黑龙江哈尔滨市第七中学2026-2027学年九年级上学期期中考试化学试题

哈7中2026-2027学年度上学期期中测试 九学年 化学学科 题号 二 三 四 五 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Mg-24Ca-40C-12S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Zn-65 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共13小题，每小题2分，共26分） 1、2026年9月28日哈尔滨至伊春高速铁路通车了，车速由原来的4个多小时缩短至1小时 46分，下列说法不正确的是 A、高铁轨道的铺设使用了大量的锰钢 B、高铁在运行过程中所需的能量主要是化学能 C、高铁用到铁合金外部喷漆主要是为了防锈D、哈伊高铁的修建方便了两地人民的出行 2.下列过程中发生化学变化的是 硬铝 植 铁钉 铝片 燕洁水 A.划刻比较硬度 B.将铜拉成铜丝C. 探究金属生锈条件 D.炼钢 3.下列实验操作正确的是 不断搅拌 镊子 pH试纸 浓硫酸 B.测定溶液的 D称量氯化钠 A.过滤 C稀释浓硫酸 pH 4.钨合金常用作航空配重块。钨在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是( A.钨属于金属元素 B.1个钨原子的质量为183.8g 74 W C.钨原子的质子数为74 D.钨在化学反应中易失去电子 钨 183.8 5.下列物质的用途不正确的是 A.二氧化碳灭火B.铝合金做人造骨C.硫酸用于铅酸蓄电池D.不锈钢用于制作炊具 第1页，共9页 6.下列有关化学知识的应用、化学方程式、基本反应类型的叙述正确的是( A.炼铁高炉内炼铁原理： Fe.0,+3C0高温2Fe+3C0, 还原反应 B.验证铜比银活泼 2AgNO+Cu=Cu(NO3)2+2Ag置换反应 C.用硫酸洗去试管壁上附着的氧化铜Cu0+HS0,=CuS0,+H0分解反应 D.铝制品抗腐蚀的原理： 4A1+302==2A10 化合反应 7.下列实验现象描述正确的是 A.铁丝放入足量的稀盐酸中，银白色固体表面产生气泡，吸热，溶液由无色变为浅绿色 B.向稀盐酸中加入酚酞溶液，稀盐酸溶液变红 C.氧化铜与足量的稀盐酸反应：黑色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为浅绿色 D.木炭与氧化铜在高温下反应：黑色固体逐渐变为红色固体 8.下列生活中的做法正确的是 A.浓硫酸沾到皮肤上应用大量水冲洗，然后涂质量分数为3%-5%氢氧化钠钠溶液 B.用汽油除去餐具上的油污 C.自行车车架涂油防锈 D.厕所清洁剂含盐酸显酸性，可用来除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹 9.对下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 食盐固体溶解于水不见了 氯化钠分子运动到水分子中间 B 金刚石很硬而石墨很软 碳原子的排列方式不同 C 钢轨间留有缝隙 温度升高原子间隔变大 D H,0和H02化学性质不同 分子构成不同 10.下列叙述正确的是 A.喝了汽水后容易打隔是二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小的缘故 B.被雨水淋湿的自行车，先用带油的布擦再用干布擦 C.溶液一定是均一的、稳定的，但不一定是无色的 D.为了增加水中氧气的溶解度，将养鱼池的水喷向空中 11.下列有关资源、能源、环境的叙述正确的是 A.海洋中含量最多的元素是Na元素 B.日常使用的金属材料大多数属于纯金属 C.pH<5.6的雨水称为酸雨 D.防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径 第2页，共9页 12. 下列各组实验方法，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去铜粉中混有的少量铁粉 加入过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 B 区分氢氧化钠和氯化钠 分别加入到足量水中，用温度计测温度变化 分离Ca0和CaC0 加入足量水溶解、过滤 D 区分饱和氯化钾溶液和蒸馏水 分别加入氯化钾固体，观察是否溶解 13.数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图像能正确反映对应变化关系是 溶液 固 质量 品个 体 质量 Fe /g 量 /g Zn 克 时间min Fe的质量/g 0 HS04质量/g 0 加热时间/秒 A B C D A.将锌粒加入到足量的硫酸亚铁溶液中 B.一定质量的AgNO,和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉 C.等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应 D.加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物 二、非选择题(14-22题，共9小题，共44分) 14.(6分)“厉害了，我的国！强大了，我的国！”2025年9月3日，纪念中国人民抗日战 争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会在北京天安门广场举行，彰显了我国强大的国防实力。 下面就让我们从化学的角度，大“化”阅兵。 DF-5C (1)演奏方队：军乐团演奏的乐器种类繁多。下列不属于金属材料的是 A.铜制小号B.木制鼓槌C.钛合金乐谱架D.不锈钢指挥棒 (2)地面突击方队：作为陆军地面突击力量的新一代装甲装备，受阅的是99B坦克、100坦克、 100支援战车。制成坦克的主要材料是锰钢，该金属材料具有的优良性能是① (填字母) A.韧性好、硬度大 B.密度小、熔点低 生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量② 钢（填“高于”或“低于”） (3)空中梯队：此次阅兵式上，轰6N、歼16、歼20都用到了铝合金。铝合金及其制品的抗腐 第3页，共9页 蚀性很好，请写出铝制品抗腐蚀好的原因： (用方程式表示) (4)当家花旦：DF-5C打击面积覆盖全球！我国多种新型战略导弹，以高氯酸铵作为推进剂之 一，它在加热条件下分解的方程式如下：2NH,C10,△N2↑+202↑+C12↑+4X其中X的化学式 为① 反应前氯元素的化合价为：② 15.(4分)按照要求填空： (1)胃液胃酸中含有 酸，可以帮助消化： (2)木条蘸有浓硫酸的部位，变黑的原因是因为浓硫酸具有强烈的， 性； (3)写出用稀硫酸除铁锈时与铁锈主要成分氧化铁反应的化学方程式 (4)用氯化钠固体配制成10%的氯化钠溶液的实验过程中，用到的玻璃仪器是：烧杯，玻璃棒， 和 和 (5)正常雨水显酸性的原因： (填化学方程式) (6)嫦娥四号着陆器使用了部分钛合金，钛和钛合金属于 材料。 16.(6分)下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： 溶 度 A (1)交点P的含义是 (2)t℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 (填 30 C 物质对应的字母)。 h温度/℃ (3)t℃时30gA加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 (4)若B中含有少量A,提纯B选择 方法。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”） (5)将t,℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大 到小的顺序是 (6)如果B物质表示氯化钠且20℃时氯化钠的溶解度为36g。将mg氯化钠不饱和溶液平均分为 两份，并分别进行如下的操作：计算得出= g。 第一份： 恒温蒸发10g水 析出固体1g据此分析，三 恒温蒸发20g水 第二份： 析出固体xg 第4页，共9页 17.(4分)用 、2 分别表示氢原子和氧原子，下图表示过氧化氢溶液在一定条件下 分解的微观模拟图，结合图示回答问题 形8 o228 A B (1)C图应该补充的1个粒子是 (填A或B) A O0 B 02 (2)此变化前后发生改变的微观粒子是 (填名称)； (3)通过微观示意图，得出分子和原子的根本区别是化学变化中 (4)在元素周期表中，某元素的一个原子与A图中一个分子具有相同质子数，与该元 素化学性质关系最密切的电子数目为 18.(4分)分类、类比是学习化学常用的方法。 (1)初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量 关系、探究物质的性质、探究反应条件等。据此应将下列实验中的C与① (填“A” 或“B”或“D”)归为一类，依据是② 白磷 红磷 热水 白磷 A 2 C D 探究燃烧条件 探究金属活动顺序 探究铁生锈的条件 气体的检验 (2)相比于化学方程式，离子方程式更能够体现出反应的实质，例如铁和硫酸铜溶液反应的离 子方程式可以表示为Fe+Cu2=Cu+Fe,在此反应中，铁中铁元素的化合价升高，做还 原剂，相反，硫酸铜中铜元素的化合价降低，硫酸铜做氧化剂。根据以上信息，请写出铝丝和 硝酸银溶液反应的离子方程式① 该 反应过程中的氧化剂是② (填化学式)。 第5页，共9页 19.(6分)某研究性学习小组利用石灰石、稀盐酸、高锰酸钾、药匙、棉花、火柴及下列装置 制取气体。请回答问题： 活塞K I.制取氧气： (1)仪器①的名称为 (2)用装置B和E在实验室可以制取氧气，反应的方程式为① 其步骤如下：①检查装置气密性；②加热试管；③把试管口略向下倾斜固定在铁架台上；④在 试管中加入少量固体试剂：⑤将集气瓶装满水，盖好玻璃片倒立在盛水的水槽内；⑥在试管口 放一团棉花。正确的操作顺序是② (填字母) A.①④⑥③②⑤ B.④①⑥③②⑤ C.①④)⑥③⑤② I工.制取二氧化碳： (3)将收集到的C02慢慢倒入烧杯中（如G图），会观察到 (填“高”或“低”)处 的蜡烛后熄灭。 (4)某同学选用F装置，而没有选用A装置，不仅能节约试剂，而且F装置还具有 ① 的优点。在F装置中，将石灰石放在多孔隔板上将稀盐酸从 长颈漏斗加入试管中，让石灰石和稀盐酸充分接触，反应开始，一段时间后关闭活塞K会观察 到的现象为② 20.(4分)A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们之间的关系如图所示(“一” 表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，“←+”表示两种物质 可以双向转化，且省略部分反应物或生成物及条件，部分反应在溶液中进行)，已知A为氧化物， C为红色固体，D为目前提取量最大的金属，E溶液分别能与C、D发生置换反应。 回答下列相关问题： (1)物质A、C的化学式为：A B (2)D→B的化学方程式为： (3)C和E反应时溶液颜色由 第6页，共9页 21.(6分)为了测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，也不与 其他物质反应)，某化学小组进行了如下实验： 滤渣 300g7.3%的稀盐酸 过滤 恰好完全反应 20g赤铁矿旷样品 加184g水 (1)配制上述实验使用的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 (2)发生反应的化学方程式为 (3)根据己知条件列出求解20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量(x)的比例式 (4)该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 (5)向过滤后所得滤液中加入184g水，则最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 (6)现用250t此种赤铁矿炼制生铁，炼制过程中铁元素的损失率为10%，则最终可炼得含铁90% 的生铁样品的质量为 to 22.(6分)七中化学兴趣小组的同学们在学习完金属的化学性质后，为了验证镁、铜、银三种 金属的活动性顺序，进行了如下探究实验： 【实验一】验证镁、铜、银金属活动性顺序，实验如下： Mg(NO3)溶液AgNO,溶液 请写出实验一中能发生反应的化学方程式 (1) 由此得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 铜粉 (2) 实验 实验二 【实验二】当A、B试管内物质充分反应后，将两支试管内的 物质同时倒入C废液缸中，又观察到明显现象，由此推知反应后B试管内溶液中的溶质是 (3) (填化学式)。 【实验探究】大家将C废液缸中的物质进行过滤，对滤液的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】甲同学猜想：Cu(NOs)2、AgNOa 乙同学猜想：Mg(NO)2、Cu(NO3)2、AgNO3 【交流与评价】经过分析，大家一致认为(4) 同学的猜想是错误的，无需验证。 第7页，共9页 【深入探究】乙同学为了验证自己的猜想，取滤液少许于试管中，加入了只能与待测物质反应 的固体单质(5) ， 观察到了明显的实验现象，于是得出自己的猜想正确，从 而得出滤液中的溶质成分。 【分析评价】丙同学根据C废液缸中的实验现象及上述探究过程，又绘制了A、B试管内物质混 合后溶液中铜离子数目的变化情况，如图所示，其中正确的是(6) (填字母)。 个钢子数目/个 个辆离子数目/个 ,铜离子的数目/个 个铜离子约目/个 时间A 时间r 时间入 时间A A 0 【归纳总结】通过上述探究过程可知，在分析反应后所得溶液的溶质成分时，需要考虑的是： 可溶于水的生成物、剩余的可溶于水的反应物以及未参加反应的可溶性物质和物质反应顺序。 老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！ 第8页，共9页 化学期中测试答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共13小题，每小题2分，共26分） 1-5 B D CB B 6-10 B DD A C 11-13 CC C二、非选择题(1422题，共9小题，共4分) 14.(6分)(1)B(2)①A②高于(3)4A1+302=2AO3 (4)①H0②+7（价）】 15.(4分)按照要求填空： (1)盐酸 (2)木条蘸有浓硫酸的部位，变黑的原因是因为浓硫酸具有强烈的腐蚀性 (3)写出稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式FeO+3HSO:=Fe(SO)1+3HO(1分】 (4)用氯化钠固体配制成10%的氯化钠溶液的实验过程中，用到的玻璃仪器是：烧杯，玻 璃棒，量筒0.5分和胶头滴管05分 (5)C02+H,0—LC0 (6)嫦娥四号着陆器使用了部分钛合金，钛和钛合金属于金属 材料。 16.(4分)(1)t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等(1分) (2)BCA(3)65(4)蒸发结晶 (5)B>C>A (6)4.6(1分) 17.(4分)(1)B (2)过氧化氢分子 (3)分子可以再分，原子不能再分(4)8 18.(4分)(1)①A(1分) ②都是探究反应条件的实验(1分)】 (2)①A+3Ag=A3+3Ag(1分) ②AgNO(1分》 19.(6分)(1)试管2)①高锰酸钾制氧气方程式②C(3)高 (4)①控制反应发生和停止②试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升 20.(4分)(1)A: CuO C:Cu (2)Fe+H,S0,=FeSO,+H2个（或Fe+2HC=FeCl,+H2个） (3)无色变为蓝色 21题(6分) (1)60g (2)Fe0,+6HC1-2FeCl,+3H,0 (3 (4)80% (5)6.5% (6)140 22题(6分) (1)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3): (2)Mg、Cu、Ag (3)AgNO3、Cu(NO32 (4)甲 (5)Cu(或铜) 第9页，共9页 (6)B