精品解析：上海市松江区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025学年第一学期初三化学期中考试试卷 考生注意： 1.答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 2.选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项。标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3.本卷所用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40。 一、海之馈赠 1. 海水是一种宝贵的资源，人类不仅可以从中获取淡水，还可以通过提取和加工得到各种化学物质，海盐就是人类最早从海水中获取的资源之一。 （1）根据图1信息，海水中含量最多的元素是______。 （2）我国南海海底蕴藏着丰富的“锰结核”——含锰、铁、铜等元素的矿物。 ①锰元素属于______(选填“金属元素”或“非金属元素”)。 ②图2是元素周期表中的锰元素(Mn)的信息图，还可获得的信息是_____。(至少写两条信息) （3）人们常从海水中获得粗盐，如图为海水提取粗盐的过程。 ①蒸发池中逐渐减少的物质是______，最终得到的母液是氯化钠的______溶液。(选填：“饱和”或“不饱和”) ②下列说法正确的是______。 A.海水进入贮水池后，海水的成分基本不变 B.贮水池中氯化钠的质量比蒸发池中的多 C.母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D.整个过程中，其他溶质的溶质质量分数不变 （4）海水淡化已经成为解决淡水危机的重要途径。 ①海水淡化属于______(选填：“物理变化”或“化学变化”)。 ②B装置中与A中“太阳能”相同作用的仪器是______。(选填：“酒精灯”、“冷凝器”或“锥形瓶”)。 （5）现有一份生理盐水，标签部分内容如图所示。 氯化钠注射液 (0.9%生理盐水) 成分：氯化钠、水 规格：250mL ①下列说法正确的是______。 A.每100g水中溶解了0.9g的氯化钠 B.外界条件不变，放置一段时间后仍然是澄清的 C.该盐水中水为250mL D.倒出一部分，溶质质量分数会减小 ②海水晒盐得到的粗盐中仍含有少量可溶性杂质。20℃，有同学用0.9%的生理盐水冲洗粗盐以获得纯度相对较高的精制盐，但发现该操作会影响精制盐的产量，请分别从纯度和产量两个角度解释说明______。(20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g) 【答案】（1）氧元素 （2） ①. 金属元素 ②. 锰原子序数为25，且锰元素的相对原子质量为54.94（合理即可） （3） ①. 水 ②. 饱和 ③. A （4） ①. 物理变化 ②. 酒精灯 （5） ①. B ②.  从纯度看，可进一步洗去可溶性杂质，得到更纯净的盐；从产量看，氯化钠本身也会部分溶解，导致精盐产量降低 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，海水中含量最多的元素为氧元素。 【小问2详解】 ①锰为金字旁，属于金属元素。 ②元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，且原子序数=原子的质子数=核外电子数，则锰的原子序数为25，锰原子的质子数和核外电子数也均为25，锰元素的相对原子质量为54.94。 【小问3详解】 ①蒸发过程中水不断蒸发，则逐渐减少的物质为水； 母液为析出晶体后的液体，属于氯化钠的饱和溶液。 ②A、海水进入贮水池后，海水的成分基本不变，该选项说法正确； B、贮水池中氯化钠的质量和蒸发池中氯化钠的质量相同，该选项说法不正确； C、母液和结晶池中的液体均为氯化钠的饱和溶液，则其中溶质质量分数相同，该选项说法不正确； D、蒸发池过程中，溶液由不饱和变为饱和，溶质质量分数增大，该选项说法不正确。 故选A。 【小问4详解】 ①由图可知，海水淡化过程中只是物质的分离，没有新物质生成，属于物理变化。 ②A中太阳能提供能量，而B装置中，酒精灯能提供热量，则B装置中与A中“太阳能”相同作用的仪器是酒精灯。 【小问5详解】 ①A、该氯化钠注射液的浓度为0.9%，则说明每100g溶液中含有0.9g氯化钠，该选项说法不正确； B、溶液具有均一性，则外界条件不变，放置一段时间后仍然是澄清的，该选项说法正确； C、该瓶溶液为250mL，其中水的体积不是250mL，该选项说法不正确； D、溶液具有均一性，则倒出一部分后，溶质质量分数不变，该选项说法不正确。 故选B。 ②20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，则其饱和溶液的溶质质量分数为，大于0.9%，则0.9%的生理盐水为不饱和溶液，既能继续溶解氯化钠，当其达到饱和时，不能继续溶解，但能溶解其他可溶性杂质，故从纯度看，可进一步洗去可溶性杂质，得到更纯净的盐；从产量看，氯化钠本身也会部分溶解，导致精盐产量降低。 二、“碳”索新生 2. 面对碳排放的挑战，我们既依赖森林、海洋的自然固存，也发展了尖端科技，形成了多路径解决方案，实现高效分离与捕获，最终将其转化为资源。 （1）认识碳排放：下列四种途径都可以得到二氧化碳 ①实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是______，应选用的发生装置是_____(选填编号)，用装置C收集二氧化碳时，导管须伸到集气瓶底部的原因是_____。 ②对“实验室选用大理石和稀盐酸，而不选用其他途径来制取二氧化碳”的分析，正确的是_____。 A.选用“大理石和盐酸”的优点之一，是因为反应条件相对简单 B.不选用“煤炭燃烧”，是因为煤炭燃烧需要氧气，可能导致二氧化碳不纯 C.不选用“呼吸作用”，是因为呼吸作用应速率太慢 D.不选用“氧化铜和碳反应”，是因为该反应需要高温条件，操作复杂 （2）认识碳吸收 ①减少二氧化碳的排放有利于缓解的环境问题是______。 ②植物的光合作用可以将CO2转化为O2，配平该反应方程式：______H2O+______CO2______C6H12O6+______O2。______ C6H12O6(葡萄糖)中C、O原子个数比是______；碳元素以______形态存在(选填：“游离态”或“化合态”)。 ③大量的CO2还可以封存在海水中，写出CO2与水反应的化学方程式______。 ④实验室用饱和石灰水吸收CO2。现要吸收4.4gCO2，至少需要消耗______Ca(OH)2。(根据化学方程式列式计算，写出计算过程)。 资料：科学家研发了多种多孔材料作为CO2的“捕手”，它们通过物理吸附捕捉CO2。多孔材料内部具有巨大的表面积和可定制的结构，内部空间进出能适配不同需求，让目标分子自由进出，依靠材料内部的巨大表面积来“粘附”气体分子，可用于高效捕集二氧化碳，为碳减排助力。 ⑤如图是0℃时某多孔材料在特定条件下的吸附CO2、CH4(甲烷)和N2性能数据图。 该多孔材料对________吸附效果更强(选填：“CO2”、“CH4”或“N2”)。 ⑥某多孔材料可从CO2、CH4和N2的混合气体中分离出CO2，已知CO2、CH4(甲烷)和N2的分子直径分别为0.33nm、0.38nm和0.36nm-0.38nm，该多孔材料的直径范围_______nm。 【答案】（1） ①. ②. B ③. 排尽瓶内空气，使收集的二氧化碳更纯净。 ④. ABCD （2） ①. 温室效应 ②. ③. ④. 化合态 ⑤. ⑥. 设需要的质量为x。解得 答:需要的质量为。 ⑦. ⑧. 大于且小于 【解析】 【小问1详解】 大理石（）与稀盐酸反应的化学方程式为； 该反应为 “固液不加热型”，发生装置选B； 用装置C（向上排空气法）收集时，导管伸到集气瓶底部的目的是排尽瓶内空气，使收集的二氧化碳更纯净； A、大理石和盐酸反应在常温下进行，条件简单，正确。 B、煤炭燃烧需氧气，生成的会混有氧气，导致不纯，正确。 C、呼吸作用速率慢，且产生的气体含多种成分，不适合实验室制取，正确。 D、氧化铜和碳反应需要高温，操作复杂，正确。 故填：； B； 排尽瓶内空气，使收集的二氧化碳更纯净； ABCD。 【小问2详解】 减少二氧化碳排放可缓解温室效应；植物的光合作用的反应方程式为； 中原子个数比为； 碳元素以化合态存在; 与水反应的化学方程式为； 设需要的质量为x。 解得 答:需要的质量为。 由吸附量图表可知，该多孔材料对吸附效果更强； 要分离出，多孔材料的直径需满足能通过，而和不能通过，结合分子直径数据，多孔材料的直径范围是大于且小于。 故填：温室效应； ； ； 化合态； ； 设需要的质量为x。 解得 答:需要的质量为。 ； 大于且小于。 三、精炼制“硝”(KNO3) 3. 古代以硝土和草木灰(主要成分K2CO3)为原料生产“硝”(KNO3)，部分生产步骤如下： 步骤1 取土：采掘硝土备用，硝土主要成分KNO3、Ca(NO3)2、NaCl以及泥沙等。 步骤2 淋硝：在木桶或缸的底部钻一个小孔，铺上稻草，将硝土和草木灰装入桶中，往桶中加入水。桶下方用另一个容器接住滤出的澄清液体，称为“硝水”。 步骤3 熬硝：将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。 步骤4 降温结晶：将浓硝水转移至陶罐中，置于阴凉通风处。 （1）硝土属于______(填“纯净物”或“混合物”)，Ca(NO3)2中Ca元素化合价为______，淋硝过程中反应化学方程式：K2CO3+ Ca(NO3)2=CaCO3↓+2KNO3，属于______反应类型。 A.分解 B.化合 C.置换 D.复分解 （2）稻草的作用类似于实验室的过滤操作，在古法制硝过程中的作用是______。 （3）实验室模拟古法制硝(KNO3)，请结合信息分析并回答。 ①淋硝所得的“硝水”，其溶质中一定含有的物质是______。 ②根据图中的溶解度曲线分析，若硝土中含KNO3169g，要使KNO3完全溶解，估算用80℃的热水质量约为______kg；溶解相同质量的KNO3，80℃时所需水的质量______20℃所需水的质量。(填“＞”、“＜”或“=”) ③淋硝过程中需对水的质量进行估算，目的是______。 A.防止水温过高造成晶体分解 B.确保高温下硝酸钾固体恰好完全溶解，降温时析出最多晶体 C.减少熬硝中加热所需能量 D.提高硝土中硝酸钾的溶解速率 （4）最终得到的硝(KNO3)，用于制造黑火药，其爆炸时发生反应的化学方程式是：2KNO3+S+3CK2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式是______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. +2 ③. D （2）除去难溶性杂质 （3） ①. 硝酸钾和氯化钠 ②. 0.1 ③. < ④. BC （4）N2 【解析】 【小问1详解】 硝土的主要成分KNO3、Ca(NO3)2、NaCl以及泥沙等，含有多种物质，属于混合物； Ca(NO3)2中Ca元素化合价为+2价； 该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，故选D。 【小问2详解】 过滤能除去难溶性杂质，则稻草的作用为除去难溶性物质。 【小问3详解】 ①草木灰的主要成分K2CO3，硝土主要成分KNO3、Ca(NO3)2、NaCl以及泥沙等，由于碳酸钾和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，则淋硝所得的“硝水”中的溶质一定含有硝酸钾和氯化钠。 ②由图可知，80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，则若想将169g硝酸钾完全溶解，则需要80℃的热水质量约为100g，合0.1kg； 由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则溶解相同质量的硝酸钾时，80℃时所需水的质量小于20℃所需水的质量。 ③淋硝过程中需对水的质量进行估算，既能确保高温下硝酸钾固体恰好完全溶解，降温时析出最多晶体，同时还能减少熬硝中加热所需能量，对水的温度进行估算，既能防止水温过高造成晶体分解，也能提高硝土中硝酸钾的溶解速率，故选BC。 【小问4详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边K、N、S、C、O的个数分别为2、2、1、3、6，等号右边除X外，K、N、S、C、O的个数分别为2、0、1、3、6，则X中还含有2个氮原子，则X的化学式为N2。 四、工业基石——氢氧化钠 4. 氢氧化钠是化工、纺织等行业的核心试剂。氢氧化钠固体(NaOH)敞口久置，会与空气中的某些成分发生化学反应，生成新的物质碳酸钠(Na2CO3)，这一过程称为氢氧化钠的变质。 （1）氢氧化钠固体变质过程中，空气中一定会参与反应的物质是_____。 （2）20℃时，取1.0g氢氧化钠固体、碳酸钠固体及某氢氧化钠固体样品分别加入到49mL水中，测得实验数据如表： 实验编号 实验1 实验2 实验3 实验药品 氢氧化钠固体 碳酸钠固体 某氢氧化钠固体样品 溶液升高的温度(℃) 31.5 10.1 15.7 ①钠原子的原子结构示意图如图所示，x=_____。 ②根据实验数据可知，氢氧化钠固体溶于水后会______(选填：吸收或放出)热量。 ③对比实验数据，该氢氧化钠固体样品的成分可能是______。 A.只含氢氧化钠 B.只含碳酸钠 C.氢氧化钠和碳酸钠的混合物 （3）同学们查找资料，寻找其他方法证明氢氧化钠固体样品是否变质。 温度(℃) 在水中溶解度(g) 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 109 21.5 固体溶解度和溶解性的关系(20℃) 溶解度 溶解性 S＜0.01g 难溶 0.01g≤S＜1g 微溶 1g≤S＜10g 可溶 S≥10g 易溶 ①20℃时，在水中溶解度更小的是______(选填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)。 ②根据固体溶解度和溶解性的关系表，可知氢氧化钠的溶解性是_____。 A.难溶 B.微溶 C.可溶 D.易溶 ③20℃时，10g碳酸钠加入20g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______。 ④某久置的氢氧化钠固体样品已经全部变质为碳酸钠。请设计实验验证该样品已变质。实验用品：氢氧化钠固体样品(足量)、水(足量)、量筒、电子天平以及其他所需仪器实验步骤及需要记录的现象：_______。 【答案】（1）二氧化碳##CO2 （2） ①. 1 ②. 放出 ③. C （3） ①. 碳酸钠 ②. D ③. 43:200 ④. 用电子天平称取21.5g样品，用量筒量取100mL水，将样品、水放入烧杯中充分溶解，固体全部溶解，但继续加入样品时，固体不溶解 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠变质生成碳酸钠，根据反应前后元素种类不变，则空气中参加反应的物质为二氧化碳。 【小问2详解】 ①原子的质子数=核外电子数，则x=11-2-8=1。 ②氢氧化钠固体溶于水会放热。 ③由于该氢氧化钠固体样品溶解时的温度介于氢氧化钠固体和碳酸钠固体之间，则说明该氢氧化钠固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，故选C。 【小问3详解】 ①根据表中溶解度可知，20℃时，在水中溶解度更小的是碳酸钠。 ②20℃时，氢氧化钠的溶解度大于10g，则说明氢氧化钠易溶，故选D。 ③20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，则该温度下，20g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则将10g碳酸钠加入20g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为4.3g：20g=43:200。 ④由于20℃，碳酸钠的溶解度为21.5g，则该温度时，100g水中最多可溶解碳酸钠的质量为21.5g，则若想证明某久置的氢氧化钠固体样品已经全部变质为碳酸钠，实验方法为：用电子天平称取21.5g样品，用量筒量取100mL水，将样品、水放入烧杯中充分溶解，固体全部溶解，但继续加入样品时，固体不溶解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期初三化学期中考试试卷 考生注意： 1.答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 2.选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项。标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3.本卷所用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40。 一、海之馈赠 1. 海水是一种宝贵的资源，人类不仅可以从中获取淡水，还可以通过提取和加工得到各种化学物质，海盐就是人类最早从海水中获取的资源之一。 （1）根据图1信息，海水中含量最多的元素是______。 （2）我国南海海底蕴藏着丰富的“锰结核”——含锰、铁、铜等元素的矿物。 ①锰元素属于______(选填“金属元素”或“非金属元素”)。 ②图2是元素周期表中的锰元素(Mn)的信息图，还可获得的信息是_____。(至少写两条信息) （3）人们常从海水中获得粗盐，如图为海水提取粗盐的过程。 ①蒸发池中逐渐减少的物质是______，最终得到的母液是氯化钠的______溶液。(选填：“饱和”或“不饱和”) ②下列说法正确的是______。 A.海水进入贮水池后，海水的成分基本不变 B.贮水池中氯化钠的质量比蒸发池中的多 C.母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D.整个过程中，其他溶质的溶质质量分数不变 （4）海水淡化已经成为解决淡水危机的重要途径。 ①海水淡化属于______(选填：“物理变化”或“化学变化”)。 ②B装置中与A中“太阳能”相同作用的仪器是______。(选填：“酒精灯”、“冷凝器”或“锥形瓶”)。 （5）现有一份生理盐水，标签部分内容如图所示。 氯化钠注射液 (0.9%生理盐水) 成分：氯化钠、水 规格：250mL ①下列说法正确的是______。 A.每100g水中溶解了0.9g的氯化钠 B.外界条件不变，放置一段时间后仍然是澄清的 C.该盐水中水为250mL D.倒出一部分，溶质质量分数会减小 ②海水晒盐得到的粗盐中仍含有少量可溶性杂质。20℃，有同学用0.9%的生理盐水冲洗粗盐以获得纯度相对较高的精制盐，但发现该操作会影响精制盐的产量，请分别从纯度和产量两个角度解释说明______。(20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g) 二、“碳”索新生 2. 面对碳排放的挑战，我们既依赖森林、海洋的自然固存，也发展了尖端科技，形成了多路径解决方案，实现高效分离与捕获，最终将其转化为资源。 （1）认识碳排放：下列四种途径都可以得到二氧化碳 ①实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是______，应选用的发生装置是_____(选填编号)，用装置C收集二氧化碳时，导管须伸到集气瓶底部的原因是_____。 ②对“实验室选用大理石和稀盐酸，而不选用其他途径来制取二氧化碳”的分析，正确的是_____。 A.选用“大理石和盐酸”的优点之一，是因为反应条件相对简单 B.不选用“煤炭燃烧”，是因为煤炭燃烧需要氧气，可能导致二氧化碳不纯 C.不选用“呼吸作用”，是因为呼吸作用应速率太慢 D.不选用“氧化铜和碳反应”，是因为该反应需要高温条件，操作复杂 （2）认识碳吸收 ①减少二氧化碳的排放有利于缓解的环境问题是______。 ②植物的光合作用可以将CO2转化为O2，配平该反应方程式：______H2O+______CO2______C6H12O6+______O2。______ C6H12O6(葡萄糖)中C、O原子个数比是______；碳元素以______形态存在(选填：“游离态”或“化合态”)。 ③大量的CO2还可以封存在海水中，写出CO2与水反应的化学方程式______。 ④实验室用饱和石灰水吸收CO2。现要吸收4.4gCO2，至少需要消耗______Ca(OH)2。(根据化学方程式列式计算，写出计算过程)。 资料：科学家研发了多种多孔材料作为CO2的“捕手”，它们通过物理吸附捕捉CO2。多孔材料内部具有巨大的表面积和可定制的结构，内部空间进出能适配不同需求，让目标分子自由进出，依靠材料内部的巨大表面积来“粘附”气体分子，可用于高效捕集二氧化碳，为碳减排助力。 ⑤如图是0℃时某多孔材料在特定条件下的吸附CO2、CH4(甲烷)和N2性能数据图。 该多孔材料对________吸附效果更强(选填：“CO2”、“CH4”或“N2”)。 ⑥某多孔材料可从CO2、CH4和N2的混合气体中分离出CO2，已知CO2、CH4(甲烷)和N2的分子直径分别为0.33nm、0.38nm和0.36nm-0.38nm，该多孔材料的直径范围_______nm。 三、精炼制“硝”(KNO3) 3. 古代以硝土和草木灰(主要成分K2CO3)为原料生产“硝”(KNO3)，部分生产步骤如下： 步骤1 取土：采掘硝土备用，硝土主要成分KNO3、Ca(NO3)2、NaCl以及泥沙等。 步骤2 淋硝：在木桶或缸的底部钻一个小孔，铺上稻草，将硝土和草木灰装入桶中，往桶中加入水。桶下方用另一个容器接住滤出的澄清液体，称为“硝水”。 步骤3 熬硝：将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。 步骤4 降温结晶：将浓硝水转移至陶罐中，置于阴凉通风处。 （1）硝土属于______(填“纯净物”或“混合物”)，Ca(NO3)2中Ca元素化合价为______，淋硝过程中反应化学方程式：K2CO3+ Ca(NO3)2=CaCO3↓+2KNO3，属于______反应类型。 A.分解 B.化合 C.置换 D.复分解 （2）稻草的作用类似于实验室的过滤操作，在古法制硝过程中的作用是______。 （3）实验室模拟古法制硝(KNO3)，请结合信息分析并回答。 ①淋硝所得的“硝水”，其溶质中一定含有的物质是______。 ②根据图中的溶解度曲线分析，若硝土中含KNO3169g，要使KNO3完全溶解，估算用80℃的热水质量约为______kg；溶解相同质量的KNO3，80℃时所需水的质量______20℃所需水的质量。(填“＞”、“＜”或“=”) ③淋硝过程中需对水的质量进行估算，目的是______。 A.防止水温过高造成晶体分解 B.确保高温下硝酸钾固体恰好完全溶解，降温时析出最多晶体 C.减少熬硝中加热所需能量 D.提高硝土中硝酸钾的溶解速率 （4）最终得到的硝(KNO3)，用于制造黑火药，其爆炸时发生反应的化学方程式是：2KNO3+S+3CK2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式是______。 四、工业基石——氢氧化钠 4. 氢氧化钠是化工、纺织等行业的核心试剂。氢氧化钠固体(NaOH)敞口久置，会与空气中的某些成分发生化学反应，生成新的物质碳酸钠(Na2CO3)，这一过程称为氢氧化钠的变质。 （1）氢氧化钠固体变质过程中，空气中一定会参与反应的物质是_____。 （2）20℃时，取1.0g氢氧化钠固体、碳酸钠固体及某氢氧化钠固体样品分别加入到49mL水中，测得实验数据如表： 实验编号 实验1 实验2 实验3 实验药品 氢氧化钠固体 碳酸钠固体 某氢氧化钠固体样品 溶液升高的温度(℃) 31.5 10.1 15.7 ①钠原子的原子结构示意图如图所示，x=_____。 ②根据实验数据可知，氢氧化钠固体溶于水后会______(选填：吸收或放出)热量。 ③对比实验数据，该氢氧化钠固体样品的成分可能是______。 A.只含氢氧化钠 B.只含碳酸钠 C.氢氧化钠和碳酸钠的混合物 （3）同学们查找资料，寻找其他方法证明氢氧化钠固体样品是否变质。 温度(℃) 在水中溶解度(g) 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 109 21.5 固体溶解度和溶解性的关系(20℃) 溶解度 溶解性 S＜0.01g 难溶 0.01g≤S＜1g 微溶 1g≤S＜10g 可溶 S≥10g 易溶 ①20℃时，在水中溶解度更小的是______(选填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)。 ②根据固体溶解度和溶解性的关系表，可知氢氧化钠的溶解性是_____。 A.难溶 B.微溶 C.可溶 D.易溶 ③20℃时，10g碳酸钠加入20g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______。 ④某久置的氢氧化钠固体样品已经全部变质为碳酸钠。请设计实验验证该样品已变质。实验用品：氢氧化钠固体样品(足量)、水(足量)、量筒、电子天平以及其他所需仪器实验步骤及需要记录的现象：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $