精品解析：天津市第五十五中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试卷

天津市第五十五中学2026—2027学年度 第一学期10月学情调研 高三年级 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。 第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 第Ⅰ卷（共36分） 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H-1 Cu-64 O-16 S-32 Al-27 1. 中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于有机物的是 赵州桥 广济桥 A．石拱 B．木船 十七孔桥 港珠澳大桥 C．汉白玉石栏杆 D．斜拉钢索 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石拱主要成分为硅酸盐、碳酸钙等无机物，不属于有机物，A错误； B．木船的材质为木材，主要成分是纤维素，属于含碳的有机物，B正确； C．汉白玉石栏杆主要成分为碳酸钙，属于无机物，C错误； D．斜拉钢索为钢质材料，属于铁合金，是无机物，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的空间填充模型为 B. Mg的3s电子云轮廓图为 C. 乙烯的结构简式为 D. 过氧化钠的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是 V 形分子，空间填充模型能体现原子相对大小与空间结构，图示符合，A正确； B．电子云轮廓图表示电子出现概率的区域，s 轨道电子云为球形，因此Mg的3s轨道是球形，而图示是哑铃形，属于p 轨道电子云形状，B错误； C．乙烯的结构简式需体现碳碳双键，符合要求，C正确； D．过氧化钠是离子化合物，由和构成，电子式中需体现共用电子对与负电荷，符合，D正确； 故答案选B。 3. 光影岁月流转，科技定格万象。下列说法正确的是 A. 烛焰小孔成像。蜡烛燃烧时化学能全部转化为光能 B. 凸透镜聚光成像。石英玻璃凸透镜的主要成分为硅酸钙 C. 卤化银胶片感光成像。属于化合反应 D. 硅基器件数字成像。单晶硅应用非常广泛，属于共价晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．蜡烛燃烧时化学能除转化为光能外，大部分转化为热能，并非全部转化为光能，A错误； B．石英玻璃的主要成分为，不是硅酸钙，B错误； C．该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，不属于化合反应，C错误； D．单晶硅中硅原子之间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，D正确； 故选D。 4. 化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，两个陈述存在因果关联，A不符合题意； B．晶体具有规则几何外形的本质原因是晶体中原子呈周期性有序排列，两个陈述存在因果关联，B不符合题意； C．焰色反应是金属元素的电子受到激发后跃迁释放特定波长的光产生的，属于物理变化，和碱金属易失最外层电子的化学性质无关，两个陈述均正确但无关联，C符合题意； D．Cu能置换出中的Ag，依据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物，说明Cu还原性比Ag强，两个陈述存在因果关联，D不符合题意； 故选C。 5. 做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢管桩主要成分为铁，铁的金属活动性强于铜，二者在海水中形成原电池时，铁作负极失电子被氧化，会加速钢管桩腐蚀，不能达到防腐目的，A符合题意； B．铝表面致密的氧化膜能防止内部的铁被腐蚀，即使富铝涂层破损，形成原电池时铝作负极被腐蚀，可保护钢管桩；故能达到防腐目的，B不符合题意； C．该装置为外加电流法，钢管桩连接电源负极作阴极被保护，能达到防腐目的，C不符合题意； D．锌的金属活动性强于铁，二者在海水中形成原电池时锌作负极被腐蚀，属于牺牲阳极法，钢管桩作正极被保护，能达到防腐目的，D不符合题意； 故选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和混合气体中含有的原子数为 B. 与足量反应完全，失去的电子数为 C. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D. 在的水溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和最简式均为，23g混合气体对应最简式的物质的量为，含有的N原子数为，A错误； B．Na与反应时Na元素化合价从0升高到+1，1mol Na完全反应失去1mol电子，即失去电子数为，B正确； C．标准状况下物质的量为1mol，1个分子含有4个极性共价键：3个C-H键、1个C-Cl键，故极性共价键数目为，C错误； D．苯酚根离子为弱酸根，在水溶液中会发生水解，故2L 0.5mol/L苯酚钠溶液中苯酚根离子的数目小于，D错误； 故答案选B。 7. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A. 溶于溶液： B. 铜丝插入热的浓硫酸中： C. 6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH+n D. 乙醛被氧化： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为，A正确； B．热浓硫酸具有强氧化性，可氧化Cu生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为，B正确； C．n个6-羟基己酸发生缩聚反应时，生成1分子高聚物的同时仅脱去分子，且缩聚反应一般使用单向箭头而非可逆符号，方程式，C错误； D．碱性条件下乙醛被氧化为乙酸根，同时生成砖红色 沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 8. 常温下，下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+、在酸性条件下会将I-氧化，发生反应，不能共存，A错误； B．H+与ClO-结合生成弱酸HClO，且ClO-在酸性条件下可能与Cl-发生氧化还原反应，不能共存，B错误； C．与SCN-会发生络合反应，不能共存，C错误； D．K+、Na+、、OH-均为可溶离子，在碱性条件下无沉淀、气体或氧化还原反应，可以共存，D正确； 故选D。 9. 用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A. 溶液变棕黄色，体现的还原性 B. 浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C. U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D. 烧杯溶液中最终存在： 【答案】D 【解析】 【分析】Y形管中和盐酸反应生成氯气，与发生反应，生成​使溶液变棕黄，饱和食盐水洗气瓶的作用是除去氯气中混有的氯化氢 ， 长颈漏斗在这里起到了平衡气压的作用，防止装置堵塞导致压强过大，浓硫酸洗气瓶作用是干燥氯气，除去水蒸气。U型管中铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（ ）。 溶液用于吸收未反应完的有毒氯气，防止污染空气。 【详解】A．生成的与发生反应，生成​使溶液变棕黄，化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确； B．制得的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去，浓硫酸吸收水分，干燥，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确； C．加热条件下与​反应生成​，注入稀硫酸溶解后，溶液中含，遇溶液变红，可说明存在，C正确； D．烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有，正确的关系式为：，D错误； 故选D。 10. 下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B．装置用于配制一定物质的量浓度的溶液 C．装置可用于固体加热分解 D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中得到Fe(OH)3沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故A错误； B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，容量瓶不能用于溶解NaOH固体，故B错误； C．固体受热分解，试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流炸裂试管底部，故C错误； D．大试管温度高，小试管温度低；碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，故D正确； 答案选D。 11. 香豆素及其衍生物在自然界中广泛存在并具有许多应用，如用作抗凝剂、抗氧化剂、荧光探针、抑制剂、抗生素等，其中香豆素-3-羧酸的一种合成方法如图所示。下列说法正确的是 A. 香豆素-3-羧酸的分子式为 B. 米氏酸中所有碳原子不可能共平面 C. 可用酸性溶液鉴别水杨醛和香豆素-3-羧酸 D. 等物质的量的水杨醛、米氏酸和香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1∶2∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．香豆素-3-羧酸的分子式为，A项错误； B．米氏酸分子中含有多个类似甲烷结构的碳原子，因此所有碳原子不在同一平面上，B项正确； C．水杨醛中的醛基、羟基以及香豆素-3-羧酸中的碳碳双键均能与酸性溶液反应使其褪色，C项错误； D．水杨醛中含1个酚羟基、米氏酸中含2个(醇)酯基、香豆素-3-羧酸中含1个(酚)酯基和1个羧基，这些官能团均能与NaOH溶液反应，故等物质的量的水杨醛、米氏酸和香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1:2:3，D项错误； 故选B。 12. 部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A. 分子中可存在键和键 B. 可由受热分解产生 C. 可存在的转化 D. 、、均可用于自来水消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．a可以是，分子内含1个σ键和2个π键，因此分子中可存在π键和σ键，A正确； B．c可以是，e可以是碳酸盐（盐类，碳元素为+4价），碳酸钙等碳酸盐受热分解可生成，因此c可由e受热分解产生，B正确； C．对应转化为：，可通过反应实现：N2和O2放电生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，C正确； D．f为-1价的酸，只能是HCl，盐酸没有强氧化性，不能用于自来水消毒，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷（共64分） 13. 中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。 （1）高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，应用广泛。 ①基态的电子排布式为________；位于周期表中________区。 ②湿法制备高铁酸钾（）的反应体系中有六种粒子：、、、、、。写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________。若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为________。 （2）一种新型人工固氮的原理如图。①②③反应中属于氧化还原反应的是_______（填编号）。假设每一步均完全转化，每生成，最终生成________（标准状况下）。 （3）工业废水中氮的主要存在形态是、、，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。 ①还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水（废水中总氮约为）中的，图1为只加过量时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图2为同时加过量粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 分析上述图像，图2中内发生主要反应的离子方程式为__________。 【答案】（1） ①. （或 ） ②. d ③. ④. （2） ①. ①③ ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 ①铁的原子序数为26，基态Fe原子的电子排布式为 。失去最外层2个4s电子和1个3d电子形成 ，其电子排布式为 或 。铁最后填入的电子为d电子，位于周期表的d区。 ② 反应中 被氧化为 ，Fe元素化合价由+3升高到+6，失去3个电子； 被还原为 ，Cl元素化合价由+1降低到-1，得到2个电子。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为 。该反应的还原产物为 ，每生成 转移 电子，故转移 电子时，生成 的物质的量为 ； 【小问2详解】 反应①为 ，反应③为 ，均有单质参与或生成，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应；反应②为 ，元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应。将三个反应相加可得总反应：。根据化学方程式可知，每生成 同时生成 ，则生成 时，生成 ，在标准状况下的体积为 ； 【小问3详解】 对比图1和图2可知，图2中 内 浓度显著下降，而 浓度显著上升，说明在此阶段主要是过量的Fe粉在酸性（）条件下将 还原为 ，Fe粉过量则被氧化为 。根据得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为 。 14. 羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。从化合物Ⅰ出发合成化合物Ⅲ．Ⅲ在化合物Ⅳ的辅助下，利用光催化实现羟基迁移，得目标产物Ⅶ。合成路线如下(部分条件及试剂略)。 （1）化合物Ⅰ中苯环侧链上的官能团为___________(写名称)。 （2）反应I+XⅡ和Ⅱ+H2Ⅲ的原子利用率均为100%。 ①X分子的空间构型为___________。 ②Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，则Ⅱ的结构简式为___________。 （3）Ⅲ的同分异构体中，苯环上连有一个烷基且能与作用显色的共有___________种。 （4）下列说法正确的有___________。 A. 由Ⅰ到Ⅲ的转化中，存在C原子杂化方式的改变 B. 由Ⅰ到Ⅴ的转化中，有加成反应和消去反应发生 C. Ⅶ与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物 D. 由Ⅲ到Ⅶ的转化中，Ⅳ可以循环利用 （5）某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物Ⅲ a(分子中不含手性碳原子)的路线。Ⅲa可经上述羟基迁移路径合成化合物VIIa。 ①Ⅲ a的结构简式为___________。 ②从Ⅲa出发，逐步逆推合成步骤：羟基腈⇒___________⇒醇⇒___________⇒环烷烃(填写有机化合物类别)。 ③合成Ⅲa的步骤中，第一步为取代反应，其化学方程式为___________(注明反应条件)；第四步所需无机试剂为___________。 ④可与发生反应，其产物的结构简式为___________。 【答案】（1）碳碳三键 （2） ①. V形（角形） ②. （3）6 （4）ACD （5） ①. ②. 酮 ③. 卤代烃 ④. ⑤. HCN ⑥. 【解析】 【分析】根据题中(2)信息，结合化合物Ⅲ的分子式(C9H12O)可知化合物Ⅱ的分子式为C9H10O，X为H2O。化合物Ⅰ与H2O发生加成反应生成化合物Ⅱ，根据化合物Ⅲ的结构简式结合化合物Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，可推出化合物Ⅱ的结构简式为，化合物Ⅱ与H2发生加成反应生成化合物Ⅲ，化合物Ⅲ与ⅠⅤ（Py-COOH）发生酯化反应生成化合物Ⅴ，化合物Ⅴ在光、催化剂作用下重排生成化合物ⅤⅠ，化合物ⅤⅠ发生水解反应生成化合物ⅤⅡ和Py-COOH，据此回答。 【小问1详解】 由化合物Ⅰ的结构可知，Ⅰ中苯环侧链上的官能团为碳碳三键； 【小问2详解】 ①由分析知，X为H2O分子，中心O原子上的价电子对数为 ，为sp3杂化，含有2个孤电子对，空间构型为Ⅴ形（角形）； ②化合物Ⅰ和水加成，生成烯醇式中间体：，该物质不稳定转化为化合物Ⅱ，故Ⅱ的结构简式为：； 【小问3详解】 Ⅲ（）的同分异构体中，苯环上连有一个烷基，能与作用显色，则含有羟基，则苯环上的含有1个烷基和酚羟基，的结构有正丙基（）、异丙基（），苯环上由2个取代基时有邻、间、对三种情况，则符合条件的同分异构体共有2×3=6种； 【小问4详解】 A．Ⅰ中支链上含C≡C（C 为sp杂化）；Ⅱ中支链上含C=O（C 为sp2杂化）；Ⅲ中支链上全为单键饱和碳（sp3杂化），Ⅰ到Ⅲ过程中碳原子杂化类型发生sp→sp2→sp3的改变，A正确； B．由分析知，Ⅰ→Ⅱ为加成反应，Ⅱ→Ⅲ为加成反应；Ⅲ→Ⅴ为Py-COOH发生酯化（取代），全程无消去反应，B错误； C．ⅤⅡ的结构为，与浓硫酸共热发生醇消去可生成或，其中存在顺反异构体，C正确； D．Ⅲ和ⅠⅤ（Py-COOH）酯化生成Ⅴ；Ⅴ光催化重排为ⅤⅠ；ⅤⅠ水解得到ⅤⅡ，同时重新生成Py-COOH(ⅠⅤ)，ⅠⅤ可循环使用，D正确； 故选ACD； 【小问5详解】 ①根据题意，Ⅲa可经上述羟基迁移路径合成化合物ⅤⅡa，结合Ⅲ a分子中不含手性碳原子可推出Ⅲa的结构简式为； ②从Ⅲa可由环己酮（）与HCN发生加成反应获得，可由环己醇（）发生氧化反应获得，环己醇可由发生水解反应获得，可由环己烷与氯气在光照下发生取代反应获得，故合成路线逆推为羟基腈⇒酮⇒醇⇒卤代烃⇒环烷烃； ③第一步为环己烷与氯气在光照下发生取代反应，化学方程式为；第四步为酮羰基与HCN发生加成反应，故所需无机试剂为HCN； ④ 可与发生加成反应，其产物的结构简式为。 15. Ⅰ．欲用胆矾（）配制的溶液。根据题意填空： （1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是________（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有________（填仪器名称）。 （2）配制该溶液应选用________容量瓶，使用容量瓶之前必须进行________。 （3）配制该溶液应用托盘天平称取________g胆矾。 Ⅱ．胆矾（）是一种重要化工原料，易溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是，含有少量的油污、、、]通过如图所示流程制备胆矾，并测定其结晶水的含量。 回答下列问题： （4）步骤①用溶液浸洗的目的是__________。 （5）步骤②，在存在下溶于稀，反应的化学方程式为__________，与直接用废铜屑和浓硫酸反应相比，该方法的优点是__________。 （6）经步骤④得到的胆矾，用__________洗涤。 （7）实验证明，滤液能将氧化为。 i．甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是__________。 ii．乙同学通过实验证实，只能是滤液中的将氧化为，写出乙同学的实验方案及结果____________________（不要求写具体操作过程）。 （8）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后质量为，将坩埚加热至胆矾全部变成白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为，根据实验数据，胆矾分子中的结晶水的个数为__________（写表达式）。 【答案】（1） ①. B ②. 烧杯、玻璃棒 （2） ①. ②. 查漏（或检查是否漏水） （3） （4） 除去原料表面的油污 （5） ①. ②. 不会产生二氧化硫污染环境，硫酸利用率高 （6） 乙醇（或酒精） （7） ①. 步骤③加热浓缩过程中，过量的受热已全部分解 ②. 取适量滤液D，向其中加入适量溶液使恰好完全沉淀，静置后取上层清液，加入少量溶液，溶液不变色 （8） 【解析】 【分析】Ⅱ．原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤，可以除去原料表面的油污；向固体B中加入过量的稀硫酸、，在存在下溶于稀，、、均转化为，溶液C为硫酸铜和稀硫酸的混合液，经加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆矾，据此解答。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。图中A为容量瓶，配制该溶液必用仪器；C为量筒，用于量取蒸馏水；D为胶头滴管，用于定容；B为分液漏斗，分液萃取操作才使用，配制该溶液肯定不需用到，故选B；除此之外，溶解固体需要烧杯，搅拌溶解、转移溶液引流需要玻璃棒，因此配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒； 【小问2详解】 实验室没有480 mL规格的容量瓶，配制480 mL溶液必须选用500 mL容量瓶来配制；使用容量瓶之前必须进行查漏（或检查是否漏水），经检查不漏水的容量瓶才能使用； 【小问3详解】 按500 mL溶液计算，，胆矾()的摩尔质量为，因此所需胆矾质量； 【小问4详解】 原料表面有少量的油污，溶液呈碱性，油污在碱性条件下发生皂化反应，生成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油，可以除去原料表面的油污，因此，步骤①用溶液浸洗的目的是除去原料表面的油污； 【小问5详解】 在存在下溶于稀，作为氧化剂将Cu氧化为，自身被还原为，反应的化学方程式为：；铜与浓硫酸发生反应：，生成的会污染环境，浓硫酸部分被还原为，硫元素利用率低，则与直接用废铜屑和浓硫酸反应相比，该方法的优点是：不会产生二氧化硫污染环境，硫酸利用率高； 【小问6详解】 胆矾易溶于水、难溶于乙醇，用乙醇洗涤既可以洗去晶体表面附着的杂质离子，又能减少胆矾的溶解损耗，同时乙醇易挥发，可快速干燥晶体，即经步骤④得到的胆矾，用乙醇（或酒精）洗涤； 【小问7详解】 i.​热稳定性差，步骤③加热浓缩过程中，过量的受热已全部分解为和水，因此滤液中不可能残留将氧化为； ii.氧化为时溶液的颜色会发生变化，滤液D中含有和，乙同学通过实验证实，只能是将氧化为，较简单的方案是除去溶液中的，然后再向其中加入含有的溶液，观察溶液是否变色，除去溶液中的的方法有多种，可以加入适当的沉淀剂将其转化为难溶物，如加入溶液将其转化为CuS沉淀，因此，乙同学的实验方案及结果为：取适量滤液D，向其中加入适量溶液使恰好完全沉淀，静置后取上层清液，加入少量KI溶液，溶液不变色，则说明是将氧化为； 【小问8详解】 称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为，则无水​的质量为​，其物质的量为；结晶水的总质量为，其物质的量为，所以胆矾()中n值应满足：，胆矾分子中的结晶水的个数。 16. 铝、氨、焦亚硫酸钠是重要的化工产品，其产量对国家发展意义重大。 Ⅰ．从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示： （1）工业生产中，A通常选用_______，请写出足量A与溶液发生反应的离子方程式_____________。 Ⅱ．焦亚硫酸钠（）在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。 已知：①溶液的；②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 回答下列问题： （2）实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入________（填化学式），该反应的化学方程式为______________。 （3）“硫化”时发生反应的离子方程式为，若耗掉，则生成_______。 （4）“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是_______________。 （5）“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括______过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为_______，该反应为________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） 1 （4） 增大黄铁矿与空气的接触面积，使反应更充分，提高焙烧速率 （5） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. ③. 非氧化还原反应 【解析】 【分析】Ⅰ．铝土矿经NaOH溶液溶解后，其中的与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠，不溶性杂质经过滤除去，得到纯净的溶液；向该溶液中通入足量A（工业生产选用成本低廉的），将四羟基合铝酸钠转化为沉淀，过滤分离出后经灼烧分解得到，最后在冰晶石的助熔作用下熔融电解，得到金属铝。Ⅱ．向饱和NaCl溶液中先后通入气体完成“沉钠”反应，析出沉淀并分离出副产物溶液；将灼烧分解得到，同时释放出的和可回流至沉钠工序循环利用；经水溶后得到碳酸钠溶液，与黄铁矿煅烧生成的发生“硫化”反应，生成；之后调节体系pH至7~8，补加后再次通入进行“转化”，得到过饱和溶液；过饱和溶液经结晶、过滤、洗涤、干燥后加热脱水，最终得到目标产物焦亚硫酸钠。 【小问1详解】 工业提取铝的流程中，向四羟基合铝酸钠溶液通入过量廉价易得的，可以将其转化为沉淀；由于足量，反应生成碳酸氢根，而非碳酸根，离子方程式为； 【小问2详解】 极易溶于水，先通入使溶液显碱性，可大幅提升的溶解度，才能析出高浓度的，该反应是侯氏制碱法的核心反应，化学方程式为； 【小问3详解】 的物质的量为，根据给出的离子方程式，1 mol反应生成2 mol，因此0.5 mol对应生成1 mol； 【小问4详解】 逆流操作是化工生产的常见工艺，可让固体反应物和气流充分接触，提升反应的速率与原料利用率； 【小问5详解】 “转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，化学方程式为，该反应中各元素化合价不变化，为非氧化还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第五十五中学2026—2027学年度 第一学期10月学情调研 高三年级 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。 第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 第Ⅰ卷（共36分） 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H-1 Cu-64 O-16 S-32 Al-27 1. 中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于有机物的是 赵州桥 广济桥 A．石拱 B．木船 十七孔桥 港珠澳大桥 C．汉白玉石栏杆 D．斜拉钢索 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的空间填充模型为 B. Mg的3s电子云轮廓图为 C. 乙烯的结构简式为 D. 过氧化钠的电子式为 3. 光影岁月流转，科技定格万象。下列说法正确的是 A. 烛焰小孔成像。蜡烛燃烧时化学能全部转化为光能 B. 凸透镜聚光成像。石英玻璃凸透镜的主要成分为硅酸钙 C. 卤化银胶片感光成像。属于化合反应 D. 硅基器件数字成像。单晶硅应用非常广泛，属于共价晶体 4. 化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A. A B. B C. C D. D 5. 做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 A. B. C. D. 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和混合气体中含有的原子数为 B. 与足量反应完全，失去的电子数为 C. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D. 在的水溶液中，的数目为 7. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A. 溶于溶液： B. 铜丝插入热的浓硫酸中： C. 6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH+n D. 乙醛被氧化： 8. 常温下，下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A. 溶液变棕黄色，体现的还原性 B. 浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C. U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D. 烧杯溶液中最终存在： 10. 下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B．装置用于配制一定物质的量浓度的溶液 C．装置可用于固体加热分解 D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 11. 香豆素及其衍生物在自然界中广泛存在并具有许多应用，如用作抗凝剂、抗氧化剂、荧光探针、抑制剂、抗生素等，其中香豆素-3-羧酸的一种合成方法如图所示。下列说法正确的是 A. 香豆素-3-羧酸的分子式为 B. 米氏酸中所有碳原子不可能共平面 C. 可用酸性溶液鉴别水杨醛和香豆素-3-羧酸 D. 等物质的量的水杨醛、米氏酸和香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1∶2∶2 12. 部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A. 分子中可存在键和键 B. 可由受热分解产生 C. 可存在的转化 D. 、、均可用于自来水消毒 第Ⅱ卷（共64分） 13. 中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。 （1）高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，应用广泛。 ①基态的电子排布式为________；位于周期表中________区。 ②湿法制备高铁酸钾（）的反应体系中有六种粒子：、、、、、。写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________。若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为________。 （2）一种新型人工固氮的原理如图。①②③反应中属于氧化还原反应的是_______（填编号）。假设每一步均完全转化，每生成，最终生成________（标准状况下）。 （3）工业废水中氮的主要存在形态是、、，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。 ①还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水（废水中总氮约为）中的，图1为只加过量时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图2为同时加过量粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 分析上述图像，图2中内发生主要反应的离子方程式为__________。 14. 羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。从化合物Ⅰ出发合成化合物Ⅲ．Ⅲ在化合物Ⅳ的辅助下，利用光催化实现羟基迁移，得目标产物Ⅶ。合成路线如下(部分条件及试剂略)。 （1）化合物Ⅰ中苯环侧链上的官能团为___________(写名称)。 （2）反应I+XⅡ和Ⅱ+H2Ⅲ的原子利用率均为100%。 ①X分子的空间构型为___________。 ②Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，则Ⅱ的结构简式为___________。 （3）Ⅲ的同分异构体中，苯环上连有一个烷基且能与作用显色的共有___________种。 （4）下列说法正确的有___________。 A. 由Ⅰ到Ⅲ的转化中，存在C原子杂化方式的改变 B. 由Ⅰ到Ⅴ的转化中，有加成反应和消去反应发生 C. Ⅶ与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物 D. 由Ⅲ到Ⅶ的转化中，Ⅳ可以循环利用 （5）某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物Ⅲ a(分子中不含手性碳原子)的路线。Ⅲa可经上述羟基迁移路径合成化合物VIIa。 ①Ⅲ a的结构简式为___________。 ②从Ⅲa出发，逐步逆推合成步骤：羟基腈⇒___________⇒醇⇒___________⇒环烷烃(填写有机化合物类别)。 ③合成Ⅲa的步骤中，第一步为取代反应，其化学方程式为___________(注明反应条件)；第四步所需无机试剂为___________。 ④可与发生反应，其产物的结构简式为___________。 15. Ⅰ．欲用胆矾（）配制的溶液。根据题意填空： （1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是________（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有________（填仪器名称）。 （2）配制该溶液应选用________容量瓶，使用容量瓶之前必须进行________。 （3）配制该溶液应用托盘天平称取________g胆矾。 Ⅱ．胆矾（）是一种重要化工原料，易溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是，含有少量的油污、、、]通过如图所示流程制备胆矾，并测定其结晶水的含量。 回答下列问题： （4）步骤①用溶液浸洗的目的是__________。 （5）步骤②，在存在下溶于稀，反应的化学方程式为__________，与直接用废铜屑和浓硫酸反应相比，该方法的优点是__________。 （6）经步骤④得到的胆矾，用__________洗涤。 （7）实验证明，滤液能将氧化为。 i．甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是__________。 ii．乙同学通过实验证实，只能是滤液中的将氧化为，写出乙同学的实验方案及结果____________________（不要求写具体操作过程）。 （8）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后质量为，将坩埚加热至胆矾全部变成白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为，根据实验数据，胆矾分子中的结晶水的个数为__________（写表达式）。 16. 铝、氨、焦亚硫酸钠是重要的化工产品，其产量对国家发展意义重大。 Ⅰ．从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示： （1）工业生产中，A通常选用_______，请写出足量A与溶液发生反应的离子方程式_____________。 Ⅱ．焦亚硫酸钠（）在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。 已知：①溶液的；②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 回答下列问题： （2）实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入________（填化学式），该反应的化学方程式为______________。 （3）“硫化”时发生反应的离子方程式为，若耗掉，则生成_______。 （4）“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是_______________。 （5）“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括______过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为_______，该反应为________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $