精品解析：天津钢管公司中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试卷

天津钢管公司中学2026—2027学年度第一学期质量监测 高三化学试卷 可能用到的原子量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Fe56 Ca40 S32 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是 A. 蛋白质溶液中通过一束光出现一条光亮的“通路” B. 利用溶液与NaOH溶液混合制取氢氧化铁胶体 C. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关 D. 食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关 2. 分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是 A. 纯净物：水玻璃、干冰、液氯 B. 电解质：BaSO4、NaCl、NH3·H2O、盐酸 C. 胶体：烟、淀粉溶液、果冻 D. 酸性氧化物：NO2、SO3、SiO2 3. 下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是 A. 18.9 g HNO3 B. 0.1 mol NH4HSO4 C. 3.612×1023个HCl分子 D. 4.48 L CH4(标准状况) 4. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. Na B. C. D. CaO 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 中性溶液中：、、、 B. 加入铝粉生成的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. pH = 1的溶液中：、、、 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向FeO固体中加入少量稀硝酸： B. 少量和反应： C. 向溶液中加入过量氨水： D. 向溶液中加入氯水： 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，气体含有氧原子数为 B. 标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为 C. 氯化铝溶液中含有数为 D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 8. 已知：（浓）（未配平），则氧化产物与还原产物物质的量之比 A. 5:1 B. 1:5 C. 6:1 D. 1:6 9. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 向氢氧化钡溶液中滴加过量硫酸氢钠溶液： B. 向覆铜板上滴加溶液： C. 向纯碱溶液中滴加少量盐酸： D. 向次氯酸钙溶液中通入少量气体： 10. 关于和的叙述正确的是 A. 等物质的量时所含阴离子数目相同 B. 颜色相同 C. 所含化学键类型相同 D. 都有强氧化性 11. 下列各组物质，因反应温度或者反应物用量改变可得到不同产物的是 ①Na和O2②Fe和Cl2③NaOH和CO2④NaHCO3和盐酸 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 12. 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是 A．滴入酚酞溶液 B．吸氧腐蚀 C．钠的燃烧 D．石蜡油的热分解 A. A B. B C. C D. D 13. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B. 水晶和玻璃：X射线衍射实验 C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验 D. 苯和甲苯：滴加溴水，振荡 14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 溶液：、、、 C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为 B. 1.8g重水（）中所含质子数为 C. 一定条件下，和充分反应生成的分子数为 D. 20℃，Pa时，相同体积的和具有相同的分子数 16. 下列由实验现象所得结论错误的是 A. 向某溶液中滴加浓NaOH，加热后生成气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液含 B. 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中含有 C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰中灼烧，产生黄色焰色，证明该溶液中含有 D. 向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明在中的溶解度大于在水中的溶解度 17. 催化下温室气体的转化如图所示，下列叙述错误的是 A. 该循环过程中转化的总化学方程式为： B. MgOC是反应的中间产物 C. 反应过程中镁元素的化合价先升高后降低 D. 生成转移 18. 某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图1所示。下列说法错误的是 A. 用澄清石灰水可以鉴别和 B. 该流程中的食盐水、均可循环利用 C. 获得纯净晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 生成的离子方程式为： 二、简答题（46分） 19. 按要求书写离子反应方程式。 （1）过氧化钠与水反应：__________________。 （2）溶于稀盐酸__________________。 （3）向溶液通入足量氯气__________________。 （4）NaOH溶液与溶液混合：__________________。 （5）配平：__________________。 ___________________________________ 20. 实验室需要溶液450mL和硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。 （2）溶解、冷却中需要使用玻璃棒，目的是____________。 （3）转移、洗涤中在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了______。 （4）定容时：向容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用______加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 （5）在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g；（精确一位小数） ②定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______；（偏高、偏低） ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶（未冷却至室温），则所得溶液浓度______。（偏高、偏低） （6）在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为______（计算结果保留一位小数）mL； ②配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______。 21. 某化学实验小组的同学采用如图装置证明可在潜水艇和呼吸面具作供氧剂。回答下列问题： （1）仪器m的名称为______，A中制备时发生反应的离子方程式为____________。 （2）装置B中所盛放的试剂为______，其作用为____________。 （3）装置C中生成的固体产物之一为，检验有生成的方法为______。 （4）据此推测装置D中应盛放的试剂为______。 （5）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有____________。 22. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如下实验和装置。 实验①：向溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验②：向溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验③： （1）加盐酸过程中，产生气泡的速率：______（选填“＞”、“＜”、“＝”）。 （2）当分别逐滴加入稀盐酸时，浓度：实验①______实验②（选填“＞”、“＜”、“＝”）。 （3）完全反应后，相同条件下生成的气体体积：实验①______实验②（选填“＞”、“＜”、“＝”）。 （4）实验③可探究和的热稳定性，其中乙为______。 （5）关于和的下列说法中，不正确的是______。 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用NaOH溶液使转化为 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津钢管公司中学2026—2027学年度第一学期质量监测 高三化学试卷 可能用到的原子量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Fe56 Ca40 S32 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是 A. 蛋白质溶液中通过一束光出现一条光亮的“通路” B. 利用溶液与NaOH溶液混合制取氢氧化铁胶体 C. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关 D. 食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质溶液属于胶体分散系，胶体具有丁达尔效应，当一束光线通过胶体时会出现一条光亮的“通路”，A正确； B．实验室制取氢氧化铁胶体的正确操作是将饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色；若将溶液与溶液混合，二者会发生复分解反应直接生成红褐色沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，B错误； C．云属于气溶胶，当光线穿过云时会发生胶体的丁达尔效应，形成万丈霞光的视觉效果，该现象与胶体性质有关，C正确； D．食物腐败过程中食物成分被氧化，存在元素化合价变化；植物光合作用过程中转化为糖类、释放，存在元素化合价变化，二者均涉及氧化还原反应，D正确； 故选B。 2. 分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是 A. 纯净物：水玻璃、干冰、液氯 B. 电解质：BaSO4、NaCl、NH3·H2O、盐酸 C. 胶体：烟、淀粉溶液、果冻 D. 酸性氧化物：NO2、SO3、SiO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，A不符合题意； B．盐酸属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质，B不符合题意； C．烟、淀粉溶液、果冻都是胶体，物质分类正确，C符合题意； D．NO2不属于酸性氧化物，D不符合题意； 故选C。 3. 下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是 A. 18.9 g HNO3 B. 0.1 mol NH4HSO4 C. 3.612×1023个HCl分子 D. 4.48 L CH4(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】氢原子数和氢原子的物质的量成正比，0.3molH2O中氢原子的物质的量为0.3×2mol=0.6mol。 【详解】A．18.9gHNO3的物质的量为18.9g÷63g/mol=0.3mol，含有0.3mol氢原子； B．0.1molNH4HSO4中氢原子的物质的量为0.1mol×5=0.5mol； C．3.612×1023个HCl分子中氢原子的物质的量为3.612×1023÷6.02×1023 mol=0.6mol； D．标况下4.48LCH4的物质的量为4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，其中氢原子的物质的量为0.2mol×4=0.8mol； 综上所述选项C符合题意，答案选C。 4. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. Na B. C. D. CaO 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na与水反应为，反应中所含氢元素化合价从+1价降低为0价，水作氧化剂，表现氧化性，A正确； B．与水反应为，反应中所含元素化合价未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，不表现氧化性，B错误； C．​与水反应为，反应中所含元素化合价未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，不表现氧化性，C错误； D．CaO与水反应为，该反应为非氧化还原反应，无元素化合价变化，水不表现氧化性，D错误。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 中性溶液中：、、、 B. 加入铝粉生成的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. pH = 1的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、易发生水解，在中性溶液中不能大量存在；二者还分别与发生相互促进的水解反应，生成氢氧化物沉淀和二氧化碳，反应分别为、，因此这组离子不能大量共存，A错误； B．同组中的与能发生反应，不能大量共存。此外，加入铝粉能生成的溶液可能呈酸性或强碱性；酸性溶液中，还会发生反应，且在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不符合题述生成的条件，不能大量共存；强碱溶液中，氢氧根和钙离子生成微溶于水的氢氧化钙，不能大量共存，因此这组离子不能在指定溶液中大量共存，B错误； C．含有大量的溶液呈紫红色，与无色溶液的条件不符，C错误； D．pH = 1的溶液呈酸性，、、、相互之间及与均不发生使离子大量减少的反应，能大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向FeO固体中加入少量稀硝酸： B. 少量和反应： C. 向溶液中加入过量氨水： D. 向溶液中加入氯水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有还原性，稀硝酸具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成、和，不会生成，正确离子方程式为，A错误； B．少量与反应时，完全反应，与的配比需符合的组成（物质的量比1:2），正确离子方程式为，题目所给方程式为过量时的反应，B错误； C．为两性氢氧化物，仅能溶于强碱，不能溶于弱碱氨水，因此向溶液中加入过量氨水仅生成沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．氯水中的具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，反应满足原子守恒、电荷守恒与氧化还原得失电子守恒，离子方程式书写正确，D符合题意； 故选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，气体含有氧原子数为 B. 标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为 C. 氯化铝溶液中含有数为 D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，16g 的物质的量为，所含氧原子总物质的量为，对应氧原子数为，A正确； B．标准状况下，四氯化碳为液态非气态物质，无法使用气体摩尔体积计算其物质的量，因此44.8L四氯化碳的物质的量不等于2mol，所含分子数不是，B错误； C．氯化铝溶液中会发生水解反应，导致溶液中实际存在的物质的量小于，即所含数小于，C错误； D．2.4g金属镁的物质的量为，Mg转化为时每个镁原子失去2个电子，因此0.1mol镁完全反应失去的电子总物质的量为0.2mol，对应电子数为，并非，D错误； 故选A。 8. 已知：（浓）（未配平），则氧化产物与还原产物物质的量之比 A. 5:1 B. 1:5 C. 6:1 D. 1:6 【答案】A 【解析】 【详解】该反应为氯元素的归中氧化还原反应，中+5价的Cl得电子被还原为0价，对应还原产物为中来自的部分；部分浓中-1价的Cl失电子被氧化为0价，对应氧化产物为中来自被氧化的部分。根据电子守恒，1 mol 参与反应时得到5 mol电子，对应有5 mol 中的Cl失去5 mol电子被氧化，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1，故选A。 9. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 向氢氧化钡溶液中滴加过量硫酸氢钠溶液： B. 向覆铜板上滴加溶液： C. 向纯碱溶液中滴加少量盐酸： D. 向次氯酸钙溶液中通入少量气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氢氧化钡溶液中滴加过量硫酸氢钠溶液时，会与结合生成难溶的沉淀，正确的离子方程式为，A错误； B．向覆铜板上滴加溶液时，具有氧化性，可与发生氧化还原反应生成和，反应的离子方程式为，符合反应事实与守恒关系，B正确； C．向纯碱溶液中滴加少量盐酸时，由于量不足，与反应生成，不会直接生成，正确的离子方程式为，C错误； D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体时，具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 10. 关于和的叙述正确的是 A. 等物质的量时所含阴离子数目相同 B. 颜色相同 C. 所含化学键类型相同 D. 都有强氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的阴离子为，中的阴离子为，等物质的量的二者所含阴离子数目相同，A正确； B．为白色固体，为淡黄色固体，二者颜色不相同，B错误； C．只含有离子键，既含有离子键也含有非极性共价键，所含化学键类型不同，C错误； D．因含过氧根具有强氧化性，为普通碱性氧化物，无强氧化性，D错误； 故答案选A。 11. 下列各组物质，因反应温度或者反应物用量改变可得到不同产物的是 ①Na和O2②Fe和Cl2③NaOH和CO2④NaHCO3和盐酸 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①条件不同时，Na和氧气的反应产物不同，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故选；②Fe和氯气反应时，不管温度或反应物用量如何改变，产物都是氯化铁，故不选；③NaOH和CO2反应物用量不同时，NaOH和CO2的反应产物不同，CO2过量时得到碳酸氢钠，CO2不足时得到碳酸钠，故选；④NaHCO3和盐酸和反应时，不管温度或反应物用量如何改变，产物都是氯化钠、水和二氧化碳，故不选； 正确答案是B。 12. 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是 A．滴入酚酞溶液 B．吸氧腐蚀 C．钠的燃烧 D．石蜡油的热分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠的溶液呈现浅红色，A正确； B．食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，B正确； C．钠燃烧温度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C错误； D．石蜡油发生热分解，产生不饱和烃，不饱和烃与溴发生加成反应，使试管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故答案选C。 13. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B. 水晶和玻璃：X射线衍射实验 C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验 D. 苯和甲苯：滴加溴水，振荡 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A可以鉴别； B．水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B可以鉴别； C．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别； D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别； 故答案选D。 14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 溶液：、、、 C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=12的溶液为强碱性环境，存在大量，、、、之间不发生反应，与也均不反应，可大量共存，A正确； B．溶液中存在和，加入后，酸性条件下具有强氧化性，可氧化；同时在酸性条件下也具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，无法大量共存，B错误； C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中存在大量，具有强氧化性，可与发生氧化还原反应生成和，无法大量共存，C错误； D．水电离的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性。若为强酸性溶液，可与反应生成S、和，可与结合生成弱电解质；若为强碱性溶液，可与反应生成沉淀，无法在两种环境下均大量共存，D错误； 故答案为A。 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为 B. 1.8g重水（）中所含质子数为 C. 一定条件下，和充分反应生成的分子数为 D. 20℃，Pa时，相同体积的和具有相同的分子数 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强电解质，在水溶液中完全电离为和，溶液中不存在分子，无法计算分子数目，A错误； B．重水（）的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含10个质子，所含质子的物质的量为，即质子数为，不等于，B错误； C．与合成的反应为可逆反应，反应不能进行完全，和充分反应后，生成的物质的量小于，即分子数小于，C错误； D．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同，、为确定的同温同压条件，相同体积的和均为气态，因此具有相同的分子数，D正确； 故本题选D。 16. 下列由实验现象所得结论错误的是 A. 向某溶液中滴加浓NaOH，加热后生成气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液含 B. 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中含有 C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰中灼烧，产生黄色焰色，证明该溶液中含有 D. 向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明在中的溶解度大于在水中的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加浓并加热，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，这是的特征检验反应，可证明原溶液含，A正确； B．硝酸具有强氧化性，若原溶液中存在，会被硝酸氧化为，同样生成不溶于硝酸的白色沉淀；若原溶液存在，也会生成不溶于硝酸的白色沉淀，因此无法证明原溶液一定含有，B错误； C．钠元素的焰色试验为黄色，用洁净铂丝蘸取溶液灼烧产生黄色焰色，可证明溶液中含有，C正确； D．与水不互溶且密度大于水，振荡静置后下层为层，显紫红色说明被萃取到中，可证明在中的溶解度大于在水中的溶解度，D正确。 17. 催化下温室气体的转化如图所示，下列叙述错误的是 A. 该循环过程中转化的总化学方程式为： B. MgOC是反应的中间产物 C. 反应过程中镁元素的化合价先升高后降低 D. 生成转移 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据转化关系图可以看出转化的总化学方程式为：，A正确； B．含镁化合物(除MgO外)均为中间产物，B正确； C．反应过程中镁元素化合价不变，碳元素化合价不断降低，最终降为价　，C错误； D．根据化合价可知，生成转移8mol，D正确； 故选C。 18. 某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图1所示。下列说法错误的是 A. 用澄清石灰水可以鉴别和 B. 该流程中的食盐水、均可循环利用 C. 获得纯净晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 生成的离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】先将浓氨水与氯化钠粉末配制成饱和氨盐水，通入二氧化碳后，因碳酸氢钠溶解度较小，会从溶液中结晶析出，过滤得到碳酸氢钠固体，其受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可循环使用；过滤后的母液中主要含氯化铵和饱和碳酸氢钠，向母液中加入氯化钠粉末，通过盐析作用降低氯化铵的溶解度，使其结晶析出得到氯化铵产品，剩余的食盐水也可循环使用，整个流程实现了二氧化碳和食盐水的循环利用，同时制得纯碱碳酸钠与氮肥氯化铵，原料利用率高且工艺环保；据此作答。 【详解】A．Na2CO3、NaHCO3与澄清石灰水反应都生成白色沉淀；Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀，化学方程式为；NaHCO3与Ca(OH)2反应也生成CaCO3白色沉淀，化学方程式为或；则不能用澄清石灰水鉴别两种物质，A错误； B．依据分析，流程中可以循环使用的物质有二氧化碳和食盐水，B正确； C．NH4Cl溶解度受温度影响大，获得纯净晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C正确； D．饱和氨盐水中通入CO2生成NaHCO3沉淀，离子方程式为，D正确； 故答案选A。 二、简答题（46分） 19. 按要求书写离子反应方程式。 （1）过氧化钠与水反应：__________________。 （2）溶于稀盐酸__________________。 （3）向溶液通入足量氯气__________________。 （4）NaOH溶液与溶液混合：__________________。 （5）配平：__________________。 ___________________________________ 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠为过氧化物，在离子方程式中保留化学式，与水反应生成的氢氧化钠为强电解质，拆分为和，配平原子、电荷后得到离子方程式 【小问2详解】 氢氧化铝为难溶弱电解质，离子方程式中保留化学式，与盐酸电离出的发生中和反应，生成可溶强电解质氯化铝，氯化铝拆分为和，删去两边不参与反应的，配平后得到 【小问3详解】 溶液中还原性强于，通入足量氯气时，被氧化为，被氧化为，被还原为。1mol 完全反应失去3mol电子，1mol 反应得到2mol电子，根据得失电子守恒确定系数为2，系数为3，再结合原子守恒、电荷守恒配平得到 【小问4详解】 为弱酸的酸式酸根，离子方程式中保留整体形式，与反应生成和，不参与反应，删去后配平得到 【小问5详解】 该反应为酸性条件下的氧化还原反应，Mn元素在中为+7价，反应后生成，每个Mn得到5个电子；C元素在中为+3价，反应后生成中+4价的C，每个含2个C，共失去2个电子。根据得失电子守恒，得失电子最小公倍数为10，确定系数为2，系数为5，对应系数为2，系数为10。再根据电荷守恒，左边正电荷总数为，右边正电荷总数为4，可得，最后根据H、O原子守恒确定系数为8，配平后的离子方程式为。 20. 实验室需要溶液450mL和硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。 （2）溶解、冷却中需要使用玻璃棒，目的是____________。 （3）转移、洗涤中在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了______。 （4）定容时：向容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用______加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 （5）在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g；（精确一位小数） ②定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______；（偏高、偏低） ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶（未冷却至室温），则所得溶液浓度______。（偏高、偏低） （6）在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为______（计算结果保留一位小数）mL； ②配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______。 【答案】（1） ①. AC ②. 烧杯、玻璃棒 （2）搅拌，加速溶解 （3）保证溶质全部转移入500mL容量瓶中 （4）胶头滴管 （5） ①. 2.0 ②. 偏高 ③. 偏高 （6） ①. 13.6 ②. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 【解析】 【分析】实验室需要配制溶液450mL和硫酸溶液500mL，实验室没有450mL的容量瓶，实验中需要500mL容量瓶配制500mL 溶液，通常要用到托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等。 【小问1详解】 根据分析，图中所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，故答案选AC；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒； 【小问2详解】 溶解、冷却中需要使用玻璃棒，目的是：搅拌，加速溶解。 【小问3详解】 转移、洗涤中在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到500mL容量瓶中，是为了保证溶质全部转移入500mL容量瓶中。 【小问4详解】 定容时：向容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切 【小问5详解】 ①实验室没有450mL的容量瓶，实验中需要500mL容量瓶配制500mL 溶液，所需NaOH的物质的量为：,所需NaOH的质量为：； ②定容时，眼睛俯视刻度线，溶液体积偏小，会使所配溶液浓度偏高； ③没有冷却直接移入容量瓶，液体热胀冷缩，冷却后溶液体积变小，则所得溶液浓度偏高。 【小问6详解】 ①质量分数为98%、密度为的浓硫酸的浓度为：，需要浓硫酸的体积为。 ②浓硫酸进行稀释的操作方法是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 21. 某化学实验小组的同学采用如图装置证明可在潜水艇和呼吸面具作供氧剂。回答下列问题： （1）仪器m的名称为______，A中制备时发生反应的离子方程式为____________。 （2）装置B中所盛放的试剂为______，其作用为____________。 （3）装置C中生成的固体产物之一为，检验有生成的方法为______。 （4）据此推测装置D中应盛放的试剂为______。 （5）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有____________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和溶液（或饱和碳酸氢钠溶液） ②. 除去中的气体 （3） 取少量固体于试管中，加足量的水溶解，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则含有 （4） 溶液 （5） 【解析】 【分析】本实验的目的是证明可作供氧剂。首先在装置A中利用碳酸钙与稀盐酸反应制备气体；由于盐酸易挥发，制得的中混有气体，需通过装置B中的饱和溶液除去；净化后的（含水蒸气）进入装置C，与发生反应生成；为了收集到纯净的并进行检验，需将反应后的混合气体通入盛有溶液的装置D中，以吸收未反应完的；最后在装置E中用排水法收集生成的。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器m为分液漏斗；装置A中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，制得的中混有，会与反应干扰实验，故装置B中盛放饱和溶液，用于除去中的气体。 【小问3详解】 检验通常利用与反应生成白色沉淀的性质。具体操作为：取少量固体于试管中，加足量的水溶解，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明含有。 【小问4详解】 装置C中反应后的气体中含有未反应的，会干扰后续氧气的检验，因此装置D的作用是吸收，应盛放溶液。 【小问5详解】 将投入溶液中，与水反应生成和，溶液具有强氧化性和强碱性。 ① 具有还原性，会被氧化为，导致数目减少，数目增加； ② 会与生成的反应转化为，导致数目减少，数目增加； ③ 反应生成，导致溶液中数目增加； ④ 既不与反应，也不被氧化或还原，其数目几乎不变。 综上所述，反应完毕后，溶液中数目几乎不变的离子是。 22. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如下实验和装置。 实验①：向溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验②：向溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验③： （1）加盐酸过程中，产生气泡的速率：______（选填“＞”、“＜”、“＝”）。 （2）当分别逐滴加入稀盐酸时，浓度：实验①______实验②（选填“＞”、“＜”、“＝”）。 （3）完全反应后，相同条件下生成的气体体积：实验①______实验②（选填“＞”、“＜”、“＝”）。 （4）实验③可探究和的热稳定性，其中乙为______。 （5）关于和的下列说法中，不正确的是______。 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用NaOH溶液使转化为 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 【答案】（1）＜ （2）＞ （3）＝ （4） （5）D 【解析】 【分析】实验①发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+ HCl=NaCl+CO2↑+ H2O；实验②发生的反应为：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+ H2O；实验③的小试管中发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O。 【小问1详解】 碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但加盐酸过程中，碳酸钠产生气泡的速率慢于碳酸氢钠； 【小问2详解】 由方程式可知，实验①中逐滴加入3 mL1 mol/L稀盐酸后，溶液中碳酸氢根离子浓度为：=0.375 mol/L，实验②逐滴加入3 mL1 mol/L稀盐酸后，溶液中碳酸氢根离子浓度为：=0.25 mol/L，所以实验①所得溶液中碳酸氢根离子浓度大于实验②所得溶液中碳酸氢根离子浓度； 【小问3详解】 由碳原子个数守恒可知，相同条件下，等体积等浓度的碳酸钠溶液完全反应生成二氧化碳的体积与碳酸氢钠溶液完全反应生成二氧化碳的体积相等，所以相同条件下，实验①生成二氧化碳的体积与实验②生成二氧化碳的体积相等； 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠受热不分解，所以实验③探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸钠应置于直接受热的大试管中，碳酸氢钠置于间接受热的小试管中，则乙为碳酸钠； 【小问5详解】 A．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中都含有水分子、碳酸、钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子和极少量的氢离子，则两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同，A正确； B．碳酸氢钠能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液将碳酸氢钠转化为碳酸钠，B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠受热不分解，所以可以用加热的方法除去固体混合物中的碳酸氢钠，C正确； D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4主要是由于碳酸钠在溶液中的水解程度大于碳酸氢钠，与两者的溶解度大小无关，D错误； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $