辽宁沈阳市联合体2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

绝密★启用前 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 高二化学 A.由水电离产生的c(H)=1×10mml,L的溶液中：Fe”,N0, B.能使紫色石蕊变蓝的溶液中：NHSO 试套共8页，19小题，满分100分。考孩用时75分钟 C.pH=1的溶液中：K,HCO, 注意事项： 【:考查范国：这棒社必修1第三章和第四章。 D的溶支中，Ac 2器卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定住直上 6。下列实验装置或操作正确的是 3回答选择题时，达出每小题后，周笔北答题卡上对应题日的答案标号涂黑。如 动，用根皮干净后，再远涂其他答案标号。回答非遮择题时，将答案写在答题卡上。写在本这春 上无 4考生必须保持答划中的梦法。考试结来后，请将答题卡交四。 一蒸水 道 F.Cl.680 可用到的相对原子质量：H-1C一120一16C一64 B.利用外加电流法对用 D,核起工业上在被件 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 A实验室配制FCL,溶液 C碱式滴定管排气泡 目要求的。 管道进行防腐 上银 1.盐类水解与生产、生活息息相关，下列生产、生活情境主要利用了盐类水解原理的是 7,劳动有利于“知行合一“。下列劳动项日与所述化学知识均正确的是 劳动项 化学知识 典 A 用白清洗水壶的水垢 CH,COOH是强酸 将草水灰与氯化铵局时加人土壤 时时加人含有钾元素和复元素的肥料，可以提高肥效 A用Na作调味品B.用沫灭火器灭火C用O(OH)改着酸性土壤D.用胶作于燥剂 用Fs除去废水中的Hg K.(FeS)>K.(H) 2.将下列物质加人是量水中，得到的溶液酸性且能抑制水的电离的是 D用化学方法在锅铁表面进行发蓝处理 钢铁表圆生成一层致密的F,0,薄膜 A.NO. B.CH COONa C.. D.Ns.0 8.下列关于精炼铜的说法错误的是 3,辽代鎏金云纹铜马具的主要材质为青铜，表面接金层是将金汞合金均匀涂抹干器表面后加热 使汞挥发形成的。出士文物表面常见绿色铜锈。下列有关说法正确的是 A.粗钢作阳极，精铜作朝极 A青制的熔点比纯铜的高 B求挥发属于化学变化 B,电解过程中，电解液中c(C2“)不变 C.鉴金层可以减缓铜基体的斋独 D倒锈的生成过程发生了析氢腐蚀 C.粗铜中所含的AgA、P等杂质会以单质形式沉积于阳极泥中 4.某同学根据离子反应Fe+C”一F。2“+Cu利用实验室材料组装成稳定的原电池。下列关于该原 D.外电路中通过1mole,阴极析出32gCu 电池的组成合理的是 9.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 选项 A B n A.常温下，1LpH=12的Ba(0),溶液中，0H数日为0.01N 正极 石器神 铜棒 B.0.5L1.0m0l·LN,S0,溶液中含有的氧原子数为2N, 负极 锌棒 铁 电解质溶液CS0,帝液 Cs0,溶液下，溶液稀硫酸 C.1L0.1 mol LNaCh0溶液中，C0数日为0.1N, D.0.1mml·LNa,C0,溶液中，阴离子总数一定大于0.1W 高二化学第1页（共8页） 高二化学第2页（共8页） 10.一种以NBF,溶液和NC溶液为电解质溶液利用空气中的O,和自身镁电极的反应而产生电 A.由图可知，2H,0(1)一H,0()+0()B0 流的装置如用，隔只允许NH和水分子通过。下列说法错误的是 B,温度升高，纯水的由会下降，但纯水仍呈中性 C.60℃时，将pH=8的NO阳形液稀释100倍，稀释后溶液pH=6 D.80℃时，pH=2的稀硫酸中c(0H)=2.5×10"m,L 14.利用如图所示装置进行实验。电解一段时间后断开电源，拉动石1电极彩近的注射器话塞并 取下石墨2电板附近的试管。下列说法正确的是 入装置工作时，化学能转化为电能 B.催化电极为正极 C,电子流向：金属镁一NBF,溶液一隔膜一→NaC溶液一催化电极 D.金属镁电极的电极反应式为Mg-2一Ng” 11,利用如图装置（开始时U形玻璃管内红带水的两端液面齐平）探究铁的锈蚀。放置一段时间后， 以下说法错误的是 花 花 A植物油用于隔绝氧气和水 B.b试管中铁皮发生电化学腐蚀 人电解过程中石墨1的电极反应式为20+2eC,1 C口形玻璃管两端的液面变为“左低右高” B拉动石墨1电极附近的注射器活塞后，淀粉-N溶液无明显现象 D.该实验是为了验证铁生锈只需要水 C.试管中收集到0,02g气体，则理论上有0,02m离子从矿泉水瓶1进人矿泉水瓶2 12.正膏人血液的pH通常保持在7.35-1.45，血浆中存在的H,C0,/HC0;援冲体系对稳定血浆的 D.电解过程中，矿泉水瓶2中溶液的H会减小 酸碱度发挥着重要作用。下列说法结误的是 15.25℃时，Ag:S0,在水中达到沉淀溶解平衡时，-gc(S0)与-g(Ag)的关系如图，已知25℃ A.用，C0,在水中主要发生的电离为H,C0,一H+HC0, 时，K,(AgC)=101。下列说法错误的是 B.服用一定量NHC0,片时，人体血液中的e(H,C0,)会增大 -g e(so 0.42 D.饮用大量水时，人体血液中所有离子浓度均会诚小 3.不同温度下，纯水的K,随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 -rg3 A.饱和AgS0,溶液中：c(Ag)<2e(S0) B.b点时，c(Ag)=104emol.L G,往b点帝液中加入等体积的10一md·LNa溶液，会有AgC沉淀生成 D将含有AS0,和A的浊液过这，所得使液中（0：e(Ag)10 高二化学第3页（共8氧） e(C) 高二化学第4页（共8页） 二，非选择题：本题共4小，共55分。 17.(14分)粗据所学知识，回答下列问题 16(13分)探究原电池和电解他原理.对生产生语具有重要的意义， (1j25℃时，H,C0,的电离平衡含数为56x0太=1.5×0，NC0,溶液是 (1)根据构成原电池的本质判断，下列化学（或离子）方程式正确且德设计成原电池的是 (填酸”“”或“中“)性：01 NaHC,0,溶液中e(H,C0,+e(F) (填 字排) A.KOH-HC—k+H,0 r>"-c”或“=")(C0)+c(0H). Ca+2Fe—2Fe+0w (2)某化学兴趣小组欲用Q.1m·1畅硫酸标准溶液滴定未知浓度的NOH溶液 C0a+H.S0.=0S0,+H.T ①酸式滴定管用来盛装25.00mL0.1mm·L稀硫酸标准溶液。酸式滴定管用蒸馏水洗涤 D.N,0+,0一2aOH 后需进行的操作为 (2)电动汽车上用的铅酸蓄电池是由一恒海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板 ②本实验所用的指示剂为酚酞，则滴定终点的操作及现象为 _:滴定25.00ml 班成，用硫酸作放电时的电解质溶液。放电时总反应为Ph+P0+2H,S0,一2PS0,+ 未知NaOH溶液的实验数据如下表，求出e(NH)= 2出，0，写出正槛的电极反应式：○：铅酸蓄电池是 (填“一“或 二”)次电池 (3)为了探究化学反应中的能量变化某同学设计了如图两个实验反应一段时间后，下列实验 标准液体/9.02组0900 现象中，说法正确的是 (填字每)。 ③滴定前，正确读数，滴定结束时，仰视读数，则测得的（飞H)会 (填偏大”“偏 直计 小或无影响”)。 (3)烟气中的S0,可以用的碱循环法加以处理，用NS0溶液作为吸收液。当吸收液与S0,反 应至由降低为6左右时，可将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生，当吸收液的pH升 图 图Ⅱ 至8左右时再生完毕，吸收液可再次使用。吸收液H随粒成（吸收液中的H,S0,分子 A.图I中温度计的示数高于图I中温度计的示数 忽略不计)的变化关系见表 B,图1和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温 C图1和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面 D.图Ⅱ中产生气体的速率更快 (4)用甲醇(HOH)燃料电池实现工业上用kd溶液制取KOH溶液，其工作原理如图所示 用竹为6养吸发液稀硫型 n(s0)Hs0)91:91:19:91 H821.2 6.2 ①平醇燃料电池的正极的电极反应式为 :放电时，每消耗6.4gCH,0H,外 ①A膜为 (填“阳”或“阳”)离子交换膜，N极上发生 (填“氧化”或“还 电路中转移 mol电子 原“)反应 ②从「口制取的物质为 ②当山升至8左右时，吸收液就再生完毕重新使用，请解释原因： 高二化学第5页（共8夏） 高二化学第6页（共8夏） 18.(14分)以锌电积阳极泥（主要含有Mm.em.GaMg等元素）为原料制备Ms0,·5H,0的工 艺具有流程短，操作简单等优势，其工艺流程如图所示。请国答下列问随。 (4)工业上，常用NH,Ca溶液除快锈（为了分析方便，铁锈用Fe,0,表示），得0.1md:L 政酸HO,常减NHFn粉AS0 NH,溶液的p由约为5.0，同学钉进行一系列实验探究NH,口容液在酸性很彩的条件下 能除铁锈的主要原因。 阳毁混一-Me.F园一除除一→Ms0,净化液-系列帮作Ms0,5州0 已知：①25℃时，部分物质的溶度积如下表所示： 猜想1a的作用 精想2NH的作用 K15x10”7.4x05.0x101.9%8 想3单质Fe的作用 ②“除Z”时发生了置换反应：“除F广时，，(S0,),在一定pH下生成的(OH),与F作 查网资料iK,Fe(CN),]溶液遇到Fa“会产生蓝色沉淀。 用而除去溶液中的： 五Fe0,+6+3,0—2+6NH,H.0=23x10 3温度低于27℃时可从Mns0,溶液中析出品体MnS0,·5H,0,温度高于27℃时易析出 Fe+2F。3Fe·K,9x10 ns0,·H,0e 实验验 (1)“浸出”时，写出一种能加快反应速率的措随： :H.0的由子式为 (2)广除C,Mg,Fe“时，溶液中稀余C,g,Fe元素的物质的量浓度与pH的关系如图所示 实验编号 实轻增作和现象 5七时式()-60测4时，常徐中品 +从c(F)的角度解释 取01·LN溶液，加人适量试剂4调节溶5,然后将其人到，0粉 中，1m后.取适量上层清液分成两份，分别演加KSCN存液和K,:(CN),1溶减，均无 pH增大，Ca,Mg的去蒙效果增强的原因： 明显现象 取8lm1'(N出，)S0,溶液加人到Fe,0粉中，1mm后取适量上是清分 两份，分别滴加KSCN溶液和K,[F6(CN),溶液，均无明显现象 3 取书mL0.,1d,L'NH,Q降液如入到P,0,粉来中，画m后，取适量上层清减分成两 份，分别滴加KSCN溶液和K,礼阳(CN),溶液，均无明显现象 取8mLD1lLNH,溶液如人到表街部分生锈的打中，，取适量层清 (3)“系列操作”包括 4 过迪洗涤，干燥。 液分成两份，一份滴加KN溶液，无明显现象：另一份裤压K下e(CN),溶液，产生蓝色 (4)用惰性电极电解MS0,溶液可制取MnO,写出生成Mn0,的电极反应式 沉淀 解一段时间后，电解液中的 (填化学式)可回收进人上述工艺使用 电 ①试剂a为 (填稀硫酸”“稀盐酸”或稀销酸”)= 19.(14分)NH,是一种广泛应用于农业，工业和医药等衡城的无机物。 ②甲时学认为无须进行实验3，乙同学提出反对意见，乙同学的理由可能是— (1)NHC溶液呈酸性，原因是 (写离子方程式)。 ③实验结论猜想 正确。 (2)相同温度下，等浓度的下列游液中：①NH,C.2GH,CO0NH,③NH,·H,0,c(NH)由大到 ④深度分析 请解释0【◆LN讯，口溶液能躁去铁制品表面少量铁锈的原因： 小的原序为 (填序号) (3)用NH,a固体配制200L0,1ml·LNH,C溶液，配制过程中，需委使用到下列仪器中的 (填名称) 高二化学第7页（共8） 高二化学第8项（共8页）