精品解析：上海市进才中学2023-2024学年高三上学期期中阶段测试化学试题

进才中学2023学年第一学期阶段测试 高三化学 (时间60分钟，满分100分) 一、(共30分)元素周期表与周期律 1. 已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外价电子排布式为nsnnpn；B原子核外有同周期元素中最多的未成对电子数；C原子核外s能级电子总数和p能级电子总数相同，且p能级成对电子数等于未成对电子数；D原子的第一电离能是短周期元素中最小的；E原子半径是前36号中最大的；F原子与A原子位于同一族，且是该族相对原子质量最小的金属元素。回答下列问题： （1）将上述6种元素的元素符号填入元素周期表的对应位置_______。 （2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)，说明理由_______。 （3）B、C、D构成的简单离子半径最大的离子电子式为_______ (用元素符号表示)。 （4）B和C两元素形成的负离子中，B的杂化类型为_______，请用价层电子对互斥理论分析的空间结构_______。 （5）与互为等电子体且含有A、C两元素微粒是_______(写化学式)。 （6）A的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的个数之比为_______。 （7）D和E的价电子轨道表示式通式为_______，两者金属性较强的为_______(填元素符号)，请设计实验证明：_______。 （8）F元素简化核外电子排布式为_______，位于周期表的_______区，同周期中核外与其具有相同未成对电子数的主族元素是_______ (填元素名称)。 （9）钪元素常被称为“光明之子”。用于钪钠灯，给千家万户带来光明。如图为钪元素的部分信息。其中44.96的意义为_______，钪的原子结构示意图为_______。 （10）以下判断元素非金属性强弱的方法正确的是_______(填序号)。 ①NaI的还原性强于NaBr，说明溴的非金属性比碘强 ②N2与H2反应比C困难，说明碳的非金属性比氮强 ③F2不能从氯化钠溶液中置换出Cl2，说明氟的非金属性比氯弱 ④H2SO4的酸性比H2CO3强，说明硫的非金属性比碳强 ⑤Na2S溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，说明氯非金属性比硫强 ⑥C2H6的热稳定性比H2O2强，说明碳的非金属性比氧强 二、(共28分) 84消毒液的制备及科学使用 2. 新冠病毒曾经伤害人类，也是曾经让你惧怕的病毒，但它却只不过是蛋白质包裹着的DNA而已，使用适当浓度的84消毒液、双氧水等消毒剂即可将其杀死。但是两者混合使用，消毒效果几乎降为零。回答下列问题： （1）上述两种消毒剂中有效成分的电子式为_______、_______，两者结构中都含有_______(填 “离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。 （2）如图所示是家用制取84消毒液的装置，以石墨为电极电解饱和食盐水，则阳极为_______(填“a”或“b”)。 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导管处，未显蓝色。此制备的总反应的离子方程式为_______。 （3）上述两种消毒剂混合使用，有无毒气体产生，该化学反应方程式为_______，其中被还原的元素为_______。 利用75%酒精也可以消杀新冠病毒。如果将84消毒液与之混用以提高消杀效果，那你有可能会中毒。因为此时会产生氯仿，进而继续被氧化为光气，光气是具有烂苹果气味的毒气，其分子结构如图所示： （4）请你从化学键角度阐述光气中C-Cl键长大于C=O键长的原因_______。 （5）若把光气分子中的氯原子换成氟原子，推测F-C-F键角_______111.8°(填“<”、 “>”或“=”)，理由为_______。 当氯酸的浓度大于40%时，会发生分解反应：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。将湿润的淀粉碘化钾试纸较长时间地靠近产生的气体，则试纸先变蓝后又变回白色。 （6）aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用单线桥法标出该反应的电子转移方向，并利用电子守恒写出关于b、c、d的数学表达式_______。 （7）HClO4的结构式为_______，基态氯原子核外能量最高的电子存在_______种不同的空间运动状态，基态氧原子的价电子中有_______对成对电子。 （8）使变蓝的试纸又变白的原因为_______。 （9）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，则37Cl所占的质量分数为_______% (保留4位有效数字)。 三、(共22分)有机推断 3. PVB是一种常用的热塑性高分子，具有良好的耐老化性和电绝缘性。现以A为原料合成PVB，其合成路线如下： 已知： Ⅰ． R-CHO+ R´CH2CHO+ H2O Ⅱ． +