精品解析：江苏省徐州市2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2025～2026学年度第一学期高三年级期中抽测 化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题～第13题，共13题)、非选择题(第14题～第17题，共4题)两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。 3.作答选择题，必须用2 B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用2 B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64 I：127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2025年9月，世界第一高桥“花江峡谷大桥”正式通车。下列建造大桥的材料主要成分为有机物的是 A. 沥青 B. 光缆 C. 钢丝 D. 混凝土 【答案】A 【解析】 【详解】A．沥青是石油加工产物，主要成分为碳氢化合物，属于有机物，A符合题意； B．光缆主要材料为二氧化硅，属于无机物，外层护套可能含有机物但非主要成分，B不符合题意； C．钢丝为铁碳合金，属于金属材料，不含有机物，C不符合题意； D．混凝土由水泥、砂石等无机硅酸盐材料构成，D不符合题意； 故选A。 2. 甲胺可以除去装修污染物甲醛，相关反应为。下列说法正确的是 A. N的基态原子核外电子排布式： B. 为分子晶体 C. 的空间填充模型： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．N为7号元素，基态原子核外电子排布式：1s22s22p3，故A错误； B．CH3-N=CH2是有机物，晶体由分子构成，为分子晶体，故B正确； C．H2O中O原子半径大于H原子，其空间填充模型：，故C错误； D．-CHO的电子式：，故D错误； 故选：B。 3. 利用下列实验装置测量质量分数，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备 B. 用装置乙除去中HCl C. 用装置丙生成 D. 用装置丁测量的体积 【答案】D 【解析】 【分析】甲装置中大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，由于盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有杂质氯化氢，用乙装置中的饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，丙装置中一定质量的过氧化钠和二氧化碳以及水反应生成氧气，丁装置中先用氢氧化钠溶液除去过量的二氧化碳，再短进长出测量氧气的体积，通过氧气的体积计算质量分数。 【详解】A．盐酸和大理石可以制取二氧化碳：，A可以达到目的； B．二氧化碳与碳酸氢钠不反应，饱和碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢：，B可以达到目的； C．二氧化碳、水与过氧化钠反应生成氧气：，，C可以达到目的； D．氢氧化钠溶液除去剩余的二氧化碳，利用排水法测量水的体积，，计算出过氧化钠的质量，从而测量质量分数，但在排水装置中，导管应该短进长出，才可以排水测量体积，D不可以达到目的； 故选D。 4. 离子液体具有较好的化学稳定性被广泛用于高尖端工业领域，一种离子液体1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐结构如题图所示。下列说法正确的是 A. 该离子液体中存在离子键和共价键 B. 电离能大小： C. 电负性大小： D. 阳离子中C、N原子一定处于同一平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．该离子液体由阳离子（1 - 乙基 - 3 - 甲基咪唑阳离子）和阴离子（BF）构成，阴阳离子间存在离子键；阳离子内部的 C-N、C-C 等键，以及 BF内部的 B-F 键均为共价键，因此存在离子键和共价键，A 正确； B．气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，同周期从左往右元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，F的第一电离能大于N，B 错误； C．甲烷中碳为-4价，氢为+1价，则电负性 χ(H) < χ(C) 错误，C 错误； D．阳离子中，乙基（-CH2CH3）的 C 原子为 sp3杂化，其与咪唑环的连接可通过 σ 键旋转，因此乙基的 C 原子与咪唑环（C、N 原子所在平面）不一定共平面，D 错误； 故选A。 阅读材料，氯气有多种制备方式，可用与浓盐酸制备，也可用HCl在催化剂作用下制备；可制备消毒剂HClO、、等；的分子结构为Ⅴ形，用于生活中饮用水的消毒；用于面粉的漂白和杀菌，在水中极易水解；高温条件下，、与石墨可制备有机催化剂；氯元素可形成多种配合物，如抗癌药物。完成问题： 5. 下列化学反应表示正确的是 A. 与浓盐酸制备： B. 制备漂白粉： C. 在水中发生水解反应： D. 、与过量石墨制备： 6. 下列说法正确的是 A. 中的配位原子为N、Cl B. 为非极性分子 C. HClO分子构型为直线形 D. 、分子中心原子杂化方式均为杂化 7. HCl制备的反应机理如题图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中HCl发生了氧化反应 B. 为该反应的催化剂 C. 过程Ⅲ中有非极性共价键的断裂与生成 D. 每生成1 mol ，需消耗标准状况下22.4 L 【答案】5. D 6. A 7. C 【解析】 【5题详解】 A．该离子方程式不满足守恒原则，正确的离子方程式为：，A错误； B．制备漂白粉还应生成CaCl2，正确的化学方程式为，B 错误； C．在水中发生水解，非氧化还原反应，应生成NH3和HClO，水解反应为：，C错误； D．该反应满足守恒原则， D正确； 故选D； 【6题详解】 A．配合物中，的N和Cl-均提供孤电子对作为配位原子，中心原子为Pt，A正确； B．的空间构型为V形，正负电荷中心不重合，是极性分子，B错误； C．HClO结构为，中心原子O的价层电子对数为4，含2对孤电子对，空间构型为V形，C错误； D．中心原子B的孤电子对数为，采取sp2杂化， 中心原子N的孤电子对数为，采取sp3杂化，杂化方式不同，D错误； 故选A； 【7题详解】 A．过程I中HCl的Cl化合价始终为-1，未发生氧化反应，A错误； B．生成后又被消耗，是反应中间产物，并非反应前后不变的催化剂， B错误； C．过程III中，O2的O=O键断裂，是非极性键断裂，同时生成Cl2，生成Cl-Cl键，是非极性键的生成，故存在非极性共价键的断裂与生成，C正确； D．总反应为，生成1 mol ，需消耗0.5 mol ，标准状况下体积为11.2 L，D错误； 故选C。 8. 一种光电催化脱除的工作原理如题图所示。工作时，光催化电极产生电子和空穴，双极膜中解离的和分别向两极迁移。下列说法不正确的是 A. 空穴和电子的产生驱动了脱除与制备的发生 B. 双极膜中解离的向GDE电极移动 C. 左室发生的电极反应式： D. 工作一段时间，当电路中转移1 mol ，右室增重17 g 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，电池工作时，光催化Fe2O3电极产生电子和空穴，故Fe2O3电极为负极，电极反应为：+2OH--2e-=+H2O，GDF电极为正极，电极反应为：O2+2H++2e-=H2O2，电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，故双极膜中，靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜，OH-通过阴离子交换膜移向负极，H+通过阳离子交换膜移向正极，据此分析作答。 【详解】A．原电池能够加快反应速率，空穴和电子的产生促使形成原电池反应，故驱动了脱硫与H2O2制备反应的发生，故A正确； B．结合分析可知，双极膜中水解离的氢氧根移向Fe2O3电极，故B错误； C．根据分析可知，左室发生反应：SO2+2OH-=+H2O，+2OH--2e-=+H2O，故C正确； D．工作一段时间，当电路中转移1mole-，O2+2H++2e-=H2O2，右室增重为氢离子和氧气质量，增重=1mol×1g/mol+0.5mol×32g/mol=17g，故D正确； 故选：B。 9. 一种驱虫药甲苯咪唑的重要中间体Z的合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 在水中的溶解性： B. X、Y、Z均可与盐酸反应 C. Y分子能发生取代、加成、还原反应 D. Z与足量加成产物分子中含5个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．Z中含有氨基，可以和水分子形成氢键，则在水中的溶解性：，A错误； B．Y和Z中含有氨基，具有碱性，可以和盐酸反应，X不和盐酸反应，B错误； C．Y中含有氨基，可以发生取代反应，含有苯环可以和H2发生加成反应，含有硝基，可以发生还原反应生成氨基，C正确； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，Z与足量加成产物分子为，不含手性碳原子，D错误； 故选C。 10. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 易形成分子间氢键，故的稳定性大于 B. 石墨呈层状结构，层内以共价键结合，石墨可用作导电材料 C. 铁比铜金属性强，可用溶液制作印刷电路板 D. 聚乳酸具有生物相容性和可降解性，可用作手术缝合线 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3的稳定性高于PH3是由于N的电负性比P更大，N-H键键能比P-H键键能大，而非因为氢键；氢键影响物理性质如沸点等，A错误； B．石墨呈层状结构，石墨导电性源于层内离域电子的自由移动，而非共价键本身，层内共价键描述正确但导电原因错误，B错误； C．FeCl3用于腐蚀铜是因Fe3+的氧化性强于Cu2+，与金属活动性顺序无直接因果关系，C错误； D．聚乳酸的结构简式：，因含酯基结构可水解降解，且生物相容性好，结构与用途对应正确，D正确； 比故选D。 11. 探究NaClO与KI溶液反应的实验如下： 实验Ⅰ：向10 mL KI溶液滴加5滴饱和NaClO溶液，溶液变为棕黄色，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 实验Ⅱ：向10 mL饱和NaClO溶液滴加5滴 KI溶液，溶液变为黄绿色，再滴加淀粉溶液，溶液不变蓝，久置后，溶液黄绿色消失。 实验Ⅲ：向10 mL含少量淀粉溶液的饱和NaClO溶液中滴加 KI溶液至过量。溶液先变为黄绿色，后颜色不断加深，同时溶液局部变蓝但很快褪去。继续滴加KI溶液，蓝色褪去速度变慢，最终溶液变为蓝色，且不再褪色。 已知：部分微粒在水溶液中的颜色：(黄绿色)、(无色)。下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中反应的离子方程式： B. 实验Ⅱ中最初的主要还原产物为 C. 实验Ⅲ“局部蓝色褪去”的原因可能是被氧化为或 D. 由以上实验推断：较高浓度的NaClO溶液与KI溶液反应易生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ中NaClO溶液呈碱性，反应式中的H+不合理，正确反应应为ClO⁻+ 2I⁻+ H2O = I2+ Cl⁻+ 2OH⁻，A错误； B．实验Ⅱ中黄绿色为IO⁻的颜色，ClO⁻的还原产物是Cl⁻而非Cl2，B错误； C．实验Ⅲ中I2被过量ClO⁻进一步氧化为IO⁻（黄绿色）或（无色），导致蓝色褪去，C正确； D．实验Ⅱ和Ⅲ表明高浓度NaClO更易将I⁻氧化为高价态产物（如IO⁻），而非I2，D错误； 故选C。 12. 室温下，以硫酸法生产钛白粉产生的含锰废水(主要金属离子为、、，还含有少量、)为原料，生产的过程如下： 已知：25℃时，，，。“沉锰”过程控制溶液。下列说法正确的是 A. 浓度均为 和溶液的的浓度： B. “除钙镁”过程所得滤液中： C. “沉锰”时发生反应： D. “沉锰”所得滤液中： 【答案】B 【解析】 【分析】含锰废水经过除铁铝时，铁亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子和铝离子转化为氢氧化物沉淀，经过除钙镁时，钙离子和镁离子转化为氟化钙和氟化镁沉淀，溶液中的锰离子在沉锰时转化为碳酸锰沉淀，后经洗涤干燥得到纯净的碳酸锰。 【详解】A．溶液中，HCO的水解会促进的水解；NH4F溶液中，F-的水解也会促进的水解。但HCO水解程度更大，对水解的促进作用更强，所以等浓度的和NH4F溶液中，的浓度：< NH4F，A错误。 B．除钙镁过程中的滤液中，，，所以“除钙镁”过程所得的滤液中，B正确； C．氢离子存在时，不能存在大量MnCO3，离子方程式为，C错误； D．沉锰所得滤液呈中性，溶液中还有NH4HCO3、NaF等，所以该溶液中还存在阳离子Na+，故电荷守恒c()=c()+2c()+c(F−)不成立，D错误; 故选B。 13. 利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 恒容条件下，按1 mol CaS，1 mol 和0.1 mol 投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如题图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。下列说法正确的是 A. 甲线所示物种为 B. 反应Ⅰ的焓变 C. 温度为，体系达平衡时，若丁线所示物种为a mol，则CaS为 D. 温度为，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，减小 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变，，H2O和H2对应曲线的变化趋势相同，lgn的差值为2，判断丁为H2，乙为H2O，随着温度升高，H2和H2O的物质的量均增大，根据H原子守恒，则H2S的物质的量减少，甲为H2S，丙为SO2。 【详解】A．根据分析可知，“甲”对应的物种是H2S，故 A 错误； B．图可见，曲线 S2随 T 升高时其 lg n 反而减小，说明升温使反应Ⅰ中生成 S2 的平衡转向反应物一侧，即升温不利于 S2生成；可判断反应Ⅰ为放热反应，故 ΔH1＜0，故B错误； C．温度为，体系达平衡时，若丁线所示物种为H2，物质的量为a mol，则H2O的物质的量为100a mol，n(H2O)=n(SO2)=100a mol，，根据O原子守恒，2×n(SO2)+n(H2O)+4×n(CaSO4)=2mol，2×100a+100a+n(CaSO4)=2mol，n(CaSO4)=(0.5-75a)mol，根据Ca原子守恒，n(CaS)+n(CaSO4)=1 mol，n(CaS)=，故 C 正确； D．反应I+反应II-反应III×2可得2H2S(g)⇋2H2(g)+S2(g)，平衡常数K=×c(S2)，压缩体积增大压强，c(S2)增大，K不变，减小， 增大，故 D 错误； 答案选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 利用蛇纹石[主要含和少量Ni、Fe化合物等]制备的工业生产流程如下。 已知：。 （1）“焙烧”时，绿矾()在高温下分解得到红棕色固体和气体产物、和___________。与反应的化学方程式为___________。 （2）焙烧温度与、的浸出率关系如题图-1所示。焙烧温度超过670℃时，镁、镍“水浸”时浸出率下降的原因为___________。 （3）“矿化”时，、、的沉淀率随质量浓度的变化关系如题图-2所示。的沉淀率随质量浓度增大而逐渐降低的原因是___________。 （4）“矿化”后的滤液中，镍以形式存在，为正八面体构型(如题图-3所示)，则的结构有___________种，画出其中的一种结构___________(CO中碳原子为配位原子)。 （5）由滤液得到的NiO的晶胞如题图-4所示，晶胞中距离最近的的个数为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）温度过高时，绿矾会快速分解，未与蛇纹石反应充分就逸出，导致浸出率下降 （3）随的质量浓度增大，浓度增大，逆向移动，浓度增大，导致正向移动，的沉淀率减小 （4） ①. 2 ②. 或 （5）6 【解析】 【分析】利用蛇纹石[主要含Mg3Si2O5(OH)4和少量Ni、Fe化合物等]制备Mg5(CO3)4(OH)2•4H2O，蛇纹石加入绿矾焙烧，生成硫酸镁，SiO2，水浸过滤除去SiO2，硫酸镁加入氨水、碳酸铵矿化，生成Mg5(CO3)4(OH)2•4H2O，过滤得到Mg5(CO3)4(OH)2•4H2O，滤液含Ni，最终生成NiO，据此解答。 【小问1详解】 “焙烧”时，绿矾(FeSO4•7H2O)在高温下分解得到红棕色固体(Fe2O3)和气体产物SO3、H2O和SO2；Mg3Si2O5(OH)4与SO3反应的化学方程式为，故答案为：SO2；。 【小问2详解】 焙烧温度超过670℃时，镁、镍“水浸”时浸出率下降的原因为温度过高时，绿矾会快速分解，未与蛇纹石反应充分就逸出，导致浸出率下降，故答案为：温度过高时，绿矾会快速分解，未与蛇纹石反应充分就逸出，导致浸出率下降。 【小问3详解】 “矿化”时，Fe3+、Mg2+、Ni2+的沉淀率随(NH4)2CO3质量浓度的变化关系如图-2所示。Ni2+的沉淀率随(NH4)2CO3质量浓度增大而逐渐降低的原因是，故答案为：随(NH4)2CO3的质量浓度增大，浓度增大，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌逆向移动，NH3浓度增大，导致正向移动，Ni2+的沉淀率减小。 【小问4详解】 [Ni(CO)2(NH3)4]2+的结构中，CO可位于平面的相邻和相对2种位置，其中的一种结构(CO中碳原子为配位原子)为或 ，故答案为：2；或     。 【小问5详解】 无论以面心还是体心的离子为基准，晶胞中距离Ni2+最近的O2-的个数为6，故答案为：6。 15. 化合物G是合成新型止咳药物的中间体，一种合成路线如下： 已知：+ （1）D中含氧官能团的名称为___________。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3）C→D的副产物分子式为，其结构简式为___________。 （4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①能与溶液发生显色反应； ②分子中不同化学环境的氢原子个数比是。 （5）写出以、和为原料合成的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程示意图示例见本题题干)___________。 【答案】（1）醚键、醛基 （2）取代反应 （3） （4）或 （5） 【解析】 【分析】A中得Br被醛基取代生成B，B经反应转化为烯烃结构的化合物 C，C 中的烯烃结构与醛基结合，生成含双醛基的化合物 D，D发生消去反应（脱去小分子），形成不饱和键，生成化合物 E， E先与硼烷发生加成反应，再经氧化，将不饱和键转化为羟基，生成含羟基的化合物 F，在H+催化下，发生分子内的结构重排，最终生成目标中间体 G。 【小问1详解】 观察 D 的结构，其含有的含氧官能团为醚键和醛基； 【小问2详解】 A 的结构含Br和HCON(CH3)2，B 的结构中Br被OHC-取代，因此反应类型为取代反应； 【小问3详解】 C→D 是炔烃HC≡C-CH3与醛基的加成反应，主产物是炔基与一个醛基加成；副产物是炔基与另一个醛基加成（结合分子式C16H22O3），结构简式为 【小问4详解】 能与FeCl3显紫色→含酚羟基；氢原子化学环境比 6:3:1→结构高度对称（如 2 个甲氧基、1 个酚羟基，且对称分布）。符合条件的结构为或； 【小问5详解】 以原料为基础，步骤如下：原料与Br2/CCl4加成得二溴代物；二溴代物经NaOH/乙醇消去得炔烃；CH3CH2CH2OH经O2/Cu氧化得丙醛；丙醛与CH2=PPH3反应得烯烃；炔烃再与烯烃加成得目标产物，合成路线可表示为。 16. 含放射性碘()废水的排放会引起人体甲状腺疾病。 （1）检验含碘废水是否含的操作是___________。 （2）实验室用CuCl粉末处理含碘()废水生成CuI，实验过程如下： 实验开始前通一段时间的，然后再加入一定量的溶液后，再加入CuCl悬浊液。加入溶液的目的之一是还原CuCl被氧化产生的，写出与反应生成CuI的离子方程式：___________；加入溶液的另一目的是___________。 （3）测定含碘废水中的含量并回收。 ①准确量取50.00 mL含碘废水，加入20 mL 萃取分液后，向萃取后的水溶液中加入适量乙酸酸化并加入指示剂，用 溶液滴定至终点，消耗溶液22.00 mL，则含碘废水中的质量浓度为___________(写出计算过程)。若测定结果比实际含量高，可能的原因为___________。(假设其它物质不与反应) ②补充完整从含碘废水中回收的实验：向含碘废水中___________，低温干燥，将固体放入烧杯中加热，得到粗碘。(须用到的试剂：稀，活性炭，NaOH溶液，空气) 【答案】（1）取少量废水于试管中，滴加少量淀粉溶液，若不变蓝，则无 （2） ①. ②. 除去溶液中残留的，防止I-被O2氧化 （3） ①. ，，，的质量浓度 ②. 未萃取完的或其它含碘微粒转化为，增加用量 ③. 加入稀HNO3氧化I-为 I2，再加入活性炭吸附I2，过滤，用NaOH溶液洗脱活性炭上的I2，向洗脱液中通入空气（或加稀HNO3酸化）使I2重新析出，过滤得到I2固体 【解析】 【小问1详解】 淀粉遇I2变蓝，利用该性质可检验I2的存在，则正确的操作是取少量废水于试管中，滴加少量淀粉溶液，若不变蓝，则无； 【小问2详解】 Cu2+被还原为CuI，被氧化为，结合原子守恒、电子守恒规律配平离子方程式为：；具有还原性，可与水中溶解的O2反应，防止I-被O2氧化； 【小问3详解】 ，，，的质量浓度； 若测定结果比实际含量高，可能的原因为未萃取完的或其它含碘微粒转化为，增加用量； 利用氧化还原反应实现I-与I2的转化，结合活性炭吸附和碱溶洗脱分离提纯 I2，即加入稀HNO3氧化I-为 I2，再加入活性炭吸附I2，过滤，用NaOH溶液洗脱活性炭上的I2（），向洗脱液中通入空气（或加稀HNO3酸化）使I2重新析出，过滤得到I2固体。 17. 利用气体合成甲醇、二甲醚，可以减少排放。 （1）和可以制取，在300℃、催化作用下可以合成，写出合成的化学反应方程式___________。 （2）①甲醇重整制氢： ，已知： 。向重整反应体系中加入适量CaO的优点是___________。 ②在Cu-Pd合金表面，甲醇与水蒸气重整反应的机理如题图-1所示(“★”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程的中间产物)。 已知步骤Ⅱ中碳氧双键与发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式___________。若用代替，则生成氢气的分子式为___________。催化剂长时间使用后，因有积炭而失去活性。为减少积炭，可采用的方法是___________。 （3）催化加氢合成二甲醚： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 其他条件相同时，反应一段时间，反应温度对平衡转化率及实际转化率影响如题图-2所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及二甲醚实际选择性影响如题图-3所示。(已知：的选择性) ①题图-2中，温度高于290℃，平衡转化率随温度升高而上升的可能原因是___________。 ②题图-3中，在240℃～300℃范围内，相同温度下，二甲醚的实际选择性高于平衡选择性，结合活化能从化学反应速率的角度解释原因：___________。 【答案】（1） （2） ①. 吸收，且反应放热，促进反应正向移动，提高氢气的产率 ②. ③. 和HD ④. 适当增加水蒸气的用量 （3） ①. 温度高于290℃，随着温度升高，平衡时反应Ⅱ向右进行的程度增大，反应Ⅰ向右进行的程度减小，且前者增大的幅度大于后者减小的程度。使的平衡转化率上升 ②. 反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化能低，导致在未达到平衡时，反应Ⅰ的速率相对更快，因此二甲醚的实际选择性高于其平衡值 【解析】 【小问1详解】 根据原子守恒可知，合成的化学反应方程式为； 【小问2详解】 ①甲醇重整制氢 ，已知 ，向重整反应体系中加入适量的优点是吸收且反应放热，促进反应正向移动，提高氢气的产率； ②根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式为，若用代替，则生成氢气的分子式为和，催化剂长时间使用后，因有积炭而失去活性，为减少积炭，可采用的方法是适当增加水蒸气的用量； 【小问3详解】 ①图-2中，温度高于290℃，的平衡转化率随温度升高而上升的可能原因是，温度高于290℃，随着温度升高，平衡时反应II向右进行的程度增大，反应I向右进行的程度减小，且前者增大的幅度大于后者减小的程度，使得的平衡转化率上升； ②图-3中，在240℃~300℃范围内，相同温度下，二甲醚的实际选择性高于平衡选择性，结合活化能从化学反应速率的角度解释原因是反应I的活化能比反应II的活化能低，导致在未达到平衡时，反应I的速率相对更快，因此二甲醚的实际选择性高于其平衡值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第一学期高三年级期中抽测 化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题～第13题，共13题)、非选择题(第14题～第17题，共4题)两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。 3.作答选择题，必须用2 B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用2 B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64 I：127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2025年9月，世界第一高桥“花江峡谷大桥”正式通车。下列建造大桥的材料主要成分为有机物的是 A. 沥青 B. 光缆 C. 钢丝 D. 混凝土 2. 甲胺可以除去装修污染物甲醛，相关反应为。下列说法正确的是 A. N的基态原子核外电子排布式： B. 为分子晶体 C. 的空间填充模型： D. 的电子式： 3. 利用下列实验装置测量质量分数，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备 B. 用装置乙除去中HCl C. 用装置丙生成 D. 用装置丁测量的体积 4. 离子液体具有较好的化学稳定性被广泛用于高尖端工业领域，一种离子液体1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐结构如题图所示。下列说法正确的是 A. 该离子液体中存在离子键和共价键 B. 电离能大小： C. 电负性大小： D. 阳离子中C、N原子一定处于同一平面 阅读材料，氯气有多种制备方式，可用与浓盐酸制备，也可用HCl在催化剂作用下制备；可制备消毒剂HClO、、等；的分子结构为Ⅴ形，用于生活中饮用水的消毒；用于面粉的漂白和杀菌，在水中极易水解；高温条件下，、与石墨可制备有机催化剂；氯元素可形成多种配合物，如抗癌药物。完成问题： 5. 下列化学反应表示正确的是 A. 与浓盐酸制备： B. 制备漂白粉： C. 在水中发生水解反应： D. 、与过量石墨制备： 6. 下列说法正确的是 A. 中的配位原子为N、Cl B. 为非极性分子 C. HClO分子构型为直线形 D. 、分子中心原子杂化方式均为杂化 7. HCl制备的反应机理如题图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中HCl发生了氧化反应 B. 为该反应的催化剂 C. 过程Ⅲ中有非极性共价键的断裂与生成 D. 每生成1 mol ，需消耗标准状况下22.4 L 8. 一种光电催化脱除的工作原理如题图所示。工作时，光催化电极产生电子和空穴，双极膜中解离的和分别向两极迁移。下列说法不正确的是 A. 空穴和电子的产生驱动了脱除与制备的发生 B. 双极膜中解离的向GDE电极移动 C. 左室发生的电极反应式： D. 工作一段时间，当电路中转移1 mol ，右室增重17 g 9. 一种驱虫药甲苯咪唑的重要中间体Z的合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 在水中的溶解性： B. X、Y、Z均可与盐酸反应 C. Y分子能发生取代、加成、还原反应 D. Z与足量加成产物分子中含5个手性碳原子 10. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 易形成分子间氢键，故的稳定性大于 B. 石墨呈层状结构，层内以共价键结合，石墨可用作导电材料 C. 铁比铜金属性强，可用溶液制作印刷电路板 D. 聚乳酸具有生物相容性和可降解性，可用作手术缝合线 11. 探究NaClO与KI溶液反应的实验如下： 实验Ⅰ：向10 mL KI溶液滴加5滴饱和NaClO溶液，溶液变为棕黄色，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 实验Ⅱ：向10 mL饱和NaClO溶液滴加5滴 KI溶液，溶液变为黄绿色，再滴加淀粉溶液，溶液不变蓝，久置后，溶液黄绿色消失。 实验Ⅲ：向10 mL含少量淀粉溶液的饱和NaClO溶液中滴加 KI溶液至过量。溶液先变为黄绿色，后颜色不断加深，同时溶液局部变蓝但很快褪去。继续滴加KI溶液，蓝色褪去速度变慢，最终溶液变为蓝色，且不再褪色。 已知：部分微粒在水溶液中的颜色：(黄绿色)、(无色)。下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中反应的离子方程式： B. 实验Ⅱ中最初的主要还原产物为 C. 实验Ⅲ“局部蓝色褪去”的原因可能是被氧化为或 D. 由以上实验推断：较高浓度的NaClO溶液与KI溶液反应易生成 12. 室温下，以硫酸法生产钛白粉产生的含锰废水(主要金属离子为、、，还含有少量、)为原料，生产的过程如下： 已知：25℃时，，，。“沉锰”过程控制溶液。下列说法正确的是 A. 浓度均为 和溶液的的浓度： B. “除钙镁”过程所得滤液中： C. “沉锰”时发生反应： D. “沉锰”所得滤液中： 13. 利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 恒容条件下，按1 mol CaS，1 mol 和0.1 mol 投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如题图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。下列说法正确的是 A. 甲线所示物种为 B. 反应Ⅰ的焓变 C. 温度为，体系达平衡时，若丁线所示物种为a mol，则CaS为 D. 温度为，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，减小 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 利用蛇纹石[主要含和少量Ni、Fe化合物等]制备的工业生产流程如下。 已知：。 （1）“焙烧”时，绿矾()在高温下分解得到红棕色固体和气体产物、和___________。与反应的化学方程式为___________。 （2）焙烧温度与、的浸出率关系如题图-1所示。焙烧温度超过670℃时，镁、镍“水浸”时浸出率下降的原因为___________。 （3）“矿化”时，、、的沉淀率随质量浓度的变化关系如题图-2所示。的沉淀率随质量浓度增大而逐渐降低的原因是___________。 （4）“矿化”后的滤液中，镍以形式存在，为正八面体构型(如题图-3所示)，则的结构有___________种，画出其中的一种结构___________(CO中碳原子为配位原子)。 （5）由滤液得到的NiO的晶胞如题图-4所示，晶胞中距离最近的的个数为___________。 15. 化合物G是合成新型止咳药物的中间体，一种合成路线如下： 已知：+ （1）D中含氧官能团的名称为___________。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3）C→D的副产物分子式为，其结构简式为___________。 （4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①能与溶液发生显色反应； ②分子中不同化学环境的氢原子个数比是。 （5）写出以、和为原料合成的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程示意图示例见本题题干)___________。 16. 含放射性碘()废水的排放会引起人体甲状腺疾病。 （1）检验含碘废水是否含的操作是___________。 （2）实验室用CuCl粉末处理含碘()废水生成CuI，实验过程如下： 实验开始前通一段时间的，然后再加入一定量的溶液后，再加入CuCl悬浊液。加入溶液的目的之一是还原CuCl被氧化产生的，写出与反应生成CuI的离子方程式：___________；加入溶液的另一目的是___________。 （3）测定含碘废水中的含量并回收。 ①准确量取50.00 mL含碘废水，加入20 mL 萃取分液后，向萃取后的水溶液中加入适量乙酸酸化并加入指示剂，用 溶液滴定至终点，消耗溶液22.00 mL，则含碘废水中的质量浓度为___________(写出计算过程)。若测定结果比实际含量高，可能的原因为___________。(假设其它物质不与反应) ②补充完整从含碘废水中回收的实验：向含碘废水中___________，低温干燥，将固体放入烧杯中加热，得到粗碘。(须用到的试剂：稀，活性炭，NaOH溶液，空气) 17. 利用气体合成甲醇、二甲醚，可以减少排放。 （1）和可以制取，在300℃、催化作用下可以合成，写出合成的化学反应方程式___________。 （2）①甲醇重整制氢： ，已知： 。向重整反应体系中加入适量CaO的优点是___________。 ②在Cu-Pd合金表面，甲醇与水蒸气重整反应的机理如题图-1所示(“★”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程的中间产物)。 已知步骤Ⅱ中碳氧双键与发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式___________。若用代替，则生成氢气的分子式为___________。催化剂长时间使用后，因有积炭而失去活性。为减少积炭，可采用的方法是___________。 （3）催化加氢合成二甲醚： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 其他条件相同时，反应一段时间，反应温度对平衡转化率及实际转化率影响如题图-2所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及二甲醚实际选择性影响如题图-3所示。(已知：的选择性) ①题图-2中，温度高于290℃，平衡转化率随温度升高而上升的可能原因是___________。 ②题图-3中，在240℃～300℃范围内，相同温度下，二甲醚的实际选择性高于平衡选择性，结合活化能从化学反应速率的角度解释原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $