10.2 常见的酸和碱（知识清单）化学新教材人教版九年级下册

第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 一、常见的酸 1．盐酸（HCl）：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开瓶盖瓶口出现白雾。人体胃液含盐酸，可帮助消化。 2．硫酸（H2SO4）：无色黏稠油状液体，浓硫酸有吸水性（可作干燥剂）、脱水性和腐蚀性。 3．稀释浓硫酸：把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌（酸入水），切不可把水倒入浓硫酸中。 4．浓硫酸沾到皮肤：立即用大量水冲洗，再涂3%～5% 的碳酸氢钠溶液。 5．酸的化学性质（通性）之一：与指示剂——使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。 6．酸与活泼金属反应生成盐和氢气：如 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，产生气泡，溶液由无色变浅绿色。 7．酸与金属氧化物反应生成盐和水（用于除锈）：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。 8．酸有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H⁺。 二、常见的碱 1．氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，易溶于水并放热，易潮解，有强腐蚀性。 2．氢氧化钠须密封保存（防潮解、防与 CO2反应变质）；可作干燥剂，但不能干燥CO2、SO2等酸性气体。 3．氢氧化钙（Ca(OH)2）：俗称熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。 4．氢氧化钙的用途：改良酸性土壤、配制波尔多液、检验二氧化碳等。 5．碱的化学性质（通性）之一：与指示剂——使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。 6．碱与非金属氧化物反应生成盐和水：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（石灰水变浑浊）；CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（无明显现象）。 7．碱有相似化学性质的原因：碱溶液中都含有OH⁻。 三、中和反应 1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 2．实质：酸中的H⁺与碱中的OH⁻结合生成水。 3．典型反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（溶液由红色恰好变无色）；Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O；2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O。 4．盐：由金属离子（或铵根离子 NH4⁺）和酸根离子构成的化合物。 5．应用：中和过多胃酸、处理酸性（或碱性）废水、改良酸性土壤等。 特别提醒 1．浓盐酸的挥发性是物理性质；浓硫酸的吸水性是物理性质，脱水性、腐蚀性是化学变化。 2．除锈时不能把铁制品长时间浸在酸中，否则酸会继续与铁反应，使铁被腐蚀。 3．实验室检验CO2用澄清石灰水（有白色沉淀），吸收（除去）CO2常用 NaOH 溶液（溶解量大）。 归纳总结 酸的通性来自H⁺，碱的通性来自OH⁻：酸能使石蕊变红、与活泼金属及金属氧化物反应；碱能使石蕊变蓝、酚酞变红、与非金属氧化物反应。 概念辨析 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应（如 Fe2O3＋6HCl、2NaOH＋SO2也生成盐和水，但反应物不是酸和碱）。 生活化学 胃药常含 Al(OH)3、Mg(OH)2 以中和过多胃酸；被蜂、蚁叮咬可涂含碱性物质的溶液减轻症状。 1. 稀释浓硫酸必须把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（酸入水）并搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中，否则酸液飞溅。 2. 浓盐酸有挥发性（瓶口有白雾），浓硫酸有吸水性、脱水性和腐蚀性；吸水性是物理性质，脱水性是化学变化。 3. 氢氧化钠潮解吸收水分属于物理变化，但氢氧化钠与空气中的 CO2反应变质属于化学变化，因此必须密封保存。 4. 氢氧化钠固体可作干燥剂，但不能干燥 CO2、SO2、HCl 等酸性气体，只能干燥中性或碱性气体。 5. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应（金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应也生成盐和水）。 6. 中和反应不是基本反应类型；盐由金属离子（或 NH4⁺）和酸根离子构成，铵盐中不含金属离子。 7. 检验 CO2 用澄清石灰水（生成 CaCO3 白色沉淀），吸收 CO2 常用 NaOH 溶液，两者不能混用。 8. 铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成亚铁盐（FeCl2、FeSO4，+2 价），但铁锈（Fe2O3）与酸反应生成铁盐（FeCl3、Fe2(SO4)3，+3 价）。 9. 中和反应实质是 H⁺ 与 OH⁻ 结合生成水，反应过程中 Na⁺、Cl⁻ 等离子的数目不变。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 一、常见的酸 1．盐酸（HCl）：无色液体，有 ，具有 ，打开瓶盖瓶口出现 。人体胃液含盐酸，可帮助消化。 2．硫酸（H2SO4）：无色黏稠油状液体，浓硫酸有 （可作干燥剂）、 和 。 3．稀释浓硫酸：把 并不断搅拌（ ），切不可把水倒入浓硫酸中。 4．浓硫酸沾到皮肤：立即用 ，再涂 。 5．酸的化学性质（通性）之一：与指示剂——使紫色石蕊变 ，不能使无色酚酞变色。 6．酸与活泼金属反应生成盐和氢气：如 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，产生气泡，溶液由无色变 。 7．酸与金属氧化物反应生成盐和水（用于除锈）：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，铁锈 ，溶液由无色变为 。 8．酸有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有 。 二、常见的碱 1．氢氧化钠（NaOH）：俗称 ，白色固体， 于水并放热，易 ，有强腐蚀性。 2．氢氧化钠须 （防潮解、防与 CO2 反应变质）；可作干燥剂，但不能干燥 。 3．氢氧化钙（Ca(OH)2）：俗称 ，白色粉末， 于水，其水溶液俗称石灰水。 4．氢氧化钙的用途： 等。 5．碱的化学性质（通性）之一：与指示剂——使紫色石蕊变 ，使无色酚酞变 。 6．碱与非金属氧化物反应生成盐和水：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（石灰水变 ）；CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（无明显现象）。 7．碱有相似化学性质的原因：碱溶液中都含有 。 三、中和反应 1．定义：酸与碱作用生成 的反应。 2．实质：酸中的 与碱中的 结合生成水。 3．典型反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（溶液由红色恰好变 ）；Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O；2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O。 4．盐：由 （或铵根离子 NH4⁺）和 构成的化合物。 5．应用：中和过多 、处理 、改良 等。 特别提醒 1．浓盐酸的挥发性是物理性质；浓硫酸的吸水性是物理性质，脱水性、腐蚀性是化学变化。 2．除锈时不能把铁制品长时间浸在酸中，否则酸会继续与铁反应，使铁被腐蚀。 3．实验室检验 CO2 用澄清石灰水（有白色沉淀），吸收（除去）CO2 常用 NaOH 溶液（溶解量大）。 归纳总结 酸的通性来自 H⁺，碱的通性来自 OH⁻：酸能使石蕊变红、与活泼金属及金属氧化物反应；碱能使石蕊变蓝、酚酞变红、与非金属氧化物反应。 概念辨析 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应（如 Fe2O3＋6HCl、2NaOH＋SO2 也生成盐和水，但反应物不是酸和碱）。 生活化学 胃药常含 Al(OH)3、Mg(OH)2 以中和过多胃酸；被蜂、蚁叮咬可涂含碱性物质的溶液减轻症状。 1. 稀释浓硫酸必须把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（酸入水）并搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中，否则酸液飞溅。 2. 浓盐酸有挥发性（瓶口有白雾），浓硫酸有吸水性、脱水性和腐蚀性；吸水性是物理性质，脱水性是化学变化。 3. 氢氧化钠潮解吸收水分属于物理变化，但氢氧化钠与空气中的 CO2 反应变质属于化学变化，因此必须密封保存。 4. 氢氧化钠固体可作干燥剂，但不能干燥 CO2、SO2、HCl 等酸性气体，只能干燥中性或碱性气体。 5. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应（金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应也生成盐和水）。 6. 中和反应不是基本反应类型；盐由金属离子（或 NH4⁺）和酸根离子构成，铵盐中不含金属离子。 7. 检验 CO2 用澄清石灰水（生成 CaCO3 白色沉淀），吸收 CO2 常用 NaOH 溶液，两者不能混用。 8. 铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成亚铁盐（FeCl2、FeSO4，+2 价），但铁锈（Fe2O3）与酸反应生成铁盐（FeCl3、Fe2(SO4)3，+3 价）。 9. 中和反应实质是 H⁺ 与 OH⁻ 结合生成水，反应过程中 Na⁺、Cl⁻ 等离子的数目不变。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $