化学-【专项训练】2027年中考初中五大科抢分攻略

化学 主题 物质的性质与应用 知识点1物质的变化和性质 核心考点 3年201考 考点1 物质的变化 3年258考 考点2 物质的性质 概念 物理变化 化学变化 类型 物理性质 化学性质 没有生成新物质的 物质不需要发生 含义 生成新物质的变化 物质在化学变化 变化 定义 化学变化就表现 中表现出来的性 出来的性质叫作 常伴 颜色改变、放出气 物理性质 质叫作化学性质 随的 形态等发生变化 现象 体、生成沉淀等 常见 颜色、气味、密度、 可燃性、助燃性、 性质 硬度、熔点、沸，点、 汽油挥发、铁水凝 木柴燃烧、铁生 实例 溶解性、导电性、 酸性、碱性、毒 固等 锈等 举例 导热性等 性、腐蚀性等 本质 是否有新物质生成 本质 是否需要通过化学变化表现出来 区别 区别 知识点2 空气和氧气 核心考点 ·考点1 空气的成分及其用途 3年324考 2.空气中各成分的性质及用途 1.空气的成分 气体 性质 用途 供给呼吸 学 通过实验测定，空气的成分按体积计算， 氧气 医疗急救、炼钢、 气焊等 支持燃烧 大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气 氨气 化学性质 用作保护气、制造硝酸和 体0.94%、二氧化碳0.04%、其他气体 不活泼 氨肥等 稀有 化学性质 用作保护气，用于航标灯、照 0.02%。 气体很不活泼 明灯、闪光灯、霓虹灯等 096 主题一物质的性质与应用 ·考点2 氧气8年316考 (2)木炭、硫、铁丝分别在空气中和氧 气中燃烧的现象 1.氧气的物理性质 颜色、气 物质 空气中 氧气中 标准状况下，无色、无臭、气体 味、状态 发出红光，放出 剧烈燃烧，发出白 密度 比空气略大 木炭 热量，生成能使 光，放出热量，生 澄清石灰水变浑 成能使澄清石灰水 溶解性 不易溶于水 浊的气体 变浑浊的气体 气（无色）→液（淡蓝色）→ 三态变化 发出微弱的淡蓝 发出明亮的蓝紫色 固（淡蓝色） 色火焰，放出热 火焰，放出热量； 硫 2.氧气的化学性质 量；生成有刺激 生成有刺激性气 (1)氧气的检验方法：利用氧气的助燃 性气味的气体 味的气体 性，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木 剧烈燃烧，火星四 只红热，不能燃 铁丝 射，放出大量的热， 条复燃，则集气瓶内为氧气。 烧 生成黑色固体 知识点3 自然界的水 核心考点 ,考点1 水的净化3年158考 续表 1.自来水厂的净水过程 净水方法 作用 取水口加混凝剂 除去水中的绝大部分杂质，净 沉淀池→过滤池→活性 蒸馏 （明矾) 化程度最高 炭吸附池 投药消毒， 清水池→水泵→用户 ·考点2 过滤的基本操作 3年135考 2.净化水的方法和作用 1.实验器材 净水方法 作用 带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 通常加入混凝剂（如明矾）， 滤纸。 沉降 使水中悬浮的杂质较快沉降 2.操作要领 玻璃棒的作用是引流。 化 过滤 除去水中的难溶性杂质 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 学 利用活性炭的吸附性，除去水 二低：滤纸边缘略低于漏斗口； 吸附 中的色素和异味等（发生物理 漏斗中液面低于滤纸边缘。 变化) 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒中下 加入杀菌剂，杀灭水中的细菌、 杀菌消毒 部；玻璃棒末端轻轻地斜靠在 病毒等（发生化学变化) 三层滤纸的一边；漏斗下端管 口紧靠烧杯内壁。 /097 五大科抢分攻略 知识点4 碳和碳的氧化物 核心考点 ·考点1 碳单质的多样性 3年148考 续表 化学 1.碳的单质 举例 用途 性质 名称 金刚石 石墨 C60 与某些 高温 C+2CuO 2Cu+C02↑ 治炼金属 氧化物 高温 结构 反应 C+C02 2C0 制C0 模型 考点2 碳的氧化物 3年172考 构成 碳原子 碳原子 C60分子 无色透明的 灰黑色、有金 1 氧化碳的性质 物理 固体；天然 属光泽的固 分子结构形 无色、无臭的气体，密度比 性质 存在的最硬 体，质软，有 似足球，结 物理性质 空气的略小，难溶于水 的物质；良 滑腻感，优良 构稳定 好的导热性 的导电性能 可燃性 2C0+0,点燃2C02 用于裁玻璃、 用于制作铅 应用于超 常见 作钻机的钻 笔芯、石墨 导、催化、 化学 头、作装饰 电极、润滑 能源及医学 还原性 用途 性质 Cu0+C0△Cu+C0, 品等 剂等 等领域 有毒，极易与人体血液中的血 毒性 ⑨高分笔记 红蛋白结合，造成人体缺氧 金刚石、石墨和C0的物理性质有很大的差 2. 二氧化碳的性质 异，原因是碳原子的排列方式不同，但由 无色、无臭的气体，密度比空 于它们都是由碳元素组成的单质，故化学 物理性质 气的大，能溶于水 性质相似。 可燃性 不燃烧，也不支持燃烧 2.碳单质的化学性质和用途 C02+H20=H2C0g 与水 (将C02通入紫色石蕊溶液， 化学 化学 反应 举例 用途 溶液变红的原因)》 性质 性质 C02+Ca(0H)2= CaC03↓+ 常温下，碳单质的化学性 与碱 稳定性 制碳素 H0（检验C02) 质不活泼 墨水 溶液 学 反应 CO2 2NaOH =Na2C03+ 木炭充分燃烧 H0（吸收C02) C+0,点燃c0, 可燃性 作燃料 3.二氧化碳的用途 木炭不充分燃烧 2C+0,点燃 光合作用的原料；灭火；气体肥料；化工 2C0 产品的原料；用作制冷剂；干冰（固态 C02)升华吸热用于人工增雨。 098 主题一物质的性质与应用 知识点5 金属材料及其性质 核心考点 ·考点1金属材料3年268考 2Al 6HCI =2AlCl 3H2 Zn+2HCl—ZnCl2+H2↑ 金属的物理性质和用途 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 物理性质 用途（或性质） 3.金属活动性顺序 有金属光泽 制作金属制品 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 共 导电性 制作导线 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 性 导热性 制作炊具 金属活动性由强逐渐减弱 延展性 压成薄片 4.金属活动性顺序的应用 常温下大多数金属为固 状态 态（汞为液态）】 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置 特 越靠前，它的活动性就越强； 性 大多数金属呈银白色（铜 颜色 呈红色，金呈黄色，铁粉 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面 呈黑色) 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢； (3)在金属活动性顺序里，位于前面的 考点2 金属的化学性质 3年278考 金属能把位于后面的金属从它们化合物的 1.金属与氧气的反应 溶液里置换出来。 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反 ·考点3金属的腐蚀与防护③年196考 应，但反应的难易程度是不同的。在一定 条件下，金属与氧气反应生成对应的氧化 1.铁制品锈蚀的实质：铁与空气中的氧气、 物。如2Mg+0,点越2Me0,41+30, 水蒸气等发生化学反应。 2Al,0,20u+0,△20u0。 2.金属制品防锈的措施：(1)保持金属 2.金属与酸的反应 制品表面洁净干燥；(2)在金属制品表 镁、铝、锌、铁与酸反应都生成氢气，它 面涂保护膜（如涂油、刷漆、电镀等）； 们与稀盐酸反应的化学方程式分别为： (3)加入其他金属，制成合金。 Mg+2HCl—MgCl2+H2↑ 知识点6 溶液 溶解度 化 学 核心考点 3年216考 ·考点1饱和溶液与不饱和溶液 入某种溶质，当溶质不能继续溶解时， 所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液； 1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加 还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质 /099 五大科抢分攻略 的不饱和溶液。 续表 2.结晶 线上面的，点：表示在该温度下的过饱 (1)概念：固体物质从它的饱和溶液中 和溶液 点 以晶体的形式析出，这一过程叫作结晶。 线下面的点：表示在该温度下的不饱 (2)结晶的方法 和溶液 ①冷却热的饱和溶液（冷却结晶）：适用 陡升型：物质的溶解度随温度升高而 明显增大，如KNO3 于溶解度受温度变化影响较大的物质，如 硝酸钾。 平缓型：物质的溶解度随温度升高变 线 ②蒸发溶剂（蒸发结晶）：适用于溶解度 化不大，如NaCl 受温度变化影响较小的物质，如氯化钠。 下降型：物质的溶解度随温度升高而 3.海水晒盐 减小，如Ca(OH)2 (1)原理：利用风吹和日晒使水分蒸发， 2.气体的溶解度 食盐从海水中析出。 (1)含义：气体的溶解度通常是指该气 (2)主要过程： 体的压强为101kPa和一定温度时，在 粗盐→氯化钠 1体积水里溶解达到饱和状态时的气体 池 母液 多种化 体积。 工产品 (2)影响因素 ·考点2 溶解度与溶解度曲线 3年256考 ①内因：气体和溶剂本身的性质。 ②外因：温度和压强。气体溶解度随温度 1.溶解度曲线 升高而减小，随压强增大而增大。 交点：表示该温度下两种物质的溶解 点 度相等 线上的点：该温度下的溶解度 知识点7 溶质的质量分数 溶液的配制 核心考点 考点1 溶质的质量分数 3年238考 ③高分笔记 学 1.溶质的质量分数必须用百分数表示，不 定义 溶质质量与溶液质量之比 能用分数或小数表示。 ①任何溶液： 溶质的质量分数= 溶质质量 ×100% 2.一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质 公式 溶液质量 ②饱和溶液： 量分数是该温度下的最大值，且为定值。 溶质的质量分数= 溶解度 100g+溶解度 ×100% 100N 主题一物质的性质与应用】 ·考点2 溶液的稀释3年86考 2.公式 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀 1.原理 溶液质量×稀溶液溶质质量分数。 溶液稀释前后，溶质的质量不变。 知识点8 溶液的酸碱性 核心考点 考点1 酸碱指示剂 3年178考 2.溶液的酸碱度与pH的关系 溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围 1.定义：能跟酸性溶液或碱性溶液起作用 通常为0~14，pH与溶液酸碱度的关系可 而显示不同颜色的物质。 用下图表示。 2.常用的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液和无 1234567891011121314 色酚酞溶液。 000I0000010000 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 0123456 7891011121314 紫色石 红色 紫色 蓝色 中性 蕊溶液 酸性增强 碱性增强 无色酚 无色 无色 红色 酞溶液 3.测定溶液pH的方法 (1)用品：pH试纸或酸度计（又叫 3.自制酸碱指示剂 pH计)。 某些植物的花瓣或叶片的汁液在酸性溶液 (2)用pH试纸测定溶液pH的操作： 和碱性溶液中能显示不同的颜色，这些汁 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸， 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液点到H 液可以制成酸碱指示剂。 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡 X易错警示1.能使无色酚酞溶液变红 比较，读出pH。 的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶 ④高分笔记 液，如碳酸钠溶液。 pH试纸不能直接伸入待测液中；pH试纸 2.酸碱指示剂遇到酸、碱溶液变色， 测得的溶液的pH必须是整数。 化 变色的是指示剂，不是酸、碱溶液。 学 4.溶液酸碱度的应用 3年298考 (1)测定土壤的酸碱性，调节土壤的pH ·考点2 溶液酸碱度的表示一 pH 是改良土壤的方法之一。 1.溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱 (2)测定雨水的pH,判断空气的污染情况。 (3)测定人体内或排出的液体的pH,可 程度。 以帮助人们了解身体的健康状况。 /101 五大科抢分攻略 知识点9 常见的酸和碱 核心考点 考点1 常见的酸的性质和用途 3年288考 考点3 常见的碱的性质和用途3年363考 盐酸和硫酸的物理性质及用途 常见的碱 酸 盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 碱 (NaOH) [Ca(OH)2] 颜色、 无色，浓硫酸为黏 无色液体 苛性钠、火碱、 状态 稠的油状液体 俗名 熟石灰、消石灰 烧碱 打开试剂 瓶口有白雾 颜色、 瓶瓶盖后 无明显现象 白色固体 白色粉末状固体 (浓盐酸) 状态 的现象 易溶于水，溶 重要化工产 重要化工原料；用 微溶于水，其水溶 溶解性解时放出大量 品；用于金 于生产化肥、农药 液俗称石灰水 的热 属表面除锈、 火药、染料以及治 固体氢氧化钠 用于建筑工业、制 用途 制造药物等； 炼金属、精炼石油 作干燥剂；炉 漂白粉、改良酸性 人体胃液中 和金属除锈等；在 具清洁剂的有 土壤、配制农药 含有盐酸， 实验室中常用浓硫 用途 效成分；应用 波尔多液（主要成 于制造肥皂， 分是石灰乳和硫酸 可帮助消化 酸作干燥剂 以及石油、造 铜)；实验室中澄 纸、纺织和印 清石灰水可用于检 ③高分笔记 染等工业 验二氧化碳 浓硫酸的稀释 ·考点4 碱的化学性质 3年338考 不断搅拌 酸入水， 1.碱能使无色酚酞溶液变红，能使紫色石蕊 沿器壁， 慢慢倒， 溶液变蓝。 浓硫酸 不断搅 2.碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 3.碱能与酸反应生成盐和水。 4.碱能与某些盐反应生成新碱和新盐。 ·考点2 酸的化学性质 3年348考 ·考点5 中和反应③年18考 1.酸能与指示剂作用，如使紫色石蕊溶液 学 变红。 微观 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子， 实质 表示为H+OH=H20 2.酸与活泼金属单质反应生成盐和氢气。 利用熟石灰改良酸性土壤；服用胃舒平 3.酸与金属氧化物反应生成盐和水。 [含A1(OH)3]中和过多的胃酸；处理 4.酸与碱反应生成盐和水。 应用 污水，如利用熟石灰处理硫酸厂污水中 的硫酸，利用硫酸处理印染厂废水中的 5.酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。 氢氧化钠 102 主题一物质的性质与应用 知识点10 常见的盐 化肥 核心考点 续表 ·考点1 常见的盐3年306考 发生条件 有沉淀或有气体或有水生成 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 ·考点3 化肥 3年248考 化学式 NazCO NaHCO CaCO 俗称（或某 纯碱、 大理石、 化肥的作用及缺乏症状 种物质的主 小苏打 石灰石的 种类 作用 缺乏症状 要成分】 苏打 主要成分 促进植物茎、叶生长茂 氨肥 盛，使叶色浓绿，提高 叶片发黄 考点2 复分解反应 3年248考 植物蛋白质含量 磷肥 促进作物生长，增强作 物的抗寒、抗旱能力 植株矮小 概念 在溶液中，两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物的反应 保证各种代谢过程顺利进易倒伏、 特征（用 AB+CD→AD+CB 钾肥行，促进植物生长，增强易感染病 字母表示) （双交换，价不变) 抗倒伏、抗病虫害能力 虫害 知识点11 物质的分类 核心考点 物质 的物质叫混合物。 根据物质组成是否单一 2.单质：由同种元素组成的纯净物。 3.化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。 纯净物 混合物 （1)氧化物：由两种元素组成的化合物 根据组成元素的异同 中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物， 单质 化合物 如C02、S02、Fe203等。 根据组成的差异 (2)酸：是指一类组成里含有氢离子和 酸根离子的化合物，如HCl、HNO,等。 稀有气体 非 酸 碱 （3)碱：是指一类组成里含有金属离 金属 机 化 物 物 子和氢氧根离子的化合物，如NaOH、 学 KOH等。 He Fe C02 H2S04 NaOH NaCl CH, （4)盐：是指一类组成里含有金属离子 考点 物质的分类 3年225考 （或铵根离子)和酸根离子的化合物，如 NaCl、KS04等。 1.混合物和纯净物：只由一种物质组成的 (5)有机物：通常指含碳元素的化合物， 是纯净物，由两种或两种以上物质混合而成 如甲烷(CH4)、乙醇(CH0H)等。 /103 主题 物质的组成与结构 知识点12 物质构成的奥秘 核心考点 考点1 构成物质的微观粒子 3年255考 考点2 元素周期表 微观粒子 构成的常见物质 每一个横行叫作一个周期，共有7个 分子 02、H2、C02、HCl、NH3、H20、C0等 周期； 原子 金刚石、铁、汞、氨等 构 每一个纵列叫作一个族，共有18个纵 离子 NaCl、CuSO4等 列和16个族（其中8、9、10三个纵列 共同组成一个族) ④高分笔记 1.金属单质、稀有气体、多数非金属固体 单质由原子构成。 原子序数 8 0 元素符号 2.含金属元素的化合物一般由离子构成。 的 氧 元素名称 16.00+ 3.常温下呈气态或液态的物质一般由分子 相对原子质量 构成。 息 知识点13 化合价 核心考点 续表 考点 化合价 3年204考 符号及 NH OH NO so C0号 1.常见元素及原子团的化合价 化合价 (+1) (-1) (-1) (-2) (-2) (1)常见元素化合价口诀 2.化学符号周围数字的含义 价氢氯钾钠银 H CI K Na Ag 化 二价氧钙钡镁锌 0 Ca Ba Mg Zn 表示化合价，数值为1时也需要注明 学 三铝四硅五价磷 Al Si P 表示该微粒 表示一个该微 二三铁、二四碳 Fe 的个数（数 粒所带的电荷 二四六硫都齐全 值为1时省 xRm± 数（数值为1时 略不写) (2)常见原子团的化合价 省略不写) 表示该元素在整个微粒中的原子 原子团 铵根 氢氧根硝酸根 硫酸根 碳酸根 个数（数值为1时省略不写） 104 主题 物质的化学变化 知识点14 质量守恒定律 化学方程式 核心考点 ·考点1质量守恒定律 3年278考 2.常见的配平化学方程式的方法 1.质量守恒定律的内容 (1)观察法。 参加化学反应的各物质的质量总和，等于 (2)最小公倍数法。 反应后生成的各物质的质量总和。 3.利用化学方程式进行计算的步骤 2.化学反应前后的变与不变 (1)设未知量。 (2)正确书写化学方程式。 宏观：反应物和生成物的总质量、 六个 元素的种类和质量不变 (3)找比例关系，写出相关物质的化学 不变 微观：原子的种类、原子的数目、 计量数与相对分子质量的乘积，以及已知 原子的质量不变 量、未知量。 两个一 宏观：物质的种类一定改变 (4)列出比例式并求解。 定改变 微观：分子的种类一定改变 可能 (5)简明地写出答案。 分子的数目、元素的化合价等可 改变 能改变 4.化学反应类型 ·考点2 化学方程式 3年358考 类型 概念 通式 1.书写化学方程式的原则和步骤 由两种或两种以上 化合 反应 物质生成另一种物A+B+…→X 以客观事实为基础，写出反应物、生 质的反应 成物和反应条件；根据质量守恒定律 原则 配平化学方程式，使等号两边各原子 由一种反应物生成 分解 的种类与数目相等 两种或两种以上其 A→B+C+… 反应 写：写出反应物、生成物的化学式 他物质的反应 步骤配： 配平化学方程式，把短线改为等号 由一种单质与一种 标：标明反应条件、生成物的状态 置换 化合物反应，生成 化 反应 A+BC→B+AC 另一种单质和另一 学 @高分笔记 种化合物的反应 标注生成物的状态时，只有反应物中没有 气体或沉淀，才能在对应气体生成物或固 复分 由两种化合物相互 AC+BD→AD+ 体生成物的化学式右边标注“↑”（气体 解反 交换成分，生成另外 BC 符号)或“↓”（沉淀符号）。 两种化合物的反应 105 主题四 化学与生活 知识点15 能源的合理利用与开发 核心考点 ·考点1 燃烧和灭火 3年238考 ·考点2 化石能源的合理利用 3年208考 1.燃烧的条件（缺一不可) 1.化石能源 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发 综合利用 对环境的影响 光、放热的剧烈的氧化反应叫作燃烧。燃 煤燃烧时产生 烧需要三个条件： 将煤隔绝空气加强 煤 热，可得到焦炭、 S02、氨的氧化 (1)可燃物； 煤焦油、煤气等 物等污染物， (2)氧气（或空气)； 会形成酸雨； (3)达到燃烧所需的最低温度（着火点）。 将石油加热并使用大量化石能源 催化剂炼制，再利燃烧释放的 2.灭火的原理（满足一个即可） 石油 用各成分的沸点不CO2会加剧温 (1)清除可燃物或使可燃物与其他物品 同进行分离，得到室效应；等等 隔离； 汽油、柴油、润滑 (2)隔绝氧气（或空气）； 油等 (3)使温度降到着火点以下。 天然气用作燃料 3.易燃物和易爆物的安全知识 2.能源的利用与开发 部分消防安全标志 （1)乙醇 乙醇(C,H,0H)俗称酒精，其在空气中燃 烧时放出大量的热，可用作酒精灯、内燃 机等的燃料。 点燃 C2H0H+302 2C02+3H20 当心易燃物 当心爆炸物 (2)氢气 氢气无毒，完全燃烧放出的热量约为同质 量甲烷的两倍或同质量汽油的三倍，且燃 烧后的产物是水，不会污染空气，也不会 学 禁止烟火 禁止燃放鞭炮 向大气排放二氧化碳。所以，氢气被认为 是理想的清洁、高能燃料。 (3)新能源 目前，人们正在开发和利用许多其他能源， 如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物 禁止吸烟 禁止放易燃物 质能和核能等，促进能源消费结构不断优 化，向清洁低碳方向转变。 106 主题四化学与生活 知识点16化学与人体健康化学材料 核心考点 ·考点1人类重要的营养物质 3年258考 续表 1.各类营养物质的食物来源 元素 对人体健康的影响 铁 缺铁会引起贫血 营养物质 食物来源 成人缺碘会引起甲状腺肿大，儿童 蛋白质 瘦肉、鸡蛋、牛奶、豆类等 碘 缺碘会影响生长和智力发育；碘摄 供 入过量也会引起甲状腺肿大 能 糖类 大米、小麦、薯类等 缺氟易产生龋齿，摄入过量会引起 油脂 油类作物的种子、动物脂肪等 氟斑牙和氟骨症 维生素 水果、蔬菜等 不 考点3 化学材料 3年206考 黎 无机盐 调味品、矿物质水等 能 水 1.材料分类 材料 举例 2.缺乏维生素的症状 缺乏维生素A会引起夜盲症；缺乏维生 金属 纯金属 铁、铝等 素B会患脚气病；缺乏维生素C会患坏 材料 合金 生铁、钢、青铜等 血病；缺乏维生素D会患软骨病。 无机非金属材料 玻璃、陶瓷、水泥等 ·考点2元素与人体健康8年198考 塑料 聚乙烯等 1.常量元素和微量元素 合 成 合成 (1)常量元素：在人体中含量超过0.01% 分 材 腈纶、涤纶、丙纶等 纤维 子 的元素，包括O、C、H、N、Ca、P、K、 料 材 合成 顺丁橡胶等 S、Na、Cl、Mg,共11种。 料 橡胶 天然高分子 (2)微量元素：在人体中含量小于0.01% 材料 棉、麻、丝、 天然橡胶等 的元素，如铁、锌、硒、碘、氟等，它们 2.棉纤维、羊毛纤维和涤纶的鉴别 也是维持人体正常生命活动所必需的。 化 无明显气味产生的 学 2.常见元素对人体健康的影响 是棉纤维 棉纤维 元素 有烧毛发的焦煳味 对人体健康的影响 灼烧 羊毛纤维 闻气味 产生的是羊毛纤维 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导 涤纶 钙 致生长发育不良；老年人缺钙会导 有烧塑料的气味产 致骨质疏松和骨折 生的是涤纶 /107 主题金 科学探究与化学实验 知识点17 化学实验的基本操作 核心考点 ·考点基本实验操作 3年256考 续表 操作名称 正确操作图示 操作名称 正确操作图示 闻试剂气味 过滤 块状固体试剂 的取用 蒸发 或 粉末状固体试剂 蘸有待测液 的取用 的玻璃棒 测定溶液的pH pH试纸 50 ③高分笔记 读取液体体积 玻璃棒在实验中的作用 实验 玻璃棒的作用 搅拌，加快散热，防止液体 固体的加热 稀释浓硫酸 沸腾外溅 配制溶液 搅拌，加速溶解 化 测溶液的pH 蘸取待测液 检查装置的 溶解 搅拌，加速溶解 气密性 过滤 引流 粗盐 提纯 搅拌，防止因局部温度过高 蒸发 造成液滴飞溅 仪器的连接 结晶 转移固体 108 主题五科学探究与化学实验 知识点18 常见气体的制取与净化 核心考点 .考点1 制取气体的一般思路3年195考 3.收集装置 1.确定制取气体的化学反应原理，即反应试 类型 装置 适用范围 剂和反应条件。 收集难溶于水且不 排水法 2.确定实验装置 与水反应的气体 (1)发生装置：根据反应所用试剂的状 收集密度比空气 向上排 大且不与空气中的 态和反应条件，分为固体加热型装置和固 空气法 成分反应的气体 液常温型装置等。 收集密度比空气小 向下排 类型 装置 优缺点或注意事项 且不与空气中的成 空气法 分反应的气体 考点2 用多功能瓶收集气体 固体加 试管口要略向下 热型 倾斜 类型 排空气法 排水法 a b a b 装置 收集密度比空气大的 操作简单 气体时，将气体从a 实验时先在瓶中 注意 端通入；收集密度比 装满水，将气体 事项 空气小的气体时，将 从b端通入 气体从b端通入 便于添加液体试 剂，长颈漏斗下端 固液常 要伸入液面以下 温型 学 可以控制反应速率 109 五大科抢分攻略 知识点19 物质的检验和除杂 核心考点 ·考点1 物质的检验 3年154考 续表 1.常见气体的检验 离子 检验方法 实验现象 气体 滴加稀盐酸 检验方法 实验现象 Ag 有白色沉淀生成 将带火星的木条 氧气 带火星的木条复燃 Ba2+ 滴加稀硫酸 有白色沉淀生成 伸入集气瓶中 二氧 将气体通入澄清 Cu2 溶液显蓝色 澄清石灰水变浑浊 化碳 石灰水中 观察颜色 有刺激性气味（有 Fe3 溶液显棕黄色 闻气味 氨味) 氨气 将湿润的红色石 考点2 物质的除杂6年216考 红色石蕊试纸变蓝 蕊试纸放在瓶口 1.常见固体的除杂方法 通过白色的无水 水蒸气 硫酸铜粉末 白色粉末变蓝 物质 杂质 除杂方法 加入足量的稀硫酸或稀 2. 常见离子的检验 Cu Fe或CuO 盐酸，过滤，洗涤，干燥 离子 检验方法 实验现象 在空气（或氧气流)中 Cuo Cu 滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 灼烧混合物 测溶液的pH pH<7 Fe Fe203 高温条件下通入CO H 加入镁条或碳酸盐 加入足量的水，过滤， 有气泡产生 CaCo CaO 等 洗涤，干燥 Ca0 CaCOa 高温煅烧 滴加紫色石蕊溶液 溶液变蓝 OH 滴加无色酚酞溶液 加入足量的水，过滤 溶液变红 MnO2 KCI 洗涤，干燥 测溶液的pH pH>7 滴加AgNO3溶液和 产生不溶于酸的白 2.常见气体的除杂方法 C 学 稀硝酸 色沉淀 物质 杂质 除杂方法 滴加Ba(NO3)2溶液 产生不溶于酸的白 S04 02 C02 通过足量的氢氧化钠溶 和稀硝酸 色沉淀 CO C02 液，再通过浓硫酸 加入稀盐酸，并将 产生无色、无臭气 产生的气体通入澄 体，澄清石灰水变 02 水蒸气 C03 通过浓硫酸或碱石灰（含 氢氧化钠和氧化钙) 清石灰水中 浑浊 H2 水蒸气 110 附录初中数学公式定理 数与代数 a,a>0, 1.实数的绝对值：lal= 0,a=0, -a,a<0. 2.算术平方根与平方根：正数a的算术平方根为√a,平方根为±√a. 3.立方根：任意实数a的立方根为a 4实数a的相反数为-a,任意非零实数a的倒数为 5.同底数幂的运算 am·a”=am+n,am÷a”=am-"(a≠0)，(a"）"=amm, (ab)°=ab°，a°=1(a≠0)，a=(a≠0). aP 6.乘法公式 平方差公式：(a+b)(a-b)=a2-b2; 完全平方公式：(a±b)2=a2±2ab+b2. 7.因式分解的方法：提公因式法、公式法（平方差公式、完全平方公式）. 8.分式有意义，分母≠0；分式值为0，分子=0且分母≠0. 9分式的乘除：云·后胎8÷号- 分式的加减：±-a±b,g±S-d±6c c-c’b±d=bd 10.一元二次方程ar2+bx+c=0(a≠0)的求根公式：x=-b±B-4ac 2a 判别式：△=b2-4ac.当△>0时，方程有两不等实根；当△=0时，方程有两 相等实根；当4<0时，方程无实根 6 根与系数的关系：出+名=-名出= 平面几何 1.三角形三边关系：两边之和大于第三边，两边之差小于第三边： 110 五大科抢分攻略 直角三角形：勾股定理a2+b2=c2(a,b为直角边，c为斜边)：30°角所对直角 边=斜边的一半；斜边的中线=斜边的一半 等腰三角形：两底角相等，三线合一（中线、高、角平分线） 2.若⊙0的半径为r,直径为d,则周长C=2πr=πd,面积S=πr2. 3.弧长公式：l= Γ1809 威形面积公式S=需-。 锐角三角函数、统计与概率 1.锐角三角函数：sinA= 斜边，cosA= 对 斜边，anA=对边 邻边 特殊角的三角函数值 锐角三角函数 锐角A sin A cos A tan A 30° 2 3 3 45 2 2 60° 2 3 2.平均数：x=+++x n 3.中位数：数据按从小到大（或从大到小）排序后的中间数值（偶数个时取居中 两数的平均数). 4.众数：一组数据中出现次数最多的数 5.方差=[(x-x)2+(,-)2+…+(x。-x)2](方差越小越稳定）. 6.概率：P(A)= 事件A包含的结果数 所有等可能的结果数 常用解题结论 1.平行线的性质：两直线平行，同位角、内错角相等，同旁内角互补 2.n边形的内角和公式：(n-2)×180°；n边形的外角和恒为360°. 3.正n边形每个内角的度数为n-2)×180 112 附录② 初中必考物理公式 类型 公式 注意事项 速度公式 ÷ 速度单位是组合单位，由路程单位和时间 单位组合而成 密度公式 p=受 密度单位是组合单位，由质量单位和体积 单位组合而成 重力公式 G=mg g=9.8Nkg,粗略计算时g可取10Nkg 压强公式 号 F为物体对另一物体的压力，不是重力 匀质圆柱、长方体等柱状物体的压强也适 液体压强 p=pgh 用此公式 阿基米德原理 F浮=G#=P流gV排 物体浸没在液体中时V彝=V物，漂浮（悬浮） 时，F浮=G物=m物吕 做功公式 W-Fs 物体在水平方向做匀速直线运动时，受力 平衡，即F=f 功率公式 P-Y 根据W=Fs、s=t知P=Fv 杠杆平衡条件 Fh=F 计算最小动力时，应使动力臂最大 1$=I1=l2==Ln 串联电路电流规律 U惠=U1+U2+…+Un 串联电路电压规律 串、并联电路的 1并=L1+l2+…+ln 并联电路电流规律 相关公式 U并=U1=U2=…=Un 并联电路电压规律 R$=R1+R2+…+Rn 串联电路电阻规律 底+名+定 并联电路电阻规律 电能表计算电能 利用电能表计算消耗的电能，N是每消耗 公式 W=RkW·h 1kW·h的电能指示灯闪烁的次数，n是 实际闪烁次数 在纯电阻电路中，电流通过导体产生的热 Q=W 量等于消耗的电能 纯电阻电路的导 出公式 Q=UIt 已知电压、电流和通电时间，计算纯电阻 电路中电流通过导体产生的热量 0紧 已知电压、电阻和通电时间，计算纯电阻 电路中电流通过导体产生的热量 热机效率 _W有题×100%=mg P机城t 已知有用功和燃料完全燃烧放出的热量， 1二Q* ×100% 求热机效率 锅炉的热效率 4x100%=m 1二Q ×100% 煤9 113 附录3 初中常考化学方程式 化合反应 ◆二氧化碳通过炽热的木炭层 高温 。木炭充分燃烧 C02+C兰2C0 C+0,点燃 C02 ◆二氧化碳与水反应 ©木炭不充分燃烧 C02+H50=HC0 点燃 。生石灰与水反应 2C+02 2C0 。硫在氧气中燃烧 Ca0+H0三Ca(OHD）, 点燃 S+02=S0 分解反应 。红磷在氧气中燃烧 ◆过氧化氢制氧气 点燃 4P+502=2P205 MnO2 2H02兰2H0+02↑ 。铁丝在氧气中燃烧 ◆高锰酸钾制氧气 点燃 3Fe+202 △ 2KMnO K.MnOa+MnO,+0,1 ◆镁条在氧气中燃烧 ◆电解水 点燃 2Mg+02 2Mg0 通电 2H50 2H2个+02 。氢气在氧气中燃烧 ◆碳酸分解 点燃 2H2+02 2H50 H2C03=H0+C02 。一氧化碳在氧气中燃烧 ◆高温煅烧石灰石 点燃 2C0+02 2C02 高温 CaCO Ca0+CO2 。铝在空气中形成保护膜 ◆氧化汞受热分解 4A+302 =2A103 2He0△2Hg+0, 。铜在空气中加热 ◆碳酸氢钠受热分解 △ 2Cu+02 =2Cu0 2NaHCO,Na CO,+CO,+H0 114 附录3初中常考化学方程式 置换反应 ◆铁和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4三 三Cu+FeSO 。氢气还原氧化铜 △ 。铝和硫酸铜溶液反应 H,+CuO Cu +H20 2+3GuS04=3Cu+12(S04)3 。木炭还原氧化铜 高温 ◆锌和硫酸铜溶液反应 C+2Cu0 2Gu+C021 Zn CuS0a Cu ZnS0a 。木炭还原氧化铁 高温 ◆锌和硝酸银溶液反应 3C+2Fe203 4Fe+3C021 Zn 2AgNO32Ag+Zn(NO3)2 ©锌和稀硫酸反应 ◆锌和硝酸铜溶液反应 Zn+H2S0ZnS0+H2 1 Zn+Cu(NO)2 Cu+Zn(NO3)2 ©锌和稀盐酸反应 ◆铜和硝酸银溶液反应 Zm+2HCl=ZnCL2+H2↑ Cu +2AgNO,2Ag+Cu(NO3)2 。铁和稀硫酸反应 ◆铁和硝酸银溶液反应 Fe+H2SO FeSOa H2 1 Fe 2AgNO32Ag+Fe(NO3)2 。铁和稀盐酸反应 Fe+2HC=FeC2+H2↑ 复分解反应 ©铝和稀硫酸反应 ◆稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 2A+3H2S0,=A(S043+3H2↑ HCl NaOH NaCl H,O ©铝和稀盐酸反应 。氢氧化铝中和胃酸 2Al 6HCI2AICI 3H,1 Al(OH)+3HCI-AICI,3H2O ◆镁和稀硫酸反应 。熟石灰与稀硫酸反应 Mg+H2S0,=MgS0,+H2↑ Ca(0H2+H2S04=CaS0,+2H50 ◆镁和稀盐酸反应 ◆稀盐酸与硝酸银溶液反应 Mg+2HC=MgC2+H2↑ HCI+AgNO3AgCl+HNO3 115 |五大科抢分攻略 ©稀硫酸与氯化钡溶液反应 ◆氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应 BaCl,H,SO BaS0+2HCI BaCl,Na,CO,BaCO+2NaCl ◆碳酸钙与稀盐酸反应 。硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应 CaCO3+2HCI CaCl2 H2O+CO2 1 MgS0,2NaOHMg(OH)2+Na2S0 ©碳酸钠与稀盐酸反应 ◆氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应 Na,CO,2HCI2NaCl H20+CO21 Ba(OH)2+MgS0,BaS0,+Mg(OH)21 。碳酸氢钠与稀盐酸反应 。氢氧化铜与稀硫酸反应 NaHCO,HCI NaCl H,O CO, Cu(0H)2+H2S0, =CuS04+2H0 。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 其他反应 2NaOH+CuSOCu(OH)2+NaS0 ◆二氧化碳与澄清石灰水反应 。氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应 C02+Ca(0H) =CaC03↓+H0 Ca(OH)2+Na,CO3CaC031+2NaOH ◆二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 。氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应 CO,2NaOH= Na,CO+H2O CaCl2 Na CO CaCO3+2NaCl 。一氧化碳还原氧化铜 ◆硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 CO+Cu0= =Cu+CO, AgNO:NaCl NaNO:AgCl 。一氧化碳还原氧化铁 ◆硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 高温 3C0+Fe03 2Fe+3C0, Na2S04+BaCl2= BaSO+2NaCl ◆甲烷完全燃烧 ©稀盐酸除铁锈 点燃 CH4+202 C02+2H20 Fe203 +6HCl-2FeCl3 3H2O 。酒精完全燃烧 ◆稀硫酸除铁锈 点燃 C2H50H+302 2C02+3H0 Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H0 ◆葡萄糖在酶的作用下与氧气反应 ©氧化铜与稀硫酸反应 酶 C6H206+602三 =6C02+6H50 Cu0+H2S0 CuSO,H2O 116