天津市西青区张家窝中学2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年度高三第一学期期中测试（化学） 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127S32Cl 35.5K39Fe56Cu64Ba137。 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的 四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是() A.云、雾 B.CuSO4溶液 C.NaCl溶液 D.蔗糖溶液 2.下列成语涉及无机非金属材料的是() A.洛阳纸贵 B.金戈铁马 C.聚沙成塔 D.甘之若饴 3.“神八”与“天宫一号的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的 行列。下列关于铝合金的说法中错误的是（) A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大 B.镁铝合金在盐酸中无法溶解 C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱NaOH)腐蚀 D.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 4.根据氧化物分类，下列各组物质与其所属类别不对应的是() A.NO2一酸性氧化物 B.GeO2一金属氧化物 C.FeO—碱性氧化物 化学 第1页共7页 D.A12O3一两性氧化物 5.下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是（) A.钠的熔点较低 B.Na2CO3可用于治疗胃酸过多 C.Na2O2可做供氧剂 D.NaHCO,能溶于水，其水溶液呈碱性 6.下列关于铁及其化合物说法不正确的是（) A.在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分 的干燥 B.Fe(OH)3胶体呈红褐色，可以通过向FeCl3溶液加入NaOH溶液制得 C.FεC2溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2+被氧 化 D.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板 7.下列有关氮及其化合物的说法正确的是() A.氨遇到浓盐酸、浓硫酸都会发生反应，产生白烟 B.NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂 C.固氮反应一定属于氧化还原反应 D.可用稀硝酸与FeS固体反应制取HS 8.下列物质属于电解质且为共价化合物的是（) A.H2SO4 B.CO2 C.Cl2 D.NaNO3 9.下列离子方程式书写正确的是（) 化学 第2页共7页 A.软锰矿与浓盐酸反应的化学方程式是MnO2+2HCl（浓)=MnCl2十 H2O+Cl2↑ B.氯气与水反应：CL+HO=2H+CIO+C1 C.石灰石与稀盐酸反应：C032-+2H=C02↑十H20 D.Ca(HCO)2溶液与少量NaOH溶液反应： HCO3+Ca2++OH--CaCO3l+H2O 10.NaCI在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列 说法正确的是() 图a 图 A.固体NaCI中不存在离子，不能导电 B.NaCI熔融状态下不能导电 表示水合氯离子 D.NaCl溶液能导电，是NaCl在通电条件下发生了电离从而得到了自由 移动的离子 11.下列反应事实不属于氧化还原反应的是（) A.向FeSO4溶液中加入NaCIo溶液，产生红褐色沉淀 B.向饱和的NaCO3溶液中通入过量的CO2,析出晶体 C.向BaC12溶液中通入SO2,在空气中放置一段时间后，产生白色沉淀 D.向新制的Cu(OD2中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀 12.NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法制备，反应方程式为 4NaNO+4Sb+30z意温4NaSb03+2N0+2NO2。下列说法错误的是() 化学 第3页共7页 A.NaSbO:中Sb元素的化合价为+5 B.NO的空间结构为平面三角形 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7 D.反应中消耗3molO2,转移20mole 13.工业上除去电石渣浆（含Ca0)清液中的S2,并制取石膏(CaS042H0)的 常用流程如图所示。 02 H,O MnSO 过程I CaO- →Mn(OH2 之MnO Cas0,2H,0←—s0g←0s,0g 过程Ⅱ S2- 下列说法正确的是() A.除去S2的过程中，起催化作用的物质是MnO32 B.过程I中，反应的离子方程式为Mn(OH2+0+20H=MnO2+2H0 C.Sz032转化成S042的过程中，n(Sz032):n(O2)=1:2 D.上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个 14.四瓶无色溶液NHNO,、NaCO、Ba(OHz、AICls,它们之间的反应关 系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉 淀。下列叙述正确的是（) A.a呈弱碱性 B.f可溶于过量的b中 C.c中通入过量的e可得到无色溶液 D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 化学 第4页共7页 15.下列有关实验的叙述正确的是() A.配制240mL1molL1NaC1溶液，用托盘天平称取14.6gNaC1固体 B.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定 含有C C.把红热木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该现象能证明碳与 浓硝酸发生了反应 D.将足量的SO2通入2mL0.1molL1FeCl溶液中充分反应，取反应后 溶液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明反应生成了Fe+ 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（9分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视 角。图为钠及其化合物的“价类”二维图，请回答下列问题： 化合价 NaHCO3 Na2CO3 +1 NaH ② NaOH NaCl 0 ① 物质 氢化物单质氧化物碱 盐 类别 钠及其化合物 (1)物质①与水反应的离子方程式 为： (2)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为 从H元素的价 态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 化学 第5页共7页 盐酸 m g Na,CO3 m g NaHCO 澄清 足量 石灰水 稀盐酸 澄清 石灰水 澄清石灰水 ①只根据图1、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是 (填装置序号)。 ②图Ⅲ、V中 能更好说明二者的稳定性（填装置序号）。 V中 (填A或B)装小苏打，发生反应的化学方程 式： 17.（12分)现用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)来配制450mL0.2molL-1的 稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤托盘天 平 （1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是 (填序号)。除上述仪 器外，尚缺最重要的仪器是 (2)该浓硫酸的物质的量浓度是 mol/L,所需浓硫酸的体积为 mL(保留1位小数)。 (3)转移过程中玻璃棒的作用是： (4)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有 (填 序号) ①定容时，仰视刻度线 ②未冷却至室温就转移到容量瓶中 ③容量瓶中含有少量蒸馏水 ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒 ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 18.(16分)I、某河道两旁有甲、乙两工厂。两工厂排放的工业废水中， 共含K+、Ag、Fe3+、CI、OH、NO3六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子为 (2)乙厂的废水中含有另外3种离子。如果加一定量的 (填：活 性炭或铁粉)，可以回收其中的金属 (填写金属元素符号)。 化学 第6页共7页 Ⅱ、已知酸性高锰酸钾溶液与浓盐酸在常温下反应生成氯气。 (3)写出该反应的离子方程式 (4)氧化剂是 氧化产物是 (5)若在标准状况下产生448mL的C2,转移电子为 mol;被氧化 的HCI的物质的量为 mol. (6)将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，写出发生反应的离子方程 式 19.（18分)硫及其化合物在生活生产中有着重要的应用。按要求回答下列问 题。 (1)硫元素在元素周期表中位于第 周期、第 族。 (2)H2S电子式为 ;比较H2S和H20的沸点大小并说明理 由 (3)某天然气净化厂的尾气处理严格控制H2S和$02两种有害气体的比例， 再通入反应器，最终得到淡黄色固体单质X和液体物质Y。从而实现资源回 收和环保目标。 ①该反应的化学方程式为 ②液体Y中一定含有的离子有 ③若以上述反应设计成原电池，稀硫酸做电解质。则负极反应物 为 ,正极反应式为 (4)用烧碱溶液吸收X,可生成两种具有高市场价值的产品Na2S和Na2SO3。 ①该反应体现了单质X具有的性质是 。写出该反应的离子方 程式： ②用离子方程式表示Na2SO3溶液呈碱性的原因： 化学 第7页共7页