吉林长春市东北师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期11月阶段检测 化学试题

化学试题 时长：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：C12飞39 一、单项选择题（共14题，每题3分，共42分） 1.化学助力科技强国，下列相关说法不正确的是 A.歼-35战斗机采用的镍-钛记忆合金属于金属材料 B.量子通信材料碳纳米管与金刚石互为同素异形体 C.新型隐形战机用到的碳纤维属于有机高分子材料 D.机器人采用的触觉传感器压电陶瓷属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A. 醛基的电子式为.8：H 0 180 B.p杂化轨道为C的 C. 的名称：2-甲基-2-乙基丁烷 ap D.NaC1溶液中的水合离子：gO,8& B08 88 3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.酚醛树脂具有耐高温、隔热性，可用作飞船外层烧蚀材料 B.Na2O2具有强氧化性，可用作供氧剂 C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D.离子液体具有导电性，可作为原电池电解质 4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，四种元素中仅X、Y在同一 周期，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子最外层均形成了8电子稳定 结构。下列推断中正确的是 A.X的氢化物常温下一定是气体 B.X和Z组成的化合物XZ2为非极性分子 C.Y的含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸弱 D.元素的第一电离能：X<Y<W 5.秋水仙碱是一种抗癌、治疗痛风的药物，有毒，其结构简式如图所示，关于其结构和 0 性质下列说法正确的是 A.秋水仙碱的分子式为C2H4NO6 B.秋水仙碱分子中含有3种不同的官能团 C.1mol秋水仙碱最多可与8molH2发生加成反应 D.秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子，具有手性异构体 高三化学试题第1页共8页 6.下列方程式书写错误的是 A.NaOH和铝粉可用于疏通管道：2A1+2OH+6HO=2[A1(OD4]+3H2个 B.用Na2S03溶液吸收少量Cl2:3S032-+C1+H0=2CI+S042-+2HS03 C.钢铁浸泡在NaC1溶液中被腐蚀时正极反应式：O+4e+2HO=4OH D.尿素和甲醛制备线型脲醛树脂： N-&-NH+CH0-定条件，HN-&-NH-CHOH2-H0 7.下列实验装置能达到实验目的的是 A.制备并收集氨气 B.排水法测量CH-CH2的体积 浓氨水 棉花、 量 0水 准 管 右灰 C.制备无水FeCl D.制作简易氢氧燃料电池 FeCl6H,O 尾气 处理 → 干燥 的N2 无水CaCl, Na,SO4 溶液 8.部分含、物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断正确的 是 含N物质 含S物质 含氧酸 氧化物 单质 b b 氢化物 +5+4+20 -3 0 +4 +6 N的化合价 S的化合价 A.c、d、c'、d'均是酸性氧化物 B.向BaCl溶液中先通入d或a,再通入c',产生的白色沉淀相同 C.工业上通过a)c→d)e来制备e D.d和c'通入到紫色石蕊溶液中，溶液都先变红后褪色 高三化学试题第2页共8页 9.下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 将点燃的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶中，产生白 A C02具有氧化性 烟和黑色固体 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡。下层 I2的溶解度： B 紫红色变浅，上层呈棕黄色 浓KI溶液>CCl4 c 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 HSO3具有氧化性 D 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚 10.在C60的晶体空隙中插入金属离子可获得超导体。一种超导体的面心立方晶胞如图1 所示，已知：品胞参数为apm,各点的原子分数坐标分别为AQQ0,Q》。下列 说法错误的是 A.通过A原子的对角面结构如图2所示 B.1个C60分子周围最近的C60分子有12个 C品跑中C点原了分数坐标为 通过A原子的对角面 图1 图2 837 D.该晶体（除K*外，不考虑其他离子的嵌入）的密度表达式为 NAa3×1030gcm3 11.葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C,H2O6(葡萄糖)+BL,+H,O→C6H12O,(葡萄糖酸)+2HBr 2CH0,(葡萄糖酸)+CaC0,→Ca(C。HO,)2(葡萄糖酸钙)+H,0+C02↑ 相关物质的溶解性见下表： 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 可溶于冷水 水中的溶解性 易溶于热水 可溶 易溶 乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 实验流程如下：C,H,0溶液%激木60)过Ce0,热滤)悬浊液 ① ② ③ 过滤、洗涤、千操→Ca(C。H1,O,)2 下列说法不正确的是 A.过程①控制55℃主要保证一定的氧化速率，同时防止溴的挥发 B.过程②可用CaO或CaCl2替代CaCO3 C.过程③加入乙醇，减小溶剂极性，促进葡糖酸钙析出 D.过程④过滤前需将固液混合物提前静置片刻，让大颗粒固体自然沉降 高三化学试题第3页共8页 12.芬顿电化学可有效处理废水中的难降解有机物，一种甲烷-芬顿联合电池可有效处理 废水中的邻苯二酚C,其装置如下图所示，已知邻苯二酚不参与电极反应，只与羟 基自由基作用。下列说法正确的是 Fe CH, H,O ® H02→OH co OH H+0 H'+0. a电极b电极 H,O CO, 装置甲交换膜M 装置乙 A.甲装置是原电池装置，交换膜M是质子交换膜 B.工作过程中，电子由b→X、Y→a C.Fe2+与HO2生成OH的反应：Fe2++HO+H=Fe3+·OH+HO D.每处理0.1mol邻苯二酚，Y电极会消耗14.56LO2(标准状况下) 13.从炼钢粉尘（主要含FeO4FeO3和ZnO)中提取锌的流程如下： NH3/NH4CI (pH9) 空气 (NH4)2S 炼钢粉尘一 盐浸 氧化 →沉锌 →ZnS 滤渣 滤液 “盐浸"过程Zn0转化为[2(NH)4,并有少量Fc+和Fe+浸出。下列说法错误的是 A.“盐浸过程若浸液pH下降，需补充NH B.“滤渣的主要成分为Fe(OH)3 C.“沉锌过程发生反应[Zn(NH)4]+4H,0+s2=Zs↓+4NH,H,0 D.应合理控制(H4),S用量，以便滤液循环使用 14.一种催化还原O的机理如下图所示。下列说法正确的是 X ④4 021③ Y 中间体x为[NH,)2Cu-O-0-CuNH)24 2[Cu(NH)2T 中间体Y为ICNH,C20NP 2N2+2H,0+2NHk② ① 2NO+4NH,+2NH 2024Cu0NHP2N,+4H,0 中间体为【NHCUO CUNH,P A.[CuNH)4]+中H-N-H的键角小于NH3中H-N-H的键角 B.步骤①~⑤中有4个氧化还原反应 C.中间体X和中间体Z中O的化合价相同 D.总转化过程中每吸收1 nol NO需要消耗2molH3 高三化学试题第4页共8页 二、非选择题（共4题，共58分） 15.(16分) LM2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由天然二氧化锰与硫化锰矿 (还含Fe、A1、Mg、Si等元素的氧化物)制备LiM2O4的工艺如图所示。回答下列问题： HSO MnO, 氨水 MnF2 NH,HCO,H,SO 碳酸锂C0,和0， 业 Ms矿一溶浸→氧化→[调丽一→除杂→沉锰 高纯 MnCO. 电解槽 MnO 煅烧窑 →LiMn,O MnO, 滤渣1 滤渣2滤渣3 电解废液 已知：i相关物质的溶度积常数： 物质 Mn(OH), Fe(OH) Mg(OH), Fe(OH) Al(OH)3 MgF2 MnF2 Kp 2.0×1013 4.9×10-17 5.6×10-12 2.8×1039 1.0x102 7.0×10-11 2.8×109 i.Mn+在酸性条件下比较稳定，pH高于6时易被O2氧化为MnO(OHD2沉淀。 (1)为加快“溶浸”过程的浸出速率，可采取的措施有 (任写一种)。 (2)滤渣1主要成分S和SiO2,写出溶浸时MnO2与MnS反应的离子方程式 (3)氧化”不宜使用H02替代MnO2,原因是 (4)溶液中Mn2+浓度为0.1mol/L,“调pF的范围为 (5)若先“除杂”再“调pH'会造成除杂效率下降，原因是 (6)“沉锰时发生的离子方程式为 (7)煅烧窑中，生成LMn204反应的化学方程式是 某锂离子电池充放电时，Li1MnO4与LiMn2O4相互转化，电池放电时正极电极反应式为 高三化学试题第5页共8页 16.(14分) 二茂铁F(CsHs)]广泛应用于航天、化工等领域中。实验室制备二茂铁步骤如下： ①在三颈烧瓶中加入25gKOH,从仪器a中加入60mL无水乙醚，充分搅拌，同时通氨 气约10min:再从仪器a滴入5.28g新蒸馏的环戊二烯(CsH6),搅拌： ②将6.5g无水FeCl2与(CH)2SO(二甲亚砜，作溶剂配成的溶液25mL装入仪器a中，慢 慢滴入三颈烧瓶中，继续搅拌45min;再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌； ③将三颈烧瓶中液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得有机相：经无 水硫酸钠干燥后，蒸馏回收乙醚，冷却析出粗产品。 已知： 物质 相对盆 子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 /(g.cm) 溶解性 二茂铁 186 173 249 (100C时并始升华) 1.49 不溶于水和盐酸， 溶于乙醚和乙醇 环戊二烯 66 -97.2 42.5 0.87 溶季谚森之醇 乙醚 74 -116 34.5 0.71 微溶于水，溶于乙醇 二甲亚砜 78 18.4 189 1.10 与水互溶，不溶于乙醚 回答下列问题： 定 电位计 参比电极 指示电极 滴定池 搅摔棒 二茂铁 电磁搅拌器 (1)仪器b的名称是 (2)步骤①中通入氨气的目的是 (3)KOH、FeCl2、CH6反应生成二茂铁[Fe(CsHs)]的化学方程式为 (4)盐酸洗涤的目的是 (⑤)电位滴定是利用滴定过程中电极电位随滴定剂的加入而改变，并在滴定终点时，电位 产生突变的特性来指示滴定终点的到达，从而确定滴定剂所消耗的体积。准确称取二茂 铁样品g,加入无水乙醇、水、浓硫酸、浓磷酸，摇匀。插入电极，开启搅拌，用0.1000 mol/L硫酸高铈[Ce(SO4)]标准溶液滴定，滴定终点记录标准液的体积Vml。 [已知：Fe(CsHs)+Ce4+→[Fe(CH5)2]t+Ce3] ①本次实验的指示剂为 (填甲基橙”、“KSCN、“无需外加指示剂) ②二茂铁样品的纯度为 (6)二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊 二烯的DMF溶液(DM为惰性有机溶剂)。 电源 Na*→Ne 2H, 该电解池的总反应化学方程式为 高三化学试题第6页共8页 17.(14分)CH4与C02的催化重整不仅可以得到合成气(C0和H2),还对温室气体的减 排具有重要意义。反应如下： 反应I:CH,(g）+C02(g)==2C0(g)+2H2(g)△H1=+247kJ·mol1 反应Ⅱ：H2(g)+C02(g)=C0(g)+H,0(g)△H2=+a(a>0)kJ·mol 反应Ⅲ：CH,(g)C(s)+2H2(g)△H3=+75kJ·mol 反应V:2C0(g)=C02(g)+C(s)△H4=? (1)△H4= kJ-mol1。 (2)某温度下的刚性密闭容器中，只发生反应I和反应I,下列有关说法错误的是 A.通入氩气，C02的平衡转化率不改变 B.使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变 C混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态 D.升高温度，CO2的消耗速率和平衡转化率都增加 (3)在100kPa下，以CH4和C02的起始总物质的量为2.0mol,初始n(C0):n(CH4分别 为0.5、1.0、2.0和3.0投料发生上述四个反应，反应温度对平衡积碳量的影响如图甲所 示：其中当初始投料n(C0):n(CH4)=1.0时，反应达平衡时各气体物质的量随温度的变 化如图乙所示。 2.0 1.2 1.0t 1.5 n(C0,) H,0 目0.8 =0.5 n(CH) 响0.6 b ◆◆◆◆ 1.04 斗0.5 CO X(625,0.5) 0.2 CH. 0,97367377387397310731312丽1374 0.0 (625,0.2- 温度/K →温度升高 900温度/℃ 甲 乙 ①图甲中，初始投料n(C0):n(CH4)=1.0时的曲线是 (填“a、b、c")。 ②初始投料n(C0):n(CH4)=1.0、625C时，H的物质的量为 mol; 反应I的压强平衡常数Kp= kPa(保留整数)。 (4)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少。 相关数据如下表： 积碳反应 消碳反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g) CO2(g)+C(s)=2CO(g) 活化能/(kJ-mol1) 催化剂X 33 91 催化剂Y 43 72 由上表判断，催化剂X Y(填优于或劣于”)。 12 在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的 积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、 a 消碳反应的平衡常数（飞）和速率(v)的叙述正确的是 (填 标号)。 A.K、K消均增加 B.v积减小、v消增加 C.K减小、K海增加 D.ⅴ增加的倍数比v增加的倍数大 500550600650700 温度/C 高三化学试题第7页共8页 18.(14分) 化合物J是一种重要的激素调节剂，以下是一种合成路线（部分反应条件己简化）。 D OH CI (C2H5)3N CsHsO2 C13H1gO3多聚磷酸 A B F C,HBrCl PhMgBr NH4CI/H2O H 30%HC1 n-Bu4NHSO4,NaOH 四氢呋喃 C29H3204CH2C2 G LiAIH 四氢呋喃 R'MgBr NH4CI/H2O HO R3 已知： 四氢呋喃 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称是 (2)A与B生成C的反应中(CH5)N的作用是 (3)D的化学名称为 (4)F的核磁共振谱显示为两组峰，峰面积比为1：1，其结构简式为 (5)H的结构简式为 (6)由I生成J的反应类型是 (⑦)在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种； ①能发生银镜反应：②遇FeCl3溶液显紫色；③含有苯环。 高三化学试题第8页共8页 化学试题参考答案 时长：75分钟 内容：化学综合 试卷满分：100分 题号1 2 345 6 7 89 1011 1213 14 答案CBBBD DBCDD BB 15.(16分，除标注外每空2分) (1)搅拌、粉碎、升温、增大硫酸的浓度等（任写一种） (2)MnO2+MnS 4H+=2Mn2++S+2H2O (3)Mn+、Fe3+等可以催化H202分解（任写一种催化剂） (4)5~6(1+1) (5)若先加MnF2,此时溶液中Fe+、A+与F-形成稳定络合物（如[AlF3-、FeF63-)(1 分)：酸性强H与F结合成H亚分子，消耗F,使MgF2沉淀不完全，除镁效率下降(1 分) (6)Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H,0 煅烧 (7)2LiC03+8MnO2 =4LiMn204+2C0↑+02↑ Li1-xMn204+xLit+xe LiMn204 16.(14分，除标注外每空2分) (1)球形冷凝管 (2)排尽装置内空气，防止Fe+被氧化 (3)2KOH+FeCl2+2C,H。→(C,H)2Fe+2KCI+2H,0 (4)除去残留的KOH等杂质 (5)①无需外加指示剂 ②1.86v%或 0.0186v ×100% m m 电解 (6)Fe+CHFe(CH,),+H, （条件不全/不写条件扣1分) 17.(14分，除标注外每空2分) (1)-172 (2)BC (3)①c ②1.1 216 (4)劣于 AD 18.(14分，除标注外每空2分) (1)醚键和羟基 (2)消耗反应生成的HC1,促进反应正向进行 H2C-CH2 (3)苯乙酸 (4) (5) Br Cl (6)还原反应或取代反应 (7)13 高三化学试题第1页共1页