江苏徐州市2026-2027学年第一学期高三期中抽测 化学试题

徐州市2026~2027年度第一学期高三年级期中抽测 高三年级化学试题参考答案和评分标准 说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。 单项选择题：共39分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。 1.B2.D3.C4.A5.B6.A7.B8.D9.C10.D 11.A12.C13.D 14.(15分) (1)①Fe0(2分) ②随时间延长，部分Fe3O4被氧化为Fe2O3(2分) (2)4CeFC03+02+2NaC03尴4Ce02+4NaF+6C02(2分) (3)①洗去F,防止生成HF产生污染(2分) ②随盐酸浓度增大，部分CeO3被盐酸还原生成Ce3+,CeO2产率降低。(2分) (4)①2Ce02x+2xN0=2CeO2+xN2(2分) ②n(Ce02)=0.01mol,(Ce)=0.01mol,(O)=0.02mol △0.032g失去n(O)=0.002mol 2(Ce0)+3n(Ce203)=0.018mol n(CeO2)+2n(Ce203)=0.01 mol n(Ce0)=0.006mol,n(Ce20)=0.002mol n(Ce3+:n(CeH)=2:3(共3分) n(Ce3+)+n(Ce)=0.01mol 3n(Ce3++4(Ce4+)=2×(2×0.01mo-0.002mol) n(Ce3+):n(Ce4+)=2:3（3分) (或其它合理答案) 15.(15分) (1)（酮)羰基(2分) (2)吸收反应产生的F,促进产物B生成（2分) (2分) 消去反应(2分) 高三化学第1页共2页 NH2 0 NH2 HCHN NHCH CH CH CHN NHCH (4) 或 或 CH CH NH2 NH2 (2分) Br2 Br CN NaCN FCH2MgBr FeBr3 催化剂 THF (5 (5分) OH H2 浓H2SO4 催化剂 △ 16.(15分) (1)①（球形）冷凝管(2分) ②V05+3HC2O4=2VOC204+2C02↑+3H0(2分) ③避免局部过热导致草酸高温分解或溶液暴沸或减少+4价V被空气氧化(2分) (2)向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流完后，重复2-3次(2分) 加入的草酸过量，将少量+5价V还原为+3价(2分) (3)用酸式滴定管(1分)滴入bolL1酸性KMnO4溶液，至溶液恰好变为浅红 色，且30s内不变色(1分)再加入过量Zn粉，充分反应后(1分)，加入过 量c mol L1硫酸溶解Zn粉(1分)（共5分） 17.(16分) (1)①N2(2分) ②1：2(2分) ③C02+2e+2HC03=C0+2C0}+H0(2分) (2)1:2:1(2分) 4(2分) 2和O2为非极性键构成的非极性分子，分子中不存在带显著正电荷的原子或成键 电子对/共用电子对未发生偏移(2分) (3)①高温条件下凹凸棒内部结晶水和链之间的氢键被破坏，使凹凸棒坍塌(2分) ②虽然牺牲了部分转化率，但提高了凹凸棒铜基催化剂的稳定性(2分) 高三化学第2页共2页2026~2027学年度第一学期高三年级期中抽测 化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~ 第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后， 请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在 答题卡。 3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满：如需改动， 请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的05毫米 签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Ce140 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.新型化合物镁氢甲基锌酸盐在80C且无氧条件下，可同时释放H2和CH4两种气体。下 列说法正确的是 A.该化合物属于有机高分子化合物 B.Zn位于元素周期表ds区 C.释放H2和CH4的过程为物理变化 D.H2和CH4均为不可再生能源 2.反应Ca(OHD2+H2SO4一CaSO4+2H0可用于去除古籍中的酸性物质。下列说法正确的是 A.Ca原子的结构示意图： B.HO的空间填充模型：©○P C.OH的电子式：：O:H D.Ca(OH)2中既含离子键又含共价键 3.从I2的CCl4溶液中提取2的步骤为：反萃取→分液→酸化→过滤，部分装置如下。下 列描述或操作不正确的是 甲 A,可用NaOH溶液进行反萃取 B.用甲装置反萃取，需要充分振荡，确保反应完全 C.用乙装置分液，含碘溶液应从分液漏斗下口放出 D.用丙装置过滤，将I2留在滤纸上 4. 硒(S)是人体必需的微量元素，位于元素周期表第四周期VLA族。下列说法正确的是 A.酸性：HSO4>HSeO4 B.离子半径：r(K)>r(Se2-)>r(Br) C.第一电离能：(Se)>(As)>i(Ge) D.基态Se原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p4 高三化学第1页共6页 阅读下列材料，回答5-7题。 二氧化氟(CO2)分子球棍模型如题5图-1所示，常温下易溶于水，广泛应用于饮用 水消毒，在碱性溶液中可发生歧化反应。298K、101kPa,由C2、O2生成1 mol CIO2气 体，吸收102.5kJ的热量，在酸性条件下可用甲醇还原NaCIo3制备CIO2。 5.下列有关说法正确的是 A.CIO2属于非极性分子 B.C1O2中Cl原子的杂化方式为sp2 C.CHOH中H-C-H键角小于HClO中H-O-CI D.NaCl晶胞（如题5图-2)中Na周围最近的CI连接成的空间构型为正四面体 题5图-1 题5图-2 6.下列化学反应表示正确的是 A.氯气溶于水的离子方程式：Cl2+HO=H+CI+HCIO B.向漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca(ClO)2+SO2+H20=CaSO,↓+2HCI1O C.生成C1O2的热化学方程式：Cl2(g)+202(g)=2C102(g)△H=+102.5kmol1 D.电解饱和食盐水时，阴极反应式：2CI-2e=Cl2↑ 7.CIO2在碱性溶液中存在如下平衡：2ClO2(g)+2OH(aq)亡CIO2(aq)+CIO,(aq)+ H2O①)△H<0。下列有关说法正确的是 A.升高温度，该反应的平衡常数K增大 B.增大溶液中OH的浓度，CIO2的平衡转化率增大 C.升高温度，该反应的正反应速率增大、逆反应速率减小 D.向足量NaOH溶液中通入1 mol ClO2发生反应，转移1mol电子 8.用电解法对煤（含FS2)进行脱硫处理，基本原理如题8图所示，下列说法正确的是 A.a电极与电源负极相连，电极上发生氧化反应 电源 B.外电路每通过1mol电子，生成11.2L氢气 石门a 6 石型 C.电解过程中混合液中c(H)减小 Mn SO: D.脱硫过程中，FeS2发生的离子方程式为： FeS FeS2+15Mn3++8H20=Fe3++15Mn2++2S0}+16H M Fe 9.改变浓度可以实现“2Fe3+2I=2Fe2++I2”反应中Fe3+和 Fe2+的相互转化，实验操作如下： 煤浆、MnSO H,SO,.混合液 题8图 实验I取3mL0.005molL1Fe2(S04)3溶液(pH约为1)，加入3mL0.01molL1I 溶液，充分反应生成棕黄色溶液。 实验Ⅱ将实验I所得棕黄色溶液分成三等份，编号为i、ⅱ、ⅱ。 向i中加入数滴0.01molL1AgNO,溶液，产生黄色沉淀，溶液颜色变浅： 向iⅱ中加入1mL1molL1FeSO4溶液，溶液颜色变浅： 向ii中加入1mLH2O,溶液颜色变浅但比iⅱ反应后略深。 下列说法不正确的是 A.i中黄色沉淀是AgI B.ii中加入FeSO4溶液反应后c(Fe2+)大于加入前 C.iⅱ中颜色变浅的主要原因是c(Fe3+)降低 D.i是ⅱ的对比实验，排除ⅱ中溶液稀释产生彤响 高三化学第2页共6页 10.在温和条件下，N2、H2O和CO在Au/a-MoC催化下直接反应合成NH3,反应机理加 题10图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是 过程a Nr+HjO NH A.过程a中有非极性键的断裂与形成 H'N B.增加催化剂表面积能提高NH的平衡产率 COMGC C.催化剂能降低反应焓变 0⊙ D.合成氨的总反应方程式为 C01 CO 过程b N2+3H20+3C0催化剂2NH+3C02 题10图 11.化合物Z是一种抗过敏药物的中间体，可由下列反应制得。 Br HO- K2C0, Br COOCH COOCH X 下列说法正确的是 A.可用溴水鉴别X和Y B.1molX最多能与1 mol NaOH反应 C.Y分子中所有原子能在同一平面上 D.Z与H2完全加成产物含4个手性碳原子 12.实验室以BaS溶液和NH.HCO,溶液制备BaCO3,下列说法正确的是 已知：Ka1H2S)=9.1×108,K2(H2S)=1.0×10-12,Ka1(H2C0)=4.3×107, Ka2(H2C03)=5.6×10-1。 A.BaS溶液中S2水解反应：S2+2H20→H2S+2OH B.NH4HCO,溶液中：cNH4)=c(HCO)+c(CO3)tc(H2CO) C.HS+HC03=H2S+C0}的平衡常数K≈6.2×104 D.反应后溶液中：c(Ba+×c(CO)<Kp(BaCO) 13.CH4一CO2重整制氢体系中主要涉及如下反应（其它反应忽略)： 反应ICH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H(g)△H=+247.3 kJ.mol1 反应IⅡCO2(g)+H(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.0 kJ.mol1 反应ⅢCH4(g)+HO(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.0 kJmol1 100kPa下，向装有催化剂的恒压密闭容器充入 1.0 100 n(CH4):n(CO2):n(He)=1:1:1.8的气体，CH4、 C02的平衡转化率和、nH0随温度变化如 0.8 n(H2) 80 n(co)n(co) 出 n(CO) 0.6 60 题13图所示。下列说法正确的是 A.曲线a表示CO2的平衡转化率 40 B.随温度升高，n(H2):n(H2O)减小 C.600~1100K,温度升高对反应Ⅱ的 0.2 20 影响程度大于反应Ⅲ (,01 0.0 (CO) 与量斗0 D.900K时加入适量H2O(g)有利于制H2 600 8001000 1200 温度/K 题13图 高三化学第3页共6页 二、非选择题：共4题，共61分 14.(15分)由氟碳铈矿（含CeFC03及少量Fe203)制备的Ce02. 已知：CO2不溶于水和稀酸，具有氧化性。 (1)还原焙烧-磁选分离。利用煤粉与O2生成的C0还原FzO,生成磁性物质，磁选 分离铁元素。改变焙烧温度，含铁产物也会改变。在550℃下含铁产物主要为 Fe3O4o ①当焙烧温度高于550℃，还原度（还原度-焙烧产物中被还原的铁的量 ×100%) 焙烧产物中铁的总量 上升但后续铁分离效果降低。此时含铁产物除FO4外，还可能有▲（填 化学式)。 ②在550℃下，固定氟碳铈矿与煤粉的混合比例，焙烧时间对产物还原度的影响 如题14图-1所示。当焙烧时间超过30min,还原度下降的原因是▲。 90 60 30 051015202530354045 时间/min 题14图-1 (2)氧化焙烧。将磁选后的固体与Na2C03混合，在空气中继续焙烧，生成CeOz和 C02。写出CeFC0,与Na2C0,焙烧的化学方程式▲。 (3)盐酸浸取。用盐酸浸取焙烧后的固体，过滤，洗涤并干燥后得到CO2。 ①盐酸浸取前需要水洗处理焙烧产物，其目的是▲。 ②酸浸过程C02的产率随盐酸浓度变化曲线如题14图-2所示，随盐酸浓度增大， 产率下降的可能原因是▲一 95 90 85 N2 no % 75 CeO2.x 70 65 1.522.53 co CO 盐酸的浓度/molL- 题14图-2 题14图-3 (4)C02是一种处理汽车尾气的高效催化剂，其反应过程如题14图-3所示。 ①写出NO与CeO2,x反应的化学方程式▲。 ②若用C0将1.720gCe02部分还原为Ce203,固体质量变为1.688g,则反应后 所得固体中n(Ce3):n(Ce4t)=▲（请写出计算过程）。 高三化学第4页共6页 15.(15分)某医药中间体F的合成路线如下图所示： FCH2MgBr H2,Pd/THF THF HC-N(CH2) CHONa,CH3OH/DMF 回答下列问题： (1)D中含氧官能团名称为▲。 (2)A+B反应中K2C03的作用是▲_。 0 (3)D→E反应中，D与HC-N(CHh先发生加成反应生成M,则M的结构简式为 ▲，M→E的反应类型为▲。 (4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：▲。 ①酸性条件下水解生成X和Y两种有机产物，且n(X):nY)=2:1; ②X能发生银镜反应： ③Y与NaOH溶液中和，产物的核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：2。 （5)已知：Rs器RON,写出以◇和FCHM为原料制备个 F 的 合成路线流程图▲（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16.(15分)草酸氧钒(V0C204)是一种钒系高端精细化工中间体。以V205和草酸(H2C204) 为原料制备V0C2042H20。已知：Zn可还原VO2*、VO2+生成V3+;酸性高锰酸钾溶 液可氧化V3+、V0+生成VO2*,也可氧化C20和Zn。 (1)在题16图所示装置中，向V205中加入2moL1HC204 溶液，60~80℃水浴加热，搅拌，控制H2C204适当过量， 维持溶液pH在2~3，得到VOC2O4溶液。 HC,04」 溶液 ①仪器A的名称为▲。 苏元 ②反应放出C02,写出该反应的化学方程式：▲ ⑧V,0, ③采用“60~80℃水浴加热”而非直接大火加热， 其目的一是易于控温，受热均匀；目的二是▲。 题16图 (2)将溶液趁热过滤，滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，得VOC2O42HO晶 体。洗涤晶体的操作为▲。产品中含V2(C204)4H0的原因为▲。 (3)检验产品中是否含有草酸。请补充完整实验方案：称取ag晶体在锥形瓶中加水 溶解，▲一，记录滴入溶液体积V,▲，继续用b mol-L1酸性KMnO4 溶液完成滴定，记录滴入溶液体积V2,用V1、V2计算并判断是否有草酸。 高三化学第5页共6页 (必须使用的试剂和仪器：bmol L1酸性KMnO溶液、c mol-L1稀硫酸、Zn 粉，酸式滴定管) 17.（16分)铜、铁、钙等金属及其化合物常用于C02的捕集与资源化利用。 (1)利用铁基、钙基物质的化学循环(FeOFe,CaCO,CaO)可从高炉煤气 中分离出N2,并获得高价值的CO、CO2混合气。循环过程如图所示 气体X 气体Y ↑ ↑ 高炉煤气 反应 FcO/钙基物质I「 反应 n(C0):n(C02):nN2) 阶段1 (固相循环) 阶段Ⅱ =1:1:2 (600C) Fc/钙基物质Ⅱ (850C) ①气体X为▲。 ②所需FeO和CaO的物质的量之比为▲ ③一定条件下，以纳米银网为阴极，KHCO3饱和溶液为电解质溶液，利用电解法 将C0、CO2混合气体中的C02高效转化为C0的电极反应式为▲。 (2)CuSiF6与〔) (用L表示)通过配位键形成多孔金属有机框架材料Cu.LXSiF6)z, 其晶胞结构如题17图-1所示(H原子略)。CuL(SiF6)z中x:y:z▲一。 Cu OSi N Cu 题17图-1 题17图-2 其在室温下可选择性吸附CO2,但不吸附N2和O2。CO2分子被吸附在晶胞顶点， 与框架结构中的F原子存在如题17图-2所示静电作用，晶体中与一个C02分子产 生该作用的F原子有_▲个；CuL(SF6)z不吸附N2和O2的原因是▲。 (3)以凹凸棒（用PG表示）为载体的铜基催化剂可将CO2转化为CH4。凹凸棒的化学式 为MgsSisO2o(OHD2(H2O)44H20,其结构中存在硅氧四面体双链和镁氧八面体不连 续链，链和结晶水之间通过氢键形成孔隙。进料比1：1的CO2和H2,用不同比例 的PG和活性炭（用AC表示）制成的改性凹凸棒铜基催化剂催化CO2制CH4,CO2 的转化率随时间的变化如题17图-3所示。 34 PG +PG:AC15:1 32 PG:AC 1:1 ◆AC 30 8 86 0510152025 时间b 题17图-3 ①在较高温度下持续反应，PG活性降低的原因是▲： ②改性凹凸棒铜基催化剂合适的PG和AC比选用1：1，理由是▲。 高三化学第6页共6页