学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷【必修一第1～2章】（北京专用，人教版）

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于物质的分类的说法中，不正确的是 A．属于酸 B．属于碱 C．属于酸性氧化物 D．液氯属于纯净物 【答案】B 【详解】A．水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，H2CO3 属于酸，A正确； B．由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，则Na2CO3 属于盐不属于碱，B错误； C．与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，SO3 属于酸性氧化物，C正确； D．液氯只含氯气分子，属于纯净物，D正确； 故选B。 2．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A．金属钠保存在煤油中 B．过氧化钠需保持干燥密闭保存 C．浓盐酸需密闭保存 D．新制氯水密闭存放于棕色瓶中 【答案】C 【详解】A．金属钠的化学性质活泼，与空气中的氧气和水反应，需保存在煤油中，A不符合题意； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故过氧化钠需保持干燥密闭保存，B不符合题意； C．浓盐酸易挥发需密闭保存，C符合题意； D．氯气与水反应：且次氯酸易分解，故新制氯水密闭存放于棕色瓶中，D不符合题意； 故选C。 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蔗糖溶液 B．胶体 C．KCl溶液 D．溶液 【答案】B 【详解】A．蔗糖溶液，不会产生丁达尔效应，A错误； B．Fe(OH)3胶体，会产生丁达尔效应，B正确； C．氯化钾溶液，不会产生丁达尔效应，C错误； D．H2SO4溶液，不会产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　) A．Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO B．Na2CO3=2Na＋＋CO C．KCl=K＋＋Cl- D．Fe(OH)3=Fe2＋＋OH 【答案】D 【详解】A．Fe2(SO4)3能完全电离出2个Fe3＋和3个SO，故电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO，故A正确； B．Na2CO3能完全电离出2个Na＋和1个CO，故电离方程式为Na2CO3=2Na＋＋CO，故B正确； C．KCl能完全电离1个K＋和1个Cl-，故电离方程式为KCl=K＋＋Cl-，故C正确； D．Fe(OH)3为电解质，其电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH-，故D错误； 故选D。 5．下列与电解质有关的说法正确的是 A．固体中不存在钠离子、氯离子，所以固体不导电 B．难溶于水，不是强电解质 C．溶于水后溶液能导电，所以是电解质 D．熔融硝酸钾能导电，所以硝酸钾属于电解质 【答案】D 【详解】A．固体中存在钠离子和氯离子，但离子不能自由移动，因此固体不导电，A错误； B．难溶于水，但溶于水的部分完全电离，且熔融状态下也能完全电离，属于强电解质，B错误； C．溶于水后与水反应生成，电离产生自由移动的离子使溶液导电，自身不能发生电离，属于非电解质，C错误； D．熔融硝酸钾中存在自由移动的钾离子和硝酸根离子能导电，符合电解质“在水溶液或熔融状态下能导电的化合物”的定义，因此硝酸钾属于电解质，D正确； 故选D。 6．下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是： A． B． C． D． 【答案】A 【详解】含有钠元素，钠元素的焰色试验火焰为黄色。 故答案为A。 7．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A．常温下，含分子数为 B．0．5mol/ L的Na2CO3溶液中含有的Na+数为 C．1mol N2中含有的质子数为14 D．5．6g Fe与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.3 【答案】B 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，含分子数为，A正确； B．选项未给出溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，因此无法确定的数目，B错误； C．1个分子含14个质子，中含有的质子的物质的量为，数目为，C正确； D．的物质的量为，与足量反应生成，元素化合价从0升高到+3，失去电子的物质的量为，数目为，D正确； 故答案为B。 8．下列行为不符合实验规范或安全要求的是 A．大量氯气泄漏时，应尽快撤离现场并往地势较低处去 B．金属钠着火时，选择用沙土覆盖 C．制备氯气时在通风良好的场所进行以避免大量氯气聚集 D．做实验剩余的金属钠放回原瓶而非丢弃在废液缸中 【答案】A 【详解】A．氯气有毒，但氯气密度大于空气，所以大量氯气泄漏时，应尽快撤离现场并往地势较高处去，而不是较低处，A选； B．金属钠着火时生成过氧化钠，钠和过氧化钠均和水反应，所以选择用沙土覆盖，B不选； C．氯气有毒，制备氯气时在通风良好的场所进行以避免大量氯气聚集，C不选； D．钠极易和氧气以及水反应，做实验剩余的金属钠放回原瓶而非丢弃在废液缸中，D不选； 答案选A。 9．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg=C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（　　） A．①③⑦ B．③⑤ C．②③⑥ D．④⑥ 【答案】B 【详解】反应CO2+2Mg＝C+2MgO中，Mg元素化合价由0价升高为+2价，碳元素化合价由+4降低为0价，属于氧化还原反应，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应，反应为固体与气体之间的反应，没有自由离子参加反应，不是离子反应，故答案为B。 【点睛】考查基本反应类型、氧化还原反应、离子反应，为高频考点，注意把握反应的特点的判断，反应CO2+2Mg＝C+2MgO的特点是：C和Mg元素化合价发生变化，反应符合一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 10．下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是 A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 B．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去 C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多 D．常温下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3 【答案】C 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，故滴入酚酞后溶液均变红，A正确； B．碳酸氢钠加热生成碳酸钠，B正确； C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中碳酸氢钠的物质的量更大，根据碳元素守恒可知，加入足量稀盐酸，NaHCO3产生的气体较多，C错误； D．常温下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，D正确； 故选C。 11．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A．MnO→Mn2+ B．HSO→SO2 C．Fe→Fe2O3 D．Na→NaOH 【答案】A 【详解】A．MnO→Mn2+，Mn元素的化合价降低，在反应中被还原，需要加入还原剂才能实现，A符合题意； B．HSO→SO2，没元素化合价的变化，不发生氧化还原反应，B不符合题意； C．Fe→Fe2O3中Fe元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，C不符合题意； D．Na→NaOH中Na元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，D不符合题意； 故答案为：A。 12．下列反应中水做氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．该反应中，水中的氢元素化合价降低，被还原，水做氧化剂，A正确； B．该反应中，水中的氢、氧元素均没有改变化合价，既不做氧化剂，也不做还原剂，B错误； C．该反应中，水中的氢、氧元素均没有改变化合价，既不做氧化剂，也不做还原剂，C错误； D．该反应中，水中的氧元素化合价升高，被氧化，水做还原剂，D错误； 故选A。 13．下列离子能大量共存的是 A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、 D．能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，含大量，与反应生成和，与反应生成，不能大量共存，A不符合； B．无色透明溶液不能含有有色离子，为蓝色，不符合无色要求，B不符合； C．含有的溶液中存在和，、、与、均不发生反应，可大量共存，C符合； D．能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，含大量，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合； 故选C。 14．去除粗盐中少量、、和，得到精盐的实验方案如下（所用试剂为溶液、溶液、溶液）： 下列说法不正确的是 A．试剂A可能是溶液，作用是去除 B．试剂可能是溶液，作用是去除 C．步骤④和步骤⑤的操作顺序不能互换 D．趁热过滤的目的是防止析出晶体 【答案】A 【分析】先将粗盐固体溶解，得到含有、、、、和的粗盐水，溶液可以除去，溶液可以除去，溶液可以除去和，故A、B、C三种试剂需保证溶液加在溶液后面即可，最后加盐酸除去过量和OH-；此时得到的NaCl溶液含有少量，蒸发结晶使NaCl结晶析出，趁热过滤减少析出，最后洗涤干燥除去NaCl晶体表面残留的少量溶液，得到精盐。 【详解】A．粗盐提纯中，的作用是除去和过量的，需在之后加入以除去过量。若试剂A为，后续加入（除）会引入过量无法除去，故A不可能是，A错误； B．NaOH可与反应生成沉淀除去，若试剂顺序为 (A)→NaOH(B)→ (C)，则B可为NaOH，作用正确，B正确； C．步骤④为过滤（除去沉淀），步骤⑤为加盐酸（除去过量和OH-）。若互换，盐酸会溶解沉淀（如、等），杂质离子重返溶液，无法除杂，顺序不能互换，C正确； D．K+为杂质，趁热过滤可利用KCl在较高温度下溶解度较大的性质，减少其结晶析出，D正确； 故答案选A。 15．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断 A．该固体粉末中一定不含有BaCl2 B．该固体粉末中一定含有KNO3 C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4 D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3 【答案】B 【分析】固体粉末、、、、溶于水产生白色沉淀、得到无色溶液，则能排除，因为溶于水显蓝色；白色沉淀溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，且硫酸钠和氯化钡不会同时存在；由于该粉末由三种物质组成，则一定含有；由以上分析可知，一定含有、，硫酸钠和氯化钡因会生成难溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀而不能同时存在，则组成可能为、、或、、。 【详解】A．据分析，该固体粉末中可能含有，A项错误； B．据分析，该固体粉末中一定含有， B项正确； C．据分析，和不会同时存在，C项错误； D．据分析，该固体粉末组成可能为、、或、、，D项错误； 故选B。 16．下列化学用语不能解释实验事实的是 A．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： B．红热的铁粉与水蒸气反应生成黑色固体： C．过氧化钠与水反应： D．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，在空气中一段时间后变成红褐色：、 【答案】C 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所给离子方程式符合反应事实，A不符合题意； B．红热的铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成黑色四氧化三铁和氢气，所给化学方程式配平正确、符合反应事实，B不符合题意； C．过氧化钠与水反应的化学方程式未配平，元素不守恒，正确的化学方程式为，C符合题意； D．向溶液中滴加溶液，首先生成白色沉淀，随后被空气中的氧气氧化为红褐色，所给反应方程式均符合事实，D不符合题意； 故答案为C。 17．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 固体绿色溶液黄色溶液橙红色溶 A．反应①表明有酸性氧化物的性质 B．反应②的离子方程式为 C．反应③发生反应的离子方程式为、 D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【详解】A．反应①是和KOH反应生成KCrO2，表明有酸性氧化物的性质，故A正确； B．反应②中KCrO2被过氧化氢氧化为K2CrO4，根据电子守恒可得反应的离子方程式为2+3H2O2+2OH−=2+4H2O，故B正确； C．反应③加酸，将溶液调整为酸性，使铬酸根转化为重铬酸根，离子方程式为：H++OH-=H2O、2+2H+=+H2O，故C正确； D．反应①③中铬元素的化合价未发生变化，②中铬元素的化合价由+3价升高为+6价，故D错误； 故答案为D。 18．下列实验的对应操作中，不合理的是 A．分离粗盐中的不溶物 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 【答案】D 【详解】A．过滤分离粗盐中的不溶物时，操作关键为“一贴”、“二低”、“三靠”，用玻璃棒引流，操作规范、合理，A不符合题意； B．浓硫酸的密度大于水的密度，且浓硫酸溶于水会放出大量热量，为防止稀释浓硫酸时酸滴飞溅，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，操作规范、合理，B不符合题意； C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体，可采用蒸发结晶的方法，蒸发结晶时需用玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅，操作合理，C不符合题意； D．在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液最后进行定容操作中，当液面离刻度线1~2 cm时，应改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至溶液的凹液面刻度线相切，操作不合理，D符合题意； 故选D。 19．已知反应：① ② ③(浓) ④ 下列叙述不正确的是 A．氧化性 B．还原性 C．与浓盐酸共热可能发生反应：(浓) D．向溶液中通入少量，存在反应： 【答案】D 【详解】A．根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，由反应①得氧化性：，反应②得氧化性：，反应③得氧化性：，反应④得氧化性：，故氧化性顺序为，A正确； B．根据氧化还原反应规律，还原性：还原剂>还原产物，由反应①得还原性：，反应③得还原性：，故还原性顺序为，B正确； C．由A选项结论知氧化性：，故可氧化浓盐酸中的生成，给出的反应方程式符合反应规律，C正确； D．反应④得还原性，故少量通入溶液时，优先氧化，正确的反应方程式为，D错误； 故答案选D。 20．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。 下列说法不正确的是 A．过程①中，生成CuS的反应为S2-+Cu2+=CuS↓ B．过程②中，CuS作还原剂 C．过程③中，常温常压下，16 gO2参加反应，转移2 mol电子 D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】A 【详解】A．过程①的反应物为，是弱酸，书写离子方程式时不能拆分为和，正确反应为，选项给出的离子方程式错误，A错误； B．过程②中中元素从-2价升高为0价，发生氧化反应，作还原剂，B正确； C．16 g的物质的量为，过程③中中元素从0价降为-2价，1 mol反应转移4mol电子，故0.5 mol反应转移电子为，C正确； D．、、为反应的催化剂，循环参与反应，回收的总反应为，D正确； 故答案选A。 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 21．（6分）部分金属可与氧气、水在一定条件下发生反应。 (1)从试剂瓶中取出一小块钠，擦去表面的_______，将金属钠放入坩埚中，并用酒精灯加热，可观察到钠在空气中燃烧，写出该反应的化学方程式__________________________，生成物中阳离子和阴离子的个数比为____________。 (2)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液。钠与水反应的化学方程式是____________。 (3)金属钠与水反应的实验过程中，可观察到的实验现象有_________(填入选项字母序号)，产生现象b的原因是_________。 a．钠浮在水面                    b．钠熔成小球    c．钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失    d．反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色 【答案】(1) 煤油 (2) (3) abcd 钠与水反应放热，钠的熔点低 【详解】（1）钠易被空气中的氧气氧化，实验室通常将钠保存在煤油中隔绝空气，因此取出钠后首先要擦去表面的煤油。钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠由和（过氧根）构成，1个中含2个和1个，故阳离子与阴离子个数比为； （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，根据元素守恒、得失电子守恒配平即可得到对应的化学方程式； （3）钠与水反应的典型现象为“浮、熔、游、响、红”：a是因为钠的密度小于水；b是因为反应放热且钠的熔点很低，钠被反应放出的热量熔化为小球；c是因为反应生成氢气，气流推动钠球游动同时产生嘶嘶声；d是因为反应生成碱性的，使酚酞溶液变红，因此四个现象都正确； 22．（6分）某兴趣小组同学向一定体积的溶液中逐滴滴加稀，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如图所示)。 实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 (1)写出溶液与稀反应的离子方程式___________。 (2)实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡___________。 (3)下列说法正确的是___________(填“序号”) a．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 b．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．a时刻溶液与稀恰好中和 d．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】(1)2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O (2)先变暗后变亮 (3)bc 【详解】（1）硫酸和氢氧化钡之间反应生成硫酸钡和水，硫酸钡是难溶于水的物质，离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O。故答案为：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O； （2）硫酸和氢氧化钡之间反应生成硫酸钡和水，硫酸钡是难溶于水的物质，水是弱电解质，溶液中离子浓度的逐渐减小，导电性逐渐减小，得到灯泡亮度逐渐变暗，直到熄灭，随后加入的过量的硫酸使得自由移动离子浓度逐渐变大，灯泡会变亮，故答案为：先变暗后变亮。故答案为：先变暗后变亮； （3）a．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明自由移动离子浓度变小，生成的BaSO4是电解质，故错误； b．B处是硫酸和氢氧化钡之间反应生成硫酸钡和水的时刻，硫酸钡是难溶于水的物质，水是弱电解质，溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液的导电能力约为0，故正确； c．a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和生成硫酸钡和水，硫酸钡是难溶于水的物质，水是弱电解质，溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液的导电能力约为0，故正确； d．AB段Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和，BC段溶液是加入了过量的硫酸，导电能力不断增大，故错误； 故答案为：bc。 23．（16分）请回答下列问题： (1)某同学在实验室中配制溶液。 ①需称量NaCl固体的质量是___________g。 ②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、___________。 (2)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。 ①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为___________。 ②图中的微粒“”表示___________(填微粒符号)。 ③下列说法正确的是___________(填序号)。 a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子 b．NaCl在外加电场的作用下发生电离 c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子 ④下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．烧杯不干燥 b．转移液体时，有少量液体洒出 c．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。 (3)测定某NaCl溶液的浓度：取x mL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是y mL。 ①上述过程发生反应的离子方程式为___________。 ②待测液中c(Cl-)=___________mol/L。 【答案】(1) 11.7 100mL容量瓶 (2) 乙、丙、甲 Cl- c bc (3) 【详解】（1）①，需要的氯化钠的质量为； ②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶，缺少的仪器为100mL容量瓶； （2）①图甲为氯化钠固体溶解并形成水合离子，图乙为氯化钠固体溶于水，图丙为水分子与氯化钠固体作用，因此按照发生的顺序为乙、丙、甲； ②图中的微粒“”半径更大，因此表示的为氯化钠中的； ③a．NaCl固体不导电，是由于固体中的离子不能自由移动，a错误； b．NaCl在水的作用下发生电离，b错误； c．NaCl溶液能导电，是由于NaCl在溶液中电离出自由移动的离子，c正确； 故选c； ④a．烧杯用于固体的溶解，烧杯不干燥不影响实验，a不符合题意； b．转移液体时，有少量液体洒出，使得溶质减少，所配溶液浓度偏低，b符合题意； c．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线相当于稀释溶液，所配溶液浓度偏低，c符合题意； 故选bc； （3）①NaCl溶液与溶液反应为和反应生成沉淀，因此离子方程式为； ②消耗的的物质的量为，根据可知，的物质的量为，NaCl溶液的体积为，因此。 24．（16分）“84消毒液”主要成分为次氯酸钠溶液，它是疫情阶段最常见的消毒剂之一，它可由氯气和氢氧化钠溶液反应后制得。为制备氯气并探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。 请回答： (1)实验室制取氯气的化学方程式为_______，用该反应制取氯气选用的发生装置是_______(填字母)。 (2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，观察到装置C中的湿润布条褪色，涉及到的化学反应的方程式为_______；实验过程中该同学还发现装置B中的布条也褪色，使实验结果不准确，为保证实验结果的准确性，在AB之间加装一个洗气瓶，洗气瓶中加入的试剂为_______。 (3)写出F中氯气与NaOH溶液反应的化学方程式_______。 (4)为验证装置F中吸收完氯气的溶液中存在Cl-，正确的操作是：取少量待测液体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再向其中加入_______，若观察到_______，则证明溶液中存在Cl-；该反应的离子方程式为_______。 【答案】(1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O C (2) Cl2+H2O=HCl+HClO 浓硫酸 (3)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (4) 硝酸银溶液 有白色沉淀产生(或溶液变浑浊) Ag++Cl-=AgCl↓ 【分析】(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，属于固液加热制取气体。 (2)红布条褪色说明有次氯酸生成；浓硫酸可以用来干燥氯气； (3)氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水； (4)氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀； 【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，固液加热制取气体，选用的发生装置是c； （2）装置C中的湿润布条褪色，说明氯气和水反应生成次氯酸，化学反应的方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；从A中产生的氯气中混有水蒸气，氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，所以实验过程中该同学还发现装置B中的布条也褪色，在AB之间加装一个洗气瓶，除去氯气中的水蒸气，洗气瓶中加入的试剂为浓硫酸； （3）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，F中反应方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O； （4）氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，为验证装置F中吸收完氯气的溶液中存在Cl－，取少量待测液体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再向其中加入硝酸银，若观察到白色沉淀，则证明溶液中存在Cl-；该反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。 25．（16分）高铁酸钾()是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料： Ⅰ.可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。 Ⅱ.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 (1)具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。 (2)与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。 (3)补全“氧化”中反应的离子方程式：_____ _____________________ (4)下列说法正确的是_______。 a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在 b.“转化”中生成固体 c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率 (5)粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用_______洗涤。 (6)与稀硫酸反应生成和，通过测定生成的体积，可计算的纯度。[] 取m g 产品与稀硫酸反应，测得生成的体积为v mL(标准状况)。 ①与稀硫酸反应的离子方程式是_______。 ②计算的纯度=_______(列算式)。() ③若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，导致的纯度的计算值偏大，原因是_______。 【答案】(1)+6 (2) (3) (4)abc (5)乙醇 (6) 被氧化生成，生成1mol转移2mol电子，而生成1mol转移4mol电子，所以当转移电子数相同时，生成，气体的物质的量增大，计算值偏大 【分析】硝酸铁固体在过量氢氧化钠溶液中被氯气氧化生成高铁酸钠，过滤得到高铁酸钠溶液，加入过量氢氧化钾固体转化为高铁酸钾，过滤得到粗高铁酸钾，最终经过处理得到纯高铁酸钾固体。 【详解】（1）K2FeO4中K和O的化合价分别是+1价和－2价，依据化合价代数和为0可知其中铁元素的化合价为+6价。 （2）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程式是Cl2 + 2OH−= Cl− + ClO− + H2O。 （3）反应中氯元素化合价从+1价降低到－1价得到2个电子，铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知反应的离子方程式为3ClO− + 2Fe3+ + 10OH− = 2FeO+ 3Cl− + 5H2O； （4）a．由于FeO在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定，所以“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO稳定存在，选项a正确； b．“转化”中钠盐转化为钾盐，因此生成K2FeO4固体，选项b正确； c．滤液2中含有氢氧化钠，可以循环利用，则设计物质循环的目的是提高原料的利用率，选项c正确； 答案选abc； （5）由于K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇，所以去除固体表面的KOH，可以用乙醇洗涤。 （6）①与稀硫酸反应生成硫酸铁、氧气和水，反应的离子方程式是； ②K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3+和O2，方程式为4FeO+20H+＝4Fe3++3O2↑+10H2O，测得生成O2的体积为v mL(标准状况)，因此K2FeO4的纯度=。 ③由于Cl−被K2FeO4氧化生成Cl2，生成1 mol Cl2转移2 mol电子，而生成1 mol O2转移4 mol电子，所以当转移电子数相同时，生成Cl2，气体的物质的量增大，计算值偏大。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 16.[A[B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 17.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共5个小题，共60分。 21.（6分) (1)① ② ③ (2) (3) 22. (6分) (1) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2) (3) 23.(16分) (1)① g ② (2)① ② ③ ④ (3)① ② mol/L 24.(16分) (1) (2) (3) (4) 25.(16分) (1) 价 (2) (3) (4) (5) (6)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于物质的分类的说法中，不正确的是 A．属于酸 B．属于碱 C．属于酸性氧化物 D．液氯属于纯净物 2．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A．金属钠保存在煤油中 B．过氧化钠需保持干燥密闭保存 C．浓盐酸需密闭保存 D．新制氯水密闭存放于棕色瓶中 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蔗糖溶液 B．胶体 C．KCl溶液 D．溶液 4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　) A．Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO B．Na2CO3=2Na＋＋CO C．KCl=K＋＋Cl- D．Fe(OH)3=Fe2＋＋OH 5．下列与电解质有关的说法正确的是 A．固体中不存在钠离子、氯离子，所以固体不导电 B．难溶于水，不是强电解质 C．溶于水后溶液能导电，所以是电解质 D．熔融硝酸钾能导电，所以硝酸钾属于电解质 6．下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是： A． B． C． D． 7．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A．常温下，含分子数为 B．0．5mol/ L的Na2CO3溶液中含有的Na+数为 C．1mol N2中含有的质子数为14 D．5．6g Fe与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.3 8．下列行为不符合实验规范或安全要求的是 A．大量氯气泄漏时，应尽快撤离现场并往地势较低处去 B．金属钠着火时，选择用沙土覆盖 C．制备氯气时在通风良好的场所进行以避免大量氯气聚集 D．做实验剩余的金属钠放回原瓶而非丢弃在废液缸中 9．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg=C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（　　） A．①③⑦ B．③⑤ C．②③⑥ D．④⑥ 10．下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是 A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 B．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去 C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多 D．常温下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3 11．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A．MnO→Mn2+ B．HSO→SO2 C．Fe→Fe2O3 D．Na→NaOH 12．下列反应中水做氧化剂的是 A． B． C． D． 13．下列离子能大量共存的是 A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、 D．能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 14．去除粗盐中少量、、和，得到精盐的实验方案如下（所用试剂为溶液、溶液、溶液）： 下列说法不正确的是 A．试剂A可能是溶液，作用是去除 B．试剂可能是溶液，作用是去除 C．步骤④和步骤⑤的操作顺序不能互换 D．趁热过滤的目的是防止析出晶体 15．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断 A．该固体粉末中一定不含有BaCl2 B．该固体粉末中一定含有KNO3 C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4 D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3 16．下列化学用语不能解释实验事实的是 A．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： B．红热的铁粉与水蒸气反应生成黑色固体： C．过氧化钠与水反应： D．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，在空气中一段时间后变成红褐色：、 17．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 固体绿色溶液黄色溶液橙红色溶 A．反应①表明有酸性氧化物的性质 B．反应②的离子方程式为 C．反应③发生反应的离子方程式为、 D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 18．下列实验的对应操作中，不合理的是 A．分离粗盐中的不溶物 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 19．已知反应：① ② ③(浓) ④ 下列叙述不正确的是 A．氧化性 B．还原性 C．与浓盐酸共热可能发生反应：(浓) D．向溶液中通入少量，存在反应： 20．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。 下列说法不正确的是 A．过程①中，生成CuS的反应为S2-+Cu2+=CuS↓ B．过程②中，CuS作还原剂 C．过程③中，常温常压下，16 gO2参加反应，转移2 mol电子 D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 21．（6分）部分金属可与氧气、水在一定条件下发生反应。 (1)从试剂瓶中取出一小块钠，擦去表面的_______，将金属钠放入坩埚中，并用酒精灯加热，可观察到钠在空气中燃烧，写出该反应的化学方程式__________________________，生成物中阳离子和阴离子的个数比为____________。 (2)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液。钠与水反应的化学方程式是____________。 (3)金属钠与水反应的实验过程中，可观察到的实验现象有_________(填入选项字母序号)，产生现象b的原因是_________。 a．钠浮在水面                    b．钠熔成小球    c．钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失    d．反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色 22．（6分）某兴趣小组同学向一定体积的溶液中逐滴滴加稀，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如图所示)。 实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 (1)写出溶液与稀反应的离子方程式___________。 (2)实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡___________。 (3)下列说法正确的是___________(填“序号”) a．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 b．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．a时刻溶液与稀恰好中和 d．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 23．（16分）请回答下列问题： (1)某同学在实验室中配制溶液。 ①需称量NaCl固体的质量是___________g。 ②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、___________。 (2)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。 ①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为___________。 ②图中的微粒“”表示___________(填微粒符号)。 ③下列说法正确的是___________(填序号)。 a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子 b．NaCl在外加电场的作用下发生电离 c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子 ④下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．烧杯不干燥 b．转移液体时，有少量液体洒出 c．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。 (3)测定某NaCl溶液的浓度：取x mL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是y mL。 ①上述过程发生反应的离子方程式为___________。 ②待测液中c(Cl-)=___________mol/L。 24．（16分）“84消毒液”主要成分为次氯酸钠溶液，它是疫情阶段最常见的消毒剂之一，它可由氯气和氢氧化钠溶液反应后制得。为制备氯气并探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。 请回答： (1)实验室制取氯气的化学方程式为_______，用该反应制取氯气选用的发生装置是_______(填字母)。 (2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，观察到装置C中的湿润布条褪色，涉及到的化学反应的方程式为_______；实验过程中该同学还发现装置B中的布条也褪色，使实验结果不准确，为保证实验结果的准确性，在AB之间加装一个洗气瓶，洗气瓶中加入的试剂为_______。 (3)写出F中氯气与NaOH溶液反应的化学方程式_______。 (4)为验证装置F中吸收完氯气的溶液中存在Cl-，正确的操作是：取少量待测液体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再向其中加入_______，若观察到_______，则证明溶液中存在Cl-；该反应的离子方程式为_______。 25．（16分）高铁酸钾()是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料： Ⅰ.可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。 Ⅱ.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 (1)具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。 (2)与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。 (3)补全“氧化”中反应的离子方程式：_____ _____________________ (4)下列说法正确的是_______。 a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在 b.“转化”中生成固体 c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率 (5)粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用_______洗涤。 (6)与稀硫酸反应生成和，通过测定生成的体积，可计算的纯度。[] 取m g 产品与稀硫酸反应，测得生成的体积为v mL(标准状况)。 ①与稀硫酸反应的离子方程式是_______。 ②计算的纯度=_______(列算式)。() ③若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，导致的纯度的计算值偏大，原因是_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B D D A B A B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A C A B C D D D A 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 21．（6分，每空1分） (1) 煤油 (2) (3) abcd 钠与水反应放热，钠的熔点低 22．（6分，每空2分） (1)2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O (2)先变暗后变亮 (3)bc 23．（16分，每空2分） (1) 11.7 100mL容量瓶 (2) 乙、丙、甲 Cl- c bc (3) 24．（16分，每空2分） (1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O C (2) Cl2+H2O=HCl+HClO 浓硫酸 (3)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (4) 硝酸银溶液 有白色沉淀产生(或溶液变浑浊) Ag++Cl-=AgCl↓ 25．（16分，每空2分） (1)+6 (2) (3) (4)abc (5)乙醇 (6) 被氧化生成，生成1mol转移2mol电子，而生成1mol转移4mol电子，所以当转移电子数相同时，生成，气体的物质的量增大，计算值偏大 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 ( 21．（6分） （1）① ② ③ （2） （3） ， 22．（6分） （1） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （2） （3） 23．（16分） （1）① g　② （2）① 　② ③ 　④ （3）① ② mol/L 24．（16分） （1） （2） （3） （4） 25．（16分） （1） 价 （2） （3） （4） （5） （6）① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于物质的分类的说法中，不正确的是 A．属于酸 B．属于碱 C．属于酸性氧化物 D．液氯属于纯净物 2．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A．金属钠保存在煤油中 B．过氧化钠需保持干燥密闭保存 C．浓盐酸需密闭保存 D．新制氯水密闭存放于棕色瓶中 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蔗糖溶液 B．胶体 C．KCl溶液 D．溶液 4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　) A．Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO B．Na2CO3=2Na＋＋CO C．KCl=K＋＋Cl- D．Fe(OH)3=Fe2＋＋OH 5．下列与电解质有关的说法正确的是 A．固体中不存在钠离子、氯离子，所以固体不导电 B．难溶于水，不是强电解质 C．溶于水后溶液能导电，所以是电解质 D．熔融硝酸钾能导电，所以硝酸钾属于电解质 6．下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是： A． B． C． D． 7．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A．常温下，含分子数为 B．0．5mol/ L的Na2CO3溶液中含有的Na+数为 C．1mol N2中含有的质子数为14 D．5．6g Fe与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.3 8．下列行为不符合实验规范或安全要求的是 A．大量氯气泄漏时，应尽快撤离现场并往地势较低处去 B．金属钠着火时，选择用沙土覆盖 C．制备氯气时在通风良好的场所进行以避免大量氯气聚集 D．做实验剩余的金属钠放回原瓶而非丢弃在废液缸中 9．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg=C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（　　） A．①③⑦ B．③⑤ C．②③⑥ D．④⑥ 10．下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是 A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 B．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去 C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多 D．常温下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3 11．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A．MnO→Mn2+ B．HSO→SO2 C．Fe→Fe2O3 D．Na→NaOH 12．下列反应中水做氧化剂的是 A． B． C． D． 13．下列离子能大量共存的是 A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、 D．能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 14．去除粗盐中少量、、和，得到精盐的实验方案如下（所用试剂为溶液、溶液、溶液）： 下列说法不正确的是 A．试剂A可能是溶液，作用是去除 B．试剂可能是溶液，作用是去除 C．步骤④和步骤⑤的操作顺序不能互换 D．趁热过滤的目的是防止析出晶体 15．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断 A．该固体粉末中一定不含有BaCl2 B．该固体粉末中一定含有KNO3 C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4 D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3 16．下列化学用语不能解释实验事实的是 A．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： B．红热的铁粉与水蒸气反应生成黑色固体： C．过氧化钠与水反应： D．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，在空气中一段时间后变成红褐色：、 17．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 固体绿色溶液黄色溶液橙红色溶 A．反应①表明有酸性氧化物的性质 B．反应②的离子方程式为 C．反应③发生反应的离子方程式为、 D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 18．下列实验的对应操作中，不合理的是 A．分离粗盐中的不溶物 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 19．已知反应：① ② ③(浓) ④ 下列叙述不正确的是 A．氧化性 B．还原性 C．与浓盐酸共热可能发生反应：(浓) D．向溶液中通入少量，存在反应： 20．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。 下列说法不正确的是 A．过程①中，生成CuS的反应为S2-+Cu2+=CuS↓ B．过程②中，CuS作还原剂 C．过程③中，常温常压下，16 gO2参加反应，转移2 mol电子 D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 21．（6分）部分金属可与氧气、水在一定条件下发生反应。 (1)从试剂瓶中取出一小块钠，擦去表面的_______，将金属钠放入坩埚中，并用酒精灯加热，可观察到钠在空气中燃烧，写出该反应的化学方程式__________________________，生成物中阳离子和阴离子的个数比为____________。 (2)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液。钠与水反应的化学方程式是____________。 (3)金属钠与水反应的实验过程中，可观察到的实验现象有_________(填入选项字母序号)，产生现象b的原因是_________。 a．钠浮在水面                    b．钠熔成小球    c．钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失    d．反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色 22．（6分）某兴趣小组同学向一定体积的溶液中逐滴滴加稀，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如图所示)。 实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 (1)写出溶液与稀反应的离子方程式___________。 (2)实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡___________。 (3)下列说法正确的是___________(填“序号”) a．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 b．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．a时刻溶液与稀恰好中和 d．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 23．（16分）请回答下列问题： (1)某同学在实验室中配制溶液。 ①需称量NaCl固体的质量是___________g。 ②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、___________。 (2)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。 ①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为___________。 ②图中的微粒“”表示___________(填微粒符号)。 ③下列说法正确的是___________(填序号)。 a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子 b．NaCl在外加电场的作用下发生电离 c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子 ④下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．烧杯不干燥 b．转移液体时，有少量液体洒出 c．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。 (3)测定某NaCl溶液的浓度：取x mL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是y mL。 ①上述过程发生反应的离子方程式为___________。 ②待测液中c(Cl-)=___________mol/L。 24．（16分）“84消毒液”主要成分为次氯酸钠溶液，它是疫情阶段最常见的消毒剂之一，它可由氯气和氢氧化钠溶液反应后制得。为制备氯气并探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。 请回答： (1)实验室制取氯气的化学方程式为_______，用该反应制取氯气选用的发生装置是_______(填字母)。 (2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，观察到装置C中的湿润布条褪色，涉及到的化学反应的方程式为_______；实验过程中该同学还发现装置B中的布条也褪色，使实验结果不准确，为保证实验结果的准确性，在AB之间加装一个洗气瓶，洗气瓶中加入的试剂为_______。 (3)写出F中氯气与NaOH溶液反应的化学方程式_______。 (4)为验证装置F中吸收完氯气的溶液中存在Cl-，正确的操作是：取少量待测液体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再向其中加入_______，若观察到_______，则证明溶液中存在Cl-；该反应的离子方程式为_______。 25．（16分）高铁酸钾()是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料： Ⅰ.可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。 Ⅱ.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 (1)具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。 (2)与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。 (3)补全“氧化”中反应的离子方程式：_____ _____________________ (4)下列说法正确的是_______。 a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在 b.“转化”中生成固体 c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率 (5)粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用_______洗涤。 (6)与稀硫酸反应生成和，通过测定生成的体积，可计算的纯度。[] 取m g 产品与稀硫酸反应，测得生成的体积为v mL(标准状况)。 ①与稀硫酸反应的离子方程式是_______。 ②计算的纯度=_______(列算式)。() ③若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，导致的纯度的计算值偏大，原因是_______。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $