第1章～第3章 第1节 期中考试 复习试卷-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

高二上学期化学期中考试复习试卷

考试时间：75分钟    考试范围：选择性必修一第1章~第3章第1节

可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  O 16  S 32

一、单选题（每题3分，共48分）

1．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（     ）

A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)  ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量

D．已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

2．是由钛精矿(主要成分为)制备钛()的重要中间产物。

已知：①

②   

③   

则的是（     ）

A． B．

C． D．

3．治理汽车尾气中和污染的反应原理为  ，某一温度下，其化学平衡常数。下列说法正确的是（     ）

A．高温、低压有利于反应正移                B．化学平衡常数的表达式为

C．此温度下，因值较大，故化学反应速率较快   D．该反应在低温条件下可自发进行

4．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（     ）

A．能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子

B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞

C．升高温度可降低反应的活化能，使得活化分子百分数增大，加快化学反应速率

D．对于有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数目增多

5．用如图所示装置测定中和反应的反应热。将浓度为的盐酸和的NaOH溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容。下列说法正确的是（     ）

A．仪器a是玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大

B．测量反应前体系的温度时，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的温度

C．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度

D．若进行三次实验，测得反应前后溶液温度的差值为3.3℃，则通过该实验测得的中和热的热化学方程式是

6．在相同温度时的醋酸溶液与醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（     ）

A． B． C．    D．中和时所需

7．乙烯在酸催化下与水反应生成乙醇的能量变化与反应历程的关系如图所示．下列说法正确的是（     ）

A．反应历程中的决速步骤为放热反应

B．1mol乙烯和1mol水的总键能比1mol乙醇总键能大

C．第一步反应只断裂非极性键

D．反应历程中中间体②比中间体①更稳定

8．在容积为密闭容器中发生反应。起始反应时和各为后达到化学平衡，测得为，下列有关反应速率的说法正确的是（     ）

A．反应前内，

B．平衡后，升高温度，减小，增大

C．达到平衡后，化学平衡常数

D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

9．常温下，在的氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是（     ）

A．加入水时，平衡正向移动，电离常数增大

B．向该溶液中加少量固体，平衡正向移动

C．向该溶液中滴加几滴，平衡逆向移动，减小

D．通入少量气体，平衡正向移动，减少

10．据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳与氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。在2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和2 mol H2模拟此反应，CO2和CH3CH2OH的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，下列说法正确的是（     ）

A．在一定条件下，提高温度可以提高氢气的平衡转化率

B．A、B、C、D四点对应的状态下，只有A点反应达到了平衡

C．反应需在300℃以上进行可推测该反应为吸热反应

D．相同温度下，若在此容器中再充入1 mol CO2和2 mol H2，氢气的平衡转化率升高

11．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(体积：)中分别投入，发生反应：。后，三个容器中的转化率如图中三点。下列叙述正确的是（     ）

A．A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率

B．容积为的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移动

C．A、B两点的压强之比为

D．容积为cL的容器的平衡转化率小于

12．光气是一种重要的有机中间体，其制备原理为。分别向体积均为的绝热恒容容器和恒温恒容容器中充入和发生反应，两容器的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．容器为绝热容器 B．平衡常数：

C．正反应速率： D．容器中平衡时，的转化率为

13．在2L密闭容器中充入气体A和B，发生反应A(g)+B(g)C(g)+2D(g)  ，所得实验数据如下表。下列说法正确的是（     ）

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
①	300	0.40	0.10	0.09
②	500	0.40	0.10	0.08
③	500	0.20	0.05	a

A．升高温度，平衡向正反应方向移动

B．500℃该反应的平衡常数

C．③中达到平衡时，A的转化率小于20%

D．②中平衡后继续充入A和C各0.1mol，平衡正移

14．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（     ）

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 04 mol·L－1·min－1

B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的  △H<0，且a =2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

二、填空题（每空2分，共58分）

15．（12分）、、等含硫物质均是重要的化学原料。回答下列问题：

(1)已知  ；  ，           (填“>”“=”或“<”)。

(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

系统(I)每消耗吸收热量为           kJ；系统(II)的           。

(3)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：  。

已知：碳的燃烧热；

  ；

  

则x为                     (用含a、b、c的代数式表示)。

(4)实验室用与在一定条件下进行下列反应  ，当放出314.624kJ热量时，的转化率为           。

(5)如图是硫酸生产过程中钒催化剂参与反应的能量变化，与反应生成和的热化学方程式为                                         。

16．（16分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	HCN
电离平衡常数(Ka)	1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	3.0×10-8	5.0×10-10

请回答下列问题：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序                                               。

(2)向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为                           。

(3)体积相同、pH相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是                 (填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是                 (填序号)。

(4)H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是       (填字母)。

a.反应所需要的时间：B>A          b.开始反应时的速率：A>B

c.参加反应的锌物质的量：A=B    d.A中有锌剩余

(5)下列方法中，可以使 0.10mol·L -1CH3COOH 的电离程度增大的是            (填字母)。

a.加少入量0.10mol·L -1的稀盐酸         b.加热该CH3COOH溶液

c.加入少量冰醋酸          d.加水稀释至0.010mol·L -1

e.加入少量醋酸钠晶体     

（6）常温下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示：

①在三点醋酸的电离程度最小的是           。

②将少量烧碱溶液滴入点的醋酸溶液中，溶液中的值变化趋势为           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

17．（16分）完成下列问题。

I．在一定温度下，将与的混合气体充入容积为的密闭容器中发生反应：，经过达到平衡状态，的平衡转化率。