第一节 电离平衡 第2课时（图文版知识清单）化学人教版选择性必修1

水溶液中的离子反应与平衡： 电离平衡常数一知识清单 教学目标 © 1.理解电离常数和电离度表达式的意义，了解影响电离常数和电离度大小的因素。 2.理解电离常数和电离度大小与弱电解质相对强弱的关系。 重点和难点 重点：电离常数和电离度表达式的意 难点：多元弱酸的分步电离、电离常 义，多元弱酸的分步电离。 数和电离度的关系。 知识点一 电离平衡常数（部分） 1.定义 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的 各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做 电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 [A+][B-] [AB] B-+B- 特别提醒：电离平衡常数K 只与温度有关，与浓度无关！ 2.表示方法（一元弱酸、一元弱碱) ABA++B-,K= [A+][B-] [AB] 类型 表达式 CH3COOH≥CH3CO0-+H+ 一元弱酸 (如CH3COOH) K= [CH3CO0-][H+] [CH2COOH] NH3H2O≥NH4+OH 一元弱碱 (如NH3H2O) KB= [NH+][OH-] [NH3H2O] 电离平衡常数-知识清单 2.表示方法（多元弱酸） 多元弱酸分步电离，每步对应电离常数K1、K2…,以H2C03为例： 第-步：H,C0,=H+HC0,K1=HHC01 [H2CO3] 第二步：HC0g=H+C02,K2= [H*][Co2] [HCO3 K1》K2,多元弱酸酸性由第一步电离决定。 3.意义 一定温度下，K值越大，弱电解质电离程度越大，酸（或碱）性越强。 K值小 K值大 弱 较强 4.影响因素 K1 多内因 外因 由物质本身性质决定，不同 仅与温度有关，电离吸热， 弱电解质K不同。 温度升高，K增大。 5.计算（以CH,C0OH为例） 25℃，amol/LCH3C00H,设电离浓度为x: 状态 CHCOOH H CH2COO- 【易错提醒】 起始 a 0 0 弱电解质电离程度 变化 -X +X 小，平衡浓度近似 +X 为初始浓度。 平衡 a-X X X 6.应用 色(1) 判断弱酸/弱碱相对强弱：相同条件下，K越大，酸/碱性越强。 2 (2）判断电离平衡移动方向（浓度商Q与K的关系）。 自 (3)判断溶液中微粒浓度比值变化：如CH,COOH稀释， V个 [CH:COO ]-Ka. c(H*)J [CHCOOH][H']' 稀释时c(H)减小，K不变，故比值增大。 高中化学知识卡片：强酸与弱酸的比较探究 强酸与弱酸的比较 1.实验探究一 【实验3-2】P61 C02 现象：有气泡产生◆Q6C02 CH3COOH 结论：CHCOOH酸性大于碳酸 K比较：K(CH3COOH)>K1(H2CO3) Na,CO3 2.思考与讨论：镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应 P,kPa HCI CHCOOH 2mL2mol/L盐酸2mL2mol/L醋酸 t,s (HCI)+0.05g Mg (CH2COOH)+0.05g Mg 压强随时间变化示意图 阶段 宏观现象 微观原因 盐酸强酸完全电离，醋酸 反应初期 盐酸反应速率比 醋酸大 弱酸部分电离，同浓度 H.CI 下盐酸c(Ht)大，速率快 HCI CH,COOH 反应 盐酸速率始终更 醋酸存在电离平衡，反应 过程中 大，醋酸速率 时电离平衡正向移动， CH2C0OH≥H+CH,COO 变化不明显 H及时补充，速率变化小 H* 酸物质的量相同，镁稍过 LH2O尸H2 最终 二者产H量基本 相等，速率均为0 量，醋酸完全电离，H+总 量相同，反应结束 H2尸H2 高中化学知识清单： 一 元强酸和一元弱酸的比较 1.相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸） 相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸（如盐酸） 与一元弱酸（如醋酸） OH c CH,COOH≥H'+CH,CO0 比较项目 元褐酸 元弱酸 c(H*) 大 小 ⊙ 特别提醒：中和 H 能力取决于酸 酸性强弱 强 弱 的总物质的量 n=cV。弱酸在 中和碱的能力 相同 相同 反应中平衡右 移，持续提供 与足量活泼 相同 相同 H,故最终消耗 金属产H,总量 碱或产气总量 强酸 弱酸 相同。 (HCI,cmol/L) (CH,COOH,cmol/L) 与同一金属 起始反应速率 大 小 2.相同体积、相同c(H)的一元强酸与一元弱酸 比较项目 元酸 元弱酸 c(H) 相同 相同 特别提醒：要达 到相同的c(H), 酸性强弱 相同 相同 弱酸的总浓度c 必须远大于强酸。 中和碱的能力 小 大 因此弱酸的总物 质的量n更多， 与足量活泼金 其潜在的中和能 属产H,总量 少 多 力和产H2总量 更大。 强酸 弱酸 与同一金属起 始反应速率 相同 相同