四川成都市实验外国语学校2027届高三上学期半期考试 化学试题

成都市实验外国语学校高2024级高三上期期中考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32 一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意） 1、化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是 A.豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物 B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 C.FCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强 D,向豆浆中加入硫酸铜溶液制取豆腐，利用了胶体聚沉的性质 2.下列有关物质性质，说法正确的是 A.电解熔融A12O3可以得到A1 B.铁与碘反应易生成碘化铁 C.用生石灰沉淀富镁海水中的Mg+,生成碳酸镁 D.青花瓷胎体的原料为高岭土[A1Si20s(O田4，若以氧化物形式表示为Al2OSiO22H20 3.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LH亚含有5Na个质子 B.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2N。 C.在1mol·L-1的Na2S溶液中，S2-的数目小于Na D.22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA 4.下列化学用语或图示正确的是 Q N(CH) A.乙烯的空间填充模型：O 的名称：N,N一二甲基苯甲酰胺 C.中子数为18的C1原子：C D.磷酸二氢钠溶于水时的电离方程式：NH2P04=Na++2H++P0 5宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学方程式或离子方程式能完全表示 相应事实的是 A,少量C2与NH反应的化学方程式：3C2+2NH=N2+6HCl B.用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：2Cu(OH)2+CH3CH09C20+CH3C00H +2H20 C.向NaOH溶液中滴加少量NH4Al(S04)2溶液：AI3++40H-=[Al(OHD4] D.硅橡胶单体的制备：(CH)hSiC+2HO→(CH3)2 Si(O田2+2HCl ▣口 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 6.聚碳酸酯（简称P℃）具有极高的可塑性和光学性能，可制作成光学透镜，其合成原理和 分子结构如图所示。下列说法正确的是 0000“00a M A.M与对苯二酚互为同系物 B.N分子中最多25个原子共平面 C.1molN:最多可消耗4 molNaOH D.m=n-1,化合物X为苯酚 7.X、Y、W、Z为短周期主族元素，分布在三个周期，原子序数依次增大，W的族序数是 Y的族序数的2倍，Z与X同族，Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸。四种元素形 成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A.原子半径：Z>Y>W>X B.化合物中Y都满足8电子稳定状态 C.化合物X3Y03在水中的电离方程式为X3YO3+H20=[Y(OH)4]厂+H+ D.化合物Z2W、Z2W2的阴阳离子个数比相同 8.中国工程院院士李兰娟及其团队研制的药物“阿比朵尔”能有效抑制新冠病毒的复制，化 合物G是合成“阿比朵尔”的中间体，其结构如图。下列关于G的描述错误的是 A.化合物G所含官能团超过3种 B.化合物G不能发生消去反应 C.化合物G不能使酸性重铬酸钾溶液变色 D.化合物G中不含手性碳原子 9.下列实验装置能达到相应实验目的的是 盐酸 浓盐酸 生石灰浓氨水 NaOH游液 A.检验1-溴丁烷 B. 可用于制备NH C.碳酸钠与稀盐 D. 二氧化锰与浓盐 的消去产物 并测量其体积 酸反应制备C02 酸反应制备C2 ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 10.高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂答口腔护理产品，合成略线如下图。下列说法正 确的是 ©画龄回 OCH HOOCCH-CHCOOH限水，可 嵩分子M A.化合物B所有原子可能共平面 B.lmol化合物C最多能与1 mol Br2发生加成反应 C.除醇类物质以外，B的同分异构体还有2种D.高分子M可以直接溶于冷水形成溶液 11.蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定：下列说法不正确的是 浓HS0,KS0, 医息来羽o0 浓NaOH溶液厂 NH(徽解液 盐酸吸收 >N元素含量 煮解 蒸氨 滴定 步骤I 步豫Ⅱ 步豫Ⅲ A.步骤I,须加入过量浓H2SO4,以确保N元素完全转化为NH驻 B,步骤I,浓NaOH溶液过量，有利于氨的蒸出 C.步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3,以甲基红（变色的pH范围：4.4~6.2）为指 示剂，用NaOH标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D.尿素[C0NH2)2]样品、NaNO3样品的N元素含量均可按上述步骤测定 12.1,3丁二烯与Br发生加成反应分两步：第一步H进攻1,3-丁二烯生成碳正离子 CH CH,Ci中CH:第二步Br进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量 变化如下图所示。已知在平衡时0℃和40℃时，1,2-加成产物与1,4加成产物的比例分别 为70：30和15：85。下列说法正确的是 能 （1,2-加成产物) CH2-CH-CH-CH2 +Br 一CH,CHBrCH--CH2 +HBr CH,CH=CHCH,Br (L,4-加成产物) 反应进程 A.1,2-加成产物比1,4-加成产物稳定 B.与0C相比，40℃时1,3-丁二烯的平衡转化率增大 C.从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小 D.从0C升至40℃，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 3 ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 13.N异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所 示。已知酰胺基具有亲水性、异丙基具有疏水性。下列说法错误的是 A.可通过加聚反应合成此高分子膜 B.A过程中，高分子膜有O-H键的形成 N异丙岳丙场孢屡吸 C.B过程为降温过程 D.高分子膜在A过程发生体积收缩，原因是酰胺基之间形成了氢键 14.CoC03主要用作选矿剂、催化剂、伪装涂料的颜料、饲料、微肥、陶瓷及生产氧化钴的 原料。某工厂用废旧钴基合金（主要成分为CoO,还含有Fe304、Al203、Pb0、Ca0)制备 CoC03工艺流程如图所示： NaOH HSO 溶液 溶液双氧水氨水 Na.CO 窭整→南→包亡膝-远超一cc0, 浸出液浸渣 滤渣ca, 已知：①常温下，Ka(HF)=3.0×10-4,Kp(CaF2)=2.25×10-11,Km[Fe(0H)3]= 2.8×10-39;②g2=0.3。下列叙述错误的是 A.向“浸出液”中通入足量C02,有白色沉淀生成 B.该工艺条件下，H202、Fe3+不能氧化Co2+ C.若“沉钙”后的溶液中c(HF)=c(Ca2+)=1.0×10-5mol.L1,则此时溶液的pI肛为5.3 D.“酸浸”所得“浸渣”的成分有PbS04、CaS04 15.某废水处理过程中始终保持HS饱和，即c(H2S)=0.1mol·L1,通过调节pH使Ni2+和 Cd+形成硫化物而分离，体系中pH与-lgc关系如下图所示，c为HS~、S2-、N12+和Cd2+的 浓度，单位为mol·L-1。已知Kp(NiS)>Kp(CdS),下列说法错误的是 20 ① 16 (4.9,13.0) ② (6.8,92) ③ (1.6,6.5) 4.23.9) 01 34567 8 pH A.Kp(CdS)=10-26 B.③为pH与-lgc(HS-)的关系曲线 C.Ka1(H2S)=10-7.1 D.Ka2(H2S)=10-14.7 4 ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 16.(12分)一种从铜阳极泥（主要含Au、Ag2Se、CuSe)中分离提取贵金属Au、Ag的 工艺流程如下： KMnO NH.CI 稀盐酸 有机萃取剂 Na$0,涪液 稀盐酸 稀NO. 沉淀 球® 酸溶 萃取 反芩取 酸 希H8O 提金 折金 鸿渣 水相 有机相 尾气处理 割阳极泥 浸 NaC落液 氨水 N耳耳O 尾气处理 滤液 淀 溶银 环原 沉银 提银 Se,.Cu N,鸿液X 已知：“球磨提金”时，生成的高活性C,直接和Au反应生成AuCL。 Km(AgC)=1.6×10-10;Ag*+2NH,=[Ag0NHg2ItK=1.0x10'。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，CuSe与稀DNO,反应生成二元弱酸H2SO3的离子方程式为一。 (2)“球磨提金”时，生成C2的反应中作氧化剂的是 (填化学式)。 (3)“酸溶”时，AuC3转化为AuCL,;“反萃取”时加入aS0,溶液后，水相中Au以 [AuSO,丁形式存在，NaSO3的两个作用是 “酸化析金”时，[Au$O,丁发生自身氧化还原反应的离子方程式为 (4)“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使0.010 molAgC1完全溶于1.0L氨水，则反应后 溶液中cNH3)2 molL。 (5)“还原提银”所得滤液X含H经处理后的产品可导入“球磨提金”加以利用，则处理 滤液X时加入的物质是 (填化学式)。 CS扫描全能王 可3亿人都在用的扫描ApP 17.（15分)氨基磺酸HNSO3H,M=9)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗 剂等，微溶于乙醇，260C时分解，溶于水时存在反应：H2O+H2NSO3H=NH4HSO4 实验室用羟胺NH2OH田和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸 收水蒸气和C02时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备S02, 根据下列装置回答相关问题： 县羟胺乙醇 溶液 Na.So NaOH 溶液 浓硫酸 (1)仪器X名称为 (2)气流从左至右，导管接口连接顺序为a→一→一→一→一→一→一b0.(装置 可以重复使用)。 (3)实验过程中，先旋开 (填“A”或“C)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活 塞，其目的是 (4)下列说法正确的是 (填标号)。 a.C装置应采用热水浴控制温度 b.本实验应在通风橱中进行 c.实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 d,A装置中用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末可以加快化学反应速率 (5)产品纯度测定。取wg氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL 配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用cmol-L-1标准NaOH溶液滴定至终点，消耗 NaOH溶液的体积为VmL。产品纯度为 (用含w、c、V的 代数式表示)。若滴定结束后仰视滴定管读数，测得结果 (填“偏高”“偏低”或 “无影响”)。 (6)设计实验证明氨基磺酸溶于水产生NH4: CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 18.(14分)碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以C02为原料合成甲醇可以减少 C02的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。 I.CO2和生成甲醇涉及的反应如下： 主反应：CO2(g十3H(g)CH:OH(g十H2O(g)△H1=-49.5kmo 副反应：C0z(g+H2(g)=C0(g十H20(g)△H2=+41.2 kJmol-1 (1)1分)反应CO(g)t2H2(g)=CHOH(g)△H3= k灯mol。 (2)TC时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[CHOH选择性 n生成(CHsOH) ×100%随压强的变化如图所示。 n消韩(C02) 十甲醇的选择性% 压强Pa ①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是 ②TC时，若在密闭容器中充入2molC02和2.8molH2,在压强为pPa时，生成0.6mol CO,则TC时，主反应的压强平衡常数K=· Pa2(用平衡分压代替平衡浓度计 算，分压=总压X物质的量分数)。 Ⅱ.催化剂的性能测试：一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，检测反应器出口气体 的成分及其含量，计算CO2的转化率和CHOH的选择性以评价催化剂的性能。 (3)230℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比 n(CH3OD:n(C02)n(CO)=5:18:1,则该温度下C02的转化率为 (4其他条件相同时，反应温度对C02的转化率和CH3OH的选择性的影响如图1、2所示。 一平衡值 3100 40 w00 3 ·实验值 60 C D 60 一平衡值 25 40 B ·实验值 20l 200 200220240260280300 200220240260280300 温度℃ 温度/心 图1 图2 ①1分)由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为 ②温度高于260℃时，C02平衡转化率升高的原因是 ③温度相同时，CHOH选择性的实验值略高于平衡值（见图2），从化学反应速率的角度解释 原因： ▣▣ CS扫描全能王 可 3亿人都在用的扫描APp 19. (14分)新型抗流感病毒药物玛巴洛沙韦广泛用于甲流、乙流的临床治疗，其重要合成 中间体P的一种合成路线如下： NH, NHCOCH NH, CH3COCI se@C,回o,N 承氟化 有机溶剂 浓HNO, CaH,OH 慕化 A ® 回回 HSOA 过量KCO H,O M NaBH,, COOH NaOH N MgX COOH COOH 已知：① i.C02/乙醚 DMF ii.H,O/H OH 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (2)A与乙酰氯(CH3COCI)反应的目的是 (3)C中官能团名称是 (4)H的结构简式为 0 由O生成P的反应类型是 (5)根据上述合成路线， 制备 的一种合成路线如下： HO 追中间产物2一→中间产物3 MF 中间产物1 ①生成中间产物1的化学方程式为 ②由中间产物1到中间产物3的流程为（必要的无机反应物，试剂任选） CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App