精品解析：天津市南开区2026-2027学年九年级上学期阶段学情自测化学试卷

九年级 化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在”答题纸”上，答题时，务必将答案填写在”答题纸”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和”答题纸”一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上的相应位置。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 F:19 Na:23 Al:27 Fe:56 一、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 物质世界是不断变化的。下列变化涉及化学变化的是 A. 碘升华 B. 粮食酿醋 C. 蔗糖溶解 D. 酒精挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A.碘升华是固态碘直接变为气态碘，仅物质状态改变，无新物质生成，为物理变化。 B.粮食酿醋过程中，粮食中的有机物经发酵生成醋酸（）等新物质，为化学变化。 C.蔗糖溶解是蔗糖分子分散到水中的过程，无新物质生成，为物理变化。 D.酒精挥发是液态酒精变为气态酒精，仅物质状态改变，无新物质生成，为物理变化。 2. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的元素是氧元素。 故选A。 3. 我国”氢能走廊”建设加速推进，多地氢能源公交车投入运营。公交车使用的燃料液态氢属于 A. 混合物 B. 氧化物 C. 化合物 D. 单质 【答案】D 【解析】 【详解】A.混合物由两种或多种物质混合而成，液态氢是纯净的经降温液化得到的，仅含一种物质，不属于混合物，错误。 B.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，液态氢仅含氢元素，不满足氧化物的组成要求，错误。 C.化合物是由两种及以上不同元素组成的纯净物，液态氢仅由氢一种元素组成，不属于化合物，错误。 D.单质是由同一种元素组成的纯净物，液态氢是液态的，属于纯净物且仅由氢元素组成，符合单质的定义，正确。 4. 过氧化氢、高锰酸钾都可分解产生氧气，是因为这些物质中都含有 A. 氧分子 B. 氧原子 C. 氧元素 D. 氧离子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧分子是构成氧气的微粒，过氧化氢、高锰酸钾的构成中不含氧分子，错误； B. 氧原子是描述物质微观构成的粒子，而题目是从宏观角度说明两种物质都能分解产生氧气的原因，不能用微观的原子来直接描述物质的宏观组成，错误； C. 过氧化氢（）、高锰酸钾（）的组成中都含有氧元素，所以发生分解反应后才可以生成含有氧元素的氧气，正确； D. 两种物质的构成微粒中不存在单独的氧离子，错误。 5. 下列有关”物质——性质——用途”的叙述中，用途与性质不相关的是 选项 物质 性质 用途 A 铜 导电性 用于生产电缆 B 氧气 支持燃烧 气焊 C 氮气 不活泼 制造氮肥 D 天然气 可燃性 用作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.铜具有优良导电性，生产电缆正是利用其导电性传输电能，性质与用途相关。 B.氧气可支持燃烧，气焊时利用可燃物在氧气中燃烧产生的高温实现金属焊接，性质与用途相关。 C.氮气化学性质不活泼，对应的典型用途是作保护气（如食品防腐、焊接隔氧保护）；氮气用于制造氮肥，是利用其含有氮元素、可通过化学反应转化为含氮化合物的性质，与“化学性质不活泼”无关联，符合题意。 D.天然气具有可燃性，燃烧可释放大量热量，因此可用作燃料，性质与用途相关。 6. 质量守恒定律探究实验中，涉及的部分实验操作如下，其中安全、规范的是 A. 倾倒液体 B. 加入铁丝 C. 处理剩余试剂 D. 点燃酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A.向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心，试管未倾斜，操作不规范。 B.向竖直的锥形瓶中直接投放块状铁丝，易砸破瓶底；正确操作应先将容器横放，把铁丝放在瓶口后缓慢竖立容器，使铁丝滑至瓶底，操作不规范。 C.实验剩余试剂直接倒入水池，会腐蚀下水管道、污染水体，应倒入指定的废液回收容器，操作错误。 D.用燃着的火柴点燃酒精灯，符合酒精灯的点燃操作规范，安全正确。 7. 某同学描述了某化学符号的含义：①表示一种物质；②表示一个分子；③表示该物质由两种元素组成；④表示一个分子由四个原子构成。该化学符号可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.NH3可表示氨气这种物质、1个氨分子；由两种元素组成；1个氨分子含1个原子、3个原子，共4个原子，正确； B.NaCl由钠离子和氯离子构成，不存在单个分子，错误； C.1个一氧化氮分子仅含2个原子，错误； D.HClO由三种元素组成，且1个次氯酸分子仅含3个原子，错误。 8. 钛（Ti）广泛应用于航天、生物医学等领域。钛在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确的是 A. 钛属于金属元素 B. 钛原子的质子数为22 C. 钛的相对原子质量为47.87 D. 钛原子的中子数为22 【答案】D 【解析】 【详解】A.钛的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B.原子中原子序数=质子数，钛的原子序数为22，因此钛原子质子数为22，说法正确。 C.单元格下方标注的47.87为钛的相对原子质量，说法正确。 D.原子中存在近似关系，钛的相对原子质量约为48，质子数为22，因此中子数约为，并非22，说法错误。 9. 下列根据实验证据进行的推理正确的是 A. 镁条燃烧前后固体质量改变，可推测该反应不遵循质量守恒定律 B. 电解水实验中，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为 C. 硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明燃烧剧烈程度与氧气浓度有关 D. 检验氢气的纯度时，听到尖锐爆鸣声，说明气体较纯 【答案】C 【解析】 【详解】A.所有化学反应都遵循质量守恒定律。镁条燃烧后固体质量增大，是因为反应结合了参与反应的氧气的质量，并非不遵循质量守恒，推理错误。 B.仅观察到电解水两电极产生气泡，只能说明水通电分解生成了气体；要推导水的化学式为，还需要测定生成氢气、氧气的体积比，结合元素守恒推导原子个数比，仅靠气泡现象无法推出化学式，推理错误。 C.硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，两组实验的唯一变量为氧气浓度，可说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，推理正确。 D.检验氢气纯度时，听到尖锐爆鸣声说明氢气不纯，听到轻微的爆鸣声才说明气体较纯，推理错误。 10. 某实验小组使用甲图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。反应前将装置放在天平上称得质量为，反应后冷却再次称量质量为，。实验过程中瓶内物质或元素质量变化如图乙所示。下列说法正确的是 A. 瓶内氧元素质量变化与图乙相符 B. 瓶内固态物质的质量变化与图乙相符 C. 实验中红磷质量的多少不影响实验结论 D. 中的质量一定等于中红磷与氧气的质量和 【答案】C 【解析】 【详解】A.密闭体系中根据质量守恒，反应前后元素总质量不变，瓶内氧元素的总质量始终恒定，不会出现下降趋势，与图乙不符。 B.红磷燃烧时，固态物质（红磷、生成的五氧化二磷）会结合气态氧气，总质量随反应进行逐渐增大，反应结束后保持恒定，曲线为上升后平缓，与图乙的下降趋势不符； C.本实验为密闭体系，无论红磷质量多少，只要装置密闭，反应前后整个体系的总质量始终相等，因此红磷的用量不影响“反应前后总质量守恒”的实验结论； D.根据质量守恒，生成的的质量等于参加反应的红磷和氧气的质量和；若红磷或氧气有剩余，中所有红磷与氧气的总质量会大于生成的的质量，因此“一定等于”的表述不成立。 二、选择题：（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意） 11. 对下列事实的解释中，错误的是 A. 用扫描隧道显微镜观察到苯分子图像——分子很小、分子是真实存在的 B. 和的化学性质不同——分子的构成不同 C. 用水银体温计测量体温，水银柱上升——温度升高，汞原子体积变大 D. 冰水混合物属于纯净物——只含有一种分子 【答案】C 【解析】 【详解】A.扫描隧道显微镜拍到苯分子图像，证明分子很小，并且分子是真实存在的，正确； B.水由水分子构成、过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，所以化学性质不同，正确； C.水银温度计升温水银柱上升，是温度升高，汞原子之间的间隔变大，汞原子本身的体积不变，错误； D.冰和水都是，只是状态不同，只含水分子这一种分子，所以冰水混合物是纯净物，正确。 12. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 组装和使用微型空气质量“检测站” 二氧化碳属于被监测的空气污染物 B 自制净水器 利用活性炭吸附、过滤水中杂质 C 用橡皮泥制作二氧化硫模型 二氧化硫分子由硫原子和氧原子构成 D 展示科学家探索物质组成与结构的历程 原子是最小的粒子 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A.目前我国空气质量监测的常规污染物包含二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等，二氧化碳是空气的固有组成成分，不属于空气污染物，错误； B.自制净水器中，活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附水中的色素和异味，同时净水器中的过滤层可以过滤水中的不溶性杂质，正确； C.从分子构成的角度，二氧化硫（SO2）分子确实是由硫原子和氧原子构成的，用橡皮泥制作该分子模型可以直观体现这一结构，正确； D.在化学变化中原子是不可再分的粒子，但原子本身还可以进一步分为原子核和核外电子，并非“最小的粒子”，错误。 13. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别碳粉和二氧化锰 观察颜色 B 除去氮气中混有的氧气 通过足量灼热的铜粉 C 除去二氧化锰中少量的高锰酸钾 充分加热至固体质量不再减少 D 检验蜡烛中是否含有氧元素 点燃，火焰上方罩一个小烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳粉和二氧化锰均为黑色固体，通过观察颜色无法鉴别，错误； B.灼热条件下，铜粉可与杂质氧气反应生成固体氧化铜（反应为），但不与氮气反应，既除去氧气又不引入新杂质，正确； C.高锰酸钾受热分解会生成固体锰酸钾、二氧化锰和氧气（反应为），加热后会引入新的固体杂质锰酸钾，无法得到纯净的二氧化锰，错误； D.蜡烛燃烧是蜡烛与氧气的反应，罩烧杯观察到的水雾、澄清石灰水变浑浊的现象，仅能证明蜡烛含碳、氢元素；由于反应物氧气提供了氧元素，无法判断生成物中的氧元素是否来自蜡烛本身，错误。 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 验证蜡烛熄灭时产生的白烟有可燃性 B. 探究温度对分子运动速率的影响 C. 验证质量守恒定律 D. 探究不同催化剂的催化效果 【答案】CD 【解析】 【详解】A.蜡烛熄灭后产生的白烟是石蜡固体小颗粒，用燃着的火柴点燃白烟，蜡烛复燃，能够验证白烟具有可燃性，能达到实验目的。 B.实验中除了温度不同（热水/冷水），水的体积、品红颗粒的大小均保持一致，通过对比品红在热水和冷水中的扩散速率，可以探究温度对分子运动速率的影响，能达到实验目的。 C.稀盐酸和碳酸钠粉末反应会生成二氧化碳气体，该装置是敞口烧杯，生成的气体会逸散到空气中，导致反应后称量的总质量小于反应前，无法直接验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 D.探究不同催化剂的催化效果时，需要控制过氧化氢溶液的浓度、体积等其他条件完全一致，但图中两组过氧化氢溶液浓度分别为和，存在过氧化氢浓度、催化剂种类两个变量，无法单纯对比不同催化剂的催化效果，不能达到实验目的。 15. 工业上以赤铁矿（主要成分，杂质不含铁）为原料，用一氧化碳还原炼铁，主要反应为。下列说法正确的是 A. 同质量的和中所含铁元素的质量比为 B. 某赤铁矿石中含80%，则该矿石中铁元素的质量分数为56% C. 将CO气体通过灼热的，若固体质量减少24g，则参加反应的CO质量为28g D. 某混合气体由CO和组成，若其中氧元素的质量分数为60%，则CO和的分子个数比为 【答案】BD 【解析】 【详解】A. 设和的质量均为m。 中铁元素质量分数为，则铁元素质量为70%m。 中铁元素质量分数为，则铁元素质量为72.4%m。 二者铁元素质量比为70%m：72.4%m29:30。A错误。 B. 铁矿石中质量分数为80%，则铁元素质量分数为，B正确。 C. 固体质量减少24g,则氧化铁中氧元素质量减少24g。 中氧元素质量分数为，则的质量为。 设参加反应的CO质量为x C错误。 D. 设混合气体中CO和CO2的分子个数分别为x和y。CO中氧元素质量为16x,CO2中氧元素质量为32y，总质量为28x+44y。 氧元素的质量分数为60%，则 D正确。 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在”答题纸”上。 2．本试卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 三、填空题（本大题共3题，共19分） 16. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用化学语言。请用化学用语和数字填空： （1）氢氧化镁_____________； （2）氧化钙_____________； （3）2个氧原子_____________； （4）4个钠离子_____________； （5）硫酸_____________； （6）硝酸银_____________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为：； 【小问2详解】 氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为：CaO； 【小问3详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O； 【小问4详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个钠离子可表示为：4Na+； 【小问5详解】 硫酸中氢元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为：； 【小问6详解】 硝酸银中银元素显+1价，硝酸根显-1价，其化学式为：AgNO3。 17. 宏观、微观之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如图所示。下图中①处表示的是___________，②处表示的是___________。③处的物质可能为_____________（填化学式）。 （2）下表为氕、氘、氚原子的构成： 原子 质子数 中子数 电子数 氕 1 0 1 氘 1 1 1 氚 1 2 ①表中的数值为_____________； ②上表中的原子属于_____________（填“同种”或“不同种”）元素，理由是_____________________。 【答案】（1） ①. 离子 ②. 原子核 ③. （合理即可，如其他由离子构成的物质） （2） ①. ②. 同种 ③. 三种原子的质子数（核电荷数）相同 【解析】 【小问1详解】 原子可以通过得失电子形成离子，离子也可以通过得失电子变回原子，同时离子可以直接构成物质，因此①是离子； 原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，因此②是原子核； ③是由离子直接构成的物质，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质。 【小问2详解】 原子中，质子数=核外电子数，氚的质子数为1，因此核外电子数； 元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，氕、氘、氚三种原子的质子数都为1，因此属于同种元素。 18. 水是人类赖以生存的重要物质。人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 （1）1766年，英国化学家卡文迪什用锌和稀硫酸制得“易燃空气”，“易燃空气”在纯氧中燃烧生成水，他所说的“易燃空气”成分是_____________（填化学式）。 （2）1785年，法国化学家拉瓦锡在高温条件下，将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为“易燃空气”，同时生成四氧化三铁，此反应的化学方程式为_____________。 （3）1800年，英国化学家尼科尔森进行了电解水实验，后人不断研究和改进该实验。 ①电解水的过程中没有发生变化的微观粒子是_____________（填序号）。 A．水分子 B．氢原子 C．氧原子 ②电解水的化学方程式为_____________；此实验证明水是由_____________（填名称）两种元素组成。 【答案】（1） （2） （3） ①. BC ②. ③. 氢、氧 【解析】 【小问1详解】 锌与稀硫酸反应生成的可燃性气体为氢气，氢气在氧气中燃烧仅生成水，与题干中“易燃空气”的性质完全匹配。 【小问2详解】 根据题干给出的反应物（铁、水蒸气）、反应条件（高温）、生成物（四氧化三铁、氢气），结合化学方程式配平规则书写即可；因反应物中水为气态，生成物氢气无需标注气体符号。 【小问3详解】 ① 化学变化的微观本质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，该过程中原子的种类、数目均不改变，因此电解水时未发生变化的微观粒子是氢原子、氧原子，水分子会分解为原子、发生改变。 ② 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变的规律，可证明水由氢元素和氧元素组成。 四、简答题（本大题共3题，共18分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧__________________________； （2）氧化汞受热分解__________________________； （3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应__________________________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 反应物是硫（S）和氧气（O2），硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（SO2）。标注反应条件：该反应的反应条件为点燃，配平并检查状态：反应前后原子种类和数目已经守恒，反应物里已有气体，所以SO2后面不用标气体符号。 【小问2详解】 反应物是氧化汞（HgO），加热分解生成金属汞（Hg）和氧气（O2），标注反应条件：该反应的反应条件为加热，配平并检查状态，生成的氧气标注气体符号。 【小问3详解】 反应物是氢氧化钠（）和硫酸铜（），二者反应生成硫酸钠（）和蓝色沉淀氢氧化铜（），配平化学方程式，并注意在氢氧化铜后面标注沉淀符号。 20. 硅是极为常见的一种元素，在自然界通常以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式存在，其用途十分广泛。 （1）含有硅元素的物质偏硅酸是一种常见的矿物质，具有多种对人体有益的功效和作用。如图是某矿泉水标签的部分内容。 ①偏硅酸（H2SiO3）中，Si的化合价为_____________价。 ②标签中硫酸根离子的符号为_____________； ③由钙离子与氯离子构成的物质的化学式为_____________。 ④若矿泉水中的钙离子，全部由Ca(HCO3)2提供，1瓶500mL的矿泉水，至少含有Ca(HCO3)2的质量为_____________mg。 （2）晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中。工业制取单质硅的化学反应方程式为，则_____________，R的化学式为_____________，推断的依据是_____________（从微观角度解释）。 【答案】（1） ①. +4 ②. ③. ④. 8.1 （2） ①. 2 ②. ③. 化学反应前后，原子种类、数目不发生改变 【解析】 【小问1详解】 ①根据化合物中各元素化合价代数和为0，设偏硅酸中硅元素的化合价为，氢元素为+1价，氧元素为-2价，偏硅酸化学式为，则可列式为：， 解得，所以偏硅酸中硅元素的化合价为+4； ②离子的表示方法:在元素符号右上角标电荷数，数字在前，正负号在后，1省略，硫酸根离子带2个单位负电荷，所以符号为； ③钙离子()显+2价，氯离子()显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，由钙离子与氯离子构成的物质的化学式为； ④矿泉水中钙离子最小浓度为4.0mg/L， 500mL=0.5L，则500mL矿泉水中的质量为：，设质量为，则，解得：。 【小问2详解】 根据质量守恒定律(微观:反应前后原子种类、数目不变)，反应前、、原子数分别为、1、4，反应后原子数需与反应前相等，元素反应前后已经相等，所以4个R分子中应该包含4个原子和2a个原子，每个R含1 个和个H，结合R的化学式(，含1个和1个)，可得，解得；此时R的化学式为。 21. 钆（Gd）被称为“世界上最冷的金属”。加热条件下，掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇（CH3OH）与水的反应，其微观示意图如下： （1）该反应前后元素种类_____________变化。 （2）该反应使用催化剂的目的是_____________反应速率。 （3）参加反应的甲和生成的丁分子个数比为_____________。 （4）若反应中消耗9g乙，则生成丙的质量为_____________g。 （5）根据丁的性质推测，其在生产生活中的一种用途是_____________。 【答案】（1）没有 （2）加快 （3）1:3 （4）22 （5）做燃料 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量都不变； 【小问2详解】 催化剂作用：改变反应速率，本题是加快反应速率，催化剂本身质量、化学性质反应前后不变； 【小问3详解】 ，甲（）系数 1，丁（）系数 3，比值 1:3； 【小问4详解】 根据方程式，设丙（二氧化碳）质量为x，可得：； 【小问5详解】 丁为氢气，氢气可燃，可做高能燃料；氢气具有还原性，可用来冶炼金属；密度小可充气球。 五、实验题（本大题共3题，共23分） 22. 根据下图所示实验装置回答问题。 （1）图中仪器a的名称是_____________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，应选用的装置为_____________（填序号），反应的化学方程式为_____________。 （3）若选择装置C收集氧气，正确的操作步骤顺序是_____________（填序号）。 ①将导管伸入集气瓶口 ②将装满水的集气瓶，用玻璃片盖住瓶口，再将其与玻璃片一起倒立在盛水的水槽中 ③用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上 （4）木炭在氧气中燃烧的实验，燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量_______，振荡，观察现象，以检验产物；铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶中预先放入一些水的目的是_______。 （5）实验室中可用亚硫酸钠（Na2SO3）与浓硫酸反应制备二氧化硫，已知二氧化硫气体的密度大于空气、易溶于水，收集二氧化硫气体可选用的收集装置为_______（填序号）。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. AD ②. （3）②①③ （4） ①. 澄清石灰水（或氢氧化钙溶液） ②. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 （5）D 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气需要加热，发生装置选固体加热型的A；要收集干燥的氧气，不能用排水法（排水法收集的气体带水汽），氧气密度比空气大，因此选向上排空气法的D，组合为AD；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 排水法收集氧气的正确操作为先将装满水的集气瓶倒扣在水槽中（②），待导管口气泡连续均匀冒出后将导管伸入集气瓶口收集气体（①），收集满后在水下盖好玻璃片，将集气瓶移出水槽正放（③），顺序为②①③。 【小问4详解】 木炭燃烧产物是二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；铁丝燃烧会产生高温的四氧化三铁熔融物，预先放水是为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 【小问5详解】 二氧化硫易溶于水，不能用排水法；密度大于空气，因此选择向上排空气法装置D收集。 23. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）规范的实验操作是实验成功的保证，请回答下列问题： I．若用图中的仪器组装一套过滤装置，则其中缺少的玻璃仪器是________（填名称），其作用是_____________。 II．同学用量筒量取液体，读数时视线应与量筒内凹液面的____________保持水平，若采取仰视的方法读数，则该同学的读数_____________（填“大于”“等于”或“小于”）实际体积。 （2）实验是科学探究的重要手段。 I．③中观察到的现象是_____________。 II．②中加入0.2g的二氧化锰，若实验最终得到二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂的实验结论，则操作⑥得到的称量结果为_____________g。 III．操作⑦中现象与操作②③中相同，说明_____________。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 引流 ③. 最低处 ④. 小于 （2） ①. 有大量的气泡产生，带有火星的木条复燃 ②. 0.2 ③. 二氧化锰的化学性质在化学反应前后没有发生改变（或二氧化锰仍能催化过氧化氢分解，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ.过滤装置需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，图中缺少玻璃棒，其作用是引流，防止液体洒出，同时避免冲破滤纸； Ⅱ.量筒的正确读数方法是视线与量筒内凹液面的最低处保持水平；如果仰视读数，视线会从下往上看向刻度线，读取的数值会小于液体的实际体积； 【小问2详解】 Ⅰ.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，向过氧化氢溶液中加入二氧化锰后，会快速产生大量氧气，因此③中可以观察到有大量气泡产生，带有火星的木条复燃； Ⅱ.根据催化剂的定义，催化剂在化学反应前后本身的质量不会发生改变，实验初始加入的二氧化锰质量为0.2g，所以操作⑥称量得到的固体质量为 0.2g； Ⅲ.操作⑦是重复实验②③，现象和之前完全相同说明反应结束后回收得到的二氧化锰依然可以继续催化过氧化氢分解，也就是二氧化锰的化学性质在反应前后没有发生改变。 24. 空气是宝贵的资源，与人类的生产生活密切相关。 （1）空气中的稀有气体：在一定条件下，氙气（Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氙，该反应的化学方程式为________________。 （2）空气中的氮气：工业上常用氮气合成氨气，氨气（NH3）是一种重要的化学物质，可用于制作硝酸和氮肥。工业用氮气合成氨气的流程如下图所示。 I．反应①的化学反应方程式为_____________，反应类型为_________反应。 II．生产过程中可循环使用的物质是____________（填化学式）。 III．分离液态空气可获得纯度较高的氮气和液氧，简易流程如下图所示。已知：氮气的沸点-196℃，氧气的沸点-183℃。该过程中，需要控制的温度范围是_____________℃。 IV．NH₃可进一步制得氮肥，若NH4HCO3与CO(NH₂)₂所含氮元素质量相等，则NH4HCO3与CO(NH2)2的质量比为_____________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 化合 ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 氙气和氟气在一定条件下反应，生成四氟化氙，根据化学方程式的书写原则正确书写即可。 【小问2详解】 反应①是氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下化合生成氨气，根据化学方程式的书写原则正确书写即可。该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 从流程可以看出，分离液态氨后，未反应完的和会被送回反应步骤重新参与合成氨的反应，因此和是可循环使用的物质。 要分离得到氮气（气态）和液氧，需要让沸点更低的氮气（-196℃）汽化逸出，同时让沸点更高的氧气（-183℃）保持液态，因此温度需要控制在-196℃到-183℃之间。 假设与含氮元素质量都为， 含氮元素时，的质量为，​的质量为，因此二者质量比为。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25. 丙三醇俗称甘油（C3H8O3）具有保湿作用，广泛用于化妆品。 （1）一个丙三醇分子由_____________（填数字）个原子构成。 （2）丙三醇中碳元素与氧元素的质量比为_____________（填最简比）。 （3）丙三醇中质量分数最大的元素为_____________。 （4）18.4g丙三醇中含有碳元素的质量为_____________g。 【答案】（1） 14 （2） （3） 氧元素（或） （4） 【解析】 【小问1详解】 一个丙三醇分子里面含有 3 个碳原子、8 个氢原子、3 个氧原子，原子总数 = 3+8+3=14。 【小问2详解】 碳元素和氧元素的质量比 = (12×3):(16×3)=36:48=3:4。 【小问3详解】 丙三醇相对分子质量：12×3+1×8+16×3=92 碳元素质量分数= 氢元素质量分数= 氧元素质量分数= 所以氧元素质量分数最大。 【小问4详解】 碳元素的质量= 26. 我国化学工业先驱侯德榜经过潜心研究发明了“联合制碱法”（又称“侯氏制碱法”）。该方法既生产纯碱又制得化肥，大大提高了原料的利用率，降低了生产成本，减少了对环境的污染。其生产过程中涉及的主要化学反应如下： ① ② 计算： （1）X的化学式为_____________； （2）若消耗3.4t氨气理论上可制得X的质量； （3）若投入的氯化钠中所含氯元素质量为71t，理论上可制得碳酸钠的质量。 【答案】（1） （2） 解：设制得X的质量为x。 答：消耗3.4t氨气理论上可制得X的质量为10.7t。 （3） 解：含氯元素质量为71t的氯化钠质量= 设生成碳酸氢钠质量为y，制得碳酸钠质量为z。 答：理论上可制得碳酸钠的质量为106t。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、个数、质量不变，该反应前有1个N，1个Na，1个Cl，1个C，5个H，3个O，反应后有1个Na，1个C，1个H，3个O，故X中含1个N，4个H，1个Cl，是。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级 化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在”答题纸”上，答题时，务必将答案填写在”答题纸”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和”答题纸”一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上的相应位置。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 F:19 Na:23 Al:27 Fe:56 一、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 物质世界是不断变化的。下列变化涉及化学变化的是 A. 碘升华 B. 粮食酿醋 C. 蔗糖溶解 D. 酒精挥发 2. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 3. 我国”氢能走廊”建设加速推进，多地氢能源公交车投入运营。公交车使用的燃料液态氢属于 A. 混合物 B. 氧化物 C. 化合物 D. 单质 4. 过氧化氢、高锰酸钾都可分解产生氧气，是因为这些物质中都含有 A. 氧分子 B. 氧原子 C. 氧元素 D. 氧离子 5. 下列有关”物质——性质——用途”的叙述中，用途与性质不相关的是 选项 物质 性质 用途 A 铜 导电性 用于生产电缆 B 氧气 支持燃烧 气焊 C 氮气 不活泼 制造氮肥 D 天然气 可燃性 用作燃料 A. A B. B C. C D. D 6. 质量守恒定律探究实验中，涉及的部分实验操作如下，其中安全、规范的是 A. 倾倒液体 B. 加入铁丝 C. 处理剩余试剂 D. 点燃酒精灯 7. 某同学描述了某化学符号的含义：①表示一种物质；②表示一个分子；③表示该物质由两种元素组成；④表示一个分子由四个原子构成。该化学符号可能是 A. B. C. D. 8. 钛（Ti）广泛应用于航天、生物医学等领域。钛在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确的是 A. 钛属于金属元素 B. 钛原子的质子数为22 C. 钛的相对原子质量为47.87 D. 钛原子的中子数为22 9. 下列根据实验证据进行的推理正确的是 A. 镁条燃烧前后固体质量改变，可推测该反应不遵循质量守恒定律 B. 电解水实验中，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为 C. 硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明燃烧剧烈程度与氧气浓度有关 D. 检验氢气的纯度时，听到尖锐爆鸣声，说明气体较纯 10. 某实验小组使用甲图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。反应前将装置放在天平上称得质量为，反应后冷却再次称量质量为，。实验过程中瓶内物质或元素质量变化如图乙所示。下列说法正确的是 A. 瓶内氧元素质量变化与图乙相符 B. 瓶内固态物质的质量变化与图乙相符 C. 实验中红磷质量的多少不影响实验结论 D. 中的质量一定等于中红磷与氧气的质量和 二、选择题：（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意） 11. 对下列事实的解释中，错误的是 A. 用扫描隧道显微镜观察到苯分子图像——分子很小、分子是真实存在的 B. 和的化学性质不同——分子的构成不同 C. 用水银体温计测量体温，水银柱上升——温度升高，汞原子体积变大 D. 冰水混合物属于纯净物——只含有一种分子 12. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 组装和使用微型空气质量“检测站” 二氧化碳属于被监测的空气污染物 B 自制净水器 利用活性炭吸附、过滤水中杂质 C 用橡皮泥制作二氧化硫模型 二氧化硫分子由硫原子和氧原子构成 D 展示科学家探索物质组成与结构的历程 原子是最小的粒子 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别碳粉和二氧化锰 观察颜色 B 除去氮气中混有的氧气 通过足量灼热的铜粉 C 除去二氧化锰中少量的高锰酸钾 充分加热至固体质量不再减少 D 检验蜡烛中是否含有氧元素 点燃，火焰上方罩一个小烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 验证蜡烛熄灭时产生的白烟有可燃性 B. 探究温度对分子运动速率的影响 C. 验证质量守恒定律 D. 探究不同催化剂的催化效果 15. 工业上以赤铁矿（主要成分，杂质不含铁）为原料，用一氧化碳还原炼铁，主要反应为。下列说法正确的是 A. 同质量的和中所含铁元素的质量比为 B. 某赤铁矿石中含80%，则该矿石中铁元素的质量分数为56% C. 将CO气体通过灼热的，若固体质量减少24g，则参加反应的CO质量为28g D. 某混合气体由CO和组成，若其中氧元素的质量分数为60%，则CO和的分子个数比为 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在”答题纸”上。 2．本试卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 三、填空题（本大题共3题，共19分） 16. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用化学语言。请用化学用语和数字填空： （1）氢氧化镁_____________； （2）氧化钙_____________； （3）2个氧原子_____________； （4）4个钠离子_____________； （5）硫酸_____________； （6）硝酸银_____________。 17. 宏观、微观之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如图所示。下图中①处表示的是___________，②处表示的是___________。③处的物质可能为_____________（填化学式）。 （2）下表为氕、氘、氚原子的构成： 原子 质子数 中子数 电子数 氕 1 0 1 氘 1 1 1 氚 1 2 ①表中的数值为_____________； ②上表中的原子属于_____________（填“同种”或“不同种”）元素，理由是_____________________。 18. 水是人类赖以生存的重要物质。人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 （1）1766年，英国化学家卡文迪什用锌和稀硫酸制得“易燃空气”，“易燃空气”在纯氧中燃烧生成水，他所说的“易燃空气”成分是_____________（填化学式）。 （2）1785年，法国化学家拉瓦锡在高温条件下，将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为“易燃空气”，同时生成四氧化三铁，此反应的化学方程式为_____________。 （3）1800年，英国化学家尼科尔森进行了电解水实验，后人不断研究和改进该实验。 ①电解水的过程中没有发生变化的微观粒子是_____________（填序号）。 A．水分子 B．氢原子 C．氧原子 ②电解水的化学方程式为_____________；此实验证明水是由_____________（填名称）两种元素组成。 四、简答题（本大题共3题，共18分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧__________________________； （2）氧化汞受热分解__________________________； （3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应__________________________。 20. 硅是极为常见的一种元素，在自然界通常以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式存在，其用途十分广泛。 （1）含有硅元素的物质偏硅酸是一种常见的矿物质，具有多种对人体有益的功效和作用。如图是某矿泉水标签的部分内容。 ①偏硅酸（H2SiO3）中，Si的化合价为_____________价。 ②标签中硫酸根离子的符号为_____________； ③由钙离子与氯离子构成的物质的化学式为_____________。 ④若矿泉水中的钙离子，全部由Ca(HCO3)2提供，1瓶500mL的矿泉水，至少含有Ca(HCO3)2的质量为_____________mg。 （2）晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中。工业制取单质硅的化学反应方程式为，则_____________，R的化学式为_____________，推断的依据是_____________（从微观角度解释）。 21. 钆（Gd）被称为“世界上最冷的金属”。加热条件下，掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇（CH3OH）与水的反应，其微观示意图如下： （1）该反应前后元素种类_____________变化。 （2）该反应使用催化剂的目的是_____________反应速率。 （3）参加反应的甲和生成的丁分子个数比为_____________。 （4）若反应中消耗9g乙，则生成丙的质量为_____________g。 （5）根据丁的性质推测，其在生产生活中的一种用途是_____________。 五、实验题（本大题共3题，共23分） 22. 根据下图所示实验装置回答问题。 （1）图中仪器a的名称是_____________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，应选用的装置为_____________（填序号），反应的化学方程式为_____________。 （3）若选择装置C收集氧气，正确的操作步骤顺序是_____________（填序号）。 ①将导管伸入集气瓶口 ②将装满水的集气瓶，用玻璃片盖住瓶口，再将其与玻璃片一起倒立在盛水的水槽中 ③用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上 （4）木炭在氧气中燃烧的实验，燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量_______，振荡，观察现象，以检验产物；铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶中预先放入一些水的目的是_______。 （5）实验室中可用亚硫酸钠（Na2SO3）与浓硫酸反应制备二氧化硫，已知二氧化硫气体的密度大于空气、易溶于水，收集二氧化硫气体可选用的收集装置为_______（填序号）。 23. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）规范的实验操作是实验成功的保证，请回答下列问题： I．若用图中的仪器组装一套过滤装置，则其中缺少的玻璃仪器是________（填名称），其作用是_____________。 II．同学用量筒量取液体，读数时视线应与量筒内凹液面的____________保持水平，若采取仰视的方法读数，则该同学的读数_____________（填“大于”“等于”或“小于”）实际体积。 （2）实验是科学探究的重要手段。 I．③中观察到的现象是_____________。 II．②中加入0.2g的二氧化锰，若实验最终得到二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂的实验结论，则操作⑥得到的称量结果为_____________g。 III．操作⑦中现象与操作②③中相同，说明_____________。 24. 空气是宝贵的资源，与人类的生产生活密切相关。 （1）空气中的稀有气体：在一定条件下，氙气（Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氙，该反应的化学方程式为________________。 （2）空气中的氮气：工业上常用氮气合成氨气，氨气（NH3）是一种重要的化学物质，可用于制作硝酸和氮肥。工业用氮气合成氨气的流程如下图所示。 I．反应①的化学反应方程式为_____________，反应类型为_________反应。 II．生产过程中可循环使用的物质是____________（填化学式）。 III．分离液态空气可获得纯度较高的氮气和液氧，简易流程如下图所示。已知：氮气的沸点-196℃，氧气的沸点-183℃。该过程中，需要控制的温度范围是_____________℃。 IV．NH₃可进一步制得氮肥，若NH4HCO3与CO(NH₂)₂所含氮元素质量相等，则NH4HCO3与CO(NH2)2的质量比为_____________。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25. 丙三醇俗称甘油（C3H8O3）具有保湿作用，广泛用于化妆品。 （1）一个丙三醇分子由_____________（填数字）个原子构成。 （2）丙三醇中碳元素与氧元素的质量比为_____________（填最简比）。 （3）丙三醇中质量分数最大的元素为_____________。 （4）18.4g丙三醇中含有碳元素的质量为_____________g。 26. 我国化学工业先驱侯德榜经过潜心研究发明了“联合制碱法”（又称“侯氏制碱法”）。该方法既生产纯碱又制得化肥，大大提高了原料的利用率，降低了生产成本，减少了对环境的污染。其生产过程中涉及的主要化学反应如下： ① ② 计算： （1）X的化学式为_____________； （2）若消耗3.4t氨气理论上可制得X的质量； （3）若投入的氯化钠中所含氯元素质量为71t，理论上可制得碳酸钠的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $