河北承德市部分学校2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

化学 参考答案及多维细目表 题号 1 2 4 5 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A D B A C A B B D A B 1.【答案C 【解析】现有药物中大部分属于合成药物，A错误；包装上有“OT℃”标识的药物为非处方药，不需要凭 处方购买，B错误；抗酸药能中和胃酸，缓解胃部不适，C正确；阿司匹林在人体内产生的水杨酸会刺激 胃黏膜，长期服用可能会导致胃痛、头痛、眩晕、恶心等不适症状，D错误。 2.【答案】A 【解析】碳纤维属于无机物；聚四氟乙烯为有机物；羽绒主要成分为蛋白质，为有机物；木材主要成分为 纤维素，为有机物；故选A。 3.【答案】D 【解析】氧化铝为离子化合物，并非由分子组成，A12O3为其化学式而非分子式，A错误；基态5Br原子 的价层电子排布式为4s24p,B错误；CS2的电子式为S:C:S,C错误；CHCH2CH2CH(CH2CH3) CHO的系统命名：2-乙基戊醛（主链5个碳，从醛基一端开始编号），D正确。 4.【答案B 【解析】由氧化性：CL2>Br2>Fe3+>L2可推知还原性：r>Fe2+>Br>Cl,溶液中含有的I、Fe2+、 Br的物质的量之比为4：1：3，根据氧化还原反应中的先后规律，被氧化的I厂应大于等于被氧化的 Fe2+的四倍，而B选项不符合此规律，故B错误。 5.【答案】A 【解析】1mol甲醇中有5NA个σ键，每个。键中有2个电子，所以o键电子数为10NA,A正确；N2与 H2反应为可逆反应，转移电子数小于6NA,B错误；未限定压强，气体摩尔体积未知，C错误；18g冰中 含有2NA个氢键，但水相对于冰而言部分氢键解体，氢键数目少于2NA,D错误。 6.【答案】C 【解析】该滴定管采用的聚四氟乙烯活塞既耐酸腐蚀又耐碱腐蚀，可以盛装NaOH溶液，且滴定管精度 可达，可量取溶液，A正确；SCl2为强酸强碱盐，不水解，蒸发可以得到无水SrCl2,B正确；坩埚可用来 灼烧固体物质，但无法收集产生的气体，应用试管制备，C错误；SO2不能被浓硫酸氧化（无中间价态）， 可以用浓硫酸干燥SO2,D正确。 7.【答案】A 【解析】M为地壳中含量最高的元素，M为O;X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的短周期主族元素， 且可形成如图所示的离子化合物，可知X为H,Y为B,Z为C,Q为N。第一电离能：O>H>C,A错 误；Z、Q、M形成的简单氢化物分别为CH4、NH3、H,O,中心原子均为sp杂化，但孤电子对数分别为 0、1、2,而孤电子对对成键电子对排斥力大，会导致键角变小，所以键角：CH>NH>H2O,B正确； H、C、N形成的NH,CN为离子化合物，C正确；CH3一CH2一CH,、N2H4、H2O2均为含有非极性键的 极性分子，D正确。 8.【答案】B 【解析】Ni是28号元素，Ni3+的核外电子数为25，基态Ni3+的电子排布式为1s22s22p3s23p3d”,价层 电子排布式为3d”,A错误；与Ni最近且等距的Ni原子有12个（顶点周围有12个面心），若将Ni与 As互换位置，其结构不变，所以与As最近且等距的As原子有12个，B正确；1个Ni周围有4个As, Ni位于As形成的四面体空隙中，C错误；Ni与Ni的最短距离为apm,则晶胞棱长为√2apm,晶胞 第1页共6页 的密度为 4×(59+75) Vn(V2aX10-io)8/cm,D错误。 9.【答案B 【解析c溶于CCL,同时c与K+结合而将KI带人有机相，可增加KI在CCl中的溶獬度，A正确； a中的酚羟基可与NaOH发生中和反应，b中的氯原子可在NaOH水溶液中发生水解反应，但c不能 与NaOH发生反应，B错误；c为中性有机分子，其中O原子与K+通过静电相互作用形成超分子，C 正确；不同的冠醚分子有不同大小的空穴，可以用于识别不同的碱金属离子，D正确。 10.【答案】D 【解析】绿原酸分子式为C6HsO,,A错误；绿原酸中有多个亲水基（羟基、羧基），能溶于水，B错误； 1mol绿原酸最多可消耗4molH.(羧基和酯基不能与H2加成)，C错误；苯环及碳碳双键能与氢气 加成，非苯环上的部分羟基可以发生消去反应，羧基与羟基间可以发生取代、缩聚反应，羟基、碳碳双 键等能被氧化，D正确。 11.【答案】A 【解析】A十H2O→I1为第一个基元反应，I1→I2为第二个基元反应，I2→B十HCOO为第三个 基元反应，A正确；活化能越小反应速率越快，A十H2O>I1活化能最小，反应速率最快，B错误；使 用催化剂可降低活化能，但不改变反应的焓变，C错误；I1→I2活化能最大，为E正2=16.87k/mol -(-1.99kJ/mol)=18.86kJ/mol,D错误。 12.【答案】C 【解析】常温下甲酸和乙酸能使Cu(OH)2悬浊液变澄清，乙醇和乙醛不能使Cu(OH)2悬浊液变澄 清，加热条件下甲酸、乙醛能使Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀，乙酸和乙醇不能使Cu(OH)2悬浊 液产生砖红色沉淀，可以鉴别，A正确；乙醇和二甲醚由于结构不同，质谱图、核磁共振氢谱并不相同 (质谱图中的最大质荷比相同，但整个图像并不完全相同)，B正确；苯甲酸的溶解度随温度变化大，氯 化钠的溶解度随温度变化小，泥沙不溶于水，所以提纯苯甲酸的操作为加热溶解、趁热过滤、冷却结 晶、过滤、洗涤、干燥得到苯甲酸，C错误；共轭大π键中的电子可发生离域移动传递电荷，可基于该性 质研制导电高分子材料，D正确。 13.【答案B 【解析】a电极上发生还原反应，为阴极，b电极为阳极。在电解池中，电子由阳极流向外接电源的正 极，从外接电源的负极流向阴极，A错误；Ⅱ室中发生反应4OH一4e一O2个十2H2O,每转移4 个电子，就有4个OH一移人，同时消耗4个OH,OH物质的量不变，但生成水，氢氧化钾溶液浓度 减小，pH减小，B正确；a电极为阴极，电极反应式为NO?十8e+6H2O一NH3个十9OH,C错 误；阳极的电极反应式为40H一4e—O2◆十2H20,阳极产生11.2L气体，未提供状态，无法计 算气体的物质的量，D错误。 14.【答案C 【解析】根据图像可直接得到各级电离常数，对于H2CO3:交点处c(H2CO3)=c(HCO:)时pH= 6.37,故K1(H2C03)=10-6.37,交点处c(HC03)=c(C0?)时pH=10.25,故K2(H2C03)= 10-10.25;对于H2C204:交点处c(H2C204)=c(HC20:)时pH=1.30,故Km(H2C204)=10-1.30,交 点处c(HC2O)=c(C2O)时pH=4.27,故K2(H2C2O)=10-47。由上述分析知：K1(H2C2O4) >K2(H2C2O)>Ka(H2C0a)>K2(H2COa),对应酸性H2C2O4>HC2O>H2CO3>HCO3,向 Na2CO3溶液中加人足量的H2C2O4溶液，会生成CO2,离子方程式为CO?+2H2C2O,一CO2个 十2HC2O?+H2O,A正确；反应HC2O:+CO?一C2O?+HC0的平衡常数等于K2 (H2C204)÷K2(H2C03)=10-4.27÷10-10.25=105.98,数量级为105，B正确；Na2C204和Na2C03的 混合溶液中，质子守恒关系为c(OH)=c(H+)+c(HC2O,)+2c(H2C2O4)+c(HCO3)十 2c(H2CO3),C错误；由电离平衡常数可判断出Kb(HCO)>Kh(CzO)>K.(HCOs),故c(Na+) >c(C2O)>c(HCO:)>c(H2CO,)>c(HC2O)>c(CO?),D正确。 15.【答案】(1)适当增大硫酸的浓度（或搅拌）(2分) (2)第四周期第IB族(2分)15(2分) 第2页共6页 (3)V2Os+2H+—2VO克+H2O(2分) (4)1:2(2分) (5)增强二价锰的还原性，使其易被H2O2氧化为MnO2(2分) (6)4A1+3Mn0,商温3Mn十2Al,0,(2分) 【解析】(1)适当增大硫酸的浓度、搅拌也能加快酸浸速率。 (2)Cr为第24号元素，位于第四周期第IB族；其基态原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d54s, 空间运动状态数为1+1+3+1十3+5+1=15种。 (3)酸浸时V2O5反应生成VO2+,反应方程式为V2O+2H+一2VO+H20。 (4)硫代硫酸钠还原四价锰，氧化产物为SO?(化合价升高4)，还原产物为Mn2+(化合价降低2)，根 据化合价升降总数相等，氧化产物与还原产物之比为1：2。 (5)pH较大时，二价锰[Mn(Ⅱ)]易被氧化，加人NaOH溶液能增强二价锰的还原性，使其更易被 H2O2氧化为MnO2。 (6)用A1还原Mn02,发生铝热反应4A1+3Mn0,高温3Mn十2Al,0,. 16.【答案】(1)邻溴甲苯（或2-溴甲苯）(2分) OH CH, (2)H,C BF:H,C- (2分) +CH COOH OH+H,O (3)4(2分) -CC1,(2分) (4)(酮)羰基、碳碳双健(2分) (5)13(2分) 0 CH,COOH CH,CHO H (6) -OH HO CCH. →HO 稀NaOH溶液 CCH=CHCH, BE HO C=0 催化剂 「1H1 (3分) n CH, 【解析】A中氢原子被溴原子取代生成B,B中溴原子与NaOH水溶液在Cu催化、330℃、30MPa条件下 OH 发生取代反应生成C,C酸化得到D,D的结构简式为H,C ,运用逆向分析法，根据F的结构简式可 CH, 知，D和CH,COOH发生取代反应生成E,E为 ,E发生取代反应生成F,F和苯甲 ,C- -OH 醛在稀氢氧化钠溶液的条件下，先发生信息中的反应，后酸化生成G CH CH=HO OCHCOOH 据此分析来解题。 CH (1)B为Br 名称为邻溴甲苯或2溴甲苯。 OH CH, (2)根据分析，D的结构简式为H,9 c- ,E为 ,可知由D生成E的反应方程式 OH OH CH, +CH,COOH BF, .c-8 OH+H,O 第3页共6页 (3)甲苯与氯气光照条件下可在甲基上发生一、二、三取代生成三种取代产物，同时还生成HCl共4种产 物；HC1为气体，密度最小，三种取代产物中三氯代物含有的氯最多密度最大，故 CCL,密度最大。 CH (4)G为 CH=HC OCHC0OH,官能团有羧基、醚键和（酮）羰基、碳碳双键。 CH, CH, (5)根据分析，E为 HC- ,H是E的芳香族同分异构体，说明H中含有苯环，满足下列条 -OH 件：能发生水解反应且1molH能与2 mol NaOH恰好完全反应，则说明H是酚羟基和羧酸形成的酯，则 苯环上取代基可以为①CHCH2COO-(1种)；②CHCO0-、一CH(3种)；③HCO0-、一CH2CH3(3 种)；④HC00一、2个一CH(6种)，共13种同分异构体。 HO 0 (6)参照上述合成路线，以苯酚、醋酸、乙醛为主要原料制备 ,根据逆分析法可知其 n CH, 单体为HO CCH一CHCH,,进一步根据已知信息反应可知形成碳碳双键不饱和键，是乙醛与 HO- CCH. 发生已知信息反应，进一步逆推是苯酚和乙酸发生取代反应生成 CH COOH CH,CHO H+ HO CCH, ,所以合成路线为 -Ho BF 稀NaOH溶液 催化剂 HO CCH-CHCH. CH, 17.【答案](1)6NH,C1+Y,0,△2YCL,十6NH,+3H,O(2分) (2)U形管(1分)碱石灰（合理即可，2分） (3)4NH十50，催化剂4N0+6H,0(2分)I中气体变为无色（2分) (4)反应前通入Ar排尽装置内的空气，反应后通人Ar将反应生成的气体全部赶人装置Ⅱ使其被充分吸收 (2分) (5)①当滴入最后半滴AgNO,溶液时，恰好产生砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不变白(2分) ②60.1%(2分) 【解析】(1)根据题目信息可知，Y2O,与NH,C1在加热条件下发生反应生成YCl、NH和H2O,化学方程 式为6NH,CI+Y,O,△2YCL+6NH,个+3H,0。 (2)仪器a为U形管，其作用是干燥反应生成的NH,碱石灰为碱性干燥剂，不与NH,反应，可用于干 燥NH。 (3)管式炉中发生的是氨的催化氧化反应，化学方程式为4NH十50，催化剂4NO+6H,0。因反应过程 中通人过量的氧气，若反应2未结束，则会生成NO,NO遇氧气变为红棕色，当装置I中气体为无色时，说 明不再产生NH,氨气已经耗尽，反应2已结束。 (4)为防止装置内的空气对反应有影响，反应前通人A排尽装置内的空气，为了让反应生成的气体全部赶 人装置Ⅱ使其被充分吸收，所以反应后也通人A。 (5)①Ag先与溶液中的Cl结合生成白色沉淀，待CI全部结合完后与CrO结合，产生Ag2CO,砖红色 沉淀，故滴定终点现象为当滴人最后半滴AgNO,溶液时，恰好产生砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不变白； 第4页共6页 ②mYC)=n(C)_n(AgN0,)_3mo/LX24.60X103L=0.0246m0l, 3 3 3 o(YCI,)=m(YCl 2×100%=195.5g/mo1X0.0246mol 8.0g 8.0g ×100%≈60.1%。 18.【答案】(1)AC(2分) (2)AB(2分) (3)①0.03(2分) 6MPa)(2分)②>(2分)<(2分)③增大(2分) 1 【详解】(1)反应I为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，A正确；反应Ⅱ中，气体分子数增多， △S>0,B错误；△G=△H-T△S<0为自发，反应Ⅲ△H<0、△S<0,故该反应在低温下能自发进行，高温 下不能自发进行，C正确；平衡常数只与温度有关，若转化率变化时温度未变，则平衡常数不变，D错误。 (2)图中A点二氧化碳转化率大于该温度下的平衡转化率，反应逆向进行，正<2，A正确；A点时H2的 正反应速率等于H,O的逆反应速率，反应达到平衡状态，B正确；对反应Ⅲ，反应后气体分子数减小，改变 压强，正、逆反应速率不相等，C错误；由于该反应使用了催化剂，在还未达到平衡状态时，可能因升高温度 催化剂活性降低导致反应速率减慢，进而导致生成物百分含量降低，所以最高点m点不一定达到了平衡 状态，D错误。 (3)①在恒温恒容条件下，反应前后气体物质的量之比等于压强之比，则10mi时，气体总物质的量为 4.6mol,20min时气体总物质的量为4.3mol,利用差量法，气体系数减小2，物质的量减小0.3mol,则氢气 系数为4、物质的量减小0.6mol,o(H2)=0.6mol÷2L÷10min=0.03mol·L1·min;由表中数据可 知，反应在50mn时为平衡状态，设反应达到平衡时消耗ym6l二氧化碳，则有52》=号，解得y 5 Q5mol,平衡时总物质的量为B=5-2y=4mol,则力(C0,)=0:5004MPa=0.5MPa,p(,)月 2 mol 4moX4MPa=2MPa,b(CH)二O58文4MPa=0.5MPa,p(H0)SX4WPa=1MPa,因曲 K.0Ma) ②已知v正=k正c(CO2)c4(H2),v地=c(CH,)c2(H2O),根据表中数据，45min时，反应还未达到平衡 (30~40min压强减小0.09MPa,40~45min压强减小值会小于0.045MPa,说明45min并未达到平衡)， 反应正向进行，所以正>0逆，所以v正=k正c(CO2)c(H)>v抛=进c(CH)c2(H2O),即k正c(CO2)c(H2) >:c(C)c(0),所以是>C0,反应为放反应，降低温度，平街正向动，>2， 正减小的倍数<迪减小的倍数。 ③改为恒温恒压，则随着反应的进行体积减小（相当于增大压强），平衡正向移动，转化率增大。 第5页共6页 多维细目表 学科素养 关键能力 预估难度 宏 变 证 化 题号 题型 分值 必备知识 识 念与平衡思 理与模型认知 验探究与创新意识 学态度与社会责任 获取解读信息能力 描述现象阐释原 合分析问题能 实 能 识记能力 计算能 易中难 观探析 1 选择题 3 化学与STSE 2 选择题 3 物质成分判断 3 选择题 3 化学用语 4 选择题 3 少量过量离子方程式 5 选择题 3 阿伏加德罗常数 6 选择题 3 实验装置使用 7 选择题 3 元素推断 选择题 晶胞结构与计算 9 选择题 3 超分子 10 选择题 3 有机物结构与性质 11 选择题 3 反应原理 12 选择题 3 有机物的性质 13 选择题 3 电化学 14 选择题 3 溶液中离子平衡 15 非选择题 14 无机化工流程 16 非选择题 15 有机合成与推断 17 非选择题 15 化学实验与计算 18 非选择题 14 化学反应原理 第6页共6页化学 满分：100分 用时：75分钟 注意事项： 1.答题前，请将自己的学校、姓名等填写在答题卡上. 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16C1-35.5Ni-59As-75Y-89 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.合理用药有助于促进人类健康。关于药物及其使用，下列说法正确的是 A.现有药物中大部分属于天然药物 B.包装上有“OTC”标识的药物需要凭处方才能购买 C.抗酸药能中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适 D.可以长期服用阿司匹林来解热镇痛 2.下列物质的主要成分不属于有机物的是 A.部分汽车上使用的碳纤维面板 B.不粘锅中的涂层聚四氟乙烯 C.冬季穿的羽绒服中的羽绒 D.制作太师椅所用的木材 3.下列化学用语表达正确的是 A.氧化铝的分子式为A12O, B.基态sBr原子的价层电子排布式为3d4s4p C.CS2的电子式为StC::S D.CH(CH2)zCH(CH,CH,)CHO的系统命名：2-乙基戊醛 4.已知氧化性：Cl2>Brg>Fe+>L2.向含1 mol Fel2,2 mol KI、3 mol NaBr的溶液中通人 一定量的氯气，下列离子方程式一定不正确的是 A.21+Cl-I:+2CI- B.6I+2Fe2++4C2—3I2+2Fc++8C C.101+2Fe2++6Clz-5I2+2Fe3++12Cl D.8I+2Fe24+2Br-+6CL2-4I2+2Fe3++Br2+12Cl 第1页共8页 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。，下列说法正确的是 A.1mo1甲醇中c键电子数为10N, B.一定条件下，将1molN2与10molH2混合使其充分反应，转移电子数为6NA C.常温下，22gC02的体积大于11.2L D.18g水中含有2NA个氢键 6.根据实验目的进行实验，下列实验示意图错误的是 选项 A B D 量取10.00mL 蒸发SrCL溶液 用KMnO, 实验目的 干燥SO, NaOH溶液 得到无水SrCL: 制备并收集O, NaOH 溶薇 SO, 实验示意图 聚四氟乙烯 活 浓 酸 7,X,Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，且M为地壳中含量最高的元素， 这五种元素组成的某化合物结构如图。下列说法错误的是 A.第一电离能：M>Z>X B.简单氢化物的键角：Z>Q>M C.X、Z、Q可以形成离子化合物 D.X与Z,Q、M形成的二元化合物均有可能为含有非极性键的极性分子 8.NiAs的立方晶胞结构如图所示，其中Ni与Ni的最短距离为apm,设NA为阿伏加德罗 常数的值。下列说法正确的是 ●As A.基态N+的价层电子排布式为3d护4s2 第2页共8页 B.As周围最近且等距的As有12个 C.Ni位于As形成的八面体空隙之中 D.品胞密度为，VX10°g/cm' 9.冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠健分子c可识别K·,其合成方法如下。下列说法 错误的是 OH HO (a) A.c可增加KI在CCL,中的溶解度 B.a、b,c均能与NaOH溶液反应 C.c中O原子与K+通过静电相互作用形成超分子 D.可使用不同的冠醚识别不同的碱金属离子 10.中成药连花清瘟胶囊可以清瘟解毒，宣肺泄热，用于治疗流行性感冒，其有效成分绿原 酸的结构简式如图。下列有关绿原酸的说法正确的是 HO OH OHO OH HO A.分子式为Cu HROs B.绿原酸难溶于水 C.1mol绿原酸最多可消耗6molH2 D.能发生加成反应、消去反应、取代反应、缩聚反应、氧化反应 11.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO~,其反应历程如图所 示，其中TS表示过波态，I表示中间体。下列说法正确的是 Ts2(16.87) Ts3(11.53) TS1(2.34)】 ① I2(531) ⑥ ② A+H,0(0.00) 1(-1.99) B+HC002.38). 反应历程 第3页共8页 A.该过程中总共有三个基元反应 B.反应速率最快的一步反应为I1→I2 C.使用猫化剂可以降低反应的活化能及槍变 D.该历程中的最大能垒（活化能）E=7.30k/mol 12.下列关于有机物的说法错误的是 A.只用新制的Cu(OH)?就能将乙醇、甲酸、乙酸.乙醛区分开来 B.乙醇和二甲醚的质谱图及核磁共振氢谱图并不相同 C.除去苯甲酸中的NCI和泥沙：加水溶解、蕊发浓缩、冷却结品 D.可以利用高分子的共轭大π键体系传递电荷来研制导电高分子材料 13.利用双极膜电解器还原KNO,制NH,的装置如图，已知工作时双极膜中间层的H:O 解离出H+和OH一，并在电场作用下向两极移动。下列说法正确的是 气体 电源 气体 电极a 0 电极b I室 I室 KNO,溶液 双极膜 KOH溶液 A,电子流动方向为a极→电源→b极 B.电解一段时间后，Ⅱ室溶液的pH减小 C.阴极的电极反应式为NO方+8e+9H+一NH十3H,O D.当阳极产生11.2L气体时，则阴极产生0.25 mol NH 14.H2CO,和H2C,O,都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成 百分率如图所示。下列说法错误的是 组成百分苹 H,CO,HCO;CO 组成百分 H,C.O.HC,O,C,O 1.0n 1.0 0.5 0.5 03456:789101121314 0023456 6.37 10.25 pH 1.30 4.27 pH 图1 图2 第4页共8页 A.向NaCO,溶液中加入足量的H,C,O,溶液，发生反应的离子方程式为CO十 2H:C2O,-CO:+2HC2O+H2O B.反应HC:O十COCO十HCO的平衡常数的数量级为10 C.在NaC2O,和Na:CO,的混合溶液中，存在：c(OH-)=c(IH+)十c(HCzO,)+c (HC2O)+c(HCO)+c(H:CO3) D.在相同浓度的Na:CaO4和NaHCO,的混合溶液中，存在：c(Na+)>c(C,O)>c (HCO)>c(H:CO)>c(HCO>c(CO) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)从钒铬锰矿渣（主要成分为V2Os、CrzO,、MnO)中提取铬和锰的一种工艺流程 如图所示： Na,S,O,溶液 硫酸 Fe(OH),胶体NaOH溶液 滤渣A 固体 煅烧 Cr,0, 热还原+C 帆铬饪 矿渣 酸浸 受液沉机液 沉铬 滤液 滤液B MnO. 含钒固体 转化 热还原 -Mn H,0,NaOH溶液 已知：pH较大时，二价锰[Mn(Ⅱ)]在空气中易被氧化为四价锰[Mn(N)]. 回答下列问题： (1)为提高酸浸速率，可采取的措施除粉碎钒铬锰矿渣、适当升高温度外，还可以 (写一条)， (2)Cr在元素周期表中的位置为 ,其基态原子核外电子的空 间运动状态有 种。 (3)酸浸时，V3O5发生反应生成(VO2):S0,离子方程式为 (4)“提纯”过程中用Na2S2O,溶液还原四价锰[M(IV)]且未生成气体，反应所生成的 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 (5)“转化”过程中加人NaOH溶液的作用为 (6)以金属A1作为“热还原”制取金属锰反应的还原剂，该反应的化学方程式是 第5页共8页 16.(15分)有机物G是一种羧酸，可用于药物合成，其合成路线之一如下： Br,Br NaOH -Nao H'D CH,COOH E FeBr, Cu.350℃、30MPa BF, A B CHO CH,CHCICOOH H NaOOCCH-O CCH G NaOH溶液 希NaOH溶液 CH. 已知：R-CCH+R'CHO 希OH溶腹RCCH-CHR'+H,O(R、R为H或 经基). (1)B的名称为 (2)写出D→E的化学方程式： (3)A在光照条件下与C1:发生反应，最多可生成 种产物，其中密度最大的产 物结构简式为 (4)G中的官能团有羧基、醚键和 (填官能团名称)。 (5)H是E的芳香族同分异构体，发生水解反应且1molH能与2 mol NaOH恰好完全 反应，则H的结构有 种（不考虑立体异构）。 HO (6)参照上述合成路线，设计以苯酚、酷酸、乙醛为主要原料制备 H 的 CH. 合成路线： (其他原料、试剂任选)。 17.(15分)氯化钇(YCL)在作催化剂、陶瓷材料和化学试剂方面有重要用途。某化学兴趣 小组为制备氯化钇(YC),同时为提高资源利用率，将制备YC时生成的NH3用于制 备硝酸，设计的实验装置图如下： Y01 NHCI 催化剂网 尾气 处理 管式的 查阅资料得知：YCl,为易吸水的白色粉末，易溶于水，其筛点为721℃，沸点为 第6页共8页 1507℃. (1)该实验制备氯化钇的原理为 (用化学 方程式表示)。 (2)仪器a的名称为 ,其中盛装的试剂可以是 (填试剂名称)。 (3)管式炉中发生反应的化学方程式为 ,判断该反 应已结束的现象是 (4)反应前后都要通入A,其作用是 (5)实验结束后，测得硬质试管中的固体质量为8.0g,为测定其中所含YC的质量分 数，进行了如下实验：将所得固体加人100mL水中并滴入适量NazCrO,溶液，用 3mol/L AgNO3溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗AgNO,溶液的体积为24,60mL 已知Kp(AgC)=2X10-°，K(Ag2CrO,)=1×10-,AgCrO,为砖红色沉淀。 ①滴定终点的现象为 ②固体中YCL:的质量分数为 (保留一位小数)。 18.(14分)科学家研究发现C02在催化剂作用下能够转化为甲烷，航天员呼吸产生的CO: 用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。 反应I:CO2(g)+4H:(g)一CH,(g)+2HO(g)△H1<0 反应Ⅱ：2H20(g)一2H2(g)+O2(g) 一种新的循环利用方案是用反应Ⅲ：C02(g)十2H(g)C(s)十2H:O(g)△H3<0 代楷反应I,再电解水实现O2的循环利用。 请回答下列问题： (1)有关上述反应，下列说法正确的是 (填序号)， A.反应I的正反应的活化能小于逆反应的活化能 B.反应I的△S<0 C.反应Ⅲ在低温下能自发进行，高温下不能自发进行 D.可逆反应中，若转化率发生变化，则平衡常数也会发生变化 (2)对于使用催化剂的反应Ⅲ：CO2(g)十2H2(g)C(s)+2H2O(g)△H,<0,下列 关于各图像的解释或得出的结论正确的是 (填字母)。 +(mol·L,min 单 4C0:平衡转化率 呢=唯 T/℃ p/MPa t/min 甲 丙 第7页共8页 A.由图甲可知，反应过程中A点的E<D B.由图乙可知，交点A表示的反应处于平衡状态 C.由图丙可知，反应在t1min时可能改变了压强或使用了催化剂 D.由图丁可知（该图各点反应时间均相同），反应在m点一定达到了平衡状态 (3)某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通人1 mol CO2和4molH2发生 反应I:CO2(g)十4Hz(g)CH,(g)十2HO(g)△H1<0(不考虑副反应)，若反 应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强/MPa 5.00 4.60 4.30 4.15 4.06 4.00 4.00 ①1020min内，v(H2)= mol·L·mini,该温度下反应I的K,= (K。为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数X体系总 压) ②反应I的速率方程：DE=k重c(CO2)c(H2),厘=k通c(CH,)c2(H2O) c(CH)c(H2O) (是速率常数，只与温度有关)。45min时，正 填“>对 c(COz)e(H2) “<”或“=”，下同)；反应达平衡时，降低温度，飞里减小的倍数 里或小的 倍数， )若保持温度及起始物质的量不变，但将恒容改为恒压条件，起始体积为2L、压强 为5MPa,则重新达到平衡后CO2的转化率相比原实验会 (填“增大”“减 小”或“不变")。 第8页共8页