湖北襄阳市鄂北六校2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026一2027学年上学期11月份高一化学学科素养检测题 时间：75（分钟） 分数：100分 可能用到的相对原了质量：C-12O-16Na-23C1-35.5Mn-55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.《中国诗词大会》不仅出扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正 确的是 A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜'，该过程发生.了氧化还原反应 B.火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验属于化学变化 C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该方法提取青蒿素的过程属于物理变化 D.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”诗句描写了丁达尔现象 2.下列做法不符合实验室要求的是 A.对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集 B.取用金属钠后的剩余部分不能放回原试剂瓶中，以免污染试剂 C.若不慎将浓疏酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%~5%的小苏打溶液冲洗 D.制备F(OH)3胶体实验要注意的安全图标有 3.证据推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是 A.元素在单质与化合物中化合价不同，则有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 B.将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明C02是一种酸 C.酸在水溶液中电离的阳离子只有H,溶于水后能电离出H的化合物一定是酸 D.BaSO4难溶于水且在水中导电能力很弱，所以BaSO4为非电解质 4.南漳十姑洞风景区有天然喀斯特溶洞，洞内的的钟乳石、石笋的主要成分是CCO3。化 学兴趣小组围绕“溶洞中碳酸盐的溶蚀与沉积”展开研究，下列相关反应的离子方程式书写正 确的是 A.用稀盐酸溶去钟乳石表面的水垢：C032+2H+=H2O+CO2↑ B.含CO2的地下水溶蚀钟乳石：CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO, C.用稀醋酸代替稀盐酸溶蚀钟乳石：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO21 D.向洞中滴落的澄清石灰水里滴加盐酸：C(OH)2+2H=Ca2++2H2O 5.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。图a~c分别为氯化钠在固体、 熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法 正确的是 岛高一化学试 扫描全能王创建 可只 燃离 A.图a中固体NaCI中没有离子，不能导电 B.图b、c表明NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 通电、 C.NaCl熔融的电离过程为NaClNa*+Cl D.图c表示NaCI在水溶液中的导电情况， 表示水合氯离子 6.下列关于Fe(OH)胶体的叙述中，正确的是 A.制备Fe(OH3胶体的化学方程式是FeCl3+3H2O△Fe(OH)3↓+3HCl B.在制备F(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C.Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D.向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加足量稀盐酸的现象是：先沉淀，后沉淀溶解 7.下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是 A,用湿润的蓝色石蕊试纸可检验C2中是否混有HCI B.可用玻璃棒蘸取少量待测的NaC1浓溶液做焰色试验 C.常温下，液氯可以用钢瓶储存 D.CIO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.澄清透明溶液中：Na*、MnO4、Ht、K B.与单质铁反应放出氢气的溶液中：Ba2*、NH4+、CH3COO、Fe2+ C.强碱性溶液中：Na、HCO3、CO2、K+ D.滴加石蕊变红溶液中：NO3、K+、C1、Fe2+ 9.下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是 A.NaHCO3固体中Na2CO3:加热至恒重 B.NaC1溶液(Na2CO3):加入稍过量稀盐酸至不再产生气泡 C.NaOH溶液(Na2CO3):加入适量CaC2溶液，过滤 D.NaCl溶液(NaSO4):加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 10.已知如下反应：①2BO+CL,=B,+2C10,:②C10;+5CI+6H+=3CL2+3H20: 第1页 發 扫描全能王创建 ③2FcC,+CL,=2FcCl,。根据上述反应，判断下列结论中正确的是 A.还原性强弱的顺序为：C>Br,>C1>Fc2 B.溶液中不可能发生反应：CIO,+6Fe2+6H'=C+6Fc+3HO C.C在①、③反应中均作氧化剂 D.反应②中氧化产物与还原产物的质量之比为5：1 山.由下列操作、现象得出的结论正确的是 选 操作 现象 结论 项 将有色鲜花放入盛有干燥氯气 A 鲜花不褪色 干燥氯气没有漂白性 的集气瓶中，盖上玻璃片 向煮沸的NaOH溶液中滴加5~6 B 生成红褐色液体 己制得Fe(OH)胶体 滴饱和FeCl,溶液 碳酸钠粉末遇水生成碳 在装有少量Na2CO,固体的试管 碳酸钠结块变成品 酸钠品体，并伴随着放热 中滴入几滴水，并插入温度计 体，温度升高 现象 D 将C2通入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液变蓝色 氧化性：2>Cl2 A.A B.B C.C D.D 12.某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中N2CO,的质 量分数（铁架台、铁夹等均已略去）。下列说法错误的是 稀硫酸 弹簧夹 碱石灰 碱石灰 E 纯碱 样品 浓硫酸 A B A. 装置A中试剂X应选用足量的NaOH溶液 B.可通过干燥管D和E的总质量变化计算纯碱样品中Na2CO,的质量 C.反应结束时，应继续通入空气将装置B中的CO2转移到装置D中 D.若将分液漏斗中的稀疏酸换成同浓度的盐酸，则必须在BC间添加吸收HC的装置 13.离子交换法净化水过程如图所示。在净水过程中，溶液通过阳离子交换树脂后，溶液中 的金属阳离子被H+代替：通过阴离子交换树脂后，阴离子被OH代替。下列说法中错误的 是 高一化学试卷 扫描全能王创建 Ca2”Na',Mg NOCr,SO 阳离子 交换树脂 阳离子交换 H 阴离子 NO..Cr.SO 交换树脂 阴离子交换 H,0 A,经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B.阴离子树脂填充段存在反应H+OH=H2O C.通过净化处理后，水的导电性降低 D.可分别用BaC2溶液和Na2CO,溶液检验净化水以判断阴、阳离子交换树脂是否失效 14.下列图示装置能达到实验目的的是 硝酸酸化的 AgNO,溶液 装置 带火星 浏 的木条 光 新制氯水 目的 A.验证HCIO分解产物有HC1和O2 B.H2在Cl2中燃烧 装置 饱和 Na202 食盐水接 浓H,S0, D.制取少量氧气并可以控 目的 C.除去CL2中的HCI 制反应停止 A.A B.B C.C D.D 15.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：Mg2+、Cu2+、Ba2、S042、O川、 CO,和C,且溶液中各种离子的个数相等。取该溶液分别进行如下实验： L.取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色： Ⅱ.另取少许溶液滴入BaC溶液，无沉淀产生： Ⅲ.再取少许溶液滴入HSO4溶液，有白色沉淀产生； IV.取I中反应后的溶液，先滴加过量稀硝酸，再滴入AgNO,溶液，产生白色沉淀。 下列对该溶液的说法错误的是 扫描全能王创建 A.根据以上现象判断，肯定存在的离子有Ba2+、OH、CI B.溶液中一定没有Mg2*、Cu2+、S02、C032 C溶液中可能含有CI D.步骤I中除了发生S042+Ba2*=BaS04之外，还可能发生反应H*+OH=H20 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)某学习小组探究潮湿的C与Na2C03反应的产物，进行如下实验： 仪器X 千燥的Na2CO3 MnO2 NaOH 试剂Y 溶液 B E 请回答： (①仪器X的名称是：， 试剂Y是 (2)装置E的作用是： (3)请写出发生装置A中的化学方程式： (4)关于该实验，下列说法正确的是 (填标号)。 a.仪器X在使用前必须检查是否漏水 b.组装好实验仪器，添加药品后再检查装置的气密性 c.装置A中17.4gMn02与足量浓盐酸反应，理论上可制得14.2gCh d.装置E中溶液可换成Ca(OH2溶液 (5)装置C中潮湿Cl2与Na2CO,按1：1反应，生成NaHCO3、气体Cl20和另一种盐，试写 出该反应方程式： (⑥)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求量迅速增加。如图是某工业制氯气的原 理示意图，总反应的化学方程式为 Cl,(气体) 02(气体) 反应③ CuO(固体) Cu20C12(固体) 反应② 反应① HCI(气体) →H20(气体) Cu(OH)CI(固体) 17.(14分)下列物质转化关系中，X是一种黄绿色气体，Q在X中燃烧发出苍白色火焰， 高一化学试关 扫描全能王创建 M是常见无色液体，Z是“84"消毒液的主要成分，R可作为自来水的新型消毒剂高铁酸钠 (Na2FeO),Z→R转化的部分产物未标注。 FeCl3 R W 电解 Q (I)Na2FeO4中Fe的化合价是 写出元素X的离子结构示意图： (2)我国从2000年起逐步用C102替代X进行消毒，工业上常利用反应 2 NaCIO,+H2SO,+SO2=2CIO2+2NaHS0,制备CIo2, 是还原剂， 是还 原产物，用双线桥法表示反应中电子得失的方向和数目： (3)CIO2可与NaOH溶液反应生成NaCIO3、NaCl和水，则ClO2属于 (填序号)。 A.酸性氧化物 B.碱性氧化物 C.既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物 (4)写出X与Y反应的离子方程式 (5)“电解”步骤中发生反应的化学方程式 18.(14分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。 图为钠及其化合物的“价一类”二维图。 个钠元素化合价 NaHCO NaH ② NaOH Na2CO3 0 ① 物质 氢化物单质氧化物 碱 盐 类别 【.请回答下列问题 (1)将物质①加热所用的仪器为 (2)NaH用作生氢剂时的反应原理为：NaH+H,O=NaOH+H2↑，有关该反应的说法正确的 有 (填字母)。 a.该反应属于置换反应 b.H既是氧化产物，又是还原产物 c.NaH是氧化剂 第3页 扫描全能王创建 d.HO中的氢元素被还原 (3)图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为 。 将该物质投入到含有NO,、C02、 HCO,、Na、I厂、SO42离子的溶液中，反应完成后，上述离子数目几乎不变的是 (填 离子符号)。 IⅡ.某化学兴趣小组需测定某Na2CO,样品（假设只含NaHCO,杂质）的纯度，设计了以下两种 方案进行探究。回答下列问题： 方案一：样品处理过程如下 稍过量的 溶液B 水 样品 溶液A Ba(OH)h溶液 操作X 洗涤、干燥 沉淀C 固体D (4)溶液A中加入稍过量Ba(OH)2发生的反应有Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH 和 (写出化学方程式)。 (⑤)操作X的名称是 方案二：通过测量气体体积实现实验目的，装置如图，A为稀硫酸。 橡胶管 10.00g 饱和NaHCO3 样品 溶液 橡胶管 显气装置 (6)橡胶管的作用是① ②使测得的气体体积较准确，减少实验误差： (⑦)实验结束，装置冷却至室温后，若读数时C中液面高于B中液面，则测得的气体体积 (偏大”、“偏小”或“不变”)，使得碳酸钠的质量分数偏大。 19.（14分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约为98%）中 含有少量Mg+、Fe3+和S0}等杂质，提纯的工艺流程如下： 水 NaOH- 工业碳 滤渣 酸钠 溶解 除杂 过滤 滤液 蒸发浓缩结晶 趁热 母液 过滤 Na2CO,H2O 加热脱水 试剂级Na,CO,检验 高一化学试卷 只▣ 扫描全能王创建 己知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。 S/g 60 Na2C0,7H,0 50 40 NaCO,H,O 30 20 10 Na,C0,10H,0 273 293 313 333 353 373 T/K 回答下列问题： (I)加入NaOH的主要目的是为了除去 (填离子符号)。 (2)为了检验试剂级碳酸钠中是否含有Cˉ，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配 成溶液后，再取少量溶液于试管中， (3)实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫 (4)实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有 酒精灯等。 (5)“趁热过滤"的目的是 (⑥)“加热脱水”属于」 变化（填“物理”或“化学”）。 (7)“检验制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取mg产品，将其投入到过量稀 疏酸中，将产生的气体通入到足量澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到Wg固体，则 产品中Na2C0,质量分数为 (用含W、m的式子表示) 扫描全能王创建