青海海东市第二中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

1． 单选题 1. A 2.B 3.C 4.A 5.C 6. C 7.A 8.A 9.D 10.B 11.A 12.A 13.C 14.B 2． 填空题 15.（1）放出（2分） 45.5 （2分） （2） （3分） （3）环形玻璃搅拌器（2分） （4）AC（2分） （5）相等（2分） 偏小（2分） 16.（1）B（2分） （2）①0.00725mol/(Lmin) （2分） ②80%（2分） ③4（2分） （3）在800℃以后，甲醚的分解率随温度的升高而不断增大，因此导致甲醇脱水制取产生的甲醚不断受热分解，因此使得甲醚产率降低（3分） 17.（1） 2.0（2分） 3.0（2分） （2）浓度（2分）； 其他条件不变时，增大减小反应物浓度，加快减慢化学反应速率 （3分） （3）②③ （2分） （4）如果选择，则酸性溶液会和反应（3分） 18.（1）① -747（2分）； 低温（2分） （2）① 320℃（2分）； 催化剂（2分）； ②升温使催化剂活性降低或升温平衡逆向移动（3分） （3） P3＜P2＜P1（2分）； 反应②③（2分）； 随温度升高归于一条，证明压强对平衡无影响，只有反应②为化学计量数不变的反应，压强对平衡无影响，故以反应②为主（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级秋季学期期中考试（化学）试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 下列说法中，正确的是（ ） A.冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程 B.能够自发进行的反应一定是放热反应 C.ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D.能够自发进行的反应一定是熵增的过程 2. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（ ） A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 3. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为（ ） A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 4. 在恒容的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为（ ） A. B. C. D. 5. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是（ ） A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数增大 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2 B.工业上采用高压条件合成氨气 C.保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质 D.向K2Cr2O7溶液中滴入少量浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 7. 工业上处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和。；则该条件下的等于（ ） A. -270kJ/mol B. C. D. +270kJ/mol 8. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（ ） ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压 ⑤催化剂 A. ①④ B. ①②③⑤ C. ②③⑤ D. ③④ 9.不同条件下进行2A(g)+B(s)3C(g)+4D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A. (A)= 0.8 mol•L-1min-1 B. (B)= 0.5 mol•L-1s-1 C. (D)= 1.0 mol•L-1min-1 D. (C)= 0.03 mol•L-1s-1 10. 数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 A.图甲： B.图乙：时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C. 图丙： D. 图丁： 11. 已知反应： 。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是（ ） A. 增大反应容器的体积 B. 减小B的浓度 C. 升高温度 D. 缩小反应容器的体积 12. 下列说法中不正确的是（ ） A. 活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 B. 使用催化剂，能增大活化分子百分数，加快反应速率 C. 升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快 D. 对于ΔH>0且一定条件下能自发进行的化学反应，其ΔS>0 13. 向恒容密闭容器中加入1mol和一定量，发生反应的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. B. 点a、c对应的速率：a>c C. 点a、b对应的平均相对分子质量：a>b D. 点a、b、c对应的平衡常数： 14. 在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入1molA(g)和3molB(g)，发生可逆反应。下列说法能够判断该反应达到平衡状态的是 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内消耗amolA的同时生成2amolC ③A、B、C的浓度不再发生改变 ④混合气体的密度不再发生改变 ⑤混合气体的总压强不再发生改变 ⑥混合气体的总物质的量不再发生改变 ⑦A、B、C的浓度之比为1∶3∶2 ①②⑤⑥ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ③④⑥⑦ 二、填空题（共58分） 15. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： Ⅰ．工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。 （1）由如下图的能量转化关系可知生成需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （2）和1molCO反应生成和NO过程中的能量变化示意图如图所示，已知，，和CO反应的热化学方程式为___________。 Ⅱ．某化学小组用盐酸、溶液和如下图装置进行中和反应反应热的测定实验。 （3）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是___________； （4）某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C. 盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 D. 一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 （5）实验中若改用溶液和溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，请回答下列问题： （1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是____。 A. CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度比保持不变 B. v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3) C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 （2）200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如表： t/min 0 10 20 30 40 50 60 c(CH3OH)/(mol•L-1) 1.00 0.65 0.50 0.36 0.27 0.20 0.20 ①10~30min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为____。 ②CH3OH(g)的平衡转化率为____。 ③求该反应在200℃时的平衡常数K=____ 。 （3）已知：甲醚在一定条件下可分解为CO和H2，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如图所示，试解释800℃之后甲醇脱水制甲醚产率降低的原因____。 17. 用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。 【实验内容及记录如下】2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间(min) 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 3mol/L稀硫酸溶液 0.05mol/LKMnO4溶液 ① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.7 （1）请完成此实验设计，其中：V1=_______，V2=_______。 （2）实验①、②探究的是_______对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以得到的结论是_______。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)。 （4）适当的催化剂可以加快反应的速率，该反应的催化剂选择MnSO4，而不能选择MnCl2的原因是_______。 18. I、氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题： 已知： ① 2C(s)+O2(g)2CO(g) ∆H1= −221 kJ·mol−1 ② C(s)+O2(g) CO2(g) ∆H2 = −393.5 kJ·mol−1 ③ N2(g)+O2(g) 2NO(g) ∆H3 = +181 kJ·mol−1 （1）CO还原NO反应：2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g) ∆H=______kJ·mol-1，该反应在______下能自发进行(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）其他条件相同时，使用两种不同催化剂，反应相同的时间，CO的转化率随温度变化的影响如图： ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是______、______。 ②图中温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是______。 Ⅱ、工业上用和制备的原理如下： ① ② （3）其他条件相同时，测得不同压强下，CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 、、的由小到大顺序为______。时，发生的反应以______(填“反应①”或“反应②”)为主，分析图，判断的依据是______。 参考答案 1． 单选题 1. A 2.B 3.C 4.A 5.C 6. C 7.A 8.A 9.D 10.B 11.A 12.A 13.C 14.B 2． 填空题 15.（1）放出（2分） 45.5 （2分） （2） （3分） （3）环形玻璃搅拌器（2分） （4）AC（2分） （5）相等（2分） 偏小（2分） 16.（1）B（2分） （2）①0.00725mol/(Lmin) （2分） ②80%（2分） ③4（2分） （3）在800℃以后，甲醚的分解率随温度的升高而不断增大，因此导致甲醇脱水制取产生的甲醚不断受热分解，因此使得甲醚产率降低（3分） 17.（1） 2.0（2分） 3.0（2分） （2）浓度（2分）； 其他条件不变时，增大减小反应物浓度，加快减慢化学反应速率 （3分） （3）②③ （2分） （4）如果选择，则酸性溶液会和反应（3分） 18.（1）① -747（2分）； 低温（2分） （2）① 320℃（2分）； 催化剂（2分）； ②升温使催化剂活性降低或升温平衡逆向移动（3分） （3） P3＜P2＜P1（2分）； 反应②③（2分）； 随温度升高归于一条，证明压强对平衡无影响，只有反应②为化学计量数不变的反应，压强对平衡无影响，故以反应②为主（3分） 第 2 页 / 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $高二年级秋季学期期中考试（化学）答题卡 姓名 班级 16.(11分) 考场号 贴条码区该 (1) 康位号 淮考证号 (2)①】 ② ③ 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证 10]011010101 t0120] 01 (3) 号滇写清楚。 【1 11 11 11 [1 11 [11 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修放时用 2 121 121 27 21 2 121 21 橡皮擦干净。 131 [al 13 31 [al 3.主观题必须使用黑色签字笔书写。 41 141 41 t41 141 4 41 t41 :41 4 4.必须在题号对应的答题区城内作答，超出答题 51 [s] 51 151 区城书写无效， 11 16 【6】 6 61 17.(14分) 5.保持客卷清洁完整。 t】 t81 81 [e] :8] 长考☐ 适球☐ i91 19】 [91 19] 91 91 t91 1g1 91 91 191 (1) 一、 客观题 (2) 1 IA】IB1IC1【D1 6【A1IB1【C1tD] 11【A1【B1IC1[D1 2 [A][B】IC1ID] 7 Ia】[B1[C1ID] 12【A1【B1【C]ID1 (3) 3 [AI[BI[CIID] 8 [A]IB1【C]IDI 13IA1IB1IC]【D1 4 IA]IB][CIIDI 9【h1IB】[C]ID] 14 [A][BI [C][DI 5【aJIB]IC1ID] 101a1【81Ic1[D1 (4) 二、主观题 18.(18分) 15.(15分) (1) (1) (2) (2)① (3) ② (4) (3) (5) 请在各题目的作答区城内作答，超出矩形边框限定区城的答案无效 请在各题目的作答区城内作答，超出矩形边框限定区域的答業无放 第1页