石灰水），不能达到实验目的。 故填：A。 20. 能与有机物反应，从而去除水样中的。为研究不同固体催化剂、对该反应中去除率的影响，进行如图-1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如图-2所示。 已知：的去除率；、不与反应。 下列有关与的反应及上述实验的结论合理的是 A. M对该反应无催化效果 B. 实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同 C. 上述实验条件下，与相比，催化该反应的效果更好 D. 其他条件相同时，与相比，改变温度对催化该反应的影响更大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 对比M组的实验①（未加）和实验②（加），实验②的X去除率明显更高，说明M对反应有催化效果，错误。 B. 实验①未加，且已知M、N不与X反应，X少量去除是催化剂的吸附作用（物理变化）；实验②是与X发生化学反应去除X，二者原理不同，错误。 C. 相同实验条件下（如同为实验②的pH=3、加，或同为实验③的pH=9、加），N对应的X去除率均远高于M，说明N的催化效果更好，正确。 D. 实验②和③同时改变了pH和温度两个变量，无法判断温度改变对两种催化剂的影响差异，错误。 二、填空题(本题包括4小题，共20分) 21. 请用下列物质对应的序号填空。 ①氢气 ②稀有气体 ③金刚石 ④氧气 ⑤明矾 （1）可用作切割玻璃的是__________； （2）可用作气体燃料的是__________； （3）可用作净水剂的是_____________； （4）可用作霓虹灯的是_____________。 【答案】（1） ③ （2） ① （3） ⑤ （4） ② 【解析】 【小问1详解】  ③金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃； 【小问2详解】 ①氢气具有可燃性，可用作气体燃料； 【小问3详解】 ⑤明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，可用作净水剂； 【小问4详解】 ②稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作不同用途的电光源，如可用作霓虹灯。 22. 明代科学著作《天工开物》中记载：“轧蔗取浆”、“其滓①为薪”、“取汁煎糖”。某蔗糖的制备的流程如下 (注①“滓”是指沉淀的杂质) （1）操作A名称是___________，实验室进行此操作时使用玻璃棒的作用是___________。 （2）糖汁呈棕黄色，工业上可加入___________对糖汁进行脱色处理。 （3）由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是___________(选填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2）活性炭 （3）物理 【解析】 【小问1详解】 操作A能将甘蔗压榨后物质分离成蔗浆和蔗滓，即将固体与液体分离，其名称是过滤；实验室进行此操作时使用玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，工业上可加入活性炭对糖浆进行脱色处理； 【小问3详解】 甘蔗制备蔗糖主要通过“轧蔗取浆”、“取汁煎糖”，该变化过程只是物体的形状的改变、水的蒸发，没有新物质生成，是物理变化。 23. 中华文化源远流长。 （1）瓷器是火与土的结晶艺术。 长石是制作陶瓷的主要原料，以钾长石为例，主要成分为KAlSi3O8，其中硅、氧元素的质量比为___________。 （2）“铁华粉”是中国古代一种重要的补铁药物。 ①“铁华粉”的主要成分为醋酸亚铁，亚铁离子的符号为______。 ②“铁华粉”在空气中氧化水解生成复杂的混合物，常含有氢氧化亚铁、氢氧化铁、碱式醋酸铁等，写出氢氧化铁的化学式________。 （3）一杯醇酒沉淀千年匠心。 ①酿酒时，将葡萄碾碎后与白糖混合，加入酵母菌密封发酵。密封发酵是为了防止空气中的__________(填化学式)对发酵过程的影响。 ②酵母菌将葡萄糖(C6H12O6)转化为酒精(C2H6O)和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的符号表达式____________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 中硅、氧元素的质量比为。 【小问2详解】 ①一个亚铁离子带两个单位的正电荷，表示为； ② 氢氧化铁中铁元素为+3价，氢氧根为-1价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，化学式为。 【小问3详解】 ① 酵母菌产酒精的发酵过程为无氧呼吸，空气中的氧气（）会抑制酵母菌的无氧代谢，因此需要密封隔绝氧气； ②能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，结合反应物、生成物和反应条件，即可写出对应符号表达式。 24. 某化学兴趣小组在实验室里进行电解水实验。 【基础实验】如图所示，在电解器玻璃管里加满水(水中加入少量氢氧化钠)，接通直流电源，一段时间后断开电源，并检验反应中产生的气体。 （1）检测管a收集到的气体的方法________________________。 【实验结论】 （2）该实验说明水是由_________组成的。 （3）该反应的符号表达式为__________________________。 【实验拓展】理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为2：1，实际测定结果却往往大于2：1，这是为什么？ 【查阅资料】常温常压下，1L水中最多能溶解约30mL氧气、18mL氢气。 【探究实验】分别选用不同的电极材料进行电解水实验，3分钟后记录实验数据如下表所示。 电极材料 铜丝 铁丝 保险丝 电阻丝 氢气与氧气的体积比 7.7: 3.3 6.5:3.2 6.9:2.9 7.3:3.4 【实验分析】 （4）下列关于电解水实验的说法中，正确的是_______(填字母)。 A. 进行该实验前，需要先检查装置的气密性 B. 铜丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近2：1 【交流反思】 （5）根据题中所给内容，推测影响测得的氢气和氧气的体积比的因素有_______________________。 【答案】（1）将带火星的木条放到管a尖嘴处，打开活塞，木条复燃，说明管a中的气体是氧气 （2）氢元素和氧元素 （3） （4）A （5）气体在水中的溶解能力、电极材料的种类 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中产生的氧气与氢气的体积比是1:2，管a中的气体少，是氧气，氧气具有助燃性，检验时可以用带火星的木条。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 A.电解水实验有气体生成，实验前必须检查装置气密性，防止气体泄漏影响体积测定，说法正确； B.计算各组体积比：铜丝组约2.33:1、铁丝组约2.03:1、保险丝组约2.38:1、电阻丝组约2.15:1，铁丝组的比值最接近2:1，铜丝组不是最接近的，B错误； 故选A。 【小问5详解】 结合题给资料，常温下氧气在水中的溶解能力比氢气更强，会导致收集到的氧气体积偏小，使氢氧体积比大于2:1；同时不同电极材料对应的实验数据差异很大，说明电极材料种类也会影响测得的氢氧体积比。 三、探究题(本题包括4小题，共40分) 25. 如图甲是实验室制取氧气的实验装置，图乙是某学习小组设计的自制简易供氧器。 （1）写出标有字母a的仪器的名称：__________。 （2）图甲、乙中制取氧气的化学反应符号表达式是____________________________。 （3）图甲中实验时长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是____________________，应在何时收集氧气____________________。 （4）图乙中为了便于观察氧气的流速以及增加吸氧的安全性，塑料吸管需要伸入液体X中，X应该是_______。 （5）该实验所用过氧化氢溶液能产生氧气1.6g，现改用高锰酸钾制取氧气。 ①高锰酸钾的相对分子质量为_______________。 ②理论上需要高锰酸钾多少克？____________(已知高锰酸钾中的氧元素有1/4能转化为氧气)(写出计算过程，计算结果保留一位小数) 【答案】（1）集气瓶 （2） （3） ①. 防止生成的氧气从长颈漏斗上口逸出 ②. 等到导管口有连续均匀的气泡冒出时再开始收集 （4）水 （5） ①. 158 ②. 设需要高锰酸钾质量为 答案：理论上需要高锰酸钾15.8g。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 图甲和图乙都是利用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气。 【小问3详解】 长颈漏斗下端伸入液面以下后，液体形成液封，避免生成的气体从漏斗管口跑掉； 装置内原本残留有空气，刚开始排出的气泡是空气，若此时收集会导致得到的氧气不纯，待气泡连续均匀冒出时，装置内空气已排尽，收集的氧气纯度较高。 【小问4详解】 氧气通入水中会产生可见气泡，可通过气泡冒出的快慢直观观察氧气流速，同时还能润湿氧气、防止氧气直接冲入人体造成不适，提升吸氧安全性。 【小问5详解】 ①高锰酸钾的相对分子质量计算为 ②见答案。 26. 多角度认识物质的变化，有助于在生活中更好地运用化学知识。 (一)从反应条件视角 研究小组利用图 1 所示装置探究燃烧的条件。通过长颈漏斗加入 80 的热水，并将燃烧匙上的红磷和白磷全部淹没，然后连接注射器并推动活塞，将部分热水压回长颈漏斗中，使白磷、红磷露出水面。 资料：红磷的着火点240℃ 白磷的着火点40℃。 （1）露出水面后白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是_______________。 （2）该实验中说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是_____________________。 （3）写出该实验中白磷燃烧的符号表达式_______________________。 (二)从定量分析视角 兴趣小组进行了“过氧化氢分解前后质量测定”的实验(如图2)。 （4）称量反应前总质量，充分反应后再次称量总质量，发现托盘天平指针偏向_______(填“左”或“右”)边，原因是_________________________。 （5）用质量守恒定律分析：该反应中参加反应的_________总质量=生成的_________总质量。 （6）从微观角度再次分析此反应，如图3，请将“反应后”的微观粒子模型在虚线框中补充完整__________。该化学变化中没有发生改变的微观粒子是_________(填具体微观粒子名称)。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）白磷被热水淹没时不燃烧，露出水面后燃烧 （3） （4） ①. 右 ②. 该装置敞口，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成的氧气逸散到空气中，使左盘总质量减小 （5） ①. 过氧化氢 ②. 水和氧气 （6） ①. ②. 氢原子和氧原子 【解析】 【小问1详解】 80℃的热水能使白磷温度达到其40℃的着火点，但远低于红磷240℃的着火点，二者都露出水面接触氧气后，白磷燃烧、红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物自身的着火点。 【小问2详解】 淹没在热水中的白磷温度已经达到着火点，但被水隔绝了氧气，无法燃烧；当被压出水面接触氧气后立刻燃烧，两组现象对比可证明燃烧需要可燃物与氧气接触。 【小问3详解】 白磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷， 【小问4详解】 反应在左侧托盘的敞口烧杯中进行，生成的氧气逸出，左盘剩余物质总质量小于反应前总质量，因此左盘变轻，天平指针偏向右侧。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该反应中过氧化氢是反应物，分解生成水和氧气。 【小问6详解】 根据图示，反应前有2个过氧化氢分子，共4个氢原子、4个氧原子，图中已画出2个水分子（共2个氧原子、4个氢原子），根据原子守恒，还剩余2个氧原子，构成1个氧分子；化学变化的本质是分子拆分为原子、原子重新组合为新分子，因此该过程中不发生改变的微观粒子是氢原子和氧原子。 27. 空气是宝贵的自然资源。 (一)如下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)。 （1）X是空气中含量最多的气体，其化学式是_________。 （2）分离空气常用方法有以下两种。 ①分离液态空气法：原理是利用液氧和液氮的_________不同而分离的。 ②用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：氮气______氧气(选填“>”“=”、“<”)。 （3）化学反应①所属基本反应类型是_____________。 （4）反应②是NH3(氨气)与Y在低温加压条件下生成尿素的同时还生成水，写出其反应的符号表达式_______________________________。 (二)从空气中获得氮气，进行氨气的合成。工业合成氨气的流程如图1所示，在铁触媒作用下，用体积比为 1：3的氮气和氢气合成氨气，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 （5）流程中为了提高反应物的利用率，节约资源，可以将物质___________返回到合成塔中循环利用。 （6）按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是______(填字母)。 A. 200大气压、300℃ B. 200 大气压、500℃ C. 400大气压、300℃ D. 400大气压、500℃ (三)通过研究，科学家发现氨气是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。下表为氨气和氢气的部分信息： 性质名称 颜色、气味 熔点/℃ 沸点/℃ 25℃水中溶解度/g·L-1 标况下密度/ g·L-1 氨气 无色、刺激性 -77.7 -33 456 0.6942 氢气 无色、无味 -259.2 -253 0.0015 0.0899 （7）由上表分析可知液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源的原因有： ①NH3燃烧也没有污染；另外因为__________________，所以泄漏时易发现，同时由于它易溶于水，便于用水加以处理。 ②氨气的沸点(-33℃) 比氢气(-253℃)_______。 【答案】（1） （2） ①. 沸点 ②. （3） 化合反应 （4） （5） 未反应的氮气和氢气 （6）C （7） ①. 氨气具有刺激性气味 ②. 高（更易液化，便于储存运输） 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2； 【小问2详解】 ①分离液态空气法利用液氧和液氮的沸点​不同进行分离。 ②分子筛能吸入氧分子而与其他分子分离，说明氧分子能进入孔穴而氮分子不能，因此氮分子比氧分子大，即氮气 >​ 氧气。 【小问3详解】 反应①为碳和氧气反应生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 【小问4详解】 根据（3）的分析，Y是二氧化碳，则反应② 是NH3(氨气)与二氧化碳在低温加压条件下生成尿素和水，反应的符号表达式见答案。 【小问5详解】 由流程图可知，冷却分离出液氨后，剩余的氮气和氢气可返回合成塔循环使用。 【小问6详解】 根据图2，相同条件下，300℃时氨气的含量比500℃时高，且压强越大，氨气的含量越高，因此各选项中400大气压、300℃条件下，平衡时氨气的含量最高，故选：C。 【小问7详解】 ①氨气具有刺激性气味，泄漏时易被察觉。 ②氨气的沸点(-33℃) 比氢气(-253℃)高，更易液化，便于储存运输。 28. 某兴趣小组针对氧气的制备展开探究性实验活动。 任务一：探究影响过氧化氢分解速率的因素 二氧化锰常作为过氧化氢溶液分解制取氧气的催化剂，兴趣小组同学通过查阅资料发现许多水果的果肉也可以作催化剂，于是以水果果肉为催化剂开展实验，探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。 【查阅资料】 过氧化氢分解酶是一种广泛存在于植物中的生物酶，其催化效果受温度影响。 【定性研究】 （1）设计实验如图甲所示，可通过观察________________来定性比较不同果肉的催化效果。 【定量研究】 为了定量比较不同果肉的催化效果，同时探究其他影响过氧化氢分解速率的因素，兴趣小组同学又用图乙所示装置进行了对照实验。 【进行实验】室温下，向烧瓶中加入10mL 不同浓度的过氧化氢溶液，再与3g水果果肉混合，记录液柱从0移动至5的时间如下表所示。 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 液柱从0移动至 5的时间/s 浓度% 体积/mL 种类 质量/g ① 3 10 苹果果肉 3 286 ② 5 10 苹果果肉 3 227 ③ 10 10 苹果果肉 3 176 ④ 10 10 香蕉果肉 3 14 ⑤ 10 10 水蜜桃果肉 3 31 【解释与结论】 （2）装入试剂前，用双手捂住烧瓶底部，观察到液柱向右缓缓移动，松手后，液柱又返回原点，说明装置气密性____________(填“好”或“不好”)。 （3）证明不同水果果肉的催化效果不同，最好选择的实验是_________(填实验序号)。 （4）由①②③可以得到的结论是：在实验研究范围内，其他条件相同时，_____________________________。 （5）①中，若将过氧化氢溶液浓度改为1%，则液柱从0移动至5的时间________(“>”“<”或“=”)286s。 【继续实验】 （6）补做实验，探究催化剂质量对过氧化氢溶液的分解速率是否有影响。 实验方案：室温下，向烧瓶中加入10mL 浓度为5%的过氧化氢溶液，_________________________。 任务二：探究某品牌家用呼吸自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含氯酸钠(NaClO3)、二氧化锰和铝粉。其制氧原理：。 （7）呼吸自救器中的二氧化锰_________(填“需要”或“不需要”)定期添加。 （8）制氧药剂中，利用铝粉燃烧为NaClO3分解提供所需热量。控制制氧药剂中物质的质量比m(NaClO3):m(MnO2)=22:1进行实验，得到O2的质量如下表所示。 实验编号 m(制氧药剂)/g m(NaClO3+MnO2)/g m(铝粉) /g m(O2)/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 ①上述实验的目的是探究______________________对得到氧气质量的影响。 ②由上述实验可知，在该实验中m(NaClO3+MnO2):m(铝粉)=_________为最佳配比。 ③实验4中得到O2质量小于实验3的主要原因是____________________________。 【答案】（1）相同时间内两支试管中产生气泡的快慢 （2）好 （3）③④⑤ （4）过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快 （5）> （6）加入不同质量的苹果果肉（例如2g苹果果肉），记录液柱从0移动至5的时间，和实验②的时间对比 （7）不需要 （8） ①. 铝粉的质量（或铝粉与氯酸钠、二氧化锰混合物的质量比） ②. 97:3 ③. 铝粉质量过多，更多的氧气会和过量的铝粉发生燃烧反应被消耗，因此最终得到的氧气质量减小 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢分解会释放氧气产生气泡，催化效果越好分解速率越快，气泡生成越剧烈，可通过气泡生成的速率定性判断催化效果 【小问2详解】 松手后温度回落，装置内气压恢复至初始值，液柱回到原点，说明装置没有漏气，气密性良好。 【小问3详解】 要验证不同果肉催化效果不同，需遵循控制变量原则，保证除催化剂种类外，其他所有条件（过氧化氢浓度、体积、催化剂质量）完全一致，实验③④⑤满足该要求。 【小问4详解】 实验①②③中，催化剂种类、质量，过氧化氢体积均相同，仅过氧化氢浓度递增，对应的液柱移动时间逐渐缩短，说明分解速率随过氧化氢浓度升高而加快 【小问5详解】 根据前一组实验的规律，其他条件相同时，过氧化氢浓度越低，分解速率越慢。1%的过氧化氢浓度比3%更低，分解更慢，液柱移动到5所需的时间会比286s更长。 【小问6详解】 探究催化剂质量的影响，要控制其他条件和实验②完全一致，仅改变水果果肉的质量，通过对比液柱移动的时间判断分解速率是否受催化剂质量影响。 【小问7详解】 该反应中二氧化锰是催化剂，初中阶段明确催化剂在反应前后的质量和化学性质都不发生改变，因此不需要定期添加。 【小问8详解】 ①四组实验中总药剂质量固定，仅铝粉的质量是变量，实验目的就是探究铝粉质量对生成氧气质量的影响。 ②对比四组实验数据，铝粉质量为3g时生成的氧气质量最大，对应配比为97:3，是最佳配比。 铝粉具有可燃性，铝粉过量时，会和生成的氧气反应，消耗部分氧气，导致最终收集到的氧气总质量下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $