精品解析：上海师范大学附属虹口中学2026-2027学年第一学期高一期中考试 化学试题

上海师范大学附属虹口中学2026学年第一学期 高一年级化学学科期中考试 说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1～2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分数。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 Mg-24 Cl-35.5 一、雨水花园与校园直饮水 某校园建有“雨水花园”工程：屋面和操场收集的雨水经“静置沉降石英砂过滤加入明矾絮凝沉降活性炭吸附紫外线消毒”后，成为可供绿化的校园直饮水。水的净化过程蕴含着物质分类与分散系的丰富知识。请回答下列问题。 1. 上述净水过程中，涉及化学变化的是________。 A. 静置沉降 B. 石英砂过滤 C. 加入明矾后生成氢氧化铝胶体 D. 活性炭吸附色素和异味 2. 明矾由K、Al、S、O、H五种元素组成，属于________。 A.纯净物 B.混合物 3. 明矾按酸、碱、盐、氧化物分类，它属于________。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 4. 石英砂的主要成分是，写出与NaOH溶液反应的化学方程式为________。 5. 下列关于胶体的说法正确的是________。 A. 溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B. 雾、云、烟都属于气溶胶 C. 加热胶体不会发生聚沉 D. 电泳现象说明胶体分散系带电 某企业以含镉废水为原料制备CdS量子点(直径为的纳米微粒)，其主要流程如图所示。 6. CdS量子点分散在水中形成的分散系属于________。 A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 7. 用激光笔照射以上分散系，可观察到的现象是________。 8. 流程中的“分离提纯”环节________(填“能”或“不能”)用过滤的方法从该分散系中直接得到CdS晶体，原因是________。 9. 明矾溶于水可以得到胶体，明矾能用于净水的原因是________。 10. 现将此法制得的胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：________。 11. 常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法错误的是________。 A. 臭氧、活性炭处理水的原理不同 B. 用氯气消毒后的水，可用于配制各种化学试剂 C. 用漂白粉漂白时，向其中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果 D. 漂白粉长期露置在空气中会失效 【答案】1. C 2. A 3. C 4. 5. B 6. B 7. 有一条光亮的“通路”（或观察到丁达尔效应） 8. ①. 不能 ②. 胶体微粒的直径较小，能透过滤纸 9. 胶体表面积大，具有吸附性，能吸附水中悬浮的固体颗粒并使之沉降 10. 取少量烧杯中的液体于试管中，滴加稀盐酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明能够透过半透膜 11. B 【解析】 【1题详解】 静置沉降、石英砂过滤、活性炭吸附色素和异味均没有新物质生成，属于物理变化；加入明矾后，明矾中的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，有新物质生成，属于化学变化，故选C； 【2题详解】 明矾具有固定的组成和化学式，属于纯净物。 【3题详解】 明矾在水中电离出金属阳离子、和酸根阴离子，符合盐的定义，属于盐类。 【4题详解】 二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，化学方程式为。 【5题详解】 A．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误； B．雾、云、烟的分散剂均为气体，均属于气溶胶，故B正确； C．加热会加速胶体粒子的运动，增加碰撞机会，从而使胶体发生聚沉，故C错误； D．电泳现象说明胶体中的分散质微粒（胶粒）带电，但胶体分散系整体呈电中性，故D错误； 选B。 【6题详解】 CdS量子点的直径为，处于胶体分散质微粒直径的范围内，因此将其分散在水中形成的分散系属于胶体。 【7题详解】 该分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，当用激光笔（光束）照射时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”。 【8题详解】 该分散系为胶体，胶体微粒的直径在之间，能够透过滤纸的孔隙，因此不能用过滤的方法直接分离提纯。 【9题详解】 明矾溶于水后，铝离子水解生成胶体，胶体表面积大，具有较强的吸附性，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒并使之聚沉，从而达到净水的目的。 【10题详解】 要证明能够透过半透膜，只需检验半透膜外的蒸馏水中是否含有。操作方法为：取少量烧杯中的液体于试管中，先滴加稀盐酸酸化（排除、等干扰），再滴加溶液，若产生不溶于酸的白色沉淀，则证明能够透过半透膜。 【11题详解】 A．臭氧处理水是利用其强氧化性杀菌消毒，活性炭处理水是利用其多孔结构吸附杂质，原理不同，A正确； B．用氯气消毒后的水中含有、等微粒，若用于配制等化学试剂会发生反应导致试剂变质，因此不能用于配制所有化学试剂，故B错误； C．漂白粉的有效成分是，加入少量稀盐酸或通入可使其转化为漂白性更强的，增强漂白效果，故C正确； D．漂白粉长期露置在空气中，会与空气中的和反应生成，见光易分解，从而导致漂白粉失效，故D正确； 选B。 二、空间站里的“呼吸” 中国空间站乘组每人每天约呼出1 kg二氧化碳。空间站采用舱内二氧化碳去除系统捕集，并通过电解水制取氧气，实现物质的循环利用。“看不见、摸不着”的气体，如何用“物质的量”来计量？请回答下列问题。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是________。 A. 中含有个氢原子 B. 中约含有个分子 C. 标准状况下，中含有个水分子 D. 与所含氧原子数均为 13. 0.5 mol 的质量为________g，其中含有氢原子________mol。 14. 同温同压下，同体积的和，其物质的量之比为________，密度之比为________(填最简整数比)。 15. 同温同压下，某气体的密度是密度的14倍，该气体可能是________。 A. CO B. C. CO或 D. 16. 用溶液完全吸收个分子(反应为)，至少需要该溶液________mL。 标准状况下，由CO和组成的混合气体20 g，体积为11.2 L。 17. 该混合气体的平均摩尔质量为________g·。 18. 的物质的量为________mol，其质量为________g； 19. CO与的分子数之比为________(填最简整数比)。 20. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是________(不定项) A. 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 B. 溶液中含有的数为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 1 mol NaClO固体中含有的负离子数为 【答案】12. D 13. ①. 49 ②. 1.0 14. ①. 1:1 ②. 1:2 15. C 16. 500 17. 40 18. ①. 0.375 ②. 16.5 19. 1:3 20. A 【解析】 【12题详解】 A．1molH2O中含有2mol氢原子，即个氢原子，故A错误； B．未指明标准状况，无法使用计算气体的物质的量，故B错误； C．标准状况下为固态或液态，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误； D．与均完全由氧元素组成，其所含氧原子的物质的量均为，即均含有个氧原子，故D正确； 答案选D； 【13题详解】 的摩尔质量，其质量。1个分子中含有2个氢原子，故中含有氢原子的物质的量为； 【14题详解】 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，即物质的量相同，故和的物质的量之比为1:1。同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，的摩尔质量为，的摩尔质量为，故密度之比为16:32 = 1:2； 【15题详解】 同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。某气体的密度是密度的14倍，则该气体的摩尔质量。的摩尔质量为，的摩尔质量为，的摩尔质量为。因此该气体可能是或，故选C； 【16题详解】 个分子的物质的量。根据化学方程式可知，完全吸收至少需要消耗。所需溶液的体积； 【17题详解】 标准状况下，混合气体的总物质的量。该混合气体的平均摩尔质量； 【18题详解】 设混合气体中的物质的量为，的物质的量为。根据总物质的量可得；根据总质量可得。联立解得，。故的物质的量为，其质量； 【19题详解】 由上一题解析可知，的物质的量为，的物质的量为。同一种混合气体中，分子数之比等于物质的量之比，故与的分子数之比为。 【20题详解】 A．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，故A正确； B．未提供溶液的体积，无法计算的数目，故B错误； C．标准状况下为液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，故C错误； D．由和构成，阴离子为次氯酸根离子（），固体中含有，即含有的负离子数为，故D错误； 答案选A。 三、消毒剂 COVID-19在全球的蔓延，对人类的健康和全球的经济带来了很大的影响，为了控制疫情，全球进行了大面积的消杀工作，消毒液发挥了重要的作用，请回答下列有关消毒液的问题。 是一种氧化剂，可以用来制取氯气。已知高锰酸钾固体在室温下能将浓盐酸氧化，发生反应： 21. 用单线桥标明上述化学方程式电子转移方向和数目________。 22. 在该反应中，被还原的元素是________。 23. 浓盐酸体现了________性质(不定项)。 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 24. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 25. 产生，则转移的电子数目为________。 26. 下列装置中，可用作该反应的气体发生装置的是(选填字母编号)________。 A. B. C. 用上述方法制得的氯气中含有杂质，可依次用如图洗气装置净化。 选择编号完成下面两个小题 A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.饱和食盐水 D.固体 E.碱石灰 27. 装置D中应盛放________(均选填字母编号) 28. 装置E中可盛放________(均选填字母编号) 29. 生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，取少量该消毒液滴加酸性溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有________(填微粒符号)。 30. 消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠，请写出此过程的化学方程式：________； 31. 该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：________。 是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。我国最近成功研制出制取的新方法，其反应的微观过程如图所示： 其中 表示原子 表示原子 表示原子 32. 试写出该反应的化学方程式________，氧化剂是________。 33. 将通入硫酸酸化的淀粉-溶液，溶液变成蓝色。转化为氯离子，该反应是氧化还原反应，其中氧化产物是________， 34. 试写出在硫酸溶液中，氧化的化学方程式(无需配平)。________。 35. 通过以上信息，推测、、三种物质氧化性强弱的顺序为________。 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。 操作步骤： 36. 关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应。仪器a的名称为________，仪器b的作用是________。 37. 若从装置A反应后的溶液中获得晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。所得晶体中混有少量的氯化钠杂质，可以用________进一步提纯。 【答案】21. 22. （或锰） 23. AD 24. 1:5 25. 26. A 27. C 28. D 29. 30. 31. 32. ①. ②. 33. 34. 35. 36. ①. 分液漏斗 ②. 防止倒吸 37. ①. 冷却结晶 ②. 重结晶 【解析】 【分析】亚氯酸钠的制备实验：A中NaOH、和反应生成和氧气，已知有类似的性质，B中与反应生成使溶液变蓝，C中NaOH溶液用于吸收尾气防止污染。 【21题详解】 在反应中，中的元素化合价从+7降低到+2，2个得到，中的部分元素化合价从-1升高到0，16个参加反应其中10个失去，单线桥应从失电子的元素指向得电子的元素，并标注电子转移总数，具体表示为：。 【22题详解】 被还原的元素是化合价降低的元素。反应中中的元素化合价由+7降至+2，发生还原反应，被还原。 【23题详解】 反应中部分的元素化合价由-1升高到0生成，体现了还原性；另一部分生成和，化合价未变，体现了酸性；故选AD。 【24题详解】 反应中氧化剂是，还原剂是化合价升高的。根据方程式，2 mol参加反应时，有10 mol被氧化生成5 mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:10 = 1:5。 【25题详解】 生成1 mol时，有2 mol化合价从-1升至0，转移2 mol电子。因此产生0.1 mol 时，转移的电子的物质的量为0.2 mol，数目为。 【26题详解】 该反应是常温下固体（）与液体（浓盐酸）制取气体的反应，不需要加热， A．该装置为固液不加热发生装置，A符合题意； B．该装置为固固加热型，B不符合题意； C．该装置为固液加热型，C不符合题意； 故选A。 【27题详解】 制得的氯气中混有挥发出的气体和水蒸气。洗气装置D用于除去气体，应盛放饱和食盐水，既能吸收又能降低氯气的溶解度，故选C。 【28题详解】 装置E为干燥管，用于干燥氯气，必须盛放固体干燥剂，浓硫酸为液体干燥剂，不符合要求；且氯气能与碱性干燥剂（如碱石灰）反应，故只能选用酸性固体干燥剂，故选D。 【29题详解】 酸性条件下和反应生成不溶于酸的AgCl白色沉淀，说明消毒液中存在。 【30题详解】 消毒液的有效成分是，喷洒在空气中与和水反应，生成具有漂白性的次氯酸（）和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：。 【31题详解】 次氯酸不稳定，在光照条件下易分解生成氯化氢和氧气，该反应的化学方程式为：。 【32题详解】 根据微观过程图可知，反应物为和，生成物为和，化学方程式为。反应中的化合价由0降低为-1，作氧化剂。 【33题详解】 氧化时，被还原为，中的被氧化为单质碘（），使淀粉溶液变蓝，故氧化产物是。 【34题详解】 在硫酸酸性条件下，与发生氧化还原反应，生成、、和。题目要求无需配平，写出反应物和生成物即可，化学方程式为（未配平）。 【35题详解】 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律：由可知氧化性；由氧化生成可知氧化性，综上可得氧化性强弱顺序为。 【36题详解】 仪器a带有活塞，用于控制滴加液体的量，名称为分液漏斗。仪器b为球形干燥管，其容积较大，倒扣在溶液中可以有效防止液体倒吸入反应装置中。 【37题详解】 从溶液中获取溶解度随温度变化较大的晶体，通常采用减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操作。若所得晶体中混有少量杂质，可通过重结晶的方法进一步提纯。 四、鉴别工业盐和食盐 亚硝酸钠()是一种工业用盐，外观像食盐，具有咸味，但它是有毒物质，如果误食会造成严重后果。几位同学欲鉴别工业盐和食盐，收集了一些关于亚硝酸钠和氯化钠的信息： 物质 亚硝酸钠() 食盐(NaCl) 水溶液酸碱性 碱性 中性 沸点 320℃分解产生红棕色气体 1465℃ 用亚硝酸钠来配制90 mL 0.100 mol/L的溶液 38. 需用电子天平称取________g亚硝酸钠。 39. 下列表示配制0.100 mol/L的溶液的部分操作示意图，其中不正确的是________。 A.溶解固体 B.转移溶液 C.定容 D.摇匀 A. A B. B C. C D. D 40. 在配制0.1 mol/L 溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________(不定项) A. 将固体溶解后，溶液冰凉，没有恢复至室温 B. 定容时，发现液面高出刻度线，用胶头滴管吸出少量溶液 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线 D. 转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 41. 小A同学分别取样溶液和NaCl溶液，滴入酚酞试液后，可以观察到的现象是：________。 42. 小G同学取样固体，置于________(填写仪器名称)中加热，观察到红棕色气体产生，则该固体样品是亚硝酸钠。 已知：亚硝酸银()是白色沉淀。小H同学欲通过滴加硝酸银溶液来鉴别NaCl和。 43. 与会发生复分解反应，写出该反应的方程式：________。 44. 小H同学设计的实验能否鉴别NaCl和：________。(填“能”或者“不能”)理由是：________。 【答案】38. 0.690 39. AC 40. AB 41. 溶液变红，NaCl溶液无明显变化（或不变色） 42. 试管（或坩埚） 43. 44. ①. 不能 ②. NaCl和均能与溶液反应生成白色沉淀，现象相同，无法区分 【解析】 【38题详解】 实验室没有90 mL 容量瓶，配制 90 mL 0.100 mol/L亚硝酸钠溶液时应选用100 mL容量瓶，则用电子天平称取亚硝酸钠的质量为：0.100 mol/L×0.1 L×69 g/mol=0.690 g； 【39题详解】 A．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精量器，不能用来溶解亚硝酸钠固体，所以题给装置不能达到溶解亚硝酸钠固体的实验目的，A错误； B．转移溶液时，玻璃棒的下端应放在容量瓶的刻度线以下的内壁上，起到引流的作用，目的是防止溶液溅出造成实验误差，则题给装置能达到转移溶液的实验目的，B正确； C．定容时，胶头滴管应在容量瓶的瓶口正上方，不能插入瓶内，则题给装置不能达到定容的实验目的，C错误； D．摇匀时，应用右手食指顶住容量瓶的瓶塞，左手托住容量瓶的底部，反复上下颠倒、摇匀，则题给装置能达到摇匀的实验目的，D正确； 故选AC； 【40题详解】 A．将亚硝酸钠固体溶解后，溶液冰凉，没有恢复至室温会使溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低，A符合题意； B．定容时，发现液面高出刻度线，用胶头滴管吸出少量溶液会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏低，B符合题意； C．定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高，C不符合题意； D．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，D不符合题意； 故选AB； 【41题详解】 由题意可知，亚硝酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变为红色，而氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变为红色，所以能用酚酞试液鉴别亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液； 【42题详解】 由题意可知，亚硝酸钠320℃分解产生红棕色气体，所以小G同学取样固体，置于试管或坩埚中加热，观察到红棕色气体产生说明该固体样品是亚硝酸钠； 【43题详解】 由题意可知，亚硝酸钠溶液能与硝酸银溶液反应生成亚硝酸银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：； 【44题详解】 氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，由题意可知，亚硝酸钠溶液能与硝酸银溶液反应生成亚硝酸银沉淀和硝酸钠，所以硝酸银溶液不能用来鉴别亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，原因是两者与硝酸银溶液反应的实验现象相同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海师范大学附属虹口中学2026学年第一学期 高一年级化学学科期中考试 说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1～2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分数。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 Mg-24 Cl-35.5 一、雨水花园与校园直饮水 某校园建有“雨水花园”工程：屋面和操场收集的雨水经“静置沉降石英砂过滤加入明矾絮凝沉降活性炭吸附紫外线消毒”后，成为可供绿化的校园直饮水。水的净化过程蕴含着物质分类与分散系的丰富知识。请回答下列问题。 1. 上述净水过程中，涉及化学变化的是________。 A. 静置沉降 B. 石英砂过滤 C. 加入明矾后生成氢氧化铝胶体 D. 活性炭吸附色素和异味 2. 明矾由K、Al、S、O、H五种元素组成，属于________。 A.纯净物 B.混合物 3. 明矾按酸、碱、盐、氧化物分类，它属于________。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 4. 石英砂的主要成分是，写出与NaOH溶液反应的化学方程式为________。 5. 下列关于胶体的说法正确的是________。 A. 溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B. 雾、云、烟都属于气溶胶 C. 加热胶体不会发生聚沉 D. 电泳现象说明胶体分散系带电 某企业以含镉废水为原料制备CdS量子点(直径为的纳米微粒)，其主要流程如图所示。 6. CdS量子点分散在水中形成的分散系属于________。 A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 7. 用激光笔照射以上分散系，可观察到的现象是________。 8. 流程中的“分离提纯”环节________(填“能”或“不能”)用过滤的方法从该分散系中直接得到CdS晶体，原因是________。 9. 明矾溶于水可以得到胶体，明矾能用于净水的原因是________。 10. 现将此法制得的胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：________。 11. 常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法错误的是________。 A. 臭氧、活性炭处理水的原理不同 B. 用氯气消毒后的水，可用于配制各种化学试剂 C. 用漂白粉漂白时，向其中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果 D. 漂白粉长期露置在空气中会失效 二、空间站里的“呼吸” 中国空间站乘组每人每天约呼出1 kg二氧化碳。空间站采用舱内二氧化碳去除系统捕集，并通过电解水制取氧气，实现物质的循环利用。“看不见、摸不着”的气体，如何用“物质的量”来计量？请回答下列问题。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是________。 A. 中含有个氢原子 B. 中约含有个分子 C. 标准状况下，中含有个水分子 D. 与所含氧原子数均为 13. 0.5 mol 的质量为________g，其中含有氢原子________mol。 14. 同温同压下，同体积的和，其物质的量之比为________，密度之比为________(填最简整数比)。 15. 同温同压下，某气体的密度是密度的14倍，该气体可能是________。 A. CO B. C. CO或 D. 16. 用溶液完全吸收个分子(反应为)，至少需要该溶液________mL。 标准状况下，由CO和组成的混合气体20 g，体积为11.2 L。 17. 该混合气体的平均摩尔质量为________g·。 18. 的物质的量为________mol，其质量为________g； 19. CO与的分子数之比为________(填最简整数比)。 20. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是________(不定项) A. 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 B. 溶液中含有的数为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 1 mol NaClO固体中含有的负离子数为 三、消毒剂 COVID-19在全球的蔓延，对人类的健康和全球的经济带来了很大的影响，为了控制疫情，全球进行了大面积的消杀工作，消毒液发挥了重要的作用，请回答下列有关消毒液的问题。 是一种氧化剂，可以用来制取氯气。已知高锰酸钾固体在室温下能将浓盐酸氧化，发生反应： 21. 用单线桥标明上述化学方程式电子转移方向和数目________。 22. 在该反应中，被还原的元素是________。 23. 浓盐酸体现了________性质(不定项)。 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 24. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 25. 产生，则转移的电子数目为________。 26. 下列装置中，可用作该反应的气体发生装置的是(选填字母编号)________。 A. B. C. 用上述方法制得的氯气中含有杂质，可依次用如图洗气装置净化。 选择编号完成下面两个小题 A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.饱和食盐水 D.固体 E.碱石灰 27. 装置D中应盛放________(均选填字母编号) 28. 装置E中可盛放________(均选填字母编号) 29. 生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，取少量该消毒液滴加酸性溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有________(填微粒符号)。 30. 消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠，请写出此过程的化学方程式：________； 31. 该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：________。 是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。我国最近成功研制出制取的新方法，其反应的微观过程如图所示： 其中 表示原子 表示原子 表示原子 32. 试写出该反应的化学方程式________，氧化剂是________。 33. 将通入硫酸酸化的淀粉-溶液，溶液变成蓝色。转化为氯离子，该反应是氧化还原反应，其中氧化产物是________， 34. 试写出在硫酸溶液中，氧化的化学方程式(无需配平)。________。 35. 通过以上信息，推测、、三种物质氧化性强弱的顺序为________。 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。 操作步骤： 36. 关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应。仪器a的名称为________，仪器b的作用是________。 37. 若从装置A反应后的溶液中获得晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。所得晶体中混有少量的氯化钠杂质，可以用________进一步提纯。 四、鉴别工业盐和食盐 亚硝酸钠()是一种工业用盐，外观像食盐，具有咸味，但它是有毒物质，如果误食会造成严重后果。几位同学欲鉴别工业盐和食盐，收集了一些关于亚硝酸钠和氯化钠的信息： 物质 亚硝酸钠() 食盐(NaCl) 水溶液酸碱性 碱性 中性 沸点 320℃分解产生红棕色气体 1465℃ 用亚硝酸钠来配制90 mL 0.100 mol/L的溶液 38. 需用电子天平称取________g亚硝酸钠。 39. 下列表示配制0.100 mol/L的溶液的部分操作示意图，其中不正确的是________。 A.溶解固体 B.转移溶液 C.定容 D.摇匀 A. A B. B C. C D. D 40. 在配制0.1 mol/L 溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________(不定项) A. 将固体溶解后，溶液冰凉，没有恢复至室温 B. 定容时，发现液面高出刻度线，用胶头滴管吸出少量溶液 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线 D. 转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 41. 小A同学分别取样溶液和NaCl溶液，滴入酚酞试液后，可以观察到的现象是：________。 42. 小G同学取样固体，置于________(填写仪器名称)中加热，观察到红棕色气体产生，则该固体样品是亚硝酸钠。 已知：亚硝酸银()是白色沉淀。小H同学欲通过滴加硝酸银溶液来鉴别NaCl和。 43. 与会发生复分解反应，写出该反应的方程式：________。 44. 小H同学设计的实验能否鉴别NaCl和：________。(填“能”或者“不能”)理由是：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $