精品解析：山东泰安市宁阳县2026-2027学年九年级上学期阶段学情自测化学试题

九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分100分，考试时间60分钟。 2.答卷时按要求将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷中的答案填涂(写)在答题纸上。 3.考试结束时将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷、答题纸分别整理，按要求分别上交。 相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 S 32 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列标志应标识在氢氧化钠试剂瓶上的是 A. 爆炸性物质 B. 易燃气体 C. 毒性物质 D. 腐蚀性物质 【答案】D 【解析】 【详解】A.为爆炸性物质标志，氢氧化钠无爆炸危险，不符合要求。 B.为易燃气体标志，氢氧化钠常温下为固体、不可燃，不符合要求。 C.为毒性物质标志，氢氧化钠的核心危险为腐蚀，不属于该标志对应的毒性物质范畴，不符合要求。 D.为腐蚀品标志，氢氧化钠是具有强腐蚀性的强碱，需张贴该标识，符合要求。 2. 将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 豆油 B. 白醋 C. 味精 D. 白糖 【答案】A 【解析】 【详解】A.溶液是溶质均匀分散到溶剂中形成的均一、稳定混合物，若物质不溶于水，则会形成悬浊液或乳浊液，而非溶液，豆油属于油脂，不溶于水，与水混合后分层形成乳浊液，无法形成溶液，故A正确； B.白醋含醋酸，易溶于水，形成均一稳定的溶液，故B错误； C.味精（谷氨酸钠）是可溶性盐类，能完全溶解于水形成溶液，故C错误； D.白糖（蔗糖）易溶于水，溶解后形成均一稳定的溶液，故D错误。 故选：A。 3. 下列家庭常用物品中，溶液显酸性的是 A. 鸡蛋清 B. 橙汁 C. 蔗糖 D. 肥皂水 【答案】B 【解析】 【详解】A.鸡蛋清的pH约为7.6~8.0，呈弱碱性，不符合要求； B.橙汁中含有柠檬酸等有机酸，溶液显酸性，符合要求； C.蔗糖其水溶液呈中性，不符合要求； D.肥皂水含有碱性成分，溶液呈碱性，不符合要求。 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 读取液体体积 C. 取用锌粒 D. 测溶液pH 【答案】B 【解析】 【详解】A.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，操作错误。 B.量筒读取液体体积时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作符合规范，正确。 C.向竖直放置的试管中直接投放块状锌粒，易砸破试管底部；正确操作应先将试管横放，把锌粒放在试管口后再缓慢竖立试管，使锌粒滑至管底，操作错误。 D.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中会污染试剂；正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，操作错误。 5. Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A. 水溶液显碱性 B. 具有杀菌消毒功效 C. 可露置于空气中保存 D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性。此性质正确，因此A正确。 B. 题干明确提到Ca(OH)2用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，因此B正确。 C. 氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，因此需密封保存。露置保存会导致失效，故C错误。 D. 氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，因此D正确。 故选：C。 6. 如图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明物质M是碱的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】碱的定义为物质溶于水发生解离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 【详解】A.解离产生的阴离子只有，阳离子为金属离子，符合碱的定义，属于碱。 B.解离产生的阴离子为，不存在，不满足碱的构成要求，不属于碱。 C.解离产生的阳离子为、阴离子为，属于酸，不属于碱。 D.解离产生的阴离子为，不存在，属于酸式盐，不属于碱。 7. 隐翅虫被称为“飞行的硫酸”，毒液呈强酸性，pH值为1~2，沾到皮肤会引起灼烧样红肿。下列说法正确的是 A. 毒液能使无色酚酞试液变红 B. 毒液能与铁反应生成氢气 C. 稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中 D. 沾上毒液，可涂浓氢氧化钠溶液中和减轻灼伤 【答案】B 【解析】 【详解】A.无色酚酞试液仅遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液保持无色。毒液为强酸性，无法使酚酞试液变红，A错误。 B.强酸性毒液中含有大量游离的，可与活泼金属铁发生置换反应，生成亚铁盐和氢气，B正确。 C.浓硫酸密度远大于水，且稀释放出大量热，稀释时必须将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中；若将水倒入浓硫酸中，水浮在酸表面会因放热沸腾引发酸液飞溅，C错误。 D.浓氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，接触皮肤会造成二次灼伤，不能用于中和皮肤上的酸性毒液，D错误。 8. 下列关于溶液的说法错误的是 A. 碘酒中溶剂是酒精 B. 气体、液体、固体都可以作为溶液的溶质 C. 饱和食盐水不能继续溶解任何其他物质 D. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数可能变大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碘酒是碘单质分散在酒精中形成的溶液，溶质为碘，溶剂为酒精，说法正确。 B. 溶质可呈现任意状态：如盐酸的溶质为气态HCl，医用酒精的溶质为液态乙醇，蔗糖水的溶质为固态蔗糖，因此气体、液体、固体都可作为溶质，说法正确。 C. 饱和溶液的定义是：一定温度下、一定量溶剂中，不能继续溶解某指定溶质的溶液，仅对该溶质达到溶解上限，仍可溶解其他种类的溶质（如饱和食盐水还可溶解蔗糖），说法错误。 D. 溶质质量分数的计算式为。不饱和溶液转化为饱和溶液时，若采用增加溶质、蒸发溶剂的方法，会使变大，说法正确。 9. 测定体液的pH可帮我们了解身体的健康情况。如图是某同学部分体液的pH，下列说法错误的是 A. 上图体液中碱性最强的是胰液 B. pH试纸可以精确测得图中体液的pH C. 患者可服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 大量饮水后胃液pH变大 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶液时呈碱性，且pH越大碱性越强。图中胰液，是所列体液中pH最高的，因此碱性最强，选项A说法正确； B.普通pH试纸的测定结果仅能精确到整数位，无法测得图中带一位小数的体液pH，选项B说法错误； C.胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝为弱碱性物质，可与盐酸发生温和的中和反应，且无强腐蚀性，可用于治疗胃酸过多，选项C说法正确； D.胃液呈强酸性，大量饮水会稀释胃液，使胃液酸性减弱，pH增大，该说法正确。 10. 下列劳动实践中涉及的化学知识解释错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 B 用汽油除去衣服上的油污 汽油能溶解油污 C 用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠在空气中易潮解 D 用洁厕灵(含盐酸)除金属表面的铁锈 盐酸能与铁锈反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.熟石灰（，属于碱）可与酸性废水中的酸发生中和反应，实现废水处理，A不符合题意。 B.汽油去除衣物油污，利用油污可溶解于汽油的溶解原理，B不符合题意。 C.氢氧化钠可用于清洁炉具油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应生成可溶于水的物质，该用途与氢氧化钠易潮解的性质无关，C符合题意。 D.铁锈主要成分为，可与洁厕灵中的反应生成可溶物，因此可用于除铁锈，D不符合题意。 11. 利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法正确的是 A. 醋酸能解离出 B. 碳酸钙属于氧化物 C. 制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D. 醋酸与碳酸钙的反应属于中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.醋酸属于酸，在水溶液中解离出，是碱类物质解离出的阴离子，该表述错误。 B.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，该表述错误。 C.醋酸和碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，因此浸泡过程中鸡蛋壳表面会有气泡产生，该表述正确。 D.中和反应特指酸与碱作用生成盐和水的反应，碳酸钙属于盐而非碱，因此该反应不属于中和反应，该表述错误。 12. 下列做法与中和反应有关的是 A. 用食盐水浸泡蔬菜去除农药残留 B. 用硼酸处理皮肤上沾有的碱 C. 用浓硫酸干燥潮湿的氢气 D. 用碳酸氢钠处理皮肤上沾有的酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐水是（盐类）的水溶液，无酸、碱参与反应，与中和反应无关，错误； B．硼酸（，弱酸）与皮肤上沾附的碱类物质反应生成盐和水，符合中和反应定义，正确； C．浓硫酸干燥氢气利用其吸水性，过程无酸碱反应发生，与中和反应无关，错误； D．碳酸氢钠（，盐类）不属于碱，它与酸的反应是盐与酸的复分解反应，不符合中和反应的反应物要求，错误。 13. 下列有关酸碱的说法正确的是 A. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白烟出现 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变大 C. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红 D. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，成分不会发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现的是白雾（液体小颗粒）；烟是固体小颗粒的聚集状态，错误； B.浓硫酸具有吸水性，露置于空气中会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加、溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，其溶质质量分数会减小，错误； C.二氧化碳通入紫色石蕊溶液时，会与水反应生成碳酸：，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，正确； D.长期露置于空气中的氢氧化钠固体，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水：，固体成分会发生改变，错误。 14. 某无色溶液具有如下性质：①能使紫色石蕊溶液变蓝；②与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，试推断，此溶液可能是 A. 澄清石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钠溶液 D. 稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A.溶质为，属于碱，溶液呈碱性可使石蕊变蓝（符合①）；与硫酸铜反应生成蓝色沉淀（符合②）；与碳酸钠反应生成白色沉淀（符合③），满足全部性质； B.溶质为，虽为碱性、可与硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀，但与碳酸钠不发生复分解反应，无法产生白色沉淀，不符合③； C.溶液呈中性，不能使石蕊变蓝，与硫酸铜、碳酸钠均不反应，不符合所有性质； D.溶液呈酸性，可使紫色石蕊变红，与硫酸铜不反应，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，无白色沉淀，不符合所有性质。 15. 下列四个实验中，不能体现碱的通性的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 与反应，本质是与生成沉淀，属于碱与可溶性铜盐的反应，是所有可溶性碱共有的性质，能体现碱的通性。 B. 与石灰水()反应，本质是与结合生成沉淀，未参与反应；该反应仅能在含、的特定碱溶液中发生（如与不反应），不属于所有碱共有的性质，不能体现碱的通性。 C. 酚酞遇石灰水变红，是使酚酞指示剂变色的性质，能体现碱的通性。 D. 与反应，本质是与酸性氧化物反应生成盐和水，是所有可溶性碱共有的性质，能体现碱的通性。 16. 不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 40℃时，将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A. 溶质的质量分数为31.6% B. 冷却到20℃时，变为饱和溶液 C. 再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解 D. 升温到80℃时，溶质的质量分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A.40℃时，溶质质量分数为，不等于31.6%，错误。 B.20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾。将溶液冷却到20℃时，溶质、溶剂质量恰好达到该温度的溶解极限，形成饱和溶液，正确。 C.40℃时，100g水还可继续溶解硝酸钾，因此加入31.6g硝酸钾可完全溶解，错误。 D.升温到80℃时，硝酸钾溶解度增大，但原溶液无未溶解的固体，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数不变，错误。 17. 要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体不可能是 A. 石灰石和稀盐酸 B. 氢氧化钠和水 C. 稀硫酸和锌 D. 硝酸铵和水 【答案】D 【解析】 【详解】A.石灰石主要成分为，与稀盐酸反应生成气体（），瓶内压强增大，可使气球鼓起来，不符合题意； B.氢氧化钠固体溶于水放出大量热，瓶内空气受热膨胀，压强增大，可使气球鼓起来，不符合题意； C.锌与稀硫酸反应生成气体（），瓶内压强增大，可使气球鼓起来，不符合题意； D.硝酸铵固体溶于水吸收大量热，瓶内温度降低，空气遇冷收缩，瓶内压强小于外界大气压，气球会变瘪，无法鼓起来，符合题意。 18. 化学中常用到归纳、推理等方法。下列分析正确的是 A. 常温下测得KOH溶液，说明该溶液呈酸性 B. 溶液是均一的、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液 C. 金属铁能与酸反应生成氢气，所以金属铜也能和酸反应生成氢气 D. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.常温下溶液酸碱性的判断规则为呈酸性、呈中性、呈碱性。溶液说明溶液呈碱性，而非酸性，结论错误。 B.溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如纯水、无水乙醇是均一稳定的纯净物，不属于溶液，结论错误。 C.金属活动性顺序中，只有排在氢之前的金属才能与非氧化性酸反应生成氢气，铜排在氢之后，无法和常见酸反应生成氢气，结论错误。 D.中和反应的定义是酸与碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应也能生成盐和水，不属于中和反应，结论正确。 19. 有三瓶无色液体，分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液和蒸馏水。想要一次性区分这三瓶无色液体可选择的试剂是 A. 碳酸钠溶液 B. 无色酚酞试液 C. 稀硫酸 D. 石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A.（碳酸钠溶液）与稀盐酸反应：，现象为产生气泡；与氢氧化钙溶液反应：，现象为产生白色沉淀；与蒸馏水混合不反应，无明显现象。三种现象差异明显，可一次性鉴别。 B.（无色酚酞试液）酚酞仅遇碱性的氢氧化钙溶液变红，遇稀盐酸、蒸馏水均为无色，无法区分稀盐酸和蒸馏水，不能达到鉴别目的。 C.（稀硫酸）与稀盐酸、蒸馏水混合均无明显现象，与氢氧化钙的中和反应无明显外观特征，无法区分三种液体。 D.（石灰水）与三种液体混合均无明显可观察的现象，完全无法区分。 20. 生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. C点时溶液中只有一种溶质 B. AB段的化学反应： C. 影响CD段压强变化的主要因素是温度 D. 反应结束后溶液质量比反应前减少 【答案】C 【解析】 【分析】生锈的铁钉表面有铁锈（主要成分为），放入稀硫酸中会先后发生两个反应：首先铁锈和稀硫酸反应：，该反应无气体生成，容器压强几乎不变；铁锈完全反应后，内部的铁和稀硫酸反应：，该反应生成氢气且放热，容器压强快速升高。 【详解】A.C点是压强的峰值，此时铁和稀硫酸的反应刚好结束，溶液中除了生成的，还有第一步反应生成的​，若稀硫酸过量还会有剩余的​，溶质至少有2种，A错误。 B.AB段压强几乎不变，对应的是铁锈和稀硫酸的反应，并非铁和稀硫酸生成氢气的反应，B错误。 C.C点反应已经结束，不再生成气体，CD段压强逐渐降低，是因为反应结束后容器温度逐渐冷却至室温，气体遇冷收缩，因此影响该段压强变化的主要因素是温度，C正确。 D.根据反应，每56份质量的铁进入溶液，仅逸出2份质量的氢气；且铁锈和硫酸的反应无物质逸出，因此反应结束后溶液总质量比反应前增大，D错误。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本题包括2小题，共26分。) 21. 如图为NaCl、和的溶解度曲线。 （1）时，NaCl的溶解度______________(填“>”或“<”)的溶解度。 （2）将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施_______________________(写一种即可)。 （3）时，将12克加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为__________________(化为最简整数比)。 （4）当溶液中混有少量NaCl时，可采用________________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯。 （5）时，将NaCl、和三种物质的饱和溶液降温至，下列说法正确的是_____________(填字母)。 A. 都是饱和溶液 B. 溶质质量分数大小关系是： C. 析出晶体质量最多的是 【答案】（1）< （2）加入氯化铵固体##恒温蒸发溶剂 （3）3:25 （4）降温结晶 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 时，的溶解度曲线位于下方，因此的溶解度小于的溶解度。 【小问2详解】 保持温度为不变，将的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取加入固体（或恒温蒸发溶剂）的措施。 【小问3详解】 时的溶解度为，即该温度下水最多溶解，因此水最多溶解。将加入水中，仅溶解，所得溶液溶质与溶剂的质量比为。 【小问4详解】 的溶解度随温度升高显著增大，的溶解度受温度影响很小，因此混有少量的可通过降温结晶提纯。 【小问5详解】 A.三种物质的溶解度均随温度降低而减小，因此将的三种物质的饱和溶液降温至时，均会析出晶体，所得溶液仍为饱和溶液，正确。 B.饱和溶液的溶质质量分数为，时三种物质的溶解度大小为，因此降温后所得饱和溶液的溶质质量分数大小为，正确。 C.未说明三种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量多少，错误。 22. A、B、C是三种常见的含钙化合物，B的俗称为熟石灰。它们之间有如下图所示的转化关系（部分产物已略去)。 （1）A物质的俗称是_________________。 （2）由A转化成B的反应是一个_______________(填“吸热”“放热”)反应，B澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，有关反应的化学方程式为_________________________________________。 （3）写出C物质转化成A物质的反应化学方程式___________________________________，该反应属于基本反应类型中的________________反应。 【答案】（1）生石灰 （2） ①. 放热 ②. （3） ①. ②. 分解 【解析】 【小问1详解】 已知B俗称为熟石灰，因此B是氢氧化钙，A是含钙化合物，和水反应生成，可推出A是氧化钙，它的俗称为生石灰。 【小问2详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程会放出大量热，属于放热反应；澄清的氢氧化钙溶液（澄清石灰水）检验二氧化碳时，会生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 C是含钙化合物，既可以由氢氧化钙和二氧化碳、氢氧化钙和碳酸钠反应得到，又可以在高温下生成氧化钙，因此C是碳酸钙（）；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，其反应的化学方程式为；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质生成两种其他物质，属于分解反应。 23. 兴趣小组以“校园劳动基地土壤酸碱性对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤酸碱性 （1）采集土壤样品，制取土壤浸出液，取1-2 mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈__________________。 （2）小组同学若改用pH试纸进行测定，先将pH试纸用蒸馏水润湿，然后滴上土壤浸出液，这样操作会使测得的土壤pH____________(变大、变小、不确定)。 【任务二】探究不同酸碱性的土壤对植物生长的影响 （3）同学们选择绿豆芽和大蒜苗进行实验。每天测定绿豆苗和大蒜苗生在不同酸碱性土壤培养液中的生长长度的数据，并将数据绘制图像如下。分析图像，得出的结论为绿豆最适合在______________填“酸性”“中性”或“碱性”下同)土壤中生长，大蒜最不适宜在__________________土壤中生长。 （4）设计实验方案需考虑以下三点：①需选取生长周期较短的植物；②需控制_______________这一单一变量；③需明确评判植物生长差异的具体指标。 【任务三】改良土壤的酸碱性 （5）为使土壤的pH在7左右，可用__________________改良该校园劳动基地土壤。 （6）在农村常大量施入草木灰(主要成分)用来改良酸性土壤，由此推断溶液显_______________性（通常改良酸性土壤是加入一些碱性物质）。 【答案】（1）酸性 （2）变大 （3） ①. 碱性 ②. 碱性 （4）培养液的酸碱性 （5）熟石灰##消石灰##氢氧化钙 （6）碱 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，所以土壤样品呈酸性。 【小问2详解】 pH试纸预先润湿，相当于把待测的酸性土壤浸出液稀释，酸性减弱，pH偏大。 【小问3详解】 左图绿豆：碱性条件下生长长度最大；右图大蒜：碱性条件下生长长度最小，最不适宜碱性土壤。 【小问4详解】 该实验探究不同酸碱性的土壤对植物生长的影响，所以需控制土壤培养液的酸碱性这一单一变量，其他条件均应相同。 【小问5详解】 熟石灰是常用改良酸性土壤的碱，使土壤pH接近7。 【小问6详解】 根据题中提示信息可知，草木灰溶液显碱性。 三、实验题(本题包括2个小题，共24分。) 24. 盐水选种是古人智慧结晶，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，“选好种”跨学科实践活动开展如下：同学们欲配制50 g上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 （1）正确的操作顺序是_____________________(填数字序号，下同)。 （2）配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，用量筒量取______________mL的水(水的密度为1 g/cm3)，溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是_______________________。 【问题交流】 （3）配制过程，操作不正确的是___________________________。 （4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是________________(填字母序号)。 A. 氯化钠固体不纯 B. 烧杯中原来有水 C. 量取水时，仰视读数 D. 装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （5）相同条件下，有的同学尝试用质量分数为16%的氯化钠溶液模拟选种，漂浮在溶液表面的种子数量较多，说明该溶液的密度对于这批种子来说偏高，要想让更多种子沉下去，应该______________(填“加水”或“加氯化钠”)。 【答案】（1）④①②③⑤ （2） ①. 42 ②. 加快固体溶解 （3）①④ （4）ABC （5）加水 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数溶液步骤：取药品（④）→称量（①）→转移固体（②）→加水（③）→搅拌溶解（⑤），顺序为④①②③⑤。 【小问2详解】 NaCl质量： ，水的质量：，水的密度为1g/cm3，所以水的体积是42mL； 略。 【小问3详解】 ①中托盘天平称量应 “左物右码”，图放反；④中瓶塞应该倒放在桌面上，图中正放。 【小问4详解】 A. 氯化钠固体不纯，实际溶质偏少，质量分数偏小。 B. 烧杯原有水，溶剂偏多，质量分数偏小。 C. 量水仰视读数，读数偏小，取水体积偏大，溶剂偏多，质量分数偏小。 D. 装瓶洒出溶液，由于溶液是均一的，溶质质量分数不变。 【小问5详解】 溶液密度偏高，种子更容易浮起来；加水稀释，溶液密度变小，能让更多种子下沉，若加氯化钠，溶液密度变大，会有更多种子浮起来。 25. 下图是化学探究小组的同学用稀硫酸进行的若干实验。 （1）A~D四组实验中，有气泡产生的是___________(填字母)。 【发现问题】 充分反应后，同学们发现A、B中有固体剩余，说明稀硫酸的用量不足，则反应后A中溶液的溶质只有，B中溶液的溶质只有。对于C中溶液中的溶质成分，同学们做出了如下猜想。 【猜想假设】 （2）猜想一：溶质只有 猜想二：溶质有和 猜想三：溶质有____________________________________。 【实验探究】同学们分别取少量C中反应后的溶液，设计了如下方案进行验证。 序号 实验步骤 实验现象 ① 加入无色酚酞溶液 无明显现象 ② 加入少量氧化铜粉末 无明显现象 ③ 加入溶液 产生白色沉淀 【得出结论】 （3）同学们经过分析、比较后，认为至少需要______________(填序号)两个实验才能得出猜想一成立的结论。 【反思评价】 （4）小明指出，实验③没有意义，理由是_______________________________________________。 （5）小林同学提出：还可以借助pH传感器和温度传感器测定C中溶液中的溶质成分，溶液pH变化和温度变化曲线如图甲、乙所示。 ①如图乙，当33 s<t≤40 s时，对应溶液中所含溶质的成分为____________________(填化学式)。 ②以下说法错误的是____________(填字母)。 A．取甲图中A点所示溶液加入紫色石蕊，溶液由紫色变蓝色 B．甲图中从A→C的pH变化能证明酸碱发生反应 C．乙图中曲线的变化趋势可说明该反应是放热反应 D．甲图中B→C所示溶液中Na2SO4的质量不断增加 【答案】（1）AD （2）NaOH和 （3）①② （4）溶质一定含有Na2SO4，不管有没有硫酸或者氢氧化钠，都会出现白色沉淀 （5） ①. 、 ②. D 【解析】 【小问1详解】 A中铁粉和稀硫酸反应：，有气泡； B中氧化铜和稀硫酸反应：，无气泡； C中氢氧化钠和稀硫酸反应：，无明显现象； D中碳酸钠和稀硫酸反应：，有气泡。 【小问2详解】 氢氧化钠与稀硫酸反应后溶质有三种情况： 硫酸恰好完全反应：只有Na2SO4（猜想一）； 硫酸过量：H2SO4和Na2SO4（猜想二）； 氢氧化钠过量：NaOH和Na2SO4（猜想三）。 【小问3详解】 猜想一成立要求溶液既不含NaOH，也不含H2SO4。 ①酚酞遇碱性溶液变红，加入酚酞无明显现象，证明没有NaOH； ②氧化铜可以和稀硫酸反应溶解、溶液变蓝，加入氧化铜无明显现象，证明没有H2SO4； 加入Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，只能证明含有，因此只需要①②两个实验就能证明猜想一成立。 【小问4详解】 三个猜想里，溶质一定含有Na2SO4，Na2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4白色沉淀，不管有没有硫酸或者氢氧化钠，都会出现白色沉淀，无法区分是哪一种猜想，因此实验③没有意义。 【小问5详解】 该组图像是向NaOH溶液中滴加稀硫酸，发生反应，该反应放热。 ①温度最高点（33s）代表NaOH和H2SO4恰好完全反应；33s<t≤40s，继续加入稀硫酸，硫酸过量，所以溶质是生成的Na2SO4和过量的H2SO4。 ②A. A点pH>7，溶液显碱性，紫色石蕊遇碱变蓝，说法正确。 B. 初始溶液是氢氧化钠溶液，pH大于7，随着稀硫酸加入pH不断降低，可证明酸碱发生了反应，说法正确。 C. 反应过程温度升高，说明中和反应放热，说法正确。 D. B点之后氢氧化钠已经反应完全，不再发生反应，不会继续生成盐，Na2SO4质量不再增加，说法错误。 四、计算题(本题包括2小题，10分。) 26. 葡萄糖(化学式为C6H12O6)能为人体组织提供营养。某葡萄糖注射液的标签如图所示，请计算： 葡萄糖注射液(C6H12O6) 【成分】葡萄糖，水 【规格】500mL，溶质质量分数5% 【密度】1g/mL 【性状】液体，味甜 【贮藏】密闭保存 （1）该瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖的质量为_____g。 （2）要把20g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，所加水的质量为_____g。 【答案】（1）25 （2）30 【解析】 【小问1详解】 500g葡萄糖注射液含葡萄糖的质量为：500g×5%=25g； 【小问2详解】 稀释前后溶质质量不变，设加入水质量为x，则：20g×5%=(20g+x)×2%，解得x=30g。 27. 请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题： （1）生成氢气______g。 （2）请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）0.4 （2）解：设反应后所得溶液中溶质的质量分数是x x=12.7% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。 【解析】 【小问1详解】 铁粉与稀盐酸发生反应。由图可知，11.2g铁粉与189.2g稀盐酸恰好完全反应后得到200g不饱和溶液，根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量为。 【小问2详解】 恰好完全反应后，所得溶液为FeCl2溶液，根据氢气的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分100分，考试时间60分钟。 2.答卷时按要求将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷中的答案填涂(写)在答题纸上。 3.考试结束时将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷、答题纸分别整理，按要求分别上交。 相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 S 32 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列标志应标识在氢氧化钠试剂瓶上的是 A. 爆炸性物质 B. 易燃气体 C. 毒性物质 D. 腐蚀性物质 2. 将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 豆油 B. 白醋 C. 味精 D. 白糖 3. 下列家庭常用物品中，溶液显酸性的是 A. 鸡蛋清 B. 橙汁 C. 蔗糖 D. 肥皂水 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 读取液体体积 C. 取用锌粒 D. 测溶液pH 5. Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A. 水溶液显碱性 B. 具有杀菌消毒功效 C. 可露置于空气中保存 D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 6. 如图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明物质M是碱的是 A. B. C. D. 7. 隐翅虫被称为“飞行的硫酸”，毒液呈强酸性，pH值为1~2，沾到皮肤会引起灼烧样红肿。下列说法正确的是 A. 毒液能使无色酚酞试液变红 B. 毒液能与铁反应生成氢气 C. 稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中 D. 沾上毒液，可涂浓氢氧化钠溶液中和减轻灼伤 8. 下列关于溶液的说法错误的是 A. 碘酒中溶剂是酒精 B. 气体、液体、固体都可以作为溶液的溶质 C. 饱和食盐水不能继续溶解任何其他物质 D. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数可能变大 9. 测定体液的pH可帮我们了解身体的健康情况。如图是某同学部分体液的pH，下列说法错误的是 A. 上图体液中碱性最强的是胰液 B. pH试纸可以精确测得图中体液的pH C. 患者可服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 大量饮水后胃液pH变大 10. 下列劳动实践中涉及的化学知识解释错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 B 用汽油除去衣服上的油污 汽油能溶解油污 C 用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠在空气中易潮解 D 用洁厕灵(含盐酸)除金属表面的铁锈 盐酸能与铁锈反应 A. A B. B C. C D. D 11. 利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法正确的是 A. 醋酸能解离出 B. 碳酸钙属于氧化物 C. 制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D. 醋酸与碳酸钙的反应属于中和反应 12. 下列做法与中和反应有关的是 A. 用食盐水浸泡蔬菜去除农药残留 B. 用硼酸处理皮肤上沾有的碱 C. 用浓硫酸干燥潮湿的氢气 D. 用碳酸氢钠处理皮肤上沾有的酸 13. 下列有关酸碱的说法正确的是 A. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白烟出现 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变大 C. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红 D. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，成分不会发生变化 14. 某无色溶液具有如下性质：①能使紫色石蕊溶液变蓝；②与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，试推断，此溶液可能是 A. 澄清石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钠溶液 D. 稀盐酸 15. 下列四个实验中，不能体现碱的通性的是 A. B. C. D. 16. 不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 40℃时，将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A. 溶质的质量分数为31.6% B. 冷却到20℃时，变为饱和溶液 C. 再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解 D. 升温到80℃时，溶质的质量分数增大 17. 要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体不可能是 A. 石灰石和稀盐酸 B. 氢氧化钠和水 C. 稀硫酸和锌 D. 硝酸铵和水 18. 化学中常用到归纳、推理等方法。下列分析正确的是 A. 常温下测得KOH溶液，说明该溶液呈酸性 B. 溶液是均一的、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液 C. 金属铁能与酸反应生成氢气，所以金属铜也能和酸反应生成氢气 D. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 19. 有三瓶无色液体，分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液和蒸馏水。想要一次性区分这三瓶无色液体可选择的试剂是 A. 碳酸钠溶液 B. 无色酚酞试液 C. 稀硫酸 D. 石灰水 20. 生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. C点时溶液中只有一种溶质 B. AB段的化学反应： C. 影响CD段压强变化的主要因素是温度 D. 反应结束后溶液质量比反应前减少 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本题包括2小题，共26分。) 21. 如图为NaCl、和的溶解度曲线。 （1）时，NaCl的溶解度______________(填“>”或“<”)的溶解度。 （2）将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施_______________________(写一种即可)。 （3）时，将12克加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为__________________(化为最简整数比)。 （4）当溶液中混有少量NaCl时，可采用________________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯。 （5）时，将NaCl、和三种物质的饱和溶液降温至，下列说法正确的是_____________(填字母)。 A. 都是饱和溶液 B. 溶质质量分数大小关系是： C. 析出晶体质量最多的是 22. A、B、C是三种常见的含钙化合物，B的俗称为熟石灰。它们之间有如下图所示的转化关系（部分产物已略去)。 （1）A物质的俗称是_________________。 （2）由A转化成B的反应是一个_______________(填“吸热”“放热”)反应，B澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，有关反应的化学方程式为_________________________________________。 （3）写出C物质转化成A物质的反应化学方程式___________________________________，该反应属于基本反应类型中的________________反应。 23. 兴趣小组以“校园劳动基地土壤酸碱性对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤酸碱性 （1）采集土壤样品，制取土壤浸出液，取1-2 mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈__________________。 （2）小组同学若改用pH试纸进行测定，先将pH试纸用蒸馏水润湿，然后滴上土壤浸出液，这样操作会使测得的土壤pH____________(变大、变小、不确定)。 【任务二】探究不同酸碱性的土壤对植物生长的影响 （3）同学们选择绿豆芽和大蒜苗进行实验。每天测定绿豆苗和大蒜苗生在不同酸碱性土壤培养液中的生长长度的数据，并将数据绘制图像如下。分析图像，得出的结论为绿豆最适合在______________填“酸性”“中性”或“碱性”下同)土壤中生长，大蒜最不适宜在__________________土壤中生长。 （4）设计实验方案需考虑以下三点：①需选取生长周期较短的植物；②需控制_______________这一单一变量；③需明确评判植物生长差异的具体指标。 【任务三】改良土壤的酸碱性 （5）为使土壤的pH在7左右，可用__________________改良该校园劳动基地土壤。 （6）在农村常大量施入草木灰(主要成分)用来改良酸性土壤，由此推断溶液显_______________性（通常改良酸性土壤是加入一些碱性物质）。 三、实验题(本题包括2个小题，共24分。) 24. 盐水选种是古人智慧结晶，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，“选好种”跨学科实践活动开展如下：同学们欲配制50 g上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 （1）正确的操作顺序是_____________________(填数字序号，下同)。 （2）配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，用量筒量取______________mL的水(水的密度为1 g/cm3)，溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是_______________________。 【问题交流】 （3）配制过程，操作不正确的是___________________________。 （4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是________________(填字母序号)。 A. 氯化钠固体不纯 B. 烧杯中原来有水 C. 量取水时，仰视读数 D. 装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （5）相同条件下，有的同学尝试用质量分数为16%的氯化钠溶液模拟选种，漂浮在溶液表面的种子数量较多，说明该溶液的密度对于这批种子来说偏高，要想让更多种子沉下去，应该______________(填“加水”或“加氯化钠”)。 25. 下图是化学探究小组的同学用稀硫酸进行的若干实验。 （1）A~D四组实验中，有气泡产生的是___________(填字母)。 【发现问题】 充分反应后，同学们发现A、B中有固体剩余，说明稀硫酸的用量不足，则反应后A中溶液的溶质只有，B中溶液的溶质只有。对于C中溶液中的溶质成分，同学们做出了如下猜想。 【猜想假设】 （2）猜想一：溶质只有 猜想二：溶质有和 猜想三：溶质有____________________________________。 【实验探究】同学们分别取少量C中反应后的溶液，设计了如下方案进行验证。 序号 实验步骤 实验现象 ① 加入无色酚酞溶液 无明显现象 ② 加入少量氧化铜粉末 无明显现象 ③ 加入溶液 产生白色沉淀 【得出结论】 （3）同学们经过分析、比较后，认为至少需要______________(填序号)两个实验才能得出猜想一成立的结论。 【反思评价】 （4）小明指出，实验③没有意义，理由是_______________________________________________。 （5）小林同学提出：还可以借助pH传感器和温度传感器测定C中溶液中的溶质成分，溶液pH变化和温度变化曲线如图甲、乙所示。 ①如图乙，当33 s<t≤40 s时，对应溶液中所含溶质的成分为____________________(填化学式)。 ②以下说法错误的是____________(填字母)。 A．取甲图中A点所示溶液加入紫色石蕊，溶液由紫色变蓝色 B．甲图中从A→C的pH变化能证明酸碱发生反应 C．乙图中曲线的变化趋势可说明该反应是放热反应 D．甲图中B→C所示溶液中Na2SO4的质量不断增加 四、计算题(本题包括2小题，10分。) 26. 葡萄糖(化学式为C6H12O6)能为人体组织提供营养。某葡萄糖注射液的标签如图所示，请计算： 葡萄糖注射液(C6H12O6) 【成分】葡萄糖，水 【规格】500mL，溶质质量分数5% 【密度】1g/mL 【性状】液体，味甜 【贮藏】密闭保存 （1）该瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖的质量为_____g。 （2）要把20g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，所加水的质量为_____g。 27. 请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题： （1）生成氢气______g。 （2）请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $