广东东莞市东莞中学2026-2027学年高一上学期期中考前练习 化学试题

26级高一特色班期中考前化学练习卷(10月28日) 出题人：张逸娣审题人：梁浩然 姓名： 班级： 学号： 一.选择题（本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1.关于非物质文化遗产，下列说法正确的是 A.打铁花一利用了铁元素的焰色试验 B.臭豆腐—豆腐制作涉及胶体的聚沉 C.竹编碳化处理一竹子高温碳化属于物理变化 D.香云纱染整技艺一用到的纯碱水溶液属于电解质 2.中国古代诗词弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句的有关说法错误的是 A.“曾青得铁则化为铜”，发生的是置换反应 B.“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”的生成涉及氧化还原反应 C.“日照澄洲江雾开”中雾是一种气溶胶，该诗句描写的画面是胶体的丁达尔效应 D.“纷纷灿烂如星陨，嚯嚯喧豗似火攻”中烟花与金属元素发生化学变化释放能量有关 3.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识关联错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保工程师：用明矾净水 A1(OHD3胶体可以杀菌消毒 B 化学实验员：检验NaO2是否失效 2Na2O+2H0=4NaOH+02↑ C 糕点师：用小苏打作膨松剂烘焙糕点 NaHCO3热分解产生CO2 D 泳池管理员：用漂粉精对游泳池消毒 Ca(ClO)2具有强氧化性 4. 列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述缸 陈述Ⅱ A 钠用于制作高压钠灯 金属钠有还原性 B Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 NaO2与C02、H0反应产生O2 C 苏打治疗胃酸过多 NaCO3溶液能与胃酸反应 0 亚铁补血剂与维生素C一起服用效果好 维生素C具有氧化性 5.图a~c分别为氯化钠在固态、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验的微观示意图X、Y均 表示石墨电极)。下列说法错误的是 A.图a表示干燥的NaCl不导电 B.图b中的X与电源的正极连接 C.由图b可知，NaCI在通电条件下才能发生电离 D.图c表示NaCI在水溶液中的导电情况， 表示水合氯离子 6.类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观 事实。下列类比正确的是 A.由Fe可以置换出CSO4溶液中的Cu,推测Na可以置换出CSO4溶液中的Cu B.由NaO能与水反应生成NaOH,推测CaO能与水反应生成Ca(OH)2 C.由NaO2能与C02生成NaC03和O2,推测Na2O2能与SO2生成NaSO3和O2 D.由Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3,推测CaCO3在水中的溶解度大于CaHCO)2 7.下列关于Na的化合物之间相关反应的离子方程式书写正确的是 A.氧化物转化为盐：O2+2H+=HO B.过氧化物转化为碱：NaO2+H0一2Na+2OH+O2个 C.碱转化为正盐：20H+C02=C032+H0 D.碱转化为两种盐：Cl2+OH=C1厂+CIO+H 8.下列现象或事实、解释均正确的是 选项 现象或事实 解释 A 工业上用氯化铁溶液蚀刻铜电路板 还原性：Fe>Cu B 钠投入水中会熔成光亮的小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 将NaO、Na2O2分别与水反应生成能使酚酞变 C Na20、Na2O2均为碱性氧化物 红的物质 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜 D 干燥氯气有漂白性 花褪色 9.下列相关离子方程式正确的是 A.向CaC溶液中通入CO2:Ca2++C0+H0=CaC03l+2H B.食醋溶解水垢(CaCO):CaC03+2H=Ca2+HO+CO2↑ C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3+OH一HO+COT D.向澄清石灰水中通过量CO2:OH+CO一HCO3 10.下列物质在给定条件的转化均能一步实现的是 A.CuC C(O) B.Feo:只eHFeCl C.NaoH NQ NaNO,HCNaCl D.NaOH CO Na:CO:CO NaHCO 11.钠元素和氯元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 化合价 +4f h +3 A.a和b均能与水反应生成c +2 B.可以通过化合反应和置换反应得到FeCl2 +1 ·g C.g在光照条件下分解产生氯气 a0- .f D.e的浓溶液和g的溶液混合可得到f -1 e 盐碱氧单 氢 我 喜腐 质 12.如图进行氯气的相关实验，下列装置能达到实验目的的是 盐酸 饱和 干燥的 湿润的 NaHCO 浓硫酸 红布条 红布条 水 MnO, 溶液 无水CaCL C.证明干燥氯气无漂白 A.制备Cl2 B.净化、干燥C2 D.尾气处理 性，氯水有漂白性 13.下列实验操作能达到实验目的的是 铂丝 (蘸有溶液) 氯水 pH试纸 Na,O 红水 A.分离Fe(OHD3 B.检验某溶液中 C.证明NaO2与水的反应是 D.测新制氯水的pH 胶体中的Nacl 是否含有K 放热反应 14.已知反应：①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5C↑+8H20: 22FeCl2+Cl2=2FeCl3 3 2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 下列说法错误的是 A.氧化性：MnO4>Cl2>Fe3+>I2 B.反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为1：5 C.推测可发生：nO4+5Fe2++8H=Mn2++5Fe3++4HO D.向FeI2溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式：Cl+2Fe2+=2CI+2Fe3+ 15.某兴趣小组设计了如图所示的实验装置来制备C12,并检验其性质。下列说法正确的是 浓盐酸 干燥 湿润 作聯 氯化钙 pH试纸 NaBr u】 漂白粉 A.可以用碱石灰代替氯化钙 B.湿润的pH试纸先变红色后褪色，说明Cl2与水反应生成了漂白性物质 C.a试管溶液变为橙色，b试管溶液变为黄色，说明氧化性：Cl>Br>I2 D.c试管的反应中，每吸收1个C12,理论上转移2个电子 16.下列选项的描述与对应图像不相符的是 导电能力 NaHCO3 沉个 PH P 淀质 Na2CO CuSO4溶液 时间/s n(NaOH) 时间/s ① ② ③ ④ A.图①为向Ba(OHD2溶液中滴加CSO4溶液时，溶液导电能力的变化 B.图②为分别向盛有等浓度NaCO3和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 C.图③为向CaHCO)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化 D.图④为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化 二.非选择题（本题包括4小题，共56分）。 17.(12分) I.某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水②蔗糖③浓缩橙汁④味精（谷氨酸 钠)⑤柠檬酸晶体⑥小苏打⑦NaCl晶体⑧生石灰⑨二氧化硅固体⑩Fe粉。 上述物质中，属于电解质的是 (填序号)。 Ⅱ.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置里，若灯 泡亮，广口瓶内的物质A可以是 (填序号)。 压直流 石墨棒 物质A ①熔融的硝酸钾 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③氢氧化钠溶液 ④液态纯硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥液氯 ⑦氯水 ⑧酒精水溶液 Ⅱ.某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。向两 份相同Ba(OHD2溶液中分别逐滴加入等浓度的硫酸溶液、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随着滴入 溶液体积变化的曲线如图2所示。 逐滴滴加 电导率 某溶液 传感器 滴有酚酞的 Ba(OH2溶液 滴入溶液的体积 图1 图2 (I)滴加NaHSO4溶液对应的曲线是 。(填①或②) (2)滴加硫酸溶液的过程中，烧杯里的现象是 (3)写出a→c反应的离子方程式： d点溶液中大量 存在的离子是 (填离子符号)。 18.(16分)NaCl不仅是人类不可缺少的调味品，也是一种化工原料，可制备多种物质，转化关系 如图所示。请回答下列问题： NaOH HO 通电 C12 点燃 HCI H Ca(OH), 熔融 C12 Ca(CIo), NaCl 通电 Na NH CO. NaHCO H,0 △Na,Co I.工业上对NaCI溶液通电可得到NaOH、H、Cl等工业原理，请书写该反应的化学方程式 IⅡ.C12广泛应用于杀菌消毒。 (1)工业上将氯气通入冷的石灰乳得到漂白粉，反应的离子方程式为 (2)洁厕灵（主要成分是HCI)和84消毒液不能混用的原因，用离子方程式解释 Ⅱ.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，流程简图如下： X 沉淀 煅烧 碳酸钠 饱和食盐水 →沉淀池 过滤 NaCl粉末 溶液B 母液 NH; NHCI (1)下列说法中，正确的是 后通NH, CaCl2 A.如右图装置模拟沉淀池中发生的反应： 先通CO,+ 参一 B.沉淀池中的离子方程式为：NH3+CO2+HO=HCO3+NH4 饱和食盐水 C.流程中气体X可循环使用 冷水 D.副产物NH4C1可用作肥料 (2)制得的Na2CO3固体中含有NaHCO3,用如下方法测定Na2CO3的纯度：取样品100g加热，并将 产生的水蒸气和C02用碱石灰所吸收，质量增加6.2g,则Na2CO3的纯度（用Na2C03的质量分数 表示)为 90o (3)为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，下列方案中所用方法及现象判断错误的是 A.分别取样配成溶液，逐滴加入稀盐酸开始就有气泡产生的是NaHCO3 B.分别取样配成等浓度的两份溶液，分别测pH,pH小的为NaHCO3 C.分别取样配成溶液，滴加少量NaOH溶液，观察到明显实验现象的是NaHCO D.分别取样于试管中，滴入少量水，用手触摸试管外壁，有明显放热现象的是NaHCO3 V.某课外活动小组设计了下列装置，验证Na2O2与CO2反应时需要与水接触。 ⑤ 盐酸 碱石灰 过氧化钠 归圈一带火星的木条 a ⑥ ④ Cac0,① ② ③ (1)装置②中的试剂为 (填名称)。 (2)装置③中试剂的作用是 (3)实验步骤如下： 步骤1：打开活塞K2,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开活塞K1,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 a处带火星的木条复燃的是 (填“步骤1”或“步骤2”)。 (4有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时NaO,与C02发生了化学反应。”其理由 是： 0 19.(16分)饮用水安全是民生大计，自来水的杀菌消毒、净化与化学知识息息相关。 I.20世纪初，C12就被广泛应用于自来水杀菌消毒。 △ (1)实验室用如下反应制备少量氯气：KClO3汁6HCl(浓)一3C12↑+KC1+3H0。 ①用双线桥法标出电子转移的情况。 △ KC1O3+6HC1(浓)=3C1↑+KC1+3HO ②每生成3个C12,转移 个电子。 (2)氯气通入水中得到氯水，下列是探究新制饱和氯水成分的实验。根据实验现象得出的结论不正 确的是 (填序号)。 序号 方法 现象 结论 ① 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有CI ② 向NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含有H ③ 向淀粉江试纸上滴加氯水 试纸变为蓝色 HClO有氧化性 ④ 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 Cl2有漂白性 (3)实验室不能用自来水配制硝酸银溶液，用离子方程式表示其原因 Ⅱ.CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，氧化过程中自身被还原为CI。如果以 单位质量消毒剂得到的电子数作为消毒效率，则C1O2的消毒效率是C12的 倍（保留两位小 数)。 I.高铁酸钠Na2FeO4)是一种优良的多功能水处理剂。 ()实验室采用在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，可制备高铁酸钠的稀溶液，该反应的离 子方程式是 0 (2)高铁酸钠在水处理过程中起到了消毒剂和絮凝剂的作用，原因分别为 20.(12分)为了验证氧化性：Cl>F+>S042,某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中 加热装置已省略，气密性已检验)。 浓盐酸 70%硫酸 a K 棉花 =←N2 K .15mL B下eCL,溶液 b MnO Na,SO3 ⊙如 ◆打 A C 己知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+HO+S02↑ 实验过程： I.打开弹簧夹K1K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中，继续通入N2,然后关闭K1、 K3、K4o Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。 V.打开活塞b,使约2L的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 V.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。 VI.更换新的试管D,重复过程V,检验其中的离子。 VT.实验结束后，打开弹簧夹K1~K4,再通入一段时间N2,然后拆卸，洗涤，整理仪器。 (1)写出A中反应的离子方程式 (2)棉花中浸润的溶液是 (3)步骤Ⅲ中溶液变黄的化学方程式是 能说明氧化性：Fe3+>SO42的离子 方程式是 (4过程VI的目的是 (⑤)甲、乙、丙三位同学分别完成上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能证明氧化性 C1>Fe3+>S042的是 (填“甲”、“乙”、“丙)。 过程V中B溶液含有的离子 过程VI中B溶液含有的离子 甲 既有Fe3+,又有Fe2+ 有S042 乙 有Fe3+,无Fe+ 有S042 丙 有Fe3t,无Fe2+ 有Fe2+ 参考答案： 1~10 BDABC BCBDD 11~16 CCCDBC 17.(12分) I.①④⑤⑥⑦⑧ IⅡ.①③⑤⑦ III.(1)② (2)有白色沉淀生成，溶液红色褪去 (3)Ba2++OH +H++SO42-BaSO4J+H2O Nat、S042 18.(16分) 通电 I.2NaCl+2H2O H↑+Cl2↑+2NaOH II.(1)C12+Ca(OH2=Ca2++CI +C1O +H2O (2)2H+C1+C10=C↑+H0 III.(1)CD (2)83.2 (3)CD V.(1)饱和NaHCO3溶液 (2)干燥C0(或除去C02中的水蒸气) (3)步骤2 (4)Na2O3与H0也能反应，产生使带火星的木条复燃的O2 19.(16分) I.(1)① ②5 (2)③④ (3)Ag*+CI-AgCI IⅡ.2.63 I.(1)3C10+2Fe3+100H=2Fe042+3C1+5H20 (2)高铁酸钠中F元素为+6价，具有强氧化性，能够杀菌消毒 高铁酸钠被还原后生成Fe3+,可生成Fe(OD3胶体，吸附水中的悬浮杂质 20.(12分) △ (1)MnO2+4H++2C1 =Mn2++Cl2+2H2O (2)NaOH溶液 (3)2FeCl2+C12=2FeCl3 S02+2Fe3++2H20=S042+2Fe2++4Ht (④)将装置中的C1和SO2完全排入B中被吸收，防止污染空气 (⑤)甲、丙