上海财经大学附属北郊高级中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

上海财经大学附属北郊高级中学2026学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 注意： 1、所有答案做在答题纸上。 2、选择题标注为“不定项"指有1个或2个正确答案，其余为“单选"。答题时， “不定项”题，有错不给分；若有2个答案，只答1个且正确，给1分。 3、本试卷满分100分，时间60分钟。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23P-31S-32Cl-35.5 Fe-56Mg-24K-39Mn-55Cr-52 ·碱式碳酸镜. 碱式碳酸镁[4 MgCO3Mg(OH24HzO]是一种重要的无机化工产品。 (已知：4MgC03Mg(OH)z4H20式量466）。 1、碱式碳酸镁属于」 A、混合物 B、酸 C、碱 D、盐 2、镁原子在周期表中位于 族。 A、IA B、II C、IIA D、IIB 3、氧原子最外层电子数为 A、2 B、4 C、6 D、8 4、碱式碳酸镁中含有的离子有 (填离子符号)。 5、写出碱式碳酸镁与足量盐酸反应的化学方程式： 该反应的现象有 6、 116.5g碱式碳酸镁中氧原子个数为 ,镁元素的质量为g, 若与足量的稀硫酸反应，标准状况下理论上可得到气体L。 已知：4MgC03Mg(OHD24H20=高温=5Mg0+5H0↑+4C02↑ 7、下列物质中属于非电解质的是 A、MgCO3 B、Mg(OHD2 C、MgO D、C02 第1页共7页 8、该条件下，水蒸气与二氧化碳的密度之比为 A、5:4 B、1:1 C、45:88 D、9:22 9、该条件下，气体的平均分子量为 A、31 B、266 C、33.33 D、29.56 10、若碱式碳酸镁化学式表示为[MgCO,bMg(OH2cH2O]。利用以上反应进行 实验，下列实验数据可用于测定a、b、c数值的是 。（不定项) A、m(碱式碳酸镁)、m(MgO)、m(C02) B、m(C02)、m(Mg0) C、m(Mg0)、m(水)、m(C02) D、m(水)、m(C02) 某碱式碳酸镁中含有$O2杂质，为测定其纯度。某兴趣小组设计了如下方案： ①称取碱式碳酸镁样品g;②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作 ②测得剩余固体质量为1g（用电子天平称量)。 11、“重复操作②”的目的是 12、某研究小组进行三次实验，数据记录如下： 样品质量/g 剩余固体质量/g 实验1 20.000 9.360 实验2 20.000 9.350 实验3 20.000 9.370 通过计算样品中碱式碳酸镁的纯度为 (写出简要的步骤) 13、有同学认为高温授烧过程中会发生MgC0+SiO2商温MgSiO+CO2t,会导 致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ 0 A、正确 B、错误 第2页共7页 二、三氯化铬的制备和性质探究 三化格(CC13)为米色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水， 高温下能被氧气氧化。其在工业生产中应用广泛。 以Cr2O3、CC4(沸，点为76.8℃)为原料制备无水CC3的实验装置图如下所 示。 NH3 ◆尾气处理 浓 B C 14、实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合粉末的方法制取氨气。 写出该反应的化学方程式 15、上题中反应类型为 A、分解 B、化合 C、复分解 D、置换 16、若用上题中的实验方法，应选择的发生装置为 A、同氯酸钾制氧气 B、同碳酸钠制二氧化碳 C、同二氧化锰制氯气 D、启普发生器 17、下列关于氨气的说法正确的是 (不定项) A.由分子构成 B.可用无水氯化钙干燥 C.可用向上排空气法收集 D.能使石蕊试液变红 18、装置A中产生N2的作用为 。 (不定项) A.排尽装置中的空气 B.平衡气压 C.吹出CCl4和CrCl3 D.做反应物 19、装置A中发生反应的化学方程式为 20、装置B中浓硫酸的作用是 21、装置C和装置E水槽中盛有的液体分别为 A.沸水，冰水B.冰水，沸水 C.沸水，沸水D.冰水，冰水 22、装置D中发生的反应为：CCl4+_Cr2O3=加热=C02+CCl3 配平该化学方程式。 23、实验中发现D、E之间的导管容易堵塞，原因是 第3页共7页 Cr(Ⅲ价)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充 完整由CCl3溶液制备纯净的C(OHD3的实验方案。 1.0 敏 0.6 0.4 ◆CrOH, C 0.2 [Cr(OH) 0%2 8101214 PH 24、步骤一：取适量CrCl溶液，加入NaOH溶液，调节溶液的pH为 A.46 B.6 C.612 D.12 25、步骤二：充分反应后过滤、洗涤。检验沉淀已洗净的操作是 步骤三：低温烘干沉淀，得到C(OHD3晶体。 26、根据碱与对应氧化物关系，结合上图转化关系，可推知C203属于 。 A.酸性氧化物 B.碱性氧化物 C.两性氧化物 D.不成盐氧化物 27、CrC,溶液也可在一定条件下与稀NaOH溶液反应制取灰绿色的Cr(OH)3胶 体。向该胶体中加入F(OH3胶体，无聚沉现象。下列关于Cr(O田3胶体的说法 正确的是 A.Cr(OD3胶体带正电荷 B.加入稀硫酸，无明显现象，但分散质变为C2(SO4)3 C.制取含0.2 mol Cr(OD3胶体粒子的胶体，需含大于0.2 mol CrC3的溶液 D.可用渗析的方法分离Cr(OH3胶体和Fe(OHD3胶体 28、已知：铬的金属性与锌接近。下列关于CCL的化学方程式正确的是。 (不定项) A.Al+CrCl3=Cr+AlCl3 B.CrCl3+3AgNO3=Cr(NO3)3+3AgCl C,3K+CrCl3 Cr+3KCI D.CrCl3+3HNO3==Cr(NNO3)3+3HCI 第4页共7页 三、探究含铁化合物的性质 NH4Fe(SO4212H20（铁铵矾，式量=482)、NH)hF©(SO4h6H20（英尔盐， 式量=392)均是分析化学中重要的试剂。氯化铁、疏酸铁是实验室常用的铁盐。 29、莫尔盐中铁元素的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 30、等质量的上述两种盐，铵根离子的物质的量较大是 A.铁铵矾 B.莫尔盐 31、下列有关铁铵矾的实验，说法不正确的是 。（不定项) A.取样，加入氯化钡溶液，现象为有白色沉淀生成 B.取样，加入硝酸钡溶液，现象为有白色沉淀生成 C.取样，加入氢氧化钡溶液，现象为有白色沉淀生成 D.铁铵矾固体加水溶解，溶液呈绿色 32、下列关于摩尔盐和铁铵矾对比的说法正确的是 (不定项) A.两种物质含有的离子数目相同 B.两种物质含有的离子种类相同 C.两种物质含有的结晶水数量之比为2：1 D.两种物质含有的负离子种类相同 33、鉴别氯化铁和疏酸铁的方法是 (写出实验步骤，现象、结论) 用含F3+的溶液可洗涤附有银试管，且e3+浓度越大，洗涤效果越好。 34、用含0.1 mol FeC.溶液和含0.05 mol Fe2(S043溶液溶解银，哪种溶液除银 效果更好？ A.FeCl3 B.Fe2(SO4)3 C.一样好 D.无法确定 已知： KMnO4与荚尔盐按1：5反应可生成MnSO4。 35、10克的KMnO4与50克的荚尔盐反应，.可生成MnS04mol。 写出计算过程。（保留3位有效数字） 第5页共7页 为测定荚尔盐的纯度，某同学取25g样品配制成100mL溶液，用KMnO4酸性 溶液进行滴定（滴定终点即为两者恰好完全反应)。消耗0.5%p=1.1gcm3的 KMnO430mL。 36、计算该莫尔盐样品的纯度。（写出计算过程，结果用小数表示，保留2位小 数) 四、废铜利用 实验室模拟工业生产，利用废铜（含少量铁）和硫酸制备胆矾的过程如下： 已知：铁在灼烧后生成氧化铁。 灼烧 溶解 除杂 规取 废铜 氧化钢 粗硫酸铜 精疏酸钢 胆巩 (含少量钢等)】 过选 溶液 溶液 已知： 离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 4.7 5.8 1.9 完全沉淀时的pH 6.7 9.0 3.2 除杂操作为：在粗CuSO4溶液中慢慢加入CuCO3粉末，调节溶液pH至一定 范围，再加热至沸腾并过滤。 37、可用来替代CuCO3粉末的试剂是 (不定项) A.Na2CO3 B.Cu(OH2 C.NaOH D.CuO 38、pH范围应控制在 之间。 A.1.99.0 B.5.86.7 C.3.24.7 D.5.8-9.0 39、从精硫酸铜溶液中获得胆矾的实验操作为：蒸发浓缩、 干燥。 40、将制得的胆矾(CuSO45H20)进行热重分析，其热重曲线（即样品质量随温度 变化曲线)如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式为 (化学式中系数保留到整数) 4.00 400 2.80 150 g18 2的能度化 第6页共7页 为了确定废铜中铜的含量。某学生小组采取了两种方案。 41、方案一：取5.克样品，加入足量的稀疏酸，得到标准状况下气体224mL。 则废铜中铜的质量分数 。（结果用百分数表示) 42、方案二：取5克样品，加入足量的稀硝酸，可到标准状况下气体1306.67mL, 反应为：3Cu+8HN03=3CuNO3)2+2N0↑+4H20 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO +2H2O 则废铜中铜的质量分数 。(结果用百分数表示，简写计算过程) 43、比较以上两种方案的计算结果。若实验操作过程都无问题，则从方案本身角 度分析结果不一致的可能原因。