北京市第一零一中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

北京一零一中2026一2027学年度第一学期期中考试 高一化学 2026年11月5日 友情提示：本试卷分为1卷、Ⅱ卷两部分，共25个小题，共9页，满分100分；答题时间为90 分钟；请将答案写在答题纸上，选择题填涂在答题卡上。 可能用到的相对原子质量H1C12016Na23 卷选择题（共42分） 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1.下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是 A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 2.下列物质属于电解质且能导电的是 A.Al B.KNO3固体 C.MgC2溶液 D.熔融NaCI 3.下列物质与C2反应，能发出苍白色火焰的是 A.H2 B.Na C.Fe D.Cu 4.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A.Na的密度比水小 B.NaHSO4溶液显酸性 C.NazO固体的颜色为淡黄色 D.Na202中阴阳离子个数比为1：2 5.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A.地震和洪涝灾区用漂白粉消毒，主要是利用了漂白粉的碱性 B.若遇到氯气泄漏，则需向高处撤离 C.节日燃放的黄色烟花，其颜色与Na的焰色有关 D.实验室遇到Na着火，不能用CO2灭火，可以用沙土覆灭 6.下列关于胶体的说法正确的是 A.可以用过滤的方法分离胶体和浊液 B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是是否有丁达尔效应 C.纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径达到纳米级)是一种胶体 D.NaOH溶液中滴加饱和氯化铁溶液并继续煮沸可得到Fe(OHD3胶体 7.下列物质分类中正确的是 A.C2H5OH、Ca(OH)2、Cuz(OH2CO3、纯碱均属于碱 B.石墨、金刚石、C和互为同素异形体 第1页共10页 C.CaO、Al2O3、CuO、Na2O2均为碱性氧化物 D.稀疏酸、NaCI、BaSO4、H2O均属于电解质 8.下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A.用滴管取盐酸后，再直接用该滴管取氢氧化钠溶液 B.闻气体时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 C.用完酒精灯后，用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好 D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 9.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A.Na B.Na202 C.SO3 D.Na2O 10.在探究新制饱和氯水成分或性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有C2 B.向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，氯水具有漂白性 C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D.将盛满C2的试管倒扣在水中，一段时间后试管内液面上升，说明C2与HzO反应 11.以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是 ①CC0-C02→Na2CO3; ②Na→NaO→Na2SO4→NaNO; ③Cu→Cu0-→Cu(OD2→CuCb; 4CaO-CaCL-CaCO3Ca(OH)20 A.①③ B.①② C.②③ D.②④ 12.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或 灭)→亮”现象的是（已知：NH4+OH=NH3H2O) 试剂a A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH2COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3H2O 试剂b 13.某离子反应中涉及H2O、CIOˉ、NH4、H、W2、CI六种微粒。其中N2的分子数目随 时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 分子数目 A.该反应中NH4+为还原剂 N B.该反应中每转移6个电子，生成1个N2 C.该反应中还原产物与氧化产物个数之比为1：3 D.随着反应的进行，溶液中酸性增强 ts 第2页共10页 14.下列化学用语表达正确的是 失6e A.实验室用KCIO3固体和盐酸制备C2:KCI03+6HC1=KC1+3C12t+3H20 得6 B.NaHCO3在水中的电离过程：NaHCO3电Na*+HCO3 C.“84消毒液”在空气中生效：2C10+H20+C02=C032-+2HC10 D.将过量C2通入FeL2溶液中：3C2t2Fe2+4I=6CI+2Fe3+2 15.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl3溶液(FeCl2) Cl2 B Cu (Fe) 稀硫酸 CI (HCI) NaOH溶液 D Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 16.下列实验操作、目的或结论不正确的是 NaHCO:Na,CO 甑有待 H 测液的 玻璃棒 煤油层 钠 pH试纸 水层 CL 干净干燥的玻璃片 澄清石灰水 A.比较碳酸钠和碳酸 B.证明Na能与水 C.观察H2在 D.测定盐酸溶液的 氢钠的热稳定性 反应，且Na在水面 C2燃烧现象 pH 和煤油层上下跳动 17.某同学用化学沉淀法去除粗盐水中少量Ca2+、Mg2+、S042,实验步骤如下： 饱和 蒸馏水 粗盐 液N0H溶流00容流过益漫a题 粗盐水 iv 下列分析不正确的是 A.向iⅱ所得的上清液中滴加2~3滴BaC2溶液，无现象，说明SO42已沉淀完全 B.若将ⅱ、i中的试剂换为Ba(OHD2溶液，当SO4-恰好沉淀完全时，Mg2*也一定沉淀 完全 C.iv中加入饱和NazCO3溶液所得沉淀为CaCO3、BaC03 D.ⅵ中滴加盐酸使滤液呈中性或微酸性，以除去CO32~、OH 第3页共10页 l8.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物Cl制成C2,实现氯资源的再利用。反应的化 学方程式：4HC1+02902C2+20。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确 的是 Cu(OHC1、 X Cu2OCL CuCl Cuo A.Y为反应物HCI,W为生成物H2O B.反应制得n个C2,须投入2n个CuO C.转化过程中，共有3种元素化合价发生变化 D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 19.电子工业用FCL3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。一种从酸性腐蚀废液中回 收铜并制备高铁酸钠(NazFeO4)溶液的流程如下： 溶液1 NaC1O溶液 腐蚀过量铁粉 H202溶液 fC溶被流0H密查分高、提车MFo0,溶液 废液 人滤渣适昼盘酸 产溶液2。 L Cu 已知：①FeC3溶液刻蚀铜箔原理：2Fe3++Cu=2Fe2+Cu2+: ②上述过程I、Ⅱ、ⅢⅡ中均有气体产生。 下列说法正确的是 A.过程I中有Cu生成，说明氧化性：Fe2+一Cu+ B.过程Ⅱ中发生的反应有置换反应、化合反应 C.过程Ⅲ中2个Fe2+转化为Fe3+时，仅有2个H20生成 D.生成Na2Fe04的离子方程式：3Cl0+2Fe3t+100H=2Fe042-+3C1+5H20 20.可用SnC2-KMnO4滴定法测定赤铁矿（主要成分为Fe2O3)中铁的含量，主要原理是 利用SnC2将Fe3+转化为Fe2+,再用KMnO4标准溶液滴定。为探究KMmO4溶液滴定时，CI 在不同cH)下对Fe2+测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1molL1KMnO4溶 液，现象如下表： 溶液 现象 空白实验 2mL0.3 mol-L-iNaC1溶液+0.5mL试剂X 紫红色不褪去 实验i 2mL0.3molL-NaC1溶液+0.5mL0.3molL疏酸 紫红色不褪去 实验ⅱ 2mL0.3 mol-L-NaCl溶液+0.5mL6 molL-I硫酸 紫红色明显变浅 注：①滴定是通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量的定量分析实验方法。 ②c(H表示浓度，表示单位体积溶液内H的多少。 ③molL1是表示微粒浓度的单位。 下列说法不正确的是 A.SnCl2为还原剂 B.试剂X为蒸馏水 C.上述实验说明中性或cH)较低时，CI不会干扰F2+含量的测定 D.cCH)较高时，SnCl2-KMnO4滴定法测定的铁含量偏低 21.探究Na202与水的反应，实验如下（实验中加入的溶液均过量）： MnO,酸性溶液 H,O (产生气体，溶液褪色) ② 溶液等分两份 稀H,S04 Na2O2 MnO, ① 产生气体 BaCl,溶液 将沉淀滤出洗净，配成浊液静置 取上层溶液 ④ ⑤ 产生沉淀(BaO) 产生少量气泡和白色沉淀 产生气体 已知：i.H202=Ht+H02、H02=Ht+022 ii.②中发生反应：2KMm04+5H202+3H2S04=K2S04+2MnS04+502↑+8H20 下列分析不正确的是 A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D.通过③能比较酸性：HCI>HO2 第5页共10页 Ⅱ卷非选择题（共58分） 本部分共4题，共58分。 22.(21分)Na及其化合物在生产生活中有重要应用。 I.Na单质需要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应) IⅡ.加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，化学方程式为 ；现象是 Ⅲ.实验小组进行实验证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并进一步检测反应 后所生成的固体混合物成分。 一盐酸 CaC0,固体饱和Na,02 溶液a NaHCQ溶液 A B D E (1)B中不能选饱和Na2CO3溶液，用离子方程式解释原因： (2)C中Na2O2发生的反应有 (写化学方程式)。 (3)D中溶液a的溶质为 (4)若要获得“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的证据，需要补充的实验是 (填操作及现象)。 (5)①反应一段时间后，C中固体变为白色，经检测，固体混合物为Na2COs和NaHCO3。 取agNa2CO3和NaHCO3混合物充分加热至质量不再变化，质量减少bg。则混合物中 NaHCO3的质量分数为 （用含a、b的代数式表示)。 ②实验小组认为，将该样品溶于过量盐酸中，并充分加热将生成的气体全部赶出，用足量的 碱石灰(CaO与NaOH的混合物)全部吸收，通过称量碱石灰的质量变化，也能计算出 Na2CO3的质量分数。该方案是否合理，并说明理由： 23.(12分)随着工农业发展，NH4C1的需求显著降低，价格低迷和产品积压导致利用“侯氏 制碱法”生产的碱厂出现亏损。新联合制碱法在此基础上将氯元素转化为更有应用价值的HCl。 固体 NaHCO. a.CO 饱和食盐水 母 主要含NH,C HCI (1)气体X是 (2)已知25℃时部分物质的溶解度数据： 物质 NaCl NaHCO3 NH4CI NHHCO3 溶解度g 36.0 10.3 39.5 24.8 结合表中数据，判断下列说法正确的有 a过程I中的反应能发生的原因是25C时，NaHCO3溶解度小，Na*与HCO3结合生成 NaHCO,更易从溶液中析出 b.在制备过程中，应该先通入气体X,再通入NH c.母液中除了NH4+和C外，还有Na+、HCO3 d.设计循环的目的是为了提高原料的利用率 (3)过程I获得的NaHCO3会吸附微量NHCl,导致产品Na2CO3中混有NaCl。 ①用化学方程式表示过程1的总反应： ②检验Na2CO,中NaCl的实验操作是，取少量固体于试管中 (4)小组同学用传感器探究Na2CO3、NaHCO,的性质，实验如下表。 已知：①pH越小，单位体积内，OH个数越少 ②所用Na2CO3溶液和NaHCO3溶液浓度相等 实验装置 试剂X 实验结果 试剂X I Ⅱ 亚 ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 ⅡMxOO3 还 1燕幅水 10mL 蒸馏水 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 II N-Roo, 澄清石灰水 加入混羽的体积/mL 第7页共10页 ①I和I的pH曲线基本重合，说明 (填离子符号)不参与反应，Ⅱ中发生反 应的离子方程式： ②Ⅲ中初期发生反应的离子方程式： ③Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH7（填“<或=”) 24.(9分)硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有Fe2O3、F0、SiO2等。 硫酸渣与水混合得到硫酸渣浆液。含氯废气是海绵钛治炼过程中产生的C2和HC1的混合气。 可利用两种废料来制备聚合氯化铁Fe2(ODCl6nlm。实验室模拟该生产过程如下图所示： 模拟含氯废气 NaOH溶液 硫酸渣浆液→吸收→过滤、除杂 蒸发浓缩→制备→聚合氯化铁 废渣 已知：Si02是难溶于水的酸性氧化物。 (1)吸收过程中疏酸渣浆液中的FeO全部转化为Fe+,写出该反应的离子方程式 (2)过滤除杂后所得废渣的主要成分是 68 (3)疏酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件 66 相同时，在相同时间内不同液固比对铁元素利用率的影响如右 964 62 图所示。由图可知液固比为3：1和5：1时铁元素利用率均较 58 56 高，而实际工业生产中选择液固比为3：1，从后续处理能耗的 6 液固比/(n:1) 角度分析，原因是 (4)制备时，需在剧烈搅拌下，向所得高浓度的FCL3溶液中缓慢滴加NaOH溶液至预定的 比例。 ①补全反应的化学方程式： FeCl3+NaOH=Fe2(OH)Cl6 lm+NaC1 ②上述制备过程中，不能快速滴加NaOH溶液的原因是 (5)聚合氯化铁可以用来制备净水剂KFO4,FO42-可用于处理碱性含CN（氰根，N为-3 价)的废水，处理后得到一种无毒气体，对应的离子方程式为 第8页共10页 25.（16分)用如下图所示装置制取C2并验证C2与水的反应。 浓盐酸 MnO 浓硫酸 干燥的 湿润的 有色布条有色布条 I.性质验证 (1)仪器a的名称是 (2)C2与水反应的证据是 (3)将B补充完整、标明所用试剂并写出发生反应的离子方程式： Ⅱ.实验探究 在制备氯气时，小组同学观察到氯气不再逸出时，A中圆底烧瓶中仍存在盐酸和MO2。 (1)制取C2的离子方程式为 已知：氧化还原反应由两个半反应组成。离子方程式如下： i.还原反应：MnO2+2e+4Ht=Mn2++2H20 ⅱ.氧化反应： (2)该小组同学基于上述氧化还原半反应，对不再产生C2的原因提出猜想。 i.随cH)降低或cMn+升高，MnO2氧化性减弱，反应停止。 ⅱ.随c(CI)降低， ，反应停止。 已知：℃代表浓度，表示单位体积溶液内某种微粒的多少。 (3)补充实验证实了(2)中的猜想。 序号 实验 加入试剂 现象 试剂 较浓硫酸 有氯气 a 有氯气 固液 Ⅲ 言混合物A a和b 无氯气 a是 b是 (4)依据上述实验探究结论进行推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高氯气的氧化 性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是 (5)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是 第9页共10页