精品解析：湖南长沙市明德教育集团2026-2027学年九年级上学期11月阶段学情自测化学试题

26-27学年第一学期九年级期中考试 化学试卷 时量：60分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 酒精燃烧 C. 铁丝弯曲 D. 西瓜榨汁 【答案】B 【解析】 【详解】石蜡熔化是石蜡由固态变为液态，仅状态改变；铁丝弯曲仅改变铁丝的形状；西瓜榨汁是将西瓜汁液从果肉中分离，均无新物质生成，均属于物理变化；酒精燃烧时，酒精与氧气反应生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。 2. 掌握化学实验基本操作是学好化学的基础。下列实验操作中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.量筒读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作符合规范，正确。 B.过滤操作需遵循“一贴二低三靠”要求，图中直接倾倒液体、未用玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作错误。 C.用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应竖直悬空在试管口上方，不能接触试管内壁，否则会污染整瓶试剂，图中滴管靠在试管内壁，操作错误。 D.给试管内液体加热时，试管中液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾溅出引发危险，图中液体体积远超规定值，操作错误。 3. 空气是一种宝贵的资源，医院、食品包装车间、城市夜景中都能看到它的“身影”。下列关于空气的说法不正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 B. 氮气化学性质不活泼，可用作食品包装袋内的保护气 C. 氦气化学性质稳定，且密度小于空气，可用于填充气球 D. 稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气仅具有助燃性，能支持燃烧，但本身不具有可燃性，无法作为燃料使用，说法错误，符合题意。 B.氮气化学性质不活泼，常温下难与食品发生反应，可隔绝氧气防止食品氧化变质，因此可用作食品包装袋内的保护气，说法正确，不符合题意。 C.氦气化学性质稳定、不易燃易爆，且密度小于空气，用于填充气球安全性高，说法正确，不符合题意。 D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，说法正确，不符合题意。 4. 2026年六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，此次活动将由粤、港、澳三地联合举办。下列行为符合该主题要求的是 A. 尽量用油车代替电车 B. 工业废气向高空排放 C. 垃圾分类回收再利用 D. 尽量使用一次性物品 【答案】C 【解析】 【详解】A.油车燃烧化石燃料会产生一氧化碳、氮氧化物等大量大气污染物，用油车代替电车会加剧污染，不符合绿色转型要求。 B.工业废气高空排放没有减少污染物总量，仍会造成大气污染，没有从源头治理污染，不符合要求。 C.垃圾分类回收再利用可节约资源、减少废弃物排放，符合绿色环保、资源循环利用的主题要求。 D.使用一次性物品会大量消耗自然资源，同时增加固体废弃物污染，不符合绿色转型要求。 5. 对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 【答案】B 【解析】 【详解】A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，无黑色固体生成，错误； B. 正确； C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁属于实验结论，不是实验现象，错误； D. 红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，不是白雾，错误。 6. 生活中的许多事实都可以从分子的角度加以解释。下列事实的微观解释不正确的是 A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的体积受热变大 B. 液氢和氢气都能燃烧——同种分子化学性质相同 C. 50mL水与50mL 酒精混合后总体积小于 100mL——分子之间有间隔 D. 墙内开花墙外香——分子在不停地运动 【答案】A 【解析】 【详解】A.变瘪的乒乓球放入热水中鼓起，是因为温度升高使球内气体分子间的间隔增大，分子本身的体积不会随温度升高而变大，该解释错误。 B.液氢和氢气均由分子构成，同种分子化学性质相同，因此都能燃烧，解释正确。 C.水和酒精混合后总体积小于二者体积之和，是因为分子之间有间隔，部分水分子和酒精分子会互相填充对方的分子间隔，导致总体积减小，解释正确。 D.墙内开花墙外香，是因为带有花香的分子在不断运动，扩散到墙外被人感知，解释正确。 7. 下图是钠原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列说法中不合理的是 A. 钠原子核内有11个质子 B. 在化合物中，钠元素的化合价通常显+1价 C. 钠的相对原子质量为22.99g D. 钠元素位于元素周期表的第三周期 【答案】C 【解析】 【详解】A.原子结构示意图中，圆圈内的数字代表核内质子数，钠原子圆圈内标注+11，说明核内有11个质子，说法合理。 B.钠原子最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，因此化合物中钠元素通常显+1价，说法合理。 C.元素周期表中单元格下方的22.99是钠的相对原子质量，相对原子质量为比值，单位为“1”，通常省略不写，并非质量单位“g”，该说法不合理。 D.元素在周期表的周期数等于对应原子的核外电子层数，钠原子核外有3个电子层，因此位于第三周期，说法合理。 8. 某同学记录了几个化学反应的文字表达式，其中属于分解反应的是 A. 铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜 B. 碳酸→水+二氧化碳 C. 氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水 D. 氧化钙+水→氢氧化钙 【答案】B 【解析】 【分析】分解反应的核心特征为“一变多”，即由1种反应物生成2种及以上生成物，属于四大基本反应类型之一。 【详解】A.反应物为铁、硫酸铜共2种，生成物为硫酸亚铁、铜共2种，属于置换反应，不符合分解反应特征。 B.反应物仅碳酸1种，生成物为水、二氧化碳共2种，完全符合“一变多”的分解反应特征。 C.反应物为氢氧化钠、硫酸共2种，生成物为硫酸钠、水共2种，属于复分解反应，不符合要求。 D.反应物为氧化钙、水共2种，生成物仅氢氧化钙1种，属于“多变一”的化合反应，不符合要求。 9. 铬酸铅（化学式为）是工业色素，含有重金属对人体健康有害。已知铬酸铅中Pb显＋2价，则铬元素（Cr）的化合价是 A. －2 B. ＋2 C. ＋4 D. ＋6 【答案】D 【解析】 【详解】设铬酸铅中铬元素的化合价为x，化合物中氧元素一般显-2价，已知铬酸铅中Pb显＋2价，根据化合物中各种元素化合价的代数和为零，则：（+2）+x+（-2）×4=0，得=+6，故选：D。 10. 酒精是常见的消毒用品，其主要成分是乙醇(化学式为 )，下列有关乙醇的说法正确的是 A. 乙醇中碳元素与氢元素的质量比为1：3 B. 乙醇由碳、氢和氧三种元素组成 C. 乙醇由9个原子构成 D. 乙醇中氧元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A.乙醇中碳、氢元素质量比为，是碳、氢原子的个数比，并非元素质量比，表述错误。 B.由乙醇的化学式可知，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，表述正确。 C.乙醇是由乙醇分子构成的，1个乙醇分子共含9个原子；选项未限定“1个乙醇分子”，直接描述宏观物质乙醇由9个原子构成，混淆了宏观与微观的描述逻辑，表述错误。 D.乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为，其中氢元素的质量占比最低，即氢元素的质量分数最小，并非氧元素，表述错误。 11. 下列物质中，属于氧化物的是 A. 氯化钠(NaCl) B. 氧气(O2) C. 二氧化硫( ) D. 甲烷( ) 【答案】C 【解析】 【分析】氧化物的定义为由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。 【详解】A.由钠、氯两种元素组成，不含氧元素，属于盐类，不符合氧化物要求。 B.是仅由氧元素组成的单质，不属于化合物，不符合氧化物要求。 C.由硫、氧两种元素组成，且其中一种为氧元素，属于化合物，完全符合氧化物定义。 D.由碳、氢两种元素组成，不含氧元素，属于有机物，不符合氧化物要求。 12. 2026年“中国水周”倡导全社会节约用水、防治水污染，共同守护碧水清流。下列做法不符合这一理念的是 A. 用淘米水浇花、冲厕所 B. 农业上推广喷灌、滴灌技术 C. 工业废水处理达标后再排放 D. 生活污水直接排入河流，靠河水自净 【答案】D 【解析】 【详解】用淘米水浇花、冲厕所，“一水多用”，农业上推广喷灌、滴灌技术，均是通过节约用水保护水资源；工业废水处理达标后再排放，可以减少污染，保护水资源；生活污水直接排入河流，会污染水源，应处理达标后排放。 13. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语中，能表示一种元素，一个原子，还能表示一种物质的是 A. H B. C. Fe D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.：可表示氢元素、1个氢原子，但氢气的化学式为，无法表示氢气这种物质，不符合要求。 B.：是氮气的化学式，可表示氮气这种物质、1个氮分子，但既不能表示氮元素，也不能表示1个氮原子，不符合要求。 C.：铁是由原子直接构成的金属单质，可表示铁元素、1个铁原子，同时可表示铁这种物质，完全符合要求。 D.：是水的化学式，可表示水这种物质、1个水分子，但既不能表示一种元素，也不能表示一个原子，不符合要求。 14. 证据推理是化学学科的核心素养，下列推理正确的是 A. 水是由水分子构成的，因此物质都是由分子构成的 B. 单质只由同种元素组成，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 D. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 【答案】B 【解析】 【详解】A.构成物质的微粒包括分子、原子、离子三类，并非所有物质都由分子构成。例如金属铁由铁原子构成，氯化钠由、构成，推理错误。 B.单质的定义为“由同种元素组成的纯净物”，因此“由同种元素组成的纯净物是单质”的表述完全符合概念内涵，推理正确。 C.氧化物的定义是“由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物”，若化合物含三种及以上元素，即使含氧元素也不属于氧化物。例如含有氧元素，但由K、Mn、O三种元素组成，不属于氧化物，推理错误。 D.带电荷的微粒除离子外，还包括质子、电子等。例如质子带正电、电子带负电，二者均不属于离子，推理错误。 15. 鉴别下列各组物质的方法不正确的是 选项 鉴别的物质 鉴别的方法 A 二氧化碳和氮气 加入澄清石灰水，振荡，观察是否变浑浊 B 木炭粉和二氧化锰粉末 加过氧化氢溶液，观察是否有气泡产生 C 酒精和白醋 闻气味，根据气味进行判断 D 蒸馏水和自来水 观察是否澄清透明 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.可与澄清石灰水中的反应生成难溶的，使溶液变浑浊；与澄清石灰水不反应，无明显现象，方法正确。 B.二氧化锰可催化分解产生氧气，加入过氧化氢溶液后会出现大量气泡；木炭粉无催化作用，无明显气泡，方法正确。 C.酒精有特殊醇香，白醋有刺激性酸味，闻气味可区分二者，方法正确。 D.蒸馏水和自来水均为澄清透明的液体，仅观察澄清度无法区分二者，该方法错误。 二、填空题(本大题共5小题，文字表达式每个3分，其余每空2分，共30分。) 16. 阅读下列材料，依据材料内容，回答下列问题： 陶瓷基复合材料是以陶瓷材料为基体，以高强度纤维、晶须、晶片和颗粒为增强体通过适当的复合工艺所制成的复合材料。 陶瓷材料可分为氧化物陶瓷(如氧化铝陶瓷)和非氧化物陶瓷(如碳化物陶瓷、氢化物陶瓷等)，具有硬度大、相对密度较小、抗氧化、耐化学侵蚀性好等优点，但也存在断裂韧性低、断裂应变小、抗冷热交变和冲击载荷性能差的固有缺点。向陶瓷基体中加入增强体能够改善陶瓷材料固有的脆性，提高其韧性和抗脆性断裂能力。 陶瓷基复合材料优异的高温性能可显著降低发动机燃油消耗，提高运行效率，具有良好的应用前景。在航天航空领域，陶瓷基复合材料主要应用于液体推进火箭发动机的热结构件、喷气发动机等的高温部件。 （1）材料中提到的非金属元素有___________(填元素符号，写一种即可)。 （2）写出陶瓷材料的一条物理性质___________。 （3）在航天航空领域，陶瓷基复合材料主要应用于___________(写一条即可)。 【答案】（1） O（或C、H，任写一种即可） （2） 硬度大（或相对密度较小，任写一条即可） （3） 液体推进火箭发动机的热结构件（或喷气发动机的高温部件，任写一条即可） 【解析】 【小问1详解】 材料提及的氧化铝、碳化物、氢化物所含元素中，O、C、H均为非金属元素，写出任意一种的元素符号即可。 【小问2详解】 物理性质是无需发生化学变化即可表现的性质，从材料描述可知，陶瓷材料的硬度大、相对密度较小属于物理性质；抗氧化、耐化学侵蚀属于化学性质，不符合题目要求。 【小问3详解】 从材料最后一段的应用描述中，提取航天航空领域的相关应用实例作答。 17. 完成下列问题： （1）“大象牙膏”是著名的科学兴趣实验，其原理是利用过氧化氢的分解产生大量气泡，请写出实验室用过氧化氢制氧气的文字表达式___________。 （2）古代常用木柴(主要成分是碳)作燃料，请写出碳在氧气中充分燃烧时发生反应的文字表达式___________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 反应物是过氧化氢，二氧化锰是该反应的催化剂，反应生成水和氧气。 【小问2详解】 反应物是碳和氧气，反应条件为点燃；氧气充足时碳充分燃烧生成二氧化碳。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图甲所示，图中①表示的是___________。 （2）图乙是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图，其中氯原子在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子， （3）氧和硫两种元素的化学性质具有相似性，原因是它们原子的___________相同。 【答案】（1） 原子 （2） 得到 （3） 最外层电子数 【解析】 【小问1详解】 构成物质的微粒分为分子、原子、离子三类：汞是金属单质，由原子直接构成；原子可通过得失电子形成离子，离子也可通过得失电子转化为原子；原子可构成分子，分子可分解为原子，因此①代表原子。 【小问2详解】 氯原子最外层电子数为7，数值大于4，在化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构。 【小问3详解】 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，氧原子和硫原子的最外层电子数均为6，因此二者化学性质相似。 19. 阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。 甲醛(HCHO)是具有较高毒性的物质，它是主要的室内空气污染物之一，它是一种无色有刺激性气味、易溶于水和乙醇的气体，它的水溶液可用于制作动物标本。室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等。室内甲醛的释放量与温度、湿度和家具数量等有关。科研人员通过实验研究了室内甲醛的释放量与温度的关系，结果如图1.目前常用的甲醛去除方法主要有自然通风法、活性炭吸附法、植物净化法和光催化氧化法等。光催化氧化法去除甲醛，是在光触媒做催化剂和光照的条件下，甲醛与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，从而达到去除室内甲醛的目的。科研人员通过实验比较了两种不同的光触媒去除甲醛的效果，结果如图2。 （1）室内甲醛的主要来源有___________(写一种即可)。 （2）在光催化氧化法去除甲醛的反应中，光触媒作为催化剂，该物质在化学反应前后质量和___________不变 （3）由图1 可知，在实验研究的温度范围内，室内甲醛的释放量与温度的关系是___________。 【答案】（1） 建筑材料（或家具、黏合剂涂料、合成纺织品，任写一种即可） （2） 化学性质 （3） 在实验研究的温度范围内，室内甲醛的释放量随温度的升高而增大 【解析】 【小问1详解】 科普短文明确说明室内甲醛的主要来源包含建筑材料、家具、各类黏合剂涂料、合成纺织品等，任选其一作答即可。 【小问2详解】 根据催化剂的核心性质：催化剂可改变化学反应速率，且自身在化学反应前后的质量和化学性质保持不变。 【小问3详解】 观察图1的曲线变化：横坐标为温度，纵坐标为甲醛浓度（对应甲醛释放量），曲线整体随温度升高持续上升，因此可总结出对应变化关系。 20. 利用空气制取氮肥的流程如图所示。 （1）反应I中，单质甲的化学式为___________。 （2）工业上一般采用分离液态空气法获得氧气，利用的是空气中氮气和氧气的___________不同。 （3）反应Ⅲ的基本反应类型为___________反应。 【答案】（1） （2） 沸点 （3） 化合 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物由氮、氢元素组成，反应物提供氮元素，因此单质甲为含氢元素的单质氢气，化学式为。 【小问2详解】 工业分离液态空气制氧气的原理是利用氮气和氧气的沸点不同，将空气加压降温为液态后升温，沸点较低的氮气先汽化逸出，从而实现二者分离。 【小问3详解】 反应III的反应物为NO、、三种物质，生成物只有一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 三、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题 （1）写出标号仪器名称：①___________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，想要收集较干燥的氧气最好选择的收集装置是___________(填字母)。 （3）小德用排水法收集氧气时发现E中的水变成了红色，可能的原因是___________。 【答案】（1）铁架台 （2）C （3）没有在试管口塞棉花，有高锰酸钾粉末沿导管进入水槽 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 要收集较干燥的氧气，不能选用会带出水蒸气的排水法（装置E）；氧气密度略大于空气，适合用向上排空气法收集，对应装置C，该方法收集的气体干燥。 【小问3详解】 高锰酸钾是紫黑色粉末，若试管口未放置棉花，加热时高锰酸钾粉末会被生成的氧气气流带入导管，最终进入水槽使水变红。 22. 化学兴趣小组的同学以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 任务一：参观自来水生产过程 【调查了解】 【分析交流】 （1）在上述图甲自来水的生产过程中，未涉及的净水方法是___________。 A. 吸附 B. 沉降 C. 过滤 D. 蒸馏 （2）在上述流程中，投药消毒发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。 任务二：探究水的组成 （3）图乙为电解水的实验装置图，若b试管中产生5mL气体，则a试管中产生气体约为___________mL。试管___________(填“a”或“b”)中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。 任务三：研究影响电解水反应速率的因素 化学兴趣小组同学利用12V直流电源和图乙装置开展实验，探究等体积、不同浓度的氢氧化钠电解液，在15 和30 条件下，收集相同体积氢气所需的时间，实验结果记录如下。 实验组别 温度/℃ 电解液体积/ml 氢氧化钠溶液浓度/% 产生氢气的体积/mL 时间/s A 15 25 2 20 54.0 B 15 25 5 20 36.2 C 30 25 2 20 46.2 D 30 25 5 20 35.2 （4）由表可知，实验小组探究影响电解水反应速率的因素是氢氧化钠溶液浓度和___________。 （5）通过对比表中实验A和B，可得出___________。 （6）硫酸钠也是电解水实验中常用来增强水的导电性的物质，请你设计一个方案对比硫酸钠和氢氧化钠对电解水反应速率的影响差异___________。 【答案】（1）D （2）化学 （3） ①. 10 ②. b （4）温度 （5）温度相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水的反应速率越快 （6）控制其他条件完全相同：使用12V直流电源，取等体积、等浓度的硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液，在相同温度下，分别收集相同体积的氢气，记录所需的时间，对比反应速率的差异 【解析】 【小问1详解】 自来水生产流程中，沉淀池对应沉降、过滤池对应过滤、活性炭吸附池对应吸附，蒸馏是得到纯水的操作，自来水厂常规净水工艺不涉及蒸馏，因此选D。 【小问2详解】 投药消毒过程中，消毒剂会和水中的微生物等发生反应，生成新物质，属于化学变化。 【小问3详解】 电解水时生成氢气和氧气的体积比约为2:1，从图乙液面高度可知a管气体更多是氢气、b管气体更少是氧气，若b试管氧气体积为5mL，a试管氢气体积约为10mL；氧气具有助燃性，可使燃着的木条燃烧更旺，对应试管b。 【小问4详解】 表格变量除了氢氧化钠溶液浓度，还有15℃和30℃的温度差异，因此探究的另一个影响因素是温度。 【小问5详解】 实验A和B的温度、电解液体积、收集氢气体积均相同，只有氢氧化钠溶液浓度不同，浓度更高的B组收集等量氢气耗时更短，说明反应速率更快，因此得出对应结论。 【小问6详解】 利用控制变量法，仅将电解质种类换为硫酸钠和氢氧化钠，其余所有条件（电源电压、溶液体积、溶液浓度、温度等）保持一致，通过收集相同体积氢气的耗时对比二者对电解水速率的影响。 四、计算题(本大题共1题， (1)、(2)问2分， (3)问1分， 共5分。) 23. 硫酸( )常用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属。试计算：(不要计算过程) （1）的相对分子质量___________； （2）中硫元素和氧元素的质量比___________(填最简整数比)； （3）中硫元素的质量分数___________(结果保留至0.1%)。 【答案】（1） 98 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量：1×2+32+16×4=98。 【小问2详解】 硫、氧元素质量比为32:(16×4)=1:2。 【小问3详解】 硫元素质量分数： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 26-27学年第一学期九年级期中考试 化学试卷 时量：60分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 酒精燃烧 C. 铁丝弯曲 D. 西瓜榨汁 2. 掌握化学实验基本操作是学好化学的基础。下列实验操作中，正确的是 A. B. C. D. 3. 空气是一种宝贵的资源，医院、食品包装车间、城市夜景中都能看到它的“身影”。下列关于空气的说法不正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 B. 氮气化学性质不活泼，可用作食品包装袋内的保护气 C. 氦气化学性质稳定，且密度小于空气，可用于填充气球 D. 稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯 4. 2026年六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，此次活动将由粤、港、澳三地联合举办。下列行为符合该主题要求的是 A. 尽量用油车代替电车 B. 工业废气向高空排放 C. 垃圾分类回收再利用 D. 尽量使用一次性物品 5. 对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 6. 生活中的许多事实都可以从分子的角度加以解释。下列事实的微观解释不正确的是 A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的体积受热变大 B. 液氢和氢气都能燃烧——同种分子化学性质相同 C. 50mL水与50mL 酒精混合后总体积小于 100mL——分子之间有间隔 D. 墙内开花墙外香——分子在不停地运动 7. 下图是钠原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列说法中不合理的是 A. 钠原子核内有11个质子 B. 在化合物中，钠元素的化合价通常显+1价 C. 钠的相对原子质量为22.99g D. 钠元素位于元素周期表的第三周期 8. 某同学记录了几个化学反应的文字表达式，其中属于分解反应的是 A. 铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜 B. 碳酸→水+二氧化碳 C. 氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水 D. 氧化钙+水→氢氧化钙 9. 铬酸铅（化学式为）是工业色素，含有重金属对人体健康有害。已知铬酸铅中Pb显＋2价，则铬元素（Cr）的化合价是 A. －2 B. ＋2 C. ＋4 D. ＋6 10. 酒精是常见的消毒用品，其主要成分是乙醇(化学式为 )，下列有关乙醇的说法正确的是 A. 乙醇中碳元素与氢元素的质量比为1：3 B. 乙醇由碳、氢和氧三种元素组成 C. 乙醇由9个原子构成 D. 乙醇中氧元素的质量分数最小 11. 下列物质中，属于氧化物的是 A. 氯化钠(NaCl) B. 氧气(O2) C. 二氧化硫( ) D. 甲烷( ) 12. 2026年“中国水周”倡导全社会节约用水、防治水污染，共同守护碧水清流。下列做法不符合这一理念的是 A. 用淘米水浇花、冲厕所 B. 农业上推广喷灌、滴灌技术 C. 工业废水处理达标后再排放 D. 生活污水直接排入河流，靠河水自净 13. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语中，能表示一种元素，一个原子，还能表示一种物质的是 A. H B. C. Fe D. 14. 证据推理是化学学科的核心素养，下列推理正确的是 A. 水是由水分子构成的，因此物质都是由分子构成的 B. 单质只由同种元素组成，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 D. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 15. 鉴别下列各组物质的方法不正确的是 选项 鉴别的物质 鉴别的方法 A 二氧化碳和氮气 加入澄清石灰水，振荡，观察是否变浑浊 B 木炭粉和二氧化锰粉末 加过氧化氢溶液，观察是否有气泡产生 C 酒精和白醋 闻气味，根据气味进行判断 D 蒸馏水和自来水 观察是否澄清透明 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本大题共5小题，文字表达式每个3分，其余每空2分，共30分。) 16. 阅读下列材料，依据材料内容，回答下列问题： 陶瓷基复合材料是以陶瓷材料为基体，以高强度纤维、晶须、晶片和颗粒为增强体通过适当的复合工艺所制成的复合材料。 陶瓷材料可分为氧化物陶瓷(如氧化铝陶瓷)和非氧化物陶瓷(如碳化物陶瓷、氢化物陶瓷等)，具有硬度大、相对密度较小、抗氧化、耐化学侵蚀性好等优点，但也存在断裂韧性低、断裂应变小、抗冷热交变和冲击载荷性能差的固有缺点。向陶瓷基体中加入增强体能够改善陶瓷材料固有的脆性，提高其韧性和抗脆性断裂能力。 陶瓷基复合材料优异的高温性能可显著降低发动机燃油消耗，提高运行效率，具有良好的应用前景。在航天航空领域，陶瓷基复合材料主要应用于液体推进火箭发动机的热结构件、喷气发动机等的高温部件。 （1）材料中提到的非金属元素有___________(填元素符号，写一种即可)。 （2）写出陶瓷材料的一条物理性质___________。 （3）在航天航空领域，陶瓷基复合材料主要应用于___________(写一条即可)。 17. 完成下列问题： （1）“大象牙膏”是著名的科学兴趣实验，其原理是利用过氧化氢的分解产生大量气泡，请写出实验室用过氧化氢制氧气的文字表达式___________。 （2）古代常用木柴(主要成分是碳)作燃料，请写出碳在氧气中充分燃烧时发生反应的文字表达式___________。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图甲所示，图中①表示的是___________。 （2）图乙是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图，其中氯原子在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子， （3）氧和硫两种元素的化学性质具有相似性，原因是它们原子的___________相同。 19. 阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。 甲醛(HCHO)是具有较高毒性的物质，它是主要的室内空气污染物之一，它是一种无色有刺激性气味、易溶于水和乙醇的气体，它的水溶液可用于制作动物标本。室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等。室内甲醛的释放量与温度、湿度和家具数量等有关。科研人员通过实验研究了室内甲醛的释放量与温度的关系，结果如图1.目前常用的甲醛去除方法主要有自然通风法、活性炭吸附法、植物净化法和光催化氧化法等。光催化氧化法去除甲醛，是在光触媒做催化剂和光照的条件下，甲醛与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，从而达到去除室内甲醛的目的。科研人员通过实验比较了两种不同的光触媒去除甲醛的效果，结果如图2。 （1）室内甲醛的主要来源有___________(写一种即可)。 （2）在光催化氧化法去除甲醛的反应中，光触媒作为催化剂，该物质在化学反应前后质量和___________不变 （3）由图1 可知，在实验研究的温度范围内，室内甲醛的释放量与温度的关系是___________。 20. 利用空气制取氮肥的流程如图所示。 （1）反应I中，单质甲的化学式为___________。 （2）工业上一般采用分离液态空气法获得氧气，利用的是空气中氮气和氧气的___________不同。 （3）反应Ⅲ的基本反应类型为___________反应。 三、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题 （1）写出标号仪器名称：①___________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，想要收集较干燥的氧气最好选择的收集装置是___________(填字母)。 （3）小德用排水法收集氧气时发现E中的水变成了红色，可能的原因是___________。 22. 化学兴趣小组的同学以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 任务一：参观自来水生产过程 【调查了解】 【分析交流】 （1）在上述图甲自来水的生产过程中，未涉及的净水方法是___________。 A. 吸附 B. 沉降 C. 过滤 D. 蒸馏 （2）在上述流程中，投药消毒发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。 任务二：探究水的组成 （3）图乙为电解水的实验装置图，若b试管中产生5mL气体，则a试管中产生气体约为___________mL。试管___________(填“a”或“b”)中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。 任务三：研究影响电解水反应速率的因素 化学兴趣小组同学利用12V直流电源和图乙装置开展实验，探究等体积、不同浓度的氢氧化钠电解液，在15 和30 条件下，收集相同体积氢气所需的时间，实验结果记录如下。 实验组别 温度/℃ 电解液体积/ml 氢氧化钠溶液浓度/% 产生氢气的体积/mL 时间/s A 15 25 2 20 54.0 B 15 25 5 20 36.2 C 30 25 2 20 46.2 D 30 25 5 20 35.2 （4）由表可知，实验小组探究影响电解水反应速率的因素是氢氧化钠溶液浓度和___________。 （5）通过对比表中实验A和B，可得出___________。 （6）硫酸钠也是电解水实验中常用来增强水的导电性的物质，请你设计一个方案对比硫酸钠和氢氧化钠对电解水反应速率的影响差异___________。 四、计算题(本大题共1题， (1)、(2)问2分， (3)问1分， 共5分。) 23. 硫酸( )常用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属。试计算：(不要计算过程) （1）的相对分子质量___________； （2）中硫元素和氧元素的质量比___________(填最简整数比)； （3）中硫元素的质量分数___________(结果保留至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $