湖南省名校2026-2027学年高三上学期11月阶段检测 化学试题

2026年11月高三试卷 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 题号 1234567891011121314 答案D CD B C DC A B D C B AB 1.D【解析】选项A,植物油中含有碳碳双键，易被氧化，A不符合题意；选项B,明矾净水原理：A3+十3HO一Al(OH)3(胶体) 十3H,A1(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物并沉降，B不符合题意；选项C,SO2可杀菌消毒，也可抗氧化，C不符合题意；选项 D,晶态和非晶态间的可逆转换是不同物理状态间的转化，D符合题意。 2.C【解析】选项C,联想浓硫酸稀释放出大量的热，浓硝酸中含有水，浓硫酸的密度大于浓硝酸，混合时应将浓硫酸缓授注入浓硝 酸中，C符合题意。 3.D【解析】选项A,钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O2十2H2O十4e一4OH,A错误；选项B,NSO3溶液与稀硫酸反应的离子 方程式为SO十2H一SO2↑十SV十HO,B错误；选项C,HF是弱酸，不能拆成离子形式，C错误。 4.B【解析】选项A,CO2的电子式为：O:C:O:,A错误；选项B,H2O分子的空间结构为V形，且O比H大，B正确；选项C,基态 Na的价层电子排布式为3s,C错误：选项D,NH3分子间的氢键可表示为N一H…N,D错误。 5.C【解析】选项A,a可以是N2,N分子中含1个o键和2个π键，因此a分子中可存在。键和π键，A正确；选项B,对应转化为 N→NO→NO>HNO→NO,可通过下列反应实现：N和O2在放电或高温条件下反应生成NO,NO与O2反应生成NO2, NO与水反应生成HNO3,稀硝酸与Cu反应生成NO,B正确：选项C,两者可以互相生成，C错误：选项D,CIO2可用于自来水消 毒，D正确。 6.D【解析】选项A,离子晶体熔沸点高低取决于离子键强弱，离子键强弱取决于离子半径和离子所带电荷，A正确；选项B,HO 极性越大，越易断裂，更易电离出H表现酸性，B正确：选项C,N2H4通过配位键结合水中的H生成NH,导致c(OH)> c(H),溶液显碱性，C正确；选项D,CO2、CH2O,CCL4键角依次减小，主要原因是中心原子杂化类型不同，D错误。 7.C【解析】选项A,不能通过加热NH,CI固体制取NH3,HC与NH遇冷重新生成NH4CI固体，A错误；选项B,KMnO4溶液 具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，B错误；选项C,俯视刻度线定容会导致所配溶液体积偏小，浓度偏大，C正确：选项D,制取 溴苯需要液溴，而非溴水，D错误。 8.A【解析】选项A,根据已知信息可知，FB2在800℃可升华，气体遇冷凝华变成固体，导管应尽量短且管径大，防止堵塞，A正 确；选项B,装置乙的作用是干燥HBr,HBr为酸性气体，会与碱性干燥剂碱石灰发生反应而被吸收，因此装置乙中不能盛装碱石 灰，B错误；选项C,若先加热装置丙再通入，装置内的空气会与加热的细铁丝发生反应生成铁的氧化物，千扰实验，故应先通 入N2排尽装置内的空气后再加热装置丙，C错误；选项D,浓硫酸具有强氧化性，会将反应生成的HBr氧化为B2,无法得到制 备FeBr2所需的反应物HBr,D错误。 9.B【解析】根据“负氧正还”，Z电极是负极，石墨电极是正极。选项A,无标准状况条件，不能确定消耗O2体积，A错误；选项 B,正极电势高于负极电势，B正确；选项C,原电池中阴离子移向负极，C错误；选项D,因为电解质溶液是KOH溶液，所以Z电 极上的电极反应式为Zn一2e+2OH-ZnO+H2O,D错误。 10.D【解析】选项A,该分子不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确；选项B,根据结构可知，2个N原子的价层电子 对数分别为3和4，杂化方式分别为sp和sp,B正确：选项C,一COOH有酸性，一一有碱性，C正确；选项D,该物质不能 发生消去反应，D错误。 11.C【解析】X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，内层只能为2个电子，最外层为4个电子，故X为C(第二周期)：W原 子的2p能级有3个未成对电子，电子排布为1s22s22p,故W为N;Y原子的M层未成对电子数为4，电子排布为[Ar]3d4s2, 故Y为F(第四周期)；X、Y、Z位于不同周期，故Z为第一周期或第三周期元素，且Z原子的s能级电子总数等于p能级电子总 数，电子排布为1s22s22p3s2,故Z为Mg。选项A,Mg+与N3的电子层排布相同，但Mg2+的核电荷数更多，核对电子的引力 更大，半径更小，A错误；选项B,C和N的氢化物有多种，C的氢化物的沸，点不一定小于N的氢化物的沸点，B错误；选项C, C的第二电离能比N的第一电离能大，C正确；选项D,[F(CN)63较稳定，D错误。 12.B【解析】选项A,该过程无π键的断裂与形成，A错误；选项B,该过程中，Nl2、①中配体均是中性配体，Ni为0价，②、③、④ 中Ni为十2价，B正确；选项C,催化剂不改变反应的焓变，C错误；选项D,①中苯环大π键电子填入Ni空轨道形成配位键，则 苯环的电子云密度越大，形成配位键的趋势越大，三氟甲基为吸电子基，会使苯环的电子云密度降低，形成配位键的趋势减弱， 因此反应物换为 NR1R后，生成①这步反应的速率变慢，D错误。 F3O 化学参考答案(27XD)一1 13.A【解析】由图a可知，生成C的活化能更小，则反应速率更快；相同质量B具有的能量比C低，则B更稳定，反应足够时间，生 成B的量增多，故图b中浓度逐渐减小的为A,开始生成速率较快的为C,最终生成较多的为B。选项A,设初始加入A的质量 为，浓度为c0,A、B、C互为同分异构体，则摩尔质量相同，等质量时物质的量相等，由图b可知，mi时，B、C的浓度相等， 则c(A)十2c(C)=cn,即y十2x=cn,t2min时，A、B的浓度相等，则2c(A)十c(C)=cu,设此时C的浓度为amol·LJ,即2十a =cu,可得y十2x=2x十a,由图b可知，min时C的浓度大于t2min时C的浓度，即x>a,x-a>0,则2z=a十y十x-a>x十 y,A正确；选项B,A生成B的反应和A生成C的反应是平行反应，同时达到平衡，B错误；选项C,由图可知，A(g)一B(g) 的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B的物质的量减小，而总的物质的量不变，故B的体积分数减小，C错误：选项D, 图b中曲线②对应的物质是C(g),D错误。 14.B【解析】第一步，H先和CO发生反应：CO+H+一HCO。,对应第一个滴定突跃点V(HCI)=10.00mL,说明原溶液 中n(Na2CO3)=0.1000mol/L×0.010L=0.001mol,COg全部转化为HCO;第二步，H继续和HCO发生反应：HCO 十H一H2CO3,对应第二个滴定突跃，点V(HCl)=25.00mL,该步消耗盐酸体积为25.00mL-10.00mL=15.00mL,总 n(HCO)=0.1000mol/L×0.015L=0.0015mol,因此原溶液中n(NaHC03)=0.0015mol-0.001mol=0.0005mol, B错误。 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(14分，除标注外，每空2分) (1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗(1分)检漏（同时答“检漏和检查气密性”不给分）(1分) (2)将Co+转化为易被氧化的[Co(NH)6]+或过氧化氢不易氧化Co2+(合理即可) (3)除去活性炭(1分)防止[Co(NH)6]CL过早析出，降低产率（答“使[Co(NH3)6]C1在滤液中“提高产率”给分）(1分) (4)温度过高，使[Co(NH)6]3++CI一[Co(NH)C]++NH平衡正向移动，生成[Co(NH)C门Cl2;温度过高，氨气逸 出，使[Co(NH)6]3++CI=[Co(NH)C门++NH平衡正向移动，生成[Co(NH)C门C2;盐酸过量，使[Co(NH)6]3++ CI=[Co(NH)CI++NH平衡正向移动，生成[Co(NH)CI]C2;NH,CI过多，使[Co(NH)6]3++CI= [Co(NH)C]++NH平衡正向移动，生成[Co(NH)C]C(答对一条即给全分，只答含杂质不给分，未指明平衡不给分，答 “生成[Co(NH3)5C门+的平衡正向移动”给分) (5)活性炭具有吸附性，过多的活性炭会吸附产品，使产率降低 (6)59cy6 m (7)AC(选对1个给1分，错选不给分，共2分) 【解析1K6)由关系式C02+~EDTA,得mg产品中n(Co)=10 XcXVX103mol=cVX102mol,m(Co)=59cVX10×100% m =59cy% m (7)B.量筒不能精确到0.01mL,B错误；D.接近滴定终，点时，眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化，D错误。 16.(15分，除标注外，每空2分) (1)第四周期第Ⅷ族(1分) (2)SiO2、Pd(写对1个给1分，错写不给分，共2分) (3)2CO2+HO+6H+一2Ce3++O2↑+4H2O(无“个”符号不扣分) 防止P在“酸浸I”过程中生成[PdCL4]2提前进人滤液（答到“HO2氧化Pd给1分，答到“生成[PdCl4]-”给2分） (4)H2SO, (5)2Ce3++3HCO+3NH·H2OCe(CO)3￥十3NH+3HO(无“￥”符号不扣分) (6)Ce2O3 (7)10% 7.24g 解析K6)MCe(C03·10HO=724g·mol,7.24gCe(C0)·10旺0的物质的童1发724g·mo争 0.01mol,0.01 mol Ce2(C2O,)3·10H20中含有n(Ce)=0.02mol,290~330℃下所得固体是铈的氧化物，质量是3.28g,氧化 Om38T0=8g乙-8828=0)w储*888=o,80Xo00=9m本洋℃ =0.03mol,得n(Ce):n(O)=2:3,故该氧化物的化学式为Ce2O3。 (7)已知n(CeO2):n(Y,O)=3:1,取3 mol CeO2和1molY,O,总正电荷为3molX4+2molX3=18mol,由电荷守恒得 0的物质的量为9m0l,而阳离子均为Ce+时，对应02的物质的量为10m0l,故0的空缺率为10.9X100%=10%。 10 化学参考答案(27XD)一2 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)醚键(1分)还原反应(1分) (2)消耗反应产生的H1,促进反应正向进行（只答“提供碱性环境”给1分，只答“消耗HⅡ”给1分） CHO (3) CHO (4)AC(选对1个给1分，错选不给分，共2分) H.CO -COOH 催化剂 (5) H.CO C00H(未写反应条件扣1分) (6)12 CH CH CI CH OH CHO 0 0 NaOH/H.O CH (COOH) 多聚磷酸 (7) C 01C OH 光照 △ (前面三步共 △ 1分，后面两步各1分，共3分) 18.(14分，每空2分) (1)十123.9（未写“+”给分，写单位给分） (2)AE(选对1个给1分，错选不给分，共2分) (3)通入的H增大了副反应Ⅱ生成物的浓度，使副反应Ⅱ的平衡逆向移动，生成的碳减少，从而减缓了积碳对催化剂活性位点 的覆盖（未写明“反应Ⅱ平衡逆向移动”不给分） (4)①曲线b(写“曲线B”“6”均不给分)②1.5③随着原料气中n(H2):n(CaH)的增大，H2增加，H吸附在G位点上， 使G位点减少，内烷脱氢生成丙烯的速率减小④三5对X×兰产力 ×力 【解析】(1)△H1=[(-2219.9)-(-2058.0)-(-285.8]kJ·mol1=+123.9kJ·mol1。 (2)A.反应Ⅱ生成固体碳，气体质量减少，恒容时气体密度随反应进行而减小，密度不变说明反应达到平衡，A正确；B.碳为固 体，加入少量碳不改变平衡，对反应I、Ⅱ平衡均无影响，B错误；C.及时分离出丙烯，反应I平衡正向移动，CH减少，H增 多，反应Ⅱ平衡逆向移动，C错误；D.升高温度，正、逆反应速率均增大，只是正反应速率增大得更多，D错误；E.恒容充入氩气， 各组分分压不变，平衡不移动，丙烷的转化率不变，E正确。 (4)①曲线Q随n(H):(CHs)的增大而减小，说明曲线a表示丙烷平衡转化率，则曲线b表示丙烯生成速率。 ②n(H2):n(CgH3)=2.0时，丙烯的平衡产率为45%×90%=40.5%；n(H2):n(CgH)=1.5时，丙烷的平衡转化率大于 47.5%,丙烯的选择性大于87.5%，则丙烯的平衡产率大于47.5%×87.5%≈41.6%。 ④设起始时丙烷为1mol、氢气为2mol。由图可知，平衡时丙烷的转化率为45%、丙烯的选择性为90%，故有0.45mol×90% =0.405 mol Ca Hs经主反应I转化为丙烯，另有0.45mol×10%=0.045molC3Hg经副反应Ⅱ转化为碳。列三段式如下： Ca Hs(g)=Ca H6(g)+H2(g) 起始/mol 1 0 2 转化/mol 0.405 0.405 0.405 平衡/mol 0.55 0.405 2.585 C3H8(g)=3C(s)+4H2(g) 起始/mol 1 2 转化/mol 0.045 0.18 平衡/mol 0.55 2.585 平衡时n(CaH)、n(CgH6)、(H2)分别为0.55mol、0.405mol、2.585mol,气体的总物质的量为3.54mol(碳为固体，不计入 气体)，你系的总压强为力Pa,故主反应[的K,二三×p×.入2 n MPa. 化学参考答案(27XD)一32026年11月高三试卷 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~140~16C1~35.5Co~59Zn~65Ce~140 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 1.下列过程不涉及化学变化的是 A.植物油久置氧化变质 B.加入明矾后泥水变澄清 C.葡萄酒酿制过程中添加适量的SO2起保质作用 D.光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间可逆转换 2.下列做法违反化学实验安全要求的是 A.碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上1%硼酸溶液 B.比较Na,CO,和NaHCO.热稳定性的实验中，应束好长发、系紧宽松衣物 浓硝酸 C.混合浓硝酸和浓硫酸： 之 围浓瑞酸 D.活泼金属着火时选用灭火毯盖灭 3.下列反应方程式正确的是 A.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：02十4e一20 B.向Na2S,O,溶液中滴加稀硫酸：S,O+2SO?十6H+一4SO2个+3H2O C.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H+4F-一SiF4◆十2HO D.乙醛使溴水褪色：CH,CHO+Br2+H2O→CH,COOH+2H++2Br 4.侯氏制碱法突破了西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl十CO2十NH3十H,O 一NaHCO,￥十NH,C。下列有关化学用语正确的是 A.CO2的电子式为O:C:O B.H2O的空间填充模型 C.Na的价层电子排布式：[Ne]3s D.NH3分子间的氢键可表示为H一N…H 5.部分含C或N或CI物质的分类与相应化合价的关系如图。下列说法错误 5 的是 A.a分子中可存在6键和π键 妇+2 b B.可存在a→b>c+d→b的转化 08 C.e加热可生成c,c不可反应生成e -1 D.若a为黄绿色气体，则c可用于自来水消毒 单质氧化物酸 物质类别 6.结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A熔点：C2 H;NH NO3<NHNO C2HNH的体积大于NH B常温下，苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能 苯环使O一H的极性变强 C N2H4溶于水显碱性 N2H可结合水中的H+生成N2H D CO2、CH2O、CCL,键角依次减小 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子 对之间的斥力 7.下列说法正确的是 尾气处理 NH.CI ① 2 A.图①装置可用于制取并收集氨气 B.图②操作可赶出盛有KMnO,溶液滴定管尖嘴内的气泡 C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D.图④装置可制取溴苯 8.实验室制备溴化亚铁的实验装置如图所示（加热及夹持仪器已省略）。 浓磷酸 细铁丝 丙 素烧瓷反应管 溴化钠 已知：①FBr2易潮解，800℃升华；②浓磷酸为难挥发性酸。 下列说法正确的是 A.为避免FeBr2凝华堵塞导管，进入装置丁的导管需变大变短 B.装置乙和戊中盛装的试剂均可为碱石灰 C.实验开始时，需先加热装置丙的素烧瓷反应管，再通人N2 D.装置甲中的浓磷酸可用浓硫酸替换 9.锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Z转 石墨电极 Zn电极 化为ZO。该电池工作时，下列说法正确的是 A.消耗65gZn时，正极上消耗O211.2L B.电势：石墨电极>Zn电极 气 C.OH向石墨电极移动 D.Zn电极上的电极反应式：Zn+H2O-2eZnO+2H 多孔板 KOH溶液 10.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分 子结构如图所示。下列说法错误的是 COOH A.该分子是极性分子 B.该分子中N原子有spsp两种杂化方式 C.该物质既有酸性又有碱性 D.该物质可以发生取代反应、加成反应、消去反应 11.一种无机盐Z[Y(XW)2纳米药物，其组成元素均位于前四周期。基态X原子的最外层电子数是内 层电子数的2倍，基态W原子的2印能级有3个未成对电子，基态Y原子的M层未成对电子数为4， 基态Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z位于不同周期。下列叙述正确的是 A.简单离子半径：Z>W B.氢化物的沸点：X<W C.电离能：I2(X)>11(W) D.向K[Y(XW)6]溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定变红色 12.以某种含镍催化剂NL(L为电中性配体)催化芳香酰胺（以苯甲酰胺为例）的醇解反应的机理如图所 示(R、R=烃基)。 NHR'R2 NRR2 RIR ② 已知：①中存在苯环大π键电子填入Ni空轨道形成的配位键。 下列说法正确的是 A.该过程存在。键和π键的断裂与形成 B.①中Ni为0价，②中Ni为+2价 C.催化剂NiL2降低了反应的△H,从而加快了反应速率 0 D.若将反应物中的 NRR换为 NRR,则生成①的该步反应的速率变快 FC 13.物质A(g)可同时转化为它的同分异构体B(g)和C(g),其反应过程的能量变化如图a。某温度下，测得 恒容密闭容器中各组分浓度c随时间t的变化如图b。下列说法正确的是 C(g) A(g) B(g) 反应过程 t/min 图a 图b A.图b中数据满足关系：2z>x十y B.体系中，反应A(g)一C(g)先达到平衡 C.体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 D.图b中曲线②对应的物质是B(g) 14.采用0.1000mol·L1HC1标准溶液滴定20.00mLNa2CO,和NaHCO3的混合溶液，滴定曲线如图 所示。 11 9 (10.008.31) 1 6 25.003.93) 3 1 0 0 5 10 1520 253035 V(HCI/mL 下列叙述错误的是 A.滴定过程中应依次使用指示剂酚酞、甲基橙 B.初始混合溶液中，c(Na2CO3):c(NaHCO3)=1:2 C.V(HCI)=2o.00mL时，混合溶液中c(Na+)>c(C1)>c(HCO) D.加人V(HCI)为0~10.00mL时，离子反应为H*+C0号一HCO 二、非选择题（本题共4小题，共58分，） 15.(14分)钴的配合物种类繁多，在催化、医药、电池材料等领域应用广泛。配合物[Co(NH)6]CL3可通 过如下反应制备：20C+2NHG+1Nl,+H0,是[ca(6NH,1C,+2H,0. 已知：①[Co(NH3)6]C1是橙黄色晶体，溶于热水，在冷水中微溶； ②[Co(NH3)5CI]Cl2是紫红色晶体，溶于热水，在冷水中微溶； ③[Co(NH)6]3++C[Co(NH)CI]++NH△H>0: ④在水溶液中，Co+不易被氧化，[Co(NH3)；]+具有较强的还原性，易被氧化。 I.制备钴（Ⅲ）的配合物：[Co(NH3)6]C 制备装置（加热和夹持装置已省略）如图所示： 浓氨水 H,0,溶液 CoCl,和NH,Cl 的混合液 活性炭 具体步骤如下： 1.称取2.0 g NH.CI,用5mL水溶解 i.分批加入3.0gCoC2·6H2O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌 下逐滴加入10mL6%的双氧水。 .加热至55℃反应20min,冷却，过滤。 W.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。 V.滤液转入烧杯中，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、洗涤、干燥，得到橙黄色晶体。 (1)装有浓氨水的仪器名称为 ,该仪器在使用前必须进行的操作是 (2)步骤i中先加浓氨水再加双氧水的原因是 (3)步骤ⅳ中趁热过滤的目的是」 (4)某同学制得的产品为紫红色，从化学平衡的角度解释导致该结果的原因可能是 (5)活性炭是反应的催化剂。实验表明，随着活性炭用量的增加，[Co(NH)。]C1的产率先升高后下 降，请解释下降的原因： Ⅱ.测定产品中钴的含量 称取mg产品，加入足量的NaOH溶液并加热蒸出游离的NH,冷却后，加入适量稀盐酸和稍过量 HzO2溶液，加热反应至溶液呈透明的粉红色，再煮沸3mi,使[Co(NH3),]Cl中钴元素全部转化为 Co2+,并除去过量的H2O2。冷却后，将溶液转移至250mL容量瓶中定容，准确量取25.00mL至锥形 瓶中，加人缓冲溶液和指示剂，用cmol/L的EDTA标准溶液（呈酸性）滴定至终点，消耗标准溶液 VmL。(已知：EDTA与Co+按1：1形成稳定配合物) (6)计算产品中钴元素的质量分数 (用含m、c、V的代数式表示)。 (7)在滴定过程中，下列操作正确的是 (填标号)。 A.用酸式滴定管取用EDTA标准溶液 B.用量筒量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中 C.接近滴定终点时，加人少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D.接近滴定终点时，眼晴观察滴定管中液面高度的变化 16.(15分)以某废旧单原子催化剂前驱体（主要成分为CeO2,含有少量Fe2O3、Al,O3、Pd、Ca0及SiO2)为 原料回收贵金属Pd并制备高纯CO2的工艺流程如下： nhHco HCI/H.O, HR 物质X NH,·H, H,C,0 0 废料一酸浸了一萃取一反萃取一沉铺一→转化一焙烧一→C0 滤渣1 水层 HR (NH)SO 王水→酸浸→…→P回收 已知：①Ce+能被萃取剂HR萃取； ②CeO,不溶于盐酸，Pd能与王水反应生成[PdCL,]。 回答下列问题： (1)Fe在元素周期表中的位置为 (2)滤渣I的主要成分为 (3)“酸浸I”步骤中，加入H,O2的目的是 (用离子方 程式解释)，并且为提高Pd的回收率，“酸浸I”过程中须严格控制H2O2的用量，原因是 (4)“萃取”过程中发生反应：C+(水层)+3HR(有机层)一CeR(有机层)+3H+(水层)，则“反萃取” 步骤中加入的物质X为（填化学式）。 (5)“沉铈”"时得到Ce2(CO2)3,该反应的离子方程式为 (6)在空气中加热7.24g草酸铈晶体[Ce2(C20,)3·10H2O](M=724g·mol-1)样品，受热过程中不 同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表所示。 温度范围/℃ 固体质量/g 220~280 5.44 290~330 3.28 >420 3.44 加热到290~330℃过程中生成的固体氧化物的化学式为 ()CeO2常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂YzO,Y3+占据原来Ce+的位置，可以得到稳 定的结构。若掺杂Y,O3后得到n(CeO2):n(YzO3)=3：1的晶体，则此晶体中O的空缺率为 OCe或Y 。0或氧空位（无0 Ce,Y.O. 17.(15分)化合物L是一种重要的中间体，可按以下路线合成L(部分反应条件及试剂已简化)。 OH CHI B(C.H.O)- K.CO, A OH 多聚磷酸 ,CO CC.H.) 01 H,0 n/H,O H OH H.CO. △ CHO CH.(COOH JK △ 催化剂 1 0 已知：①RCH-CHR:2nHO R1CHO+R2CHO; CH:(COOH): R ②R1COR, △ COOH R2 回答下列问题： (1)化合物E中除羰基外还含有的官能团的名称为 ,C→D的反应类型为 (2)K2CO有利于A→B的转化，原因是 (3)H的结构简式为 0 (4)下列说法正确的是 (填标号)。 A.化合物B分子中最多有14个原子共平面 B.化合物D的核磁共振氢谱显示8组峰 C.化合物L分子中含有4个手性碳原子 D.可用溴水检验化合物I中碳碳双键的存在 (5)J→L的化学方程式为 (6)F的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①能与FeCl溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有两个取代基，且处于对位 CH; (7)参照上述合成路线，设计以 和CH2(COOH)2为基础原料（无机试剂任选），合成化合物 0 的流程路线图。 18.(14分)丙烯是重要的有机化工原料，广泛应用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。丙烷催化脱氢制丙 烯是目前工业上生产丙烯的重要方法，反应过程中主要发生下列反应： 主反应I.CaH(g)=CH6(g)+H2(g)△H 副反应Ⅱ.CgHg(g)=3C(s)+4H2(g)△H2 (1)已知25℃、101kPa下，相关物质的燃烧热如表所示，则主反应I的△H1= kJ·moll。 物质 Ca H8 (g) Ca Hi (g) H,(g) 燃烧热△H/(kJ·mol-1) -2219.9 -2058.0 -285.8 (2)若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是 (填标号)。 A.容器内气体的密度不再改变，说明反应达到平衡状态 B.向平衡体系中加入少量碳，反应Ⅱ的平衡逆向移动 C.及时分离出丙烯，反应I的平衡正向移动，反应Ⅱ的平衡不移动 D.升高温度，反应I的平衡正向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小 E达平衡后，向体系中充人少量氩气，丙烷的平衡转化率不变 (3)副反应Ⅱ生成的碳会沉积在催化剂表面，覆盖催化剂的活性位点，使催化剂失活。研究表明，在原 料气中通人一定量的H2可明显减缓催化剂的失活。从化学平衡的角度解释其原因： (4)一定温度下，压强为pMPa时，原料气中n(H2)：n(CaHg)会对丙烷平衡转化率、丙烯选择性和丙 烯生成速率产生影响，实验结果如图所示。 93 11 丙稀选择性 605 544 074 0520 0.5 15 2.5 3 n(H)n(C.H) ①图中表示丙烯生成速率的曲线是 (填“曲线a”或“曲线b”)。 ②当n(H2):n(CaHs)分别为1.5和2.0时，达平衡时，丙烯产率更高的是n(H2):n(CH)= ③研究表明，该催化剂的活性中心是表面配位不饱和的Ga位点（记作Ga),丙烷分子必须先吸附 在Ga位点上才能被活化脱氢，H2也可以在Gau位点上吸附。结合上述信息解释，当原料气中 n(H2):n(CaH)>2时，曲线b减小的原因： ④该条件下，向密闭容器中通人(Hz):n(CH)=2的混合气体，则主反应I的K。= MPa(用含p的代数式表示，列出计算式即可，K。是用各气体平衡时的分压代替浓度计算的平衡常 数，分压=总压×物质的量分数)。