浙江省金华市十校2026-2027学年高三上学期11月模拟考试 化学试题

金华十校2026年11月高三模拟考试 化学试题卷 说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟； 2.请将答案写在答题卷的相应位置上； 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Si-28Ni-59Ag108 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于强电解质的是 A.C02 B.CH,COOH C.NH;H2O D.KOH 2.下列有关SO2的说法不正确的是 A.水溶液呈酸性 B.属于非金属氧化物 C.具有还原性 D.不可用于食品漂白 3.下列化学用语不正确的是 A.氧元素中质量数为18的核素原子符号：0 B.乙烯的结构式：CH C.基态准原子的价电子排布式：3s23p2 D.CHCH(CH)CHCH的系统命名：2一甲基丁烷 4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.硬铝强度高，可用于制造飞机外壳 B.次氯酸钠的水溶液具有较强氧化性，可用作消毒剂 C.维生素C具有还原性，可用作食品干燥剂 D.液氨气化会吸收大量的热，可作制冷剂 5.下列有关结构或性质的比较，正确的是 A.金属性：Mg<A1 B.第一电离能：Be<B C.键角：PCl<PF3 D.碱性：NH3<CHNH2 6.下列有关物质结构的说法，不正确的是 A.NHF晶体中存在氢键 B.Cl2O分子的VSEPR模型为四面体形 C.依次断开CH中的4个C一H所需能量相等 D.HCl和CL2中的共价键分别称为s-pg键和p-pσ键 十校高三化学试题卷一1（共8页） 7、下列有关对实验现象的预测，不正确的是 A.将CO2通人苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 B.常温下，将铝片放人浓硝酸中，产生红棕色NO2气体，且反应由慢到快 C.向装有Na2O2固体的试管中加人适量水，再滴人2滴酚酞溶液，溶液先出现红色后消失 D.向盛有NaCI溶液的试管中滴人几滴AgNO,溶液，产生浑浊，再滴人氨水，溶液变澄清 8.下列方程式不正确的是 A.向含0.2 mol Fel2的溶液中通人0.25molC2:4Fe2+6I+5C12一4Fe3++3L2+10C1 B.FeS可用于除去废水中的Hg2*:FeS(s)+Hg2*(aq)=Hgs(s)+Fe2+(aq) C.向NaHCO3溶液中加人过量Ba(OH)2溶液：Ba2+OH-+HCO3一BaCO+HO D.乙快与HCN发生加成反应：CH=CH+HCN催化剂CH=CHCN 9.2026年诺贝尔化学奖表彰了如下所示S0ai不对称自我催化反应： 少量产品③ OH OH 选择性99% 选择性1% ① ② ④ 已知 结构和苯环相似，下列说法正确的是 A.化合物①分子中最多7个原子共直线 B.化合物①能发生银镜反应 C.化合物③的分子式为CH2N2O D.化合物④分子中含3个手性碳原子 10.利用下列装置进行操作，能达到实验目的的是 95%乙形 d网 浓盐酸 氢氧 敌性 花钠 高锰酸钾 -[Cu(NH,)3]SO 溶液溶液 溶液 KI溶液 ① ② ③ ④ A.图①装置中可析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O B.图②装置可制取氯气 C.图③装置验证乙醇与浓硫酸共热发生消去反应并检验生成的乙烯 D.图④装置用已知浓度的溴水滴定未知浓度的KI溶液 十校高三化学试题卷一2（共8页） 11.某研究小组在无水无氧条件下制备TCL(沸点：136℃)，实验装置如图所示，下列说法正确的是 TO. 热水 冰水 A.TiCL为共价晶体 B.装置丙中发生的反应是氧化还原反应 C.反应结束后的操作：熄灭酒精灯→冷却至室温→停止通N2 D.装置丁的作用是收集，可收集到纯净的TCL 12.某研究小组采用配位滴定法测定Ag含量：先将Ag*与过量Ni(CN)2-反应生成[Ag(CN)2] 和N+,再用已知浓度的EDTA溶液可精确滴定Ni+(EDTA起配位作用的粒子用Y4-表示， Y4-可与Ag*Ni+形成[AgY]3-、NiY-)。下列说法不正确的是 A.n(Ag)=2n(EDTA) B.稳定性：Ni(CN)2-<Ni幻 C.向[AgY幻3-中加人CN-可转化为[Ag(CN)2]- D.1 mol [Ni(CN)]-中σ键的数目为8N(N为阿伏加德罗常数的值) 13.一种叶绿素的分子结构如图甲所示，其中心离子为Mg2,配体结构为如图乙所示的大环有 机物(N原子均在同一平面)。下列说法不正确的是 H、CH2 H CH2 H CH3 H CH H;C! C2Hs U② HC- C2Hs -N N H- Mg. H H H3C ON H CH3 H CH R 女 R HT H H3COOC HCOOC 甲 A.该叶绿素会与NaOH溶液发生反应 B.酸性条件下，图乙分子的配位能力增强 C.1mol该叶绿素分子中配位键的数目为4N D.甲中Mg+与N原子形成的各个配位键的键能不同 14.利用如图所示的装置可以实现TaS2晶体的提纯，已知：TaS2(s)+212(g)三TaL4(g)+S2(g)。 下列说法正确的是 低温端 商温端 A.该反应的△S<0 石英真空管 B.反应过程中需持续往体系中补加(g) -1(g） C.持续提纯过程中，S2(g)气体在高温端浓度更大 D.往体系中充人稀有气体，可提高TaSz的提纯效率 TaS,晶体双温管式护TaS,粉末（含杂质） 十校高三化学试题卷一3（共8页） 15.赖氨酸HN(CH2)CH(NH2)COO一，用HR表示]的硫酸盐(H,RSO4)在水溶液中存在如下平 衡：H,R2*K一HR+、KHR、KR-。向一定浓度的HRSO,溶液中滴加NaOH溶液，溶 液中HR+、HR+、HR和R的分布系数6(x)随pH变化如图所示。巳知 c(x) 8(x)cRtc（HReR)+e（R),下列表述不正确的是 1.0 0.8 o 0.6 M 0.4 0.2 468101214 pH A.曲线b表示的粒子为HR B.HR溶液呈碱性 C.N,c(Na*)+2c(H R2+)+c(H*)+c(HR)=2c(SO2-)+c(OH-)+c(R-) D.不断滴加NaOH溶液，·c(OH)增大 c(HR*) CH, 16.利用电催化氧化法在稀硫酸体系中，用石墨作电极，可将不同取代基的甲苯异构体 氧化为相应芳香醛。电催化氧化对氯甲苯时，阳极的主要反应机理如图所示。下列说法不正 确的是 CH CH2 CH,OH CHOH HOCHOH CHO ①-e- ①-e- ①一e- ①-e- -H20 ②一H+ ②+0H ②一H+ ②+0H CI C COOH A.电解过程中，可能生成副产物 CH, CHO B.电解总反应式为： +H2O 电解 +2H↑ CI C.生成1mol对氯苯甲醛，阴极室生成标准状况下44.8LH2 CH CH, D.相同条件下，在阳极失电子的能力： CH, 十校高三化学试题卷一4（共8页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共2小题，共52分） 17.(28分)氮氧化物种类繁多，是工业制备、实验研究的重要物质，也是大气主要污染物。 (1)亚硝酰氯(NOCI)氧化法制备NO4的工艺流程如下图，回答下列问题。 干燥 通入0，氧化 低温冷族 NaCl固体 混合气体X 混合气休Y 液态N,0, 加热 步骤Ⅱ步骤Ⅲ 步骤IV 步骤1 操作a过泌、洗涤、干燥 浓硝酸 NaNO,溶液 NaNO,品休 已知：i)步骤Ⅲ主要的反应为：2NOCl+02一2NO2+Cl2; i)NOCI的沸点为-5.5℃，易水解；N204沸点为21.2℃； )NaNO3晶体的溶解度随温度变化较大。 ①操作a名称是_▲一。 ②步骤Ⅱ可选用的干燥剂▲。（填序号） A.碱石灰 B.无水CaCl2 C.P2Os ③NOCl中N的杂化方式是▲；写出NOCI与NaOH溶液反应的离子方程式 ▲_。 ④步骤I反应还会生成黄绿色气体单质，写出化学方程式▲。 ⑤简述步骤V采用干冰一丙酮浴(-78℃)冷凝的两点理由是▲ (2)已知固态N2O,为离子晶体，某研究小组采用石墨作电极，电解无水NO,制备N2O5,装 置示意图如图1所示。 电源 ON 00 HNO CF,SO,H 图1 图2 十校高三化学试题卷一5（共8页） ①阴极产物是▲；阳极的电极反应式是_▲一。 ②固态NO,中阴、阳离子的氧化性强弱：阳离子▲阴离子（填“>”、“<”或“=”）。 ③硝酰四氟硼酸盐(NOBF4)可通过N2O、BE,和无水P为原料来制备，写出相关化学 方程式▲；有人提出假想，将BE,换为NP,按照上述方法制备“NONR,”,判断 该方法是否可行并说明理由▲。 ④固态NO的一种晶胞如图2所示，该晶胞中阳离子的个数是▲。 (3)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下： 3N02(g)+H0(1)=2HDN03(aq)+N0(g) △H=-136.2 kJ-mol-"。 3HNO2(aq)-HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(1) △H2=75.9kJ·mol- ①反应2NO2(g)+H20(I)=NO(aq)+HNO2(aq)的△H=▲_k·mol-。 ②通人足量O2可使NO转化为NO2,从而被水充分吸收。已知NO转化为NO2的反应 分成两步： I.2NO±(N0)2△H<0 Ⅱ.O2t(N0)2=2NO2△H<0 已知NO达到一定转化率所需时间与压强、温度的关系如下表。 NO转化率所需时间/s 压强(×10Pa) 温度℃ 50% 90% 98% 30 12.4 248 2830 90 25.3 508 5760 30 0.19 3.88 36.4 8 90 0.59 7.86 74 描述在相同压强下，O达到一定转化率所需时间与温度的关系并说明可能的原因 十校高三化学试题卷一6（共8页） 18.(24分)瑞美替罗是全球首个用于治疗MASH(代谢功能障得相关脂肪性肝炎)的药物。瑞美 替罗为白色晶体，几乎不溶于水，微溶于乙醇，易溶于DMF[结构简式为HCON(CH)2,沸点 153℃，与水任意比互溶，易燃]。瑞美替罗粗品中主要含有未反应的含氯中间体、无机盐和有 色杂质。 I,某课题组设计合成路线如下： 试剂M H,SO (C,H:N Cl2) 领化东 HNO, Cul/KCO) NaNO,/HCI 0-5℃ 瑞英替罗 已知：苯酚与浓硝酸发生硝化反应生成2,4,6一三硝基苯酚，且因浓硝酸氧化性强，苯酚易被 氧化，硝化产物的产率不高。 Ⅱ.该课题组设计对粗品进行精制的工艺流程如下： 瑞美替罗 ①加热溶解 ②加活性炭、 煮挪脱色 操作③ ④冷却结晶 粗品 混合物1 混合物2 混合物3 混合物4 ⑥过泌 ©洗涤 瑞美替罗 品体 原料药 ⑦千燥 (1)瑞美替罗分子中含氧官能团的名称为▲。 (2)关于瑞美替罗粗品的精制流程，下列说法正确的是▲ (填字母)。 A.步骤①加热溶解时，为加快溶解速率可用酒精灯大火加热 B.步骤③趁热过滤的目的：除去活性炭及不溶性杂质，并防止产品提前析出 C.步骤⑤得到的滤液可回收至步骤①重新利用，提高产品的产率 D.步骤⑧用冷水洗涤晶体时，洗涤剂单次用量多、洗涤次数少有利于减少产品损失 十校高三化学试题卷一7（共8页） (3)粗品精制步骤①“加热溶解”最适宜的溶剂是▲（填字母），理由是▲。 A.热水 B.冷水 C.DMF D.乙醇 (4)粗品精制步骤④“冷却结晶”时，通常采用▲（填“缓慢冷却”或“快速冷却”）。理由 是：▲一。 (5)试剂M的结构简式为▲。 (6)合成路线D→E的作用：▲。 (7)D→E的过程中，会生成一种与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为▲一。 (8)粗品中可能残留中间产物卫，设计实验检验瑞美替罗粗品中是否含有中间产物E:▲一。 (9)写出F→G的化学方程式▲。 (10)下列说法正确的是▲（填字母）。 A.化合物D既可与酸反应，又可与碱反应 B.化合物CD的过程发生取代反应 C.瑞美替罗在一定条件下能发生水解反应 D.DMF[HCON(CH,)】分子间存在氢键，沸点较高 (11)非那西汀 )是一种解热镇痛药。以苯酚、乙酸酐和溴乙烷为有机 原料，设计非那西汀的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）▲。 十校高三化学试题卷一8（共8页） 金华十校2026年11月高三模拟考试 化学试题答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 6 8 D D B 0 A 10 II 12 3 14 15 16 B A C B B D C 二、非选择题（本大题共2小题，共52分） 17(28分) (1)①蒸发浓缩、冷却结晶(2分) ②BC(2分) ③sp2(2分) NOC1+2OH一NO2+CI-+H20(2分) ④3NaCI+4NO:(浓)ANOCIT个+C2t+3NaNO3+2H,0(2分) ⑤2NO2±N2O:△H<0,温度越低，平衡正移(1分)：低温有利于N,Oa液化收集。(1分) (2)①H2(2分)4HNO3-4e=O2+2N205+4H+(2分) ②>(2分)③N2O5+BF3+IHF=NOBF4+INO(2分) 不可行。NF3中N含有孤电子对，不存在空轨道，不能结合F“形成NF4"。(2分) ④2(2分) (3)①-116.1(2分) ②相同压强下，升温NO达到相同转化率所需时间增加(1分)；反应1是快速平衡的放热反 应，升温使其平衡逆移，(NO)2的浓度下降使反应Ⅱ速率减慢；H此时浓度对速率的影响人于 温度对速率的影响(1分)。 18(24分) (1)酵键、酰胺基(1分) (2)BC(2分) (3)C(1分) 瑞美替罗几乎不溶于水、微溶于乙醇而易溶于DMF,DM可充分溶解产 品。(2分) (4)“缓慢冷却” (1分) 有利于获得较纯的晶体(1分)：有利于获得较大的晶体，便于过滤分离(1分). NH2 (5) (2分) (6)保护氨甚(2分) 7 (2分) (8)取少量样品溶于DME,滴加FeCl;溶液，若出现紫色， 则含有中间产物E。(2分，溶剂 只能选DMF,“溶丁水或乙醇”扣1分) Nac1(2分) (10) AC(2分) OH 0 CH:CH,Br 浓HNO: Fe/HCI (CH:CO)20 (11) Cul/K2CO 浓H,SO2 (3分 前两步共1分，第一步和第二步调换顺序，则不得分，后两步各1分。其它答案合理也可鄱 情给分.) 9答案