精品解析：上海市松江区2026-2027学年九年级上学期阶段学情监测化学试题

2026学年第一学期九年级化学学科期中质量监测试卷 （满分：50分 完成时间：40分钟） 注意：选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项。标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量：N-14 H-1 O-16 一、实验室里配制营养液（9分） 某小组进行无土栽培绿萝，需要配制1000克溶质质量分数为0.02%的硝酸铵（）营养液为绿萝提供生长必需的氮元素。 1. 硝酸铵（）中含有__________种元素。 2. 如图为氮元素在元素周期表中的相关信息，由此可知__________。 A. 氮元素的相对原子质量为 B. 氮元素的原子序数为7 C. 氮原子的质子数为7 D. 一个氮原子的质量为 3. 合成硝酸铵 （1）工业上合成硝酸铵的第一步是先把氮气转化为氨气（），其中中元素的化合价为__________。 A．+3 B．-3 C．+1 D．-1 （2）合成硝酸铵的第二步是：，写出的化学式为__________。 4. 硝酸铵溶解时会感觉到烧杯壁变凉，这是因为硝酸铵溶解时__________热量（选填“吸收”或“放出”）。 5. 硝酸铵固体受热易分解，高温下甚至爆炸，请写出一条保存硝酸铵的注意事项__________。 6. 配制该溶液需硝酸铵__________克，水__________毫升（水的密度按1克/毫升计）。 【答案】1. 3##三 2. BC 3. ①. B ②. NO 4. 吸收 5. 保存于阴凉干燥处；远离热源；避免受热和撞击等（合理即可） 6. ①. 0.2 ②. 999.8 【解析】 【1题详解】 硝酸铵的化学式为，包含氮（N）、氢（H）、氧（O）共3种元素。 【2题详解】 A.相对原子质量单位是“1”，不是“g”，错误。 B.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，单元格左上角数字为7，即氮的原子序数为7，正确。 C.原子中原子序数=质子数，因此氮原子质子数为7，正确。 D.14.01是氮元素的相对原子质量，不是单个氮原子的实际质量，错误。 【3题详解】 （1）化合物中氢元素通常显+1价，设NH3​中氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：则有：，解得。 （2） 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前N、H、O原子数分别为4、12、10，反应后已知的H、O原子数为12、6，因此4X中含4个N和4个O，每个X由1个N和1个O构成，化学式为。 【4题详解】 硝酸铵溶解时扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，整体表现为吸收热量，使溶液温度降低，因此烧杯壁变凉。 【5题详解】 硝酸铵受热易分解、高温易爆炸，因此需要保存于阴凉干燥处；远离热源；避免受热和撞击等（合理即可）。 【6题详解】 溶质硝酸铵的质量=溶液质量×溶质质量分数=；需要水的质量为，水的密度为1g/mL，因此水的体积为999.8mL。 二、鱼池里的“浮头”现象（12分） 水产养殖中，常能看到鱼群浮在水面张口呼吸，养殖上称为“浮头”。 7. 鱼池中的池水属于__________（选填“纯净物”或“混合物”）。 8. 下列图示表示2个氧分子的是__________（表示氧原子）。 A. B. C. D. 9. 在夏季闷热的午后，会更容易看到“浮头”现象，原因是闷热的午后温度较高，氧气在水中的溶解能力__________（选填“增大”或“减小”）。 10. 当鱼池出现“浮头”现象时，可向鱼池中添加过氧化钙（化学式：）、过氧化钠（化学式：）补充氧气，两种物质产生氧气的质量与时间的关系如图所示： （1）过氧化钙、过氧化钠、氧气，三种物质中属于氧化物的有__________种。 （2）如果池塘中的鱼已经大量浮头、急需立刻补充氧气，你会选择哪一种增氧剂？__________请结合上图中数据说明理由__________。 （3）向鱼池中投放增氧剂时，除了考虑能否放出氧气，还应该考虑的问题有__________（写出一条即可）。 11. （1）某同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气给自己鱼缸补充氧气，并希望得到稳定的气流。在下列发生装置中，他应选择__________（填字母）。 （2）如用上述方法制取氧气，想获得1.6 g氧气，则需要多少克过氧化氢__________？（根据化学方程式计算） 【答案】7. 混合物 8. B 9. 减小 10. ①. 2 ②. 选择过氧化钠（） ③. 由图可知，短时间内过氧化钠能产生大量氧气 ④. 增氧剂的价格/对鱼是否有危害/产生氧气的速度等（合理即可） 11. ①. B ②. 解：设需要过氧化氢的质量为。 答：需要过氧化氢的质量为3.4g。 【解析】 【7题详解】 纯净物只由一种物质组成，而混合物由两种或两种以上物质组成；池水里有水、溶解的氧气、矿物质、微生物等多种物质，属于混合物； 【8题详解】 A.1个氧分子（），由2个氧原子构成，错误； B.两组“2个相连氧原子”，也就是2个，代表2个氧分子，正确； C.2个独立氧原子（），错误； D.4个独立氧原子（），错误； 【9题详解】 温度越高，气体在水中溶解能力越小；午后水温高，水里能溶解的氧气变少，鱼缺氧，就会浮到水面呼吸，也就是“浮头”现象； 【10题详解】 （1）氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物；：由Ca、O两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物；：由Na、O两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物；：只由氧一种元素组成，属于单质，不是氧化物； （2）看图像横坐标0.5h处，对应的氧气质量2.05g，远高于同时间产氧量，因此紧急情况需要快速出氧时，选过氧化钠； （3）把化学物质投入鱼池，不能只看能不能出氧气，还要考虑对水环境、水生生物是否友好，如：增氧剂的价格、对鱼是否有危害、产生氧气的速度等； 【11题详解】 （1）A.长颈漏斗，漏斗下端管口虽然液封，但是不能控制液体滴加速率，气流不稳定，错误； B.分液漏斗，有活塞开关，可以控制过氧化氢液体滴加的快慢，从而控制反应速率，得到稳定气流，正确； C.没有添加液体的仪器，无法持续制取，错误； D.固体加热型装置，适合高锰酸钾制氧气，不适合过氧化氢制氧气（常温反应）； （2）计算过程见答案。 三、从海水中提取食盐（9分） 海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁等多种可溶性物质。如图1是我国海盐生产流程： 12. 操作Ⅰ的名称为__________。 13. 母液是氯化钠的__________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；已知室温下氯化钠的溶解度为36 g，则该温度下氯化钠溶液溶质质量分数最大为__________。 14. 利用以上方法得到氯化钠固体的方法称为__________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 15. 母液中含有大量的钠离子，钠离子的符号为__________；图2是钠离子的结构示意图，其中__________。 A． B． C． D． 16. 图3表示蒸发池中氯化钠的不饱和溶液，其中表示溶解在水中的氯化钠，以下示意图可以正确表示结晶池的是__________。 A. A B. B C. C D. D 17. 操作Ⅱ是加入一定量的饱和的氯化钠溶液并过滤，即可得到纯净的氯化钠，理由是__________。 【答案】12. 过滤 13. ①. 饱和 ②. 26.5% 14. 蒸发结晶 15. ①. A ②. 8 16. D 17. 饱和的氯化钠溶液，不能再溶解氯化钠，可以继续溶解其他可溶性杂质 【解析】 【12题详解】 操作Ⅰ是将结晶池析出的粗盐固体与液态母液分离，分离固液混合物的核心操作是过滤。 【13题详解】 有氯化钠晶体析出的母液无法继续溶解氯化钠，因此是氯化钠的饱和溶液；一定温度下，某物质饱和溶液的溶质质量分数为该温度下该物质溶液的最大溶质质量分数，根据溶解度定义计算可得室温下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数：26.5%。 【14题详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此通过蒸发溶剂使氯化钠析出的方法为蒸发结晶，而非降温结晶。 【15题详解】 钠离子是带1个单位正电荷的阳离子，符号为，对应选项A；钠原子的核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，失去最外层1个电子形成钠离子，因此钠离子的核外电子层排布为2、8，即。 【16题详解】 根据题意，蒸发池中为氯化钠不饱和溶液，结晶池的特征是溶液达到饱和并有晶体析出，设蒸发池中溶剂体积为3V，溶质微粒数为6个，则其浓度为，因为溶液不饱和，故该温度下溶解度（即单位体积溶剂能溶解多于2个微粒）。 A.溶解态氯化钠总数与蒸发池一致（6个），无晶体析出，不符合结晶池特征，错误； B.无固体沉淀但溶解态氯化钠仅4个，溶质总量与原体系不符，错误； C.溶剂体积约V，有固体析出，但单位体积溶剂只溶解了2个微粒，说明溶液不饱和，固体无法稳定存在，错误； D.溶剂体积约V，3个微粒溶解，底部有固体，表明饱和且单位体积溶解量为4个，符合结晶过程，正确。 【17题详解】 饱和氯化钠溶液对氯化钠而言已达到溶解极限，无法再溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中混有的其他可溶性杂质，因此通过饱和氯化钠溶液洗涤、过滤即可除去杂质，得到纯净的氯化钠。 四、探究铜变黑（9分） 铜片在空气中加热（图1）会变黑，某同学猜想是生成了氧化铜。为验证猜想，并尝试让氧化铜重新变回铜，他进行了如下探究。 18. 为验证猜想，进行了如图2所示的实验，得到氧气含量的变化曲线，如图3。 小资料：①铜不与稀盐酸反应；②稀盐酸与氧化铜能在常温下反应，得到蓝色的氯化铜溶液。 （1）从氧气的含量变化可以得出：氧气参与了反应，请在曲线的方框中填入合适的数据：__________。 （2）称量反应前后固体的质量如图4：参加反应的氧气的质量为__________g。 （3）把反应后的固体放入过量的稀盐酸中，观察到溶液呈__________色，说明有氧化铜生成。 （4）写出铜片加热过程中发生反应的化学方程式__________。 （5）反思：上述实验中氧气的体积分数并未减小到零，原因可能是__________。 A．铜粉太少 B．加热时间太久 C．玻璃管中空气太少 D．铜粉过量 19. 若想把氧化铜重新还原为铜，某小组同学选用木炭粉与氧化铜混合进行实验，如图5： （1）以下能说明有二氧化碳生成的是__________。（不定项） A．刚开始加热，烧杯中的导管口有气泡 B．试管中固体的质量减小 C．试管中黑色固体变红 D．烧杯中石灰水变浑浊 （2）把烧杯中的石灰水换成紫色石蕊试液，看到__________的现象，也能说明有二氧化碳生成；理由是__________（用化学方程式表示）。 【答案】18. ①. 21%或20%或 ②. 0.016 ③. 蓝 ④. ⑤. A 19. ①. D ②. 紫色石蕊试液变红 ③. 【解析】 【18题详解】 （1）空气中氧气的初始体积分数约为21%，该曲线起点是加热前装置内空气的氧气体积分数，因此方框内应填21%。 （2）铜和氧气反应生成氧化铜，反应后固体增加的质量就是参加反应的氧气质量，即0.666 g−0.650 g=0.016 g。 （3）根据小资料，氧化铜和稀盐酸常温反应生成蓝色的氯化铜溶液，因此溶液呈蓝色可证明有氧化铜生成。 （4）铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜。 （5）A.铜粉太少时，氧气无法被完全消耗，最终氧气体积分数不会降到零，符合题意； B.加热时间久会让铜和氧气反应更充分，氧气剩余更少，不符合题意； C.玻璃管内空气总量多少不影响氧气能否被完全消耗，不符合题意； D.铜粉过量能保证氧气被充分反应，不符合氧气剩余的结果，不符合题意。 【19题详解】 （1）A.刚开始加热的气泡是装置内空气受热膨胀逸出，不能证明是生成的二氧化碳； B.固体质量减小可能是固体中的氧气被反应消耗，不能直接证明有二氧化碳生成； C.黑色固体变红说明生成了铜，只能证明碳还原了氧化铜，无法证明产物是二氧化碳； D.二氧化碳的特征性质是能使澄清石灰水变浑浊，该现象可以证明有二氧化碳生成。 （2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色石蕊试液由紫色变为红色，因此观察到石蕊变红即可证明有二氧化碳生成。 五、水中的化学（11分） 校园饮水机的水经滤芯净化，再加热供师生饮用。某小组围绕水的净化、煮沸与电解展开探究。 20. 某校园饮水机的净化流程为： （1）饮水机多处利用活性炭净水，活性炭具有__________的作用。 A. 消毒 B. 吸附 C. 沉降 D. 絮凝 （2）已知钙、镁离子直径约0.0004微米，在通过PP棉滤芯时，__________（选填“能”或“不能”）被去除。 （3）把水加热烧开，部分水变成水蒸气，该过程中发生变化的是__________。（不定项） A. 分子的种类 B. 分子的质量 C. 分子之间的间隔 D. 单位体积内的分子数 【答案】（1）B （2）不能 （3）CD 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素、异味； 【小问2详解】 PP棉滤芯孔径约5微米，钙、镁离子直径只有0.0004微米，离子直径远小于滤芯孔径，可以直接穿过去，所以不能被PP棉滤芯除去； 【小问3详解】 水加热变成水蒸气，是物理变化，水分子本身没有发生改变： A.分子的种类不变，水变成水蒸气，仍然是水分子，错误； B.单个水分子质量不变，错误； C.液态水变成气态水蒸气，分子间隔变大，正确； D.分子间隔变大，相同体积里面水分子数量变少，正确。 21. 电解水实验装置如图： （1）通过检验电极两端产生的气体，可以得出水是由__________组成。 （2）还可以观察到负极与正极产生气体的体积之比约为__________。 （3）电解水的化学方程式__________；该反应属于__________（填写反应类型）。 （4）已知相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，通过电解水的实验现象，能否得出水分子中氢原子和氧原子的个数比？__________；理由__________。 【答案】（1）氢元素和氧元素 （2）2∶1 （3） ①. ②. 分解反应 （4） ①. 能 ②. 相同条件下气体的体积比等于分子个数比，负极与正极产生气体的体积比约为，即生成的氢分子与氧分子个数比为，生成物中氢原子与氧原子的个数比为；反应前后原子个数不变，所以水分子中氢、氧原子的个数比为 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气（含 H）、氧气（含 O），根据反应前后元素种类不变，证明水由氢、氧两种元素组成。 【小问2详解】 口诀：负氢正氧，氢二氧一。负极氢气、正极氧气体积比 2:1。 【小问3详解】 电解水的化学方程式为：；一种物质反应生成两种物质，属于分解反应。 【小问4详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期九年级化学学科期中质量监测试卷 （满分：50分 完成时间：40分钟） 注意：选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项。标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量：N-14 H-1 O-16 一、实验室里配制营养液（9分） 某小组进行无土栽培绿萝，需要配制1000克溶质质量分数为0.02%的硝酸铵（）营养液为绿萝提供生长必需的氮元素。 1. 硝酸铵（）中含有__________种元素。 2. 如图为氮元素在元素周期表中的相关信息，由此可知__________。 A. 氮元素的相对原子质量为 B. 氮元素的原子序数为7 C. 氮原子的质子数为7 D. 一个氮原子的质量为 3. 合成硝酸铵 （1）工业上合成硝酸铵的第一步是先把氮气转化为氨气（），其中中元素的化合价为__________。 A．+3 B．-3 C．+1 D．-1 （2）合成硝酸铵的第二步是：，写出的化学式为__________。 4. 硝酸铵溶解时会感觉到烧杯壁变凉，这是因为硝酸铵溶解时__________热量（选填“吸收”或“放出”）。 5. 硝酸铵固体受热易分解，高温下甚至爆炸，请写出一条保存硝酸铵的注意事项__________。 6. 配制该溶液需硝酸铵__________克，水__________毫升（水的密度按1克/毫升计）。 二、鱼池里的“浮头”现象（12分） 水产养殖中，常能看到鱼群浮在水面张口呼吸，养殖上称为“浮头”。 7. 鱼池中的池水属于__________（选填“纯净物”或“混合物”）。 8. 下列图示表示2个氧分子的是__________（表示氧原子）。 A. B. C. D. 9. 在夏季闷热的午后，会更容易看到“浮头”现象，原因是闷热的午后温度较高，氧气在水中的溶解能力__________（选填“增大”或“减小”）。 10. 当鱼池出现“浮头”现象时，可向鱼池中添加过氧化钙（化学式：）、过氧化钠（化学式：）补充氧气，两种物质产生氧气的质量与时间的关系如图所示： （1）过氧化钙、过氧化钠、氧气，三种物质中属于氧化物的有__________种。 （2）如果池塘中的鱼已经大量浮头、急需立刻补充氧气，你会选择哪一种增氧剂？__________请结合上图中数据说明理由__________。 （3）向鱼池中投放增氧剂时，除了考虑能否放出氧气，还应该考虑的问题有__________（写出一条即可）。 11. （1）某同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气给自己鱼缸补充氧气，并希望得到稳定的气流。在下列发生装置中，他应选择__________（填字母）。 （2）如用上述方法制取氧气，想获得1.6 g氧气，则需要多少克过氧化氢__________？（根据化学方程式计算） 三、从海水中提取食盐（9分） 海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁等多种可溶性物质。如图1是我国海盐生产流程： 12. 操作Ⅰ的名称为__________。 13. 母液是氯化钠的__________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；已知室温下氯化钠的溶解度为36 g，则该温度下氯化钠溶液溶质质量分数最大为__________。 14. 利用以上方法得到氯化钠固体的方法称为__________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 15. 母液中含有大量的钠离子，钠离子的符号为__________；图2是钠离子的结构示意图，其中__________。 A． B． C． D． 16. 图3表示蒸发池中氯化钠的不饱和溶液，其中表示溶解在水中的氯化钠，以下示意图可以正确表示结晶池的是__________。 A. A B. B C. C D. D 17. 操作Ⅱ是加入一定量的饱和的氯化钠溶液并过滤，即可得到纯净的氯化钠，理由是__________。 四、探究铜变黑（9分） 铜片在空气中加热（图1）会变黑，某同学猜想是生成了氧化铜。为验证猜想，并尝试让氧化铜重新变回铜，他进行了如下探究。 18. 为验证猜想，进行了如图2所示的实验，得到氧气含量的变化曲线，如图3。 小资料：①铜不与稀盐酸反应；②稀盐酸与氧化铜能在常温下反应，得到蓝色的氯化铜溶液。 （1）从氧气的含量变化可以得出：氧气参与了反应，请在曲线的方框中填入合适的数据：__________。 （2）称量反应前后固体的质量如图4：参加反应的氧气的质量为__________g。 （3）把反应后的固体放入过量的稀盐酸中，观察到溶液呈__________色，说明有氧化铜生成。 （4）写出铜片加热过程中发生反应的化学方程式__________。 （5）反思：上述实验中氧气的体积分数并未减小到零，原因可能是__________。 A．铜粉太少 B．加热时间太久 C．玻璃管中空气太少 D．铜粉过量 19. 若想把氧化铜重新还原为铜，某小组同学选用木炭粉与氧化铜混合进行实验，如图5： （1）以下能说明有二氧化碳生成的是__________。（不定项） A．刚开始加热，烧杯中的导管口有气泡 B．试管中固体的质量减小 C．试管中黑色固体变红 D．烧杯中石灰水变浑浊 （2）把烧杯中的石灰水换成紫色石蕊试液，看到__________的现象，也能说明有二氧化碳生成；理由是__________（用化学方程式表示）。 五、水中的化学（11分） 校园饮水机的水经滤芯净化，再加热供师生饮用。某小组围绕水的净化、煮沸与电解展开探究。 20. 某校园饮水机的净化流程为： （1）饮水机多处利用活性炭净水，活性炭具有__________的作用。 A. 消毒 B. 吸附 C. 沉降 D. 絮凝 （2）已知钙、镁离子直径约0.0004微米，在通过PP棉滤芯时，__________（选填“能”或“不能”）被去除。 （3）把水加热烧开，部分水变成水蒸气，该过程中发生变化的是__________。（不定项） A. 分子的种类 B. 分子的质量 C. 分子之间的间隔 D. 单位体积内的分子数 21. 电解水实验装置如图： （1）通过检验电极两端产生的气体，可以得出水是由__________组成。 （2）还可以观察到负极与正极产生气体的体积之比约为__________。 （3）电解水的化学方程式__________；该反应属于__________（填写反应类型）。 （4）已知相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，通过电解水的实验现象，能否得出水分子中氢原子和氧原子的个数比？__________；理由__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $