精品解析：山东省泰安市宁阳县2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

2025-2026学年度第一学期期中质量检测 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分满分100分，考试时间60分钟。 2.答卷时按要求将第I卷、第II卷中的答案填涂(写)在答题纸上。 3.考试结束时将第I卷、第II卷、答题纸分别整理，按要求分别上交。 相对原子质量：H-1 O-16  Cl-35.5  Fe-56 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 实验室存放浓硫酸的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 A. 爆炸性物质 B. 易燃固体 C. 腐蚀性物质 D. 毒性物质 2. 下列物质中属于溶液的是 A. 珍珠奶茶 B. 芝麻糊 C. 罐罐酸奶 D. 苏打汽水 3. 下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 胃液 血浆 唾液 胰液 0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4 A. 胃液 B. 血浆 C. 唾液 D. 胰液 4. 下列物质属于酸的是 A. BaCl2 B. HNO3 C. Cu(OH)2 D. NaHSO4 5. 对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A. 盐酸和硫酸都是无色液体 B. 稀释浓硫酸时，能放出大量的热 C. 打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 D. 浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 6. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 所有溶液均是无色、澄清的液体 B. 碘酒溶液中，酒精是溶剂 C. 只有固体和液体可以作为溶质 D. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 7. 以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是 A. 溶解 B. 取上层清液 C. 测酸碱性 D. 测pH 8. 下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A. 氧化钙、消石灰、 B. 氯化氢、盐酸、 C. 碳酸钙、熟石灰、 D. 氢氧化钠、火碱、 9. 喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是 A. 苹果 B. 萝卜 C. 土豆 D. 板栗 10. 家庭用的碱面在溶于水时温度会升高，原因是 A. 只发生了扩散过程 B. 只发生了水合过程 C. 水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量 D. 扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量 11. 下列反应属于中和反应的是 A. 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C. KOH+HCl=HCl+H2O D. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 12. 下列关于硫酸性质描述中，不属于酸的共性的是 A. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 B. 与氢氧化钠发生中和反应 C. 使紫色石蕊溶液变红 D. 与镁反应放出氢气 13. 医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 A. 生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B. 生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C. 每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D. 输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 14. 物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B. 浓盐酸具有挥发性，可用于钢铁除锈 C. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 D. 洗洁精有乳化功能，可用洗洁精洗涤餐具上的油污 15. 下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 石灰石 16. 碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与CO2反应生成水 17. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A. 酸中一定含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸 B. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C. 中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应 D. 酸能使紫色石蕊试液变红。通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸 18. 如图所示能表示碳酸饮料敞口放置一段时间过程的是 A. B. C. D. 19. 如图所示的是配制澄清石灰水的流程，若该过程中温度保持不变，有关说法正确的是 A. 搅拌能增大氢氧化钙的溶解度 B. 澄清石灰水的pH＜7 C. 该澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液 D. 澄清石灰水可长期敞口保存 20. 如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是 试管内物质 胶头滴管内物质 A 烧碱固体 水 B 铁 稀盐酸 C 生石灰 水 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 第II卷 (非选择题共60分) 二、填空题(本题包括2小题，共30分。) 21. 酸、碱、盐在生产、生活中有广泛应用。 （1）食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸(化学式为CH3COOH)在水溶液中能解离出______(填离子符号)和CH3COO-。 （2）胃酸过多，可以服用含氢氧化铝的药物治疗。其反应原理为______(用化学方程式表示)。 （3）食品包装袋内部有一个小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分是生石灰”。生石灰可用作干燥剂的理由为______(用化学方程式表示)。 （4）用石灰浆粉刷墙壁，一段时间发现墙壁渗出水珠，充分干燥后墙壁会变得又白又硬。这是因为______(用化学方程式表示)。 （5）“洁厕灵”(有效成分：HCl)标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是______(用化学方程式表示)。 22. 如图是三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）P点的含义是_______。 （2）时将的a物质放入水中充分溶解后，溶质质量分数为_______（计算结果精确至）。 （3）a物质中含有少量b物质，要提纯a物质，通常采用的方法是_______。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”） （4）要使时接近饱和的a溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_______。若a是，请写出a溶液中的微观粒子_______（填写微粒符号）。 （5）将时三种物质饱和溶液的温度升高到时，三种溶液的溶质质量分数由大到小排序是_______。 （6）下列说法正确的是_______。 A. 时，等质量的溶液中所含溶质质量相等 B. 时，将等质量两种物质饱和溶液降温到，所得溶液质量 C. 时，a溶液恒温蒸发水，会析出物质 D. 时，将两种物质饱和溶液降温到，析出晶体较多的是a 三、实验题(本题包括2个小题，共30分。) 23. 某化学兴趣小组在实验室里设计用氢氧化钠固体和水来配制500克溶质质量分数为3%的氢氧化钠溶液，请填写下列实验报告。 【实验仪器】 （1）托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、______、烧杯。 【实验步骤】 （2）①计算：需要氢氧化钠______g，蒸馏水______mL。 ②称量：用托盘天平称取所需氢氧化钠的质量。 ③量取：用相应量程的量筒量取所需蒸馏水。 ④______：把氢氧化钠和蒸馏水先后加入到烧杯里，用玻璃棒搅拌。 ⑤装瓶贴标签。请将如图标签补充完整______。 【问题与思考】 （3）配制过程如图所示，共有______处错误，其中步骤b中的错误可能导致______。 （4）保存方法：NaOH固体容易吸收空气中的水分，同时还会吸收空气中的二氧化碳而变质，其反应的化学方程式是_____，根据这反应原理，NaOH固体______(填“能”或“不能”)用作CO2的干燥剂。综合以上实验现象，NaOH必须______保存。 24. 中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。 【提示：银离子和氯离子结合生成难溶于水的氯化银。】 【任务一】 （1）宏微结合初识中和反应 ①如图1，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸观察到______现象。证明反应发生，该反应化学方程式为______，该反应的基本类型为______。 ②向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图2所示(其中“”、“”、“”、“”表示不同离子)。由图2分析： 表示______(用化学符号表示)；该反应的微观实质是______。 【任务二】 （2）转换思维再探中和反应 ①用pH传感器按图3再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图4所示，则c点对应溶液中的溶质为______(填化学式)。 ②为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是______(填字母序号)。 A.碳酸钙固体 B.紫色石蕊试液 C.硝酸银溶液 D.氧化铜粉末 【任务三】 （3）探究中和反应能量变化 将图3装置中pH传感器换成温度传感器，向氢氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图5所示。 ①氢氧化钠和盐酸反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。 ②当加入盐酸______mL时，盐酸与氧氧化钠恰好完全反应。 四、计算题(本题包括2小题，10分。) 25. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，请计算： （1）将溶质质量分数为的硝酸钾溶液稀释为溶质质量分数为的溶液，稀释所加水的质量为______。 （2）向溶质质量分数为的硝酸钾溶液中加入溶质质量分数为的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为____________。 26. 赭石是一种药用矿物，其主要成分是氧化铁，化学社团的同学利用某赭石样品进行了如下实验(假设赭石中其他成分不参与反应，也不溶于水)。请计算： （1）10.0g赭石样品中氧化铁的质量是___________g。 （2）计算实验中所用盐酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中质量检测 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分满分100分，考试时间60分钟。 2.答卷时按要求将第I卷、第II卷中的答案填涂(写)在答题纸上。 3.考试结束时将第I卷、第II卷、答题纸分别整理，按要求分别上交。 相对原子质量：H-1 O-16  Cl-35.5  Fe-56 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 实验室存放浓硫酸的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 A. 爆炸性物质 B. 易燃固体 C. 腐蚀性物质 D. 毒性物质 【答案】C 【解析】 【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应张贴腐蚀性物质标签。 故选C。 2. 下列物质中属于溶液的是 A. 珍珠奶茶 B. 芝麻糊 C. 罐罐酸奶 D. 苏打汽水 【答案】D 【解析】 【详解】溶液是均一、稳定的混合物。 A、珍珠奶茶含有不溶的固体珍珠，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； B、芝麻糊含有悬浮固体颗粒，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； C、罐罐酸奶为乳浊液，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； D、苏打汽水是二氧化碳溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； 故选D。 3. 下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 胃液 血浆 唾液 胰液 0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4 A. 胃液 B. 血浆 C. 唾液 D. 胰液 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查 pH 值与酸碱性强弱的关系。pH 值是衡量溶液酸碱度的指标，范围在 0～14 之间： pH < 7：溶液呈酸性，且 pH 值越小，酸性越强。pH = 7：溶液呈中性。pH > 7：溶液呈碱性，且 pH 值越大，碱性越强。 【详解】A. 胃液：pH 范围 0.9～1.5。该范围全部小于 7，呈酸性，且最低 pH 值（0.9）远低于其他选项，表明酸性很强。 B. 血浆：pH 范围 7.35～7.45。该范围全部大于 7（7.35 > 7），呈弱碱性，不符合题意。 C. 唾液：pH 范围 6.6～7.1。该范围部分小于 7（如 6.6），部分呈弱酸性，但最低 pH 值（6.6）远大于胃液的最低值（0.9），酸性较弱。 D. 胰液：pH 范围 7.8～8.4。该范围全部大于 7（7.8 > 7），呈碱性，不符合题意。 综上，胃液的 pH 值最低（0.9～1.5），酸性最强。 故选 A。 4. 下列物质属于酸的是 A. BaCl2 B. HNO3 C. Cu(OH)2 D. NaHSO4 【答案】B 【解析】 【分析】根据酸电离时产生的阳离子都是氢离子判断。 【详解】A. 是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故A错误； B. 是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，故B正确； C. 是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故C错误； D. 是由金属阳离子、氢离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故D错误。 故选B。 5. 对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A. 盐酸和硫酸都是无色液体 B. 稀释浓硫酸时，能放出大量的热 C. 打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 D. 浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐酸和硫酸都是无色液体，选项A正确； B、浓硫酸溶于水放出大量的热，故稀释浓硫酸需要注意安全，选项B正确； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸不具有挥发性，不会形成白雾，故打开试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，即打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸，选项C正确。 D、浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，会灼伤皮肤，不能涂抹氢氧化钠溶液，选项D错误； 故选D。 6. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 所有溶液均是无色、澄清的液体 B. 碘酒溶液中，酒精是溶剂 C. 只有固体和液体可以作为溶质 D. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法错误，不符合题意； B.碘酒是碘的酒精溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法正确，符合题意； C.溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳，即固体、液体和气体都可以作为溶质，故选项说法错误，不符合题意； D.温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而减小，仍然是饱和溶液，故选项说法错误，不符合题意； 故选：B。 7. 以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是 A. 溶解 B. 取上层清液 C. 测酸碱性 D. 测pH 【答案】C 【解析】 【详解】A. 溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌，此选项正确； B. 静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，此选项正确； C. 滴管要在试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，此选项错误； D. 测定溶液的pH时，把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项正确。 故选C。 8. 下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A. 氧化钙、消石灰、 B. 氯化氢、盐酸、 C. 碳酸钙、熟石灰、 D. 氢氧化钠、火碱、 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙的化学式为CaO，俗名生石灰，A选项错误； B、氯化氢的化学式为HCl，盐酸是氯化氢的水溶液，B选项错误； C、氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，俗名熟石灰，碳酸钙的化学式为CaCO3，C选项错误； D、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗名火碱，D选项正确。 故选：D。 9. 喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是 A. 苹果 B. 萝卜 C. 土豆 D. 板栗 【答案】D 【解析】 【分析】胃酸的主要成分为盐酸，溶液pH<7，则可食用碱性物质。 【详解】A、苹果的pH<7，显酸性，不符合题意； B、萝卜的pH<7，显酸性，不符合题意； C、土豆的pH<7，显酸性，不符合题意； D、板栗的pH>7，显碱性，符合题意。 故选D。 10. 家庭用的碱面在溶于水时温度会升高，原因是 A. 只发生了扩散过程 B. 只发生了水合过程 C. 水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量 D. 扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量 【答案】C 【解析】 【详解】碱面溶于水，溶液温度显著升高的原因是碱面溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，溶解后溶液温度升高，故选C。 【点睛】 物质溶解过程中包括两个过程，一是物质扩散过程需要吸收热量，二是物质水合过程需要放出热量，溶解后溶液温度变化取决于二者相对大小，若扩散过程吸收热量大于水合过程放出热量，溶液温度降低，若扩散过程吸收热量小于水合过程放出热量，溶液温度升高。 11. 下列反应属于中和反应的是 A. 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C. KOH+HCl=HCl+H2O D. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，根据中和反应的定义进行分析。 【详解】A、为氧化物，不是酸，根据中和反应的定义，该反应不属于中和反应，该选项不符合题意； B、为氧化物，根据中和反应的定义，该反应不属于中和反应，该选项不符合题意； C、（碱）与（酸）反应生成（盐）和（水），符合中和反应定义，该选项符合题意。 D、为盐，不是碱，根据中和反应的定义，该反应不属于中和反应，该选项不符合题意； 故选C。 12. 下列关于硫酸性质描述中，不属于酸的共性的是 A. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 B. 与氢氧化钠发生中和反应 C. 使紫色石蕊溶液变红 D. 与镁反应放出氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸滴到白纸上使纸变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，脱水性不是酸的通性，故选项符合题意； B、酸能与氢氧化钠发生中和反应，这属于酸的通性，故选项不符合题意； C、酸能使紫色石蕊溶液变红，这属于酸的通性，故选项不符合题意； D、酸能与镁反应放出氢气，这属于酸的通性，故选项不符合题意； 故选：A。 13. 医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 A. 生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B. 生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C. 每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D. 输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意； B、，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，符合题意； C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为，不符合题意； D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。 故选B。 14. 物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B. 浓盐酸具有挥发性，可用于钢铁除锈 C. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 D. 洗洁精有乳化功能，可用洗洁精洗涤餐具上的油污 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，呈碱性，则可用于改良酸性土壤，故选项说法正确； B、浓盐酸呈酸性，则可以用于钢铁的除锈，该用途与浓盐酸的挥发性无关，故选项说法错误； C、浓硫酸有吸水性，则在实验室中可以用作干燥剂，故选项说法正确； D、洗洁精具有乳化作用，能将大油滴分散成无数的小油滴进入水中形成乳浊液，乳浊液能被水冲走，则可用洗洁精洗涤餐具上的油污，故选项说法正确。 故选：B。 15. 下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 石灰石 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误。 B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误。 C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确。 D、石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误。故选C。 16. 碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与CO2反应生成水 【答案】C 【解析】 【分析】碱溶液中都含有OH-，所以各种碱溶液具有相似的性质。 【详解】A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是Ba(OH)2溶液中的OH-与石蕊发生反应所致，属于碱的通性； B、Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-与盐酸中的H+反应生成水，属于碱的通性； C、Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性； D、Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成水，与溶液中的OH-有关，属于碱的通性。故选C。 17. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A. 酸中一定含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸 B. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C. 中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应 D. 酸能使紫色石蕊试液变红。通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸中一定含氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸，如水中含有氢元素，不属于酸，故选项不符合题意； B、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如水具有均一性和稳定性，不属于溶液，故选项不符合题意； C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于中和反应，故选项符合题意； D、通入 CO2 后的紫色石蕊试液变红，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不是酸，故选项不符合题意； 故选：C。 18. 如图所示能表示碳酸饮料敞口放置一段时间过程的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】碳酸饮料显酸性，pH小于7，碳酸不稳定，会分解为水和二氧化碳气体，所以碳酸饮料放置一段时间后酸性降低，pH变大，但pH不会超过7。 故选A。 19. 如图所示的是配制澄清石灰水的流程，若该过程中温度保持不变，有关说法正确的是 A. 搅拌能增大氢氧化钙的溶解度 B. 澄清石灰水的pH＜7 C. 该澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液 D. 澄清石灰水可长期敞口保存 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钙的溶解度受到温度的影响，搅拌不能改变氢氧化钙的溶解度，故说法错误； B、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，显碱性，pH＞7，故说法错误； C、石灰乳是氢氧化钙没有全部溶于水后得到的混合物，所以上层的澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，故说法正确； D、澄清石灰水长期敞口保存，空气中的二氧化碳能与澄清的石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，会发生变质，故说法错误。 故选C。 20. 如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是 试管内物质 胶头滴管内物质 A 烧碱固体 水 B 铁 稀盐酸 C 生石灰 水 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水时，放出大量的热，试管中的空气膨胀，气压变大，打开弹簧夹，锥形瓶中气压变大，气球a变小，反而气球b会鼓起来，该选项不符合题意； B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，试管内气体增加，气压增大，打开弹簧夹，锥形瓶中气压变大，气球a变小，反而气球b会鼓起来，该选项不符合题意； C、生石灰与水反应放出大量的热，试管中的空气膨胀，气压变大，打开弹簧夹，锥形瓶中气压变大，气球a变小，反而气球b会鼓起来，该选项不符合题意； D、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，试管中的二氧化碳减少，气压减小，打开弹簧夹，锥形瓶中气压也变小，气球a会鼓起来，该选项符合题意； 故选D。 第II卷 (非选择题共60分) 二、填空题(本题包括2小题，共30分。) 21. 酸、碱、盐在生产、生活中有广泛应用。 （1）食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸(化学式为CH3COOH)在水溶液中能解离出______(填离子符号)和CH3COO-。 （2）胃酸过多，可以服用含氢氧化铝的药物治疗。其反应原理为______(用化学方程式表示)。 （3）食品包装袋内部有一个小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分是生石灰”。生石灰可用作干燥剂的理由为______(用化学方程式表示)。 （4）用石灰浆粉刷墙壁，一段时间发现墙壁渗出水珠，充分干燥后墙壁会变得又白又硬。这是因为______(用化学方程式表示)。 （5）“洁厕灵”(有效成分：HCl)标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是______(用化学方程式表示)。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 醋酸（）属于酸，在水中解离时释放出氢离子（）和醋酸根离子（）。题目已给出，因此答案为。 【小问2详解】 氢氧化铝（）与胃酸中的盐酸（）发生中和反应，生成氯化铝（）和水（），化学方程式为。 【小问3详解】 生石灰（CaO）能与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），化学方程式为，可用作干燥剂。 【小问4详解】 石灰浆中的氢氧化钙（）与空气中的二氧化碳（）反应，生成碳酸钙（）固体和水（），反应化学方程式为：，碳酸钙沉积使墙壁变硬，水分蒸发后墙壁干燥变白。 【小问5详解】 大理石主要成分是碳酸钙（）与盐酸（）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，会腐蚀大理石，因此洁厕灵不可用于清洁大理石。 22. 如图是三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）P点的含义是_______。 （2）时将的a物质放入水中充分溶解后，溶质质量分数为_______（计算结果精确至）。 （3）a物质中含有少量b物质，要提纯a物质，通常采用的方法是_______。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”） （4）要使时接近饱和的a溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_______。若a是，请写出a溶液中的微观粒子_______（填写微粒符号）。 （5）将时三种物质饱和溶液的温度升高到时，三种溶液的溶质质量分数由大到小排序是_______。 （6）下列说法正确的是_______。 A. 时，等质量的溶液中所含溶质质量相等 B. 时，将等质量两种物质饱和溶液降温到，所得溶液质量 C. 时，a溶液恒温蒸发水，会析出物质 D. 时，将两种物质饱和溶液降温到，析出晶体较多的是a 【答案】（1）在时，物质的溶解度相等 （2） （3）降温结晶 （4） ①. 加溶质a（或蒸发水等） ②. （5） （6）B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，P点时，a、c溶解度曲线相交，则表示在 t1°C 时， a、c 物质的溶解度相等。 【小问2详解】 t2℃时，a物质的溶解度为50g，则该温度下50g水中最多可溶解a物质的质量为，则将30g的a物质加入到50g水中，只能溶解25ga物质，则溶质质量分数为。 【小问3详解】 由图可知，a、b溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度随温度影响比较大，则若a物质中含有少量b物质，可采用降温结晶的方法提纯a物质。 【小问4详解】 若将使t2℃时接近饱和的a溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用蒸发结晶、增加溶质a的方法等； 硝酸钾溶液中含有钾离子、硝酸根离子和水分子，符号为K+、和H2O。 【小问5详解】 将三种物质的饱和溶液由t1℃升温到t2℃，a、b溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，c的溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍饱和，而饱和溶液的溶质质量分数=，t1℃b的溶解度>t1℃a的溶解度>t2℃c的溶解度，则溶质质量分数由大到小排序是：b>a>c。 【小问6详解】 A、由于不确定a、c溶液的浓度关系，则无法比较溶质质量关系，该选项说法不正确； B、将等质量的a、c饱和溶液降温，a溶解度减小，溶液中有晶体析出，c溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，则所得溶液：c>a，该选项说法正确； C、由于a溶液不一定饱和，则降温后，不一定有晶体析出，该选项说法不正确； D、由于不确定两种溶液的溶质质量关系，则无法比较析出晶体的质量，该选项说法不正确。 故选B。 三、实验题(本题包括2个小题，共30分。) 23. 某化学兴趣小组在实验室里设计用氢氧化钠固体和水来配制500克溶质质量分数为3%的氢氧化钠溶液，请填写下列实验报告。 【实验仪器】 （1）托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、______、烧杯。 【实验步骤】 （2）①计算：需要氢氧化钠______g，蒸馏水______mL。 ②称量：用托盘天平称取所需氢氧化钠的质量。 ③量取：用相应量程的量筒量取所需蒸馏水。 ④______：把氢氧化钠和蒸馏水先后加入到烧杯里，用玻璃棒搅拌。 ⑤装瓶贴标签。请将如图标签补充完整______。 【问题与思考】 （3）配制过程如图所示，共有______处错误，其中步骤b中的错误可能导致______。 （4）保存方法：NaOH固体容易吸收空气中的水分，同时还会吸收空气中的二氧化碳而变质，其反应的化学方程式是_____，根据这反应原理，NaOH固体______(填“能”或“不能”)用作CO2的干燥剂。综合以上实验现象，NaOH必须______保存。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. 15 ②. 485 ③. 溶解 ④. （3） ①. 四##4 ②. 溶质质量分数偏小 （4） ①. ②. 不能 ③. 密封 【解析】 【小问1详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故所需实验仪器为：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故填：胶头滴管； 【小问2详解】 ①计算：需要氢氧化钠的质量为：，所需水的质量为：500g-15g=485g，即485mL； ④溶解：把氢氧化钠和蒸馏水先后加入到烧杯里，用玻璃棒搅拌； ⑤装瓶贴标签，标签上应注明溶液名称和溶质质量分数，故标签为：； 【小问3详解】 a、应用药匙取用氢氧化钠固体，且取用试剂时，瓶塞应倒放，图中操作错误； b、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中砝码和药品的位置放反了，氢氧化钠未放在玻璃器皿中称量，图中操作错误； c、先将称量好的固体药品放入烧杯中，图中操作正确； d、向烧杯中倾倒液体时，应沿着烧杯壁缓慢的倒，防止液体飞溅，图中操作错误； e、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不能用温度计搅拌，图中操作错误。 故共有四处错误； 步骤b中砝码和药品的位置放反了，可能导致称取的氢氧化钠的质量偏小，导致溶质质量分数偏小； 【小问4详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳能与氢氧化钠反应，故氢氧化钠固体不能用作二氧化碳的干燥剂； 氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，故氢氧化钠必须密封保存。 24. 中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。 【提示：银离子和氯离子结合生成难溶于水的氯化银。】 【任务一】 （1）宏微结合初识中和反应 ①如图1，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸观察到______现象。证明反应发生，该反应化学方程式为______，该反应的基本类型为______。 ②向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图2所示(其中“”、“”、“”、“”表示不同离子)。由图2分析： 表示______(用化学符号表示)；该反应的微观实质是______。 【任务二】 （2）转换思维再探中和反应 ①用pH传感器按图3再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图4所示，则c点对应溶液中的溶质为______(填化学式)。 ②为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是______(填字母序号)。 A.碳酸钙固体 B.紫色石蕊试液 C.硝酸银溶液 D.氧化铜粉末 【任务三】 （3）探究中和反应能量变化 将图3装置中pH传感器换成温度传感器，向氢氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图5所示。 ①氢氧化钠和盐酸反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。 ②当加入盐酸______mL时，盐酸与氧氧化钠恰好完全反应。 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. ③. 复分解反应 ④. Cl- ⑤. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子## （2） ①. HCl、NaCl ②. ABD （3） ①. 放热 ②. 10 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞遇碱变红色，遇酸不变色，则若现象为溶液由红色变为无色，则说明反应发生；反应的化学方程式为；该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应。 ②氢氧化钠和盐酸反应的实质为氢离子和氢氧根反应生成水，反应前后钠离子和氯离子不变，且该反应为向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，则说明表示氯离子，符号为Cl-。 【小问2详解】 ①c点时溶液pH<7，显酸性，则此时溶液中的溶质为NaCl和HCl。 ②b点时溶液pH=7，显中性，此时溶液中的溶质为NaCl。 A、碳酸钙不能与氯化钠反应，能与盐酸反应，则能鉴别，符合题意； B、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇中性溶液不变色，则能鉴别，符合题意； C、硝酸银与氯化氢、氯化钠均反应生成氯化银沉淀，不能鉴别，不符合题意； D、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，不能与氯化钠反应，能鉴别，符合题意。 故选ABD。 【小问3详解】 ①由图可知，反应过程中溶液温度升高，则为放热反应。 ②由图可知，加入盐酸为10mL时，溶液温度最高，则说明此时盐酸与氧氧化钠恰好完全反应。 四、计算题(本题包括2小题，10分。) 25. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，请计算： （1）将溶质质量分数为的硝酸钾溶液稀释为溶质质量分数为的溶液，稀释所加水的质量为______。 （2）向溶质质量分数为的硝酸钾溶液中加入溶质质量分数为的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为____________。 【答案】（1）900 （2）18% 【解析】 【小问1详解】 设加入水的质量为x，根据”稀释前后溶质质量不变“，则100g×25%=（100g+x）2.5%，解得x=900g。 【小问2详解】 根据溶质质量分数的定义，所得溶液的溶质质量分数为。 26. 赭石是一种药用矿物，其主要成分是氧化铁，化学社团的同学利用某赭石样品进行了如下实验(假设赭石中其他成分不参与反应，也不溶于水)。请计算： （1）10.0g赭石样品中氧化铁的质量是___________g。 （2）计算实验中所用盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）8.0 （2）解设实验中所用盐酸的溶质质量分数为x 解得x=10.95% 答：实验中所用盐酸的溶质质量分数为10.95%。 【解析】 【小问1详解】 10.0g样品粉末中氧化铁与稀盐酸恰好完全反应生成氯化铁与水，反应后剩余2.0g滤渣，故10.0g赭石样品中氧化铁的质量是10.0g-2.0g=8.0g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $