精品解析：山东淄博市博山中学2026-2027学年九年级上学期期中考试化学试卷

博山中学2026-2027学年度第一学期期中考试 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 O：16 Na：23 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 把下列少量厨房中常见的物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 食盐 B. 面粉 C. 蔗糖 D. 白醋 【答案】B 【解析】 【详解】A.食盐（主要成分为）易溶于水，可形成均一、稳定的食盐水溶液，不符合题意。 B.面粉难溶于水，与水混合后会形成不均一、静置易沉降的悬浊液，无法得到溶液，符合题意。 C.蔗糖易溶于水，可形成均一、稳定的蔗糖水溶液，不符合题意。 D.白醋中的醋酸可与水互溶，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。 2. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B. 溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体 C. 溶液中一定含有水 D. 硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低 【答案】D 【解析】 【详解】A. 溶液是均一、稳定的混合物。具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，A错误； B. 溶液中的溶质可以是固体、液体，也可以是气体，例如盐酸的溶质是氯化氢气体，B错误； C. 溶液中不一定含水，如碘酒溶液中溶质是碘，溶剂是酒精，不含水，C错误； D. 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，D正确。 3. 下面是某学生的一些实验记录，其中正确的是 A. 用托盘天平称取12.05 gNaCl固体 B. 用量筒量取5.28 mL稀硫酸 C. 用pH试纸测得某种稀氢氧化钠溶液的pH为8.8 D. 向酒精灯中添加酒精至约占酒精灯容积的1/2处 【答案】D 【解析】 【详解】A.托盘天平的精确度为0.1g，无法称取精确到0.01g的12.05g NaCl固体，错误。 B.10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取精确到0.01mL的5.28mL稀硫酸，错误。 C.pH试纸通过与标准比色卡对比读数，结果只能为整数，无法得到8.8的小数pH值，错误。 D.酒精灯内酒精的添加要求为容积不少于、不超过，添加至符合规范，正确。 4. 25℃时50 g水中最多溶解5 g X物质，60℃时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比 A. X>Y B. X<Y C. X=Y D. 无法比较 【答案】D 【解析】 【详解】 25℃时X的溶解度： ，60℃时Y的溶解度：。二者溶解度的测定温度不同，且未知X、Y的溶解度随温度的变化规律，因此无法比较二者溶解度大小。 5. 下列对酸的认识中不正确的是 A. 酸溶液中阳离子全部是氢离子，故酸中一定含有氢元素 B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生 D. 利用浓硫酸的吸水性，可干燥氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据酸的定义，酸解离时生成的阳离子全部为氢离子，因此酸的组成中一定含有氢元素，正确。 B.浓硫酸密度大于水，且溶于水会释放大量热，稀释时需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌散热，防止液体飞溅，正确。 C.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开浓盐酸试剂瓶时瓶口会出现白雾，正确。 D.浓硫酸虽有吸水性，但会与氨气发生反应，因此不能用于干燥氨气，错误。 6. 下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A. 氧化钙、熟石灰、CaO B. 氯化氢、盐酸、HCl C. 氢氧化钠、火碱、NaOH D. 碳酸钙、生石灰、 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化钙的化学式为CaO，其俗名是生石灰；而熟石灰是氢氧化钙的俗名，其1化学式为Ca(OH)2，所以氧化钙、熟石灰、CaO不是同一种物质，故A选项不符合题意； B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；氯化氢的化学式为HCl，是纯净物，所以氯化氢、盐酸、不是同一种物质，故B选项不符合题意； C、氢氧化钠的化学式为NaOH，其俗名有火碱、烧碱、苛性钠，所以氢氧化钠、火碱、指同一种物质，故C选项符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO；碳酸钙的化学式为CaCO3，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，所以碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2不是同一种物质，故D选项不符合题意。 故选C。 7. 有下列三种溶液①石灰水②稀盐酸③食盐溶液，pH由大到小依次是 A. ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ②③① 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：①石灰水是碱溶液，PH大于7，②稀盐酸是酸溶液，PH小于7，③食盐溶液是盐溶液，显中性，PH=7，故pH由大到小依次是①③②，故选B 考点：溶液的PH 8. 物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是 A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ③⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，利用这些知识对相关性质进行分析可解决此题。 【详解】由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应，性质③⑤符合条件。 故选择D。 9. 不能由金属与酸反应直接生成的是 A. FeCl2 B. ZnCl2 C. FeCl3 D. MgSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、FeCl2可以由铁和稀盐酸反应直接制得，不符合题意；B、氯化锌可以由锌和稀盐酸反应直接制得，故不符合题意； C、氯化铁不能由铁和稀硫酸反应直接制得，得到应该是亚铁盐，符合题意；D、MgSO4可以由锌和稀硫酸反应直接制得，不符合题意。故选C。 点睛：初中化学中铁在发生置换反应时生成亚铁盐。 10. 下列反应属于中和反应的是（　　） A. 2HCl+CuO═CuCl2+H2O B. 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O C. 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O D. CaO+H2O═Ca（OH）2 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：反应物一种是碱一种是酸，而且反应产物是盐和水才属于中和反应。故选C. 考点：基本概念 11. 土壤酸碱性对植物生长有明显影响，我国土壤呈现“南酸北碱”的特点，为改良酸性土壤，可向土壤中加入 A. B. C. NaOH D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、Ca(OH)₂是一种碱，能中和土壤中的酸性物质，符合题意； B、碳酸钙虽然能与酸性物质反应，但碳酸钙难溶于水，反应速率较慢，且使用时不易与土壤均匀接触，不能用于改良酸性土壤，不符合题意； C、NaOH是一种强碱，具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不符合题意； D、CO₂（二氧化碳）溶于水生成碳酸，会使土壤酸性增强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意。 故选A。 12. 有关盐酸性质的学习中，下列实验现象描述正确的是 A. 打开浓盐酸的瓶塞，观察到瓶口有白烟产生 B. 向稀盐酸中滴加溶液，观察到溶液中产生白色沉淀 C. 将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 D. 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴入过量的稀盐酸，溶液由无色变为红色 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓盐酸挥发出的气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，观察到的是白雾（液体小颗粒）；白烟指固体小颗粒，现象描述错误。 B.稀盐酸与不满足复分解反应发生条件（无沉淀、气体、水生成），二者不反应，无白色沉淀产生，现象描述错误。 C.铁锈主要成分为，可与稀盐酸反应生成可溶性的，含的溶液呈黄色，因此可观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，现象描述正确。 D.初始氢氧化钠溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液为红色；滴加过量稀盐酸后溶液呈酸性，酚酞在酸性环境中为无色，因此现象应为溶液先变红、最终褪为无色，描述错误。 13. 物质的结构决定性质。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠（NaOH）结构相似，性质相似。关于LiOH，下列说法不正确的是 A. 能使紫色石蕊试液变红 B. 能与硫酸发生化学反应 C. 能与二氧化碳发生化学反应 D. 水溶液中含有氢氧根离子 【答案】A 【解析】 【详解】A.是碱，能使紫色石蕊试液变蓝，不是变红，因此性质相似的也能使紫色石蕊变蓝，说法错误。 B.碱能和酸发生中和反应，属于碱，可以和硫酸反应生成硫酸锂和水，说法正确。 C.碱能和非金属氧化物反应，比如和反应生成碳酸钠和水，因此也可以和反应，说法正确。 D.碱在水溶液中会解离出金属阳离子和氢氧根离子，的水溶液中含有，这是它属于碱、具备碱的通性的原因，说法正确。 14. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 恰好完全反应时，溶液呈中性 B. 和在该反应过程中没有被消耗 C. 稀盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 D. 该反应的微观实质是和结合生成水分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中可知，恰好完全反应，溶液中存在钠离子、氯离子，没有使溶液呈酸性的氢离子，使溶液呈碱性的氢氧根离子，溶液呈中性，故A正确； B、图中可知，钠离子和氯离子在反应中没有改变，没有消耗，故B正确； C、图中可知，盐酸中有水分子、氢离子和氯离子，故C错误； D、图中可知，反应前后变化的是氢离子和氢氧根离子，新生成的是水分子，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故D正确。 故选：C。 15. 实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列做法中不会导致所得溶液溶质质量分数偏小的是 A. 所用氯化钠中含有少量不溶性杂质 B. 取水时仰视量筒刻度 C. 配制后向试剂瓶转移时有部分液体溅出 D. 用来配制溶液的烧杯内有少量水 【答案】C 【解析】 【详解】A、所用氯化钠不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误； B、取水时仰视量筒刻度，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误； C、溶液具有均一、稳定性，向试剂瓶转移溶液时有部分液体洒落，溶质质量分数不变，故选项正确； D、用来配制溶液的烧杯内有少量水，会造成实际所取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 故选C。 16. 类比和推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是 A. 碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 B. 活泼金属和酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的一定是活泼金属 C. 酸和碱反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、酚酞指示剂在碱性溶液中变红，且能使酚酞变红的溶液一定呈碱性，正确。 B、与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，如碳酸盐与酸反应也产生气体，错误。 C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水但不是中和反应，错误。 D、二氧化碳不是酸，而是酸性氧化物，它溶于水生成碳酸使石蕊变红，错误。 故选：A。 17. 只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物 质是：①pH试纸 ②酚酞试液 ③稀盐酸 ④碳酸钠溶液 ⑤石蕊试液，其中能用于鉴 别的是 A. ①④⑤ B. ①②⑤ C. ①②③ D. ③④⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体分别显酸性、中性、碱性，分别测定pH，大于7的是石灰水，等于7的是水，小于7的是稀硫酸，可以鉴别； ②无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体分别显酸性、中性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别； ③稀盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化，与稀硫酸、水均不反应，不能鉴别； ④碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别； ⑤紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别。 故①④⑤可以鉴别。故选：A。 18. 下列对于实验事故或废弃药品的处理方法正确的是 A. 氢氧化钠溶液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上浓的氢氧化钠溶液 C. 为节约药品，取用过多的药品可放回原瓶 D. 实验结束后，装置内的药品直接倒入下水道 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，A选项正确； B、浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液有强腐蚀性，不能涂到皮肤上，B选项错误； C、为节约药品，取用过多的药品应放到指定容器内，不可放回原瓶，以防瓶内试剂被污染，C选项错误； D、实验结束后，装置内的药品应倒进废液缸或指定容器内，不能直接倒入下水道，D选项错误。 故选：A。 19. 如图所示，装置的气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是 ①稀盐酸和石灰石②水和硝酸铵③水和氢氧化钠④稀硫酸和铁 A. ①③ B. ①③④ C. ② D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】装置气密性良好时，注射器活塞右移的本质是集气瓶内压强大于外界大气压，压强增大的来源有两类：一是反应生成气体使瓶内气体量增加，二是过程放热使瓶内空气受热膨胀。 ①稀盐酸和石灰石反应，生成二氧化碳气体，瓶内压强增大，活塞右移，①符合题意； ②水和硝酸铵：硝酸铵溶于水吸收大量热，瓶内温度降低、空气收缩，压强减小，活塞左移，②不符合题意； ③水和氢氧化钠：氢氧化钠溶于水放出大量热，瓶内空气受热膨胀，压强增大，活塞右移，③符合题意； ④稀硫酸和铁反应生成氢气，瓶内压强增大，活塞右移，④符合题意。 20. 如图所示能表示碳酸饮料敞口放置一段时间过程的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】碳酸饮料中含有碳酸（H2CO3），其pH＜7；敞口放置时，碳酸分解为二氧化碳和水（），同时二氧化碳气体逸出，溶液酸性减弱，逐渐增大并接近7（但不会超过7）。 A、pH从小于7逐渐增大并接近7，符合碳酸分解、酸性减弱的过程，正确。 B、初始pH大于7，逐渐减小，不符合碳酸分解、酸性减弱的过程，错误。 C、初始pH大于7，逐渐减小，最终小于7，不符合碳酸分解、酸性减弱的过程，错误。 D、碳酸饮料不会呈碱性，即pH不会等于7或者大于7，图中pH从小于7逐渐增大并超过7，错误。 故选A。 21. 下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 A. 纯棉校服 B. 塑料水杯 C. 不锈钢锅 D. 陶瓷碗 【答案】B 【解析】 【详解】有机合成材料指人工合成的有机高分子材料，常见类别为塑料、合成纤维、合成橡胶三类。纯棉的主要成分为天然纤维素；塑料是典型的有机合成高分子材料；不锈钢是铁碳合金，属于金属材料；陶瓷属于硅酸盐类无机非金属材料。故选B。 22. 小丽设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是 A. 牛奶 B. 素炒西兰花 C. 排骨汤 D. 小米粥 【答案】B 【解析】 【详解】营养均衡需覆盖人体所需的六大营养素（蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水）。现有食谱营养分析：米饭主要提供糖类；清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤可提供蛋白质、油脂、无机盐、水，当前食谱缺少富含维生素的食物。牛奶富含蛋白质，素炒西兰花为新鲜蔬菜，富含维生素，排骨汤富含蛋白质、油脂，小米粥富含糖类。故选B。 23. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是 A. 不吃霉变或超过保质期的食物 B. 用甲醛浸泡过的食物可放心食用 C. 预防骨质疏松可适量补充钙元素 D. 摄入过量的重金属离子会引起中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A.霉变或超过保质期食物中含有对人体健康有害的物质，因此不能食用霉变或超过保质期食物， A 合理； B.甲醛有毒，因此食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康， B 不合理； C.钙是组成人体骨骼的主要元素之一，预防骨质疏松可适量补充钙元素，C合理； D.重金属离子可导致蛋白质变性，所以摄入过量的重金属离子会引起中毒，D合理； 故选B。 24. 化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是 A. 处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些 B. 食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物 C. 为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素 D. 为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物 【答案】A 【解析】 【详解】A、青少年处于生长发育阶段，蛋白质是细胞生长和修复的重要物质，需求量比成年人更大，因此食谱中蛋白质含量应更多，该选项说法正确。 B、食品添加剂并非全为化学合成，部分为天然物质，且按标准使用是安全的，完全禁止摄入含有添加剂的食品不现实，该选项说法错误。 C、维生素应主要通过均衡饮食（如蔬菜、水果）摄取，保健品仅作补充，过量可能有害，该选项说法错误。 D、碳水化合物是人体主要能量来源，完全不吃会导致能量不足，应合理控制而非完全拒绝，该选项说法错误。 故选A。 25. 氢能是理想的清洁能源，氢氧燃料电池是一种新型化学电源。下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池工作时，将电能转化为化学能 B. 氢能源难以广泛推广，原因是氢气燃烧会产生污染物 C. 氢氧燃料电池利用化学反应供电，能量转化效率更高、更环保 D. 氢气作燃料的唯一优点是燃烧产物为水 【答案】C 【解析】 【详解】A氢氧燃料电池属于原电池，工作时将储存的化学能转化为电能，并非将电能转化为化学能，表述错误。 B.氢气燃烧的产物只有，无任何污染物；氢能源难以广泛推广的核心原因是氢气制取成本高、储存和运输难度大，表述错误。 C.氢氧燃料电池依靠氢氧的化学反应直接供电，相比传统燃烧发电的多步能量转化路径，能量转化效率更高，反应产物只有水，无污染物排放，更环保，表述正确。 D.氢气作燃料的优点除了燃烧产物为水无污染，还具有热值高、制取原料来源广泛的特点，并非唯一优点，表述错误。 二、理解与应用 26. 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题： （1）P点表示的含义__________； （2）℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度大小关系______；（由大到小） （3）将℃时甲物质的饱和溶液降温至℃，溶液中溶质的质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温到℃时，溶质质量分数由大到小的顺序____________。 （5）℃时，将30g乙物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质与溶剂质量比为______； （6）要想通过改变温度使丙的不饱和溶液转化为饱和溶液，应该______（升高或降低）温度。 （7）若要从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可用的方法是______________________。 【答案】（1） t2℃时，甲和乙的溶解度相等，均是30g （2） 甲>乙>丙 （3） 减小 （4） 乙>甲>丙 （5） （6） 升高 （7） 降温结晶（或冷却热饱和溶液法） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t2℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于P点，故P点表示的含义是：t2℃时，甲和乙的溶解度相等，均是30g； 【小问2详解】 同一温度下，溶解度曲线位置越高，对应物质的溶解度越大；时曲线高度从高到低为甲、乙、丙，因此溶解度顺序为：甲>乙>丙； 【小问3详解】 甲的溶解度随温度降低而减小，将时甲的饱和溶液降温至，降温后，甲的溶解度减小，会析出部分溶质，溶剂质量不变，因此溶质质量分数减小； 【小问4详解】 降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时乙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，故t1℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，则溶质质量分数由大到小的顺序：乙＞甲＞丙； 【小问5详解】 时，乙的溶解度为30g，即该温度下，100g水最多溶解30g乙，因此50g水最多溶解15g乙，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：； 【小问6详解】 丙的溶解度随温度升高而减小，升高温度时丙的溶解度降低，可使丙的不饱和溶液转化为饱和溶液； 【小问7详解】 甲的溶解度受温度影响变化大，乙的溶解度受温度影响变化小，因此提纯混有少量乙的甲时，可通过降温结晶的方法，使甲因温度降低溶解度大幅减小而析出，乙留在溶液中，实现提纯。 27. 如图所示，化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答： （1）无色溶液X是______（填“酸”或“碱”），试剂A的名称是______。 （2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则该反应的化学方程式为____________；基本反应类型为______反应。 （3）若X是稀盐酸，C是单质，则反应的化学方程式是____________；反应类型为______反应。 （4）若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为____________。 【答案】（1） ①. 酸 ②. 紫色石蕊溶液 （2） ①. ②. 复分解 （3） ①. ②. 置换 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据特征颜色推导：初中阶段黄色溶液含、浅绿色溶液含、蓝色溶液含，这类盐均可由酸与金属氧化物、活泼金属反应生成；且酸可使紫色石蕊试液变红，符合“加试剂A得红色溶液”的现象，因此X为酸，A为紫色石蕊溶液。 【小问2详解】 稀硫酸与氧化物B反应生成黄色三价铁盐，说明B为氧化铁，二者反应为两种化合物互相交换成分生成新化合物，属于复分解反应。 【小问3详解】 稀盐酸与单质C反应生成浅绿色二价亚铁盐，说明C为铁单质，二者反应为单质与化合物生成新单质、新化合物，属于置换反应。 【小问4详解】 稀硫酸与氧化物D反应生成蓝色铜盐，说明D为氧化铜，二者反应生成硫酸铜和水。 28. 实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。 （1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是______； （2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式____________。 （3）归纳通性的图中A所表示的物质类别是______；若碱是氢氧化钠，请写出两者发生的化学反应方程式____________。 （4）不同碱具有相似性质，是因为碱溶液中都含有______（填化学符号）。 【答案】（1）无色酚酞溶液 （2） （3） ①. 非金属氧化物 ②. （或） （4） 【解析】 【小问1详解】 图2中，澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红。氢氧化钙与生锈铁钉不反应、与稀盐酸、碳酸钠反应均无明显变色现象，故原来盛有的物质是无色酚酞溶液。 【小问2详解】 图1中，氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀。反应的化学方程式是：； 【小问3详解】 碱的通性包括：与酸碱指示剂反应、与酸反应、与盐反应、与非金属氧化物反应。图中已有酸、盐、酸碱指示剂，故A为非金属氧化物。 若碱是氢氧化钠，常见的非金属氧化物有二氧化碳、二氧化硫等，反应方程式为：或等； 【小问4详解】 碱溶液具有相似化学性质（通性）的原因是溶液中都含有氢氧根离子，其化学符号为：； 三、实验与探究 29. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。 【查阅资料】溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： （1）猜想Ⅰ：只有 猜想Ⅱ：有____________ 猜想Ⅲ：有和 猜想Ⅳ：有、HCl和 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是____________（用化学方程式表示）。 【实验探究】 （2）为了验证其余猜想，各小组进行了下列两个方案的探究。 实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入 实验操作 实验现象 ____________ ____________ 化学方程式 ____________ 实验结论 溶液中含有 溶液中含有 【答案】（1） ①. 和 ②. （2） ①. 溶液变蓝 ②. 溶液变浑浊 ③. 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应，反应的化学方程式为：，反应后溶质成分存在三种可能： 二者恰好完全反应，溶质只有生成物，对应猜想Ⅰ；稀盐酸过量，溶质为和，对应猜想Ⅱ；氢氧化钙过量，溶质为和 ，对应猜想Ⅲ； 和属于酸和碱，二者可以发生中和反应，无法在溶液中大量共存，因此猜想Ⅳ不成立，其理由是：； 【小问2详解】 氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。因此，实验现象①为‌溶液变蓝‌（或溶液由紫色变为蓝色）。 ‌ 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水。因此，实验现象②为‌溶液变浑浊‌（或产生白色沉淀）。二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式为：； 30. 酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用请回答以下有关中和反应的问题。 （1）图1图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2______（填“甲”或“乙”）图所示进行的，曲线上M点表示______。 （2）图3是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论： ①中和反应的实质是______。 ②______和______（填离子符号）实质上没有参加反应。 （3）根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图4所示： ①由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 ②曲线上______点表示反应恰好中和。 【答案】（1） ①. 乙 ②. 溶液呈现中性 （2） ①. 氢离子和氢氧根离子结合成水 ②. ③. Cl- （3） ①. 放热 ②. B 【解析】 【小问1详解】 图1起始pH>7，说明原溶液是NaOH，不断滴加稀盐酸，对应图2的乙；M点pH=7，代表酸碱恰好完全中和。 【小问2详解】 中和反应本质：氢离子、氢氧根离子结合生成水；反应前后Na+、Cl−一直留在溶液里，没有参与反应。 【小问3详解】 图4温度先升高，说明反应放热；温度最高点B，就是恰好完全反应的时刻，之后再加盐酸，不再反应，溶液被冷却稀释，温度下降。 四、分析与计算（7分） 31. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答： （1）a点溶液中含有的离子有____________________________。 （2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。 （3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。 【答案】（1）Na+、H+、 SO42- （2）0.8 （3）9.8% 【解析】 【详解】a点溶液仍呈酸性，说明此时溶液中仍然含有硫酸，所以此时的溶质有两种即硫酸钠和硫酸；当溶液的PH=7时，溶液呈中性，说明此时氢氧化钠和硫酸刚好完全反应，根据图示信息可以看出一共用了16克氢氧化钠，质量分数为5%，可以求出参加反应的氢氧化钠的质量，这也是题中第三问计算稀硫酸中所含的溶质的已知条件，根据化学方程式，可以求出相应答案。 解：设10g稀硫酸样品中含H2SO4的质量为x H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 x 0.8g X=0.98g 稀H2SO4的溶质质量分数： 答：稀H2SO4的溶质质量分数为98%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 博山中学2026-2027学年度第一学期期中考试 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 O：16 Na：23 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 把下列少量厨房中常见的物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 食盐 B. 面粉 C. 蔗糖 D. 白醋 2. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B. 溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体 C. 溶液中一定含有水 D. 硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低 3. 下面是某学生的一些实验记录，其中正确的是 A. 用托盘天平称取12.05 gNaCl固体 B. 用量筒量取5.28 mL稀硫酸 C. 用pH试纸测得某种稀氢氧化钠溶液的pH为8.8 D. 向酒精灯中添加酒精至约占酒精灯容积的1/2处 4. 25℃时50 g水中最多溶解5 g X物质，60℃时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比 A. X>Y B. X<Y C. X=Y D. 无法比较 5. 下列对酸的认识中不正确的是 A. 酸溶液中阳离子全部是氢离子，故酸中一定含有氢元素 B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生 D. 利用浓硫酸的吸水性，可干燥氨气 6. 下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A. 氧化钙、熟石灰、CaO B. 氯化氢、盐酸、HCl C. 氢氧化钠、火碱、NaOH D. 碳酸钙、生石灰、 7. 有下列三种溶液①石灰水②稀盐酸③食盐溶液，pH由大到小依次是 A. ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ②③① 8. 物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是 A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ③⑤ 9. 不能由金属与酸反应直接生成的是 A. FeCl2 B. ZnCl2 C. FeCl3 D. MgSO4 10. 下列反应属于中和反应的是（　　） A. 2HCl+CuO═CuCl2+H2O B. 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O C. 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O D. CaO+H2O═Ca（OH）2 11. 土壤酸碱性对植物生长有明显影响，我国土壤呈现“南酸北碱”的特点，为改良酸性土壤，可向土壤中加入 A. B. C. NaOH D. 12. 有关盐酸性质的学习中，下列实验现象描述正确的是 A. 打开浓盐酸的瓶塞，观察到瓶口有白烟产生 B. 向稀盐酸中滴加溶液，观察到溶液中产生白色沉淀 C. 将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 D. 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴入过量的稀盐酸，溶液由无色变为红色 13. 物质的结构决定性质。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠（NaOH）结构相似，性质相似。关于LiOH，下列说法不正确的是 A. 能使紫色石蕊试液变红 B. 能与硫酸发生化学反应 C. 能与二氧化碳发生化学反应 D. 水溶液中含有氢氧根离子 14. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 恰好完全反应时，溶液呈中性 B. 和在该反应过程中没有被消耗 C. 稀盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 D. 该反应的微观实质是和结合生成水分子 15. 实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列做法中不会导致所得溶液溶质质量分数偏小的是 A. 所用氯化钠中含有少量不溶性杂质 B. 取水时仰视量筒刻度 C. 配制后向试剂瓶转移时有部分液体溅出 D. 用来配制溶液的烧杯内有少量水 16. 类比和推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是 A. 碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 B. 活泼金属和酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的一定是活泼金属 C. 酸和碱反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸 17. 只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物 质是：①pH试纸 ②酚酞试液 ③稀盐酸 ④碳酸钠溶液 ⑤石蕊试液，其中能用于鉴 别的是 A. ①④⑤ B. ①②⑤ C. ①②③ D. ③④⑤ 18. 下列对于实验事故或废弃药品的处理方法正确的是 A. 氢氧化钠溶液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上浓的氢氧化钠溶液 C. 为节约药品，取用过多的药品可放回原瓶 D. 实验结束后，装置内的药品直接倒入下水道 19. 如图所示，装置的气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是 ①稀盐酸和石灰石②水和硝酸铵③水和氢氧化钠④稀硫酸和铁 A. ①③ B. ①③④ C. ② D. ①②④ 20. 如图所示能表示碳酸饮料敞口放置一段时间过程的是 A. B. C. D. 21. 下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 A. 纯棉校服 B. 塑料水杯 C. 不锈钢锅 D. 陶瓷碗 22. 小丽设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是 A. 牛奶 B. 素炒西兰花 C. 排骨汤 D. 小米粥 23. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是 A. 不吃霉变或超过保质期的食物 B. 用甲醛浸泡过的食物可放心食用 C. 预防骨质疏松可适量补充钙元素 D. 摄入过量的重金属离子会引起中毒 24. 化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是 A. 处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些 B. 食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物 C. 为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素 D. 为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物 25. 氢能是理想的清洁能源，氢氧燃料电池是一种新型化学电源。下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池工作时，将电能转化为化学能 B. 氢能源难以广泛推广，原因是氢气燃烧会产生污染物 C. 氢氧燃料电池利用化学反应供电，能量转化效率更高、更环保 D. 氢气作燃料的唯一优点是燃烧产物为水 二、理解与应用 26. 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题： （1）P点表示的含义__________； （2）℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度大小关系______；（由大到小） （3）将℃时甲物质的饱和溶液降温至℃，溶液中溶质的质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温到℃时，溶质质量分数由大到小的顺序____________。 （5）℃时，将30g乙物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质与溶剂质量比为______； （6）要想通过改变温度使丙的不饱和溶液转化为饱和溶液，应该______（升高或降低）温度。 （7）若要从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可用的方法是______________________。 27. 如图所示，化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答： （1）无色溶液X是______（填“酸”或“碱”），试剂A的名称是______。 （2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则该反应的化学方程式为____________；基本反应类型为______反应。 （3）若X是稀盐酸，C是单质，则反应的化学方程式是____________；反应类型为______反应。 （4）若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为____________。 28. 实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。 （1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是______； （2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式____________。 （3）归纳通性的图中A所表示的物质类别是______；若碱是氢氧化钠，请写出两者发生的化学反应方程式____________。 （4）不同碱具有相似性质，是因为碱溶液中都含有______（填化学符号）。 三、实验与探究 29. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。 【查阅资料】溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： （1）猜想Ⅰ：只有 猜想Ⅱ：有____________ 猜想Ⅲ：有和 猜想Ⅳ：有、HCl和 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是____________（用化学方程式表示）。 【实验探究】 （2）为了验证其余猜想，各小组进行了下列两个方案的探究。 实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入 实验操作 实验现象 ____________ ____________ 化学方程式 ____________ 实验结论 溶液中含有 溶液中含有 30. 酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用请回答以下有关中和反应的问题。 （1）图1图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2______（填“甲”或“乙”）图所示进行的，曲线上M点表示______。 （2）图3是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论： ①中和反应的实质是______。 ②______和______（填离子符号）实质上没有参加反应。 （3）根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图4所示： ①由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 ②曲线上______点表示反应恰好中和。 四、分析与计算（7分） 31. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答： （1）a点溶液中含有的离子有____________________________。 （2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。 （3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $