精品解析：北京市海淀区2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

海淀区2025——2026学年第一学期期中练习 高三化学 2025.11 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是 A. 金属性：Mg>Al B. 酸性：HClO4>HClO C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：H2O>H2S 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg、Al为同一周期元素，从左往右元素的金属性依次减弱，则金属性：Mg＞Al能够用元素周期律解释，A不符合题意； B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，Cl最高价氧化物的水化物是，酸性：HClO4>HClO不能用元素周期律解释，B符合题意； C．Na与Mg属于同周期元素，Na在Mg的左边，金属性Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2能用元素周期律解释，C不符合题意； D．同主族从上到下元素的非金属性依次减弱，非金属性：O>S，热稳定性：H2O>H2S能用元素周期律解释，D符合题意； 故选B。 2. 叶绿素是和卟啉形成的一类配位化合物。某种叶绿素的结构如下图，下列关于该叶绿素的说法不正确的是 A. 含氧官能团有两种 B. 所含元素第一电离能： C. N原子是配位原子 D. C原子均为杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．该叶绿素中的含氧官能团有酯基和酮羰基，共2种，A正确； B．同周期元素第一电离能ⅤA>ⅥA，N的2p轨道半充满稳定，故第一电离能N>O，B正确； C．Mg2+与卟啉环中的N原子通过配位键结合，N原子提供孤对电子，是配位原子，C正确； D．结构中存在饱和碳原子（如甲基、亚甲基等），饱和C原子为sp3杂化，并非所有C原子均为sp2杂化，D错误； 故选D。 3. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. （重水）中所含质子的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 4.6 g乙醇中所含键的数目为 D. 与 充分反应生成分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．D2O的摩尔质量为20 g/mol，1.8 g D2O的物质的量为=0.09 mol。每个D2O分子含10个质子，总质子数为0.09×10×NA=0.9NA，A错误； B．未提供溶液体积，仅凭浓度无法计算Cl-的具体数目，B错误； C．乙醇的摩尔质量为46 g/mol，4.6 g乙醇为=0.1 mol。每个乙醇分子含5个C-H键，总C-H键数目为0.1×5×NA=0.5NA，C正确； D．合成氨反应为可逆反应，1 mol N2与5 mol H2无法完全转化为2 mol NH3，实际生成量小于2NA，D错误； 故选C。 4. 苯乙烯是重要的有机化工原料。工业上用乙苯直接脱氢制备苯乙烯，反应的热化学方程式为(g)(g)+H2(g) 该反应的，实际生产时采用沸石银做催化剂、高温、常压及充入惰性气体的反应条件。下列关于该反应的说法正确的是 A. 在任意温度下均能自发进行 B. 断键吸收的总能量小于成键放出的总能量 C. 使用催化剂可减小反应的焓变 D. 恒压时充入惰性气体，有利于化学平衡向正反应方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．，,才能自发，故高温下才能自发进行，A错误； B．，故断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，B错误； C．催化剂只能改变活化能，但不能改变反应的焓变，C错误； D．恒压条件下充入惰性气体，等效为压强减小，往气体分子数增大的方向移动，即向正反应方向移动，D正确； 故选D。 5. 下列实验能达到对应目的的是 选项 A B 实验 目的 比较Cl、Br、S的非金属性强弱 探究浓度对反应速率的影响 选项 C D 实验 目的 制备胶体 除去中的HCl杂质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较Cl、Br、S的非金属性需通过单质氧化性顺序证明（）。若实验为气体依次通入NaBr溶液和溶液，可能过量直接与反应，无法证明置换出S，无法比较Br和S的非金属性，A错误； B．探究浓度对反应速率影响需控制变量唯一，实验中浓硫酸与稀硫酸的区别不仅是浓度，浓硫酸主要以分子形式存在且具强氧化性，与反应原理不同，变量不唯一，B错误； C．制备胶体的正确方法是向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至红褐色，实验符合该操作，C正确； D．除去中的HCl应选用饱和溶液，与饱和溶液反应，会有损耗，D错误； 故选C。 6. 用焦炭还原NO的反应为。向容积均为2 L的甲、乙、丙三个容器中分别加入0.1 mol焦炭和一定量NO，恒温下测得各容器中随反应时间的变化情况如下表。 容器 温度/℃ 时间/min 0 40 80 120 160 甲 4.00 3.00 2.20 1.60 1.60 乙 2.00 1.60 1.30 1.06 0.90 丙 4.00 2.90 2.00 2.00 2.00 注：的计量单位为mmol。 下列说法正确的是 A. 乙中0~40 min内平均反应速率 B. 时，反应的平衡常数值为 C. 该反应为吸热反应 D. 增加焦炭的量可提高NO的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙容器0~40 min内NO的物质的量减少0.40 mmol，体积为2 L，浓度变化为0.20 mmol/L，时间40 min，v(NO)= =0.005 mmol·L-1·min-1。根据反应式，v(N2)= v(NO)=0.0025 mmol·L-1·min-1，A错误； B．甲容器平衡时NO为1.60 mmol（0.0008 mol/L），消耗2.40 mmol NO，生成N2和CO2各1.20 mmol（0.0006 mol/L）。平衡常数K= ，B正确； C．对比甲和丙，丙反应速率更快，故温度。温度升高，平衡时从1.60 mmol增大到2.00 mmol，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，C错误； D．焦炭为固体，增加其量不改变平衡浓度，无法提高NO转化率，D错误； 故选B。 7. 实验小组用下表实验研究Cu与的反应。将0.3 g Cu与10 mL溶液A混合，振荡后静置30 min，观察现象。 溶液A 实验现象 ① 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生 ② 0.3 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为蓝绿色 ③ 和混合溶液[，] 无明显变化 资料：，溶液呈棕色。 下列说法不正确的是 A. 结合资料推测，①中和均体现了氧化性 B. ②中发生反应的离子方程式为 C. 由①③推测，①中直接还原的可能是Fe（Ⅱ） D. 由②③可知，Cu还原反应的限度大于Cu还原反应的限度 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①中溶液变为棕绿色，结合资料，溶液呈棕色，则生成了Fe2+和Fe(NO)2+，说明Fe3+被还原为Fe2+，同时在酸性条件下可能被还原为NO，又继续和Fe2+反应生成，则和均体现了氧化性，A正确； B．实验②使用Fe2(SO4)3溶液（无），溶液由黄色（Fe3+）变为蓝绿色（Fe2+浅绿色和Cu2+蓝色的混合色），反应为典型的Cu还原Fe3+，方程式书写正确，故B正确； C．实验①有反应（棕绿色），实验③无反应（无明显变化），对比可知还原需Fe参与。结合资料，Cu先还原Fe3+生成Fe2+，Fe2+再直接还原为NO，形成Fe(NO)2+。因此，直接还原的是Fe(II)（即Fe2+），故C正确； D．实验②中Cu还原Fe3+发生，实验③中Cu还原未发生（无明显变化），表明在相同条件下（pH≈1，离子浓度相似），Cu还原Fe3+的反应可以进行，而Cu还原的反应不能自发进行或反应速率慢，而非限度差异（如动力学因素导致实验③无明显现象），不能直接推断限度大小，D错误； 故答案为D。 第二部分 本部分共5题，共58分。 8. 乙烯产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，通过乙烷氧化脱氢生产乙烯的工艺受到广泛关注。 已知：乙烯选择性 乙烯产率 Ⅰ．乙烷化学链氧化脱氢法（CL-ODH）的反应过程如下图。图中，金属氧化物是载氧体，还原阶段、再生阶段为循环反应。 （1）乙烷CL-ODH总反应的化学方程式为______。 （2）锰基载氧体（Me为Mn）成本低，但由于其所载的氧活性过高，会导致乙烯的选择性下降，原因是______。 （3）在锰基载氧体中掺杂适量能有效降低其氧活性，这与优异的热稳定性有关，的晶体类型是______。 Ⅱ．乙烷的二氧化碳氧化脱氢（-ODH）中，和在催化剂作用下主要发生反应ⅰ，还可能发生反应ⅱ~ⅴ，相应热化学方程式如下。 ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ． ⅴ． （4）反应ⅰ的______。 （5）将总物质的量一定的、混合气体通过含催化剂的恒温恒容反应器，测得不同进气比时，乙烷转化率、乙烯产率随时间的变化情况如下图。 ①图中a、b、c三条曲线对应的进气比为、或，进气比为的曲线是______（填“a”“b”或“c”）． ②反应10 min时，曲线c所对应的乙烯选择性=______。 ③实际生产中，进气比不宜过高或过低，结合反应解释原因是______。 【答案】（1） （2）锰基载氧体所载的氧活性过高，氧化性过强，会将乙烷过度氧化为更高价含碳产物（如CO、CO2等） （3）共价晶体 （4）+177.7 （5） ①. a ②. 83.3% ③. 进气比过高，CO2比例过大，对反应iv的促进作用大于对反应i的促进作用，导致乙烯选择性降低；进气比过低，C2H6比例过大，乙烷转化率降低，且会促进反应v进行，导致乙烯的产率下降 【解析】 【小问1详解】 由图可知，MeOx将乙烷氧化生成乙烯和水，自身被还原为MeOx-1，之后空气中的氧气被MeOx-1捕获转化为MeOx，从而实现催化循环，因此乙烷CL-ODH总反应的化学方程式为； 【小问2详解】 锰基载氧体（Me为Mn）成本低，但由于其所载的氧活性过高，氧化性过强，会将乙烷过度氧化为更高价含碳产物（如CO、CO2等），因此导致乙烯的选择性反而下降； 【小问3详解】 SiO2中Si原子与O原子间以共价键形成空间网状结构，属于共价晶体； 【小问4详解】 根据盖斯定律，反应i可由反应ii+iii得到，则反应i的； 【小问5详解】 ①进气比增大，相当于在不变时增大，促进平衡正向移动，C2H6的转化率增大，因此三条曲线中进气比为的曲线是a； ②从图中可知，反应10 min时，曲线c对应的乙烷转化率为30%，乙烯产率为25%，则乙烯的选择性=； ③进气比过高，CO2比例大，对反应iv的促进作用大于对反应i的促进作用，导致乙烯选择性降低；进气比过低，C2H6比例大，乙烷转化率降低，且会促进反应v进行，导致乙烯的产率下降。 9. 实验小组制备并探究其遇酸性KI溶液后的变化。 【实验1】通一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入 盐酸，打开活塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 （1）实验开始时通的目的是______。 （2）A中制备反应的化学方程式为______。 【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成和S，设计如下实验进行验证。 （3）实验2证明B中未生成，而是生成了S和。 ①现象1和试剂2分别是______、______。 ②推断在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为______。 【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究KI和盐酸在歧化反应中的作用。 实验 试管中的溶液（1 mL） 滴管中的溶液（1 mL） B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象 3-2 蒸馏水 盐酸 3-3 溶液滴淀粉溶液 蒸馏水 溶液迅速变黄，始终未变蓝，出现浑浊较实验1慢 （4）由实验3可得到的结论是______。 （5）查阅资料： a．在的作用下，的歧化反应分两步：ⅰ．与反应生成和S；ⅱ．生成的再与反应生成和。 b．结合形成了黄色的中间产物，有利于ⅰ中的电子转移，的结合能力与其离子半径密切相关。 ①ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 ②实验3-3中始终未检测出，可推断反应速率：ⅰ______ⅱ（填“>”或“<”）。 ③Cl与I同主族，但实验3-2表明无法起到的作用，原因可能是______（写2条）。 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验 （2） （3） ①. 溶液不变蓝（或无明显现象） ②. 盐酸酸化的BaCl2溶液 ③. （4）KI是SO2歧化反应的催化剂，能加快反应速率；盐酸本身对SO2歧化反应无影响，但能增大KI的催化活性 （5） ①. ②. ＜ ③. Cl-的离子半径比I-小，结合SO2的能力弱，无法形成有利于电子转移的黄色中间体；Cl-的还原性比I-弱，难以与SO2发生第一步反应(i)生成Cl2和S 【解析】 【分析】实验1中A为SO2发生装置，B为探究KI、SO2和盐酸反应的装置，C为尾气处理装置，吸收多余的二氧化硫，以免污染空气。； 【小问1详解】 I-和均为强还原性离子，易被空气中的氧气氧化，因此实验开始时通的目的是排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验； 【小问2详解】 A装置中利用70%的浓硫酸和Na2SO3制备SO2气体，其反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①据题意，实验2证明B中未生成，而是生成了S和，则向实验所得上层清液中加入淀粉溶液不变蓝，加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，因此现象1为溶液不变蓝（或无明显现象），试剂2为盐酸酸化的BaCl2溶液； ②SO2在该条件下发生歧化反应生成S和，反应离子方程式为； 【小问4详解】 实验3-1中，未加KI溶液、盐酸，实验无明显现象；实验3-2中，未加KI溶液，加入盐酸，实验仍无明显现象，说明盐酸对SO2歧化无作用；实验3-3中，加入KI溶液，未加盐酸，实验出现浑浊，但比实验1（加入KI溶液和盐酸）要慢，说明KI是SO2歧化反应的催化剂，能加快反应速率，盐酸本身对SO2歧化反应无影响，但能增大KI的催化活性； 【小问5详解】 ①ⅱ中与反应生成和，离子方程式为； ②实验3-3中始终未检测出，说明i中生成的速率远远小于ii中消耗的速率，即反应ii的速率大于反应i的速率，故填“<”； ③Cl与I同主族，但实验3-2表明无法起到的作用，原因可能是：Cl-的离子半径比I-小，结合SO2的能力弱，无法形成有利于电子转移的黄色中间体；Cl-的还原性比I-弱，难以与SO2发生第一步反应(i)生成Cl2和S。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海淀区2025——2026学年第一学期期中练习 高三化学 2025.11 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是 A. 金属性：Mg>Al B. 酸性：HClO4>HClO C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：H2O>H2S 2. 叶绿素是和卟啉形成的一类配位化合物。某种叶绿素的结构如下图，下列关于该叶绿素的说法不正确的是 A. 含氧官能团有两种 B. 所含元素第一电离能： C. N原子是配位原子 D. C原子均为杂化 3. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. （重水）中所含质子的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 4.6 g乙醇中所含键的数目为 D. 与 充分反应生成分子的数目为 4. 苯乙烯是重要的有机化工原料。工业上用乙苯直接脱氢制备苯乙烯，反应的热化学方程式为(g)(g)+H2(g) 该反应的，实际生产时采用沸石银做催化剂、高温、常压及充入惰性气体的反应条件。下列关于该反应的说法正确的是 A. 在任意温度下均能自发进行 B. 断键吸收的总能量小于成键放出的总能量 C. 使用催化剂可减小反应的焓变 D. 恒压时充入惰性气体，有利于化学平衡向正反应方向移动 5. 下列实验能达到对应目的的是 选项 A B 实验 目的 比较Cl、Br、S的非金属性强弱 探究浓度对反应速率的影响 选项 C D 实验 目的 制备胶体 除去中的HCl杂质 A. A B. B C. C D. D 6. 用焦炭还原NO的反应为。向容积均为2 L的甲、乙、丙三个容器中分别加入0.1 mol焦炭和一定量NO，恒温下测得各容器中随反应时间的变化情况如下表。 容器 温度/℃ 时间/min 0 40 80 120 160 甲 4.00 3.00 2.20 1.60 1.60 乙 2.00 1.60 1.30 1.06 0.90 丙 4.00 2.90 2.00 2.00 2.00 注：的计量单位为mmol。 下列说法正确的是 A. 乙中0~40 min内平均反应速率 B. 时，反应的平衡常数值为 C. 该反应为吸热反应 D. 增加焦炭的量可提高NO的平衡转化率 7. 实验小组用下表实验研究Cu与的反应。将0.3 g Cu与10 mL溶液A混合，振荡后静置30 min，观察现象。 溶液A 实验现象 ① 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生 ② 0.3 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为蓝绿色 ③ 和混合溶液[，] 无明显变化 资料：，溶液呈棕色。 下列说法不正确的是 A. 结合资料推测，①中和均体现了氧化性 B. ②中发生反应的离子方程式为 C. 由①③推测，①中直接还原的可能是Fe（Ⅱ） D. 由②③可知，Cu还原反应的限度大于Cu还原反应的限度 第二部分 本部分共5题，共58分。 8. 乙烯产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，通过乙烷氧化脱氢生产乙烯的工艺受到广泛关注。 已知：乙烯选择性 乙烯产率 Ⅰ．乙烷化学链氧化脱氢法（CL-ODH）的反应过程如下图。图中，金属氧化物是载氧体，还原阶段、再生阶段为循环反应。 （1）乙烷CL-ODH总反应的化学方程式为______。 （2）锰基载氧体（Me为Mn）成本低，但由于其所载的氧活性过高，会导致乙烯的选择性下降，原因是______。 （3）在锰基载氧体中掺杂适量能有效降低其氧活性，这与优异的热稳定性有关，的晶体类型是______。 Ⅱ．乙烷的二氧化碳氧化脱氢（-ODH）中，和在催化剂作用下主要发生反应ⅰ，还可能发生反应ⅱ~ⅴ，相应热化学方程式如下。 ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ． ⅴ． （4）反应ⅰ的______。 （5）将总物质的量一定的、混合气体通过含催化剂的恒温恒容反应器，测得不同进气比时，乙烷转化率、乙烯产率随时间的变化情况如下图。 ①图中a、b、c三条曲线对应的进气比为、或，进气比为的曲线是______（填“a”“b”或“c”）． ②反应10 min时，曲线c所对应的乙烯选择性=______。 ③实际生产中，进气比不宜过高或过低，结合反应解释原因是______。 9. 实验小组制备并探究其遇酸性KI溶液后的变化。 【实验1】通一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入 盐酸，打开活塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 （1）实验开始时通的目的是______。 （2）A中制备反应的化学方程式为______。 【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成和S，设计如下实验进行验证。 （3）实验2证明B中未生成，而是生成了S和。 ①现象1和试剂2分别是______、______。 ②推断在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为______。 【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究KI和盐酸在歧化反应中的作用。 实验 试管中的溶液（1 mL） 滴管中的溶液（1 mL） B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象 3-2 蒸馏水 盐酸 3-3 溶液滴淀粉溶液 蒸馏水 溶液迅速变黄，始终未变蓝，出现浑浊较实验1慢 （4）由实验3可得到的结论是______。 （5）查阅资料： a．在的作用下，的歧化反应分两步：ⅰ．与反应生成和S；ⅱ．生成的再与反应生成和。 b．结合形成了黄色的中间产物，有利于ⅰ中的电子转移，的结合能力与其离子半径密切相关。 ①ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 ②实验3-3中始终未检测出，可推断反应速率：ⅰ______ⅱ（填“>”或“<”）。 ③Cl与I同主族，但实验3-2表明无法起到的作用，原因可能是______（写2条）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $