广东清远市2026-2027学年第一学期高三期中供题训练 化学试题

2026~2027学年第一学期普通高中供题训练 高三化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必要填涂答题卷上的有关项目。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答案涂在答题卷相应的位置上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域 内：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按 以上要求作答的答案无效。 灵 4.请考生保持答题卷的整洁。考试结束后，将答题卷交回。 可能用到的相对原子质量：O16Mg24Ti48 如 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 做 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.中华文明源远流长。下列文物的主要成分属于金属材料的是 郡 廊 A曾侯乙编钟 B.唐三彩陶器 C.西汉素纱衣 D战国玉璧 2.科技进步助力产业发展。下列科技成果涉及的化学知识E确的是 A·火电新峰”：超临界发电机组实现大规模投运。煤炭燃烧属于吸热反应 B.“膜”力无限：聚酰亚胺薄膜大规模投产。聚酰亚胺属于有机高分子材料 C.“深海探宝”：深海科考用180核素开展示踪研究。18O与60中子数相同 D.“稀土赋能”：稀土光学玻璃实现产业化生产。镧、硅元素位于同一周期 3.阿魏酸在医药、食品等领域应用广泛，结构简式如下图。关于阿魏酸，下列说法不正确的是 OH A.含4种官能团 B.能发生缩聚反应 C.含有手性碳原子 D.1mol该有机物最多消耗2 mol NaOH 【高三化学卷第1页（共8页）】 4.化学之妙，显于宏观现象，藏于微观本质。下列说法不正确的是 A.清晨密林间的可见光束，属于丁达尔效应 B.固态碘受热升华，42分子内共价键发生断裂 C.金属元素的焰色试验，与原子核外电子跃迁释放能量有关 D.水结冰后体积增大，原因是水分子形成规则四面体空间网状晶体结构 5.在实验室进行乙酸乙酯的制备和纯化，不涉及的操作是 乙醇 冰酷酸 饱和碳酸 钠溶液 A B 6.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 晶体Si可制作光导纤维 晶体Si具有半导体性质 B 常温下，浓HNO可贮存在铁制容器中 常温下Fe与浓HNO不反应 C Al2O,可以做耐火材料 Al2O有良好的耐腐蚀性 D Na2CO,溶液可除去油污 Na2CO溶液呈碱性 7.一种可应用于智能手表的Z一空气电池放电原理如图所示。下列说法不正确的是 负载 一空气 电极 空气 KOH溶液 A.Zn为电池负极 B.空气电极材料可选用碳布 C,.溶液中OH-移向Zn极 D.电流由Zn流向空气电极 8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A.32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA B.12gMg在空气中完全燃烧，转移电子数为NA C.1 mol HCHO中含有的g键数目为④IA D.2L0.5mol,L-1CH3 COONa溶液中，Na+的数目为Na 【高三化学卷第2页（共8页）】 9.下列实验操作规范的是 A.蒸馏操作时，温度计水银球插入混合液体中 B.测定NH,CI溶液pH时，先润湿pH试纸再蘸取待测液 C.配制NaOH溶液时，待溶液冷却至室温后转移入容量瓶 D.酸碱滴定实验中，维形瓶洗净后用待测液进行润洗处理 10.化合物(ZX)2YW3可用作植物营养液。短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，X核外 电子仅占据1个原子轨道，Y、Z、W同周期且相邻，Y基态原子2p轨道有2个未成对电子。 下列叙述正确的是 A.原子半径：ZX B.最简单氢化物热稳定性：W<Z C.第一电离能：W>Z>Y D最高价含氧酸酸性：Z<Y 11.结构决定性质。下列性质差异与结构解释描述正确且匹配的是 选项 性质差异 结构解释 A 沸点：HF<H2O 键能：H一F<H一O 力 硬度：单晶硅<金刚石 键长：Si-Si<C-C 酸性：CH2 BrCOOH<CH2 CICOOH 电负性：CI<Br D 在苯中的溶解度：HC<12 分子极性：2<HCl 12.下列实验操作对应的反应方程式，书写不正确的是 A.向Ca(OH)2溶液中通入少量CL2:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B.向水中加人少量Na2O,:2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2个 C.向CuSO溶液中滴A少量氨水：Cu++4NH3·H2O-[Cu(NH3)4]++4H2O D.向苯酚钠溶液中通人少量C02:《》-0+C02十H0一→《二》-OH+HC0 13.利用如图装置探究浓硫酸与铜反应及产物的相关性质实验（加热装置略）。将铜丝插入浓硫 酸中加热，一段时间停止加热，抽出铜丝。下列说法不正确的是 a蘸有NaOH溶液的棉花 b.蘸有溴水的棉布 c.蘸有酸性KMnO,溶液的棉布 铜丝 d,蘸有品红溶液的棉布 浓硫酸 水 A.工中发生反应的氧化剂与还原剂之比为1：2 B.往Ⅱ水中滴加Ba(NO3)2溶液，生成的沉淀有BaSO C.b和c中棉布褪色说明SO2具有还原性 D.d中棉布褪色说明SO2具有漂白性 【高三化学卷第3页（共8页）】 14.部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 +3 +2 单质 氧化物 A存在a→e→g的直接转化关系 B.b能与CO2发生反应 C.e与1、NaOH溶液均可反应 D.f可作净水剂，用于杀菌消毒 15.一定条件下，SO2在水溶液中发生反应的物质转化机理如图1，反应过程的能量变化如图2。 S02、H20 反应物 生成物 SO2、H* →SO左、H 反应过程 图1 图2 下列说法正确的是 A反应1中生成3种产物 B反应T为决速步 C.2是该反应的催化剂，I厂为中间产物 D.反应ⅱ的正反应活化能大于逆反应活化能 16.一种用电化学方法将CO2转化为HCOOH的装置如图所示。下列说法不正确的是 A.I可为质子交换膜 电源 B.电解过程中，电极A附近溶液的pH增大 C.电极B的反应：CO2+2e+2H+—HCOOH 电极A 电极B D.反应过程中生成O2和消耗CO2的体积比为1：2（标 HCOOH H,O C0, 况下) 膜I 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)离子检验是中学化学实验的重要内容。某兴趣小组验证F2+的检验方法。 (1)氯水久置失效的原因为 (用化学方程式表示)。 (2)制备新制氯水：需选择的装置有 饱和食盐水 浓盐酸 MnO. NaOH溶液 电石 浓硫酸 A B (3)配制0.100mol·L-1FeCl2溶液：为防止Fe2+被氧化，通常需向溶液中加人 【高三化学卷第4页（共8页）】 (4)【初步实验】 序号 实验操作 实验现象 取2mL0.100mol·L·FcC2溶液于试管中，滴加1滴0.100mol·Lt KSCN溶液，再加入1mL新制氯水[c(C2)=0.020mol·1,-1门，振荡 溶液娈碳 小组针对实验ⅰ中溶液变黄而未变红的“异常”现象，展开探究。 【提出假设】查阅资料后，提出假设： 假设1：SCN被氯水氧化 假设2：生成Fe3+浓度太低 【验证假设】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 取1mL实验ⅰ中的黄色溶液于试 假设1不成立；本实验条件下，还 管中，加入1mL新制氯水[c(C2) 溶液 原性：Fe2+ SCN(填“>” =0.020mol·L-1] 或“<”) 【补充实验ⅷ】取不同浓度的FeCl3溶液各2mL于试管中，分别滴人1滴 0.100mol·L-1KSCN溶液，观察溶液颜色。 c(FeCl3)/(mol·L-1) 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 溶液颜色 深红色 红色 黄色 无色 无色 实验i中，加新制氯水后，c(Fe3+)= mol·L-1(保留3位有效数字，忽略混合 前后溶液体积的变化)，结合上述实验现象，判断假设2 (填“成立”或“不成 立”)。 (5)与AI对话后，获取如下资料： Fe2++SCN=[Fe(SCN)]+(无色) Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]+(红色) 提出假设3：实验ⅰ中反应剩余的Fe+对[Fe(SCN)]+的红色产生影响。从化学平衡的 角度解释假设3： (6)为验证假设3，设计以下实验：分别取2mL0.100mol·L1FeCl3溶液于a、b试管中，各 滴加1滴0.100mol·L-1KSCN溶液，振荡，溶液变为深红色。 序号 实验操作 实验现象 向a试管加人3mL0.100mol·L-1FeC2溶液 红色变浅，呈橙色 向b试管加入3mL蒸馏水 红色变浅，呈红色 小组讨论后，认为上述实验不能证明假设3成立。若要证明假设3成立，应增加一组实 验，简述该实验方案： (包括实验操作和现象)。 (7)实验总结：实验中的“异常”现象取决于其微观粒子间相互作用的强弱以及条件的差异。 【高三化学卷第5页（共8页）】 18.(14分)钛(Ti)广泛用于航空航天领域。工业上以铝工业废渣赤泥（主要含A2O3、TiO2、 FezO3及少量的FeO等)为原料提取钛，工艺流程如下： 盐酸 Na2CO3 适量盐酸 赤泥· 取 过滤 →漫出流高温培烧 酸没 水解 +Ti0(OH2…→T C02 已知：①TiO2不溶于稀盐酸，在高温条件下可与Na2CO2反应生成可溶性钛酸盐；钛酸盐在 酸性条件下主要以TO2+的形式存在；②常温下，TiO(OH)2的Kp≈1.0X10-9。 回答下列问题： (1)为加快浸取速率，可采取的合理措施是 (写一条)。“浸取”步骤中发生反应的离 子方程式有 (写一条)。 (2)为检测浸取滤液中的Fe2+,是否可选用酸性KMnO,溶液？ (填“是”或“否”)， 原因是 (3)写出“高温焙烧”步骤中发生反应的化学方程式： (4)“水解”步骤中发生反应的离子方程式为 ;水解后测得溶液pH=1(常温下)，此 时sTi0)= c(OH) (5)金红石(TiO2)晶胞如图所示，A为 (填T1”或“○”)；测定其晶体结构常用方法 是 ;已知晶胞体积为Vnm;阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的密度p= g·cm3。 19.(14分)我国科研团队开发的过渡金属一氢化锂(TM一LiH)复合催化剂，实现了氨的低温 催化合成。 (1)C0一LiH是其中一种复合催化剂。基态Co原子价层电子排布式为 (2)TM一LiH复合催化循环体系中存在如下过程： 编号 过程 △H (a) N2(g>+2TM(s)-2TM-N(s) △H (b) TM-N(s)+LiH(s)-TM(s)+Li-N-H(s) △H2 (c) 2Li-N-H(s)+3H2 (g-2LiH(s)+eNHa (g) △H3 工业合成氨总反应的△H= 【高三化学卷第6页（共8页）】 (3)科研团队探究多种TM一LH复合催化剂的催化活性，测定不同温度下的质量比反应速 率（单位：mol·g1·h),数值越大表示催化剂活性越高），实验结果如图： Fe-LiH Co-LiH Y NMn-LiH 400 450 500550 600 T/K 图1 ①根据图1数据，在550K时，相同时间内合成等量的氨，所需mgFe一LiH复合催化剂 与 gCo一LiH复合催化剂的催化效果相当（用含m、Y2、Y3的代数式表示）。 ②下列说法正确的有 A.TM一LH中Li元素的化合价在反应过程中发生变化 B.一定温度下，TM一LH催化剂活性随温度升高而增大 C.TM一LiH催化剂降低合成氨反应焓变，实现低温催化合成 D.450~600K范围内，相同温度下，Co LiH比Mn一LiH催化效率更好 (4)科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH一KOH为电解质，纳米Fe2O2作催化剂， 在250℃下可实现电化学合成氨。-阴极区发生的变化分两步进行，请补充完整。 I.Fe2O3+6e+ =2Fe十 II.2Fe+3H2O+N2=2NH3 +Fe2O (5)某小组研究不同温度、不同压强下，两组进料组成对平衡时氨的摩尔分数的影响，结果如 下图所示。 进料组成甲：4= 4 进料组成乙：=铝%=最w=品 (物质i的摩尔分数：x1=21) n总 0.40 0.40 P 030 030 020 P. 020 P 0.10 0,10 5006007008009001000 600 700800 9001000 T/K T/K 图2 图3 【高三 化学卷 第7页（共8页）】 ①进料组成乙是 (填“图2”或“图3”)，判断理由是 ②图3中，P,=17P。MPa、=音时，计算该温度下反应N,(g)+3H(g)一 2NH3(g)的压强平衡常数K.(写出计算过程，结果用含P。的代数式表示。K,为以分 压表示的平衡常数，分压=总压×摩尔分数)。 20.(14分)科学家利用光催化技术研发新型氮迁移重排反应，为手性含氮药物绿色合成提供新 方法。某手性胺类化合物I的合成路线如下（部分试剂、反应条件省略）： CH2Cl X CH2NH2 醇溶液 NH2 ① 、光 催化剂 H20 ⑤ ◆CHCHO ④ VI ② 圜 (1)V中含有的官能团为 (写名称)。 新 (2)已知：I+X→Ⅱ+HC1,则X分子的空间结构为 (3)Ⅱ的一种同系物M相对分子质量比Ⅱ大14。M的同分异构体中，具有一NH2且苯环上 好 含有2个取代基的同分异构体有 种，其申核磁共振氢谱峰面积比为 长 3:2:2:2:2的结构简式为 (写出一种)。 (4)下列说法正确的有 ? AI中共平面的原子最多9个 B.Ⅱ具有碱性，且碱性比NH强 C.N中C原子杂化方式为跑和sp3 D.V存在顺反异构 南 (5)若把I替换为 在相同条件下发生类似Ⅵ→I的反应，所得产物的结构 細 简式为 (6)以甲苯内唯一有机原料，合成 基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步引入C1:其反应化学方程式为 ②反应过程中，涉及一步氧化反应，该反应的条件是 ③写出合成中间产物 步骤的化学方程式： 【高三化学卷第8页（共8页）】 2026~2027学年第一学期普通高中供题训练·高三化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题包括16小题，共44分，第1一10小题，每小题2分：第11一16小题，每小题4分，在每小题给 出的四个选项中，只有一项符合题目要求， 题号 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B B C D C D B A B 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) (1)2HC10光2HC+02+(2分) (2)BDX2分) (3)铁粉/铁/铁钉/Fe(1分) (4)由黄色变为橙色（或由黄色变为红色或颜色加深）(1分)>(1分) 1.33×10-2(2分)不成立(1分) (5)由于存在反应Fe++SCN~-[Fe(SCN)]+.反应剩余的Fe2+消耗了SCN-,使平衡Fe++SCN-、一 [Fe(SCN)]2+逆移，[Fe(SCN)]+的浓度降低(2分) (6)取2mL0.100mol·L-1FeC13溶液于试管中，先滴加1滴0.100mol·L-1KSCN溶液，振荡，溶液变为 深红色，再加入1药匙KC1固体，振满，溶液颜色无变化(2分) 18.(14分，除标注外，每空1分) (1)适当升温、充分搅拌、适当提高盐酸浓度、将赤泥粉碎（写一条） Al2O3+6Ht一2AB++3H2O,Fe2O3+6Ht—2Fe++3H2O,FcO+2H+—Fe2++H2O(写一条) (2)否滤液中含有大量C厂，C可被酸性KMnO,氧化使其褪色，干扰Fe+检验 (3TiO+Na:C0,商整NaTiO+COs↑(2分) (4)TiO++2H2O一TO(OH)2￥+2H+(2分)10°(2分) (5)TiX射线衍射实验 C或49e分 19.(14分) (1)3d4s2(1分) (2)△H+2△H2+△H3(1分) 3①学1分) ②BD(2分) 【高三·化学卷参考答案第1页（共2页）】 (4)Fe2O3+6e~+3H2O一2Fe+6OH-(2分) (5)①图3(1分) 相同温度和压强下，对于反应：(g)+3H(g)一2NH:(g),加人气体Ar后容器体积增大，平衡逆向移 动，氨气的摩尔分数减小，图3符合(2分) ②假设进料气中氢气的物质的量为号m四l,氨气的物质的量为号m0.氩气的物质的量为六ml.氢气的 27 9 变化量为xmdl,则有： N(g)+ 3H2(g) 2NHs (g) 始(mo) 品 品 0 变(md) 3x 2x 平(mdd) - 器-u 2x 当P=17P,NMP=音时，A4=气，=音解得x=器.平衡时0，N的物质的最分别为 2x 易ma,号ml.易ml,总的物质的量为号ml.心，比、N,的物质的量分数分别为号号，，其分压 分别为3P。MPa、9PMPa,3P。MPa,该温度下K,= 2(NH) p没-3nSn23R4分) (3P)3 20.(14分) (1)醛基(1分) (2)三角锥形(1分) (3)6(2分) (2分) (4)B1分) NHz (5 (2分) (6)① -CH+C2光HCI+ -CH2C1(2分) CHO CH NH2 ②Cu,加热(1分) +H2O(2分) 【高三·化学卷参考答案第2页（共2页）】