2026-2027学年高二年级上学期期中考试模拟试卷（A卷）（选必1第1、2章+第3章1-3节）及答案

2026-2027学年高二年级上学期期中考试模拟试卷（A卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1、2章和第3章第1-3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.8 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A．做馒头时添加膨松剂 B．未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封 C．水果罐头中加入维生素C D．用冰箱冷藏食物以达到保鲜的目的 2．化学反应总是伴随着能量的变化，图为简易量热计，可用于测定酸碱中和的放热反应。下列化学反应，与图示反应的能量变化类型不相同的是 A．稀盐酸与碳酸氢钠反应 B．氢气在氧气中燃烧 C．氧化钙固体与水反应 D．铁片和稀盐酸的反应 3．已知断裂键、键、键分别需要吸收的能量为。则反应的为 A． B． C． D． 4．下列反应或过程的ΔH>0的有 ①铝与稀硫酸反应　②煅烧石灰石制生石灰　③Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体反应　④食物因氧化而腐败 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 5．1100℃下，在密闭容器中发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A．升高温度，K值变小 B．恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 C．加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D．升高温度，正、逆反应速率均加快 6．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．可用浓氨水和氢氧化钠固体反应制氨气 C．打开易拉罐有大量气泡冒出 D．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 7．可逆反应的平衡常数K=1.6（某温度下）。若该温度下，容器中、、，则此时反应 A．向正反应方向进行 B．向逆反应方向进行 C．达到平衡状态 D．无法判断 8．下列关于活化分子和有效碰撞的说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而加快反应速率 B．升高温度，可增大活化分子百分数，从而加快反应速率 C．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 D．使用催化剂可增大反应的焓变，从而加快反应速率 9．化学方程式是化学学科专业表达语言。下列方程式书写不正确的是 A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红： B．以Na2S作沉淀剂，除去工业废水中的： C．泡沫灭火器的反应原理： D．氢氧化铁胶体的制备： 10．下列实验用品的使用不规范的是 A．在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗 B．制取无水固体时需在气流环境下进行 C．用氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气 D．测溶液的时，将试纸用蒸馏水润湿后，再进行测量 11．在某温度下，稀溶液中。下列说法中正确的是 A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性 C．该温度为 D．该溶液中 12．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A．在含有大量离子的溶液中：Cl-、、、 B．在由水电离出的 的溶液中：、、、 C．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：、、、 13．物质的量的浓度相等的以下溶液①、②、③、④、⑤，其中的浓度由大到小的顺序 A．③①②⑤④ B．①③⑤④② C．①③⑤②④ D．③①④⑤② 14．用草酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．碱式滴定管滴定前要排气泡 A．A B．B C．C D．D 15．某水样中溶解氧含量可按下列步骤测定： 已知：易被淀粉表面牢固吸附。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ，利用溶液还原水样中的溶解氧 B．步骤Ⅱ，充分搅拌，盖上盖子，在暗处反应，可防止光催化空气氧化 C．所有步骤中使用的试剂必须要除去溶剂水中的氧气 D．步骤Ⅲ，先加入淀粉指示剂，再用标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去，则测定结果偏小 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分）已知下列反应的热化学方程式： ①    (平衡常数) ②    (平衡常数) ③    (平衡常数) (1)=___________，_______(用含和的代数式表示)。 (2)在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度下进行如下反应： A(g)B(g)+C(g)   反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题： (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_________、_________。 (2)由总压强P和起始压强P0计算平衡时A的转化率为____________，列式并计算反应的平衡常数K_________________。 (3)由总压强p和起始压强P0表示反应体系平衡时的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总=__________mol，n(A)=__________mol。 (4)若保持温度和容器体积不变，再加0.10molA(g)，则再达到平衡后B的体积分数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 17．（14分）碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下，回答下列问题： (1)辉铜矿中铜元素化合价为___________，滤渣可能含___________(填化学式)。 (2)“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有___________(写2条)。 (3)某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下： ①由图一可知适宜的浓度范围为___________；由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为___________。 ②图二中高于时Cu浸取率下降的原因是___________。 (4)“除铁”步骤调pH可加入试剂___________(填选项字母)。 A．氨气 B． C．CuO D．HCl 18．（14分）Ⅰ．氨气广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域。工业合成氨的反应如下： （放热反应）。工业上合成氨的部分工艺流程如图： (1)该反应___________（填“>”“<”或“=”）0。 (2)流程中的化学反应属于__________。 A．自然固氮　B．人工固氮 (3)气体需要干燥净化的目的是________________________________________。 (4)设计热交换器的好处在于__________________________________________。 (5)下列合成氨条件中，不能用化学平衡移动原理解释的是________。 A．使用铁催化剂 B．采用500℃ C．移出液态 D．压缩加压 (6)我国科学家团队探索氢化物在光照下的固氮行为，实现了接近常温常压条件下氢化锂（LiH）光催化合成氨过程（催化过程如图所示）。 氢化锂介导的光催化合成氨过程较传统的铁催化剂合成氨过程的优势有____________________（写两条）。 Ⅱ．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力如图所示。 (7)加水前导电能力约为零的原因是：__________。 (8)a、b、c三个点对应的溶液，其中最大的是__________点，醋酸电离程度最大的是__________点。 19．（14分）草酸()是红茶中的主要有机酸之一，具有还原性。某研究小组欲测定某品牌红茶中草酸的含量。 Ⅰ、实验准备与原理分析 (1)配制 的需用分析天平准确称量______g。 (2)标定溶液时，应将待标定的溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (3)取20.00 mL草酸标准溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，加热至75℃，用待标定的溶液滴定至终点。判断滴定终点的现象是______。 (4)写出高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：______。 (5)平行滴定三次，消耗溶液体积分别为24.85 mL、25.15 mL、29.92 mL。计算溶液的浓度为______。 Ⅱ、含量测定与数据处理 准确量取10.00 mL红茶样品，经预处理除去还原性色素后，配成100.0 mL待测液。用移液管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，加热至75℃，用上述已标定的标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，实验消耗溶液的平均体积为20.00 mL。 (6)该红茶中的含量为______g/100 mL。 Ⅲ、误差分析与方法评价 (7)下列操作会导致测得的草酸含量偏高的是______(填字母)。 A．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥直接使用 B．红茶样品预处理时，未能完全除去还原性色素 C．加热温度过高，导致部分草酸分解 D．读取溶液体积时，开始仰视，结束俯视 (8)已知25℃时：，，。向溶液中滴加足量的HCOOH，发生反应的离子方程式为______。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二年级上学期期中考试模拟试卷（基础卷）全解全析 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1、2章和第3章第1-3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.8 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A．做馒头时添加膨松剂 B．未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封 C．水果罐头中加入维生素C D．用冰箱冷藏食物以达到保鲜的目的 【答案】A 【详解】A．做馒头时添加膨松剂的目的是利用膨松剂受热反应产生的气体使馒头松软多孔，不是为了改变化学反应速率，A符合题意； B．成熟苹果会释放乙烯，乙烯作为催熟剂可加快猕猴桃成熟的反应速率，目的与改变化学反应速率有关，B不符合题意； C．维生素C具有还原性，水果罐头中加入维生素C可减慢食品被氧化的反应速率，目的与改变化学反应速率有关，C不符合题意； D．冰箱冷藏时温度较低，可减慢食物腐败变质的反应速率以达到保鲜效果，目的与改变化学反应速率有关，D不符合题意； 故选A。 2．化学反应总是伴随着能量的变化，图为简易量热计，可用于测定酸碱中和的放热反应。下列化学反应，与图示反应的能量变化类型不相同的是 A．稀盐酸与碳酸氢钠反应 B．氢气在氧气中燃烧 C．氧化钙固体与水反应 D．铁片和稀盐酸的反应 【答案】A 【分析】图示反应为酸碱中和反应，属于放热反应，需选出能量变化类型不同即吸热的反应。 【详解】A．稀盐酸与碳酸氢钠反应属于吸热反应，A符合题意； B．氢气燃烧属于放热反应，B不符合题意； C．氧化钙与水反应放出大量的热，C不符合题意； D．铁与稀盐酸的置换反应放出热量，D不符合题意； 故选A。 3．已知断裂键、键、键分别需要吸收的能量为。则反应的为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】反应焓变计算公式为反应物总键能生成物总键能，代入数据得；故选B。 4．下列反应或过程的ΔH>0的有 ①铝与稀硫酸反应　②煅烧石灰石制生石灰　③Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体反应　④食物因氧化而腐败 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 【答案】B 【详解】①铝与稀硫酸反应是放热反应；②煅烧石灰石制生石灰是吸热反应；③Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体反应是吸热反应；④食物因氧化而腐败，发生缓慢氧化，该过程放热，B项符合题意； 故选B。 5．1100℃下，在密闭容器中发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A．升高温度，K值变小 B．恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 C．加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D．升高温度，正、逆反应速率均加快 【答案】D 【详解】A．该反应，正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，A错误； B．该反应前后气体化学计量数之和相等，恒温下扩大容器体积，和浓度等比例减小，浓度商仍等于，平衡不移动，B错误； C．催化剂只能同等程度改变正、逆反应速率，不能使平衡发生移动，无法提高的平衡转化率，C错误； D．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率提高，正、逆反应速率均加快，D正确； 故选D。 6．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．可用浓氨水和氢氧化钠固体反应制氨气 C．打开易拉罐有大量气泡冒出 D．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 【答案】D 【详解】A．存在平衡，加入固体时浓度增大，平衡正向移动，浓度升高，溶液颜色变深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．浓氨水中存在平衡，加入固体后，浓度增大，且溶解放热使温度升高，溶解度降低，平衡逆向移动释放，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．存在溶解平衡，打开易拉罐后压强减小，平衡向生成气态的方向移动，大量气泡冒出，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨反应为，催化剂只同等程度改变正、逆反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 7．可逆反应的平衡常数K=1.6（某温度下）。若该温度下，容器中、、，则此时反应 A．向正反应方向进行 B．向逆反应方向进行 C．达到平衡状态 D．无法判断 【答案】B 【详解】A．该温度下该反应的浓度商，，反应向逆反应方向进行，A错误； B．由计算可知，反应向逆反应方向进行，B正确； C．只有当时反应处于平衡状态，此时，反应未达平衡，C错误； D．可通过浓度商与平衡常数的大小关系判断反应进行方向，D错误； 故答案选B。 8．下列关于活化分子和有效碰撞的说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而加快反应速率 B．升高温度，可增大活化分子百分数，从而加快反应速率 C．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 D．使用催化剂可增大反应的焓变，从而加快反应速率 【答案】B 【详解】A．增大反应物浓度会增加单位体积内活化分子总数，但活化分子百分数不变，反应速率加快的原因是单位体积有效碰撞次数增多，A错误； B．升高温度能使更多普通分子获得能量变为活化分子，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快，B正确； C．活化分子之间的碰撞只有具有合适取向时才是有效碰撞，并非所有活化分子碰撞都是有效碰撞，C错误； D．使用催化剂可降低反应的活化能从而加快反应速率，催化剂不改变反应的焓变，D错误； 故选B。 9．化学方程式是化学学科专业表达语言。下列方程式书写不正确的是 A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红： B．以Na2S作沉淀剂，除去工业废水中的： C．泡沫灭火器的反应原理： D．氢氧化铁胶体的制备： 【答案】A 【详解】A．多元弱酸根的水解分步进行，以第一步水解为主，反应为，不会一步生成，A错误； B．为难溶物，与反应生成沉淀可除去废水中的，方程式为，B正确； C．泡沫灭火器中与发生完全双水解，生成沉淀和气体，方程式为，C正确； D．向沸水中滴加饱和溶液加热制备氢氧化铁胶体，方程式为，D正确； 故选A。 10．下列实验用品的使用不规范的是 A．在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗 B．制取无水固体时需在气流环境下进行 C．用氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气 D．测溶液的时，将试纸用蒸馏水润湿后，再进行测量 【答案】D 【详解】A．滴定管洗净后残留的蒸馏水会稀释待盛溶液，导致浓度测量误差，用待盛溶液润洗可消除该误差，操作规范，A正确； B．为强酸弱碱盐，加热时易水解，在气流中可抑制水解，同时带走结晶水，得到无水，操作规范，B正确； C．氨气极易溶于水，若圆底烧瓶不干燥，会导致收集的氨气溶解损耗，无法形成足够压强差完成喷泉实验，干燥后收集氨气操作规范，C正确； D．测溶液时，若将试纸用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液，导致酸性溶液测得偏大、碱性溶液测得偏小，操作不规范，D错误； 故选D。 11．在某温度下，稀溶液中。下列说法中正确的是 A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性 C．该温度为 D．该溶液中 【答案】A 【详解】A．是强酸强碱盐，不发生水解，溶液中，因此该溶液显中性，A正确； B．该溶液中，呈中性，不显酸性，B错误； C．25℃时水的离子积，该温度下，随温度升高而增大，因此该温度高于25℃，C错误； D．由上述计算可知，该温度下，不是，D错误； 故选A。 12．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A．在含有大量离子的溶液中：Cl-、、、 B．在由水电离出的 的溶液中：、、、 C．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．在含有大量 I⁻ 的溶液中，会氧化 I⁻ 生成碘单质，不能大量共存，A不符合题意； B．由水电离出的的溶液，可能为强酸性或强碱性，、、、在酸性和碱性环境中相互间均不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．使甲基橙呈红色的溶液为酸性，ClO⁻ 在酸性条件下转化为 HClO，具有强氧化性，会氧化亚铁离子生成铁离子，不能大量共存，C不符合题意； D．加入 Al 能放出大量H2的溶液可能为强酸性或强碱性，在碱性条件下，铵根离子会和氢氧根离子生成氨气，不能大量共存，酸性条件下存在硝酸根离子，不能生成氢气，D不符合题意； 故选B。 13．物质的量的浓度相等的以下溶液①、②、③、④、⑤，其中的浓度由大到小的顺序 A．③①②⑤④ B．①③⑤④② C．①③⑤②④ D．③①④⑤② 【答案】C 【详解】①、③每摩尔能电离出2mol，但中碳酸根离子发生水解反应促进铵根水解，：①>③；②、④、⑤每摩尔电离出1mol，在溶液④中，仅有发生水解；在溶液②中，Fe3+水解产生的H+会抑制的水解；在溶液⑤中完全电离产生的H+会抑制的水解，溶液中c(H+)的顺序为⑤>②>④，对水解的抑制程度顺序为⑤>②>④，因此的顺序为⑤>②>④ 故其中由大到小的顺序为①③⑤②④，故选C。 14．用草酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．碱式滴定管滴定前要排气泡 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．转移或移液时，需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，控制活塞的方式也是错误的，应采用如图所示方式进行滴定，C错误； D．碱式滴定管滴定前，要使尖嘴部分充满溶液且不留有气泡，操作正确，D正确； 故选D。 15．某水样中溶解氧含量可按下列步骤测定： 已知：易被淀粉表面牢固吸附。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ，利用溶液还原水样中的溶解氧 B．步骤Ⅱ，充分搅拌，盖上盖子，在暗处反应，可防止光催化空气氧化 C．所有步骤中使用的试剂必须要除去溶剂水中的氧气 D．步骤Ⅲ，先加入淀粉指示剂，再用标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去，则测定结果偏小 【答案】D 【分析】据流程知，水样中溶解的氧将氧化为，加入过量的KI、硫酸将还原为锰离子的同时生成碘单质，为防止碘单质被淀粉表面牢固吸附，过量的碘离子与碘单质发生反应转化为，然后在淀粉做指示剂的条件下用标准溶液滴定生成的来测定水中的含氧量。 【详解】A．由分析，步骤Ⅰ，利用溶液还原水样中的溶解氧，A正确； B．步骤Ⅱ在酸性条件下，碘离子易被空气中氧气氧化，光照会催化该反应，故需暗处反应以防止碘离子被氧化，B正确； C． 使用试剂的溶剂水中若含有氧气，会与碘离子反应，干扰实验结果，需要除去溶剂水中的氧气，C正确；   D．若先加淀粉， 碘单质会被淀粉牢固吸附，用标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去，造成滴定终点延后，消耗的标准溶液体积偏大，测定结果偏大，D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分）已知下列反应的热化学方程式： ①    (平衡常数) ②    (平衡常数) ③    (平衡常数) (1)=___________，_______(用含和的代数式表示)。 (2)在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度下进行如下反应： A(g)B(g)+C(g)   反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题： (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_________、_________。 (2)由总压强P和起始压强P0计算平衡时A的转化率为____________，列式并计算反应的平衡常数K_________________。 (3)由总压强p和起始压强P0表示反应体系平衡时的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总=__________mol，n(A)=__________mol。 (4)若保持温度和容器体积不变，再加0.10molA(g)，则再达到平衡后B的体积分数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】(1) 261 kJ/mol (2) 升高温度 降低压强 94.1% 1.5 (3) (4)减小 【详解】（1）观察已知热化学方程式：①， ③， 根据盖斯定律，将反应①减去反应③，即可得到反应②：。 因此，； 反应相减对应平衡常数相除，故 。 （2）(1) 反应 的 ，为吸热反应，且正向是气体分子数增加的反应。根据平衡移动原理，欲提高A的转化率（即使平衡正向移动），应采取的措施为升高温度和降低压强（或增大容器体积）。 (2) 设A的转化率为 。 起始时 ，对应压强 ； 平衡时（），总压强 。 根据三段式： 平衡时总物质的量 。 恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，即 。 解得 。 平衡时各物质的浓度为：，。 平衡常数 。 （3）根据阿伏加德罗定律，，已知 ，故 。 由(2)推导可知 ，则平衡时A的物质的量 。 （4）保持温度和容器体积不变，再加入 ，等效于在原平衡的基础上增大压强。增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向（即逆向）移动，导致A的转化率降低，因此再次达到平衡后，产物B的体积分数将减小。 17．（14分）碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下，回答下列问题： (1)辉铜矿中铜元素化合价为___________，滤渣可能含___________(填化学式)。 (2)“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有___________(写2条)。 (3)某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下： ①由图一可知适宜的浓度范围为___________；由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为___________。 ②图二中高于时Cu浸取率下降的原因是___________。 (4)“除铁”步骤调pH可加入试剂___________(填选项字母)。 A．氨气 B． C．CuO D．HCl 【答案】(1) +1 、S (2)适当升高温度、适当增大硫酸浓度、粉碎固体增大接触面积等 (3) 0.1 mol/L～0.2 mol/L 温度过高，分解，Cu浸取率降低 (4)ABC 【分析】辉铜矿(主要成分为，含及少量)，“浸取”时，在稀硫酸环境下被氧化生成，同时也起到了氧化的作用，生成硫单质，发生离子反应：，还能将氧化为，便于后续“除铁”；少量溶于稀硫酸，不参与反应，则过滤所得滤渣可能含、；再调节所得滤液的pH将转化为沉淀除去，再向滤液加入溶液“沉铜”得到碱式碳酸铜，据此解答。 【详解】（1）辉铜矿的主要成分为，硫元素显-2价，则铜元素化合价为价；由分析可知，滤渣中可能含、S； （2）适当升高温度、增大浓度、增大接触面积等可以加快反应速率，则“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有适当升高温度、适当增大硫酸浓度、粉碎固体增大接触面积等； （3）①由图一可知，浓度大于0.2 mol/L后Cu浸取率随浓度的增大而显著减小，而浓度在0.1 mol/L～0.2 mol/L时Cu浸取率较大，则适宜的浓度范围为0.1 mol/L～0.2 mol/L；浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，将氧化为和S，同时被还原为，该反应的离子方程式为：； ②因受热易分解，则图二中高于时浸取率下降的原因是：温度过高，分解，浸取率降低； （4）“除铁”步骤调的目的是将转化为沉淀而除去，因此加入的试剂应能消耗且不能引入新的杂质，结合流程中“沉铜”时加入溶液，故可选用氨气、和，故选ABC。 18．（14分）Ⅰ．氨气广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域。工业合成氨的反应如下： （放热反应）。工业上合成氨的部分工艺流程如图： (1)该反应___________（填“>”“<”或“=”）0。 (2)流程中的化学反应属于__________。 A．自然固氮　B．人工固氮 (3)气体需要干燥净化的目的是________________________________________。 (4)设计热交换器的好处在于__________________________________________。 (5)下列合成氨条件中，不能用化学平衡移动原理解释的是________。 A．使用铁催化剂 B．采用500℃ C．移出液态 D．压缩加压 (6)我国科学家团队探索氢化物在光照下的固氮行为，实现了接近常温常压条件下氢化锂（LiH）光催化合成氨过程（催化过程如图所示）。 氢化锂介导的光催化合成氨过程较传统的铁催化剂合成氨过程的优势有____________________（写两条）。 Ⅱ．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力如图所示。 (7)加水前导电能力约为零的原因是：__________。 (8)a、b、c三个点对应的溶液，其中最大的是__________点，醋酸电离程度最大的是__________点。 【答案】(1)< (2)B (3)除去气体中杂质，防止催化剂中毒 (4)充分利用反应放出的热量对反应物进行预热，利于加快反应速率，提高单位时间内生成效率 (5)AB (6)操作条件更简单；节约能源；反应条件温和；绿色环保等（写对一条得1分，答案合理即可） (7)冰醋酸中不存在自由移动的离子 (8) b c 【分析】Ⅰ．原料气和先经过干燥净化，再经压缩机加压，与循环返回的和汇合后进入热交换器。原料气在热交换器中吸收反应后高温混合气体的热量，再进入装有铁催化剂的反应器，在500℃下发生反应。由于反应可逆，反应后的混合气体中含有以及未反应的和。该混合气体先通过热交换器放出热量，再进入冷却装置，使液化并分离；未反应的和返回流程循环使用。 Ⅱ．醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡。图中横坐标为加水量，纵坐标为导电能力，曲线随加水量增加先上升后下降。导电能力与溶液中的离子浓度有关，而电离程度表示已电离的醋酸占醋酸总量的比例。稀释过程中既有电离平衡的变化，又有溶液体积的增大，因此判断离子浓度和电离程度时，应分别考虑这两方面的影响。 【详解】（1）合成氨反应为，反应物中气体的化学计量数之和为4，生成物中气体的化学计量数为2。反应正向进行时，气体总物质的量减少，体系的混乱度降低，因此； （2）氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮。工业合成氨将转化为，这一过程是在人工控制的条件下完成的，属于人工固氮，故选B； （3）合成氨使用铁催化剂，原料气中的水分等杂质可能使催化剂活性降低，甚至失去催化作用。因此，原料气进入反应器前需要干燥净化，以除去水分和杂质，防止催化剂中毒； （4）合成氨是放热反应，离开反应器的混合气体温度较高。流程将这股高温气体与待进入反应器的原料气分别引入热交换器，使热量由高温气体传递给原料气。因此，热交换器能够充分利用反应放出的热量对反应物进行预热，有利于加快反应速率，提高单位时间内的氨产量，同时减少外部供热的能耗； （5）A．铁催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率，缩短达到平衡所需的时间，但不改变平衡状态，使用铁催化剂不能用化学平衡移动原理解释，A正确； B．合成氨是放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，因而单从提高平衡产率考虑，应采用较低温度。工业上采用500℃，主要是考虑反应速率以及铁催化剂在该温度附近具有较高活性，不能用化学平衡移动原理解释，B正确； C．将生成的冷却液化并移出，减少了反应混合气体中的，有利于平衡向生成的方向移动，能够用化学平衡移动原理解释，C错误； D．压缩加压使各气体的浓度增大，而合成氨的正反应是气体总物质的量减少的反应，平衡向生成的方向移动，能够用化学平衡移动原理解释，D错误； 故选AB； （6）传统铁催化剂合成氨工艺需要500℃和加压条件，而题给氢化锂介导的光催化过程能够在接近常温常压的条件下进行，降低了对反应温度和压力的要求，并可减少加热、压缩气体所需的能源。因此，其优势可写为反应条件温和、节约能源； （7）冰醋酸是纯净的醋酸，属于分子物质，其中的醋酸以分子形式存在，没有可自由移动的离子，因此加水前导电能力约为零； （8）醋酸在水中发生电离：。溶液中的主要导电离子是和，二者由醋酸电离等物质的量地产生。在题给温度一定的条件下，导电能力越强，表明溶液中的离子浓度越大。a、b、c三点中，b点的导电能力最强，因此最大的是b点。加水稀释使醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大；三点中c点的加水量最多，稀释程度最大，因此醋酸电离程度最大的是c点。 19．（14分）草酸()是红茶中的主要有机酸之一，具有还原性。某研究小组欲测定某品牌红茶中草酸的含量。 Ⅰ、实验准备与原理分析 (1)配制 的需用分析天平准确称量______g。 (2)标定溶液时，应将待标定的溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (3)取20.00 mL草酸标准溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，加热至75℃，用待标定的溶液滴定至终点。判断滴定终点的现象是______。 (4)写出高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：______。 (5)平行滴定三次，消耗溶液体积分别为24.85 mL、25.15 mL、29.92 mL。计算溶液的浓度为______。 Ⅱ、含量测定与数据处理 准确量取10.00 mL红茶样品，经预处理除去还原性色素后，配成100.0 mL待测液。用移液管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，加热至75℃，用上述已标定的标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，实验消耗溶液的平均体积为20.00 mL。 (6)该红茶中的含量为______g/100 mL。 Ⅲ、误差分析与方法评价 (7)下列操作会导致测得的草酸含量偏高的是______(填字母)。 A．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥直接使用 B．红茶样品预处理时，未能完全除去还原性色素 C．加热温度过高，导致部分草酸分解 D．读取溶液体积时，开始仰视，结束俯视 (8)已知25℃时：，，。向溶液中滴加足量的HCOOH，发生反应的离子方程式为______。 【答案】(1)1.2600 (2)酸式 (3)当滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 (4) (5)0.0320 (6)7.2 (7)B (8) 【分析】滴定时操作步骤为：滴定管查漏→水洗→润洗→注液、调节液面→排气泡、记录刻度→注入待测液→滴定至终点读数，通过数据进行计算； 【详解】（1）配制 的需用分析天平准确称量。 （2）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应该使用酸式滴定管； （3）高锰酸钾溶液为紫红色，故滴定终点为：当滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色； （4）高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应生成锰离子和二氧化碳、水，反应为：； （5）第三次数据误差较大，舍弃，高锰酸钾溶液体积平均为25.00mL，结合反应，溶液的浓度为； （6），结合反应，该红茶中浓度为，含量为=7.2g/100mL。 （7）A．锥形瓶内有水，对实验无影响，不符合题意； B．红茶样品预处理时，未能完全除去还原性色素，还原性色素会导致高锰酸钾用量增大，导致测得的草酸含量偏高，符合题意； C．加热温度过高，导致部分草酸分解，会导致测定高锰酸钾体积偏小，测定值偏低，不符合题意； D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致测定高锰酸钾体积偏小，测定值偏小，不符合题意； 故选B。 （8）由K值，酸性草酸大于甲酸大于，故向溶液中滴加足量的HCOOH，反应生成草酸氢根离子和甲酸根离子：。 1 学科网（北京）股份有限公司 $